第12讲 物质的循环与转化-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

新中考重难点精析科学 第12讲 物质 考点导引 知道自然界中的碳循环、氧循环。举 例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关 系，能根据金属、金属氧化物、碱之间的转 化关系设计物质制备的方案。举例说出非 金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系， 能根据非金属、非金属氧化物、酸之间的转 化关系设计物质制备的方案。会进行简单 的物质鉴别。 重难点精析 1.自然界中的碳循环 大气中的C02通过植物的光合作用 被消耗，动植物的呼吸作用、微生物分解动 植物遗体、燃料燃烧等过程又把C0,释放 到大气中，从而形成碳的自然循环。 自然界中碳循环的主要途径： (1)C02→光合作用→有机物→动植 物的呼吸作用→C02。 (2)C02→光合作用有机物→动植 物的吸收→体内氧化→C02。 (3)C02→光合作用→有机物→动植 物遗体→微生物分解→C02。 (4)C02→光合作用→有机物→动植 物遗体→地下漫长的反应→煤、石油、天然 气→燃烧→C02。 2.自然界中的氧循环 氧是构成生命物质的元素之一，氧也 964 的循环与转化 是地球上最丰富的元素之一。在空气中， 氧气含量占21%。空气中的氧可以渗透 到生态系统的各个角落，动植物的呼吸作 用、动植物遗体的分解、矿物燃料的燃烧等 过程不断消耗氧气。与此同时，大量的绿 色植物进行光合作用释放出氧气，使大气 中的氧含量保持相对稳定。 3.金属、金属氧化物、碱之间的转化 关系 (1)金属+氧气→金属氧化物(Ag、 Pt、Au除外，并注意反应条件)。 例如：4Na+02-2Na0; 2Mg+0,点2Ms0。 (2)金属氧化物+水→碱（常温下只 有K,O、Na,O、BaO、CaO等少数金属氧化 物与水反应)。 例如：Na20+H,0=2NaOH: CaO +H2O=Ca(OH)2 CuO、Fe,O,等多数金属氧化物不能与 水直接反应，可以通过金属氧化物和酸反 应制成盐，再加可溶性的碱制得相应的碱。 例如：Cu0→Cu(OH)2的转化就不能 一步实现，可以通过以下两步来实现： Cu0+H2S04=CuS04+H20; CuSO 2NaOH Cu (OH)2+ Na,S040 (3)金属+水→碱+氢气（这里的金 属主要指Na、K、Ca、Ba)。 例如：2Na+2H20—2Na0H+H2↑。 (4)碱→金属氧化物+水（这里主要 指的是不溶性碱)。 例如：Cu(OH)2△Cu0+H,0。 (5)制备物质方案。 根据金属、金属氧化物、碱之间的转化关 系举例设计制备物质方案如下：Na→Na20→ NaOH;Na→NaOH;Na,O→NaOH。Cu(OH) →Cu0→Cu;Cu(OH)2→CuS04→Cu。 4.非金属、非金属氧化物、酸之间的 转化关系 (1)非金属+氧气→非金属氧化物。 例如：C+0,点燃C0,。 (2)非金属氧化物+水→酸（这里指 的是部分非金属氧化物，如C02、S0,等)。 例如：C02+H,0—H2C03 (3)酸→非金属氧化物+水（这里指 的是不溶性酸和不稳定性酸)。 例如：H,C0,△C0,+H,0。 (4)制备物质方案。 根据非金属、非金属氧化物、酸之间的 转化关系举例设计制备物质方案如下：C →C02→H2C03→C02;S→S02→S03→ H2 SO 5.简单的物质鉴别 (1)熟悉物质的特性是进行物质鉴别 的前提。酸、碱、盐、氧化物等无机化合物 的区分，一种方法是利用同类物质的共性， 加入一种试剂，将几种物质分成若干组，然 后，再根据各组中物质的各自特性区别，如 物质的颜色变化、溶解性变化或特殊的化 学性质来鉴别；一种方法是选择适当的试 剂，根据物质的特性进行鉴别。 第12讲物质的循环与转化 (2)选择试剂是关键。选择试剂进行 物质鉴别实验时，现象要明显、方法要简 单、操作要合理。 范例精解 例如图所示，A、B、C、 D、E、F均为初中化学常见物 质，D与E组成的元素相同， B生成D的反应现象为黑色 固体变红(“→”表示反应能一步实现， “一”表示相连物质间能发生反应，部分反 应物、生成物和反应条件已省略)。下列说 法正确的是 () A.图中A~F六种物质的类别包含单 质、氧化物、酸、碱、盐 B.F由两种元素组成 C.A与B发生的化学反应为C+ 2Cu0高温2Cu+C0,↑ D.图中发生反应的类型可以包含四 种基本反应类型 分析和解A、B、C、D、E、F均为初中 化学常见物质，D与E组成的元素相同，B 生成D的反应现象为黑色固体变红，B会 转化成D,D、E可以相互转化，E会与B反 应，所以B是氧化铜，E是一氧化碳，D是 二氧化碳，二氧化碳会与F相互转化，所以 F可以是碳酸钠等碳酸盐，C会转化成二 氧化碳，C会与碳酸盐反应，所以C可以是 酸，酸转化成的A会与氧化铜反应，所以A 是氢气，经过验证，推导正确，所以通过推 导可知，A是氢气，B是氧化铜，C是酸，D 是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳酸盐。 