2026年中考化学复习专题九：物质的检验、鉴别与提纯达标测试

专题九物质的检验、鉴别与提纯达标检测 时间：45 分钟 满分：100 分 相对原子质量： O—16 H—1 1、 选择题（每题 6 分，每小题只有一个选项符合题目要求，共 48 分） 1 ．（2025 山东）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 ( ) 装置 目的 除去H2中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H2 从食盐水中提取食盐 选项 A B C D 2 ．现有 4 种试剂：①紫色石蕊溶液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 ( ) A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④ 3.（2023淄博）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．OM 段溶液中发生中和反应 B．M 点溶液中的溶质有 3 种 C．向 Q 点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色， D．NP 段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 4.(2024·潍坊改编)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别甲烷和一氧化碳 将气体点燃，观察现象 B 除去 NaOH 溶液中的 Ca(OH)2 加入适量 Na2CO3 溶液，过滤 C 提纯含有少量 KNO3 的 NaCl 固体 先加水溶解，再降温结晶 D 分离木炭粉和二氧化锰粉末 加入足量过氧化氢溶液，过滤 5.（2024深圳）下列做法不可以完成的是( ) A．辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀 6.（2024泰安）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有( ) 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去KNO3溶液中CuCl2的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7.（2024青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是( ) 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 8.(2023镇江)用如图装置研究FeC204·2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是( ) A、 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B、 装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D、实验结束后，经检验装置中剩余固体为FeO和少量Fe,含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应 二、非选择题（每空 3 分，计算4分，共 52 分） 9.（2024 济宁改编） 有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：Ag2SO4 微溶于水，易溶于稀硝酸 请回答： （1）根据步骤 Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含__________（写化学式）； （2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_______________________________________ ； （3） 由实验现象综合判断，无色溶液 A 中一定存在的溶质是 ______________ 。 10.（2025 临沂模拟）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。 【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。 方案 A： 方案 B： 【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 【方法运用】 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_________ 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。 Ⅰ.操作 a、b 的名称是_________________ ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 Ⅱ.步骤①中反应的化学方程式是____________________________ ，滤液 B 中一定含有的溶质是________________________ ； Ⅲ.步骤②中加入的甲溶液是_____________（填化学式）溶液。 Ⅳ.步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度,并说明理由 _______________。 11. 锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和为原料制备锌，其工艺流程图如下。回答下列问题： （1）菱锌矿属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有（　　）(填字母序号)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_________________。 （4）操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸(灰色部分代表滤纸)，滤液分布的情况最接近图中的（　　）。 A． B． C． （5）已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是____________________________，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是________________。 12.项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是_______(填“氢气”或“氧气”)。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量　 　(不考虑水的蒸发)。 答案 1.D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.（1） CuSO4（或硫酸铜） （2） BaCO3 + 2HCl= BaCl2 + H2O + CO2↑ （3） NaOH 10.运用思路一：MgSO4 运用思路二： Ⅰ. 过滤；漏斗 Ⅱ. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KCl；MgCl2、KCl、NaCl Ⅲ. NaOH（或氢氧化钠） Ⅳ. 不会影响，理由：盐酸蒸发时HCl挥发，不影响纯度。（合理即可） 11.（1）混合物 （2）A、C （3）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）C （5）调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去； 12.（1）氢气 （2）2H2O通电2H2↑+ O2↑ ，生成氧气的质量为0.8g。 3 学科网（北京）股份有限公司 $