陕西西安市第三十中学等校2026届高三四月阶段练习 化学试题

2026届高三年级四月阶段练习 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自已的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国在钠离子电池、光伏材料、碳中和技术等领域取得重大突破。下列说法错误 的是 A,钠离子电池可用普鲁士蓝类化合物作电极材料，利用Na+迁移实现充放电 B.光伏电池主流材料晶体硅中，每个S原子与周围4个Si原子形成正四面体结构 C.利用CO2催化加氢合成甲醇，可实现碳资源循环利用，助力碳中和 D.单晶硅为分子晶体，导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料 2.下列有关化学用语正确的是 A.O3分子的价层电子对互斥模型： B.[Co(NH3)s(H2O)]3+中Co3+的配体：NH3 C.熟石膏的化学式：CaSO,·2H2O D.H3BO3的电离方程式：H3BO3=H+十H2BO5 3.下列实验仪器可以直接加热的是 4.离子X2+的核外电子排布和化合物YzZ的化学键模型如图所示，下列说法错误的是 化学(SX)第1页共8页 架 扫描全能王创建 A.X的单质具有导电性 B.X和Y位于同一周期 C.XZ属于共价化合物 D.Y2Z的VSEPR模型为四面体形 5.下列化学方程式书写正确的是 A.2Na218O2+2H20—4Na18OH+O2 B,CH,C00H+C,H,OH浓藏CH,C01OC,H。+H,0 △ C.2Fe十3H20(g)△Fe2O,+3H2 D.2NaC1O+CO2+H20-2HCIO+Na2 CO 6.脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简 式如图。下列有关说法正确的是 COOH A.脱落酸分子中含有三种官能团 B.脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环 C.1mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D.脱落酸的分子式为CsH20O, 7.甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、乙、W组成的三原子分子，分子中所有原子均 满足8电子稳定结构，相关信息如下表： 分子 甲 乙 丙 组成元素 W、X W、X、Y X、Y、z 中心原子 W Y Z 下列说法正确的是 A.键角：乙<甲 B.甲、乙、丙中有一种非极性分子 C.YX3的空间结构为平面三角形 D.Z的一种核素可用于考古断代 8.氨化钙(CagN2)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生 成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体）。下列说法中正确的是 量气管 Y形僧 水准瓶 煤油 产品 蒸馏水 Wg蒸馏水目 产品 图1 图2 化学(SX)第2页共8页 扫描全能王创建 A.图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好 B.CaN2与水反应的化学方程式为CaN2十6H2O一3Ca(OH)2+2NH,个 C.反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低 D.图1装置也可测定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度 9.物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A “杯酚”可分离C60和C0 “杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 F的电负性大于H,使CH2 FCOOH的 心 酸性：CH3COOH<CH2 FCOOH 羧基中羟基极性更大，更易电离出H+ 石墨晶体中存在自由移动的电子，而金 c 石墨能导电而金刚石不导电 刚石中没有 D [Cu(NH),]+是平面四边形结构 中心Cu2+不是sp3杂化 10.马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解 质体系，其正极选用FS2作电极材料，内电路通过Lit的定向移动导电，工作原理为 FeS2十4Li一Fe十2Li2S,放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误 的是 A.放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动 B.放电时，负极的电极反应式为Li一e一Li+ C.充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连 D.充电时，阳极的电极反应式为Fe十2S2-一4e一FeS2 11.以A12O3/SiO2为载体的多功能铁基复合催化剂可实现C02加氢制取高辛烷值汽油， 复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已 知HZSM-5是一种孔径约0.51~0.56nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异 构化、芳构化。下列说法正确的是 异构化 C0,+ C0·烯烃烯烃 芳香化 ● Fe,, /Fe,C2 HZSM-5 C02+H2 Na-Fe,O./HZSM-5 78%汽油（选择性） 化学(SX)第3页共8页 扫描全能王创建 A.反应初期Fe,O,被还原为FeO,说明FeO的催化活性高于Fe.C2 B.引人高温水蒸气后FesC2衍射峰降低，Fe,O,衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与 Fe,C2发生了还原反应 C.铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的 电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C一H键的过度生成 D.核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性 12.已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为pg·c~3,阿伏加德罗常 数的值为N、。下列说法正确的是 A.该铜的氢化物的化学式为CuH2,其中H为一1价 BCu与H之间的最短距离为5X厘X65 cm C.晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个 D.若A点的原子分数坐标为(00,0，则B点的原子分数坐标为合，，是) 13.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,已知Ce3+能被有机萃取剂 (HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce+(水层)十3HA(有机层)一CeAg(有机层)十 3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 稀盐酸、H,O,溶液氨水 萃取剂HA稀硝酸 氨水、NH,HCO, Ce0,废渣 [酸漫→中和→萃取反萃取 沉淀→ce,(co,), 02 A.“酸浸”时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+一2Ce3++O2个+4H2O B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce3+的萃取率 C.用稀硝酸多次反萃取，可使Ce3+尽可能多的进人水层 D.“沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH,HCO3溶液不会影响产品纯度 14,Cu2+与CI可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡，Cu+K-CuC1+K, CuCl,K,CuCl5K,CuCI?,向某浓度的CuCl2溶液中通人氯化氢，实验测得溶液中 各含铜粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与c(C1~)的 关系如图所示。 化学(SX)第4页共8页 扫描全能王创建 100 80 ① 60 ③ ② 40 20 Cucl P/ CuCIj 0 0 6 10 c(c)/mol·L' 下列说法错误的是 A.曲线②代表CuCI+的分布分数随c(Cl-)的变化 B.当c(Cl-)=9mol·L-l时，c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl5) C.在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中，滴人AgNO3溶液，会发生反应CuCI+十 Ag+Cu2++AgCl↓ D.P点时，lg(CI-)=lgK十lgK2+lgK 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。更多试题与答案，关注徽信公众号：三晋高中指南 15.(14分)铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为450~500。某化学兴 趣小组采用碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO,]、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步 骤如下： 步骤丨·铜氨溶液制备 称取3.0g碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03],加人20mL25%~28%的浓氨水，充分搅拌溶 解，生成绛蓝色的铜氨溶液。 步骤ⅱ.棉纤维溶解 向上述铜氨溶液中加人067g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液， 此时溶液达饱和状态。 步骤Ⅲ.铜氨纤维析出 用带针简的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有5mol·L-1H2SO,溶液的烧杯中，在酸 溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素2~3次，得到白色的铜 氨纤维。 步骤Ⅳ.烘干 将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缀升温度至100℃，时间4mn,烘干铜氨纤维。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤丨中用到的主要玻璃仪器有 (写名称)；碱式碳酸铜与浓氨水 反应的离子方程式为 化学(SX) 第5页 共8页 扫描全能王创建 (2)步骤‖中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图： H,N NH, +4NH HO H,N NH. ①脱脂棉主要成分的分子式可表示为 ②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于 铜氨溶液的主要原因为 (3)纤维素中蓝色褪去的离子方程式： ;检验纤维素是否洗净的操 作方法为 (4)步骤ⅳ中缓升温度至100℃的主要目的是 16.