66 新冲考重难点精析科学 A.图中A~F六种物质的类别包含单质、 氧化物、酸、盐，故A错误；B.F是碳酸盐， 由三种元素组成，故B错误；C.A与B发 生的化学反应为H,+Cu0△Cu+H,0, 故C错误；D.氢气和氧化铜的反应属于置 换反应，碳和二氧化碳的反应属于化合反 应，碳酸钙转化成二氧化碳的反应属于分 解反应，碳酸钙和酸的反应属于复分解反 应，所以图中发生反应的类型可以包含四 种基本反应类型，故D正确。 答案：D 自我检测 一、选择题 1. 硫酸锌(ZnS0,)可用于治疗锌缺乏引起 的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下 列选项中的两种物质，不能直接反应制 得硫酸锌的是 ( A.Zn和H,S04 B.Zn0和H,S0 C.ZnC03和H2S04 D.Zn和NaS0a 2.叶绿素的化学式为CssH2ON4Mg,推测 叶绿素中的 A.镁元素可能是植物通过呼吸作用产 生的 B.氮元素可能是植物通过光合作用产 生的 C.氧元素可能是植物通过根从土壤中 吸收的 D.氢元素可能是植物通过蒸腾作用从 空气中吸收的 3.下列实验中，实验原理和主要操作方法 都符合实验目的的是 066 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 除去粗盐中 各成分的溶 A. 蒸发 的泥沙 解性差异 分离水与酒各成分的密 B 蒸馏 精的混合物 度差异 酸根离子的 加碳酸钠溶 鉴别稀盐酸 C. 化学性质差 液，观察产生 和稀硫酸 异 气泡快慢 除去FeSO4 加过量铁粉， 金属活动性 D. CuSO4混合溶 充分反应后 差异 液中的CuSO, 过滤 4.A~E是初中化学中的常见物质且都含 有一种相同元素，它们之间的一步反应 转化关系如图所示（部分反应物、生成 物未标出)。其中，A通常为气体，B俗 称纯碱，C是大理石的主要成分，E是 种单质。下列说法错误的是 A.E的化学式为O2 ⑧ B.D和E可以相互转化 A C.A→E可通过光合作用 (© (D 来实现 D.B→C属于中和反应 5.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加 入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶 液总质量的关系如图所示。下列说法 正确的是 剩余固体的质量/g 1,L 5.6a 0MM2M,M,所加溶液总质量/g A.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的 质量为m1g B.bc段发生的是Cu和AgNO,溶液的 反应 C.m3的值为21.6 D.e点溶液中不含Cu(NO3)2 6.某同学为研究相同条件下一氧化碳和 氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧 化碳和氢气等体积混合后先通过图甲 装置，再通过图乙中的仪器组合。为达 到实验目的，图乙中仪器选择和连接最 好的是 氧化铁 澄清 ”石 A.cba B.cda C.cbd D.bca 7.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸 钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几 种。小宁进行了如下实验。根据实验 现象，下列判断错误的是 滤液甲加足量稀硫酸 沉淀 固体加足量水 样品 过滤 加足量稀盐酸 黄色滤液丙 沉淀乙 过滤 沉淀 A.滤液丙中含有氯化铁 B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧 化钡 二、填空题 8.氧气在自然界中存在非常广泛，并不断 循环转化。请回答以下问题： (1)如图是自然界中氧的部分循环示意 图，①⑥中产生氧气的有 。(填序号)》 第12讲物质的循环与转化 大气中的氧气 ①金属②煤炭③植物④人⑤鱼类⑥水生植物 锈蚀燃烧光合作用呼吸 呼吸光合作用 (2)铁生锈、动植物的呼吸 (填“是”或“不是”)缓慢氧化。 (3)2012年2月，国务院同意发布新修 订的《环境空气质量标准》，增加了 PM2.5监测指标，PM2.5是空气中的 (填序号)。 ①二氧化碳②一氧化碳 ③二氧 化硫④可吸入颗粒物 (4)将沸点不同的气体分离开来，常采 用液化分离法。根据表格中物质的 沸点判断，要将产物氨气(NH)与 氮气(N2)、氢气(H2)分离开来，最 适宜的温度应该控制在 ℃ 物质 H, N2 02 NH 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃-33.35℃ 9.小科学习了物质的性质后，梳理单质、 氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系 如图所示。“→”表示某一种物质经一 步反应可转化为另一种物质，部分反应 物、生成物及反应条件已略去。 单质 酸 盐 氧化物 碱 (1)若X是氯化钠，它在物质分类上属 于化合物中的 ,图中碱的 化学式 67 新中考重难点精析科学 (2)若X是水，则能实现图中物质转化 的基本反应类型有 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.图中的A~F六 D 种物质及它们之 间的反应关系和 B 转化关系均为初中化学常见的。其中 A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝 色，C是目前世界年产量最高的金属， D由两种元素组成，E的溶液俗称石 灰水（图中“一”表示两种物质间能发 生反应，“→”表示一种物质能转化为 另一种物质，部分反应物、生成物、转 化及反应关系已略去，物质间的反应 及转化均在溶液中进行，物质是溶液 的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)分别写出B、E物质的化学式。 B: E: (2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜 色由无色变为 (3)写出A转化为D的化学方程式 (4)C与B的溶液发生反应的类型为 (填“化合”“置换”或 “复分解”)反应。 三、实验探究题 11.碳捕集是实现“碳中和”的措施之一， 其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸 收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳 持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传 感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧 化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。 0468 溶液的pH随时间变化情况如图乙，且 pH等于11.6时溶液处于饱和状态。 通过查阅资料发现： 稀盐酸 传感器 石灰石 氢氧化钠溶液 292 磁力恒温搅拌器 分 pH 14 13 12 pH11.6 11 10 9 81 6 50 100时间/秒 乙 ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成 碳酸氢钠(Na,CO,+C0,+H,0一 2NaHCO3); ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸 氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开 进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化 钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设 2:碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸 氢钠：假设4：… pH 14 13 12 NpH年116 11 10 9 8 7 pH=8.3 61 0 50 100时间/秒 丙 小敏根据图乙曲线判断假设1不成 立，理由是 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液 的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二 氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最 终产物是 【交流评价】 (1)小金认为该曲线还不能确定最终 产物。因为pH可能还未呈稳定 状态，接下去的操作是 (2)小兴受小金的启发，猜测最后溶液 可能呈酸性，他猜想的依据是 所以建议小组同学继续展开探究。 四、解答题 12.有一包白色固体样品，可能含氢氧化 钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中 的一种或几种。小金同学为探究其成 分完成了以下实验： ①取少量白色固体 溶于水，得到无色 溶液，等分为两份： ②往一份无色溶 稀硫酸质量/克 液中加入稀硫酸， 产生沉淀质量与 所加稀硫酸质量关系如图所示； ③往另一份无色溶液中通入适量的 C02,产生白色沉淀。 请回答： (1)仅根据②推测原样品中一定不存 第12讲物质的循环与转化 在的物质是 (2)原样品的所有可能组成是 13.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液 反应后得滤液X的成分，同学们做 了以下实验：取50克滤液于烧杯中， 先向烧杯中滴加溶质质量分数为6% 的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴 加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内 沉淀的质量关系如图所示。 沉淀的 4沉淀的 质量克 质量克 D E 20加入硫酸镁溶 3050 液的质量克 加入稀硫酸的质量/克 (1)滤液X的pH (填“大于” “等于”或“小于”)7。 (2)CD段发生反应的化学方程式为 (3)滤液X中含有的溶质是 (4)滴入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀 的质量m2的值为多少？（写出计 算过程) 6x=150克 y=20.25克 HCI NaOH =NaCl +H,O 36.5 40 50克×7.3%m×16% 36.5 40 50克×7.3%m×16% m=25克 CuCl2 +2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl 135 80 98 20.25克n×16% 0 135 8098 20.25克n×16%=Q n=75克 Q=14.7克 P=m盐酸+m红氧化纳=200克+25克+75克=300克 答：d的坐标为(300,14.7) 第12讲物质的循环与转化 1.D2.C3.D4.D5.C6.A7.C8.(1)③⑥ (2)是(3)④(4)-33.359.(1)盐Na0H(2) ABCD10.(1)CuS04Ca(OH)2(2)浅绿色(3) H2S04+BaCl2=BaS04↓+2HCl(4)置换 11.【建立假设】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,此时pH小于11.6 【实验结论】碳酸氢钠 【交流评价】(1)继续通人二氧化碳，直到pH不再变化 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 12.(1)Na2C03和Na2S04(2)BaCl2,NaOH或BaCl2、 NaOH、NaNO313.(1)大于(2)Mg(OH)2+H,S04 =MgS0 +2H2O (3)Ba(OH)2 NaOH (4)设加入20g硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的 质量为x Ba(OH)2+Mgs04=-BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 120 子 20g×6% 20gM6 ,x=0.58g m2=4.66g+0.58g=5.24g 第13讲常见的力力的测量和图示 1.C2.A3.B4.B5.B6.C7.A 《新中考重难点精析· 8.(1)3(2)0.059.略10.(1)不需要(2)1N (3)接触面积不同会引起木块摆动程度不同，进而引起 滑动摩擦力测量值不稳定(4)比较乙、丙数据可知， 两次实验申滑动摩擦力大小平均值基本相同。接触面 积大小影响的是滑动摩擦力稳定性，而非滑动摩擦力 大小11.(1)5.35.1(2)F=0.3Fx12.65千克 106.17牛13.(1)14厘米(2)F=2.5N/cm·x (3)测量值比实际值小 第14讲机械运动力的平衡运动和力的关系 1.C2.C3.B4.C5.B6.A7.D8.D 9.平衡不变10.(1)1.5(2)0.2(3)1.5 11.50 12.甲车运动B、C 13.【实验1】相等【实验2】2.0N测力计A的示数 为2.ON,说明测力计B对A的拉力大小为2.0N,由于 物体间作用力与反作用力大小相等，所以测力计A对 B的拉力大小为2.0N。 14.(1)物体运动可能与速度大小有关。(2)永远运 动下去(3)助跑能获得更快的速度（或助跑能获得更 大的动能) 第15讲压强 1.C2.D3.C4.A5.C6.A7.C8.B 9.(1)C(2)受力面积(3)错误没有控制受力面 积一定10.(1)A(2)增大上窄下宽(3)上移 (4)没有控制探头在同一深度(5)②橡皮膜水平③ ,P水11.(1)月球表面没有大气层；改变物体的运动 状态；不平衡 (2)F=G=mg火星=240kg×3.76N/kg=902.4N F902.4N p=了-6x4x10m=3.76×10a 12.(1)图甲中，h1=9cm=0.09m,水对容器底部产生的 压强 p=pgh1=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.09m=900Pa (2)图乙中，已知容器底面积为物块底面积的4倍， ∴.假设物块底面积为S,则容器底面积为4S,..水的体 积为V本=4Sh1,:图乙中，把高为15cm的柱形物块放 人容器内9cm深的水中静止时，物体不能浸没在水中， Vk-4Sh,=4×9cm=12cm=0.12m ·hk=g-S4S-3 科学》参考答案12一4