学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷02（新高考通用，14+4）

11 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② ③ ④ 17．（15分） （1） （2） （3） （4）① ② （5）① ② 18．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ②】 ③ ④ 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修2第5-6章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 2．下列化学用语不正确的是 A．N的原子结构示意图： B．的电子式： C．NaCl的形成过程： D．的电离方程式： 3．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 4．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 C．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．侯氏制碱法：饱和 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．HCl制备：溶液和 6．下列化学应用实例与方程式相匹配的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B．铁与浓硝酸反应： C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O 7．在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，下列标志能判断反应达到平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗2n mol B． C．、NO、的浓度之比为 D．混合气体的颜色不再改变 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B．120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA C．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 9．某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．、、三种物质中最稳定 C．反应①是放热反应 D．是该反应的催化剂 10．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 B．电极B为正极，发生还原反应 A．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C．电池工作时从电极向电极迁移 D．电极的反应为： 11．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 12．利用如图所示微型实验装置(两个形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 D．实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入后续试剂中 C．干燥管中棉球没有的试剂X可为浓NaOH溶液 A．装置中的四个溶液的反应中都有元素化合价变化 13．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 C．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S 14．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 (4)为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (5)“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳    b．溶液    c．NaOH溶液    d．溶液 (6)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 (7)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 16．（14分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 (1)“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 (3)“氧化”的副产品俗名___________。 (4)“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮                B．大气固氮                C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂                    B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气                D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．                         B． C． 17．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (1)根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 (3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 (4)某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 18．（15分）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) (1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式 _____________________________________________________________________。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0．4mol/L W与0．2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0．96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S  　   b．Na2SO3 + S   　 c．SO2 + Na2SO4 　   d． Na2SO3 + Na2SO4 (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_________________________。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因： ________________________________________。 (6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B C B A D C B A B A C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） (1)分液漏斗 (2) (3) (4)品红溶液 (5)b (6) (7) 16．（除标注外每空2分，共14分） (1)B（1分） (2)NaOH（1分） (3)石膏(或生石膏) (4)NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 (5) A （1分） D （1分） B 17．（除标注外每空2分，共15分） (1)65 (2)BC (3)其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） (4) 1 50% >（1分） (5) 196 18．（除标注外每空2分，共15分） (1) 第三周期第ⅥA族 N≡N （1分） Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)AC (3)b（1分） (4)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5) 棕色细口瓶（1分） 2OH- + SiO2 = + H2O (6)3:1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修2第5-6章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【详解】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误； B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨指的是pH<5.6的雨水，B错误； C．浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O原子按2:1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误； D．固氮是将游离态氮（氮单质）转化为化合态含氮化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属于自然固氮，D正确； 故答案选D。 2．下列化学用语不正确的是 A．N的原子结构示意图： B．的电子式： C．NaCl的形成过程： D．的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的电子式：，A错误； B．N为7号元素，其原子结构示意图为，B正确；    C．NaCl中钠原子最外层失去一个电子，给到氯原子，两者分别形成钠离子和氯离子，进而构成氯化钠，C正确； D．在水溶液中完全电离成铵根离子和硫酸根离子，D正确； 故选A。 3．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 【答案】B 【详解】A．二氧化氮易溶于水且与水反应，故不能用图①中排水法收集二氧化氮，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，将反应后的溶液缓慢倒入盛水的烧杯中，搅拌散热，溶液变蓝，证明含有Cu2+，B正确； C．干燥气体应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D错误； 答案为：B。 4．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 C．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 【答案】C 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，能用作自来水消毒剂，A正确； B．SO2具有还原性，可避免红酒中的成分被氧化，同时能抑制微生物繁殖，起到抗氧化、杀菌的作用，B正确； C．SiO2制作光导纤维是利用其对光的全反射传输的性能，SiO2为绝缘体，不具有半导体性能，常用的半导体材料是晶体硅，C错误； D．钠钾合金熔点低，常温下为液态，且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D正确； 故选C。 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．侯氏制碱法：饱和 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．HCl制备：溶液和 【答案】B 【详解】A．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液先通入NH3再通入CO2，会析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A不符合题意； B．工业制硝酸采用氨催化氧化法，不采用N2和O2放电的路径，因为能耗极高，不适用于工业大规模生产，B符合题意； C．工业制硫酸时，煅烧黄铁矿生成SO2，SO2在400~500℃、催化剂条件下被空气中的O2氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4，转化可实现，C不符合题意； D．电解NaCl溶液可得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 6．下列化学应用实例与方程式相匹配的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B．铁与浓硝酸反应： C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O 【答案】A 【详解】A．该反应中S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化；加热时铁与浓硝酸反应的还原产物为，正确的离子方程式为，B错误； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为和，则离子方程式与化学方程式书写一致为，D错误； 故选A。 7．在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，下列标志能判断反应达到平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗2n mol B． C．、NO、的浓度之比为 D．混合气体的颜色不再改变 【答案】D 【详解】A．单位时间内生成n mol 氧气的同时消耗2n mol 二氧化氮均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．、NO、的浓度之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．混合气体的颜色不再改变说明二氧化氮浓度变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故选D。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B．120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA C．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，根据氮原子守恒，溶液中NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1NA，A错误； B．属于共价晶体，不存在分子，B错误； C．56g 的物质的量为1mol，稀硝酸足量时，被完全氧化为，1mol 反应失去3mol电子，即失去电子数为3NA，C正确； D．加热条件下，浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 9．某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．、、三种物质中最稳定 C．反应①是放热反应 D．是该反应的催化剂 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，、、三种物质中的能量最低，最稳定，B正确； C．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，M是第一步反应的产物、第二步反应的反应物，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 10．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 B．电极B为正极，发生还原反应 A．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C．电池工作时从电极向电极迁移 D．电极的反应为： 【答案】A 【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极：该电池中电极A通入，为负极；电极B通入，为正极。 【详解】A．是负极（电极A）的反应物，正极不消耗，A错误； B．电极B是正极，正极得电子，发生还原反应，B正确； C．原电池中阴离子向负极迁移，A是负极，因此从电极B（正极）向电极A（负极）迁移，C正确； D．熔融碳酸盐环境下，负极失电子，结合生成和，电极反应配平正确，D正确； 答案选A。 11．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 【答案】B 【详解】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确；    B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确； D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 12．利用如图所示微型实验装置(两个形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 D．实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入后续试剂中 C．干燥管中棉球没有的试剂X可为浓NaOH溶液 A．装置中的四个溶液的反应中都有元素化合价变化 【答案】A 【分析】浓硫酸和加热条件下可发生反应：，生成无色的气体，气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，使品红溶液褪色，表现漂白性，和反应生成，表现氧化性，X用于吸收尾气，防止污染，据此解答。 【详解】A．使品红褪色的原理是：与品红发生非氧化还原化合反应，生成不稳定的无色物质，该反应没有元素化合价变化，因此不是四个反应都存在化合价变化，A错误； B．“球泡”容积较大，发生倒吸时可以容纳液体，起到防倒吸作用，能防止液体冲入后续试剂中，B正确； C．是有毒的酸性气体，尾气需要吸收处理，浓可以和反应，因此试剂可以为浓溶液，C正确； D．由分析可知，与浓硫酸反应生成需要加热条件，因此实验开始需要加热，D正确； 故答案选A。 13．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 C．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S 【答案】C 【分析】废催化剂加入稀硫酸，其中的ZnS与稀硫酸反应生成硫酸锌和硫化氢气体（），SiO2和CuS不反应。过滤后滤液1中含ZnSO4，浓缩结晶得到粗皓矾。滤渣1含有SiO2、CuS，向其中加稀硫酸和H2O2溶液，CuS被氧化为硫酸铜，SiO2不反应。过滤后得到含硫酸铜的滤液2，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗蓝矾，同时得到含SiO2和S的滤渣2； 【详解】A．步骤①操作中生成的气体为H2S，H2S有毒，其溶于水得到氢硫酸，能够与NaOH反应产生盐和水，所以H2S可用NaOH溶液进行吸收，故A正确； B．蓝矾是CuSO4・5H2O，滴加浓硫酸后，浓硫酸吸收蓝矾中的结晶水，使其变为白色的无水CuSO4，体现了浓硫酸的吸水性，故B正确； C．步骤②中用稀硫酸和H2O2浸出CuS，H2O2在酸性条件下将CuS氧化为S，若用浓硫酸代替，浓硫酸在加热条件下会将CuS氧化为SO2，且浓硫酸被还原为SO2，污染环境，同时会消耗更多的试剂，所以不能用浓硫酸代替，故C错误； D．SiO2不与稀硫酸反应，CuS在稀硫酸中不溶解，所以滤渣1成分是SiO2和CuS；步骤②中H2O2在酸性条件下氧化CuS，可能将CuS氧化为S单质，SiO2仍不反应，所以滤渣2成分可能为SiO2和S，故D正确； 故答案选C。 14．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 【答案】D 【详解】A．该反应中所有物质均为气体，反应前后总气体质量不变，容器为固定容积，体积始终不变，则混合气体密度始终保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．初始投料，反应中A、B按照计量数消耗，因此任意时刻剩余恒为，不能说明反应达到平衡，B错误； C．a点时，D的物质的量仍在增大，说明反应仍正向进行，因此，C错误； D．平衡时生成，根据反应计量数，消耗A的物质的量，容器体积为，反应时间为，因此，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 (4)为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (5)“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳    b．溶液    c．NaOH溶液    d．溶液 (6)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 (7)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 【答案】每空2分 (1)分液漏斗 (2) (3) (4)品红溶液 (5)b (6) (7) 【详解】（1）根据仪器的特点可知，中仪器的名称为分液漏斗； （2）铜和浓硫酸反应产生二氧化硫，反应为； （3）制取后，需要先检验反应生成的水，用D装置无水硫酸铜检验水，干燥管大口g进小口f出，再用B装置检验的漂白性，洗气时长进短出，即b进c出，最后用C装置NaOH溶液处理尾气，干燥管防倒吸，气流为d进e出，因此连接顺序为； （4）装置B目的为检验生成的的漂白性，因此盛放的试剂为品红溶液； （5）二氧化硫和碱氢氧化钙、氢氧化钠反应而被吸收，二氧化硫和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠而被吸收，二氧化硫和氯化钙不反应，故选b； （6）吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应为和二氧化硫发生氧化还原反应生成铬离子和硫酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为； （7）二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒，存在，尾气中含量。 16．（14分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 (1)“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 (3)“氧化”的副产品俗名___________。 (4)“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮                B．大气固氮                C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂                    B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气                D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．                         B． C． 【答案】除备注外，每空2分 (1)B（1分） (2)NaOH（1分） (3)石膏(或生石膏) (4)NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 (5) A （1分） D （1分） B 【分析】钠-钙双碱法脱硫流程图：该流程是处理含​工业废气的脱硫工艺：含​尾气用NaOH溶液做吸收剂吸收，吸收后溶液加入石灰乳完成再生，重新生成NaOH，剩余含亚硫酸钙的产物通入氧化，最终得到副产品，生成的NaOH可回到吸收工序重复利用；工业制硝酸流程图：该流程是工业合成硝酸的工艺：氮气和氢气经工序①合成氨气，氨气催化氧化得到物质（NO），NO和氧气反应得到NO2，NO2和水反应最终得到硝酸。 【详解】（1）NaOH吸收​时，​少量生成正盐Na2SO3；过量时，Na2SO3会继续和​、反应生成​，​属于酸式盐； （2）再生工序中，石灰乳和亚硫酸钠/亚硫酸氢钠反应，会重新生成，NaOH是吸收工序的原料，可重复利用； （3）的俗名是石膏（生石膏）； （4）单独用石灰乳吸收时，氢氧化钙溶解度小，吸收效率低；单独用NaOH吸收时，NaOH成本高无法循环。双碱法中NaOH可循环利用，降低生产成本，同时吸收效率高，不易结垢堵塞设备； （5）①反应①是工业合成氨，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，反应方程式为；人工固氮是工业人工将氮气转化为含氮化合物，大气固氮是放电条件下氮气和氧气生成，生物固氮是根瘤菌固氮，工业合成氨属于人工固氮，故选A； ②A．氮气中为价，既可降价得电子作氧化剂，也可升价失电子作还原剂，A正确； B．NO不溶于水，也不与水反应，B正确； C．反硝化作用就是将硝酸根转化为氮气返回大气，C正确； D．氮气和氧气放电条件下只能生成NO，不能直接生成NO2，D错误； 故选D； ③​还原NO2发生归中反应，生成和水，配平后得到化学方程式为； ④假设制备 A．稀硝酸和铜反应： ，生成​消耗硝酸； B．铜先氧化再和硝酸反应：第一步：， 第二步： ，生成​仅消耗硝酸，硝酸全部转化为产物，无还原损耗； C．浓硝酸和铜反应： ，生成消耗硝酸； 故选B。 17．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (1)根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 (3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 (4)某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】除备注外，每空2分 (1)65 (2)BC (3)其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） (4) 1 50% >（1分） (5) 196 【详解】（1）由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； （2）A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； （4）由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； （5）由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 18．（15分）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) (1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式 _____________________________________________________________________。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0．4mol/L W与0．2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0．96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S  　   b．Na2SO3 + S   　 c．SO2 + Na2SO4 　   d． Na2SO3 + Na2SO4 (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_________________________。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因： ________________________________________。 (6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 第三周期第ⅥA族 N≡N （1分） Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)AC (3)b（1分） (4)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5) 棕色细口瓶（1分） 2OH- + SiO2 = + H2O (6)3:1 【分析】由图像可知，A、B、C、D、E、F分别是、S、、、、；R、X、Y、Z、W分别为、、NO、、，据此答题。 【详解】（1）S原子序数16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；根据分析可知，X为N2，其结构式N≡N；R为NH3，实验室制备它的化学方程式Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O； （2）A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性，能将NO和NO2还原为N2，A正确； B．0．4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有n(H+)=0.08mol，n()=0.04mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑ +4H2O，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓氨水和浓HNO3都有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选AC； （3）Na2S2O3中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故选b； （4）E是H2SO4，C与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，满足题意，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O； （5）W是HNO3，浓硝酸应保存在棕色细口瓶中；实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为2OH-+ SiO2 = + H2O； （6）NO和NO2气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO、 2HNO3 + 2NaHCO3 === 2NaNO3 + 2H2O + 2CO2↑；通过足量的过氧化钠固体，2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2、2NO + O2 === 2NO2，最终只得到一种气体为NO2，结合个反应可知，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1时，经过各反应，可只得到一种气体为NO2，即相同条件下最初二者体积比为3：1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修2第5-6章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 2．下列化学用语不正确的是 A．N的原子结构示意图： B．的电子式： C．NaCl的形成过程： D．的电离方程式： 3．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 4．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 C．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．侯氏制碱法：饱和 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．HCl制备：溶液和 6．下列化学应用实例与方程式相匹配的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B．铁与浓硝酸反应： C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O 7．在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，下列标志能判断反应达到平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗2n mol B． C．、NO、的浓度之比为 D．混合气体的颜色不再改变 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA B．120gSiO2中含有的SiO2分子数为2NA C．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 9．某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应是吸热反应 B．、、三种物质中最稳定 C．反应①是放热反应 D．是该反应的催化剂 10．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 B．电极B为正极，发生还原反应 A．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C．电池工作时从电极向电极迁移 D．电极的反应为： 11．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 12．利用如图所示微型实验装置(两个形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 D．实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入后续试剂中 C．干燥管中棉球没有的试剂X可为浓NaOH溶液 A．装置中的四个溶液的反应中都有元素化合价变化 13．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 C．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S 14．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C．a点时， D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 (4)为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (5)“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳    b．溶液    c．NaOH溶液    d．溶液 (6)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 (7)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 16．（14分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 (1)“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 (3)“氧化”的副产品俗名___________。 (4)“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮                B．大气固氮                C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂                    B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气                D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．                         B． C． 17．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 (1)根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 (3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 (4)某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 18．（15分）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) (1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式 _____________________________________________________________________。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0．4mol/L W与0．2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0．96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S  　   b．Na2SO3 + S   　 c．SO2 + Na2SO4 　   d． Na2SO3 + Na2SO4 (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_________________________。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因： ________________________________________。 (6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $