2026年湖北省部分名校高三4月联考化学试题

高三化学答案及解析 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 123456789101112131415 BAD DC BAB AC DCC B D 1.【答案】B【详解】A选项：壮乡铜鼓是铜合金制成，属于金属材料，不是有机高分子材料。B选项：蜀绣 蟒凤衫主要原料为蚕丝，蚕丝属于蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料。C选项：屈家岭蛋壳彩陶杯属于 陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料。D选项：贾湖骨笛一般是 由动物骨骼制成，主要成分是无机物，不是有机高分子材料。 2.【答案】A【详解】B选项：因为O的电负性大于N,O-H键的极性比-H键的极性强，所以羟胺(NHOH) 分子间氢键的强弱为O-H.O>N-HN,B选项错误。C选项：缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为 非晶体，晶体的X射线衍射图谱有明锐的衍射峰，C选项错误。D选项：N原子有5个价电子，4个杂化轨 道上电子数为21/1/1，D选项错误。 3.【答案】D【详解】A选项：O原子为sp2杂化，6个价电子：2个形成o键，1对孤电子对，2个形成大π键， A选项错误。B选项：根据电子排布式，31g基态P原子中，含p能级电子的数目为9NA,B选项错误。C 选项：包含N-Ag配位单键、N-H键、O-H键，共为9NA,C选项错误。D选项：无论哪种同位素构成的水 分子，1个水分子都是10个电子，D选项正确。 4.【答案】D【详解】1mol物质E彻底转化为F需破坏酯基和酰胺基，需消耗2 mol NaOH。 5.【答案】C【详解】A选项：乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。B选项：二氧化硅晶体为 共价晶体，熔化过程中破坏了共价键。D选项：SO2具有还原性，发生氧化还原反应后生成CSO4沉淀。 6.【答案】B【详解】元素为C、N、A1、CI,B选项：氢化物的沸点：C的氢化物包含所有烃类，沸点可能高 于HCl. 7.【答案】A【详解】A选项：制备溴苯并验证有HBr产生，应在通入AgNO,溶液前，用CCL4洗气除去溴蒸 气。 8.【答案】B【详解】A选项：可能是稀释的原因。B选项：等体积等pH的酸，酸性越强稀释时pH变化越大， 说明酸性：间硝基苯甲酸>苯甲酸，证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性。C选项：检验乙醇的消 去反应产物要排除SO2的干扰。D选项：18-冠-6可识别K+,增加其在甲苯中的溶解度。 9.【答案】A【详解】B选项：AI+和HCO,强烈双水解生成沉淀。C选项：生成KFe[Fe(C)]沉淀。D选项： 生成CuS沉淀。 10.【答案】C【详解】a≠b≠c,A选项：距离Cs最近且等距的Br原子为4个。B选项：每个晶胞中Cs和 Br构成的八面体空隙为6个面心，均摊后占3个。C选项：体对角线的一半，正确。D选项：单位换算错误， 造品体度为瓷尚em, 11.【答案】D【详解】A选项：X的名称为对溴苯胺。B选项：Z的N上无H原子且体积较大，Y无法识别。 C选项：第一电离能I1:N>O>H>C。D选项：离子半径越小，离子键越强，熔点越高。 第1页共4页 12.【答案】C【详解】A选项：反应①~⑤中有①③④等3步涉及化合价变化，存在电子的转移。B选项：经 过②的转化后，N原子无孤电子对，对成键电子对的斥力减小，键角∠H-N-H增大。C选项： [NH)sCo-O-O-Co个NH)]中O为-1价，Co的化合价为+3价。 13.【答案】C【详解】B选项：Kn[Fe(OH]=1.0×108,当恰好除铁完全时，c(Fe3+)=1.0×10molL, c(OH）=1.0×10"mol.L1,pH=3。C选项：Ka1H2S)×Ka2(H2S)=1.0×10-20,代入pH=0、c(H2S)= 0.01molL-1,c(82-)=1.0×10-2mol-L-1,c(C2+)=C2>10-5molL-1,未沉i淀完全。 c(s2=) 14.【答案】B【详解】A选项：a侧电解池的电极发生还原反应为阴极，a为电源负极。B选项：转化2mol丙 烯腈，氧化还原过程转移电子数为2a,但阴极存在副反应，理论上电路中转移电子数大于2A。C选项： 电极上有1molC3+发生转化，转移电子数为3Na,对应双极膜迁移出3molH和3 mol OH,减轻54g。 15.【答案】D【详解】A选项：横坐标数值越小，碱性越强，曲线I表示A2的物质的量分数，曲线II表示H,A 的物质的量分数。B选项：由图HA、H,A的交点处c(OH)即为HA的水解常数K=105,A、HA的 交点处c(H*)即为HA的电离常数K,=l01o5，水解>电离，0.1 mol/L NaHA溶液中c(H,A)>c(A2）。C 选项：曲线IV(PM与pOH为线性关系)表示M(OD,的溶解平衡曲线，曲线V表示MA的溶解平衡曲线， D选项：a点在c(OH)一定，c(A2)一定，对于MA,c(M)大于平衡浓度，对于M(OH),,c(M2+)小于 平衡浓度所以M+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OD,沉淀。 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分) (1)粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度（答出一条即可)(1分) CaSO4、SiO2(2分) C2S+2Fe203+12H+=2Cu2+S+4Fe2+6H0（2分) (2)消耗“萃取1”过程中产生的H,避免抑制“萃取2”(2分) (3)2≤pH<6(2分) (4)HS04(1分) Mn2+HCO,+NH3·H,O=MnCO3↓+NH+H2O 或Mn2+HCO,+NH,=MnCO3↓+NH(任写一个)(2分) (5)Cu20和02(2分) 【详解】 (3)K,(NiS)=1.0×1018,“调pH除镍”时，Ni2沉淀完全，c(Ni2*)=1.0×10molL, cS)）10x10"ol:L,由ps15-pI得p=2:c0Mn)05mol-L,K,(Ms)=50x10, c(Ni2) Mm2+不能沉淀，c(S2-)= K,Ms）-10x10mol-L,由pS=15-pH得pH=6,所以2≤pH<6。 c(Mn2+） (5)起始CuS04·5H20为10ol,Cu元素始终在固体中，800C固体为Cu0,1000℃固体为Cu20,所以 900℃分解产物Cu20和02。 第2页共4页 17.(13分) (1)2.600(2分) (2)甲基橙(1分) (3)①Ni(OHD2+6NH,·H,O=Ni(NH3)]2+2OH+6HO 或Ni(OHD2+6NH,=[Ni(NH3)]2+2OH(任写一个)(2分) ②个NH)2SO4(2分)③绿色沉淀几乎没有溶解(2分) (4)0.1mol·L的NiS0,溶液(2分) 实验v所得铁件表面比实验vⅵ更光亮(2分) 【详解】 (3)②控制变量法，阴离子要保持一致。 (4)控制变量法，电镀液的浓度要保持一致。 18.(14分) (1)酯基、酮羰基(2分) (2)消去反应(2分) (3))(2分)消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高卫的产率(2分) (4)3<2<1(2分) COOH COOH CH COOH (5) CCHO、CH CCHO、 HO0cCC-CHO、OHc C-CH(任写一种)(2 CH 分) 0 (6) ○-o人+cHNH+K,c0, 40C OK+CH3CONHCH3+KHCO3 (2 【详解】 (2)B→C转化为羟醛缩合反应，第一步加成反应，第二步消去反应。 HN (3) 人0显碱性，可以消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率。 (4)N电子密度越大，碱性越强。C1为吸电子基团，根据距离，吸电子效应受影响程度3>2>1，所以碱性 3<2<1。 19.(14分) (1)△H+△H-△H4(2分) (2)3.80(1分) (3)Pt-Fe(2分) M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响C0的产率，故重合(2分) (4)减小(2分) (5)1(1分)9(2分) 77.5%（2分) 第3页共4页 【详解】 《0由同版应r高，人产流木 p()7 (5)由图A处对应反应国的血0，= P。 -=1,p2(H2)=100p(CH4),己知反应平衡时pH2)=30kPa, P(CH.) Po 则p(CH4)=9kPa,且初始状态时p(CH4)= 3+2100kPa=40kPa,故CH的平衡转化率为 2 (40-9)kPa -×100%=77.5% 40kPa 第4页共4页1■■■■■ 高三化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®© 回 14ABC☒D 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15☒®a 可 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 6(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 7(13分) (1) (2) (3) ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页共2页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 7续 (4) 8(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 9.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页共2页高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多 元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是( A.壮乡铜鼓 B.蜀绣蟒凤衫 C.屈家岭蛋壳彩陶杯 D.贾湖骨笛 2.羟胺(NH,OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或 图示表达正确的是() H 快速析出的 A.用电子式表示羟胺的形成过程：3H+心.+.0。一H: 羟胺固体 缓慢析出的 B.羟胺NH,OH分子间氢键的强弱：N-H.N>O-H..O 羟胺固体 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如右图 1 sp' D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式：个个个 2028 30 235 3.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A,0.5mol呋喃(。，平面结构，含有大键心)中含有的孤电子对数目为M B.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为3N C.1mol[AgNH)2]OH中含o键数目为7Na D.1molH2O、TzO组成的物质中含有的电子数为10Na 4.化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下 路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化），下列叙述错误的是( ) HO CICOOC,H CaC,/H,O 1)NaH CHCH 足量NaOH/H,O F COOC,H, COOC,H3 OOC,H, COOC,Hs D A.物质C、D、E均不含手性碳 B.物质D中的碳原子包含了3种杂化方式 C.物质C有属于酚类的同分异构体 D.1mol物质E彻底转化为F需消耗1 mol NaOH 5.类比推测是科学研究中常用的方法之一，下列类比推测正确的是() A,乙醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化 为乙二酸 B.二氧化碳晶体熔化过程中破坏了范德华力，则二氧化硅晶体熔化过程中也破坏了范德华力 C.根据电子排布特点，Mg元素的电离能：I3>>(远大于)2，则A1元素的电离能：I4>>(远 大于) D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO,沉淀，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 生成CaSO3沉淀 第1页共8页 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文 物年代，Y的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素 的原子最外层电子数之和为19。下列叙述错误的是() A.电负性和第一电离能：X<Y B.氢化物的沸点：X<W C.可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D.W0,(x=2、3、4)中W均为p3杂化 7.下列实验的对应操作中，不合理的是() 〉苯、溴混合液 淀粉、氯 2滴 4滴 0.1 mol-L- 0.1 mol-L- 化钠混合液 AgNO,溶液 KI溶液 半透膜 AgNO 蒸馏水 铁粉 溶液 月0.1m0l-L NaCl溶液 A.制备溴苯并验证有 B. 分离淀粉与氯化钠C.CSO,溶液中获得 D.验证Kp: HBr产生 的混合液 无水CuSO,固体 AgCI>AgI 8 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，是含有配离 证明[Fecl4]只有在高浓度CI的条 A 子[FeCl4]的原因。取一定量工业盐酸加水稀释， 件下才是稳定的 颜色变浅至褪去 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基 证明硝基属于吸电子基团，可增强 B 苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH: 羧基的酸性 间硝基苯甲酸>苯甲酸 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应 c 证明两个消去反应均生成了乙烯 生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在18-冠-6可识别MnO,增加其在甲 一起振荡，溶液褪色加快 苯中的溶解度，进而加快反应速率 9 室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉 淀的澄清透明溶液的是( 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 K+、Ag*、Cu2+、NO3 加入足量浓氨水 B cH)=1×1013mol·L1 NH、AI+、SO}、CI 加入足量NaHCO,溶液 cH) =102 c(OH) K、Zn2+、Cl、[Fe(CN)6]3 加入少量FeSO4溶液 D c(OH)K√mol·L1 Cu2+、Kt、Nat、SO 通入足量HS气体 第2页共8页 10.某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图 所示，晶胞参数a≠b≠c,a=B=y=90°。阿伏加德罗常数为Na(单位：mo1),M。、 M.和M分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量（单位：go1)。下列说法正确的是(） A.距离Cg最近且等距的Br原子为12个 B.每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个 A:Cs B:Pb C:Br C.Cs与Pb之间的距离为Va+b+c pm Mcs+M+3Mar D.该晶体密度为N,xc×10gcm o pm 11.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH:COCH3为溶剂，由X、Y、HCIO4反应制得。 下列说法正确的是() Br Br CH,COCH +HCIO 0 0 0 NH. N(C2Hs)2 A.X的名称为对氨基溴苯 B.Z与X互为同系物，也可以与Y、HCIO4通过上述反应形成类似M的超分子 C.M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能：N>O>C>H D.M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClo4 12.利用烟气中$O2可回收废水中的I,实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错 误的是() C02+ ⊙ →NH, →[Co(NH)6J2+ 0 [Co(NH)sI2 NH ③ ⑤ NH I(NH3)sCo-0-0-Co(NH3)s14 [Co(NH3) S02 S0子 ④ A.反应①~⑤中有3步存在电子的转移 B.经过②的转化后键角∠H-N-H增大 C.[个NH)5Co-O-O-CoNH)s]4+中Co的化合价为+4价 D.总反应（省略条件）为S02+2I+O2一S0+H2 13.ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS 的过程如下： H,SO O, H2S 闪锌刊矿→酸浸→除铁→除镉→调p→沉锌→ZS Fe(OH)CdS 第3页共8页 己知：常温下Kp(亿nS)=1.6×104，K(CdS)=8.0×102”，KmFe(OD]=1.0×1038, K(H,S)=1.0×107,K,(H,S)=1.0×10B。当离子浓度不超过1.0×105mol·L1时，认为 离子沉淀完全。 下列说法错误的是() A.酸浸时通入O,可提高Z2+浸出率 B.恰好除铁完全时，pH=3 C.当溶液pH=0、c(H,S)=0.01mol·L1时，Cd+已沉淀完全 D.沉锌前可加入ZnO或Zn(O,调节溶液的pH 14.科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己 二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H20 解离成OH和H,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。 下列说法错误的是() 电源 N((H,) 1i)2 TiO Cr20 Cr202 CH=CHCN Ti Ti 'r' (、 ((0(1 A.a为电源负极 B.转化2ol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2Na C.双极膜中减少54gH20时，则与b极相连的电极上有1 mol Cr3+发生转化 D,右半区综合反应的方程式为：O,N《》CH,-6e+2H0→0，N-《》-Co0H+6 15.常温下，M+在不同酸碱性的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2及难溶物MA、M(OH) 等形式，NaA溶液中pM[pM=-lgc(M+)]、含A微粒的物质的量分数随pOH pOH=-lgc(OH)的变化如图所示，下列说法正确的是() 1.0 pM 物 质 的0.5 分 0.00 0 0 3.55.57.5 POH A.曲线I表示H,A的物质的量分数，曲线I表示A2的物质的量分数 B.0.1 nolL NaHA溶液中存在：c(A2)>cH,A) C.曲线IV上的点满足c(M2)C(A2)=K.MA) D.常温下a点，M+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(O田，沉淀 第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分) 工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿（主要成分为CuS, 还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如图 所示。 疏硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相2 硫酸 N211 试剂A N985 调pH除镍 碳化沉锰 →MnCO: 软锰矿 萃取1 滤渣 辉铜矿 酸浸 调pH 萃取2 试剂B 浸出渣 有机相1 反萃取 有机相2 系列操作一胆矾 有机相3 已知：①Cu2S与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理 为：nHR+M+≠MR.+nH*;③该生产条件下K,QMnS)=5.0×l0",K,NiS)=l.0×1018,当离子 浓度不超过1.0×103mol·L1时，认为离子沉淀完全。 (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)：己知浸出渣中 含有单质S,还含有 (填化学式)，写出“酸浸”时CuS与Fe2O3反应的离子方程式： (2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液 而不选用酸溶液，其目的是 (3)“萃取2”后的水溶液中cMn+)=0.5mol·L1,“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围 是 。[已知pS=-lgc(S2),该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH,忽略溶液体积变化]。 (4)“试剂B”为 (填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式： (5)借助现代仪器分析CuSO4·5H20(M=250g·mo1,固体初始质量为2.5mg)分解的 TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。900C左右 有一个吸热峰，则此时分解的产物为 (填化学式)。 2.5 2.2 DSC 1.9 吸热峰 TG 1.6 1.6mg 0 13 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 0 2004006008001000 1200 温度/℃ 第5页共8页 17.(13分) 镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据 所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物[Ni个NH)。]SO,·H,O]的制备及其性质。 1.准备溶液 (1)配制100mL0.1ol·L1的NiS0,溶液，需要用电子天平（精度0.001g)称量NiS0,·6H,0 (M=260g·mol1)的质量为 o (2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用 做指示剂。 Ⅱ.探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验和i来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 向10mL0.1mol·L1NiS0,溶液中逐滴加入3mL2 先产生绿色沉淀，后得到深 molL1氨水 蓝色透明溶液 取0.1g氢氧化镍固体于试管中，加入5mL2molL1 滴加氨水时溶液略变蓝， 氨水 但沉淀未见明显溶解 ①实验中绿色沉淀溶解的离子方程式为 ②对比实验和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在NH可促进镍氨配离子的生成。据此设计 了实验i: 实验 操作 现象 取0.1g氢氧化镍固体于试管中，加入5mL2mol·L1氨 绿色沉淀完全溶解，得到 i 水后，同时加入适量 (填化学式)固体，振荡 深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中H和氨水共同作用的结果。据此补充设计了 实验iv: 实验 操作 现象 取0.1g氢氧化镍固体和适量实验ⅲ所用的固体于试管 iv 中，加入5mL蒸馏水，振荡 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅱ.探究镍氨配合物的性质 (4)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证 这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体[NiNH)6]S04·H,O配成0.1ol·L1的电镀液，设 计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 电镀液选用0.1mol·L1的配离 电镀一段时间后，取出待镀 镍棒 子溶液 铁件观察到② 待镀 ,证 铁件 电镀液选用① (填试剂) 明上述观点正确。 第6页共8页 18.(14分) 维妥色替(Vistusertib,化合物F)是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治疗肿瘤。 其一种合成路线如下(Me代表甲基，t代表乙基)： HO CH.OH Ci0HoOs DMFO 一系列 浓HSO4B DMA 转化… 140℃，重二甲苯 30%CH,NH,(EtOH) X(C3HNO) K,C0,40℃ 回答下列问题： (1)B的含氧官能团是 (填名称)。 (2)DMF的化学名称为N,N一二甲基甲酰胺，其结构简式为HCON(CH)2,则B→C的转 化分两步进行，则第二步反应类型为 (3)X的结构简式为 结合化学平衡原理，从产物的角度分析D+X→E转化过程 中X需要过量的原因为 (4)已知吡啶 分子中氨原子电子密度越大，碱性越强。合成D的某中间体 3 中，3个氮原子碱性由弱到强的排序为 (填序号)。 2N (5)同时满足下列条件的B的同分异构体结构简式为 (任写一种)。 ①含有手性碳，属于芳香烃衍生物，核磁共振氢谱有6组峰； ②既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应。 (6)结合所学知识和图示转化关系，写出 与30%CHNH2、EtOH、K2C03在40C 共热反应的化学方程式 第7页共8页 19.(14分) CO2一CH催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一， 该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) △H ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 ③CH4(g)C(s)+2H(g) △H 4CO(g)+H2(g)-H2O(g)+C(s) △H4 I.我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt一-Fe或Sn一Fe合金催化下，先发 生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下左图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 8.0f TS2 TS46.92 5.51 TS3 M 4.85 TSI C'+4H 4.0 3.05 4.05 4.1 Sn-Fe 妍 器 2.0 CH2+2H'CH'+3H'" Pt-Fe 8 1.71 定 0 CH, 500550600650700 -2.0 CH+H' 温度/℃ 不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系 (1)主反应的△H= (用△H2、△H3、△H4表示)。 (2)该历程中最大能垒E(」 eV/mol。 (3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，C0的产率随反 应温度的变化如上右图所示，P是 合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲 线到达M点后重合，请解释原因 Ⅱ.设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替 浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以p(po=100kPa)。反应①、③、④的n 随行（温度的倒数）的变化如下图所示。 x16 ④ 0 一--”-”- -③ -8 、① -16 0.8 A1.2 1.6 子×10K (4)反应④的正、逆反应速率分别表示为：YE=kP卫CO)pL,) Po P。 造=kp阻，O Po ,其中k正、 k分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在图中A点对应温度下、原料组成(CO2):(CH4)=3:2、初始总压为100kPa的恒容 密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kP。反应③的相对压力平衡常数为 Kp= (填数值)，平衡时CH的分压 kPa,CL4的平衡转化率= 第8页共8页