精品解析：北京市东城区2025-2026学年度第二学期高三综合练习(一) 化学试卷

北京市东城区2025－2026学年度第二学期高三综合练习（一） 化学 本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 分子中键电子云轮廓图： C. 乙烯的分子结构模型： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素原子序数26，原子核外26个电子，基态的简化电子排布式：[Ar] 3d64s2，A正确； B．Cl2分子由两个 Cl 原子通过一个p-p σ 键结合，p-p σ 键的电子云沿核连线轴呈圆柱形对称分布。分子中p-p键电子云轮廓图：，题目中是s-s σ 键的电子云轮廓图，B错误； C．乙烯（C2H4）为平面结构，键角约 120°，分子结构模型为，C正确； D．Na原子的核电荷数为11，Na原子失去最外层一个电子形成Na+，结构示意图：，D正确； 故选B。 2. 下列有关多巴胺（）的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 可与盐酸反应 C. 可与氢氧化钠反应 D. 可与浓溴水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，多巴胺分子的分子式为，A错误； B．由结构简式可知，多巴胺分子含有的氨基能与盐酸反应，B正确； C．由结构简式可知，多巴胺分子含有的酚羟基能与氢氧化钠反应，C正确； D．由结构简式可知，多巴胺分子含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，分子中羟基的邻位和对位的氢原子可被溴原子取代，D正确； 故选A。 3. 根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的化学方程式为 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D. 氨的沸点比、低，易液化分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下的可逆反应，化学方程式为，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，工业合成氨将转化为，属于氮的固定，B正确； C．制“灰氨”以天然气（主要成分为）为原料，反应过程中的键断裂；制“绿氨”通过电解水实现，，反应中的键断裂，C正确； D．分子间存在氢键，、分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此氨的沸点远高于、，D错误； 故选D。 4. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：B＜C，硼酸的酸性比碳酸的弱，A正确； B．硼酸晶体是层状结构，则中心原子B的价层电子对数为3，孤电子对数为0，是sp2杂化，的键角为，B错误； C．根据图示，层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子，C正确； D．由于硼酸分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水分子形成的氢键数少，因此硼酸在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水分子形成氢键，硼酸溶解度增大，D正确； 故选B。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶于足量稀硝酸，溶液变黄： B. 常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气： C. 常温下溶液： D. 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe溶于足量的稀硝酸后溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3+，而不是Fe2+，稀硝酸具有强氧化性，足量的稀硝酸会将Fe完全氧化为Fe3+，同时生成NO气体，化学方程式为，故A错误； B．常温下用氢氧化钠与氯气反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为，故B正确； C．常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液pH≈3，说明，远小于0.1 mol/L，说明CH3COOH是弱酸，部分电离，离子方程式为，故C正确； D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，利用了强酸制取弱酸，离子方程式为，故D正确； 故答案选A。 6. 依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：， B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点： C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能： D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酮与加成时，连接在羰基氧上，连接在羰基碳上，说明的电负性小于，的电负性大于，即电负性，，A错误； B．金刚石与晶体硅均为共价晶体，键的键长小于键，键能更大，故熔点金刚石晶体硅；与均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力，故熔点，B错误； C．镁条能与热水反应而铝条不能，说明金属活泼性，但的轨道为全充满稳定结构，第一电离能，C错误； D．、均为第ⅤA族元素，同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，为中强酸，则酸性更弱，为强碱弱酸盐，水解使溶液常温下显碱性，D正确； 故选D。 7. 金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A. 过程①中的主要反应： B. 溶液2与反应后的滤液可用于过程① C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D. 能降低熔融所需温度，减少能耗 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为Fe2O3，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，氟化钙加入稀硫酸反应得到氟化氢，再经过一系列反应得到，加入在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为，A正确； B．溶液2为碳酸氢钠溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液含氢氧化钠可用于过程①，B正确； C．过程③中氟化钙加入硫酸反应得到氟化氢：，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，利用了硫酸的酸性，C错误； D．熔点为2050℃，加入后电解时熔融温度为970°，所以加入能形成低熔点共熔物，降低熔融所需温度，减少能耗，D正确； 故选C。 8. 下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A.制备并检验乙烯 B.验证牺牲阳极法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C.提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D.比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备并检验乙烯，加热混合液使液体温度迅速升到，以减少副反应，因此温度计水银球应伸入反应液中测定反应温度，A错误； B．图中构成的原电池，锌为负极，铁为正极，从电极区域取少量溶液加，若无现象，则无，说明锌失电子，可验证牺牲阳极法，B正确； C．粗苯甲酸提纯利用重结晶法，苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，加热溶解后趁热过滤可以除去不溶性泥沙，同时防止苯甲酸提前析出，冷却结晶后过滤即可得到提纯的苯甲酸，操作正确，C正确； D．根据强酸制弱酸原理，醋酸过量，和碳酸钠反应若生成气泡（​），即可证明酸性：，酸性越强电离常数越大，因此可以比较和的大小，操作正确，D正确； 故答案选A。 9. 化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 转化为的反应是氧化还原反应 C. 与水反应的方程式为： D. 理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，合成的总反应方程式为，据此回答。 【详解】A．的中心原子B的价电子对数为，B原子为sp3杂化，空间结构为正四面体，A正确； B．由图可知，转化为的反应为：，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．由遇水可释放，同时生成可知，与水反应的方程式为：，C正确； D．由可知，与水反应生成的，由可知，制备所消耗的，前者大于后者，D正确； 故选B。 10. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状结构分子中有4个手性碳原子 C. 链状结构通过加成反应得到环状结构 D. 环状结构1和环状结构2互为构造异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均为天然有机高分子化合物，故A正确； B．链状结构分子中2、3、4、5号碳原子均为手性碳原子，分子中有4个手性碳原子，故B正确； C．链状结构通过5号碳原子上的羟基与醛基发生加成反应得到环状结构，故C正确； D．环状结构1和环状结构2互为对映异构体，不是构造异构体，故D错误； 选D。 11. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】C 【解析】 【分析】要制备碳酸氢钠需要氨气和二氧化碳原料气体 ，所以先利用装置甲氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置丁稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，制备的二氧化碳气体中含少量氯化氢气体，要用乙装置饱和碳酸氢钠溶液除杂，再将气体都通入丙装置制备碳酸氢钠，因为氨气溶解度大，要防倒吸，所以从e口通入，二氧化碳从d口通入。 【详解】A．甲中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制备氨气，发生反应：，故A正确； B．因为氨气是有毒气体，需要尾气处理，氨气溶于水显碱性，丙中溶液X选用稀可吸收过量的，故B正确； C．由分析可知，乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d，故C错误； D．因为氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，所以先通入氨气可以增大二氧化碳溶解度，所以实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞，故D正确； 故选C。 12. 用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电解时的阴极反应为： B. 配合物层排斥，形成了拓宽后的高区 C. 主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D. 向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高pH区 【答案】D 【解析】 【分析】电解海水制氢时，无论是否使用铂-碘复合电极，阴极都是放氢生碱，区别只是被配合物层排斥，生成沉淀的位置更远离电极，据此作答。 【详解】A．电解时阴极放氢生碱，生成氢气和氢氧根，阴极反应为：，故A正确； B．图中明确指出配合物层排斥，由于的快速扩散，形成了拓宽后的高区，故B正确； C．看右图，由于向远离电极的方向运动，主要在拓宽后的高区外的沉淀区沉淀，避免其在电极表面沉积，故C正确； D．由分析可知，铂电极与铂－碘复合电极的区别在于被配合物层排斥，生成沉淀的位置更远离电极，阴极上发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阴极附近的并不会减少， ：沉淀区＜高区，故D错误； 故答案选D。 13. 温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A. 由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B. 由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C. 断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D. 在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下生成HX的平衡常数越大，反应正向进行程度越大，对应HX越稳定，由表中数据可知，故热稳定性HF>HCl>HBr>HI，A正确，不符合题意； B．平衡常数只表征反应进行的限度，与反应速率无直接关联，无法通过平衡常数推断反应速率大小，B错误，符合题意； C．温度升高生成HF的平衡常数减小，说明正反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，反应物总键能生成物总键能，即断裂1molH-H键与1molF-F键吸收的总能量小于形成2molH-F键放出的总能量，C正确，不符合题意； D．时生成HI的反应，故HI分解反应的平衡常数，设初始HI物质的量为，分解的HI为，平衡时HI为，H2、I2均为，恒温恒容下，解得，HI分解率为，D正确，不符合题意； 答案选择B。 14. 25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C. 对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D. 向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．相同温度下溶液比蒸馏水多出和，二者电导率的差值为和的贡献，温度升高差值增大，可推测和迁移速率随温度升高而增大，B正确； C．25℃时溶液和悬浊液电导率相同，说明此时溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于溶液，是因为悬浊液中存在多余固体，温度升高增大，溶解更多，和增大，C正确； D．AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化，虽然被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 过氧化钙可用于污水处理。 Ⅰ.的制备 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。 （1）基态氧原子价层电子轨道表示式为________。 （2）制备反应的离子方程式为________。 （3）已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用：________。 （4）通过检验来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液，________（补全操作和现象），表明沉淀已洗涤干净。 Ⅱ.的结构 （5）的晶体结构示意图如下。 ①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________。 ②的熔点明显高于，分析原因：________。 Ⅲ.处理含苯酚污水 （6）溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗________。 【答案】（1） （2） （3）浓氨水中和，使、正向移动，提高，利于生成沉淀 （4）加入硝酸银溶液，无白色沉淀 （5） ①. ②. 是离子晶体，是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力 （6）14 【解析】 【小问1详解】 氧的核电荷数为 8，价电子排布式为2s22p4，轨道表示式为：(2s轨道全充满，2p轨道遵循洪特规则排布)。 【小问2详解】 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出，离子方程式为：。 【小问3详解】 H2O2是弱酸，在水中会发生微弱电离、，浓氨水中和，使H+浓度降低，平衡、正向移动，提高，利于生成沉淀。 【小问4详解】 沉淀表面会吸附Cl-（来自反应物CaCl2），检验方法是取最后一次洗涤的滤液，滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，查看是否有白色沉淀生成，但是因为反应体系中不涉及碳酸根等杂质离子，仅仅只有氯离子，因此只需要滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，Ca2+位于顶点和面心，个数为，位于棱心与体心，个数为，Ca的摩尔质量为40 g/mol，的摩尔质量为32 g/mol，所以晶胞质量为，晶胞体积V=，密度，②CaO2是离子晶体，微粒间作用力为离子键；H2O2是分子晶体，微粒间作用力为范德华力和氢键。离子键的强度远大于分子间作用力，因此CaO2的熔点明显高于H2O2。 【小问6详解】 苯酚的分子式为C6H5OH，设C的平均化合价为x，根据化合价代数和为0，，解得，产物为CO2，C 的化合价为+4，则1 mol苯酚中 6 个C的总失电子数为：，根据得失电子守恒，从而得到反应方程式：，CaO2溶于水生成H2O2，反应方程式为：，根据化学方程式与电子守恒有：14CaO2~14H2O2~C6H5OH，所以处理含苯酚的污水，至少需消耗14。 16. 炼锡废渣（含、、、、等）的综合利用可节约资源，降低环境污染。 已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减弱时，均会沉淀出。 ii.。 iii.25℃.相关数据：，；，，。 Ⅰ.的提炼 （1）“酸浸Ⅰ”步骤中溶于稀盐酸的离子方程式为________。 （2）“酸浸Ⅰ”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。 ①由图1可知Si的溶解率在250 r/min时最大，原因是________。 ②由图2可知“酸浸Ⅰ”温度不应高于45℃，原因是________。 （3）“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用：________。 Ⅱ.酸浸液的综合利用 （4）酸浸液中，，。溶液B中应小于________，以防止析出。 （5）“减压蒸发”步骤所得X可循环利用，其化学式为________。 【答案】（1） （2） ①. 搅拌转速小于250r/min时，溶解速率小，溶解不充分；大于250r/min时，搅拌过于剧烈，会沉淀出 ②. Sn的溶解率增大，提前浸出，回收率降低；Si的溶解率下降，混入含锡残渣，不利于Sn的回收 （3），增大有利于与结合形成；增大，有利于与生成，均使的沉淀溶解平衡正向移动 （4） （5） 【解析】 【分析】向炼锡废渣（含、、、、等）中加入稀盐酸进行酸浸，、、、均与稀盐酸反应生成、、和，不与稀盐酸反应，过滤，酸浸液中含有，、、和过量盐酸，含锡残渣中含有和，加入浓盐酸进行酸浸，在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅的形式溶于水，搅拌，沉淀出，中存在沉淀溶解平衡，加入浓盐酸，增大，正向移动，得到，加入Zn单质进行置换，制得Sn。 【小问1详解】 是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①当搅拌转速小于250r/min时，溶解速率小，溶解不充分；大于250r/min时，搅拌过于剧烈，会沉淀出，故Si的溶解率在250 r/min时最大； ②从图2可知：温度高于45℃时，由于温度升高，Sn的溶解率增大，提前浸出，回收率降低；Si的溶解率下降，混入含锡残渣，不利于Sn的回收，故“酸浸Ⅰ”温度不应高于45℃； 【小问3详解】 含锡残渣中的以SnS、等形式存在，存在沉淀溶解平衡，加入浓盐酸，增大，正向移动，有利于与结合形成；增大，有利于与生成，均使的沉淀溶解平衡正向移动； 【小问4详解】 已知，，为防止析出，需满足：，； 【小问5详解】 酸浸液加硫酸后，沉淀为，溶液B中含、、、、等；加硫酸后析出，溶液C中含、、HCl等，减压蒸发时，HCl易挥发，会以气体形式逸出，可循环用于“酸浸 Ⅰ”或“酸浸Ⅱ”，因此气体X为HCl。 17. 降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是________。 （4）已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。 i.F的结构简式为________。 ii.下列说法正确的是________（填序号）。 a.E分子中碳原子的杂化类型为和 b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是________、________。 【答案】（1）酯基、羰基 （2） （3） （4） ①. ②. abc （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A分子式为，可发生酯化也可脱水得到分子式为的E，故A为乙酸；A脱水得到E为乙烯酮。A与乙醇酯化得到B，B为乙酸乙酯；两分子B经克莱森缩合脱一分子乙醇得到D乙酰乙酸乙酯（）；D与2-丙醇酯交换脱乙醇得到G为。两分子E二聚得到F，F为四元环酯、NMR有两组峰面积比1：1，故F为；F与2-丙醇开环得到G。G与M反应得到K，M分子式为，结合最终阿折地平结构，可知M为间硝基苯甲醛（），K为缩合产物；最终K与L按已知Hantzsch反应生成阿折地平，L对应结构为。 【小问1详解】 G结构为，官能团为羰基（酮羰基）和酯基； 【小问2详解】 反应①是乙酸与乙醇的酯化反应，浓硫酸加热可逆条件：； 【小问3详解】 由分析可知D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知F的结构简式为； a. E为，中间C为杂化，两端C为杂化，杂化类型为和，a正确； b. 反应④是1分子乙酸脱去1分子水生成不饱和的乙烯酮，属于消去反应，b正确； c. 反应⑤只有F生成，反应⑥只有G生成，均无副产物，原子利用率均为，c正确； 故选abc； 【小问5详解】 由分析可知M的结构简式为；由分析可知L的结构简式为。 18. 将转化为化工原料，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）将和转化为和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），的平衡转化率更高的是________（填序号）。 a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 （3）可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充i的化学方程式。 i.________ ii. （4）一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130kPa）下，阶段向反应器（图a）中通入、混合气（体积比为），阶段通入气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（始终未检出）。 ①已知750℃时（3）中反应ii的平衡常数约为10。 阶段，存在时，出气口几乎检测不到；若不加入，出气口会检测到较多和。结合平衡移动原理解释的作用：________。 ②时通入能快速产生大量，结合化学方程式分析原因：________。 ③该方法将和分在不同时段收集，显著提高了的转化率。 【答案】（1） （2）a （3） （4） ①. ，降低，使平衡正向移动（或使反应ii平衡逆向移动） ②. 通入促进正向进行，产生的快速发生反应：，从而快速生成大量CO。 【解析】 【小问1详解】 目标反应为CH4和CO2转化为CO和H2O(g)，需结合反应I与反应II，反应I： ，反应II： ，将反应I 和2倍反应II相加，消去中间产物H2：，简化得： 。 【小问2详解】 反应I是气体分子数增加的反应（Δn = +2）。在恒温条件下：a. 恒压容器：体积随反应膨胀，相当于减压，平衡右移，CH4转化率更高；b. 恒容容器：压力随反应增大，平衡左移，CH4转化率较低。因此，CH4平衡转化率更高的是 a。 【小问3详解】 催化循环中，Fe3O4作为催化剂参与两步反应：步骤i：Fe3O4被H2还原为 Fe，同时生成H2O；步骤ii：Fe被CO2氧化回Fe3O4，同时生成CO。步骤i的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①因CaO会与CO2反应生成CaCO3：，该反应显著降低体系中CO2浓度，使平衡正向移动（或使反应ii平衡逆向移动），导致CO浓度极低，几乎检测不到；②通入惰性气体He，在恒压条件下稀释体系，降低CO2分压，使反应的平衡正向移动，促使 CaCO3分解，释放出的CO2与Fe发生反应：，从而快速生成大量CO。 19. 某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 （1）溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 （2）补全下列方程式：________。 （3）探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 （5）探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 （6）探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解 ②. 稀硫酸 （4）只有水 （5） ①. ②. 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成 （6）、、 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液混合生成的离子方程式为； 【小问2详解】 甲醛被氢氧化铜氧化为HCOO-,碳元素化合价由0升高为+2，铜元素化合价由+2降低为+1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为。 ； 【小问3详解】 ①碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解，所以实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象。 ②与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入稀硫酸，通过检验可确定氧化产物是否有。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，检测到燃烧产物只有水，确认气体为。 【小问5详解】 接触空气迅速被氧气氧化为蓝色的，根据得失电子守恒配平反应方程式为； 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成，所以90℃与60℃固体X的质量不同。 【小问6详解】 中H显-1价，与水反应生成Cu、H2、OH-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东城区2025－2026学年度第二学期高三综合练习（一） 化学 本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 分子中键电子云轮廓图： C. 乙烯的分子结构模型： D. 的结构示意图： 2. 下列有关多巴胺（）的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 可与盐酸反应 C. 可与氢氧化钠反应 D. 可与浓溴水反应 3. 根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的化学方程式为 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D. 氨的沸点比、低，易液化分离 4. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶于足量稀硝酸，溶液变黄： B. 常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气： C. 常温下溶液： D. 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊： 6. 依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：， B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点： C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能： D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A. 过程①中的主要反应： B. 溶液2与反应后的滤液可用于过程① C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D. 能降低熔融所需温度，减少能耗 8. 下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A.制备并检验乙烯 B.验证牺牲阳极法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C.提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D.比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 转化为的反应是氧化还原反应 C. 与水反应的方程式为： D. 理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 10. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状结构分子中有4个手性碳原子 C. 链状结构通过加成反应得到环状结构 D. 环状结构1和环状结构2互为构造异构体 11. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 12. 用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电解时的阴极反应为： B. 配合物层排斥，形成了拓宽后的高区 C. 主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D. 向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高pH区 13. 温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A. 由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B. 由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C. 断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D. 在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 14. 25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C. 对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D. 向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 过氧化钙可用于污水处理。 Ⅰ.的制备 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。 （1）基态氧原子价层电子轨道表示式为________。 （2）制备反应的离子方程式为________。 （3）已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用：________。 （4）通过检验来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液，________（补全操作和现象），表明沉淀已洗涤干净。 Ⅱ.的结构 （5）的晶体结构示意图如下。 ①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________。 ②的熔点明显高于，分析原因：________。 Ⅲ.处理含苯酚污水 （6）溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗________。 16. 炼锡废渣（含、、、、等）的综合利用可节约资源，降低环境污染。 已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减弱时，均会沉淀出。 ii.。 iii.25℃.相关数据：，；，，。 Ⅰ.的提炼 （1）“酸浸Ⅰ”步骤中溶于稀盐酸的离子方程式为________。 （2）“酸浸Ⅰ”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。 ①由图1可知Si的溶解率在250 r/min时最大，原因是________。 ②由图2可知“酸浸Ⅰ”温度不应高于45℃，原因是________。 （3）“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用：________。 Ⅱ.酸浸液的综合利用 （4）酸浸液中，，。溶液B中应小于________，以防止析出。 （5）“减压蒸发”步骤所得X可循环利用，其化学式为________。 17. 降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是________。 （4）已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。 i.F的结构简式为________。 ii.下列说法正确的是________（填序号）。 a.E分子中碳原子的杂化类型为和 b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是________、________。 18. 将转化为化工原料，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）将和转化为和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），的平衡转化率更高的是________（填序号）。 a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 （3）可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充i的化学方程式。 i.________ ii. （4）一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130kPa）下，阶段向反应器（图a）中通入、混合气（体积比为），阶段通入气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（始终未检出）。 ①已知750℃时（3）中反应ii的平衡常数约为10。 阶段，存在时，出气口几乎检测不到；若不加入，出气口会检测到较多和。结合平衡移动原理解释的作用：________。 ②时通入能快速产生大量，结合化学方程式分析原因：________。 ③该方法将和分在不同时段收集，显著提高了的转化率。 19. 某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 （1）溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 （2）补全下列方程式：________。 （3）探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 （5）探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 （6）探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $