微专题 物质熔沸点比较 专项训练-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

微专题---物质熔沸点的高低比较1 1.(1)如图所示，每条折线表示周期表第IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ，判断依据是 。 （2）H2O、H2Te、H2S沸点依次降低的原因是 。 （3）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 ①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为 。②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是 。 （4）的沸点是为，的沸点是，的沸点远高于的沸点的原因是 ． （5）已知的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式 。 （6）比较沸点高低： （填“＞”或“＜”），并解释原因： 。 (7) 肼的相对分子质量与乙烷(C2H6)接近，但沸点远高于乙烷的原因是 。 （8）已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为 。 (9)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是 。 （10）的沸点高于的主要原因为 。 (11)甘氨酸的晶体类型为 ，其中C原子的杂化方式为 ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是 。 (12)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是 。 （13）4-氯卞氯(  ) 和 L-苯丙氨酸(  ) 的沸点比较：4-氯卞氯 (填“>”、“＜”或“=”)L—苯丙氨酸(填“>”、“＜”或“=”)，主要原因为 。 （14）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。 （15）苯酚()是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是 。苯酚与甲苯(，熔点℃)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是 。 (16)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是 (填“A”或“B”)。 A．   　　　B．   （17） HF的沸点比H2O的 (填“高”或“低”)，其原因是 。 （18）正丁胺()的沸点为77.8℃，正丁醇()的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是 。 （19）现有三种有机物丙烷、二甲醚和乙醇，沸点数据如下 沸点 78℃ -23℃ -42.09℃ 物质 CH3CH2OH H3COCH3 CH3CH2CH3 乙醇沸点高于二甲醚的原因是 二甲醚沸点高于丙烷的原因是 2.(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBrl4 GeI4 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (2)GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因 。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 (3)LiF晶体结构属于氯化钠型。LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因 。 (4)分子的空间结构为 的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)，原因是 。 (5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释： 。 （6）沸点：环氧丙烷 CO2(填“>”或“<”)，解释其原因： 。 (7)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/℃ -90.0 -69.8 5.6 120.7 沸点/℃ -85.8 57.8 154.2 287.7 比较上述SiX4的熔沸点，分析其变化规律及原因 。(8)高纯硅制备过程中会有等中间产物生成。沸点： (填“>”或“<”)。 已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测比的分解温度 (填“高”或“低”)，解释原因 （9）硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低的顺序为 ， (10)卤素互化物如等与卤素单质结构和性质相似。沸点由高到低的顺序为 。 (11)的沸点()比()低的原因是 。 （12）已知在通常情况下是无色液体，熔点为℃，沸点为136℃。的沸点为76.8℃，的沸点比高的原因是 。 (13)是的一种配合物，IMI的结构为。IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是 。 (14)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低： (填“>”或“<”或“=”)，原因是 。 （15） 碳酸二乙酯(  )的沸点高于碳酸二甲酯(  )，原因是 。 （16）铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。 熔、沸点：NiO FeO (17)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是 。 （18）CaF2的沸点高于CaCl2的原因为 。 （19）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为 。 (20)已知CaO、BaO的熔点分别为2614℃、1918℃，导致这种差异的原因是 。 (21)CO2和CS2中沸点较高的是 (填化学式)，原因为 。 微专题---物质熔沸点的高低比较1 1. (1) SiH4 在ⅣA ~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4 (2) 三者均为分子晶体，水能形成氢键沸点最高，H2Te相对分子质量大于H2S，则其沸点高于H2 （3）sp3 异硫氰酸分子间存在氢键 （4）分子间能形成氢键，乙烷不能（5） （6） < 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高 (7) 肼分子间可形成氢键使沸点高于不能形成分子间氢键的乙烷 (8)乙酰胺分子间氢键的强度大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺（9）戊二酸分子间存在氢键 （10）中能用于形成氢键的氢原子数更多(氢原子的空间位阻小于甲基，更容易形成氢键) (11) 分子晶体 、 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键) （12）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 （13）＜ L-苯丙氨酸分子间存在氢键，而4-氯卞氯无分子间氢键（14） 乙酸分子间存在氢键 （15） 分子晶体 苯酚分子间存在氢键 （16）B （17） 低 水分子间形成的氢键数较多 （18） N的电负性小于O，正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键 （19）乙醇分子有基团，彼此可形成分子间氢键，因此沸点高于二甲醚 O与C电负性差大，二甲醚分子具有较强的极性，范德华力强 2.(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；(2) GaN、GaP、GaAs都属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，共价键键长依次增大，键能依次减小 (3) LiF及NaCl都属于离子晶体，半径小于半径，半径小于半径，使LiF的离子键强于NaCl的离子键 (4) V形 低于 OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，分子间作用力更强，故Cl2O的熔、沸点高 (5)氧化镁和氧化钙都属于离子晶体，但氧化镁中阳离子半径比氧化钙中阳离子的小，离子键更强，故熔点较高（6） 二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大 （7） 变化规律：SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸点逐渐升高，原因：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 (8) 高 相比，半径更小的与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2 （9）(10)BrI>ICl>Cl2 (11)它们均是分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高 （12）两者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大的范德华力越大，沸点越高 (13)其阴阳离子半径均较大，所带电荷较小，导致形成的离子键键能小，熔点低 (14) > 与均为分子晶体，相对分子质量大于，分子间范德华力更大 （15）二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 （16）大于 (17)钾和铜都是金属晶体，铜原子的价电子数大于钾原子，原子半径小于钾原子，晶体中铜的金属键强于钾 （18）氟离子半径小，的离子键更强，沸点高 （19） Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 (20)二者均是离子晶体，离子半径Ba2+＞Ca2+，离子键键能BaO＜CaO (21) CS2 CO2和CS2结构相似，CS2相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高 微专题---物质熔沸点的高低比较2 1.（1）AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的熔点192℃，原因为 。 (2)镍能形成多种配合物，其中K2[Ni(CO)4] 和 Ni(CO)4的相关信息如下： 配合物 状态 溶解性 Ni(CO)4 无色易挥发性液体 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 K2[Ni(CO)4] 红黄色单斜晶体 易溶于水 K2[Ni(CO)4]熔点高于Ni(CO)4的原因是 。 (3)GaX3的熔沸点如下表所示。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液态的是 (填化学式)。 ②GaF3的熔点约1000℃，远高于GaCl3的熔点，原因是 。 (4)高压技术在物质研究中发挥着重要作用。科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。其中一种晶体的晶胞(黑球均在面上)如图，该晶体的化学式为 ，其熔沸点比金属钠晶体 (填“高”或“低”)，Na+周围最紧邻的Cl-数为 。    (5)CCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔沸点由大到小的顺序 ；并解释说明理由 。 (6) 已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为140～145pm ，二者比较熔点高的是 ，理由是 。 （7）除N2外，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等氮的单质。N4为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。 的沸点 (填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是 。 （8） TiF4的熔点377℃远高于TiC14(-24.12℃)的原因是 。 （9）ZnCl2熔点为275 ℃，而CaCl2的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因： 。 2.(1)在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为 。呋喃的熔、沸点 吡咯（填“高于”或“低于”），原因是 。 (2)①聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是平面杂环化合物，均存在共轭大π键，其中吡咯的N原子杂化方式为 ；比较沸点：吡咯 噻吩 呋喃(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (3)吡咯()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡咯分子所有原子处于同一平面， 吡咯与相比，结合质子的能力较 (填“强”或“弱”)。 (4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是 。 3.(1)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝的晶体类型是 。 (2)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有 ，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 ，推断的依据，是 。 物质 R1-Zn-R1 C2H5-Zn-C2H5 沸点(℃) 46 118 (3)常温常压下BiH3为无色气体，其固体的晶体类型为 ；沸点 (填“>”“<”或“=”)；BiH3的沸点高于NH3，原因是 。 (4)富马酸是无色晶体，在升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。 (5)立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为 。 (6)-40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为 ，HOF水解反应的产物为 。(填化学式)。 (7)FeCl3的沸点为319℃，AsCl3的沸点为130.2℃，均属于 (填“分子”或“共价”)晶体。列举一种共价晶体： (填化学式)。 (8)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为 。 (9)的熔点为306℃，沸点为316℃，的晶体类型是 ，蒸汽状态下以双聚分子()的形式存在，其双聚分子的结构式为 。 (10)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。 （11）已知以上三种金属的盐的熔沸点(℃)如下表： MgCl2 ZnCl2 TiCl4 熔点 712 290 -24.1 沸点 1412 732 136.4 已知：ZnCl2熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因 。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是 ，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。 的熔沸点低，易升华，原因是 (12)是一种储氢材料，可由和反应制得。TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，则TiCl4属于 晶体。 (13)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒盐上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜，平短者次之。” (i)文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 升华 干馏 萃取 精馏 重结晶 (ii)由以上工艺，砒霜最可能的晶体类型是 A．原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 混合晶体 （14）已知：金刚石中C－C键能：607kJ·mol-1，单晶硅中Si－Si键能：327kJ·mol-1。能否据此比较金刚石和单晶硅的熔点？若能，比较熔点高低。若不能，说明理由。 。 微专题---物质熔沸点的高低比较2 1.(1) AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体 (2) K2[Ni(CO)4]是离子晶体，Ni(CO)4是分子晶体，破坏分子晶体的范德华力所需能量比破坏离子晶体的离子键所需能量少 (3) 属于离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 (4)NaCl3 高 （5） 金刚石>> 为分子晶体，为离子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 (6) 金刚石 金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键 （7） < 高聚氮结构具有空间网状结构，氮原子间以共价键结合，所以高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高，而是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低 （8） TiF4晶体为离子晶体，TiC14晶体为分子晶体 （9）CaCl2为典型的离子化合物，而ZnCl2虽为离子化合物，但有明显的共价性 2. (1) 低于 吡咯易形成分子间氢键 (2) sp2 > > 三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高 (3) 弱 (4)分子间存在氢键 5.（1）分子晶体 (2) sp、sp3 CH3-或甲基 R1-Zn-R1的沸点低于C2H5-Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5 (3) 分子晶体 > 的相对分子质量大，使范德华力对沸点的影响超过分子间氢键 (4) 分子晶体 （5）共价晶体（6）分子晶体 HF、(7) 分子 SiO2、SiC (8)分子晶体 (9) 分子晶体 (10)分子 （11） 与是离子晶体，的晶格能大于；属于分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多 正四面体 氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力 (12)分子 (13) B B （14）能。金刚石的熔点高于单晶硅 学科网（北京）股份有限公司 $