精品解析：陕西瑞泉中学2025—2026学年度下学期第一次教学质量检测高二化学试题

瑞泉中学2025—2026学年度下学期第一次教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小：Q>Z>Y>X B. 简单离子半径：Q<Z<W C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D. 由Y元素形成的单质和化合物都是共价晶体 4. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 熔点：AlF3（1040℃）>AlCl3（178℃） AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体 B 酸性：Cl3CCOOH>CH3COOH -CCl3是吸电子基团，而-CH3为推电子基团 C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 D 硬度：碳化硅>晶体硅 原子半径：Si>C A. A B. B C. C D. D 6. 药物A是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有3种官能团 C. 该物质不能发生氧化反应 D. 该有机物属于芳香类化合物 7. 描述下列有机物的分子结构叙述中正确的是 A. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子中6个碳原子都在同一平面上 B. 有机物最多可能有11个碳原子共面 C. 2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 D. CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有4个碳原子共面 8. 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 A. 四环烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构） B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子最多有4个 9. 2-氯-2-甲基丁烷的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 一定条件下能发生取代反应 B. 一定条件下，能发生消去反应 C. 与水溶液混合加热，可生成两种有机产物 D. 与醇溶液混合加热可生成两种有机产物 10. 1 mol某链烃最多能和2 mol Cl2发生加成反应，且加成产物最多能与6 mol Cl2发生取代反应，则该链烃的结构简式可能是 A. CH3CH=CH2 B. C. CH3-CH=CH-CH=CH2 D. 11. 苯乙烯转化为乙苯的反应为。下列相关分析正确的是 A. Ⅰ→Ⅱ属于取代反应 B. 可用CCl4分离Ⅰ和Ⅱ的混合物 C. Ⅰ属于苯的同系物 D. Ⅰ和Ⅱ遇酸性高锰酸钾均能被氧化成苯甲酸 12. 下列是甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），下列有关叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，其产物可能是 B. 反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟 C. 反应③为取代反应，反应条件是加热 D. 反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应 13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑立体异构) A. 分子式为C5H10且属于环状化合物的结构有5种 B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种 C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种 D. 分子式是C4H10O且属于醇有5种 14. 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是 A. 配位数为4 B. 中的采用杂化 C. 配体是，的空间构型为三角锥形 D. 若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱 15. 一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式可表示为MnSe B. 与Se原子距离最近的Se原子有12个 C. Mn、Se原子的最近距离是 D. 晶胞密度为 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.某工程塑料的单体A的结构简式如下： （1）写出有机物A的化学式______，有机物A中含氧官能团的名称为______，A物质的类别可属于______（写对一种即可）。 （2）1 mol A在一定条件下与足量的H2反应，最多消耗H2的物质的量是______mol。 （3）写出有机物A发生消去反应产物的结构简式______。 （4）下面对有机物A的性质说法不正确的是______（单选）。 A.有机物A能发生取代反应 B.有机物A能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应 C.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）有机物A中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。 Ⅱ. （6）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系。 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸（）和丙酸（），则此烯烃的结构简式是______；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的名称是______。 17. Ⅰ.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子的轨道表示式为______占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N______H（填“>”“<”或“=”）。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是______（填元素符号），该元素的价电子排布式为______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 ③基态Al原子核外共有______种不同运动状态的电子。 Ⅱ. （3）2008年，Yoon等人发现Ca与生成的能大量吸附分子。分子结构如图所示，则12 g 分子中含有σ键数目为______（用表示）。 （4）是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。 已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为______（用a、表示）。 18. 最近，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好，以煤为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出），C可以调节植物生长，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： （1）A中碳原子与氢原子的质量比为，写出A的结构式：______；C中碳原子的杂化方式为______，苯的空间结构为______（选填“直线形”、“正四面体形”或“平面结构”）。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）乙醇中所含官能团的电子式是______。 （4）若分别完全燃烧等质量的和乙炔，所需氧气的量______（填“前者多”“后者多”或“一样多”）。 （5）苯乙烯（）与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式：______。 （6）异丙苯（）是苯的同系物。由苯与2-丙醇（）反应制备异丙苯的反应类型：______。 （7）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是______。 19. 某校学生用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从______（填“a”或“b”口）进入。 （2）写出装置Ⅱ中苯和液溴发生反应的化学方程式：______。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______；Ⅲ中小试管内苯的作用是______。 （4）若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为______（填试剂名称），当出现______现象也能说明发生了取代反应。 （5）关于该实验，下列说法错误的是______（双选）（填字母）。 A. 实验开始前，应检查装置气密性 B. 可以用溴水代替液溴 C. 本实验的催化剂是铁单质 D. 该反应的反应物总能能量是大于生成物总能量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瑞泉中学2025—2026学年度下学期第一次教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 3. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小：Q>Z>Y>X B. 简单离子半径：Q<Z<W C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D. 由Y元素形成的单质和化合物都是共价晶体 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，X形成1个共价键，X是元素；Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，Y能形成4个共价键，Y是元素；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，Z是元素、Q是元素；W形成+1价阳离子，W是元素。 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，电负性大小：，A正确； B．电子层数相同，核电荷数越多离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．、分子间能形成氢键，沸点高，中氢键数目更多，因此简单氢化物的沸点，C错误； D．由元素形成的单质有共价晶体（如金刚石）、混合型晶体（如石墨）以及分子晶体（如），其化合物大多为分子晶体，D错误； 故答案选A。 4. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中心原子O原子成2个σ键、含有孤对电子数为=2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误； B．BBr3中心原子B原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误； C．PCl3中心原子P原子成3个σ键、含有孤对电子数为=1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误； D．CO32-中心原子O原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。 5. 下列物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 熔点：AlF3（1040℃）>AlCl3（178℃） AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体 B 酸性：Cl3CCOOH>CH3COOH -CCl3是吸电子基团，而-CH3为推电子基团 C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 D 硬度：碳化硅>晶体硅 原子半径：Si>C A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlF3属于离子晶体而非共价晶体，题给解释错误，A符合题意； B．-CCl3是吸电子基团，可增强羧基中O-H键的极性，更易电离出H+，-CH3是推电子基团，作用相反，因此Cl3CCOOH酸性强于CH3COOH，解释正确，B不符合题意； C．O3为V形结构，是弱极性分子，CCl4为非极性分子，H2O为强极性分子，根据相似相溶原理，极性相近的物质更易互溶，因此O3在CCl4中溶解度更大，解释正确，C不符合题意； D．碳化硅和晶体硅均为共价晶体，原子半径Si>C，因此C-Si键键长比Si-Si键更短、键能更大，对应硬度更高，解释正确，D不符合题意； 6. 药物A是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有3种官能团 C. 该物质不能发生氧化反应 D. 该有机物属于芳香类化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为：，故A错误； B．该有机物中官能团为：羧基、酯基、酚羟基、碳碳双键，共4种，故B错误； C．该有机物中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾等氧化，含有酚羟基易被空气中氧气氧化，故C错误； D．该有机物中含有苯环，属于芳香类化合物，故D正确； 故答案选D。 7. 描述下列有机物的分子结构叙述中正确的是 A. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子中6个碳原子都在同一平面上 B. 有机物最多可能有11个碳原子共面 C. 2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 D. CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有4个碳原子共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面型结构，与之直接相连的原子与双键均共面；碳碳三键为直线型，与之直接相连的原子共面，故中所有碳原子共面，故A正确； B．苯环上的所有碳原子均共面，与之直接相连的碳原子共面，碳碳双键为平面型结构，与之直接相连的原子与双键均共面；碳碳三键为直线型，与之直接相连的原子共面，中，碳碳三键、碳碳双键与苯环以单键相连，可以旋转可能共面，乙基中的两个碳原子也可能共面，故最多有12个碳原子共面，故B正确； C．苯环上的所有碳原子均共面，与之直接相连的碳原子共面，碳碳双键为平面型结构，与之直接相连的原子与双键均共面；甲基与甲烷相似，为空间立体结构，不能共面，故C错误； D．碳碳双键为平面型结构，与之直接相连的原子与双键均共面；碳碳三键为直线型，与之直接相连的原子共面，中，所有碳原子共面，故D错误； 故选A。 8. 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 A. 四环烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构） B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子最多有4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．四环烷分子中共有3种等效氢（不考虑立体异构），因此其一氯代物有3种，不是4种，A错误； B．降冰片二烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．降冰片二烯和四环烷的分子式均为，二者结构不同，因此互为同分异构体，C正确； D．在降冰片二烯分子中，由于结构的对称性，构成两个双键的4个碳原子共平面，是分子中最多共平面的碳原子数，D正确； 故选A。 9. 2-氯-2-甲基丁烷的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 一定条件下能发生取代反应 B. 一定条件下，能发生消去反应 C. 与水溶液混合加热，可生成两种有机产物 D. 与醇溶液混合加热可生成两种有机产物 【答案】C 【解析】 【分析】氯代烃与水溶液混合加热发生水解反应生成醇，一氯代烃与醇溶液混合加热发生β-H消去反应生成烯烃； 【详解】A．一定条件下，卤代烃可发生水解反应，属于取代反应，A项正确； B．与氯原子相连的碳的邻位碳原子上连有氢原子，可发生消去反应，且有两种有机产物：2-甲基-1-丁烯和2-甲基-2-丁烯，B项正确； C．2-氯-2-甲基丁烷水解只能生成一种有机物，C项错误； D．结合选项B可知，D项正确； 选C。 10. 1 mol某链烃最多能和2 mol Cl2发生加成反应，且加成产物最多能与6 mol Cl2发生取代反应，则该链烃的结构简式可能是 A. CH3CH=CH2 B. C. CH3-CH=CH-CH=CH2 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH=CH2分子中仅含1个碳碳双键，1 mol该烃最多只能与1 mol 发生加成反应，不符合题干要求，A错误； B．分子含1个碳碳三键，1 mol可与2 mol 加成，但该烃共含4个H原子，加成产物中H原子数仍为4，1 mol加成产物最多只能与4 mol 发生取代反应，不符合题干要求，B错误； C．CH3-CH=CH-CH=CH2分子含2个碳碳双键，1 mol可与2 mol 加成，但该烃共含8个H原子，加成产物中H原子数仍为8，1 mol加成产物最多可与8 mol 发生取代反应，不符合题干要求，C错误； D．分子含1个碳碳三键，1 mol可与2 mol 加成，且该烃共含6个H原子，加成产物中H原子数仍为6，1 mol加成产物最多可与6 mol 发生取代反应，符合题干要求，D正确； 答案选D。 11. 苯乙烯转化为乙苯的反应为。下列相关分析正确的是 A. Ⅰ→Ⅱ属于取代反应 B. 可用CCl4分离Ⅰ和Ⅱ的混合物 C. Ⅰ属于苯的同系物 D. Ⅰ和Ⅱ遇酸性高锰酸钾均能被氧化成苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ→Ⅱ是苯乙烯的碳碳双键与发生加成反应，不是取代反应，A错误； B．Ⅰ（苯乙烯）和Ⅱ（乙苯）均为有机物，都能溶于，无法用四氯化碳分离二者，B错误； C．苯的同系物要求仅含1个苯环，且侧链为饱和烷基，符合通式： ​；Ⅰ（苯乙烯）含碳碳双键，分子式为，不符合苯的同系物定义，C错误； D．苯的侧链中，只要与苯环直接相连的碳原子上有氢，就会被酸性高锰酸钾氧化为羧基，最终得到苯甲酸：苯乙烯（Ⅰ）的侧链含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；乙苯（Ⅱ） 的侧链乙基被氧化后也生成苯甲酸，D正确； 故答案为：D。 12. 下列是甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），下列有关叙述正确的是 A. 反应①为取代反应，其产物可能是 B. 反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟 C. 反应③为取代反应，反应条件是加热 D. 反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为取代反应，根据反应条件，应该取代甲基上的氢原子，故A错误； B．甲苯分子中含碳量大，所以点燃时火焰明亮并带有浓烟，故B正确； C．反应③是甲苯的硝化反应，属于取代反应，反应条件为浓硫酸和浓硝酸的混合酸并加热，表述不完整，故C错误； D．1 mol甲苯最多与3 mol H2发生加成反应，故D错误； 答案选B。 13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑立体异构) A. 分子式为C5H10且属于环状化合物的结构有5种 B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种 C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种 D. 分子式是C4H10O且属于醇有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C5H10且属于环状化合物可能为环戊烷、甲基环丁烷、乙基环丙烷、1,1-二甲基环丙烷、1,2-二甲基环丙烷，共5种，故A正确； B．羧酸的官能团为—COOH，剩余基团为丁基，则分子式为C5H10O2且属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误 C．醛基为—CHO，剩余基团为丙基，丙基有2种，故分子式为C4H8O且属于醛的同分异构体有2种，故C错误； D．醇的官能团为—OH，剩余基团为丁基，则分子式为C5H10O2且属于醇的同分异构体有4种，故D错误； 答案选A。 14. 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是 A. 配位数为4 B. 中的采用杂化 C. 配体是，的空间构型为三角锥形 D. 若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由配离子的球棍模型可知，Cu2+和4个NH3形成配位键，配位数为4，A正确； B．由配离子的球棍模型可知，配离子内N原子排列成为平面正方形，Cu2+的杂化方式为dsp2杂化，B错误； C．该配离子的配体为NH3，NH3中心原子N的价层电子对数为4，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C正确； D．N的电负性小于O的电负性，O原子给出电子能力比N原子弱，故用H2O代替NH3与Cu2+形成配位键，配位键的强度将减弱，D正确； 故答案选B。 15. 一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式可表示为MnSe B. 与Se原子距离最近的Se原子有12个 C. Mn、Se原子的最近距离是 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Se原子数为 、Mn原子数为4，该化合物的化学式可表示为MnSe，故A正确； B．根据图示，与Se原子距离最近的Se原子有12个，故B正确； C．Mn、Se原子的最近距离为体对角线的，距离，故C错误； D．每个晶胞中含有4个Se、4个Mn，所以晶胞密度为，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.某工程塑料的单体A的结构简式如下： （1）写出有机物A的化学式______，有机物A中含氧官能团的名称为______，A物质的类别可属于______（写对一种即可）。 （2）1 mol A在一定条件下与足量的H2反应，最多消耗H2的物质的量是______mol。 （3）写出有机物A发生消去反应产物的结构简式______。 （4）下面对有机物A的性质说法不正确的是______（单选）。 A.有机物A能发生取代反应 B.有机物A能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应 C.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）有机物A中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。 Ⅱ. （6）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系。 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸（）和丙酸（），则此烯烃的结构简式是______；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的名称是______。 【答案】（1） ①. C10H11ClO2 ②. 羟基（或醇羟基、酚羟基） ③. 芳香族化合物 （2）4 （3）（或） （4）C （5）是 （6） ①. CH3−CH=CH−CH2−CH3 ②. 2-甲基-1-丁烯 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，有机物A的化学式为C10H11ClO2，有机物A中含氧官能团的名称为羟基（或醇羟基、酚羟基），A物质中含苯环，类别可属于芳香族化合物； 【小问2详解】 苯环和碳碳双键能和氢气加成，则1 mol A在一定条件下与足量的H2反应，最多消耗H2的物质的量是4 mol； 【小问3详解】 醇羟基碳的邻位碳上没有氢，氯原子所在碳的邻位碳上含氢、羟基，则发生消去反应生成碳碳双键，故得到产物为，进一步发生互变异构得到； 【小问4详解】 A．有机物A分子中含氯原子、羟基，能发生取代反应，A正确； B．有机物A分子中含-CH2OH，能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应生成醛基，B正确； C．有机物A分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； 故选C； 【小问5详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，有机物A中含有如图*所示手性碳原子：； 【小问6详解】 乙酸的结构简式为：CH3COOH，丙酸的结构简式为：CH3CH2COOH，依据烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物的规律可知，该烯烃中甲基和乙基分别连在碳碳双键两个碳原子上，结构简式为：CH3−CH=CH−CH2−CH3；若为二氧化碳和丁酮，依据烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物的规律，则甲基和乙基连在碳碳双键的同一个碳原子上，该烯烃的结构简式为：CH2=C(CH3)C2H5，名称为2-甲基-1-丁烯。 17. Ⅰ.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子的轨道表示式为______占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N______H（填“>”“<”或“=”）。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是______（填元素符号），该元素的价电子排布式为______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 ③基态Al原子核外共有______种不同运动状态的电子。 Ⅱ. （3）2008年，Yoon等人发现Ca与生成的能大量吸附分子。分子结构如图所示，则12 g 分子中含有σ键数目为______（用表示）。 （4）是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。 已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为______（用a、表示）。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. > （2） ①. Cr ②. 3d54s1 ③. > ④. 13 （3）1.5 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①氮为7号元素，基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； ②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的H显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H； 【小问2详解】 ①所涉及的元素有氧、镁、铝、钾、钙、铬，处于元素周期表中d区的元素是Cr；Cr原子序数为24，价电子排布式为3d54s1； ②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为Mg>Ca； ③Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子； 【小问3详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由图，每个碳原子周围形成3个σ键，且每个σ键为2个碳共用，则平均1个碳形成1.5个σ键，12 g 分子中含1molC，则含有1.5molσ键，σ键数目为1.5； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Mg、个H，设晶胞体积为Vcm3，则晶体密度为，。 18. 最近，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好，以煤为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出），C可以调节植物生长，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： （1）A中碳原子与氢原子的质量比为，写出A的结构式：______；C中碳原子的杂化方式为______，苯的空间结构为______（选填“直线形”、“正四面体形”或“平面结构”）。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）乙醇中所含官能团的电子式是______。 （4）若分别完全燃烧等质量的和乙炔，所需氧气的量______（填“前者多”“后者多”或“一样多”）。 （5）苯乙烯（）与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式：______。 （6）异丙苯（）是苯的同系物。由苯与2-丙醇（）反应制备异丙苯的反应类型：______。 （7）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是______。 【答案】（1） ①. H-C≡C-H ②. sp2 ③. 平面结构 （2）HC≡CH+HCl→CH2=CHCl （3） （4）一样多 （5） （6）取代反应 （7） 【解析】 【分析】C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则C为乙烯；A能在催化剂的作用下生成乙烯，且A中碳原子与氢原子的质量比为，则A为乙炔；乙炔与HCl反应，生成B，B可以发生加聚反应，生成聚氯乙烯，则B为氯乙烯； 【小问1详解】 由分析，A为乙炔，结构为：H-C≡C-H；C为乙烯，乙烯中碳原子的杂化方式为sp2，苯的为环状结构，空间结构为平面结构。 【小问2详解】 乙炔与HCl反应，生成B为氯乙烯，反应为：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl； 【小问3详解】 乙醇中所含官能团为羟基，电子式是； 【小问4详解】 HC≡C—CH=CH2和乙炔最简式均为CH，所含碳、氢质量分数均相同，总质量一定时，两者燃烧消耗的氧气一样多； 【小问5详解】 苯乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚苯乙烯：； 【小问6详解】 由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应； 【小问7详解】 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少则要求结构对称性最好，若苯环上只有一个取代基，则苯环上就有三种氢，若苯环上有两个取代基，则只能是甲基和乙基，处于对位时苯环上还有两种氢，若苯环上有三个取代基，则为三个甲基，处于1，3，5位时结构对称性最好，苯环上只有一种氢，连同烃基中仅有两种氢，一溴代物也就是两种，因此一溴代物最少的芳香烃的结构简式是。 19. 某校学生用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从______（填“a”或“b”口）进入。 （2）写出装置Ⅱ中苯和液溴发生反应的化学方程式：______。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______；Ⅲ中小试管内苯的作用是______。 （4）若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为______（填试剂名称），当出现______现象也能说明发生了取代反应。 （5）关于该实验，下列说法错误的是______（双选）（填字母）。 A. 实验开始前，应检查装置气密性 B. 可以用溴水代替液溴 C. 本实验的催化剂是铁单质 D. 该反应的反应物总能能量是大于生成物总能量 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a （2）+Br2+HBr （3） ①. 产生溴化银淡黄色沉淀 ②. 吸收溴蒸汽，以避免干扰后续HBr的检验，同时防止倒吸 （4） ①. 石蕊试液 ②. 溶液变红 （5）BC 【解析】 【分析】装置Ⅱ中苯和液溴在溴化铁催化下发生反应生成溴苯，苯和液溴易挥发，需要冷凝回流，溴蒸汽和HBr进入装置Ⅲ，Ⅲ中小试管的苯吸收溴蒸汽，以避免干扰后续HBr的检验，HBr与AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，装置Ⅳ是尾气吸收装置，用NaOH溶液吸收HBr，反应结束后装置中会有大量的HBr，为防止污染空气，打开K后，通过装置Ⅰ让水倒吸进入装置Ⅱ中，将HBr吸收。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽，采用下口进上口出，即从a口进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好； 【小问2详解】 装置Ⅱ中苯和液溴在FeBr3催化下发生反应生成溴苯，+Br2+HBr； 【小问3详解】 用苯除去溴蒸汽，然后将气体通入硝酸银溶液，如果产生溴化银淡黄色沉淀，则说明含溴化氢，即发生了取代反应；溴蒸汽和HBr进入装置Ⅲ，溴能溶于苯，Ⅲ中小试管的苯吸收溴蒸汽，以避免干扰后续HBr的检验，同时防止倒吸； 【小问4详解】 溴化氢的检验，一方面是溴离子的检验，即与硝酸银反应，另一方面是氢离子的检验，所以可以换成石蕊试液，若溶液变红也能说明发生了取代反应； 【小问5详解】 A．有气体参与的反应，实验开始前，应检查装置气密性，故A正确； B．不能用溴水代替液溴进行反应，因为苯与溴水不反应，故B错误； C．由分析，本实验的催化剂是铁单质和溴单质生成的溴化铁，故C错误； D．该反应为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故D正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $