学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷01（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第5-6章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的结构式：NN B．的电子式：   C．二氧化硅的分子式： D．的结构示意图： 【答案】A 【详解】 A．N原子最外层有5个电子，能形成3条共价键，所以N2的结构式为NN，A正确； B．为共价化合物，其电子式为：，B错误； C．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体为原子晶体，不存在SiO2分子，故不是分子式，故C错误； D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故D错误； 答案选A。 3．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 NH3极易溶于水 B SiO2可用来生产光导纤维 SiO2具有导电性 C 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 【答案】C 【详解】A．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与极易溶于水的性质无因果关系，A错误； B．可用来生产光导纤维是利用其对光的全反射传输特性，本身不具有导电性，陈述Ⅱ错误，B错误； C．维生素C具有还原性，可与食品中的氧化性物质、氧气等发生反应，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，两个陈述均正确且具有因果关系，C正确； D．常温下与浓硫酸会发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，钝化属于化学反应，并非二者不反应，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案为：C。 4．下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 【答案】B 【详解】A．固体受热分解生成和HCl，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，可防止倒吸，能安全吸收氨气尾气，B正确； C．喷泉实验需要气体大量溶解于液体，产生足够压强差。HCl在饱和食盐水中，因同离子效应，溶解度远小于在水中的溶解度，无法形成足够压强差，不能形成喷泉，C错误； D．比较非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，但本实验中浓硝酸易挥发，挥发出来的会随一同进入溶液，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较N、C、Si的非金属性，D错误； 故选B。 5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B．向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】A 【详解】A．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．次氯酸钙溶液具有强氧化性，与过量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．与氢氧化钡溶液反应，明矾溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铝钾溶液反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为 B．的溶液中个数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后分子数为 【答案】A 【详解】A．氮气（N2）和氧气（O2）均为双原子分子，标准状况下11.2L混合气体（0.5mol分子）含0.5mol×2=1mol原子，原子数为NA，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．标准状况下SO3不是气体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．2mol NO与1mol O2反应生成2mol NO2，但部分NO2会转化为N2O4，分子数小于2NA，D错误； 故选A。 8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A．Y、Z的某种化合物为红棕色 B．X、Z的简单化合物为碱性气体 C．W的某种单质硬度非常大 D．Z的某种单质是最稳定的气体 【答案】D 【分析】X是原子半径最小的短周期元素，故X为H；四种元素原子序数之和为22，因此Y、Z、W原子序数之和为21。X与三者均可形成2种及以上化合物，且均有一种10电子分子，符合条件的10电子氢化物为、、，对应元素C、N、O，原子序数之和刚好为21；结合同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，故Y为O、Z为N、W为C。 【详解】A．Y为O、Z为N，二者形成的为红棕色气体，A正确； B．X为H、Z为N，简单化合物为，是典型的碱性气体，B正确； C．W为C，其单质金刚石是天然存在硬度最大的物质，C正确； D．Z为N，其单质化学性质较稳定，但稀有气体单质（如、等）比更稳定，因此不是最稳定的气体，D错误； 故选D。 9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2或N2O4、i为HNO3； 【详解】A．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，A正确； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、b为S，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生氧化还原反应，B正确； C．e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性、吸水性；c为SO2，有还原性，但两者中的硫元素为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，C错误； D．h为二氧化氮或N2O4，能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 10．化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子 B 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 未知溶液中含有铵盐 C 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有CO2 D 在氮气的氛围里向Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 【答案】B 【详解】A．酸性条件下与发生反应：，生成的遇空气氧化为红棕色，可证明溶液含，A正确； B．滴加溶液加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，只能说明溶液中含，溶质不一定是铵盐，也可能是氨水（），无法得出含铵盐的结论，B错误； C．也能使澄清石灰水变浑浊，因此燃烧产物使澄清石灰水变浑浊，不能确定一定含，C正确； D．氮气氛围下排除氧化的干扰，加生成的沉淀加盐酸部分溶解，说明有不溶于盐酸的存在，证明部分被氧化为，即溶液已变质，D正确； 故答案选B。 11．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Na+向电极1移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C．电极1上发生的电极反应为 D．电池总反应为 【答案】D 【详解】A．根据电池的工作原理示意图，通入燃料NH3的电极1是负极，通入氧气的电极2是正极；原电池工作时，电解质中的阳离子向正极电极2移动，A错误； B．电极2（正极）得电子，碱性环境下电极反应为：，反应消耗水生成，电极附近浓度增大，pH增大，B错误； C．电解质为碱性溶液，反应不可能生成，负极正确的电极反应为：，C错误； D．该燃料电池的反应物是和，生成物为和，配平后总反应为，D正确； 故答案选D。 12．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和的反应吸热 D．由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为：E4-E1-E3+E2 【答案】C 【详解】A．盐酸与固体碳酸氢钠的反应是吸热反应，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，与图(a)相符，A正确； B．由图(b)可知，金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，与叙述相符，B正确； C．图(c)中，的总能量高于的总能量，因此和生成的反应为放热反应，选项叙述为“吸热”，与图示不相符，C错误； D．由图(d)，计算A和C的能量差： 过渡态1能量为，中间物B能量为，过渡态2能量为，生成物C能量为，能量差（正值，A能量减C能量）为： ，与叙述相符，D正确； 故选C。 13．催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 【答案】C 【详解】A．2 min后，和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，O2表示的正逆反应速率不相等，A错误； B．计算得到的反应速率是内的平均反应速率，不是末的瞬时反应速率，B错误； C．平衡时，消耗的物质的量为，根据反应计量数，消耗的物质的量为，已知的转化率为，则初始的物质的量为，即，C正确； D．反应速率描述反应快慢，反应限度描述反应进行的程度，二者没有必然关系，速率快的反应限度不一定大，D错误； 故选C。 14．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫酰氯()主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备，装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：制备硫酰氯等原理为。的熔点为，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。 回答下列问题： (1)戊装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________(填标号)。 A．稀硫酸和固体 B．70%的浓硫酸和固体 C．98%的浓硫酸和Fe D．稀硝酸和固体 (2)若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式： _______________________________。 (3)上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 (4)盛放碱石灰的仪器名称是___________，其中碱石灰的作用是___________。 (5)当通入丁装置中的氯气为4.48 L(已转化为标准状况)，足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2 g，则硫酰氯的产率为___________(产率=)；去除甲装置会降低产率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 (6)亚硫酰氯也易与水发生反应，且产物容易以气体形式逸出，实现无残留，较是更好的脱水剂，但与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)B（1分） (2) (3) （1分） (4) 球形干燥管（1分） 吸收尾气（、），防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使水解 (5) (6)具有还原性，会与发生氧化还原反应，将还原为，最终无法得到无水 【分析】本实验以和为原料，在活性炭催化下合成，实验流程为：首先通过合适试剂制备（戊装置）和（丙装置），生成的气体依次经饱和食盐水（乙装置，除中）、浓硫酸（甲装置，干燥气体）净化除杂后，通入丁装置的三颈烧瓶中，在冷凝管冷凝回流条件下反应生成，同时用碱石灰装置吸收尾气中未反应的、并防止空气中水蒸气进入，整个过程需严格控制无水环境，避免水解。 【详解】（1）A．易溶于水，稀硫酸含水量高，溶解损失大，A不符合题意； B．浓硫酸提供，且含水量低，溶解度小，可高效制备，B符合题意； C．常温下遇浓硫酸钝化，无法持续生成，C不符合题意； D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法生成，D不符合题意； （2）与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：； （3）从丙装置（口）导出，先通入乙装置（饱和食盐水，除），接口为（长进短出）；再通入甲装置（浓硫酸，干燥），接口为（长进短出）；从戊装置（口）导出，先通入甲装置（浓硫酸，干燥），接口为；干燥后的和通入丁装置（口）反应，最后连接碱石灰装置。因此正确连接顺序为：，； （4）盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；碱石灰的作用：①吸收尾气中未反应的、，防止污染空气；②防止空气中的水蒸气进入丁装置，避免水解； （5）标准状况下的物质的量为，根据反应，理论上生成，的摩尔质量为，理论产量为，实际产量为，因此产率为；去除甲装置后，气体中混有水蒸气，与水发生反应：，导致产物损失，产率降低。 （6）中S元素为+4价，具有还原性，因此会与发生氧化还原反应，将还原为，最终无法得到无水。 16．（14分）Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， (1)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是 ____________________________。 (2)向吸收塔中通入过量的A是_______。 (3)氧化炉内发生反应的化学方程式为 ________________________________。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为 _____________________________。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 (5)在周期表中的位置：_______。 (6)粗硅制备的化学方程式为： ________________________________。 (7)实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因： _____________________。(用化学方程式表示) 【答案】每空2分 (1)温度过高，硝酸会发生分解 (2)O2(氧气) (3) (4) (5)第三周期ⅣA族 (6) (7) 【分析】Ⅰ．工业制硝酸流程：以、为原料，在合成塔中合成，经氨分离器分离后，进入氧化炉，在催化剂作用下与发生催化氧化生成，进入吸收塔，通入过量（物质A）将其氧化为，与水反应生成硝酸，尾气经处理后排放，整个过程通过氨的催化氧化、氮氧化物的氧化与吸收实现硝酸的制备，同时汽车尾气净化装置中，、与在催化剂作用下反应转化为和，实现尾气净化； Ⅱ．高纯硅制备流程：以含、等杂质的粗硅为原料，在573K下与发生反应Ⅰ，生成和，分离出后，在1373~1453K下与发生反应Ⅱ，还原得到纯硅，同时生成，可循环利用，整个过程通过“粗硅氯化提纯、氢还原”实现高纯硅的制备。 【详解】（1）硝酸受热易分解，温度过高会导致硝酸分解，降低产率； （2）在吸收塔中需被氧化为，与水反应生成硝酸，同时生成的需再次被氧化，因此通入的过量A为（氧气）； （3）氧化炉中与在催化剂、加热条件下发生催化氧化，生成和，化学方程式为：； （4）由图示可知，反应物为、，生成物为、，根据得失电子守恒、原子守恒配平，总反应为：； （5）Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； （6）工业上用还原制备粗硅，高温下反应生成和，化学方程式为：； （7）玻璃的主要成分为，与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，反应的化学方程式为：。 17．（16分）Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；a点正反应速率______(填“>”“<”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是 ____________________________。 Ⅲ、利用和熔融可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 (5)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①达平衡时CO2的转化率为______。 ②平衡时与初始时容器内压强的比值为______(保留两位小数)。 (6)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为_________。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为_________L。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (或二氧化碳) （1分） >（1分） (2) (3)ac (4)、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原O=Fe(III)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降 (5) 45% 1.26 (6) 5.6 【详解】（1）由图可知，产物X在平衡时生成了1.6 mol。根据化学方程式中Δn(NO):Δn(CO2) = 1:1 而 Δn(NO):Δn(N2) = 2:1，可推断X为CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 （2）由(1)可知，生成1.6 mol CO2的同时生成，，，。 （3）a．该反应过程中混合气体的总物质的量减小，所以当气体总物质的量不再变化时，反应达到平衡，a符合题意； b．在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明反应达到平衡状态，NO的消耗速率表示的是正反应速率，N2的消耗速率表示的是逆反应速率，而且，符合化学计量数之比，c符合题意。 （4）若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4或(NH4)2SO3，覆盖在催化剂表面，SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO去除率下降。 （5）①由表格列出三段式： 平衡时，CO2的转化率为=45%； ②由表格列出三段式： 平衡时，气体的总物质的量为8.8mol，起始时总物质的量为7mol，根据阿伏伽德罗定律，平衡时与初始时容器内压强的比值等于其物质的量之比，故平衡时与初始时容器内压强的比值等于8.8：7=1.26。 （6）根据图示可知：石墨电极Ⅰ为负极；石墨电极Ⅱ正极。失去电子被氧化产生，故负极（石墨Ⅰ）的电极反应式为：；得到电子，与反应产生，故正极（石墨Ⅱ）电极反应式为：。根据正极的电极反应式可知：每转移4 mol电子，消耗。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处消耗，则需消耗在标准状况下的体积。 18．（13分）硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： (1)下列关于和的叙述中正确的是___________(填字母)。 A．两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B．两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C．两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)某硫酸厂每天排放标准状况下尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________mol。现用含NaOH浓度为的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。 (3)、在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 (4)为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为___________。 ②标准状况下，22.4 L的混合气体中和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________mol。 ③工业上利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 写出吸收的离子方程式：___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)B（1分） (2) 100 50 (3) (4) 1.04 【详解】（1）A．与水反应生成弱酸，不是强酸，故A错误； B．​可用于生产硫酸等，可用于生产硝酸等，​都是重要化工原料，但是二氧化硫和二氧化氮会引起酸雨，所以均为大气污染物，故B正确； C．无强氧化性，不能氧化，所以不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误； 故答案选B。 （2）标准状况下，尾气总物质的量为 mol，体积分数0.2%，故mol×0.2%；与氢氧化钠溶液反应方程式为，故每天至少消耗的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n()=100 mol，则需要含NaOH浓度为的废碱液的体积为V(NaOH)=100 mol÷2 mol/L=50 L； （3）根据氧化还原得失电子守恒配平：NOx中N元素从+2 x​价降为0价，CO中C从+2价升为+4价，配平后得到方程式； （4）① pH=5.5条件下，NO被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； ②标准状况下混合气体总物质的量为，根据和NO体积比为4:1可得，，。50℃时​脱除率100%，NO脱除率80%，混合气体通入NaClO溶液后，→​，每个S原子失去，NO→，每个N失，→，每个Cl原子得到，失去电子的总的物质的量为，根据得失电子守恒，故。 ③ ​氧化​，被还原为N2 ​，​被氧化为​，根据得失电子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C B B A A D C B D C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共15分） (1)B（1分） (2) (3) （1分） (4) 球形干燥管（1分） 吸收尾气（、），防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使水解 (5) (6)具有还原性，会与发生氧化还原反应，将还原为，最终无法得到无水 16．（除标注外每空2分，共14分） (1)温度过高，硝酸会发生分解 (2)O2(氧气) (3) (4) (5)第三周期ⅣA族 (6) (7) 17．（除标注外每空2分，共16分） (1)(或二氧化碳) （1分） >（1分） (2) (3)ac (4)、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原O=Fe(III)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降 (5) 45% 1.26 (6) 5.6 18．（除标注外每空2分，共13分） (1)B（1分） (2) 100 50 (3) (4) 1.04 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第5-6章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的结构式：NN B．的电子式：   C．二氧化硅的分子式： D．的结构示意图： 3．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 NH3极易溶于水 B SiO2可用来生产光导纤维 SiO2具有导电性 C 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 4．下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B．向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为 B．的溶液中个数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后分子数为 8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A．Y、Z的某种化合物为红棕色 B．X、Z的简单化合物为碱性气体 C．W的某种单质硬度非常大 D．Z的某种单质是最稳定的气体 9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 10．化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子 B 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 未知溶液中含有铵盐 C 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有CO2 D 在氮气的氛围里向Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 11．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Na+向电极1移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C．电极1上发生的电极反应为 D．电池总反应为 12．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和的反应吸热 D．由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为：E4-E1-E3+E2 13．催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 14．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫酰氯()主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备，装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：制备硫酰氯等原理为。的熔点为，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。 回答下列问题： (1)戊装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________(填标号)。 A．稀硫酸和固体 B．70%的浓硫酸和固体 C．98%的浓硫酸和Fe D．稀硝酸和固体 (2)若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式： _______________________________。 (3)上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 (4)盛放碱石灰的仪器名称是___________，其中碱石灰的作用是___________。 (5)当通入丁装置中的氯气为4.48 L(已转化为标准状况)，足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2 g，则硫酰氯的产率为___________(产率=)；去除甲装置会降低产率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 (6)亚硫酰氯也易与水发生反应，且产物容易以气体形式逸出，实现无残留，较是更好的脱水剂，但与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 16．（14分）Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， (1)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是 ____________________________。 (2)向吸收塔中通入过量的A是_______。 (3)氧化炉内发生反应的化学方程式为 ________________________________。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为 _____________________________。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 (5)在周期表中的位置：_______。 (6)粗硅制备的化学方程式为： ________________________________。 (7)实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因： _____________________。(用化学方程式表示) 17．（16分）Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；a点正反应速率______(填“>”“<”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是 ____________________________。 Ⅲ、利用和熔融可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 (5)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①达平衡时CO2的转化率为______。 ②平衡时与初始时容器内压强的比值为______(保留两位小数)。 (6)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为_________。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为_________L。 18．（13分）硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： (1)下列关于和的叙述中正确的是___________(填字母)。 A．两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B．两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C．两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)某硫酸厂每天排放标准状况下尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________mol。现用含NaOH浓度为的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。 (3)、在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 (4)为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为___________。 ②标准状况下，22.4 L的混合气体中和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________mol。 ③工业上利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 写出吸收的离子方程式：___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17．（16分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② （6） 18．（13分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第5-6章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的结构式：NN B．的电子式：   C．二氧化硅的分子式： D．的结构示意图： 3．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 NH3极易溶于水 B SiO2可用来生产光导纤维 SiO2具有导电性 C 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 4．下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B．向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： D．向明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为 B．的溶液中个数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后分子数为 8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A．Y、Z的某种化合物为红棕色 B．X、Z的简单化合物为碱性气体 C．W的某种单质硬度非常大 D．Z的某种单质是最稳定的气体 9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 10．化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子 B 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 未知溶液中含有铵盐 C 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有CO2 D 在氮气的氛围里向Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 11．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Na+向电极1移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C．电极1上发生的电极反应为 D．电池总反应为 12．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和的反应吸热 D．由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为：E4-E1-E3+E2 13．催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 14．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫酰氯()主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备，装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：制备硫酰氯等原理为。的熔点为，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。 回答下列问题： (1)戊装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________(填标号)。 A．稀硫酸和固体 B．70%的浓硫酸和固体 C．98%的浓硫酸和Fe D．稀硝酸和固体 (2)若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式： _______________________________。 (3)上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 (4)盛放碱石灰的仪器名称是___________，其中碱石灰的作用是___________。 (5)当通入丁装置中的氯气为4.48 L(已转化为标准状况)，足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2 g，则硫酰氯的产率为___________(产率=)；去除甲装置会降低产率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 (6)亚硫酰氯也易与水发生反应，且产物容易以气体形式逸出，实现无残留，较是更好的脱水剂，但与混合加热不宜制取无水，是因为___________。 16．（14分）Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， (1)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是 ____________________________。 (2)向吸收塔中通入过量的A是_______。 (3)氧化炉内发生反应的化学方程式为 ________________________________。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为 _____________________________。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 (5)在周期表中的位置：_______。 (6)粗硅制备的化学方程式为： ________________________________。 (7)实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因： _____________________。(用化学方程式表示) 17．（16分）Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；a点正反应速率______(填“>”“<”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是 ____________________________。 Ⅲ、利用和熔融可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 (5)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①达平衡时CO2的转化率为______。 ②平衡时与初始时容器内压强的比值为______(保留两位小数)。 (6)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为_________。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为_________L。 18．（13分）硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物。回答下列问题： (1)下列关于和的叙述中正确的是___________(填字母)。 A．两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B．两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C．两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)某硫酸厂每天排放标准状况下尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________mol。现用含NaOH浓度为的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。 (3)、在催化剂作用下发生反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 (4)为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为___________。 ②标准状况下，22.4 L的混合气体中和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________mol。 ③工业上利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 写出吸收的离子方程式：___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 18.(13分) (1) (2) (3) (4)①】 ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！