酸碱盐情境式学习-【一战成名新中考】2026贵州化学中考必考知识点题组特训

1.两千多年前的《神农本草经》里记载了石膏（主要成分是CaSO4）可作为清热泻火药。随着社会的发展，石膏在工农业生产中的用途更加广泛。 （1）农业中，硫酸钙可用于改良土壤。 某些盐碱地的土壤中含有Na2CO3，Na2CO3的水溶液呈　 　（选填“酸”“中”或“碱”）性。用硫酸钙悬浊液浇灌该盐碱地时，发生的主要反应方程式是　 　 。 （2）硫酸钙的工业制法。 自然界中含有硫酸钙的矿石称为石膏（CaSO4•2H2O）。CaSO4•2H2O是　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。传统的制取工艺是将粉碎后的天然石膏矿石，加入煤炭进行高温煅烧，得无水硫酸钙。该过程属于　 　 变化（选填“物理”或“化学”）。由于煤炭中含有硫元素，产生的废气会污染空气，其中主要的污染气体是　 　 （填化学式）。 （3）硫酸钙的实验室制法。 方法一：向石灰乳中滴加稀硫酸，写出该反应的化学方程式　 　 ，为确保氢氧化钙恰好完全反应，实际操作中的方法是　 　 。 方法二：由于硫酸钙微溶于水，利用CaCl2溶液和Na2SO4溶液来进行反应得到硫酸钙，为了一定能得到硫酸钙沉淀，你认为对于反应物溶液的浓度有什么要求并请阐明理由。　 　 通过比较，说出你实验时选择哪种方法并请说明你选择的理由。　 2.［情境主线复习模式］化学在生产、生活的方方面面都起着重要的作用。兴趣小组同学以“厨房中的化学”为主题进行以下项目式学习。 任务一 厨房用品巧鉴别 实验1．厨房中的食盐和纯碱都是白色固体，小组同学设计如下实验鉴别二者。 方案 实验操作 实验现象及结论 方案一 取两种待测样品于试管中，分别加入适量稀盐酸 的是纯碱 方案二 取两种待测样品于试管中并配成溶液，分别滴入无色酚酞溶液 的是氯化钠 方案三 取两种待测样品于试管中并配成溶液，分别滴入澄清石灰水 的是纯碱 【反思与总结】 （1）方案三中澄清石灰水还可以用一种其他类别的试剂代替，该试剂为 。 （2）根据上述鉴别过程，可知碳酸钠的化学性质有 。 实验2 家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 名称 洁厕灵 84消毒液 炉具清洁剂 功能 清除厕所污垢与异味 漂除衣物污渍，地板与家具消毒 清洁厨房顽固油污 有效成分 【设计实验】鉴别洁厕灵和炉具清洁剂（其他非有效成分不参与反应）。 实验操作 实验现象及结论 任务二 配制多彩的梦幻饮料 夏季饮品店会销售各种多彩的饮品，兴趣小组同学尝试在家中配制多彩的梦幻饮料。 【查阅资料】配制该饮料会用到一种叫蝶豆花的植物。蝶豆花中含有大量的花青素，它是一种水溶性色素，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为蓝色，在碱性溶液中为绿色。 【进行实验】同学们先将蝶豆花加水在纯净水中煮一段时间，发现溶液变红，过滤后依次向滤液中加入蔗糖溶液、小苏打溶液、柠檬酸配制酸甜味的饮料，可观察到溶液变色情况是 。 3.亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识NaNO2 （1）物理性质：NaNO2被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从物质组成角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是　 　 。 （2）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式　 　。 探究二、影响腌鱼中NaNO2含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （3）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有　 　。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg/kg）随时间变化如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比5：1 X 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 （4）①表中X＝　 　 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是　 　 。 探究三、工业废水中的处理 （5）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量（写出计算过程）。 4.硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题开展学习探究。 主题一：初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4•5H2O），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验　 　。 主题二：制备硫酸铜 以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 （2）转化③的化学方程式为　 　。 （3）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的是　 　（填序号）。 （4）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是　 　，　 　 （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 主题三：探究硫酸铜的性质 某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图1所示的三组实验。 （5）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈　 　性。 （6）实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。观察到试管A中有　 　 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是　 　。 （7）实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为　 　。 （8）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明完整的实验方案及发生的现象。实验四：　 　 。 主题四：制备硫酸铜晶体 在制备硫酸铜晶体时，小明在50g的70℃热水（图甲）中，加入80g硫酸铜粉末后现象如图乙所示，50g70℃后续过程如图2。 （9）将图中烧杯乙底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来的目的是　 　 。 （10）请判断烧杯丙中是否为饱和溶液并说出理由：　 　。 （11）烧杯丙到丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是　 　。 （12）表格为硫酸铜溶解度随温度变化的数据，则烧杯戊中溶液的溶质质量分数为　 　 （计算结果保留小数点后一位）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 33.3 39.6 48.0 5.果蔬表面会有农残，化学小组进行下列活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。 活动一：比较家用纯碱、食盐的性质和清洗效果 Ⅰ．取适量的家用纯碱、食盐溶于水，测定两种溶液的pH分别是10和7。 Ⅱ．取等量的小白菜“模拟施药处理”，分别用以下方法清洗，然后检测其表面农药的残留率（清洗时间等相关条件均相同），数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 农药残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 （1）纯碱是碳酸钠的俗名，分类上属于化合物中的　 　。 （2）根据实验Ⅰ的测定结果，证明纯碱溶液显　 　性，食盐溶液为中性。 （3）“模拟施药处理”的操作是：向各组小白菜表面均匀喷洒等量　 　（填标号）。 A．等浓度的同种农药 B．等浓度的不同种农药 C．不同浓度的同种农药 （4）根据表中　 　 （填标号）数据，可初步推测小白菜表面喷洒的农药显酸性。 （5）在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为　 　。 （6）分析表一，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，理由是　 　 。 活动二：探究某果蔬清洗盐（以下称“清洗盐”）的清洗效果。其标签部分内容如下表： 【功效】除果蜡 高效去农药 除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果轻轻揉搓并浸泡3分钟。 （7）同学们分析清洗盐的成分，认为其中氧化钙含量不应过高，原因是　 　 。 【拓展延伸】小组同学为了确定该清洗盐中各成分的质量比，设计实验方案如下图。 【资料】：①碳酸钙高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。②氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。 （8）写出①中发生反应的化学方程式　 　 （一个即可）。 （9）②中浓硫酸的作用是　 　。 测定上述方案中各物质的质量是：干燥的清洗盐：20g，固体：13.8g，CO2：4.4g。则该清洗盐中碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的质量比是　 　 （最简整数比）。 6.肥皂作为人类最古老的清洁剂之一，在现代生活中依然扮演着重要角色。早在我国南宋时期便可追溯到“古法手工皂”的历史起源。下图是古法制皂的部分工艺流程。分析思考，解决问题： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 （1）在草木灰（主要成分K2CO3）溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰（主要成分CaO）可制得碱液，反应的化学方程式为　 　 （写一个），碱液中一定含有的溶质是　 　 ，可能含有的溶质是　 　。 （2）向草木灰溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液会变为　 　 色，使紫色石蕊溶液变色的原因是草木灰溶液中含有　 　 （填离子符号）。 （3）将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是　 　 。 （4）整个过程中能够循环利用的物质是　 　 （填化学式）。 （5）判断油脂完全反应的现象是　 　 （填“溶液分层”或“溶液不分层”）。 （6）将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，即成肥皂。不能在阳光下暴晒的原因是　 　 。 （7）乐乐通过查阅资料发现，加入猪油后，向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出由图获得的结论　 　。 7.“健康口腔”跨学科实践活动 健康口腔，健康体魄。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。查阅资料，美白牙膏中的制作过程中需加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答问题： 活动一：认识口腔环境。探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图所示。 ①用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是　 　。 ②在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更　 　 （选填“强”或“弱”）。 ③用餐一段时间后，测得某同学唾液的pH为5，结合如图分析，该同学的牙齿为　 　 （选填“无龋齿”“龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”）。 活动二：选择酸碱度调节剂 糖在牙菌斑中代谢的主要产物是乳酸，会导致牙齿脱矿，因此牙膏中需要添加能与乳酸反应的物质。已知乳酸（化学式用C3H6O3表示）溶液呈弱酸性，乳酸盐溶液呈弱碱性。该兴趣小组通过以下实验进行探究： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取适量铁粉于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液 反应缓慢，有气泡冒出 乳酸溶液能与铁反应 2 取适量氧化铜粉末于试管中，向试管中加入2mL乳酸溶液，加热 先无明显现象，加热后固体溶解，溶液由无色变为蓝色 乳酸溶液能与氧化铜反应 3 取适量氢氧化钠固体于试管中，再向试管中加入2mL乳酸溶液 固体溶解，试管外壁发热 乳酸溶液能与氢氧化钠反应 4 取适量碳酸氢钠粉末于试管中，再向试管中加入2mL乳酸溶液 固体溶解，有气泡冒出 乳酸溶液能与碳酸氢钠反应 （2）①小明同学对实验3的结论提出了质疑，理由是　 　 。 ②根据上述实验，可以总结出乳酸的化学性质有　 　（任答两点）。 ③分析上述实验，你认为最合适作为牙膏酸碱度调节剂的物质是　 　 。 活动三：探究摩擦剂 （3）①牙膏中摩擦剂一般占配方的20%～50%，有去除食物残渣、牙渍、牙菌斑的作用，请推测摩擦剂应具备的性质有　 　（答一点即可）。 ②水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂。 材料 价格（元/kg） 颗粒形貌 水合硅石 1000 外形圆润 碳酸钙 50 棱角分明 请结合上表分析，你选择的摩擦剂及理由是　 　 。 （4）测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。研究小组同学设计如图所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数（牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体）。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若乙活塞位置不动，则装置气密性　 　 （选填“良好”或“不好”）。 ②装入试剂。将稀盐酸（过量）全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，该反应的化学方程式为　 　。 ③求得该牙膏中碳酸钙的质量分数为　 　。（常温常压下，二氧化碳密度约2g/L）。 活动四：美白剂（CaO2）的探究 【查阅资料】在牙膏发展史上曾使用CaO2做美白剂，CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2；CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2，此反应过程中生成的H2O2具有漂白性；CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O和O2。 （5）①根据资料信息分析CaO2具有美白作用的原因是　 　 。 探究CaO2样品的成分：同学们模拟口腔物质与CaO2反应的原理，向足量稀盐酸中加入CaO2样品，在密闭容器中利用数字化传感器探究样品的成分，测得体系中溶解氧、pH及CO2体积分数数据如图。 ②在250s﹣750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是　 　。 ③小丽分析实验数据后认为样品固体中一定有CaO2、Ca（OH）2、CaCO3。小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是　 　。 答案： 1.（1）碱 Na2CO3+CaSO4===CaCO3↓+Na2SO4 （2）纯净物 化学 SO2 （3）Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O 滴滴加稀硫酸，并不断搅拌，至溶液恰好变为中性（或用pH试纸检测，当溶液pH＝7时） 反应物溶液浓度要足够大。理由：硫酸钙微溶于水，若反应物溶液浓度过小，生成的硫酸钙量少，可能全部溶解在溶液中，难以观察到沉淀现象，只有浓度足够大，才一定能得到硫酸钙沉淀 选择方法一，理由：方法一的反应操作相对简单，直接向石灰乳中滴加稀硫酸即可；而方法二需要考虑溶液浓度等因素来确保有沉淀生成，操作相对复杂（答案不唯一，若选择方法二，理由：方法二反应原理简单，且可以通过控制溶液浓度更好地控制反应现象等） 2.实验1 有气泡产生 溶液不变色 有白色沉淀生成 （1）氯化钙溶液（合理即可） （2）能与酸反应、能与酸碱指示剂作用、能与碱反应 【设计实验】分别取少量两种待测样品于试管中，加入铁粉（合理即可） 有气泡生成的是洁厕灵，无明显现象的是炉具清洁剂（与上一空对应） 【进行实验】溶液先由红色变为蓝色，再由蓝色变为绿色，最终由绿色逐渐变为红色 3.（1）都含有钠离子 （2）2NaNO2+O2===2NaNO3 （3）温度和腌制时间 （4）①0.32 ②鱼、盐质量比不能太高 （5）设最少需消耗氯化铵的质量为x。 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑ 53.8 69 x 138kg×5% x＝5.35kg 答：最少需消耗氯化铵的质量为5.35kg。 4.（1）盐 水 （2）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O （3）①② （4）途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气 途径Ⅱ硫酸的利用率高 （5）酸 （6）铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 铁＞铜＞银 （7）2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4 （8）探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应 （9）验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小 （10）是饱和溶液；温度不变，溶解度不变 （11）降温结晶 （12）17.0% 5.（1）盐 （2）碱 （3）A （4）③④ （5）清水冲洗 （6）实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高 （7）氧化钙含量过高会使溶液呈强碱性，既易腐蚀也不安全，因此氧化钙含量不宜过高 （8）CaCO3CaO+CO2↑[或Ca（OH）2CaO+H2O↑] （9）干燥二氧化碳 50：13：37 6.（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2[或 Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓] 氢氧化钾 碳酸钾或氢氧化钙 （2）蓝 OH﹣ （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4）CaCO3 （5）溶液不分层 （6）阳光会使肥皂中的水分蒸发，导致肥皂收缩干裂，会使内部的油脂和碱液分离，从而降低肥皂的去污能力 （7）相同条件下，投盐量为17.5g时，皂基占比最高；投盐量相同时，饱和食盐水比固体食盐皂基占比更高 7.（1）①酸性先增强后减弱 ②强 ③龋齿 （2）①氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能证明乳酸溶液能与氢氧化钠反应 ②能与活泼金属反应、能与某些金属氧化物反应、能与某些盐反应 ③碳酸氢钠（或NaHCO3） （3）①难溶于水（或颗粒较细小，合理即可） ②选择水合硅石，理由是外形圆润，对牙齿的磨损小（或选择碳酸钙，理由是价格便宜） （4）①良好 ②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ③20% （5）①过氧化钙与水反应的过程中生成的过氧化氢具有漂白性 ②反应放热使氧气的溶解度下降 ③不能确定是否含有氢氧化钙 【解析】（4）③生成二氧化碳的质量为44mL×0.001L/mL×2g/L＝0.088g，设1g牙膏中碳酸钙的质量为x，则： 解得x＝0.2g 则求得该牙膏中碳酸钙的质量分数为；故答案为：20%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $