第11讲 酸碱盐-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

新中考重难点精析科学 第11讲 考点导引 举例说明酸和碱在日常生活中的用 途，会测定溶液的酸碱性。了解盐酸、硫 酸、氢氧化钠和氢氧化钙主要的物理性质、 化学性质。知道安全使用浓硫酸和稀释浓 硫酸的方法。能说出食盐、纯碱、小苏打、 碳酸钙等盐的性质与用途。 重难点精析 1.酸的含义及常见酸的主要性质 (1)酸的含义：水溶液中只有一种阳 离子—H+的化合物。 (2)酸的主要性质：由于酸的水溶液 中有共同的阳离子—一H+,所以酸具有一 些共同的化学性质： ①酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊 试液变红色，无色酚酞不变色： ②酸+活泼金属→盐+H2; ③酸+金属氧化物（部分）→盐+H,0; ④酸+碱→盐+H,0; ⑤酸+盐→新酸+新盐。 (3)酸与人类的关系。 ①醋酸(CH,COOH):烹饪的调味品， 食醋的重要成分； ②胃酸(HC):帮助消化； ③蚁酸(HCO0H):又称甲酸，蚂蚁分 泌的酸。 058 酸碱盐 2.碱的含义及常见碱的主要性质 (1)碱的含义：水溶液中只有一种阴 离子—OH的化合物。 (2)碱的主要性质：由于碱的水溶液 中有共同的阴离子—OH,所以碱具有 一些共同的化学性质： ①碱能与指示剂反应：能使紫色石蕊 试液变蓝色，无色酚酞变红色： ②碱+非金属氧化物（部分）→盐+H20: ③碱+酸→盐+H,0; ④碱+盐→新碱+新盐。 注：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞变红色，应是可溶性碱。 “碱+非金属氧化物→盐+H,0”中，只 有可溶性碱才能跟非金属氧化物发生反应。 3.盐的含义及常见盐的主要性质 (1)盐的含义：盐是酸与碱中和反应 的产物，是由酸根阴离子和金属阳离子（或 铵根离子)组成的化合物。 (2)初中科学主要学习了三种盐，即 氯化钠、碳酸钠和碳酸钙。依据常见盐的 性质总结出盐的化学性质： ①盐+金属→新盐+新金属； ②盐+酸→新盐+新酸； ③盐+碱→新盐+新碱： ④盐+盐→新盐+新盐。 注：“盐+金属→新盐+新金属”中， 参加反应的盐须可溶；只有金属活动性顺 序表中排在前面的金属才能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。 “盐+盐→新盐+新盐”中，参加反应 的盐须可溶，且生成物中至少有一种是沉 淀，反应才能进行。 (3)常见盐的用途。 ①食盐：食用，食品的防腐，重要的化 工原料； ②纯碱：主要用于玻璃制造，还用于肥 皂、纸张等工业生产； ③碳酸钙：重要的建筑材料。 范例精解 例张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐 后发现：碱溶液能使酚酞试液变红， Na,C03溶液也能使酚酞试液变红。通过 学习知道，碱溶液使酚酞试液变红，是因为 碱在水中电离出OH,那么Na,C03溶液 中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？请 你帮助他俩完成实验探究。 【提出问题】Na,CO,溶液为什么能使 酞酚试液变红？ 【进行猜想】①Na+使酚酞试液变红。 ②水分子使酚酞试液变红。③ 使 酚酞试液变红。 【设计实验】如图所示。 (1)实验I的目的是验证猜想 第11讲酸碱盐 不成立。 NaCI溶液 蒸馏水 Na,CO,溶液 国酚酞 酚酞 争试液 」试液 (2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做， 他的理由是 (3)实验Ⅲ滴入Na,C03溶液，振荡， 酚酞试液变红。向变红后的溶液中滴加 CaCL,溶液至过量，振荡，出现的现象是 。(提示：CaCl2溶液呈中性) (4)由实验I、Ⅱ、Ⅲ得出猜想③正确。 张宁对此结论有些质疑。于是他查阅资料。 【查阅资料】Na2C03溶液中，CO?和 H20发生如下反应：C0?+H20 HCO3+OH。 【得出结论】Na,CO,溶液中使酚酞试 液变红的粒子是 【交流讨论】张宁提出将实验Ⅲ中 CaCl,溶液换成过量的Ca(OH)2溶液也能 得出猜想③正确，你认为张宁的观点是 (填“正确”或“错误”)的。 分析和解【进行猜想】Na,CO,溶液 中存在钠离子、碳酸根离子、水分子，因此 使酚酞试液变红的可能是CO?ˉ。 【设计实验】(1)将NaCl溶液加入酚 酞试液中不变色，说明NaCl溶液中的钠离 子、氯离子和水分子都不能使酚酞试液变 红，由此可得猜想①不成立。 50a 新冲考重难点精析科学 (2)酚酞试液中的溶剂是水，含有水 分子，因此实验Ⅱ没必要做。 (3)实验Ⅲ滴入Na,C0,溶液，振荡，酚 酞试液变红。向变红后的溶液中滴加CaCL2 溶液至过量，Na,CO3溶液和CaCl2溶液反 应生成CaCO3沉淀，反应后溶液中的溶质 为NaCl和CaCL2,溶液呈中性，所以出现的 现象为红色逐渐消失，产生白色沉淀。 【得出结论】我们知道只有OH才能 使酚酞试液变红，根据资料，Na,C0,溶液 中，C0?和H,0发生如下反应：C0?+ H,0—HCO3+OH。所以Na,C0,溶 液中使酚酞试液变红的粒子是OH。 【交流讨论】Na2C03和Ca(OH)2反应 生成CaC03和NaOH,反应中生成了 NaOH,因此溶液中含有OHˉ，溶液仍为红 色，故不能说明猜想③正确，因此张宁的观 点是错误的。 自我检测 一、选择题 1.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种 常见物质反应出现的不同现象。下列 有关说法正确的是 红色溶液 甲 黄 戊 稀硫酸 蓝色溶液 无色气体白色沉淀 A.甲可能是无色酚酞试液 060 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能 属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换 反应 2.抗击“新冠疫情”过程中，84消毒液是 一种常用的消毒剂。84消毒液主要成 分是次氯酸钠(NaCIO),具有漂白作 用，洁厕灵主要成分是盐酸(HC),这 两种日用品不能混用，否则会产生有毒 的氯气，相应的化学方程式为2HCl+ NaCIO—NaCl+CL,↑+X。下列说法 正确的是 ) A.X的化学式为H,O, B.84消毒液不可用于有色衣物的消毒 C.反应前后涉及氯元素的化合价只有 -1和+1 D.上述反应中涉及的物质种类有酸、 碱、盐、氧化物和单质 3.下列物质的性质与用途的对应关系错 误的是 ( 选项 性质 用途 A. 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B. 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 稀盐酸能与某些金属氧化 C. 除铁锈 物反应 氢氧化钠能与某些非金属 吸收二氧化硫 氧化物反应 4.小金制作了一个如图甲所示的简易酸 碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火 操作。结束后对瓶中残留液进行了如 下实验：①取少量残留液于试管中，滴 加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取 少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡 溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量 的 一种常见的酸 饱和碳酸钠溶液 A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠 5.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实 验。其中能产生白色沉淀的是( 稀盐酸 稀盐酸 AgNO NaOH 一溶液 习溶液 A. B. 稀盐酸 稀盐酸 n D 6.下列实验方案或措施不合理的是( A.用浓硫酸干燥氢气 B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否 变质 D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶 内壁上的碳酸钙 7.如图曲线能正确反映下列化学变化中y 与x变化关系的是 第11讲酸碱盐 x(加入物质的量) A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B.CaCL,溶液中通入CO,气体：y代表 沉淀的质量 C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表 混合溶液的pH D.CuSO,和HCl的混合溶液中加入 NaOH溶液：y代表沉淀的质量 8.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分 数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐 渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m 和相应的烧杯内物质质量变化量△M, 画出△M-m曲线Oac和Obc的示意 图，如图所示。根据图中信息，下列说 法错误的是 () 4M4 AM b O m A.m1m2=3:7 B.m1-△M1<m2-△M2 C.曲线Oac表示的是甲烧杯中△M与 m的变化关系 D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时， 溶液中溶质不止一种 二、填空题 9.某电厂的粉煤灰含有AL,03,还有少量 61 %0 新冲考重难点精析科学 的Fe0、Fe,O,和其他成分。其他成分 不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为 原料制备AL,0,流程如下： 过量稀硫酸 H,O,溶液NaOH溶液 粉煤灰→酸浸操作间氧化→除铁→…→1，O 滤渣 (1)“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe,03反 应的化学方程式为 (2)流程图中，操作I的名称是 (3)“氧化”过程发生的反应为2FeS04 +H2S04+H202=Fe2(S04)3+ 2H20,其中H202中氧元素化合价 为-1价。该化学反应中化合价升 高的元素是 10.某班同学在研究碱的性质时，进行如 图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 一段时间后，发现试管中的沉淀有些 部分变黑，有些仍为蓝色。 CuSO溶液 8 一NaOH溶液 (1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 (2)根据质量守恒定律，黑色物质可能 是 A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜 (3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑 可能是反应物的溶质质量分数较高 062 所致。为验证猜想是否成立，他改用 溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再 一次进行实验，发现生成的蓝色絮状 沉淀过一段时间并未变黑。因此，他 认为自己的猜想是错误的。请回答， 他能否据此否定自己的猜想？请说 明理由。 三、实验探究题 11.小舟在学习“常见的碱”过程中，将新 配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到 FeCl,溶液中，发现没有出现预期的红 褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅 资料，获取如下信息： -NaOH溶液 FeCL,溶液 一FeCl,溶液 髦饱和Ca(OH),溶液 甲 ①Ca(OH),微溶于水；②FeCl,溶液呈 酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca(OH),溶液中OH 数量太少。 猜想三：FeCl,溶液呈酸性，Fe(OH), 沉淀不能存在。 (1)小舟用pH试纸测Ca(OH),溶液 滴入到FeCL3形成的混合液的酸 碱度，测得pH<7,说明溶液中没 有OH。该现象 (填“支 持”或“不支持”)猜想一。 (2)为增加OH的数量，换用浓NaOH 溶液滴入到FeCL3溶液中（如图 甲)，若猜想二正确，则观察到的现 象是 (3)经过实验，猜想三验证成立。然 后，小舟将FeCL3溶液逐滴滴加到 饱和Ca(OH)2溶液（如图乙），先 观察到红褐色沉淀产生，持续滴加 后沉淀又消失了。请你解释沉淀 会消失的原因： 四、解答题 12.在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程 如图甲所示，烧杯中固体质量与加入 溶液的质量关系如图乙所示。 请回答下列问题： 第11讲酸碱盐 逐渐加入200克 逐渐加入一定量 质量分数为 的质量分数为16% 7.3%的稀盐酸 的氢氧化钠溶液 (充分反应) 毒静置一段时间 12克氧化铜 甲 烧杯中固体质量克 加入溶液的质量/克 (1)加入稀盐酸后出现的现象是 (2)bc段发生反应的化学方程式有 (3)c点时，溶液中含有的溶质是 。 (4)d点的坐标是什么？（写出过程） 639.(1)2H,0通直流电2H,↑+0，↑CH,0H (2)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0 (3)A B D 10.(1)相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 (2)解：设需要盐酸溶质的质量为x Mg+2 HCI=MgCl2+H2↑ 2473 0.48克x 24_73 0.48克x 解得：x=1.46克 _1.46克=10克 稀盐酸溶液质量m=14.6% 答：需要加入稀盐酸的质量为10克。 (3)0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的 热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 11.(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g =8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O CO2 106 44 x 8.8g 106x 448.8g x=21.2g 21.2g× 该品牌工业品纯碱中碳酸纳的质量分数为：1,4g 100%≈99.1% 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属 于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 12.(1)CH4(或“甲烷”) (2)设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.8kg 3632 x0.8kg x=0.9kg H,与C0,反应的化学方程式为：4H,+C0,一定条件 CH4+2H20 结合2个化学反应方程式可知：水气整合系统中电解 《新中考重难点精析· 的水有一半可循环利用，所以理论上至少需要补充水 的质量为0.9kg×50%×30=13.5kg。 第10讲常见的化学反应 1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.B 9.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 10.(1)S02(2)-2(3)铁 11.(1)右上 (2)开 实验3 (3)1.52 12.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (3)A B C D 第11讲酸碱盐 1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.B 9.(1)Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20(2)过 滤(3)Fe(或“铁”) 10.(1)氢氧化铜(2)D(3)不能，因为仅用CS04 质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸 铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示。 11.(1)不支持(2)产生红褐色沉淀(3)FeCl溶液 显酸性，当FeCl,溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在 酸性溶液中又消失了 12.(1)固体逐渐消失，溶液显蓝色 (2)HCI NaOH =NaCl +H2O (3)NaCl、CuCl2 (4)d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐 标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢 氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P,Q),b段消 耗盐酸溶液质量为x,生成氯化铜质量为y;bc段消耗 氢氧化钠溶液质量为m,cd段消耗氢氧化钠溶液质量 为n,生成沉淀质量为Q。 CuO+2HCI =CuCl +H,O 80 73 135 12克x×7.3% y 80 73135 12克x×7.3%=y 科学》参考答案12一3 x=150克 y=20.25克 HCI NaOH =NaCl +H,O 36.5 40 50克×7.3%m×16% 36.5 40 50克×7.3%m×16% m=25克 CuCl2 +2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl 135 80 98 20.25克n×16% 0 135 8098 20.25克n×16%=Q n=75克 Q=14.7克 P=m盐酸+m红氧化纳=200克+25克+75克=300克 答：d的坐标为(300,14.7) 第12讲物质的循环与转化 1.D2.C3.D4.D5.C6.A7.C8.(1)③⑥ (2)是(3)④(4)-33.359.(1)盐Na0H(2) ABCD10.(1)CuS04Ca(OH)2(2)浅绿色(3) H2S04+BaCl2=BaS04↓+2HCl(4)置换 11.【建立假设】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,此时pH小于11.6 【实验结论】碳酸氢钠 【交流评价】(1)继续通人二氧化碳，直到pH不再变化 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 12.(1)Na2C03和Na2S04(2)BaCl2,NaOH或BaCl2、 NaOH、NaNO313.(1)大于(2)Mg(OH)2+H,S04 =MgS0 +2H2O (3)Ba(OH)2 NaOH (4)设加入20g硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的 质量为x Ba(OH)2+Mgs04=-BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 120 子 20g×6% 20gM6 ,x=0.58g m2=4.66g+0.58g=5.24g 第13讲常见的力力的测量和图示 1.C2.A3.B4.B5.B6.C7.A 《新中考重难点精析· 8.(1)3(2)0.059.略10.(1)不需要(2)1N (3)接触面积不同会引起木块摆动程度不同，进而引起 滑动摩擦力测量值不稳定(4)比较乙、丙数据可知， 两次实验申滑动摩擦力大小平均值基本相同。接触面 积大小影响的是滑动摩擦力稳定性，而非滑动摩擦力 大小11.(1)5.35.1(2)F=0.3Fx12.65千克 106.17牛13.(1)14厘米(2)F=2.5N/cm·x (3)测量值比实际值小 第14讲机械运动力的平衡运动和力的关系 1.C2.C3.B4.C5.B6.A7.D8.D 9.平衡不变10.(1)1.5(2)0.2(3)1.5 11.50 12.甲车运动B、C 13.【实验1】相等【实验2】2.0N测力计A的示数 为2.ON,说明测力计B对A的拉力大小为2.0N,由于 物体间作用力与反作用力大小相等，所以测力计A对 B的拉力大小为2.0N。 14.(1)物体运动可能与速度大小有关。(2)永远运 动下去(3)助跑能获得更快的速度（或助跑能获得更 大的动能) 第15讲压强 1.C2.D3.C4.A5.C6.A7.C8.B 9.(1)C(2)受力面积(3)错误没有控制受力面 积一定10.(1)A(2)增大上窄下宽(3)上移 (4)没有控制探头在同一深度(5)②橡皮膜水平③ ,P水11.(1)月球表面没有大气层；改变物体的运动 状态；不平衡 (2)F=G=mg火星=240kg×3.76N/kg=902.4N F902.4N p=了-6x4x10m=3.76×10a 12.(1)图甲中，h1=9cm=0.09m,水对容器底部产生的 压强 p=pgh1=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.09m=900Pa (2)图乙中，已知容器底面积为物块底面积的4倍， ∴.假设物块底面积为S,则容器底面积为4S,..水的体 积为V本=4Sh1,:图乙中，把高为15cm的柱形物块放 人容器内9cm深的水中静止时，物体不能浸没在水中， Vk-4Sh,=4×9cm=12cm=0.12m ·hk=g-S4S-3 科学》参考答案12一4