（14分)湖北荆门存在大型重晶石矿（主要成分为BaSO,),对重晶石矿进行“富矿精开” 研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 空气 热水 过量 重晶石 一煅烧一BaS一浸取 盐酸 酸化 NaOH系列 +煤 +Ba(OH)2·8H,O 操作 气体 溶液1 洗涤 粗品合成反应i(OC,), 溶液 (1)Ba位于元素周期表中 区；基态钛原子的价电子排布式为 (2)为了提高煅烧效率，可采取的措施有 (3)“酸化”步骤的离子方程式为 (4)“加过量NaOH”后，溶液I中主要含有的阳离子有 (5)洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用 (填字母)。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.稀硫酸 (6)BaSO,既不溶于水也不溶于酸，工业上常将其转化为BaCO3除去，转化反应为 BaSO,(s)十CO（aq)一BaCO,(s)+SO(aq),计算该反应的化学平衡常数K= [已知常温下Kp(BaSO4)=1×10-1°，Kp(BaCO3) =5×10-]。 17.(15分)聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合 成聚硫酸酯(G)的路线如下： 化学(SX)第6页共8页 架 扫描全能王创建 丙通r囚aoH谚液回公”回-0 o8。C91 HO OH (BPA) mO义C武 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的电子式为 (3)在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1·2进行反应，则C与D反应的化学方 程式为 (4)分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示形成 大π键的电子数，则D中的大π健可表示为 (5)E和F反应生成G的反应类型为 (6)BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是 _(填字母)。 A.属于苯酚的同系物 B.分子式为C1sH8O2 C.苯环上的一氯代物有2种 D.能使FeCl3溶液变色 E.可与Na2CO3、NaHCO,、NaOH溶液反应 (7)BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基 取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是 (8)写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式： ①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。 18.(15分)燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、佬、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气 中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体，2NO+2CO一N2+ 2CO2。已知该反应的vE=k正c2(NO)c2(CO),wm=k道c(N2)c2(CO2)(k正、k递为速率常数， 只与温度有关)。更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南 已知：N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1, 2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2=-221kJ·mol-l, C(s)+02(g)=C02(g)△H3=-393.5kJ·mol-1。 (I)NO和C0反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 化学(SX)第7页共8页 扫描全能王创建 (2)在密闭容器中充人1molC0和1 mol NO,测得NO的平衡转化率与温度及压强的 关系如图所示，已知压强p1时，平衡状态对应密闭容器的体积为2L。 4NO的平衡转化率/% P 80 70 60 50 600700 800900 温度/℃ ①p1p2、p,由大到小的顺序为 @点4 CO2的物质的量浓度：b点 a点（填“>”“<” 或“=”)。 (3)若固定容器体积为2L,起始投人3 mol NO,在T1、T2温度下改变CO的量，平衡时 N2的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。 平衡时N,的体积分数/% 20 -n(co) ①T1 T2(填“>”“<”或“=”)，判断依据是 ②b点时，n(CO)= ,保持与b点n(CO)相等，在T1温度 下经5min达到平衡，则5min内v(NO)= mol·L-1·min-1。 化学(SX)第8页共8页 器 扫描全能王创建 2026届高三年级四月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 4 5 6 9 10 12 14 答案 D A B D D B A D B D D 1.【答案】D 【解析】普鲁士蓝类化合物可以作为钠离子电池的电极材料，通过N的迁移实现充、放电，A正确；晶 体硅的结构中，每个Si原子与周围4个Si原子以共价键相连，形成正四面体结构，B正确；利用C(O2 催化加氢合成甲醇，将二氧化碳转化为有用的化学品，可实现碳资源循环利用，助力碳中和，C正确：单 晶硅是共价晶体，而非分子晶体，它的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，D错误。 2.【答案】A 【解析】O,分子的价层电子对互斥模型： ,A正确；[Co(NH3)(H2O)]+中Co3的配体为NH 和H2O,B错误：熟石膏的化学式为2CaS),·H2O,C错误；HBO3是一元弱酸，电离方程式为 H,BO+H2O一[B(OH),]-+H,D错误。 3.【答案】D 【解析】A为烧杯，B为圆底烧瓶，均需在陶土网上加热，C为干燥器，不能加热，D为试管，可以直接 加热。 4.【答案C 【解析】由核外电子排布知X为Mg,Y2Z为C2O。金属单质均有导电性，A正确；Mg和CI都位于第 三周期，B正确：MgO为离子化合物，C错误；CL,O的VSEPR模型为四面体形，D正确。 5.【答案】B 【解析】过氧化钠发生歧化反应，氧气中的氧为0，A错误：3Fe十4H,O(g)△FC,O,十4H,C错误： 酸性：H2CO),>HCIO>HCO,故化学方程式为NaCIO+CO2+H,O一HCIO+NaHCO3,D错误。 6.【答案】D 【解析】脱落酸含羧基、羟基、碳碳双键、酮羰基，共4种官能团，A错误；发生分子内酯化会生成七元环 酯，B错误；只有羧基与NaOH反应，1mol脱落酸最多消耗1 mol NaOH,C错误：由结构简式判断脱 落酸的分子式为CsH如)，，D正确。 7.【答案】D 【解析】第二周期非金属元素，则为C、N、O、F,根据表格，X未作中心原子，则X为F,甲为OF:,则W 为O;乙中Y为中心原子，则Y共用三对电子，Y为N,乙为(O=N一F;则丙为N=C一F,Z为C。甲 的中心原子O有两个孤电子对，乙的中心原子N有一个孤电子对，杂化类型相同时，孤电子对数越多， 键角越小，A错误：甲、乙、丙均为极性分子，B错误：NF,的空间结构为三角锥形，C错误：Z为C,同位 素C可用于考古断代，D正确。 8.【答案】B 【解析】图2装置中，液滴下落会挤压气体，增加产生气体的体积误差，A错误：化学方程式书写正确，B 正确：未冷却至室温，气体体积膨张，读数偏大，测量结果偏高，C错误：CC2与水反应生成C2H2, C2H2为非极性分子，易溶于煤油，D错误。 化学(SX)参考答案第1页共6页 扫描全能王创建 可表 9.【答案】A 【解析】分子是由分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”分子本身不是超分子，它是形成超分子的主 体分子。其分离C和C。的原理是利用自身空腔的尺寸匹配效应，对C产生分子识别，进而形成超 分子实现分离，A错误；F的电负性远大于H,具有强吸电子诱导效应，会使CH,FCOOH中羧基的 (O一H键极性显著增大，更易电离出H,因此酸性强于CH,COOH,B正确：石墨为混合型晶体，层内 碳原子间存在大π键，π电子可自由移动，故能导电：金刚石为共价品体，所有价电子均参与形成共价 键，无自由移动的电子，故不导电，C正确，四氨合铜离子[Cu(NH):]+的空间结构为平面四边形，其 中心Cu+的杂化方式通常记作dsp2杂化，不是sp3杂化，D正确。 10.【答案】D 【解析】放电时，Li向正极(FS电极)方向移动，A正确：放电时，负极i失电子生成Li,电极反应 式为Li一e一Li,B正确；充电时，FS电极作为阳极，应与外接电源的正极相连，C正确：充电 时，阳极反应式应为Fe+2Li,S一4e—FeS,+4l.i,D错误。 11.【答案C 【解析】由图可知，Fe,C才是催化C)生成低碳烯烃的催化剂，其催化活性远高于FeO,A错误： FeC:含量降低、FeO,含量升高，是由于高温水蒸气将FeC:氧化为FeO,发生氧化反应，而非还 原反应，B错误；Na作为电子给体，向Fe活性中心注入电子，增强Fe电子云密度，削弱Fe对H的吸 附能力，抑制甲烷化反应，同时促进C一C偶联生成低碳烯烃，C正确：壳层过厚会阻碍反应物和产物 扩散，导致二次反应增加，汽油选择性降低，壳层厚度需适中，D错误。 12.【答案】B 【解析】由晶胞结构可知，Cu原子数为4，H原子数为4，化学式为CuH,H为一1价，A错误：Cu与H 最短距离为晶胞体对角线的子，结合密度公式可计算，B正确：与Cu紧邻且等距的H有4个，C错 误：B点的原子分数坐标为（行，），D结误。 13.【答案D 【解析】酸浸时，Ce(O,中Ce为十4价，被还原为Ce3+,HzO2被氧化为(O2,结合酸性环境，A正确；酸 浸后溶液含过量盐酸，H+浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降低H·浓度，使 萃取平衡右移，显著提高Ce+的萃取率，B正确：稀硝酸提供大量H,使萃取平衡逆向移动（反萃 取)，C3+从有机层回到水层。“多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过分步萃取最大限度富集 目标离子，提高回收率，C正确：Na,C),溶液碱性过强，可能会有C(OH),沉淀生成，影响产品纯 度，D错误。 14.【答案】D 【解析】随c(CI)增大，CuCI,CuCl,CuCl,CuCI分布分数依次增大。曲线②代表CuCI.A正 确：c(CI-)=9mol/L时，c(CuCl2)>c(CuCI+)>c(CuCl5),B正确：c(CI-)=1mol/I时，存在 CuCI,与AgN(O3反应生成AgC1,C正确；P点，c(Cu+)=c(CuCI),K,·K2·K,= c(CuCl 1 QGT(C侧则K,·K:·K:=C两边同时取对数，则g(Cr)= _lgK,+gK:十lgK,D错误。 3 15.【答案】1)烧杯、玻璃棒、量筒(2分)Cu(OH),CO+8NH·H,O一2[Cu(NH),]2++CO +2OH-+8HO(2分) 化学(SX)参考答案第2页共6页 扫描全能王创建 可表