2.溶解度图表题-【一战成名新中考】2026广西化学中考必考知识点题组特训

溶解度图表题 1.D【解析】比较溶解度大小需要指明温度，A错误；将20 ℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量不变，故溶质质量分数不变，，溶质质量分数不变，B错误；40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为：31.4%，C错误；80℃时，（NH4）2SO4的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解188.2g，所以80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，D正确。 2.D【解析】溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，A错误。30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，B错误。40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，C错误。若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故需指明是否为饱和溶液。 3.（1）越大 （2）40 （3）不饱和 （4）＝ （5）倒入制定溶液（或回收再利用） 4.（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）饱和 C>B>A 【解析】（1）在t1℃时，甲和乙的溶解度曲线有交点，交点的含义是t1℃时，甲和乙的溶解度相等。（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，并且随着温度降低而增大，若甲物质中混有少量的乙物质，要得到甲物质，则采用降温结晶的方法。（3）由图1知，t1℃时甲物质的溶解度是20 g，则烧杯A中的溶液为不饱和溶液，烧杯B中的溶液为饱和溶液；t2℃时甲物质的溶解度是40 g，则烧杯C中的溶液为不饱和溶液，烧杯A、B、C中溶剂质量相等，溶质质量的大小关系为C>B>A，故溶质质量分数的大小关系为C>B>A。 5.（1）20 g （2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 （3）等于 （4）硝酸钾 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20 g。（2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂。（3）t2℃时，硝酸钾、氯化铵的溶解度相等，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3℃，溶解度增大，不会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是前者等于后者。（4）根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60 g，而蒸发100 g水后烧杯中没有固体析出，所以R是硝酸钾。 6.（1）128 3：10 （2）乙 （3）不确定 【解析】（1）80 ℃时，A的溶解度是28 g，因此向盛有100 g水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解后形成溶液的质量为28 g +100 g ＝128 g；再将烧杯内物质温度降至20 ℃，20 ℃时A的溶解度是34 g，此时溶液中溶质与溶剂的质量比＝30 g：100 g＝3：10。（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙，因为A的溶解度随温度的升高而减小。（3）80 ℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ℃，不一定有固体析出，因为没有指明溶液的状态。 7.（1）Ca（OH）2 （2）不饱和 3.16 （3）不变 【解析】（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca（OH）2。（2）由于在60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，在此温度时在100 g的水中加入31.6 g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液；在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，形成的B溶液是饱和和溶液，在蒸发10 g水时析出的晶体是3.16 g。（3）向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。 8.（1）52.4% （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3）增加溶质（或降低温度） = 【解析】（1）由硝酸钾和氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，所以A曲线是硝酸钾的曲线，B为氯化钠曲线。在60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，则A的饱和溶液的溶质质量分数是≈52.4%。（2）由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法来得到硝酸钾。（3）由（1）知，A为硝酸钾，操作Ⅰ为硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故可采取增加溶质或降低温度的方法。溶液②和③为同一温度下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数②=③。 9.（1）36 g （2）氯化钠 ＜ （3）蒸发结晶 【解析】（1）由图一可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。（2）50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，试管A中有固体剩余，所以A试管中溶解的物质是氯化钠；若将温度都降到20 ℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要从含有少量硝酸钾的氯化钠落液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的方法。 10.（1）5.5 （2）②⑤ （3）①③④ （4）48.4 【解析】由硝酸钾的溶解度曲线可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g，则20 ℃时100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，所以①中加入20 g硝酸钾形成的是不饱和溶液；②中共加入50 g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；③是升温至50 ℃，溶质为50 g，则为不饱和溶液；④再加入30 g硝酸钾，溶质为80 g，是该温度下的不饱和溶液；⑤降温至20 ℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6 g，溶液为饱和溶液。（1）保持温度不变，若在④中再加入85.5 g﹣80 g＝5.5 g KNO3固体，所得溶液为饱和溶液。（2）通过分析可知：②⑤是20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等。（3）通过分析可知，②⑤为饱和溶液，①③④为不饱和溶液。（4）④→⑤可析出晶体的质量为80 g﹣31.6 g＝48.4 g。 11.（1）无法确定 （2）AB （3）A＜B＜C＝D 77.6 【解析】（1）由于不知道60 ℃时NH4Cl和KNO3的饱和溶液的质量关系，因此不能比较析出晶体的关系。（2）在30 ℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度均大于40 g，所以在该温度下，将40 g M加入到100 g水中得到的是该温度下的不饱和溶液；在50 ℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度均大于50 g，所以在该温度下，共将50 g M加入到100 g水中得到的也是该温度下的不饱和溶液；而C、D两个烧杯的底部都存在不溶解的晶体，所以为该温度下的饱和溶液。（3）因为在60 ℃时，100 g水中没有全部溶解60 g M，由表中的数据可知，M物质是氯化铵，氯化铵的溶解度随着温度升高而增大。因为A和B均为不饱和溶液（均含水100 g），且B中的溶质多，所以A的溶质质量分数小于B，C是60 ℃时，氯化铵的饱和溶液，所以C中溶质的质量分数一定大于B（50 ℃时的不饱和溶液）中溶质的质量分数；而C、D均为60 ℃时氯化铵的饱和溶液，所以二者溶质质量分数相等，即溶质质量分数关系为A＜B＜C＝D；60 ℃时，氯化铵的溶解度为55.2 g，所以在该温度下的50 g水中，最多能溶解氯化铵的质量为55.2 g ×＝27.6 g，D中溶液的质量为50 g +27.6 g ＝77.6 g。 12.（1）增加溶剂（或升高温度） （2）a （3）B 28.6% 【解析】（1）由表中数据可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法是增加溶剂或升高温度。（2）由（1）可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲物质的溶解度曲线对应图2中的曲线甲。 （3）t1℃时，甲物质的溶解度是20 g，t2℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6% 13（1）饱和 （2）2:7 （3）增大 （4）乙>丙=丁>甲 【解析】（1）丙中溶液为20 ℃时KCl的饱和溶液，过滤后得到丁，故丁中溶液也为饱和溶液。（2）丙中溶液为20 ℃时KCl的饱和溶液，其中溶质质量为34 g，乙中溶液经降温静置得到丙，同时析出6 g KCl固体，故乙中溶液溶质质量为6 g+34 g=40 g，溶液质量为100 g+40 g=140 g，故乙中溶质与溶液的质量之比为2:7。（3）乙中溶液由40 ℃降温至20 ℃有固体析出，说明KCl的溶解度随温度的升高而增大。（4）由上述分析可知，溶液中溶质质量的大小关系为乙>甲，乙>丙，丙>甲，丙=丁，故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量的大小关系是乙>丙=丁>甲。 14.C 15.（1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）甲 （4）甲＝乙＞丙 丙16．①20g ②乙 ③蒸发结晶 ④加水 17．（1）25 （2）85 （3）增大 （4）31 18．(1)t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）甲 （4）甲＝乙＞丙 丙 19．（1）35.8 （2）硝酸钾 （3）10% （4）大于30g 20．（1）A （2）＝ （3）甲 （4）40 （5）B 21．（1）＜ （2）增大 （3）有 （4）不饱和 31.6 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.[2025 深圳]（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小 B.将20 ℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C.40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D.80 ℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 2.[2025 山西]不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　 　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20℃时，KCl的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19g KCl，所得溶液质量为69 g C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 3.[2025河北]感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度　 　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　 　 g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 　③（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　 。 4溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在t1℃时，甲和乙的溶解度曲线有交点，交点的含义是　 　。 （2）若甲物质中混有少量的乙物质，要得到甲物质，则采用　 　的方法。 （3）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，烧杯B中的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，A、B、C中溶液溶质质量分数的大小关系是　 　。 5．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。 （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　。 （3）t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　（填“大于”“小于”或“等于”）后者。 （4）如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种，则R是　 　。 6.如表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 （1）80 ℃时，向盛有100 g 水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解后形成溶液的质量为　 　 g，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的　乙　（填“甲”或“乙”）。 （3）80 ℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ℃，是否有固体析出？　不确定　 （ 填“有”“没有”或“不确定”）。 7．如表是 KNO3和 Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11 （1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　 　。 （2）60 ℃时，按图（1）操作： A中的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。C中析出固体的质量是　 　g。 （3）如图（2），向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 8．如图所示的是硝酸钾和氯化钠的溶解度表和溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 13.3 31.8 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）60 ℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数是　 　。 （2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，得到硝酸钾的方法是　 　。 （3）下图是有关A的溶液的实验操作及变化情况，操作Ⅰ可以是 ，溶液的溶质质量分数②　 　（填“>”“<”或“=”）③。 9．氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3、氢氧化钙Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： （1）由图一可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为　 　。 （2）50 ℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是　 　。若将温度都降到20 ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”“＜”或“＝”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠落液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　 　再过滤的物理方法。 10．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20 ℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。 （1）保持温度不变，若在④中加入　 　g KNO3固体可得到饱和溶液。 （2）溶液①～⑤中，溶质质量分数相等的是　 　（填序号）。 （3）溶液①～⑤中，　 　（填序号）为不饱和溶液。 （4）④→⑤过程中可析出　 　g KNO3晶体。 11.下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）将60 ℃时的NH4Cl和KNO3的饱和溶液同时降温到10 ℃，其中析出晶体较多的是　 　（填“NH4Cl”“KNO3”或“无法确定”）。 （2）图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中属于不饱和溶液的是　 　（填字母）。 （3）图A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　；D中溶液的质量为　 　g。 12.下表是甲物质在不同温度时的溶解度，分析表中数据，回答下列问题： 温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）若想将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 。 （2）甲物质的溶解度曲线对应图1中的曲线 （填“a”或“b”）。 （3）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。 向C中再加入25 g 甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 13.已知20 ℃时KCl的溶解度是34 g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失)，回答下列问题： （1）丁中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2） 乙中溶质与溶液的质量之比为 。 （3） 乙→丙的过程中说明KCl的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 （4） 甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量的大小关系是 。 14.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（　C　） A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 15.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）交点P的含义是　　　　　　　　 　　　　。 （2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是　　　 　　　。 （3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是 　 　。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为　　　　　　　　，其中　　是饱和溶液。 16.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①t1℃时，甲的溶解度是　　 　。 ②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③乙中混有少量的甲，可用　　　　 　　的方法提纯乙。 ④将丙溶液由P点转化到H点的方法是　　 　。 ①20g ②乙 ③蒸发结晶 ④加水 17．（2022柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在 　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）40℃时，乙物质的溶解度为 　 　g。 （3）甲物质的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　　%（结果精确到1%）。 18.（2022百色）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）交点P的含义是 　 　。 （2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 　 　。 （3）三种物质中溶解度受温度的影响最大的是 　 　。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为 　 　，其中 　　是饱和溶液。 19.（2021柳州）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： （1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g。 （2）由上表可知 　　 （填“KNO3”或“NaCl”）的溶解度受温度变化的影响较大。 （3）20℃时，先加入7.5g NaCl，再加入67.5g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （4）30℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8g KNO3，须再加入KNO3的质量为 　 　。 20.20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题： （1）图①中一定为饱和溶液的是 　　（填“A”或“B”）。 （2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　　（填“甲”或“乙”）。 （4）当温度为 　 　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　（填“A”或“B”）的饱和溶液。 21．如图是两种固体的溶解度曲线。 （1）40℃时，氯化钠的溶解度　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　。 （3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，　 　（填“有”或“无”）晶体析出。 （4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表： 实验一 实验二 实验三 实验四 硝酸钾的质量/g 20.0 25.0 30.0 35.0 所得溶液的质量/g 120.0 125.0 130.0 131.6 根据上表数据，实验二所得的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为　　g。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $