专题加练-【一战成名新中考】2026辽宁化学中考必考知识点题组特训

专题加练 ●科普阅读题 1．【科普阅读】 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有①　 　 个方面。海水中含量最高的元素是②　 　 。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和③　 　 获得富钾溶液，此方法提钾的优点是④　 　 ，吸附过程中沸石选择吸附的是⑤　 　 （填离子符号）。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作⑥　 　 。 （4）下列说法正确的是⑦　 　 （多选，填字母）。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 2．科普阅读。 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 Ⅰ．制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ．储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（AlH3）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气。 Ⅲ．用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）化石能源中主要成分为甲烷的是 　 　 。利用液氮分离CO与H2，说明H2的沸点比CO 　 　 （填“高”或“低”）。 （2）电解水制氢的反应方程式为 　 　 ，反应的基本类型是 　 　 ，由该反应可知水是由 　 　 组成的，其中能量转化主要方式是：　 　 →化学能。 （3）从微观角度解释高压可增大储氢量的原因是 　 　 。高压压缩储氢一旦泄漏遇明火可能会发生爆炸，下列说法中正确的是 　 　 。 A.氢气是一种可燃物，泄漏了遇明火一定会发生爆炸 B.氢气瓶在运输过程中不能与氧气瓶混装 C.储存氢气的地方要“严禁烟火” D.只有可燃性气体泄漏遇明火才可能发生爆炸 （4）氢化铝（AlH3）中铝元素的化合价为+3价，则氢元素的化合价为 　 　 。 （5）P2G技术中，甲烷反应器中参加反应的氢元素 　 　 （填“有”或“没有”）完全转化为CH4。 3．阅读下面科普短文。 港珠澳大桥是我国自行设计建造的世界级工程，是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，被晋为“现代世界七大奇迹”之一。 港珠澳大桥主体材料为钢铁，要求的使用寿命是120年。面对长时间浸泡在海水这样恶劣的环境，要安全可靠使用，常采用以下三种方法保护大桥不被腐蚀。 Ⅰ涂层保护法：对材料表面预先处理形成钝化层，且不同海水深度采取不同的涂层如表所示。 海水分区 涂层数 海水深度 海洋大气区海溅区 三层 6米 海水区 双层 25米 海泥区 单层 45米 Ⅱ材料保护法：通过调整成分、温度控制等技术得到合金等不同的耐腐蚀材料。 Ⅲ牺牲阳极保护法：在钢管外围放置环形的牺牲阳极来保护钢管，牺牲阳极一般选用比较活泼的金属。此外，还采用了腐蚀监测技术，随时了解腐蚀状态。 依据所给信息回答下列问题。 （1）海水中存在氯离子，氯离子的符号是 　 　 。 （2）比较不同的海水分区，海洋大气区/海溅区需要采用三层涂层的原因是 　 　 。 （3）材料保护法的防锈原理是 　 　 。 （4）牺牲阳极保护法中可以作牺牲阳极的金属是 　 　 （选填“镁、锌、铜、铝”）。 （5）建造港珠澳大桥需要用到大量的钢铁。 ①在焊接金属时常用稀有气体作保护气，是因为稀有气体 　 　 。 ②跨海大桥主体材料必须具有的性质是 　 　 。（写一条） ③以焦炭、空气与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等为原料，高炉炼铁主要原理的化学方程式是 　 　 。工业上冶炼700t含杂质4%的生铁，需要含氧化铁 　 　 t的铁矿石。 4．阅读下面文章。 食醋是以淀粉质原料为主要原料，经过淀粉糖化、酒精发酵、醋酸发酵等主要过程制成的一种酸性调味品。 食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），此外还含有乳酸、氨基酸、维生素、糖分等物质。 酒精发酵是指在25～30℃下，糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精的过程。酒精是醋酸发酵的基质，酒精发酵后，醪（lào）液中的酒精度越高醋酸产量越高。多种因素影响酒精发酵后醪液的酒精度。 图1是不同的料液比（玉米淀粉质量与水体积的比）对酒精度的影响。 曲霉、酵母菌、醋杆菌等微生物在食醋酿造中起重要作用。醋酸发酵中醋杆菌主要作用是氧化酒精生成醋酸，此外还可氧化糖生成琥珀酸、乳酸。醋酸发酵还能产生酯类可增加食醋的香味。 传统酿造工艺经过“夏伏晒，冬捞冰”的方法，自然浓缩1～3年得到浓香的陈醋。随着科学技术的发展，酿造工艺也有了新的变化，不仅制作周期更短，而且出现了不同风味的食醋品种。选购食醋时需从原料、工艺、品质、用途等方面综合考量。 看标签是识别食醋最简单的方法，图2是某品牌食醋标签部分内容。 回答问题 （1）食醋属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）结合图1分析，保证食醋产量最佳的料液比是 　 　 左右。 （3）影响酒精发酵的因素有 　 　 （答一点即可）。 （4）醋酸发酵的过程主要是酒精和氧气在微生物的作用下生成醋酸和水。请写出该反应的化学方程式 　 　 。 （5）醋酸发酵是好（hào）氧发酵过程，为了保证醋酸的产量需要通气等操作，通气的目的是 　 　 。 （6）结合图2，从贮存条件分析，这样做的原因是 　 　 （答一点即可）。 （7）图2米醋的配料为我们提供的营养物质有 　 　 （答一种即可）。 （8）传统陈酿中“夏伏晒，冬捞冰”的作用是 　 　 。 5．阅读下面科普短文并回答问题。 二氧化钛（TiO2）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛（Cu﹣TiO2）复合材料，比较了TiO2和Cu﹣TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好） 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2中Ti的化合价为 　 　 。 （2）下列与Cu﹣TiO2同属于复合材料的是 　 　 （填序号）。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （3）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是 　 　 。 （4）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过 　 　 g 时，光催化降解性能趋于稳定，Cu﹣TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu﹣TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是 　 　 。 （5）可在光照和Cu﹣TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为 　 　 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 　 　 。 （6）下列对二氧化钛催化剂的说法正确的是 　 　 。 A．二氧化钛可以作任何反应的催化剂 B．二氧化钛可以使电解水制氢气量增多 C．二氧化钛质量和性质不变 D．原则上二氧化钛可以不断重复使用 6．科普阅读——农药的使用 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。波尔多液一般呈碱性，有良好的粘附性能，有效成分碱式硫酸铜的化学式为Cu2（OH）2SO4，其在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。使用后粘附在植物体上的“碱式硫酸铜”经空气中的二氧化碳、植物体及病菌分泌物的作用，慢慢释放出铜离子而对病原菌起毒杀作用。使用浓度根据需要而定（见表），一般使用为等量式和半量式。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 附：波尔多液常用配量表（单位：千克） 配合式 硫酸铜 生石灰 水 形状 石灰少量式 0.5 0.125～0.2 50 不污染植物，效快，但对植物不安全，附着力差 石灰半量式 0.5 0.25 50 不污染植物，药效快，很少有药害，但附着力差 等量式 0.5 Y 50 对植物安全，无药害，粘着力强，污染植物较轻，药效较慢 石灰多量式 0.5 0.75 50 对植物安全，无药害，粘着力强，但能污染植物，药效慢 石灰倍量式 0.5 1 50 同石灰多量式 硫酸铜半量式 X 0.5 50 同石灰多量式 纳米农药是利用纳米材料与制备技术，将原药、载体与辅剂进行有效高效配伍创制的农药制剂产品。以纳米TiO2颗粒为主体的纳米农药新剂型层出不穷。其中载药纳米微粒有2种类型；一种是将农药包裹于纳米胶囊中，另一种是将农药吸附在纳米级的载体上。若将生物农药纳米化后，可改善制剂有效成分的粒径细度及稳定性等，提高其速效性和防治效果。 （1）用化学方程式表示波尔多液的化学原理：　 　 。 （2）农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是　 　 。 （3）补全表中的数据：X＝　 　 ，Y＝　 　 。 （4）选择一种配合式，并说出你选择的依据是　 　 。 （5）使用波尔多液时，起消毒杀菌作用的是　 　 （填微观粒子的符号）。 （6）下列说法中正确的是　 　 （填字母）。 a.不能用铁等金属器皿来配制波尔多液 b.应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例 c.配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液 d.如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清、牛奶或糖水来缓解症状 （7）纳米农药比传统生物农药具备的优势有　 　 。 7．阅读分析，解决问题： 空间站的“特殊乘客” 2024年，我国首次在空间站以斑马鱼为研究对象成功实施在轨水生生态项目。斑马鱼在基因、蛋白质的结构和功能上与人类有很高的保守相似性，与人类的遗传亲缘关系很近， 太空中养斑马鱼需要优良的水质、充足的食物和适宜的水温等，这就需要为斑马鱼搭建包含金鱼藻在内的水生生态系统——“太空鱼缸”。鱼缸中的金鱼藻在LED光源的照射下，吸收二氧化碳，在叶绿体上与水反应生成了葡萄糖（C6H12O6）和氧气，既保证自身的正常生长，又确保了小型生态系统的氧含量。考虑太空微重力，科学家为斑马鱼设计了特殊的鱼食盒，通过细管连接水族箱，像挤牙膏一样喂食，吃剩的鱼食和排泄物再通过管道输送给金鱼藻供其生长，从而形成彼此共生的关系。 斑马鱼和金鱼藻组成的小型水生生态系统的研究，将为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据。 （1）斑马鱼与人类组成结构相似的物质是　 　 。 （2）太空养鱼利用氧气的化学性质是　 　 。 （3）LED光源能有效保证金鱼藻进行光合作用，发生反应的化学方程式为　 　 。 （4）太空斑马鱼生存的环境要求是　 　 。吃剩的鱼食和排泄物通过管道输送给金鱼藻，可为它生长提供的营养元素是　 　 。 （5）我国空间站实施在轨水生生态项目研究的深远意义是　 　 。 8．太阳能是一种清洁、可再生的能源，1972年，科学家们发现利用光催化剂，能使太阳能将水分解为氢气和氧气。实际应用中发现，光催化剂长期暴露在反应环境中会因化学腐蚀（如酸性或碱性介质侵蚀）、反应位点被掩盖和物理磨损等原因而逐渐失活，导致效率下降。2025年2月25日，中国科学院过程工程研究所科研团队主导的首个“多面体钛酸锶镓聚光制氢氧技术”产业化项目正式签约落地攀枝花，攀枝花年均日照时数在2000﹣2700小时，预计将氢气综合成本降至18﹣20元/公斤，较传统电解水制氢成本下降约40%。 【查阅资料】：氧化镍可与酸发生反应，反应原理与氧化铁相似。 （1）请说出氢能源相比传统能源的优势 　 　 。（写一点即可） （2）小龙在创新尝试过程中，将纳米片状NiO与纳米棒状CdS复合得到催化剂样品，测试后发现相同质量的不同复合比例的NiO﹣CdS（10%NiO﹣CdS和1%NiO﹣CdS）在相同的光照下呈现出的荧光强度数据如下图所示，峰值越高，说明光能利用率越好，能量转化效率最高的催化剂为 　 　 。 （3）使用相同质量的纳米级的催化剂相比于块状催化剂，反应速率更快的原因是 　 　 。 （4）影响光解水制氢的速率还有哪些因素 　 　 。 A．光照强度 B．催化剂与反应物接触面积 C．温度 （5）NiO﹣CdS的催化寿命在酸性环境下会降低，请你猜测可能的原因 　 　 。 （6）请写出利用太阳能和光催化剂制氢气的化学方程式 　 　 。 （7）对比电解水制氢气，利用太阳能光解水制氢气的优势是 　 　 。 ●流程图题 1．我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿（主要成分是ZnS）火法炼锌的工艺流程如图所示。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是　 　 。 （2）沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体：　 　 （填化学式）。 （3）冷凝器中发生　 　 （选填“化学”或“物理”）变化。 2．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分为Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料制取铁黄，以下是制取工艺流程。 已知：铁黄不与水反应，SiO2不与水、H2SO4反应。 （1）过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　 　 ，滤渣Ⅰ中的物质为　 　 （填化学式）。 （2）过程Ⅱ的操作名称是　 　 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　 。 （3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本反应类型是　 　 反应。 3．《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： （1）“捣碎”的目的是　 　 。 （2）“熔炼”时，加入煤的作用除了提供热量，还有　 　 的作用。 （3）加入潮泥灰并且不断搅拌，主要目的是　 　 。 （4）现代工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是　 　 （用化学方程式表示）。 4．二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 　 　 。 （2）“酸浸”时，MnCO3与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 　 　 。 （3）“操作a”的名称为 　 　 。 （4）“电解”时，能量转化形式为 　 　 。 5．“CO2捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集CO2生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图。 资料：氨气（NH3）极易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）“吸收室”中，为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是　 　 （选填“NH3”或“CO2”），为了分离出NH4HCO3固体，操作Ⅰ是　 　 。 （2）“合成室”中，反应物在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为　 　 。 （3）整个流程中，可以循环使用的物质有　 　 。 （4）若要确认“捕集”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕集”前和一瓶“捕集”后的气体，接下来的实验操作是　 　 。 6．中国是世界上最早使用鎏金技术的国家。鎏金是在金属表面加上金层的一种装饰工艺，以黄金和汞为原料鎏金的工艺流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）压金步骤中，能将金条压成很薄的金箔，体现出金的性质是　 　 。 （2）煞金是将金溶解在汞中形成“金泥”。煞金前将压好的金箔剪成细丝，其目的是　 　 。 （3）抹金是将金泥涂抹在铜器表面。抹金前须用砂纸打磨铜器表面，作用是　 　 。 （4）烤黄时，用木炭火烘烤，使汞蒸发。木炭充分燃烧的化学方程式为　 　 。 （5）经鎏金后，铜器不仅金黄璀璨，且“火炼”也不褪色，原因是　 　 。 7．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“宿砺长寿醋”制作过程如图所示。 （1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是　 　 。 （2）“长寿醋”因富含对人体有益的硒元素而得名，图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理类似于步骤　 　 （填“②”、“③”或“④”），列举一种可在步骤④中起到消毒作用的试剂　 　 。 （3）酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现“结块”现象，不能与水完全接触，可通过　 　 （填操作a名称）处理。 （4）用富硒山泉水蒸馏后得到的“水”无法制取富硒长寿醋的原因是　 　 。 8.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 （1）第一站：初识镁。镁元素是人体必需的 　 　 （填“常量”或“微量”）元素。 第二站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如图所示： （2）海水晒盐采用的结晶方法是 　 　 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 （3）操作Ⅱ的名称为 　 　 ，该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。 （4）反应2的化学方程式是 　 　 ，属于 　 　 反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）上述从海水中提取镁的流程中，没有涉及的基本反应类型是 　 　 。 （6）物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2 →MgCl2”的转化过程，这样做的目的是　 　 。 ●主题式/项目式探究 1．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、双蛾喉痹”等。小组同学在老师的指导下，模拟古法自制西瓜霜并展开了相关探究。 如图所示，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内（二者质量比为7：1），然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2～3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜。 探究一：制作西瓜霜的钠盐可能是什么？ 【查阅资料】 （1）古代称该钠盐为芒硝：“芒”指细刺，是类似针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于　 　（填“物理”或“化学”）性质。 【作出猜想】该钠盐可能是①氯化钠；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④硫酸钠；⑤氢氧化钠。 【交流讨论】 （2）由于氯化钠晶体不是针尖状，故①错误；由于　 　，故⑤也错误。 【进行实验】 （3）取样于试管中，向其中加入适量水溶解，再向其中加入试剂A，根据实验现象排除②和③。加入的试剂A及对应的实验现象为　 　。 【实验结论】最终得出④正确。 探究二：制作西瓜霜的钠盐是如何从自然界中获取的？ 【查阅资料】古人采用图所示的“滩田法”制取芒硝，巧妙利用自然界不同季节的温度变化使天然盐卤水（含有硫酸钠、氯化钠、硫酸镁等）中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来，因而流传着“夏产盐，冬产硝”的谚语。 【交流讨论】 （4）结合图所示的溶解度曲线，你认为谚语中“冬产硝”的原因是　 　。 （5）提纯粗芒硝晶体时，先通过溶解、过滤的方法除去难溶性杂质，再向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，除去硫酸镁杂质，该反应的化学方程式为　 　。 （6）从工业角度思考，“滩田法”的经济优势为　 　（写一条即可）。 探究三：制作西瓜霜的过程中钠盐发生了哪些变化？ 【原理分析】首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，形成混合溶液并从瓦罐内壁渗透到外表面；瓦罐外的溶液蒸发结晶，西瓜汁中的溶质（包括硫酸钠）一起析出，形成白霜状混合物——西瓜霜。 【反思拓展】 （7）下列制作西瓜霜的工艺与目的的对应关系正确的是　 　（填序号）。 序号 工艺 目的 A 先把钠盐粉碎 增大钠盐在西瓜汁中的溶解度 B 一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置 充分接触，加快溶解速率 C 用透气的瓦罐，不用玻璃罐 让溶液从罐内渗透到罐外 D 将瓦罐放在阴凉通风处 让瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶 2．某校开展了“探索火箭发射奥秘”的跨学科项目式实践研究，具体过程如下。 【探究火箭燃料】 （1）中国长征系列火箭所用燃料有冷藏液氧液氢、液氧煤油等，这其中冷藏液氧液氢燃料燃烧无污染，其原因是 　 　 。 【制作“火箭”】 小组同学设计了如图所示的“有尾翼、有头锥版火箭”，并在矿泉水瓶内提前喷入酒精（C2H5OH），在瓶盖处点火，火箭射程为6.3m。 （2）如果除去尾翼、头锥，火箭的射程会　 　（填“变大”“变小”“不变”）。 （3）火箭点火时，瓶内发生的反应方程式为：　 　。 【“气火箭”探索】 小组同学设计了如图所示的“气火箭”。在火箭箭体中加入一定量的醋酸，往底座中加入适量的样品，然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上，“气火箭”腾空而起。 （4）实验时除选择含碳酸根的化合物、金属粉末作样品和酸反应外，还可以用固体　 　作样品和箭体中物质迅速反应产生氧气制作气火箭。 （5）实验时发现，若样品分别为1g碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠粉末，则仅碳酸氢钠粉末和醋酸反应可以使箭体起飞，你对此解释的是　 　。 【深入探究】如何提高碳酸氢钠和醋酸制作的“气火箭”射程 （6）除碳酸氢钠和醋酸的质量外，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，你认为影响“气火箭”射程的因素有　 　、　 　（请写出两种影响因素）。 （7）设计实验证实其中一种猜想，写出具体的实验方案（包括操作、现象、结论）。 　 　 3.氧气在生活、生产中都起到关键作用，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应就能产生氧气的“制氧机”也越来越常见。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 Ⅰ.定性探究反应原理 （1）该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验产生的气泡是氧气的方法是____________。 （2）过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧气，从便于携带的角度分析，上述两组药剂中________（填药品名称）更适合用作制氧机中的制氧剂。 Ⅱ.定量探究实际制氧效率 [资料]理论上生成150 mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6 mL，过碳酸钠1.4g。 （3）小组同学取上述两种药品分别加入0.2 g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min 后几乎不产生氧气）。请根据图1分析制氧剂选择过碳酸钠的依据：____________。 Ⅲ.探究反应的装置 （4）化学制氧机内缸原理示意图如图2。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是__________。 （5）实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取并收集氧气的装置，如图3，除A-D仪器外还需补充的仪器为_______。 （6）小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是_______（填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是__________。 4.今年春天沙尘暴席卷我国北方地区。某地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：监测沙尘暴的成因 （1）同学们参与当地环境监测，他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10 m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低，引发这一自然现象的根本原因是___________（写一条）。 任务二：分析沙尘暴的危害 （2）当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是___________（写一条）。 任务三：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 （3）填空 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入___________ 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是___________。 （6）若加入的X是___________（填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。 （7）任务四：该项目性学习还没有进行的探究项目是___________。 5.随着中国经济的飞速发展，石油、煤炭等燃料的消耗迅速增长，从而使大气中排放的酸性污染物质大幅度增加，导致酸雨增加。化学兴趣小组的同学对酸雨展开了项目式探究。 任务一：了解酸雨的概念及等级 【学习交流】 （1）正常雨水显_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。按照日降水pH将酸雨等级进行划分如下。当地某日降雨的pH为4.6，该场酸雨的等级是_______。酸雨等级表如下。 级别 较弱酸雨 弱酸雨 强酸雨 特强酸雨 日降水pH 5.0≤pHd＜5.6 4.5≤pHd＜5.0 4.0≤pHd＜4.5 pHd＜4.0 任务二：分析酸雨的成因及危害 【查阅资料】 （2）酸雨主要是工业和交通运输工具等产生的硫氧化物和氮氧化物释放进入大气，并溶于云雾而形成硫酸和硝酸，然后随气流输送形成，最终降落至地面。酸雨的危害有_______（写一条）。 任务三：探究酸雨的成分 同学们收集当地某次降雨后的雨水，对当地酸雨的成分展开了探究。 【咨询专家】 同学们咨询当地的气象专家，专家介绍当地主要为硫酸型酸雨，是由于燃煤和工矿企业含硫污染物排放导致。 【猜想假设】 该场酸雨可能含有、Ca2+、。 【进行实验】 （3）同学们设计如下实验方案，探究酸雨的成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量酸雨于试管中，加入_______ 产生白色沉淀 酸雨中含有 ②另取少量酸雨于试管中，加入足量Na2CO3溶液 _______ 酸雨中含有Ca2+ ③另取少量酸雨于试管中，加入足量NaOH溶液，并加热 产生有刺激性气味的气体 酸雨中含有 【反思评价】 （4）步骤①发生反应的化学方程式是_______（写一个）。 任务四：探究酸雨的防治 【小组交流】 （5）如图利用仪器测定并绘制出某区2002-2022年平均降水的pH变化折线图，由图可以得出的一条信息是_______。 （6）为了减少酸雨带来的危害，我们可以采取的措施有_______（写一条）。 6.随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是______，防止钢铁制品锈蚀的措施有______（写一点）。 任务一：废水处理工艺系统考察 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （2）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （3）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相当。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】 （4）废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水的成分作出猜想。 猜想1：CaCl2 猜想2：______ 猜想3：CaCl2、Ca（OH）2、HCl 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （5）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入______溶液 溶液变为红色 【反思评价】 （6）甲组同学认为猜想3不正确，理由是______。 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （7）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______（填字母）处理使其达标。 A．烧碱 B．石灰石 C．废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 参考答案 ●科普阅读题 1．【答案】（1）3 O （2）脱附 高选择性和高倍率富集 K+ （3）钾肥 （4）bc 【解析】（1）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用，所以海水综合利用主要有3个方面，观察所给海水中元素含量图可知，海水中含量最多的元素是O；（2）由“我国科研人员成功研发出‘沸石离子筛法’海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液”可知，经过吸附和脱附获得高钾溶液，又因为“实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，所以此方法提钾的优点是高选择性和高倍率富集，该技术是海水提钾，所以吸附过程中沸石选择吸附的是K+；（3）氯化钾（KCl）中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；（4）a、海水流经该沸石后主要是实现钾的富集，不是得到淡水，故a错误； b、镁可用于制造合金材料，故b正确； c、碘缺乏可能引起甲状腺肿大，故c正确； d、海水不能直接灌溉所有农田，因为海水中盐分高，会导致土壤盐碱化等问题，故d错误；故选bc。 2．【答案】（1）天然气 低 （2） 分解反应 氢、氧两种元素 电能 （3）高压下，氢分子之间的间隔减小，单位体积内气体分子数目增多 BC （4）﹣1 （5）没有 【解析】（1）常见的化石燃料有煤、石油、天然气，主要成分为甲烷的是天然气。 由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气，说明H2的沸点比CO低。 （2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。该反应中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的。 该反应在通电条件下进行，故能量转化主要方式是：电能转化为化学能。 （3）压强越大，分子之间的间隔越小，因此从微观角度看，高压可增大储氢量的原因是：高压下，氢分子之间的间隔减小，相同体积内气体分子数目增多。 高压压缩储氢一旦泄漏，遇明火可能会发生爆炸，说法中正确的是：BC。 A、氢气是一种可燃物，泄漏后，如果不在爆炸极限内，遇明火就不会发生爆炸，不符合题意； B、因为氧气能支持燃烧，所以为了防止发生爆炸，氢气瓶在运输过程中不能与氧气瓶混装，符合题意； C、氢气具有可燃性，储存氢气的地方要“严禁烟火”，符合题意； D、没有可燃性的气体在高压下储存在容器内，如果容器破损，也会发生爆炸，不是只有可燃性气体泄漏遇明火才可能发生爆炸，不符合题意。 （4）氢化铝（AlH3）中铝元素的化合价为+3价，设氢元素的化合价x，则有：（+3）+3x＝0，x＝﹣1。 （5）根据图示，甲烷反应器中发生的反应为：，参加反应的氢元素部分转化为水，部分转化为甲烷，没有完全转化为甲烷。 3．【答案】（1）Cl﹣ （2）海洋大气区和海溅区腐蚀条件更严苛（盐雾、干湿交替） （3）改变金属成分或结构以提高抗腐蚀能力 （4）锌 （5）①化学性质稳定 ②耐腐蚀或高强度（合理即可） （6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 960 【解析】（1）氯离子的符号为Cl﹣。（2）海洋大气区和海溅区需要采用三层涂层的原因是海洋大气区和海溅区腐蚀条件更严苛（盐雾、干湿交替）。（3）材料保护法的防锈原理是改变金属成分或结构以提高抗腐蚀能力。（4）牺牲阳极一般选用比较活泼的金属。镁、铝、锌均比铁活泼，一般选择锌。（5）①在焊接金属时常用稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定；②跨海大桥主体材料必须具有的性质是高强度、耐腐蚀、抗海水侵蚀等；故答案为：耐腐蚀或高强度（合理即可）。（6）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 设需要氧化铁的质量为x，则： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 x 700 t×（1﹣4%） x＝960t 4．【答案】（1）混合物 （2）1：5 （3）温度（答案不唯一） （4）C2H5OH+O2CH3COOH+H2O （5）提供氧气，使酒精充分氧化生成醋酸 （6）防止温度过高醋酸挥发 （7）糖类（答案不唯一） （8）自然浓缩食醋，使其香味更浓郁 【解析】（1）食醋的主要成分为醋酸，此外还含有乳酸、氨基酸、维生素、糖分等物质，由多种物质组成，所以食醋属于混合物；（2）因为酒精发酵后，醪液中的酒精度越高醋酸产量越高，料液比在1：5左右时酒精度最高，所以保证食醋产量最佳的料液比是1：5 左右；（3）文中提到“酒精发酵是指在25﹣30℃下，糖在酵母菌的作用下发酵3﹣5天转化为酒精的过程”，所以影响酒精发酵的因素有 温度（或时间、酵母菌等）；（4）酒精（C2H5OH）和氧气在微生物的作用下生成醋酸和水，该反应的化学方程式为C2H5OH+O2CH3COOH+H2O；（5）醋酸发酵是好氧发酵过程，酒精和氧气在微生物作用下生成醋酸，通气的目的是 提供氧气，使酒精充分氧化生成醋酸；（6）图2中贮存条件为“请贮存于阴凉干燥处，使用后盖好盖子”，这样做的原因是 防止温度过高醋酸挥发。（7）图2米醋的配料中有大米、白砂糖等，大米、白砂糖中富含糖类，所以为我们提供的营养物质有糖类；（8）在夏天高温暴晒下，醋中的水分会不断蒸发，使得醋液浓缩，酸度增加，冬季气温低，醋中的水分会结冰，此时捞出冰后，剩余的醋液中溶质的浓度也会相应提高，“夏伏晒，冬捞冰”的作用是自然浓缩食醋，使其香味更浓郁。 5．【答案】（1）+4 （2）B （3）涂料 （4）①1.2 ②在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu﹣TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高 （5）2H2O2H2↑+O2↑ 不需要消耗电能，节约能源 （6）D 【解析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在TiO2中，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，则x+（﹣2）×2 ＝ 0，解得x ＝+4。 （2）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。 A、棉花属于天然有机高分子材料，不符合题意。 B、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，符合题意。 C、钛合金属于金属材料，不符合题意。 D、塑料属于有机合成材料，不符合题意。 （3）由图1可知，TiO2应用占比最高的领域是涂料。 （4）①由图2可知，在研究的材料用量范围内，当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu﹣TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②由图2可知，在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu﹣TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高，所以图2数据可作为Cu﹣TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一。 （5）在光照和Cu﹣TiO2作催化剂的条件下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。与电解水制氢相比，该方法的优点是不需要消耗电能，节约能源。 （6）A、二氧化钛不能作任何反应的催化剂，该选项说法错误。 B、二氧化钛是催化剂，只能改变化学反应的速率，不能使电解水制氢气增多，该选项说法错误。 C、二氧化钛是催化剂，在化学反应前后，其质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法错误。 D、二氧化钛是催化剂，在化学反应前后，其质量和化学性质不变，原则上可以不断重复使用，该选项说法正确。 6．【答案】（1）2CuSO4+Ca（OH）2＝Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4 （2）硫酸铜溶液无粘着性，不易吸附在作物表面 （3）0.25 0.5 （4）等量式，虽然药效较慢，但对植物安全，无药害，粘着力强，污染植物较轻 （5）Cu2+ （6）abc （7）速效性和防治效果更好 【解析】（1）由题意可知，波尔多液的化学原理是熟石灰（氢氧化钙）与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙，化学方程式为：2CuSO4+Ca（OH）2＝Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4；（2）波尔多液一般呈碱性，有良好的粘附性能，有效成分碱式硫酸铜的化学式为Cu2（OH）2SO4，其在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力，使用后粘附在植物体上的“碱式硫酸铜”经空气中的二氧化碳、植物体及病菌分泌物的作用，慢慢释放出铜离子而对病原菌起毒杀作用，故在农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是硫酸铜溶液无粘着性，不易吸附在作物表面。（3）由上述表格的数据可知，硫酸铜半量式，生石灰的质量为0.5kg，则硫酸铜的质量X为0.25kg；等量式，硫酸铜的质量为0.5kg，则生石灰的质量Y也是0.5kg。（4）由表格数据和效果可知，可选择等量式，虽然药效较慢，但对植物安全，无药害，粘着力强，污染植物较轻。（5）由题意可知，使用波尔多液时，起消毒杀菌作用的是铜离子，表示为Cu2+。（6）a、由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则不能用铁等金属器皿来配制波尔多液，故A说法正确；b、根据表格信息可知，不同的配比效果不同，所以应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例，故B说法正确；c、配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效，故C说法正确； d、波尔多液中的铜离子属于重金属离子，有毒性。如果误食波尔多液，大量食用鸡蛋清、牛奶是正确的缓解症状方法。因为鸡蛋清、牛奶中的蛋白质可以与重金属离子结合，形成不溶性的物质，从而减少重金属离子对人体蛋白质的破坏，起到解毒的作用。由于糖水与重金属离子不发生反应，无法起到解毒效果，所以喝糖水不能缓解误食波尔多液的症状，故D说法错误； （7）由题意可知，纳米农药比传统生物农药具备的优势有速效性和防治效果更好。 7．【答案】（1）蛋白质和基因 （2）可以供给呼吸 （3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 （4）优良的水质、充足的食物和适宜的水温等 氮、磷、钾 （5）为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据 【解析】（1）根据短文内容：斑马鱼在基因、蛋白质的结构和功能上与人类有很高的保守相似性，与人类的遗传亲缘关系很近；则斑马鱼与人类组成结构相似的物质是蛋白质和基因；（2）氧气可以供给鱼类呼吸，则太空养鱼利用氧气可以供给呼吸的化学性质；（3）鱼缸中的金鱼藻在LED光源的照射下，吸收二氧化碳，在叶绿体上与水反应生成了葡萄糖（C6H12O6）和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）太空中养斑马鱼需要优良的水质、充足的食物和适宜的水温等；吃剩的鱼食和排泄物分解后为金鱼藻提供氮、磷、钾等无机盐，通过管道输送给金鱼藻，促进生长；研究太空水生生态系统可为维持人类在太空长期生存的氧气、食物循环提供科学依据。（5）斑马鱼和金鱼藻组成的小型水生生态系统的研究，将为我国实现人类长期驻留太空及载人火星任务等深空探测提供生命支持依据。 8．【答案】（1）产物清洁或热值大 （2）10%NiO﹣CdS （3）增加反应物接触面积，提高反应速率 （4）ABC （5）NiO能与酸反应，使催化剂被腐蚀，寿命降低 （6） （7）成本低（答案不唯一） 【解析】（1）氢气燃烧热值高，产物是水，清洁无污染，且氢气可通过水等制取，可再生，所以优势可以是热值高、清洁无污染、可再生等。（2）由题知“峰值越高，说明光能利用率越好，能量转化效率最高”，图中10%NiO−CdS的荧光强度峰值更高，所以能量转化效率最高的催化剂为10%NiO−CdS。（3）纳米级催化剂颗粒小，与反应物接触面积比块状催化剂大，接触面积越大反应速率越快。（4）A、光照强度不同，提供能量不同，影响光解水制氢速率，该选项正确；B、催化剂与反应物接触面积影响反应速率，接触面积大，反应快，该选项正确；C、温度影响反应速率，温度高，反应快，该选项正确。 故选ABC。（5）由资料“氧化镍可与酸发生反应，反应原理与氧化铁相似”，酸会与NiO反应，使NiO−CdS催化剂被腐蚀，结构被破坏，所以催化寿命降低，即原因是NiO能与酸反应，使催化剂被腐蚀，寿命降低。（6）利用太阳能和光催化剂，水分解为氢气和氧气，化学方程式为。 （7）电解水制氢需消耗电能，成本高；利用太阳能光解水制氢，太阳能是可再生能源，且文中提到“预计将氢气综合成本降至 18﹣20 元/公斤，较传统电解水制氢成本下降约 40%”，所以优势是成本低（或利用可再生能源太阳能等）。 ●流程图题 1．【答案】（1）增大接触面积，加快还原炉内反应； （2）SO2； （3）物理。 2．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2； （2）过滤；引流； （3）复分解。 3．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； （2）提供还原剂一氧化碳； （3）降低生铁中的含碳量（答案不唯一）； （4）。 4．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）MnCO3+H2SO4＝MnSO4+H2O+CO2↑； （3）过滤； （4）电能转化为化学能。 5．【答案】（1）NH3；过滤； （2）CO2+3H2CH3OH+H2O； （3）氨气、水； （4）分别向两瓶气体中加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水，振荡，观察现象。 6．【答案】（1）良好的延展性； （2）增大接触面积，加速溶解； （3）除去铜器表面的氧化物等其他杂质； （4）C+O2CO2； （5）金的化学性质稳定。 7．【答案】（1）分子结构不同； （2）③；二氧化氯； （3）搅拌； （4）蒸馏后的水中不含有硒元素。 8．【答案】（1）常量； （2）蒸发； （3）过滤；漏斗； （4）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热； （5）置换反应； （6）稀盐酸；将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质。 ●主题式/项目式探究 1.（1）物理 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于食品相关制作 （3）氯化钡溶液（合理即可）；没有产生气泡（若产生沉淀但沉淀不溶解且无气泡产生等，合理即可） （4）硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，硫酸钠结晶析出 （5）2NaOH+MgSO4 === Mg（OH）2↓+Na2SO4 （6）利用自然条件，节约能源（合理即可） （7）BCD 2.（1）氢气燃烧产物是水 （2）变小 （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）二氧化锰 （5）1g碳酸氢钠产生的二氧化碳最多（或碳酸氢钠和醋酸反应速率最快） （6）醋酸的浓度；碳酸氢钠颗粒的大小（或反应温度） （7）以验证醋酸浓度为例，分别取相同质量、颗粒大小的两份碳酸氢钠，置于两只相同气火箭的底座中。分别向箭体中加入不同浓度、等体积的醋酸。然后横放箭体并按上底座，竖直放在桌上，比较气火箭射程 3.（1）将带火星的木条放在气泡上方，若木条复燃，则该气体是氧气 （2）过碳酸钠粉末 （3）相同时间内，过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢溶液大 （4）夏季温度高，水蒸发快，需增加加水量保证反应正常进行 （5）水槽 （6）甲 废物利用，节约资源（或制作简单等合理答案） 4.（1）植被稀少（或士地沙化等，合理即可） （2）影响交通（或损坏建筑物等，合理即可） （3）过量BaCl2溶液 （4）BaCl2+Na2CO3=== 2NaCl+ BaCO3↓ （5）NaOH会与空气中的CO2反应生成Na2CO3 （6）Ba（OH）2 （7）防护或治理 5.（1）酸性 弱酸雨 （2）腐蚀建筑物 （3）BaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 （4）BaCl2+（NH4）2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl（或BaCl2+CaSO4===BaSO4↓+2CaCl2等，与所选试剂对应） （5）当地平均降水的pH从2008年以后呈逐渐上升趋势，说明当地酸雨正在减少 （6）多乘坐公共交通工具出行 6.（1）与氧气和水共同接触 刷漆（合理即可） （2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （3）滤纸 （4）CaCl2、HCl （5）紫色石蕊 （6）氢氧化钙能和稀盐酸反应 （7）B 1 学科网（北京）股份有限公司 $