2026年福建泉州市台商投资区惠南中学4月初中毕业班模拟考试化学试卷

2026届初中毕业班模拟考试 九年级·化学参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1.A 2.C 3.B 4.A 5.B6.C 7.D 8.D 9.C【解析】A.化合物中正负化合价代数和为零；磷酸铁FPO4中铁元素化合价为+3价， 因此“PO4”为-3价，则A正确；B.在充电装置中，阳离子移向电源负极，阴离子移向电 源正极，锂离子L是阳离子充电时向电源负极运动，则B正确；C元素周期表中周期数= 原子的电子层数，锂位于元素周期表中的第2周期，锂原子的核外电子层有2层，则C错 误；D.电池放电时是化学能转化为电能，则D正确。故选B。 10.D【解析】由水分解化学方程式可知，反应②中水中的氢元素完全转化到氢气中；反应① 中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到甲烷（含碳、氢元素）中，则循环反 应中氢元素损失，需要额外补充水；说明氢原子利用率没有达100%，而氧原子利用率达 100%,则AB均不符合题意；C.反应②中电解水正极产生的气体是氧气，C不符合题意； D.由图可知，反应①为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式 一定条件 为C02+4H2CH,+2H,0,则C02和H分子个数比为1：4，则D符合题意。故选D。 二、非选择题（本大题共8小题，除特别标注外，每空1分，共70分) 11.(10分) (1)① ②< ③化学反应前后原子（或元素）种类不变 (2)①碳原子 ②AB(2分) (3)①2FeO·SiO2 ②无机非金属材料 ③Fe,04+4H,高温3Fe+4H,0(2分) 【解析】(2)①石墨烯是单层石墨，也由碳原子构成的单质。②选项A.根据题文信息：1mm 厚的的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯，因此单层厚度为纳米级别，石墨烯非常 薄同时强度高，则A正确；选项B石墨烯的韧性好且具有超导电性，因此可用于制造超薄、 柔性可弯曲电子设备，则B正确；选项C碳常温下化学性质稳定，不与酸和碱反应，则C 错误；则本题选择AB。 (3)①分析辉石的成分用氧化物形式表示，转化前后元素种类、化合价、原子个数均不变， 因此铁橄榄石(F2SiO4)成分的氧化物形式，先考虑SiO2后，还余2个Fe和2个O原子可 组合成氧化亚铁，则为2Fe0·SiO2。 第1页共5页 12.(7分) (1)C02 KMnO4(或KCIO3) (2)② (3)森林自燃耗氧、动植物腐烂耗氧，而雨林大面积缩减，光合作用减少，耗氧量大于产 氧量，因此氧气含量大幅降低。(2分) (4)利：减缓温室效应（实现长期碳封存）【或弊：局部缺氧与生物死亡（引发赤潮或绿 潮，生物多样性下降)2分】 13.(9分) (1)CH4+20,点撚C02+2H0(2分) (2)3:16(2分) A (3)防火（合理即可） 使温度达到可燃物的着火点 BC(2分) 【解析】(2)①产物“Qo”的化学式为CS2,CS2中碳元素和硫元素的质量比=12： (32×2)=3:16。②由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2 和氢气，该反应的化学方程式为CH4+2HS催化剂CS2+4H2,由化学方程式可知，化 学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，A符合题意；根据 质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，B不符合题意；根据质量守恒定 律，化学反应前后，物质的总质量不变，C不符合题意。 (3)①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学 实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等。②从燃烧的条件分析，点火后温度升高， 所以作用是使温度达到可燃物的着火点。③空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；空 间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，则B 正确；空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面 上热气流向上扩散，火焰呈锥状，则C正确。故选择BC。 14.(9分) (1)14.3% 适当调整青铜编钟的硬度，来调控其音色 (2)①4 ②黑 置换反应 (3)①滤纸 ②增大与疏酸铜溶液的接触面积③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分) 【解析】（1)根据题文信息“铜与锡的质量比为6：1”，计算含锡量=1/7×100%14.3%。 控制编钟中铅锡含量，可调整该合金的硬度，从而调控编钟的音色。 第2页共5页 (2)②孔雀石[C2(OHD2CO3]加热后生成黑色氧化铜固体，水蒸气和二氧化碳则散逸走。古 人炼铜原理为C+2Cu0高温2Cu+C021,该反应属于置换反应。 (3)①将茅草铺于沟槽上进行过滤，茅草相当于实验室过滤器的滤纸。②将生铁击碎，比较 于块状固体，可扩大与硫酸铜溶液的接触面积，使其充分反应。③浸泡过程发生铁与硫酸 铜溶液的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 15.(8分) (1)20℃~40℃(2分) 55.8g (2) -×100% 55.8g+100g (3)Mg(OH)2+H,S0,=Mgs0,+2H,0(2分) (4)BaSO4（或硫酸钡) (5)冷却结晶（或降温结晶） (6)饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO4溶液） 【解析】(1)由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,MgSO4溶解度为33.7g;40℃ 时，NaC1的溶解度为36.6g,Mgs04溶解度为44.5g:故溶解度相同时温度范围是20℃~40℃。 (2)80℃时MgSO4溶解度为55.8g,故饱和MgSO4溶液中溶质的质量分数为 55.8g 55.8g+100g ×100%。 (3)“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁 和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+H,SO4=MgsO,+2H,O。 (4)硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为疏酸钡。 (5)由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结 晶槽中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶。 (6)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最 适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶 解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 第3页共5页 16.(10分) (1)药匙 (2)C02+Ca(OH2=CaC03↓+H20(2分) (3)吸收二氧化硫防止其污染空气 (4)⑤ (5)关闭弹簧夹，升高右管，若观察到左右管形成稳定的液面差（2分) (6)①铁粉要足量（或粉末要均匀地洒在滤纸筒内表面；滤纸筒放入左管的速度要快；塞 紧橡皮塞，夹紧弹簧夹的速度要快，液面不再变化后，要调节两管液面相平后读数等 合理答案) ②21%(2分) 【解析】(1)石英玻璃主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料。石英玻璃燃烧匙的柄 为钟馗玻璃管，其可兼具导管、药匙、燃烧匙的作用。 (2)证明木炭完全燃烧生成无色无味的二氧化碳，可将气体通入澄清石灰水，使石灰水变 浑浊的现象验证有二氧化碳生成。 (3)有毒性的二氧化硫，属于可与碱溶液反应的非金属氧化物，因此可用氢氧化钠溶液吸 收其防止污染空气。 (4)进行可燃物燃烧实验，为安全可佩戴护目镜以及注意烫伤，有毒尾气处理注意通风措 施，明火有可能造成失火等，实验完毕需要整理实验台和吸收等问题；硫、碳的燃烧实验 没有直接接触刀具等锐器，因此选择图标⑤。 (5)使用量气管检查气密性时，关闭弹簧夹后，升高或降低右管，若观察到左右管形成稳 定的液面差，说明装置气密性良好。 (6)①测量过程为为保障实验数据准确，实验过程还需要注意的事项有铁粉要足量；粉末 要均匀地洒在滤纸筒内表面；滤纸筒放入左管的速度要快；塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹的速 度要快；液面不再变化后，要调节两管液面相平后读数等。 ②计算空气中氧气的体积分数=4.2cm÷20cm×100%=21%。 17.（11分) (1)紫色石蕊溶液（或pH试纸等合理答案均可） (2)b (3)4g 200mL (4)①将气体通入澄清石灰水②有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2分) 第4页共5页 (5)盐 不一定 (6)中和营养液中的碱性杂质（如KOH),确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产 生气体(2分) 18.(6分) 解：设理论上可制备Fe(CO)s的质量为x 高压 Fe+5CO Fe(CO) 56 196 100kg×96% 56-196 96kg x x=336 kg 答：理论上可制备Fe(CO)s的质量336kg。 第5页共5页2026届初中毕业班模拟考试 九年级·化学 (试卷满分：100分，考试时间：60分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56 洲 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。请 在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。) 1.近年来，我国科技发展领先于各国的以下项目，主要属于化学研究范畴的是 A.纳米材料及制造 B.海底无线通讯技术 C.卫星定位和导航 D.无人机机群的协作 圜2.义务教育阶段提倡劳动教育。小明同学的以下家务劳动，主要发生化学变化的是 如 A.铺床叠被 B摘菜洗菜 C.烧火做饭 D.扫地拂尘 散3.下列福建特产的食材中，富含蛋白质的是 拟 长 A.闽南芥菜 B.龙岩豆干 C.漳州芦柑 D.福清地瓜干 区 4.下列图标表示“严禁烟火”的是 敬 斯 阳 D 5.微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列成分无需列人监测项目的是 A.PM2.s B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮 6.我国歼20S战斗机的有源相控阵雷达应用氮化镓技术。氮化镓(GaN)的制备原理为2Ga十 2X高 2GaN+3H2,其中物质X的化学式是 A.02 B.C2 H2 C.NH3 D.N2 H 7.下列实验若缺少玻璃棒的操作，可能引发安全事故的是 pH试纸 A.溶解粗盐样品 B过滤“粗盐水” C.测食盐水溶液pHD,蒸发食盐水 8.我国科学家利用STM原子操纵合成C2,等分子碳材料。下列说法正确的是 A.C2属于含碳化合物 B.固态C20中分子不运动 C.C20表示20个碳原子 D.C20的相对分子质量为240 【九年级化学·第1页（共6页）】 g.某无人机的动力源于锂电池，锂电池的工作原理为FeP0,十整售-LiFePO,(已知充电装置 中，阴、阳离子分别移向电源正、负极)。已知锂原子的核电荷数为3。下列说法错误的是 A.磷酸铁FePO,中“PO,”为一3价 B.电池充电时，锂离子移向电源负极 C锂原子的原子核外共有3个电子层 D.电池放电时，将化学能转化为电能 10.中国空间站实现氧气的循环再生（如图）。假设转化①~④均完 外太空 全进行，下列说法正确的是 A.循环反应过程无需额外补充水 电解 0 ®呼吸 B.循环反应中氧原子利用率未达100% ② H20 H2 C.反应②中电源正极产生的气体是氢气 02 ① 富集 D.反应①中CO2和H2分子个数比为1：4 C02 CH 二、非选择题（本大题共8小题，共70分）】 载人航天器 11.(10分)月壤秘密知多少一跨学科角度认识月壤成分。 (1)氦-3 地球上的氦元素多以氨一4形式存在，氨一3的含量极低；月娘上氨一3的含量非常丰富，储 量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氨一3和氨一4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图： ②比较原子的质量：He一3 (填“>”“=”或“<”)He一4。 ③在特定条件下，氦一3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角 度说明：该聚变不属于化学反应的理由是 (2)石墨烯 科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1mm厚的石墨薄 片，能剥离出多达300万层石墨烯（如图），其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体， 是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由 (填名称)构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有（填字母）。 A.属于质轻且坚硬的纳米材料 B.可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C.常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 (3)矿物质 月球上含量高的矿物主要有辉石(CaMgSi2O6)、斛长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号 月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。 ①辉石的成分可用氧化物形式表示为“CaO·MgO·2SiO2”,则铁橄榄石(Fe2SiO,)成分的 氧化物形式表示为 ②玻璃主要含SiO2,玻璃属于 (填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ③科学家设想：高温时，利用月壤中氢与磁铁矿（主要成分F3O4)反应生成铁和水，均转化 为可利用的月球资源。写出氢气与FeO:反应的化学方程式： 【九年级化学·第2页（共6页）】 12.(7分)大气中氧平衡建立的基础：一是碳氧循环的发生，二是产氧量和耗氧量的平衡。在此 基础上建构氧平衡模型如图。 (1)原始海洋中，蓝藻通过光合作用将水和 (填 氧单质 化学式)转化为有机物（如葡萄糖）并释放氧气。产氧反 02 应的核心是含氧化合物，实验室制氧所需的固体试剂是 耗氧量 平衡 (填化学式)。 三产氧量 氧 (2)大氧化事件中，海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化 C02 为铁矿沉积下来。其原理为： 含氧化合物 ①FeSO,+2NaOH-Fe(OH)2↓+Na2SO4; ②Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3。 则反应 （填“①”或“②”)属于耗氧过程。 (3)二叠纪末生物大灭绝时期，雨林崩遗，森林自燃。从氧平衡的角度分析此时期氧气含量 大幅降低的原因： (4)向缺铁海域投放硫酸铁以刺激浮游植物增殖吸收CO2的方法有利有弊，请从环保角度 谈谈你对利（或弊）的认识： (写一个)。 13.(9分)天然气是重要的化石燃料和能源。天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢 （H2S)等气体。 (1)甲烷完全燃烧的化学方程式为 (2)硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，反应微观示意图如下图。 qoo OH 催化剂 ●c ○s ①产物○6”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中发生变化的是 (填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C物质的总质量 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察 到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 太空火焰 地面火焰 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 (写一点)。 ②从燃烧的条件分析：点火的作用是 ③下列对燃烧实验分析正确的有 (填字母)。 A.空间站中甲烷燃烧，不需要氧气助燃 B.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C空间站燃烧产生热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 【九年级化学·第3页（共6页）】 14.(9分)阅读材料，回答问题。 曾侯乙编钟具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》记载编钟 的成分为“六分其金，而锡居一”，该记载是世界上最早的合金配比经验的科学总结，其中锡 的组分与现代技术测定结果（含锡量12.0%一14.5%，含铅量1%~3%）非常接近。曾侯乙 编钟的出土证明我国拥有悠长的治铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，西汉时期首创世 界最早的湿法治金技术—湿法炼铜。 (1)“六分其金（纯铜），而锡居一”含义是：铜与锡的质量比为6：1。若忽略其它成分，据 此计算：编钟中含锡量约为 (保留到0.1%)。控制编钟中铅锡含量的目的在于 (2)最早用于火法炼铜的矿石为绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。 ①Cu2(OH)2CO3由 种元素组成。 ②加热孔雀石可产生三种氧化物，孔雀石加热后由变成 色。 ③古人将木炭与氧化铜经高温反应，生成铜和二氧化碳，该反应属于 (填基 本反应类型)。 古代湿法炼铜工艺：在胆水（硫酸铜溶液）产地的附近随地形高低挖掘沟槽，用茅席铺 底，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡；浸泡至颜色改变后，再把浸泡过的水 放出，茅席取出，沉积在茅席上的铜就便可收集起来。 (3)①“茅席”相当于实验室过滤操作中 (填实验用品)。 ②将生铁击碎再浸泡的目的是 ③浸泡过程，发生反应的化学方程式为 15.(8分)某工厂在粗盐的提纯过程中产生大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO,和 NaCI门。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图。 盐泥 稀硫酸 滤渣 洗涤 搅拌器 MgSO4和NaCl 硫酸镁 的混合溶液。 晶体 结晶槽 反应器 过滤器1 蒸发浓缩器 过滤器2 [信息]氯化钠和硫酸镁固体在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCI溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO,溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)NaCI和MgSO,溶解度相等的温度范围是 (2)80℃时，饱和MgSO4溶液中溶质的质量分数为 (列计算式)。 【九年级化学·第4页（共6页）】 (3)“反应器”中发生中和反应的化学方程式为 (4)“过滤器1”产生的“滤渣”为 0 (5)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 (6)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适 宜的洗涤试剂是 16.(10分)创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。 燃烧匙的柄 通入氧气 通入氧气 (玻璃导管) 浸有烧碱溶液 的脱脂棉 透气孔 2/3球状的 灼热 玻璃匙 木炭 & 硫粉 : 澄清的 烧碱溶液 石灰水 图1 图2 图3 【实验1】木炭、硫粉在石英玻璃燃烧匙里燃烧 (1)该石英玻璃燃烧匙兼具导管、燃烧匙和 (填仪器名称)三种仪器的功能。 (2)图2中能证明木炭完全燃烧属于化学变化的依据是 (用化学 方程式表示)。 (3)图3实验的瓶中和脱脂棉都使用到烧碱溶液，目的是 (4)图4所示图标与上述实验无关的是 (填序号)。 护目镜 明火 热烫 排风 锐器 洗手 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 图4 【实验2】测定空气中氧气含量（如图5） (5)连接仪器，往右管中加入适量红墨水，使左管液面在0cm位置。 弹簧夹 检查装置气密性的操作是 ,则气密性良好。打开弹簧夹，标尺(20cm) 调节右管，使左管液面回到起始0cm位置。 (6)将铁粉和活性炭粉混合均匀，把粉末洒在滤纸筒内表面。将滤 标尺Ocm) 纸简放人左管，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹…最终观察左管液面上 升4.2cm。 硅胶管 ①为保障实验数据准确，除上述正确操作外，实验过程还需要注意 的事项有 (写一点)。 图5 ②计算空气中氧气的体积分数为 【九年级化学·第5页（共6页）】 17.(11分)请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 (1)同学们利用 (写一种用品)测营养液的酸碱性。 (2)植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸 收效果，下列措施合理的是 （填字母)。 55.56 pH a.减小该土壤的pH b.施用肥料营养液 c.将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 (3)配制200g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体 g, 量取水时应选用 (填“100“200”或“500”)mL的量简。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾(K2CO3)的营 养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含KNO3、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰 物质。 (4)小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量营养液于试管中，加入足 含有碳酸钾 ② 量稀盐酸， ① [反思评价] (5)从物质类别看，K2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，它溶于水呈碱性，可满足多 肉喜碱环境，这说明呈碱性的溶液 (填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 (6)实验操作中，加人的盐酸必须足量，其原因是： 18.(6分)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。 利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为Fe十5C0商压Fe(C0),。若用1OOkg含铁96%的海绵 铁，理论上可制备Fe(CO)；的质量是多少？（写出计算过程） 【九年级化学·第6页（共6页）】