第一章我们呼吸的空气【基础巩固卷】-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

2025-2026学年第二学期浙教版（2024版）科学八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 【基础巩固卷】 班级：_________ 姓名：___________ 一、选择题(共36分，每题2分) 1．下列物质中属于空气污染物的是（    ） A．二氧化硫 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 2．在“测定空气中氧气含量”的实验中，打开弹簧夹后，进入瓶内的水不足瓶内空气体积的。下列原因分析不正确的是（　　） A．红磷过量 B．装置漏气 C．红磷不足 D．未冷却打开弹簧夹 3．英国科学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是（　　） A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．两个实验中，汞的用量多少对实验没有影响 4．下列有关氧气的说法正确的是（     ） A．氧气能和很多金属、非金属单质反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 C．氧气应用于焊接或切割金属，体现了氧气的可燃性 D．标准状况下氧气密度略大于空气 5．小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是（    ） A．输出的氧气可作为火箭的燃料 B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢 C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应 6．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（    ） A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中 B．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．该反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁 D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替 7．工业上制取大量氧气的方法是（　　） A．加热双氧水 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 8．实验室制备氧气是初中科学实验操作考查的项目之一，以下相关操作正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下列化学反应属于分解反应的是（　　） A． B．CO2+H2O=H2CO3 C． D．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O 10．用过氧化氢溶液制取氧气时忘记加入二氧化锰的结果是（　　） A．不能产生氧气 B．制取的氧气不纯 C．产生氧气的总质量减少 D．产生氧气的速率慢 11．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（    ） A．草纸是可燃物 B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应 C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 12．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（    ） A．发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置 B．在逃离火灾现场途中，要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度 C．若没办法离场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入 D．室内起火时，应立即乘坐电梯逃离 13．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（    ） A．酒精与水混合 B．铜粉加热 C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧 14．下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 15．配平化学方程式，是在化学式前填上适当数字，其目的是（     ） A．反应前后分子总数相等 B．反应前后各物质的体积相等 C．各物质反应前后质量不变 D．使反应前后的原子数目相等 16．下列化学方程式书写正确的是（     ） A． B． C． D． 17．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是（　　） A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的 B．实验中，只须将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止 C．若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满 D．若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响 18．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　） A．18 B．27 C．46 D．54 二、填空题（共21分，第19题4分，其余每空1分） 19．配平下列化学方程式。 (1)______________________________。 (2)______________________________Fe＋__________。 (3)________________________________________。 (4)__________Al＋______________________________Cu。 20．氧气能与许多物质发生反应。小明学习了氧气的有关性质后进行了如图所示的整理。(部分反应条件已略去) (1)反应①，木炭在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为___________。 (2)反应②，物质Y可能是___________(填物质名称)。 (3)反应③，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或沙子，其目的是_________________。 (4)反应④，可以观察到__________________。 21．实验室常用如图所示的装置来制取气体。 (1)实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是____________（填字母）。 (2)若用装置C收集氧气，则气体应从____________（填“a”或“b”）端进入。 22．小实用蜡烛探究“燃烧的条件”。 （1）如图甲，用广口瓶将正在燃烧的蜡烛罩住，发现蜡烛逐渐熄灭，原因是_____________。 （2）实验结束后，广口瓶中的水最终从A上升到B。查阅资料发现，蜡烛燃烧会消耗氧气，产生二氧化碳，若不考虑二氧化碳溶于水，消耗的氧气体积应该_________产生二氧化碳的体积。（填“大于”、“等于”或“小于”） （3）用导热性能良好的铜丝罩住点燃的蜡烛（如图乙），发现蜡烛会熄灭，小实提出猜测： ①可能是铜丝内氧气被消耗完；②可能是铜丝将热量散到空气中，使可燃物达不到着火点。于是设计了图丙A、B两种方法验证，请任选一种方案说明猜想成立时对应的现象：__________________________________________。 23．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式__________________________________； (2)写出反应物和生成物中所有的氧化物的化学式________________。 24．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。请回答下列问题： 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 （1）a的取值范围是____________； （2）当时，该反应类型属于________反应，反应中X、Q的相对分子质量比_______。 A．     B．     C．     D．以上皆有可能 25．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。 （1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等 b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑ ①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有____________。 ②b中物质X的化学式为_____________。 （2）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）。再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们进行测量实验后得到黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是____________。 三、探究题（共30分，每空2分） 26．小科做完课本中“测定空气中氧气体积分数实验”后，又做了两个改良实验： 【实验1】利用图1装置进行实验。一系列规范操作后，打开止水夹，观察并记录量筒中水被倒吸进入集气瓶前后的水量变化，计算出氧气的体积分数。 (1)写出图1装置气密性检查的方法：_____________________________。 (2)点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是_________________________。 (3)若氧气占空气体积的21%，请计算理论上量筒中所需的最少水量为_______mL。 【实验2】利用图2装置进行数字化技术探究测定，得到两种传感器显示的数据随时间变化的曲线。 查阅资料：温度和体积恒定的密闭容器中，每消耗1%体积的气体，剩余气体重新充满容器后气压会减小1%。 (4)小科观察到600秒后，装置内气体压强不再变化，通过计算可知，氧气在空气中的体积分数约为__________。(结果精确到0.1%) 27．小乐为了探究可燃物燃烧的条件，设计了如图甲所示实验装置及如下步骤： ①组装装置并检查装置的气密性； ②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内注入60℃的热水至恰好没过白磷； ④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是_______________。 （2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是______________________。 （3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由________________________。 28．小科利用如图甲所示的思维模型设计“测定空气中氧气含量”的实验。取一支50mL的注射器，在其中放入白磷，用橡皮帽堵住注射器，将注射器浸入热水引燃白磷，如图乙。 (1)从建模角度分析， “用橡皮帽堵住注射器”的操作属于上述思维模型中的___________； (2)为了保证实验能顺利进行，应检查注射器的气密性，具体的操作为__________________； (3)若反应前注射器活塞位于40mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于33mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为____________； (4)实验结果发现测得的氧气含量偏小，可能的原因是________。 A．白磷的质量不足 B．注射器与活塞间存在摩擦 C．氧气的浓度降低到一定程度时，白磷不再燃烧 29．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________________。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：_______________________。 (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_____________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 四、解答题（共13分，第30题6分，第31题7分） 30．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数（精确到0.1%）。 31．项目化学习小组利用废弃塑料瓶、吸管等材料（如图甲）开展制作简易制氧机的项目活动，并购买制氧剂（分为A剂、B剂），其使用说明书如图乙所示。 (1)【制作装置】小组同学搭建并密封装置（如图丙），请在虚框处补全M、N两处吸管的放置情况。 (2)【检查装置】制取气体前，应检查装置的______________。 (3)【添加原料】制氧剂A剂、B剂为过碳酸钠或二氧化锰固体，请根据图乙，推测B剂成分并写出依据________________________________________。 (4)【制取氧气】“保健吸氧”情况下供氧10分钟，理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）多少克?（写出计算过程，已知ρ氢=1.28克/升） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D C B C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D B B D C D B 1．A 【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；粉尘主要是指固体小颗粒。 【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，故正确； B、氧气属于空气的主要成分，不属于空气污染物，故错误； C、氮气属于空气的主要成分，不属于空气污染物，故错误； D、二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，故错误。 故选A。 2．A 【详解】在“测定空气里氧气含量”的实验中，红磷必须足量，如果红磷的量不足，装置气密性不好或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹，都会导致测出的氧气体积分数偏小。 故选A。 3．C 【详解】A、波义耳的实验装置是敞口的，无法测定空气中氧气的含量；拉瓦锡的实验是密闭装置，可用于测定氧气含量，该说法错误。 B、汞与氧气反应生成的氧化汞是红色粉末，不是黑色，该说法错误。 C、拉瓦锡的实验中，汞与氧气反应使密闭容器内压强减小，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升；当氧气完全消耗后，液面不再变化，该说法正确。 D、实验中汞的用量必须足量，才能将装置内的氧气完全消耗，否则会导致实验结果偏小，该说法错误。 故选C。 4．D 【详解】A、氧气能与许多物质发生反应，所以氧气是一种比较活泼的气体，错误； B、鱼可以在水中生存，说明水中溶解一定量的氧气，不说明氧气易溶于水，错误 C、氧气应用于焊接或切割金属，是利用可燃物在氧气中燃烧产生高温，体现了氧气的助燃性，不是可燃性，错误； D、标准状况下氧气密度略大于空气，正确。 故选D。 5．C 【详解】A．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作为燃料，故A错误； B．判断氧气排出快慢，是依据加湿过滤仓中气泡产生的速率，不是气泡大小，故B错误； C．氧气不易溶于水，生成的氧气通过水时既不会大量溶解，又能带出水蒸气使氧气湿润，符合原理，故C正确； D．氧气不只是点燃时才发生反应，如铁生锈、动植物呼吸等缓慢氧化，常温下就能和氧气反应，故D错误。 故选C。 6．B 【详解】A、铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，防止火柴燃烧燃尽集气瓶中的氧气，影响实验效果，故选项说法不正确； B、铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：，故选项说法不正确； D、集气瓶底部的水是为了防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项说法不正确。 故选B。 7．C 【详解】工业上制取氧气，先将空气液化，然后利用氧气和氮气的沸点不同，从而将二者分离得到氧气，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。 8．B 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管伸入试管内不能太长，以利于空气的排出，错误； D、实验完毕后，先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，错误。 故选B。 9．D 【详解】A、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； B、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； C、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； D、Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。 故选D。 10．D 【详解】A．过氧化氢在常温下会缓慢分解，即使没有催化剂，仍能产生氧气，故A不符合题意； B．用过氧化氢溶液制取氧气时忘记加入二氧化锰，过氧化氢仍然能分解，只是分解速率较慢，而氧气纯度与反应速率无关，故不会导致制取的氧气不纯，故B不符合题意； C．在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故忘记加入二氧化锰，不会导致产生氧气的总质量减少，故C不符合题意； D．在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故忘记加入二氧化锰，会导致产生氧气的速率慢，故D符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、草纸可以燃烧，说明它是可燃物，说法正确。 B、竹筒内的草纸保留了火星，说明它正在进行缓慢氧化反应，说法正确。 C、盖上竹筒帽可以减少内部草纸与氧气的接触，从而使氧化反应维持在缓慢状态，只保留火星，说法正确。 D、物质的着火点是其固有属性，不会因吹气而改变。打开竹筒帽吹气，是为了补充氧气，使草纸的温度达到着火点而燃烧，而不是降低了着火点，说法错误。 故选D。 12．D 【详解】A.发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置，故做法正确； B.在逃离火灾现场途中，要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度，故做法正确； C.若没办法离开现场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入，故做法正确； D.火灾可能引起停电，且易形成烟囱效应，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是不可提倡的，故做法错误。 故选D。 13．B 【详解】A、酒精与水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以该实验不能验证质量守恒定律，故不符合题意； B、铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置（有气球调节压强）中进行，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，故符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气会逸出到空气中，导致反应后剩余物质质量减小，不能验证质量守恒定律，故不符合题意； D、镁条燃烧与氧气反应生成氧化镁，同时会有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，且反应未在密闭装置中进行，导致反应后剩余物质质量变化，不能验证质量守恒定律，故不符合题意。 故选B。 14．B 【详解】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意； 故选B。 15．D 【详解】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程；配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并一定相等。 故选D。 16．C 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，故A错误； B．氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，故B错误； C．氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为，故C正确； D．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为，故D错误。 故选C。 17．D 【详解】A、将装置I分别与装置Ⅱ只能收集到湿润的氧气，且不能测定体积，与Ⅲ相连收集氧气干燥，但是也没法测定体积，故说法错误； B、实验中，将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，是反应速率减慢而非反应即可停止，故说法错误； C、验满应该在集气瓶口部进行，而非伸入瓶中，故说法错误； D、由于进入的氧气和排出的水的体积相等，所以集气瓶上方的空气不会对结果产生影响，故说法正确。故选D。 18．B 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，参加反应的A的质量=57g+1g−49g=9g，设A的相对分子质量为x，由化学方程式的含义可知，2x：（3×98）=9g：49g，x=27。 故选B。 19．(1)4 3 2 (2)1 3 2 3 (3)2 5 4 2 (4)2 3 1 3 【详解】（1）等号左边氧原子个数为“2”，右边氧原子个数为“3”，根据氧原子守恒，则氧原子的最小公倍数为“6”，则O2的系数为“3”，Al2O3的系数为“2”，再根据铝原子守恒，Al的系数为“4”，则配平方程式为：； （2）设Fe2O3的系数为“1”，根据铁原子及氧原子守恒，可知Fe前的系数为“2”，H2O中前的系数为”3“，再根据氢原子守恒，可知H2中前的系数为“3”，则配平方程式为：； （3）设C2H2的系数为“1”，根据碳原子及氢原子个数守恒，则CO2前的系数为“2”，H2O中前的系数为“1”，再根据氧原子守恒，则O2前的系数为“”，再将系数同一扩大2倍，则配平方程式为：； （4）反应物中有有1个硫酸根，生成物中有3个硫酸根，所以硫酸铜前面配3，反应物中有1个铝，生成物中有2个铝，所以正确的化学方程式为：. 。 20．(1)CO2(合理即可) (2)硫 (3)防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 (4)白磷燃烧，产生大量白烟，放热 【详解】（1）反应①是碳在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则碳燃烧的生成物X是二氧化碳，化学式为：CO2； （2）反应②是某物质与氧气反应生成二氧化硫，由质量守恒定律可知，该物质中含有硫元素，物质Y可能是硫； （3）反应③实验是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出了大量的热，预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子，其目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底； （4）在反应④实验中，磷和氧气反应生成五氧化二磷，观察到白磷燃烧，放热，产生大量白烟。 21．(1)A (2)a 【详解】（1）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A； （2）氧气密度比空气大，所以若用C装置收集氧气，气体应从a端进入。 22． 助燃剂（氧气）被消耗完 大于 A：可以验证，若通入氧气后，蜡烛能够长时间燃烧，说明猜想①正确，B：可以验证，若换用导热性较差的材料后，蜡烛能够长时间燃烧，说明猜想②正确 【详解】（1）氧气具有助燃性，用广口瓶将正在燃烧的蜡烛罩住，随着蜡烛的燃烧，氧气被消耗，当氧气被消耗完，蜡烛停止燃烧，故填氧气被耗完。 （2）蜡烛燃烧时，消耗氧气，生成二氧化碳，实验结束后，广口瓶中的水最终从A上升到B，说明消耗的氧气体积大于产生二氧化碳的体积，故填大于。 （3）A：可以验证，若通入氧气后，蜡烛能够长时间燃烧，说明猜想①正确，B：可以验证，若换用导热性较差的材料后，蜡烛能够长时间燃烧，说明铜丝将热量散到空气中，使可燃物达不到着火点，即猜想②正确，故填A：可以验证，若通入氧气后，蜡烛能够长时间燃烧，说明铜丝内氧气被消耗完，即猜想①正确，B：可以验证，若换用导热性较差的材料后，蜡烛能够长时间燃烧，说明猜想②正确。 23．(1) (2)CO、H2O、CO2 【详解】（1）根据反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下反应，生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； （2）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此CO、H2O、CO2都为氧化物。 24． 0≤a≤16 化合 D 【详解】（1）依据质量守恒定律可知，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，a=16-b，b=0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围：0≤a≤16； （2）当b=1时，a=20+2+1+37-32-1-12=15，反应后X的质量减少了20g-15g=5g，则X是反应物；反应后Y的质量增加了32g-2g=30g，则Y是生成物；反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂；反应后Q的质量减少了37g-12g=25g，则Q是反应物；该反应是X和Q反应生成Y，符合多变一的特点，属于化合反应；反应中X、Q的质量比为5：25=1：5，无法确定其相对分子质量之比，故选D。 25． 氧元素 H2O m1=m3-m2（合理即可） 【详解】（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变。由化学方程式可知，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S；故2X中含有4个H和2个O；故X的化学式为H2O； （2）该实验中生成的黑色固体质量为m1，其中氧元素质量是m1×，氢气的质量为m2，氢气完全燃烧生成水的质量为m3，氧元素质量是m3-m2，因为氧元素质量相等，因此有m1×=m3-m2，则m1、m2、m3三者应满足的关系是m1=m3-m2。 26．(1)打开止水夹，将导管放入水中，手捂集气瓶，若观察到导管口产生气泡，松手后导管中倒吸形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 (2)剧烈燃烧，产生大量白烟 (3)52.5 (4)19.8% 【详解】（1）图 1 装置气密性检查的方法：打开止水夹，将导管进入水中，手指集气瓶，若观察到导管口产生气泡，松手后导管中倒吸形成一段稳定的水柱，说明气密性良好； （2）点燃红磷后，观察到集气瓶内的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟； （3）集气瓶内空气体积为 250mL，氧气占空气体积的 21%，则氧气的体积为250mL×21%=52.5mL 所以理论上量筒中所需的最少水量为 52.5mL； （4）由图 2 可知，初始气压为 101kPa，反应后气压为 81kPa，气压减少了 20kPa。根据资料，每消耗1%体积的气体，气压会减小1%，所以氧气在空气中的体积分数约为：。 27． 需要跟氧气接触 瓶内液面上升 不准确；氧气不能完全反应（合理即可） 【详解】（1）步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧需要跟氧气接触； （2）白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，一段时间后，会观察到瓶内液面上升； （3）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，当反应结束并待集气瓶冷却到室温后打开弹簧夹，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是不准确的，是因为氧气不能完全反应。 28．(1)构建封闭体系 (2)用橡皮帽堵住注射器，把活塞从V1处推或拉至V2处后松手，活塞仍能自动回弹至 V1处，则气密性良好 (3)17.5% (4)ABC 【详解】（1）从建模角度分析，“用橡皮帽堵住注射器”的操作属于上述思维模型中的构建封闭体系； （2）为了保证实验能顺利进行，应检查注射器的气密性，具体的操作为用橡皮帽堵住注射器，把活塞从V1处推或拉至V2处后松手，活塞仍能自动回弹至V1处，则气密性良好； （3）若反应前注射器活塞位于40mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于33mL刻度处，消耗的氧气体积为40mL-33mL=7mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为×100%=17.5%； （4）A.白磷的质量不足就不能将氧气耗尽，导致测定结果偏小，故A符合题意； B.注射器与活塞间存在摩擦会导致活塞不能停留到最小处，造成测定结果偏小，故B符合题意； C.氧气的浓度降低到一定程度时，白磷不再燃烧，这就不能耗尽氧气，测定结果偏小，故C符合题意； 故答案为：ABC。 29．(1)不能 (2)防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果 (3)否；浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀（合理即可） (4)未参加反应的物质 【详解】（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化； （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果； （3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀； （4）因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 30．(1)生成氧气的质量=34.5g−24.9g=9.6g。 答：生成氧气的质量9.6g。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 解得x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。 (3)原混合物中二氧化锰的质量=34.5g - 24.5g = 10g， 二氧化锰的质量分数=。 答：二氧化锰的质量分数29.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，见答案； （2）见答案， （3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在化学反应前后质量不变，见答案。 31．(1) (2)气密性 (3)B剂是二氧化锰，对比“保健吸氧”和“紧急使用”，B剂增加后只改变了反应速率，产生氧气的体积没有改变 (4)需要氧气的质量m=ρV=1.28克/升×50毫升/分钟×10分钟=0.64克；设至少需要加入过碳酸钠的质量为x， x=4.88g， 答：理论上至少需要加入过碳酸钠4.88g。 【详解】（1）从反应仓产生的氧气要先进入加湿仓的水中，然后从水中溢出后再被患者使用，如下图所示： ； （2）制取气体前，应检查装置的气密性； （3）根据图乙可知，B的成分为二氧化锰，理由还是：对比“保健吸氧”和“紧急使用”，B剂增加后只改变了反应速率，产生氧气的体积没有改变； （4）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $