2025届安徽省淮北市、淮南市高三下学期第二次质量检测化学试题

学校： 姓名： 考场座位号 缺考标记：[ ] 15（15 分） （1） （2） 、 （3） （4） （5） 严禁超出矩形边框作答 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 16（14 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 正确填涂 错误填涂[X][√][●][○] 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校填写清楚。 2.选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂，非选择题部分必 须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写，字体工整笔迹清晰 3.请按照题号在答题区域内作答，超出答题区答案无效 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 5.请勿使用涂改液和胶带。 淮北市和淮南市 2025 届高三第二次质量检测 化学答题卡 化学 条形码粘贴处 学校： 姓名： 17.（14 分） （1） （2）① ② ③ （3） （4） 严禁超出矩形边框作答 18.（15 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 化学试题卷第 1页(共 8页） 淮北市和淮南市 2025届高三第二次质量检测 化学试题卷 本卷满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答 1题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴 1好条形码及填涂准考证号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 1用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 1试卷上无效。 可能用到的相对原子质量∶H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 本题共 14 小题，每题 3 分，每小题都只有一个选项符合题意 1．传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是 A．《周礼·考工记》中记载的青铜是铜和锡的合金 B．古代壁画中常用的红色颜料主要是 Fe3O4、HgS等 C．青花瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 2．化学与生产、生活、科研密切相关，下列说法错误的是 A．石油生产中对石油进行分馏为物理变化 B．药酒的炮制过程中利用了固-液萃取原理 C．月海玄武岩中的橄榄石的晶体结构可用 X射线衍射仪测定 D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，利用了水解原理 3．超分子是由两种（或两种以上）的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物 1M可以把 N从溶液中分离出来，下列说法正确的是 化学试题卷第 2页(共 8页） A．M中碳原子的杂化方式有 sp2、sp3 B．N中所有原子共平面 C．M通过形成共价键识别并分离 N D．M是超分子 4．宇树机器人在春晚上跳舞的表现大放异彩，其外壳材料采用的是聚醚醚酮（PEEK），其一种 .合成方法如下。下列说法正确的是 A．M属于芳香烃 B．与足量溴水反应，1molN最多消耗 2molBr2 C．用 FeCl3溶液可以鉴别M、N D．PEEK 的合成反应属于加成聚合反应 5．已知反应为 Na + N2O4 = NaNO3 + NO，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g N2O4含有的分子总数为 0.5NA B．0.1mol·L-1NaNO3溶液中，NO3−的数目为 0.1NA C．每消耗 23g Na，生成 NO中σ键的数目为 NA D．每生成 1molNaNO3，转移电子数目为 NA 阅读材料，完成 6-7 题 某研究小组探究 Fe3+与 S2-的反应：①向盐酸酸化的 FeCl3溶液中滴入少量 Na2S溶液，有黑 色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体； ②继续滴加 Na2S溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：FeS、Fe2S3均为黑色沉淀。 6.下列说法正确的是 A．H2S的 VSEPR模型为 v形 B．基态 Fe3+的价电子排布式为 3d5 C．H2S的熔点高于 Na2S .D．H2S的键角大于 H2O 7．结合材料，下列离子方程式书写错误的是 A．Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B．①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3+ + 3S2- + 6H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3H2S↑ C．①中黑色沉淀消失的反应：Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S + 2H2S↑ D．②中生成黑色沉淀的反应：Fe2+ + S2- = FeS↓ 8．下列装置可以达到实验目的的是 A．制取 SO2气体 B．检验产物丙烯 C．验证酸性：乙酸碳酸苯酚 D．配制银氨溶液 化学试题卷第 3页(共 8页） 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知： ① X的基态原子中，电子占据的最高能层为 L层，且 p能级上有 2个电子； ②Y原子最外层有 5个电子，且其单质在常温下为气态； ③ Z的两种常见氧化物溶于水后显碱性； ④W的基态原子核外有 2个未成对电子。 下列有关说法错误的是 A．原子半径：Z>W>X>Y .B．第一电离能：Y>W>Z C．键的极性：Y-H>X-H D．W的氧化物一定为共价晶体 10．苯酚是炼油、制药等工业的重要原料，同时也是一种有机污染物，具有高度毒性且难以降解 1的特点。光催化降解是一种重要的方法，以 BiOCl为光催化剂，苯酚的残留率与苯酚的初始 1浓度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．光照时 BiOCl晶体中电子激发产生空穴，从而氧化苯酚 B．实验①在 210min时苯酚的降解率接近 100% C．实验②在 30-90min内的平均反应速率为 1 3 mg ∙ L−1 ∙ min−1 D．光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越大 11．下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 浓硫酸与 NaCl固体混合加热 有刺激性气味 气体产生 硫酸酸性强于氯化氢 B 向BaCl2溶液中同时通入等物质的量的SO2和Cl2 出现白色沉淀 白色沉淀为 BaSO4 C 向 0.1mol·L-1酸性 KMnO4溶液中滴加 0.1mol·L-1 H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有漂白性 化学试题卷第 4页(共 8页） D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间， 冷却后加 NaOH 溶液至碱性，再加银氨溶液，水 浴加热 出现银镜 麦芽糖发生了水解 12．锌-空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A．放电时，Zn2+移向空气电极 B．放电时，空气电极的电极反应为 4OH- -4e- = O2↑+2H2O C．充电时，锌电极接电源的正极 D．充电时，每生成 1mol O2，理论上生成锌的质量为 130g 13．FeO晶胞结构如图 a所示，通常制备条件下很难得到整比化合物，而是正离子偏少的 Fe1-xO 1晶体，Fe1-xO晶体中存在短程有序的原子簇（Fe4O10），称为 Koch原子簇（如图 b所示）。 1下列说法错误的是 图 a 图 b A．FeO晶体中 Fe2+的配位数为 6 B．FeO晶体结构中每缺少 2个 Fe2+，则会形成 1个 Fe4O10原子簇 C．图 b中体心的空缺位可以填充 Fe2+ D．当 Fe1-xO中 x=0.1时，晶体中 Fe2+、Fe3+个数比为 7:2 14．一定温度下，AgCl和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]， 1pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)]，Xn-代表 Cl-或CrO42−。某实验小组以 K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标 .准溶液滴定含 Cl-的水样。下列说法正确的是 碱性电解液 化学试题卷第 5页(共 8页） A．曲线①为 Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成 Ag2CrO4沉淀，不能生成 AgCl沉淀 C．Ag2CrO4+ 2Cl- 2AgCl+CrO42−的平衡常数 K=10-2 D．滴定终点时，若溶液中 c(K2CrO4)=0.01mol·L-1，则 c(Cl-)= 10-4.85mol·L-1 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 15．（15分）三草酸合铁酸钾晶体 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（M=491g·mol-1）是制备负载型活性铁催 1化剂的主要原料。某实验小组以铁为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验步骤如下： 1Ⅰ.称取 4.0g铁粉，加入 30mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，小火加热至不再产生气泡为止，趁热过 1滤，得滤液。 1Ⅱ.向步骤Ⅰ所得滤液中加入 15 mL (NH4)2SO4饱和溶液，调节 pH为 1~2，经过一系列操作得 1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体。 1Ⅲ.称取 5.0g步骤Ⅱ所得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，加水溶解，控制温度 40℃，滴加一定量 1H2O2和氨水，过滤，热水洗涤，得 Fe(OH)3沉淀。 1Ⅳ.称取 2.0g KOH和 4.0g H2C2O4，加水、加热溶解，搅拌下加入 Fe(OH)3，至溶液转为绿色。 1趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。 1已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇。 （1）步骤Ⅰ中“趁热过滤”的原因是 ；用到的玻璃仪器有 。 （2）步骤Ⅱ中“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 （3）步骤Ⅲ中控制温度为 40℃的原因 ；写出生成 Fe(OH)3沉淀的离子方程式 。 （4）步骤Ⅳ沉淀的洗涤所用试剂为 ，沉淀的洗涤操作为 。 （5）测定产品的纯度可采用高锰酸钾标准溶液滴定法。称取 m g三草酸合铁酸钾晶体，配制 1成 250mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中，用 c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗 KMnO4 1标准溶液 v mL，产品的纯度为 (用含 m、c、v的表达式表示）。 化学试题卷第 6页(共 8页） 16．（14分）某小组以高砷锡中矿（主要成分 Fe2O3、FeAsS、SnO2等）为原料，采用分段焙烧 11法提取砷和锡的流程如下： 已知：①CO还原 Fe2O3按照 Fe2O3(s)→Fe3O4(s)→FeO(s)→Fe(s)的顺序逐步还原； ②“焙烧渣 1”的主要成分为 Fe3O4、FeS2、SnO2； ③Fe与 As、Sn 能形成合金，降低 As、Sn的挥发率。 回答下列问题： 1（1）砷元素在元素周期表中的位置是 。 1（2）“低温焙烧”中 FeAsS与 Fe2O3反应方程式为 。 1（3）“低温焙烧”过程 CO含量对“焙烧渣 1”中 As的质量分数的影响如图 1，As的质量分 数随 CO含量增大而增加的原因 。 图 1 1（4）“高温焙烧”过程 CO还原 SnO2生成 SnS的反应为 。 1（5）分段焙烧的优点是 。 1（6）灰锡具有金刚石型立方晶系结构，晶胞参数 a nm，则灰锡中 Sn的配位数为 ，该 晶体的密度为 g·cm-3。 17．（14分）据悉，全球规模最大的乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效 低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下： 1反应①：CO(g)＋CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g) ΔH1＝-88.2 kJ·mol-1 1反应②：CH3COOCH3(g)＋2H2(g) CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH2＝-53.3 kJ·mol-1 化学试题卷第 7页(共 8页） 1（1）反应 CO(g)＋2H2(g)＋CH3OCH3(g) CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。 （2）以 CO、CH3OCH3、H2为原料，假设在投料比、压强不变的条件下仅发生反应①、②， 平衡时 CO、H2、CH3COOCH3、CH3CH2OH的物质的量分数随温度变化如图所示。回答下 列问题： 1①图中的曲线 B代表的是________。 1②当温度高于 500K后，CH3COOCH3的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______。 1③H2的平衡转化率随温度的升高________（填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后 11减小”、或“先减小后增大”）。 （3）一定温度下，向 1 L密闭容器中通入 1 mol CO、1 mol CH3OCH3和 2 mol H2下发生反应 ①、②,平衡时 CO的转化率为 80%，CH3COOCH3的物质的量为 0.2mol，则 c(CH3OCH3)=______mol·L-1，反应②的 Kx=________（保留两位有效数字）。(Kx为用物 质的量分数表示的平衡常数) （4）在铜基催化剂表面可将 CO2电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将 CO2电还原 .为乙醇的电极反应方程式________。采用多孔金属有机骨架（MOF）合成 Cu-BTC-X催 化剂，多孔碳外壳基体覆有 Cu活性组分，碳化后 Cu活性组分均匀分散在多孔 C中。 Cu-BTC-X催化剂较普通 Cu颗粒催化剂相比，具有的优点是________。 化学试题卷第 8页(共 8页） 18．（15分）吲唑磺菌胺（L）是一种植物杀菌剂，对疫霉菌、霜霉菌等卵菌门真菌引起的病害 具有很高的活性,L的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）C的结构简式为 ；由 B生成 D的反应类型为 。 （3）G中的官能团名称为 。 （4）由 E和 J生成 K的化学方程式为 。 （5）已知 H有两种氢原子、一种官能团，H的化学名称为 。 （6）J的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳（连有 4个不同的原子或基团的碳为手性碳）； ②含有苯环、甲基和-CN。 （7）I到 J的反应分三步进行，过程如下，①、②、③分别为还原反应、加成反应、消去反应， 则 N的结构简式为 。 第 1 页 共 7 页 淮北--淮南市 2025届高三第二次模拟考试 化学·评分标准 阅卷注意事项： 1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。 2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。 3．请老师认真批阅，不可出现错改、漏改现象，如果不小心漏改或错改了，可以返回上一题重评。 4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。 5．化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。 6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或考 试负责人），由其统一在技术微信群里反馈问题并协助解决。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A C C B B A D D B D C D 1．B【解析】青铜是铜和锡的合金，A正确；Fe3O4为黑色，红色颜料中含有的是 Fe2O3，B错误；陶瓷的制 作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应，C正确；“薪柴之灰”即草木灰，将草木灰用水浸泡、得到碱性溶液，所 以碱是 K2CO3，D正确。 2．D【解析】石油的分馏利用了各成分的沸点不同，为物理变化，A正确；药酒的炮制利用了酒精萃取固体 药材中的有效成分，B正确；测定晶体结构可用 X射线衍射法，C正确；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，是因 为碳酸氢钠可以和胃酸（盐酸）发生反应，D错误。 3．A【解析】M中不饱和碳原子的杂化方式为 sp2、饱和碳原子的杂化方式为 sp3，A正确；N中含有饱和碳 原子不可能所有原子共平面，B错误； M通过形成氢键识别并分离 N，C错误；超分子是由两种或两种以上 分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体，M是单个分子不符合超分子的定义，D错误。 4．C【解析】芳香烃只含碳和氢两种元素，M不符合定义，A错误；与足量溴水反应，N中含有酚羟基，Br2 可以取代邻对位上的氢原子，最多消耗 4mol Br2，B错误；酚羟基可以与 Fe3+形成紫色络合物，M不含酚羟基， N含有酚羟基可以鉴别，C正确；PEEK的合成反应是通过M和 N的羟基和氟代基之间的缩合反应属于缩聚， D错误。 5．C【解析】N2O4发生自发的可逆反应生成 NO2，N2O4分子总数小于 0.5NA，A错误；未明确溶液的体积， 无法计算NO3−的数目，B错误；一个 NO中含有一个σ键和两个π键，根据反应方程式的计量关系，可以得出 23g Na 生成 1molNO，C 正确；分析化合价变化可知，钠元素化合价升高，氮元素生成 NO 降低 2 价，生成 NaNO3升高 1价，所以 NaNO3与电子的比例关系为 1：2，每生成 1molNaNO3，转移电子数目为 2NA，D错误。 6．B【解析】H2S的 VSEPR模型为正四面体形，A错误；Fe为 26号元素，形成 Fe3+失去 3个电子，B正确； Na2S是离子晶体，H2S是分子晶体，所以 Na2S的熔点更高，C错误；H2S和 H2O中心原子杂化方式均为 sp3 杂化且分子空间都有 2个孤电子对，O原子电负性大，O-H键长相对较短，斥力更大，所以 H2O的键角更大， D错误。 7．B【解析】Fe3+的水解方程式为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，A 正确；Fe(OH)3为红褐色沉淀，黑色 第 2 页 共 7 页 沉淀应该是 Fe2S3，B错误；通过已知信息可知①中黑色沉淀为 Fe2S3，②中黑色沉淀为 FeS，所以 C、D均正 确。 8．A【解析】实验室制取 SO2气体利用的是亚硫酸氢钠固体和浓硫酸（一般是 70%~75左右，不是 98.3%）， A正确；醇挥发使高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，B错误；乙酸挥发酸化苯酚钠，干扰二氧化碳 的酸性的体现，C错误；银氨溶液的配制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，D错误。 9．D【解析】根据题干信息，X为碳（C）、Y为氮（N）、Z为钠（Na）、W为硅（Si）或硫（S）； Na>Si>C>N或 Na>S>C>N满足原子半径：Z>W>X>Y，A正确；Na的原子半径最大，电离能最小，原子半 径 Si>S>C>N 故第一电离能 Y>W>Z，B 正确；N原子的半径比 C 原子的电负性大且半径小，故键的极性： N-H>C-H，C正确；W的氧化物可能是 SiO2为共价晶体，也有可能为 SO2分子晶体，D错误。 10．D【解析】无光时几乎不反应，光照时 BiOCl 晶体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A正确；实验①在 210min时苯酚的残留率接近 0%，降解率接近 100%，B正确；根据题目中给出的实验②苯酚的残留率随时间 变化的图，90min 时苯酚的残留率为 60%，平均反应速率为 v = (0.4×50) / 60 = 1 3 mg ∙ L−1 ∙ min−1，C正确；由 图可知光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越慢，D错误； 11．B【解析】用浓硫酸和氯化钠固体制取氯化氢，是利用了浓硫酸的高沸点性，A错误；等物质的量的 SO2和 Cl2通入溶液中发生反应 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，继而 H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4，B正 确；H2O2与 KMnO4溶液反应时，H2O2表现还原性，C错误；麦芽糖和其水解产物葡萄糖都是还原性糖， 所以麦芽糖会干扰葡萄糖的检验，C错误。 12．D【解析】碱性电解液中 Zn2+以[Zn(OH)4] 2-的形式存在，A错误；放电时，空气电极为正极，发生得电子 的还原反应，B错误；放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误；充电时， 每生成 1mol O2转移电子 4mol，依据得失电子守恒可知生成锌 2mol，质量为 130g，D正确。 13．C【解析】从图 a可以看出每个 Fe2+周围有 6个 O2-离子，所以 Fe2+的配位数为 6，A正确；原子簇（Fe4O10） 中的铁都是+3价，根据晶体结构呈电中性，FeO晶体结构中每缺少 2个 Fe2+，则会有 4个 Fe2+变为 Fe3+， 4个 Fe3+可以形成 1个原子簇（Fe4O10），B正确；图 b中体心的空缺位被 Fe3+包围，不适合填充阳离子 （同性电荷斥力大），C错误；当 x=0.1时，设晶体 Fe0.9O中 Fe2+、Fe3+个数分别为 a、b，则 a+b=0.9、 2a+3b=2，解得 a=0.7、b=0.2，所以 Fe2+、Fe3+个数比为 7:2，D正确。 14．D【解析】根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为 AgCl 沉淀溶解平衡曲线，A错误；a 点条件下 Q(AgCl)>K(AgCl)，能生成 AgCl沉淀，Q(Ag2CrO4)<K(Ag2CrO4)，不能生成 Ag2CrO4沉淀， B错误；由点（7.7， 2.0）可知 pKsp(Ag2CrO4) = 2pAg + pCrO4 = 4.0+7.7 = 11.7，pKsp(AgCl) = pAg + pCl = 2.0+7.7=9.7，Ag2CrO4 + 2Cl- 2AgCl+CrO42−的平衡常数 K= �(CrO4 2−) �2(Cl−) = �sp(Ag2CrO4) ���2 (AgCl) = 10 −11.7 10−9.7×2 = 107.7，C错误；滴定终点时，若溶液中 c(K2CrO4)=0.01mol·L-1，则 pAg = 1 2 [pKsp(Ag2CrO4)- pCrO4]= 1 2 (11.7-2)=4.85，pCl = pKsp(AgCl) – pAg=9.7-4.85=4.85， c(Cl-)= 10-4.85 ，D正确。 15.（15分）（除标注外每空 2分） （1）防止 FeSO4结晶析出 烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （3）高于 40℃，H2O2会分解，低于 40℃，反应速率太慢 第 3 页 共 7 页 2Fe2++ H2O2+ 4NH3·H2O = 2Fe (OH)3↓+ 4NH4+ （4）乙醇（1分） 沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好没过沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作 2~3次。 （5）1227.5�� 3� % 【解析】 （1）烧杯、玻璃棒、漏斗；防止 FeSO4结晶析出。 （2）蒸发浓缩、冷却结晶。 （3）高于 40℃，H2O2会分解，低于 40℃，反应速率太慢； 2Fe2++ H2O2+ 4NH3·H2O = 2Fe (OH)3↓+ 4NH4+ （5）乙醇；沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好没过沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作 2~3次。 （5）1227.5�� 3� % 解析：（1）步骤Ⅰ“趁热过滤，得滤液”，所以趁热过滤的目的是防止 FeSO4结晶析出；“过滤”用到的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）步骤Ⅱ经过一系列操作得(NH4)2 Fe (SO4)2·6H2O，所以该操作为冷却结晶，具体操作为蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）步骤Ⅲ控制温度 40℃的原因是高于 40℃，H2O2会分解，低于 40℃，反应速率太慢；生成 Fe (OH)3沉淀 的离子方程式为 2Fe2++ H2O2+ 4NH3·H2O = 2Fe (OH)3↓+ 4NH4+。 （4）由已知 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O易溶于水，难溶于乙醇，得步骤Ⅳ沉淀的洗涤所用试剂为乙醇；沉淀的洗涤 操作为沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好没过沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作 2~3次。 （5）由得失电子守恒得关系式：5C2O42−~ 2MnO4−，则 n(C2O42−)= 5 2 cv×10-3 mol， 产品纯度 = (5 2 cv×10-3 mol×1 3 ×10×491g·mol-1)/mg×100% = 1227.5�� 3� % 16.（14分）（每空 2分） （1）第四周期第ⅤA族 （2）2FeAsS + 4Fe2O3 2As+ 3Fe3O4 + FeS2 （3）CO含量过大会还原 Fe3O4生成 Fe，Fe 与 As形成合金，降低 As的挥发率，因此焙烧渣中 As的质量分 数增大 （4）4CO +2SnO2 + FeS2 2SnS + 4CO2 + Fe；或 3CO +2SnO2 + FeS2 2SnS + 3CO2 + FeO （5）实现了砷与锡的高效分离 （6）4 A 3 21101198 Na  或 A 3 231052.9 Na  或 A 3 2110952 Na  【解析】 （1）第四周期第ⅤA族。 （2）有流程分析可知“低温焙烧”中 SnO2未发生反应，Fe2O3与 FeAsS 生成 As、Fe3O4 和 FeS2，根据元素守 恒配平可得 2FeAsS + 4Fe2O3 2As+ 3Fe3O4 + FeS2 ； （3）CO含量过大会还原 Fe3O4生成 Fe，Fe 与 As形成合金，降低 As的挥发率，因此焙烧渣中 As的质量分 第 4 页 共 7 页 数增大。 （4）由流程图可知 CO将 SnO2 还原成 SnS，根据硫元素守恒，反应需要 FeS2参加，得出反应方程式为 4CO +2SnO2 + FeS2 2SnS + 4CO2 + Fe；或 3CO +2SnO2 + FeS2 2SnS + 3CO2 + FeO； （5）由已知信息②可知 Fe 与 As、Sn能形成合金，降低 As、Sn 的挥发率，本方法可以实现了砷与锡的高效 分离 （6）金刚石型的晶胞结构如下所示，配位数为 4；灰锡的晶胞结构类似金刚石，一个晶胞中含有 8个 Sn原子， 所以 A 3 21 a 101198 v m N  。 17.（14分）（除标注外每空 2分） （1）-141.5 （2）①CO ②两者均为放热反应，温度升高均逆向移动，而反应①平衡逆向移动的程度大于反应 ②平衡逆向移动的程度 ③一直减小（1分） （3）0.2（1分） 7.3 （4）2CO2+12H++12e－=C2H5OH+3H2O Cu-BTC-X 催化剂中 Cu 活性位点相对均匀分散，这有利于增大其活 性面积，从而提高其还原 CO2的效率 解析：（1）反应 CO(g)＋2H2(g)＋CH3OCH3(g) CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)可以由反应①加反应②得到， 所以ΔH＝ΔH1+ΔH2＝-141.5kJ·mol-1。 （2）反应①、②均是放热反应，所以升高温度反应①、②均逆向移动，H2的平衡转化率一直减小。反应①逆 向移动使 CH3COOCH3的物质的量分数降低，反应②逆向移动使 CH3COOCH3的物质的量分数增大， CH3COOCH3的物质的量分数 500℃之前随温度升高而增大，说明升高温度反应②逆向移动的程度大于反应① 逆向移动的程度，同时 H2的量也在增大，所以 A为 H2的物质的量分数变化曲线，此时 CO的量变化不大，B 为 CO的物质的量分数变化曲线，CH3COOCH3的物质的量分数 500℃之后随温度升高而降低，说明升高温度 反应②逆向移动的程度小于反应①逆向移动的程度，此时 CO增多。 （3）根据投料和转化率列出三段式： 第 5 页 共 7 页 可知 c(CH3OCH3)=0.2mol/1L=0.2mol·L-1；气体的物质的量共 2.6mol，所以反应②的 3.7 6.2 8.0 6.2 2.0 6.2 6.0 6.2 6.0 2x         K 。 （4）根据元素价态变化和酸性环境可得出电极反应方程式为 2CO2+12H++12e－=C2H5OH+3H2O； Cu-BTC-X催化剂较普通 Cu颗粒催化剂活性位点相对分散，有利于提高催化剂与反应物的接触面积，提高催化 效率。 18.（15分）（除标注外每空 2分） （1）C2H3N3S（1分） （2） 取代反应 （3）碳氟键（氟原子） 硝基 （4） （5）2,4-戊二酮 （6）10 （7） 【解析】（1）根据碳四价原则可知，A的分子式为 C2H3N3S。 （2）根据 D和 B的结构以及 C的分子式可以推得 C的结构简式为 。B与 C生成 D的反应 第 6 页 共 7 页 为取代反应，生成 D的同时也生成了 HCl。 （3）G中含有的官能团为碳氟键（氟原子）、硝基。 （4）有 K 和 E的结构以及 J的分子式可以推得 J的结构简式为 ，所以由 E和 J生成 K的 化学方程式为 。 （5）由 H有两种氢原子、一种官能团可推知其结构简式为 ，其名称为 2,4-戊二酮。 （6）J的同分异构体中，同时满足下列条件的有： ，共 1+3+3+3=10种。 （7）已知 I和 J的结构，根据反应信息的提示可推知反应的过程为： ，所以 N的结构简 第 7 页 共 7 页 式为 。