专题04 物质结构与性质 元素推断（4大题型）（全国通用）2026年高考化学一模分类汇编

专题04 物质结构与性 元素推断 4大考点概览 题型01 原子结构与性质 题型02 分子结构与性质 题型03 晶体结构与性质 题型04 元素推断 原子结构与性质 题型01 1．（2026·北京·一模）(铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“等时线法”可用于岩石断代测定。下列说法不正确的是 A．可用质谱法区分和 B．、均位于元素周期表第五周期 C．氢氧化物碱性： D．转化为的过程是化学变化 2．（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 3．（2026·北京朝阳·一模）我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是 A．基态氮原子的电子排布式为 B．与互为同素异形体 C．合成的反应属于置换反应 D．分解为是熵减的过程 4．（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 5．（2026·北京丰台·一模）下列依据相关数据进行的推断正确的是 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用CuS除去 溶液中的 C 短周期元素R的各级电离能(省略单位)：        R元素的最高正化合价为+2价 D 相同温度下：      与反应的速率更快 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·江苏·一模）一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 7．（2026·北京延庆·一模）二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子 C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应 8．（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 9．（2026·天津滨海新区·一模）下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能： 10．（2026·陕西商洛·一模）某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 分子结构与性质 题型02 1．（2026·辽宁抚顺·一模）在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。 已知：①TsCl为； ②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。 下列说法错误的是 A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性 B．由PEG制备PEG-OTs的过程中，加入的目的是除去生成的HCl C．PEG、Amino-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子 D．等质量的PEG和Amino-PEG的物质的量相同 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B．该反应的原子利用率为100% C．转化过程中氮的杂化方式发生改变 D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 3．（2026·广东东莞·一模）室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．稀释溶液，溶液pH变大 C．浊液中存在： D．加入醋酸发生反应的离子方程式： 4．（2026·河北沧州·一模）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 5．（2026·天津·一模）下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度 分子中的共价键是极性键 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A．的空间结构：四面体形 B．氯原子的结构示意图： C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D．基态Sb原子的电子排布式为 7．（2026·陕西商洛·一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作漂白剂 B．分子中存在过氧键，具有氧化性 C．HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D．固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 8．（2026·湖南怀化·一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．每生成1 mol ，反应转移电子的物质的量为2 mol D．若采用电解法实现该反应，则移向阴极 9．（2026·山东日照·一模）下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·山东青岛·一模）三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中和白磷()相同 C．中P与S的杂化方式不同 D．与足量氧气反应消耗 11．（2026·山东淄博·一模）将通入和的混合液可制取。可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是 A．含极性键和非极性键 B．和空间结构均为平面三角形 C．作配体时端位S原子可提供孤电子对 D．制备时通入过量会导致产率降低 12．（2026·山东日照·一模）下列有关卤族化合物的说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．分子中O原子所处的化学环境有2种 C．(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为 13．（2026·天津河西·一模）结构决定性质，下列事实的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 B 沸点： 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛无分子间氢键 C 酸性： 甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中的羟基极性减小 D 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·天津河北·一模）从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂 B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·江西宜春·一模）化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A．A B．B C．C D．D 晶体结构与性质 题型03 1．（2026·河北承德·一模）黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A．晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B．晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C．晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D．晶体的摩尔体积为 2．（2026·河北衡水·一模）的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离 C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为 3．（2026·辽宁辽阳·一模）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 4．（2026·辽宁抚顺·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B．晶体M中既含离子键，又含配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 5．（2026·河北沧州·一模）NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为b nm。是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．离子键百分数： B．、的配位数不同，主要原因是离子半径： C．CsCl晶胞中，与的最近距离为 D．NaCl的摩尔体积为 6．（2026·河北保定·一模）金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．N的配位数为8 C．该晶体的密度 D．该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 7．（2026·内蒙古包头·一模）某高效储能材料的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下下列说法正确的是 A．中配位原子是N、Cl B．晶体中距离最近的有3个 C．该晶胞中两个间的最短距离为 D．已知的摩尔质量为，该晶体的密度为 8．（2026·河北廊坊·一模）低温超导化合物M在的作用下得到了化合物N，二者的四方晶体结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．M→N过程中Cs元素转化成CsI B．Ⅰ位于元素周期表第五周期第ⅦA族 C．N中与O原子紧邻的V原子有6个 D．M的晶体密度为 9．（2026·江西南昌·一模）钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 10．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 11．（2026·辽宁抚顺·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 12．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 13．（2026·河北保定·一模）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 14．（2026·广西桂林·一模）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 15．（2026·河北邯郸·一模）一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A．激发态N原子的电子排布图为 B．GaN晶胞中阳离子配位数为6 C．第一电离能： D．GaN晶体密度为 元素推断 题型04 1．（2026·广东·一模）某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 2．（2026·河北沧州·一模）某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D．与均为非极性分子 3．（2026·广西桂林·一模）化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A．简单氢化物稳定性： B．阴离子半径： C．电负性： D．X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键 4．（2026·山东青岛·一模）某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 5．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 6．（2026·江西宜春·一模）某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 7．（2026·陕西西安·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期。在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的还原性： C．X、Z的常见单质均为分子晶体 D．W、X两种元素能组成18电子分子 8．（2026·辽宁抚顺·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A．Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B．Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C．W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D．沸点： 9．（2026·河北廊坊·一模）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A．a、b中Z的杂化方式均为 B．基态原子的第一电离能：R>Z C．X、Y、Z、R的电负性依次增大 D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸 10．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 11．（2026·山西朔州·一模）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是 A．第一电离能为 B．中心F离子的半径比的大 C．中心F离子的配体数为4 D．该阴离子含极性键、非极性键和配位键 12．（2026·河北保定·一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．第一电离能： C．电负性： D．中X的杂化方式为 13．（2026·北京门头沟·一模）铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A．电负性： B．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C．该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 14．（2026·福建厦门·一模）某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 15．（2026·河北沧州·一模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．化合物的VSEPR模型为四面体形 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性 元素推断 原子结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C A B C C C 分子结构与性质 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D A B C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A B B 晶体结构与性质 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D C D C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B A D 元素推断 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C B B B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C D B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性 元素推断 4大考点概览 题型01 原子结构与性质 题型02 分子结构与性质 题型03 晶体结构与性质 题型04 元素推断 原子结构与性质 题型01 1．（2026·北京·一模）(铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“等时线法”可用于岩石断代测定。下列说法不正确的是 A．可用质谱法区分和 B．、均位于元素周期表第五周期 C．氢氧化物碱性： D．转化为的过程是化学变化 【答案】D 【详解】A．质谱法可测定粒子的相对质量，和质量数不同、相对质量存在差异，可用质谱法区分，A正确； B．37号原子的核外每层电子数分别为2、8、18、8、1，38号原子的核外每层电子数分别为2、8、18、8、2，二者原子核外均有5个电子层，均位于元素周期表第五周期，B正确； C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性，故碱性，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子核不发生改变，转化为的过程原子核发生变化，属于核变化，不属于化学变化，D错误； 答案选D。 2．（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 【答案】B 【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 3．（2026·北京朝阳·一模）我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是 A．基态氮原子的电子排布式为 B．与互为同素异形体 C．合成的反应属于置换反应 D．分解为是熵减的过程 【答案】D 【详解】A．基态氮原子核外有7个电子，电子排布式为，A正确； B．N6和N2是氮元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．该反应为单质与化合物反应，生成新单质N6和新化合物，符合置换反应的定义，C正确； D．N6分解为N2时，1 mol N6可生成3 mol N2，体系中气体分子数增多，混乱度增大，属于熵增过程，D错误； 故选D。 4．（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【答案】A 【详解】A．由图可知，原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A符合题意； B．由图可知，的5d能级容纳有9个电子，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则可知有1个未成对电子，B不符合题意； C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，与位置相近的元素可能用作单原子催化剂，C不符合题意； D．单原子催化剂中所有原子都可作为活性中心，而颗粒催化剂只有颗粒表面的原子能作为活性中心，因此，相同质量的，单原子催化剂拥有更多活性中心，D不符合题意； 答案选A。 5．（2026·北京丰台·一模）下列依据相关数据进行的推断正确的是 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用CuS除去 溶液中的 C 短周期元素R的各级电离能(省略单位)：        R元素的最高正化合价为+2价 D 相同温度下：      与反应的速率更快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为正四面体形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性，A不符合题意； B．说明溶解度远小于，无法发生沉淀转化，不能用除去，B不符合题意； C．的第三电离能远大于第二电离能，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，C符合题意； D．平衡常数衡量反应进行的限度，与反应速率无直接关联，仅说明与反应更彻底，不能说明反应速率更快，D不符合题意； 故选C。 6．（2026·江苏·一模）一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 【答案】A 【详解】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误； C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误； D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误； 故选A。 7．（2026·北京延庆·一模）二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子 C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应 【答案】B 【详解】A．手性碳原子要求连接4种不同的原子/基团，二溴甲烷的中心碳原子连接2个H、2个Br，不存在4种不同基团，因此不含手性碳原子，A说法正确； B．二溴甲烷为四面体结构，由于Br和H电负性不同，C-Br键、C-H键的极性不能相互抵消，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，B说法错误； C．电负性规律：卤族元素Br电负性大于C，C电负性大于H，即，C说法正确； D．二溴甲烷属于卤代烃，一定条件（NaOH水溶液加热）下可以发生水解反应，因此能与NaOH溶液反应，D说法正确； 故选B。 8．（2026·天津南开·一模）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．和同主族 B．和同周期 C．金属性： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 9．（2026·天津滨海新区·一模）下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．沸点： C．分子极性： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，核外有3个电子层，半径最大；和核外均为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故，离子半径顺序正确，A不符合题意； B．和分子间均存在氢键，O的电负性大于N，分子间氢键更强且数目更多，常温下为液态、为气态，沸点，B不符合题意； C．（乙烯）结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，（联氨，氮原子形成3个键、为sp3杂化）结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C说法错误，符合题意； D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第二周期C的第一电离能大于Be，Be的第一电离能远大于第三周期的Na，顺序正确，D不符合题意； 故选C； 10．（2026·陕西商洛·一模）某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 【答案】C 【详解】 A．基态氧原子核外电子轨道表示式为，核外电子空间运动状态有5种，A项错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，B项错误； C．由结构可知，B和P均形成了4个共价键，均为杂化，C项正确； D．1 mol 中，含有键，D项错误； 故选C。 分子结构与性质 题型02 1．（2026·辽宁抚顺·一模）在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。 已知：①TsCl为； ②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。 下列说法错误的是 A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性 B．由PEG制备PEG-OTs的过程中，加入的目的是除去生成的HCl C．PEG、Amino-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子 D．等质量的PEG和Amino-PEG的物质的量相同 【答案】D 【详解】A．乙二醇和聚乙二醇都含有亲水的羟基、醚键，可与水分子形成氢键，均具有良好水溶性，A正确； B．PEG与TsCl反应会生成HCl，吡啶为有机碱，可与HCl反应将其除去，同时避免酸性条件下聚乙二醇发生断裂，促进反应正向进行，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，三种物质中的饱和碳原子均为连有2个氢原子的亚甲基，不存在手性碳原子，C正确； D．PEG的端基为羟基，Amino-PEG的端基为氨基，二者端基不同，且聚合度n也不一定相同，二者摩尔质量不同，根据，等质量的二者物质的量不相同，D错误； 故选D。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是 A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键 B．该反应的原子利用率为100% C．转化过程中氮的杂化方式发生改变 D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H5 【答案】D 【详解】A．N原子最外层有5个电子，根据图示，N3-R2中的中心氮原子形成2个σ键、2个π键，所以价电子都参与成键，故A正确； B．总反应为，没有副产物生成，反应的原子利用率为100%，故B正确； C．中，中心氮原子采用sp杂化，中N原子采用sp2杂化，转化过程中氮的杂化方式发生改变，故C正确； D．依据该反应机理可以发生反应， ，故D错误； 选D。 3．（2026·广东东莞·一模）室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．稀释溶液，溶液pH变大 C．浊液中存在： D．加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【分析】该实验流程为：溶液浸泡粉末得到浊液，经过滤操作X分离得到滤渣，向滤渣中加入稀醋酸，通过气泡现象验证向的沉淀转化。 【详解】A．​中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间为正四面体，键角约；​中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间为平面正三角形，键角，因此的键角小于的键角，A错误； B．Na2​CO3​溶液显碱性，稀释溶液时，虽然促进​水解，但溶液体积增大对浓度的影响占主导，最终浓度减小，室温下溶液减小，B错误； C．已知 ， ，由于 远小于 ，所以CaSO4可以转化为更难溶的CaCO3，且后面加稀醋酸有气泡生成，可得出浊液中存在沉淀：若达到沉淀溶解平衡，；若溶液为过饱和状态，，因此浊液中满足，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 4．（2026·河北沧州·一模）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．键中含1个σ键，2个π键，键能大于3个σ键，说明键中π键的强度比σ键的大，A正确； B．离子液体中因离子体积大，导致离子键弱，常温下呈液态，B正确； C．碱金属为金属晶体，随原子序数递增，金属键变弱，熔点降低，固态卤素单质为分子晶体，随原子序数递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，C正确； D．邻羟基苯甲酸第一步电离羧基中的氢，因羟基为吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，相对易电离，另外，邻羟基苯甲酸分子内氢键主要是和，若为，其电离程度变小，D错误； 故选D。 5．（2026·天津·一模）下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度 分子中的共价键是极性键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氮分子内的氮氮三键键能高，断裂需要吸收大量能量，因此氮气化学性质稳定，A不符合题意； B．苯分子中碳原子形成稳定的大π键，不存在普通碳碳双键，无法和溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，B不符合题意； C．天然水晶是原子晶体，内部原子在三维空间呈周期性有序排列，晶体的自范性使其呈现多面体外形，C不符合题意； D．为弱极性分子，为非极性分子，为极性分子；根据相似相溶原理，在中的溶解度比在中的大，臭氧中的共价键是极性键（有两个等价的 σ 键，再加一个三中心四电子离域大 π 键），分子呈 V 形，但选项微观解释与宏观性质不符，D符合题意； 答案选D。 6．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A．的空间结构：四面体形 B．氯原子的结构示意图： C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D．基态Sb原子的电子排布式为 【答案】A 【详解】A．​中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为四面体形，A正确； B．氯原子的质子数和核外电子数均为17，结构示意图为，B错误； C．反应中​、​、聚四氟乙烯中的碳原子均为杂化，​中双键碳原子为杂化，总共只有2种杂化方式，C错误； D．Sb是51号元素，位于第五周期第ⅤA族，其基态原子的电子排布式为，D错误； 故选A。 7．（2026·陕西商洛·一模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作漂白剂 B．分子中存在过氧键，具有氧化性 C．HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D．固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 【答案】B 【详解】A．SO2用作漂白剂是因为其可与有色物质结合生成无色不稳定物质，与其氧化性无对应关系，A错误； B．分子中的过氧键中氧元素为-1价，容易得到电子，因此具有氧化性，结构与性质对应正确，B正确； C．HF的热稳定性由H-F共价键键能大决定，与分子间氢键无关，氢键主要影响HF的熔沸点等物理性质，C错误； D．用作供氧剂，是因为它能与水、二氧化碳反应生成氧气，和其呈淡黄色的颜色无关，D错误； 故选B。 8．（2026·湖南怀化·一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．每生成1 mol ，反应转移电子的物质的量为2 mol D．若采用电解法实现该反应，则移向阴极 【答案】C 【详解】A．中的价层电子对数，有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，故A错误； B．反应中是氧化剂，从价变为价，得到电子；是还原剂，从价变为价，失去电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故B错误； C．每个从价升高到价，失去个电子，因此每生成，反应转移电子的物质的量为，故C正确； D．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，因此移向阳极，故D错误； 选C。 9．（2026·山东日照·一模）下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角： 电负性： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电离能： D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．PH3和PF3中P均为sp3杂化，配原子电负性越大，成键电子对越远离中心P原子，成键电子对间斥力越小，键角越小。电负性F>P>H，因此键角PH3> PF3，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，B不符合题意； C．卤代羧酸的酸性与卤原子的吸电子诱导效应有关，卤原子电负性越大，吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H+，酸性越强。酸性的原因是电负性Br>I，不是电离能Br>I，解释错误，C符合题意； D．NH3中N原子电负性大，能与水分子形成分子间氢键，增大水溶性，PH3不能与水形成分子间氢键，因此水溶性NH3>PH3，D不符合题意； 故答案选C。 10．（2026·山东青岛·一模）三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中和白磷()相同 C．中P与S的杂化方式不同 D．与足量氧气反应消耗 【答案】B 【详解】A．非极性分子要求正负电荷中心重合，结构不对称，P和S电负性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．白磷为正四面体结构，所有均为；中底面的3个P原子仍为正三角形结构，为，因此和白磷中相同，B正确； C．S原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数，为杂化；P原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数，也为杂化； 二者杂化方式相同，C错误； D．在足量氧气中完全燃烧，生成和，反应为：，消耗，D错误； 答案选B。 11．（2026·山东淄博·一模）将通入和的混合液可制取。可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是 A．含极性键和非极性键 B．和空间结构均为平面三角形 C．作配体时端位S原子可提供孤电子对 D．制备时通入过量会导致产率降低 【答案】B 【详解】A．可看作中一个被取代，结构中存在非极性键和极性键，A不符合题意； B．中原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为四面体形，B符合题意； C．中端位S原子含有孤电子对，作配体时端位S可提供孤电子对形成配位键，C不符合题意； D．SO2通入过量会使溶液酸性增强，酸性条件下会发生分解反应，导致Na2S2O3产率降低，D不符合题意； 故选B。 12．（2026·山东日照·一模）下列有关卤族化合物的说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．分子中O原子所处的化学环境有2种 C．(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．中心I价电子数为7，离子带1个正电荷，形成2个σ键，孤电子对数==2，价层电子对数为=4，则空间结构为V形，A错误； B．的结构为，有2种不同化学环境的O原子，B正确； C．可改写为，阳离子中I为+3价，碘酸根中I为+5价，C正确； D．HOF中F为-1价、O为0价，反应中只有O元素变价：HOF中0价O、水中-2价O都变为中-1价O，反应符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 13．（2026·天津河西·一模）结构决定性质，下列事实的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 B 沸点： 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛无分子间氢键 C 酸性： 甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中的羟基极性减小 D 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中N原子价层电子对数为，中O原子价层电子对数为，二者中心原子均为杂化，杂化方式相同。键角的原因是O原子有2对孤电子对，N原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，因此键角更小，A错误； B．对羟基苯甲醛的羟基和醛基处于对位，可形成分子间氢键；邻羟基苯甲醛的羟基和醛基相邻，主要形成分子内氢键，分子间氢键极少，因此沸点对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛，B正确； C．甲基是推电子基团，乙酸中甲基的推电子作用会降低羧基羟基中键的极性，更难电离出，因此酸性，C正确； D．石墨为层状结构，同层存在离域大π键，电子可在层内自由移动，金刚石是空间网状结构，所有价电子都参与形成共价键，无自由移动电子，因此导电性石墨大于金刚石，D正确； 答案选A。 14．（2026·天津河北·一模）从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂 B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．比活泼的原因是Cl原子半径更小，电负性更大，得电子能力更强，而不是因为键能更小，A错误； B．中的中心N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，N为杂化；中的中心O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，O为杂化。孤电子对之间的斥力 > 孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，因此孤电子对越多，键角越小，B正确； C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，并非不反应，C错误； D．F的电负性大于Cl，是强吸电子基团，会使羧基中的O-H键极性增强，更容易电离出，酸性更强，因此酸性强于，后者pH更大，选项中解释“推电子效应”描述错误，应为吸电子效应，D错误； 故答案选B。 15．（2026·江西宜春·一模）化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．杯酚具有固定大小的空腔，可选择性结合，实现和的分离，体现了分子识别的特征，匹配正确，A不符合题意； B．中心原子价层电子对数为，B无孤电子对，为平面正三角形结构，键角为；中心原子价层电子对数为，N有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，键角约102°，两者键角差异的根本原因是中心原子价层电子对数不同，匹配错误，B符合题意； C．冰晶体中水分子间的氢键具有方向性，使水分子按六方晶系结构排列，宏观上雪花呈现六角形，匹配正确，C不符合题意； D．是弱极性分子，是强极性溶剂，是非极性溶剂，导致在中溶解度更大，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 晶体结构与性质 题型03 1．（2026·河北承德·一模）黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A．晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B．晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C．晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D．晶体的摩尔体积为 【答案】B 【详解】A．中的阳离子为、阴离子为，晶胞中含有个数为，含有个数为，因此晶胞中的阴、阳离子个数比为1∶1，A错误； B．晶胞中的位置在顶点和面心，顶点的原子分数坐标为，面心的原子分数坐标有3个，分别为、、，B正确； C．晶胞中位于构筑的正八面体体心，该八面体的边长为面对角线的一半，即为，C错误； D．一个晶胞中含有4个，即每摩尔晶胞中含有，则晶体的摩尔体积为，D错误； 故选B。 2．（2026·河北衡水·一模）的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离 C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为 【答案】D 【详解】A．根据Be2C 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料可知，Be2C不属于分子晶体，分子晶体熔点低，A错误； B．以4号原子为参照点，8个Be与碳原子相邻且等距离，B错误； C．由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为，3号原子坐标为，C错误； D．相邻两个C原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，D正确； 故选D。 3．（2026·辽宁辽阳·一模）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 【答案】D 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 4．（2026·辽宁抚顺·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B．晶体M中既含离子键，又含配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 【答案】C 【详解】A．C、O、N属于同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能整体呈增长趋势，但由于N原子2p轨道为半充满稳定结构，很难失去一个电子，故N的第一电离能比O大，故C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，A正确； B．由题知，晶体中含有离子，它与对苯二甲酸根离子可形成离子键，与三乙撑二胺的N原子、对苯二甲酸根的O原子之间形成配位键，因此晶体中含有离子键和配位键；B正确； C．晶体的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，不存在共价键作用，C错误； D．依据反式偶氮苯顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶氮苯得到，密度更小、内部空隙更大，可吸收，D正确； 故答案选C。 5．（2026·河北沧州·一模）NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为b nm。是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．离子键百分数： B．、的配位数不同，主要原因是离子半径： C．CsCl晶胞中，与的最近距离为 D．NaCl的摩尔体积为 【答案】D 【详解】A．同周期从左往右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下，元素的电负性逐渐减小；故电负性：，CsCl中两元素的电负性差值更大，离子键百分数大，A项正确； B．离子键无方向性和饱和性，离子半径，半径越大，可容纳更多Cl-配位，导致、的配位数分别为6、8，B项正确； C．CsCl晶胞中，与的最近距离为晶胞体对角线长度的一半，即，C项正确； D．由NaCl的晶胞结构图可知，白球位于顶点和面心，有个，黑球位于棱心和体心，有个，则NaCl的摩尔体积为，D项错误； 故选D。 6．（2026·河北保定·一模）金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．N的配位数为8 C．该晶体的密度 D．该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 【答案】C 【详解】A．根据均摊法，该晶胞中含N数为，含Li数为，则该晶体的化学式为Li3N，A正确； B．以晶胞底面120°角处的N为研究对象，N的上、下各有1个Li，同一水平面上有6个Li，所以N的配位数为8，B正确； C．1个Li3N晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，所以该晶胞的密度，C错误； D．遇水发生水解反应：，为刺激性气味气体，D正确； 故选C。 7．（2026·内蒙古包头·一模）某高效储能材料的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下下列说法正确的是 A．中配位原子是N、Cl B．晶体中距离最近的有3个 C．该晶胞中两个间的最短距离为 D．已知的摩尔质量为，该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．该配合物中，内界是，配体只有，配位原子只有；是外界阴离子，不是配位原子，A错误； B．氯离子在晶体内部，8个氯离子形成一个立方体，由图可知，晶体内任何一个Cl⁻距离最近的Cl⁻是12个，B错误； C．位于顶点和面心，两个的最短距离是面对角线的一半，即，不是，C错误； D．晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，D正确； 故选D。 8．（2026·河北廊坊·一模）低温超导化合物M在的作用下得到了化合物N，二者的四方晶体结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．M→N过程中Cs元素转化成CsI B．Ⅰ位于元素周期表第五周期第ⅦA族 C．N中与O原子紧邻的V原子有6个 D．M的晶体密度为 【答案】C 【详解】A．对比M和N的晶胞可知，在M→N的过程中，Cs原子的配位环境由Se、O原子变为I原子，形成了类似CsI的结构单元，A正确； B．碘的核电荷数为53，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，B正确； C．观察晶胞N中O原子的配位环境：每个O原子周围紧邻的V原子数目为4个，C错误； D．由均摊法可知，M晶胞的化学式为，摩尔质量为，晶胞体积，晶胞质量，M的晶体密度为，D正确； 故答案选C。 9．（2026·江西南昌·一模）钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 【答案】B 【详解】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确； B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O位于以W为中心的八面体的顶点，有6个，B错误； C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确； D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确； 故选B。 10．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 【答案】B 【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确； B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误； C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确； D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确； 故答案为B。 11．（2026·辽宁抚顺·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最近距离为 pm，A正确； B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误； C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确； D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为 ，晶胞体积为，密度，D正确； 答案选B。 12．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确； B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误; C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确； D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确； 故答案选B。 13．（2026·河北保定·一模）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确； B．已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误； C．由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确； D．原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确； 答案选B。 14．（2026·广西桂林·一模）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 【答案】A 【详解】A．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，越多，W的化合价越低，故A错误； B．以顶点的W原子为例，离其最近的O位于棱上有6个，故B正确； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以时，该晶胞的化学式为，晶胞密度为 ，故C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，故D正确； 选A。 15．（2026·河北邯郸·一模）一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A．激发态N原子的电子排布图为 B．GaN晶胞中阳离子配位数为6 C．第一电离能： D．GaN晶体密度为 【答案】D 【详解】A．题目所给图示为 2s22p3，是基态氮原子的电子排布。激发态应至少有一个2s电子跃迁至2p轨道（如 2s1，2p4），故该图不代表激发态，A错误； B．从晶胞结构可见，每个Ga原子被4个N原子包围，形成四面体配位环境；同理N也配位4个Ga。因此阳离子Ga的配位数为4而不是6，B错误； C．根据元素周期律可知第一电离能为N（第二周期，半满稳定）> Si（第三周期）> Ga（第四周期，金属性增强），故第一电离能正确顺序为，C项中“Si > N”不成立，C错误； D．晶胞内含6个Ga和6个N原子，晶胞的质量为，六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边形，面积，高为 c pm，故体积为，密度为，故D正确； 答案选D。 元素推断 题型04 1．（2026·广东·一模）某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 2．（2026·河北沧州·一模）某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D．与均为非极性分子 【答案】C 【分析】基态Y原子各能级上的电子数相同，电子排布为1s22s22p2或1s22s2，为C或Be，根据离子结构可知，Y应为C元素；基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为O或Mg，根据离子结构可知Z为O元素；W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，为Cr元素，价电子排布为3d54s1，根据离子结构，非金属元素X应为H，据此解答。 【详解】A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N​原子2p轨道是半充满，则第二周期中第一电离能大于氧的元素有氮、氟、氖3种，A错误； B．碳氢化合物是一大类物质，有呈气态、液态和固态，故未限定最简单氢化物，无法比较沸点，B错误； C．配离子中，配位体为水分子、丙二酸根离子2种，铬的配位数为6，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，D错误； 故选C。 3．（2026·广西桂林·一模）化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A．简单氢化物稳定性： B．阴离子半径： C．电负性： D．X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键 【答案】A 【分析】首先推断元素，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的2倍，电子排布为，Y为，是10电子微粒，结合W电子总数是最高能级电子数的2倍，可知为，X为，W为，Z原子序数介于C和O之间，Z为，据此分析： 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，A正确； B．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，B错误； C．电负性同周期从左到右逐渐增大，电负性小于，故电负性，即，C错误； D．可形成离子化合物，含离子键和共价键，并非仅含共价键，D错误； 答案选A。 4．（2026·山东青岛·一模）某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。 【详解】A．W的氧化物为分子晶体，但Y的氧化物为共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误； B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确； C．X的简单阳离子为，同周期（第三周期）金属阳离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确； D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D正确； 故答案选A。 5．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 【答案】C 【详解】由为常见阳离子，依据原子序数依次增大，可知W为H、X为N；基态Y原子有5种空间运动状态（即占据5个原子轨道，对应电子排布到2p能级），且有2个未成对电子，故Y为O；最外层电子数之和为19，得Z最外层电子数为19-1-5-6=7，Z为短周期原子序数大于O的主族元素，故Z为Cl。 A．Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，分子间存在氢键沸点高于，沸点顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B错误； C．X为N，价电子排布为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O（Y），故第一电离能，C正确； D．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径顺序为，即，D错误； 答案选择C。 6．（2026·江西宜春·一模）某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 【答案】B 【详解】U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，由结构式可知，V得到一个电子，能形成两个共价键，W能形成两个共价键，X能形成一个共价键，则V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素；Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此解答。 A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即X>W>Y，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，因此CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，D错误； 故选B。 7．（2026·陕西西安·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期。在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的还原性： C．X、Z的常见单质均为分子晶体 D．W、X两种元素能组成18电子分子 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期；基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可推出Z为P；则W在第一周期，为H；在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，可推出X为O、Y为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，因此电负性，即，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性，因此还原性，即，B错误； C．的常见单质、，的常见单质白磷（）等均由分子构成，属于分子晶体，C正确； D．和可形成，其总电子数为，为18电子分子，D正确； 故选B。 8．（2026·辽宁抚顺·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A．Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B．Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C．W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D．沸点： 【答案】B 【分析】Y最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O符合；Y、Q同主族，Q为S；基态W的s轨道与p轨道电子数相等，且原子序数介于O和S之间，电子排布为1s22s22p63s2，则W为Mg；X、Z同主族，二者原子序数之和等于Mg的原子序数12，可得X为H、Z为Na，符合原子序数依次增大的规律，据此解答； 【详解】A．Y(O)与Q(S)形成的常见化合物为SO2、SO3，二者均能与水反应分别生成H2SO3、H2SO4，A正确； B．Z(Na)与Q(S)形成的化合物除Na2S外还有Na2S2，Na2S2的内存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．W(Mg)与Y(O)形成的化合物为熔点极高，可用作耐高温材料，C正确； D．X2Y为H2O，X2Q为H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点远高于H2S，即沸点，D正确； 故答案选B。 9．（2026·河北廊坊·一模）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A．a、b中Z的杂化方式均为 B．基态原子的第一电离能：R>Z C．X、Y、Z、R的电负性依次增大 D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，且X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等，结合结构a、b分析成键特征：X在结构中形成1个共价键符合H（氢）的成键特点，H的基态电子排布为，未成对电子数为1，所以X为H；未成对电子数为1的元素（前10号）还有B（）、F（），所以Y为B（5），R为F（9），剩余Z为原子序数6~8之间的元素，结合Z成键形成或，确定Z为O，据此分析解题； 【详解】A．a、b中氧原子价层电子对均为4，杂化方式均为，A正确； B．基态F原子的第一电离能大于O，B正确； C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，结合中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，C错误； D．，硼酸为一元弱酸，D正确； 故答案选C。 10．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 11．（2026·山西朔州·一模）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是 A．第一电离能为 B．中心F离子的半径比的大 C．中心F离子的配体数为4 D．该阴离子含极性键、非极性键和配位键 【答案】A 【分析】B原子有3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故B为；B、C、D同周期，结合化学式中为、为，得A为、C为、D为；F次外层有15个电子，为第四周期元素；E有10种空间运动状态的电子（即10个原子轨道），对应元素。 【详解】A．同周期第二周期元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道半充满稳定，第一电离能顺序为，即，A错误； B．与电子层数相同，核电荷数（27）小于的（30），对核外电子吸引力更弱，故半径大于，B正确； C．中心的配体为2个和2个，共4个配体，配体数为4，C正确； D．阴离子中键为非极性键，、等为极性键，与、之间为配位键，含三类化学键，D正确； 故答案选。 12．（2026·河北保定·一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．第一电离能： C．电负性： D．中X的杂化方式为 【答案】A 【详解】短周期元素原子序数依次增大，X、Y、Z相邻，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，说明二者处于同一主族，为正八面体结构的负一价阴离子，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可推出Z为F，W为P，则X为N，Y为O，据此分析； A．W的简单氢化物为PH3，X的简单氢化物为NH3，二者均为三角锥形结构，N电负性大于P，成键电子对斥力更大，键角更大，简单氢化物键角：，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B错误； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，C错误； D．中N的价层电子对数为=2，杂化方式为，D错误； 故选A。 13．（2026·北京门头沟·一模）铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A．电负性： B．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C．该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性C<N，中C是-4价，H是+1价，故电负性HC，A正确； B．阴离子为，中心Al原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为：正四面体形，B正确； C．该化合物中，所有C均为甲基碳，均形成4个σ键、无孤电子对，为杂化；中心N原子形成4个σ键（3个C-N键，1个N-H键），无孤对电子，也为杂化，二者杂化轨道类型相同，C错误； D．对于离子化合物，离子电荷相同时，离子半径越大，离子键越弱。该物质为离子化合物，因阳离子体积较大，离子键较弱，因此熔点较低，符合离子液体的性质，D正确； 故答案选C。 14．（2026·福建厦门·一模）某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 【答案】D 【分析】基态R原子L层p轨道半充满，说明R的电子排布为，故R为N（原子序数7）；价电子排布式为，则X的核外电子排布为，故X为Zn； Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z为第二周期、Y为第三周期，根据结构图片中，1个Z形成2个键，1个Y形成4个化学键，则Z为O（原子序数8），Y为S（原子序数16），Q原子序数小于R(N，7)，得Q为H（原子序数1）。 【详解】A．同周期第二周期中N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，A正确； B．锌能与酸反应置换出氢气(Zn+2H+=Zn2++H2)，Zn是金属，失去电子给H+，则锌电负性小于氢，即电负性：X(Zn)<Q(H)，B正确； C． Z的最简单氢化物为，Y的为，中心原子电负性O>S，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角，C正确； D． Y(S)与Z(O)的化合物（SO2​、SO3​）均能与碱反应，但R(N)与Z(O)的化合物NO是不成盐氧化物，不能单独与碱反应，D错误； 故答案为：D。 15．（2026·河北沧州·一模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．化合物的VSEPR模型为四面体形 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径： 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，且根据图示结构中Z元素能形成双键，Z为O；X形成四个键，X为；形成三个键，Y为；形成一个键且序数最小，W为；有+1价的阳离子，Q为Na。 【详解】元素的非金属性越强电负性越大，电负性：，A错误； 化合物为，中N原子含一个孤电子对和三个键，VSEPR模型为四面体形，B正确； Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $