精品解析：湖北随州市部分高中联考2025-2026学年高三下学期2月阶段检测化学试题

湖北省随州市部分高中2025—2026学年下学期2月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是 选项 A B 文物 名称 唐兽首玛瑙杯 青花萧何月下追韩信梅瓶 选项 C D 文物 名称 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山 A. A B. B C. C D. D 2. 中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料 C. 飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类 D. 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态N原子的轨道表达式： 4. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A. 氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B. 液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C. 使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D. 硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 5. B和Al为同族元素，下列说法错误的是 A. 和都可以与形成配位键 B. 为三元酸，呈两性 C. 共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性 D. B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点 6. 微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极 B. 离子交换膜是质子交换膜 C. 好氧微生物反应器中反应的离子方程式为＋2O2=＋H2O＋2H＋ D. a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶4 7. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 历史事件描述 化学知识 A 石器时代：古人钻木取火 燃烧属于放热反应 B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 Cu为还原产物 C 蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化 D 原子能时代：H、H可用于制造氢弹 H、H互为同位素 A. A B. B C. C D. D 8. 某抗氧化剂Z可由图中反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 A. 化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5 B. 化合物Y中含有3个手性碳原子 C. 化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗 D. 化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素 9. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是 A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下 B. 四种溶液中，溶解度最低 C. “洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙” 10. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. SiCl4的空间构型为正四面体 B. 1个M2+中含有42个σ键。 C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 11. Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A. X的化学式为H2S2 B. HS·反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 12. 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，转化为C4H6(g)时，只有π键的断裂，无σ键的形成 B. 由图2可知，C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 C. 步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋决定制乙烯的反应速率 D. 由于转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H6(g) 13. 化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是 A. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 B. 北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 C. 石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 14. 下列说法不正确的是 A. 淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖 B. 油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸 D. 核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷 15. “酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是 A. 增强的氧化能力，用浓盐酸酸化 B. 抑制的水解，用稀硝酸酸化 C. 检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验 D. 确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极是电解池的__________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是__________。 ②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。 17. 一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下： 已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。 回答下列问题： （1）“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中_______(填>、<或=)，此时杂质、、沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正盐，写出与反应生成沉淀的离子方程式_______，溶液中的浓度为 mol·L，则_______，_______(已知：T温度下，，)。 （2）“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制备过程中采用“抽滤”，其目的是_______。 （3）从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因_______。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。 （2）下列说法正确的有___________。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高 c．催化效果更好的是催化剂2 d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。 反应i： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1 反应ii： CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2 （3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1 （4）恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。 a． CO的分压不再发生变化 b．气体平均相对分子质量不再发生变化 c． 气体密度不再发生变化 d． 比值不再发生变化 （5）在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。 ③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________(MPa)-2(用最简分数表示)。 19. 有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： 已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________，I中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为___________。 （6）同时符合下列条件的J的同分异构体R共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③R中不含甲基 ④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 （7）根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省随州市部分高中2025—2026学年下学期2月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是 选项 A B 文物 名称 唐兽首玛瑙杯 青花萧何月下追韩信梅瓶 选项 C D 文物 名称 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A符合题意； B．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．唐三彩凤首壶是陶瓷制品，由黏土烧制而来，粘土主要成分是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品，C不符合题意； D．大禹治水玉山是以大禹治水为题材，用和田青白玉石雕刻成的大型玉雕，玉石主要成分是硅酸盐，因此大禹治水玉山属于硅酸盐产品，D不符合题意； 故选A。 2. 中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料 C. 飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类 D. 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于无机非金属材料，A正确； B．属于半导体材料，B错误； C．烃只含碳和氢，不属于烃类，C错误； D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态N原子的轨道表达式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，其结构式：，A正确； B．顺−2−丁烯结构简式是，故顺−2−丁烯球棍模型为，B错误； C．CO2是直线形分子， 不是 CO2的空间填充模型，C错误； D．基态氮原子轨道表示式要满足洪特规则，因此基态氮原子的轨道表示式：，D错误； 故选A。 4. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A. 氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B. 液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C. 使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D. 硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 【答案】B 【解析】 【详解】A．CN-易与氢离子反应生成HCN，所以为防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气，该工艺不能在酸性条件下进行，故A正确； B．液溴具有腐蚀性，能溶于酒精，液溴沾在皮肤上，应立即用酒精清洗，苯有毒，不能用苯清洗，故B错误； C．蒸馏时，三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多，应为三颈烧瓶体积的~，故C正确； D．硝酸铵、三硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸，使用时防止剧烈受震，故D正确； 故选B。 5. B和Al为同族元素，下列说法错误的是 A. 和都可以与形成配位键 B. 为三元酸，呈两性 C. 共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性 D. B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．和中B和Al均有空轨道，有孤电子，因此和都可以与形成配位键，A正确； B．为一元弱酸，为两性氢氧化物，具有两性，B错误； C．晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，Al为金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al有延展性，C正确； D．B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确； 答案选B。 6. 微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极 B. 离子交换膜是质子交换膜 C. 好氧微生物反应器中反应的离子方程式为＋2O2=＋H2O＋2H＋ D. a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶4 【答案】D 【解析】 【分析】极上被氧化生成，化合价升高，失电子，因此为负极；极上被还原生成，化合价降低，得电子，因此为正极。 【详解】A．根据分析可知，a为负极，b为正极；正极电势比负极高，A正确； B．极（负极）反应为，生成；极（正极）反应为，需要消耗，因此需要允许质子通过，该离子交换膜为质子交换膜，B正确； C．从图分析，铵根离子和氧气参与反应生成硝酸根离子，故反应的离子方程式为，C正确； D．据a、b电极反应分析，电子守恒，则二氧化碳和氮气的物质的量比为10：4=5：2，D错误； 故选D。 7. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 历史事件描述 化学知识 A 石器时代：古人钻木取火 燃烧属于放热反应 B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 Cu为还原产物 C 蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化 D 原子能时代：H、H可用于制造氢弹 H、H互为同位素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确； B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确； C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误； D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确； 故答案为：C。 8. 某抗氧化剂Z可由图中反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是 A. 化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5 B. 化合物Y中含有3个手性碳原子 C. 化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗 D. 化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个，因此二者比为3∶5，A正确； B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子，B错误； C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗，C错误； D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O，因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。 本题选D。 9. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是 A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下 B. 四种溶液中，溶解度最低 C. “洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙” 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，故A正确； B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，故B正确； C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误； D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”，酚酞做指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，第2指示剂为“甲基橙”，甲基橙做指示剂条件下碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确； 故选C。 10. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. SiCl4的空间构型为正四面体 B. 1个M2+中含有42个σ键。 C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiCl4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A正确； B．共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则中含有12个σ键，所以1个中含有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有54molσ键，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，C增强； D．由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确； 故答案为：B。 11. Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A. X的化学式为H2S2 B. HS·反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 【答案】D 【解析】 【分析】除砷过程可描述为：与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。 【详解】A．步骤Ⅱ中，个自由基结合得到，化学式为，A不符合题意； B．是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B不符合题意； C．步骤Ⅳ中和反应生成沉淀和水，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，产物正确，C不符合题意； D．步骤Ⅲ中（）发生歧化反应生成和，配平反应为：。 中为价：生成（价）的被氧化，作还原剂，共个原子，对应；生成（价）的被还原，作氧化剂，共个原子，对应。因此氧化剂与还原剂物质的量比为，D符合题意； 故选D。 12. 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 由图1可知，转化为C4H6(g)时，只有π键的断裂，无σ键的形成 B. 由图2可知，C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 C. 步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋决定制乙烯的反应速率 D. 由于转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H6(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为C4H6(g)是两分子偶联，形成了新的C-C σ键，但此过程不涉及π键的断裂，A错误； B．由图2可知，C2H2(g)转化为的过程中放热，但从到C4H6(g)的过程能量变化未知，B错误； C．由图2可知，乙炔氢化制乙烯的历程中步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋的活化能较高，反应速率较慢，故决定制乙烯的反应速率，C正确； D．转化为的活化能较高，活化能越大，反应越慢，越不利于乙炔氢化制C4H6(g)，D错误； 故选C。 13. 化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是 A. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 B. 北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 C. 石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故A错误； B．计算机芯片的主要材料是硅，故B错误； C．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，故C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖 B. 油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸 D. 核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉为多糖，水解产生葡萄糖，A项正确； B．油脂为酯类由高级脂肪酸和甘油酯化而成，油脂碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，B项正确； C．蛋白质为氨基酸缩聚而成，其水解产物为氨基酸，C项正确； D．核酸最终水解为磷酸和脱氧核糖等，D项错误； 15. “酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是 A. 增强的氧化能力，用浓盐酸酸化 B. 抑制的水解，用稀硝酸酸化 C. 检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验 D. 确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，A错误； B．具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的， B错误； C．碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应使用硝酸酸化，C错误； D．检验溶液中是否含，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰，可以达到目的，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极是电解池的__________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是__________。 ②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 阳 ②. （4） ①. ②. 样品的质量、步骤Ⅲ所加入溶液的体积和浓度 【解析】 【小问1详解】 根据元素守恒，和反应生成，剩余的与结合生成，配平得到反应方程式为。 【小问2详解】 a．反应ⅰ的正反应活化能为，反应ⅱ的正反应活化能为，由图可知，故活化能反应ⅰ<反应ⅱ，a正确； b．反应ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应ⅱ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，b正确； c．总反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，c错误； 故选ab。 【小问3详解】 ① 电解池中b极失电子生成，发生氧化反应，为电解池的阳极。 ② 阴极上、得电子，在酸性条件下生成，N元素从+5价降低为-3价，2个共得到16个电子，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式为。 【小问4详解】 ① 尿素在浓硫酸作用下消化分解，氮元素转化为，故消化液中的含氮粒子是。 ② 步骤Ⅲ中加入过量吸收，剩余的用标准溶液滴定，计算与反应的的量，需要知道步骤Ⅲ加入的总物质的量，即需要溶液的体积和浓度，再结合样品的质量，即可计算样品的含氮量。 17. 一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下： 已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。 回答下列问题： （1）“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中_______(填>、<或=)，此时杂质、、沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正盐，写出与反应生成沉淀的离子方程式_______，溶液中的浓度为 mol·L，则_______，_______(已知：T温度下，，)。 （2）“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制备过程中采用“抽滤”，其目的是_______。 （3）从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因_______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. Ca2++2H2PO+4OH－＝CaHPO4·2H2O↓+HPO或Ca2++H2PO+H2O+OH－＝CaHPO4·2H2O↓ ③. 10－3.6 ④. 10－1.73 （2） ①. 提供Mg2＋，消耗H＋ ②. 加快过滤速度 （3）pH增大，体系中PO浓度增大，副产物Mg3(PO4)2增多 【解析】 【分析】脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)中加入NaOH调节pH，杂质、、沉淀，离心分离出沉淀后，向上清液中加入MgO调节pH，此时溶液中溶质主要为MgHPO4，经过抽滤、洗涤、干燥得到三水磷酸氢镁，以此解答。 【小问1详解】 由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图以及电离常数表达式可知，当溶液pH＝12.36时，溶液中＝，所以“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5时溶液中＞；生成，由于pH为4.5时溶液中以H2PO为主，所以与反应生成沉淀的离子方程式为Ca2++2H2PO+4OH－＝CaHPO4·2H2O↓+HPO或Ca2++H2PO+H2O+OH－＝CaHPO4·2H2O↓；溶液中的浓度为 mol·L，10－3.6，溶液中=10－12.3mol/L，由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知，的Ka2=10－7.21，Ka3=10－12.36，则，。 【小问2详解】 氧化镁能与酸反应生成镁离子，所以需添加MgO的作用是提供Mg2＋，消耗H＋；由于“抽滤”可加快过滤速度，所以制备过程中采用“抽滤”； 【小问3详解】 由于pH增大，导致体系中PO浓度增大，从而使副产物Mg3(PO4)2增多，因此pH＞6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。 （2）下列说法正确的有___________。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高 c．催化效果更好的是催化剂2 d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。 反应i： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1 反应ii： CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2 （3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1 （4）恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。 a． CO的分压不再发生变化 b．气体平均相对分子质量不再发生变化 c． 气体密度不再发生变化 d． 比值不再发生变化 （5）在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。 ③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________(MPa)-2(用最简分数表示)。 【答案】（1）CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H* （2）ac （3）+41 （4）ad （5） ①. a ②. 温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动(其他合理答案也可) ③. 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，第二个过渡态的活化能最大，则此步为控速步，其基元反应CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H*。 【小问2详解】 a．增大催化剂表面积，可提高CO2在催化剂表面的接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，故正确； b．从图中可以看出 CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量要低得多，故错误； c．从图中看出，催化剂2参与的反应中，活化能都比催化剂1参与的相同的反应活化能低，所以催化效果更好的是催化剂2，故正确； d．使用高活性催化剂能加快反应速率，但不能降低反应焓变，故错误。 故选ac。 【小问3详解】 从图分析，有热化学方程式① ② 则根据盖斯定律分析，有②-①得热化学方程式CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2=-242+283=+41 kJ·mol-1。 【小问4详解】 恒温恒容条件下a． CO的分压不再发生变化能说明反应到平衡，故正确；b．该反应前后气体总物质的量的不变，故气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不再发生变化不能说明反应到平衡，故错误；c． 该反应在密闭容器中进行，容器的体积不变，反应体系全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变，故密度不再发生变化不能说明到平衡，故错误；d． 比值不再发生变化说明该反应到平衡，故正确。故选ad。 【小问5详解】 ①反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，升温反应i逆向移动，反应ii正向移动，故表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是a。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后反应以反应ii为主，该反应为吸热反应，升温正向移动，二氧化碳的转化率增大。 ③根据将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16假设，起始加入的二氧化碳为5mol，氢气为16mol，250℃时二氧化碳的转化率为20%，即反应的二氧化碳的量为1mol，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%，即各为0.5mol， 反应i： ，，平衡时二氧化碳为5-1=4mol氢气为16-1.5-0.5=14mol，甲醇为0.5mol，水为0.5+0.5=1mol，一氧化碳为0.5mol，总物质的量为4+14+0.5+1+0.5=20mol，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=。 19. 有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： 已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________，I中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为___________。 （6）同时符合下列条件的J的同分异构体R共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③R中不含甲基 ④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 （7）根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备 的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 醚键、(酮)羰基 （2）加成反应 （3） ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O或 ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O （4） （5）3：1：1(1：1：3或1：3：1) （6）9 （7） CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl 【解析】 【分析】E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为 ，C催化氧化得到D，则C为 ，B水解得到，则B为 ，A和HBr发生加成反应得到B，则A为 ，E发生取代反应得到F，根据I的结构和G的分子式得到F和苯甲醚发生取代反应得到H，H和溴乙烷发生取代反应得到I，I发生取代反应生成J，J和C4H10NCl在乙醇钠、甲苯作用下发生取代反应生成M。 【小问1详解】 A的名称是苯乙烯，I中含氧官能团的名称是醚键、(酮)羰基；故答案为：苯乙烯；醚键、(酮)羰基。 【小问2详解】 根据分子式分子得到A→B的反应类型是加成反应；故答案为：加成反应。 【小问3详解】 D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O或 ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O；故答案为： ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O或 ＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O。 【小问4详解】 F和G(苯甲醚)发生取代反应生成H，则H的结构简式为 ；故答案为： 。 【小问5详解】 K( )的核磁共振氢谱有3种，其吸收峰面积比为3：1：1(1：1：3或1：3：1)；故答案为：3：1：1(1：1：3或1：3：1)。 【小问6详解】 J的同分异构体R符合下列条件①能与氯化铁溶液发生显色反应，有酚羟基；②能发生银镜反应，有醛基；③R中不含甲基；④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团，则R的结构简式有、、共9种；故答案为：9。 【小问7详解】 3−羟基丙酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和SOCl2反应生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl和苯在AlCl3作用下发生反应生成 ，其合成路线为： CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl ；故答案为： CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $