第11讲 物质变化的特征(化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（合订本）

强变大等，合理即可)(3)洁净、干燥（合理即可） 【解析】(2)AB段是铁与氧气和水共同反应，t,时刻 利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，由图可知， 压强下降速度变快，可以得出：氯化钠溶液会加速 铁的生锈；由图可知，3时刻压强变大，是因为铁生 绣消耗氧气使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界 大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入烧瓶 内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气 体增多，压强变大等。 例6(1)延展(2)Fe+CuS04=Cu+FeS0. (3)500刷漆（合理即可）(4)铝和氧气反应生 成一层致密的氧化膜，它能阻止铝进一步被腐蚀 例7(1)化学变化(2)H,0(3)Fe>Ni>Cu 实验突破提素养 实验1①红②蓝③浅绿④气泡⑤铁>铜 (或Fe>Cu)⑥铁片表面有红色固体析出，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色⑦无明显现象⑧铜片 表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ⑨无明显现象 实验思考 ①若铁丝表面有污物，没有明显现象；若铁丝生锈， 会生成黄色溶液 ②2种情况，铜与部分硝酸银反应时，滤液成分为硝 酸铜和硝酸银；铜与硝酸银恰好完全反应时，滤液成 分为硝酸铜 例1(1)清除金属表面的污物和氧化物 (2)Zn FeCl =Fe +ZnCl, (3)取一支试管装入少量稀盐酸，插入银丝，观察是 否有气泡产生（合理即可）（4)银丝、铁丝、锌丝 (5)左低右高Zn>Cu>Ag(或锌>铜>银) 实验2①与空气（或氧气）接触②与水接触 ③除去溶解在水中的氧气④与空气（或氧气）、水 实验思考 ①隔绝空气或氧气，防止空气中的氧气溶解在水中， 对实验造成干扰 ②不能，碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化 碳，无法排除二氧化碳对实验的影响，进而无法得出 铁钉生锈与水有关（合理即可） 例2(1)吸收水蒸气（2)水盐会加速铁的锈蚀 (3)氯离子（或C1)(4)D 第11讲物质变化的特征 知识梳理夯基础 知识点1①新物质②新物质③有新物质 ④化学变化⑤化学变化⑥化学变化 知识点2①化合②分解③置换④复分解 ⑤氧⑥氧化⑦氧化⑧还原⑨还原 知识点3①能量②Ca0+H,0一Ca(OH)2 ③光④化学⑤化学⑥电⑦电⑧化学 ⑨电⑩化学 题型精讲攻重难 例1D 针对训练1-1B针对训练1-2A 浙江科学参 例2C 针对训练2C 例3A 针对训练3C 例4(1)生石灰与水反应放热不是自热包放热的主 要原因(2)铝粉和氢氧化钠的反应是自热包放热 的主要原因（合理即可）(3)氢氧化钙微溶于水， 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠的速率较慢， 从而减缓氢氧化钠与铝粉反应放热的速率，所以持 续时间长（合理即可）(4)使用自热包时会产生 氢气，遇明火可能发生爆炸（合理即可） 课 【解析】(1)由图甲可知，生石灰反应放热的温度不 堂 够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放 精 热”不是自热包放热的主要原因。(2)由图乙可知 Al与NaOH直接反应剧烈，发热持续时间短，所以 讲 不能长时间保持发热，不适合作发热包，故得到的 本 结论是铝和氢氧化钠的反应是自热包放热的主要 原因，但不能直接用铝粉和氢氧化钠反应来作发热 包。(3)自热粉中的氢氧化钠是由熟石灰和碳酸钠 反应制得的，熟石灰微溶于水，与碳酸钠反应生成 氢氧化钠的速率较慢，从而减缓了氢氧化钠与铝反 应放热的速率，所以持续时间长。(4)使用自热包 时，由于产生氢气，不能在密封空间内使用，使用时 避免明火等。 第12讲质量守恒定律及化学方程式 知识梳理夯基础 知识点1①质量总和②质量总和③原子 ④原子⑤分子数⑥个数⑦个数⑧= ⑨元素种类⑩种类、数目 知识点2①化学式②质量守恒定律③相等 题型精讲攻重难 例1(1)催化便于直接读取氧气体积 (2)反应后试管中固体质量和试管的质量总和 (3)根据质量守恒定律，反应前没有硫元素，反应后 也不会有硫元素（合理即可） 针对训练1(1)仍然平衡(2)C1(4)80:117 例2D 例3D针对训练3C 例4D 针对训练4(1)N20,(2)○○ 例5A【解析】依据质量守恒定律可知，20+2+ 1+37=a+32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0 时，a=16;b=16时，a=0,则a的取值范围：0≤a≤ 16;A正确；分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生 成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法 确定，B错误；分析表中数据可知，当a=15时，物 质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应 前后质量和化学性质不变，改变其反应速率，则物 质Z在反应中不一定起催化作用，C错误；分析表 中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为 5:25=1:5,无法确定其相对分子质量之比，D错误。 针对训练5A【解析】反应中生成的乙和反应的丁 的质量比为10g2g=5:1,A不正确。该反应是甲 和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙 考答案及解析 17第11讲 物质变化的特征 (2025年4分，2024年1.75分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 1.1物质具有一定的 知道不同物质具有不同的物理性质和化学性质，如硬度、弹性、磁性、导热性、导电性、溶 特性与功能 解性、酸碱性等。→由“区分”变成“了解” ①了解物质变化存在物理变化和化学变化，描述化学变化是产生新物质的过程，并存在 能的转化；化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。 2.3物质变化的特征 由“说出”变成“知道 ②了解氧化返应（新增）。 ③知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。 知识梳理 夯基础 【思维导图】 化合反应 基本反应类型 分解反应 物 化学 置换反应 物理变化 化学变化 反应 复分解反应 类型 学 物质的性质 决定物质的变化 物质变化 常见的 氧化还原反应 反 的特征 化学反应 吸热 化学反应中的 化学 物理性质化学性质 能量变化 放热 知识点物质的变化和性质（七上P159~P162) 2.物质的性质和用途 1.物理变化和化学变化(2025.2,2024.11D) 名称 物理性质 化学性质 名称 物理变化 化学变化 物质不需要发生 物质在⑤ 没有① 必 有② 生成的 定义 ④ 就能表 中才能表现出来 定义 成的变化 变化 现出来的性质 的性质 伴随 多表现为形状、大 常伴随发光、放热、产 颜色、气味、密度 氧化性、还原性、 现象 小等的变化 生气体、生成沉淀等 熔点、沸点、硬度 举例 酸性、碱性、腐蚀 溶解性、导电性、导 构成物质的微观粒 性、金属活动性等 微观 构成物质的微观粒子 热性等 子本身没有发生 实质 本身发生了变化 变化 判断 是否需要通过⑥ 表现出来 判断 依据 是否③ 生成 依据 性质与 用途的 性质 决定 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生 反映 =用途 联系 物理变化 关系 @⊙易错辨析 @知识补充 1.伴随发光、放热现象的变化不一定是化学变 物质的变化与物质的性质的区别：物质的变化 化，如灯泡通电后发光、放热属于物理变化。 是一个过程，是有序的、动态的，是物质性质的 2.爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸属于物 具体体现；物质的性质是物质的固有属性，是 理变化。 物质变化的内因。 .t 第11讲物质变化的特征 149 知识点2化学反应类型（八下P79~P80) 2.氧化还原反应 1.基本反应类型[2025.28(1)，2024.29(1)①] (1)氧化反应：物质跟⑤ 发生的化学反 反应类型 概念 特点 应。如H,+Cu0△Cu+H,0中，Cu0是⑥ ① 由两种或两种以上物质生 剂，具有⑦ 性 多变 反应 成另一种物质的反应 (2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 ② 由一 种反应物生成两种或 如H,+Cu0△Cu+H,0中，H,是⑧】 剂，具 变多 反应 两种以上其他物质的反应 有⑨ 性。氢气、碳和一氧化碳是常见的还 原剂。 由一种单质与一种化合物 (3)氧化还原反应同时进行。凡化学变化过程中 反应，生成另一种单质和 单换单 反应 元素之间发生电子转移的化学反应都属于氧化还 另一种化合物的反应 原反应。判断是否属于氧化还原反应的特征是反 ⑧ 由两种化合物互相交换成 双交换， 应前后元素的化合价是否发生变化。 分，生成另外两种化合物 物质科学 反应 价不变 的反应 知识点3化学反应中的能量变化（八下P85~P87) ⊙特别提醒 1.吸热、放热放应 化学反应中往往伴随着① 的变化，有些 1.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的 华 反应不一定是置换反应，如3C0+Fe203 是放热反应，如物质燃烧、氧化钙与水的反应（化 高温2Fe+3C020 学方程式为② )、缓慢氧化（如 铁锈蚀)、金属与酸的反应、中和反应等；有些是吸 2.复分解反应中一定没有元素化合价发生 热反应，如碳单质与二氧化碳的反应等。 变化。 2.常见的能量转化方式 3.发生复分解反应的条件：反应物可溶（包括 (1)以热能方式交换：物质（如煤、氢气等）燃烧是 溶于酸)；生成物中有气体或沉淀或水生成。 将化学能转化为热能。 4.中和反应属于复分解反应，不是四大基本反 应类型。 (2)以光能方式交换：绿色植物进行光合作用，把 5.氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四 ③ 能转化为④ 能。 种基本反应类型是从反应物、生成物的种类 (3)以电能方式交换：蓄电池在放电时，⑤ 能 上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程 转化为⑥ 能；充电时，⑦ 能转化为 中得氧与失氧的角度来定义的。 ⑧ 能。电解水时，⑨ 能转化为① 能。 题型精讲 攻重难 题型三物理变化和化学变化(2025.2,2024.11D) 例1(2025浙江统考2题)小科用煤气灶烹饪番茄 蛋花汤。下列步骤体现化学变化的是 A.水洗番茄 A.青田石雕 B.龙泉青瓷烧制技艺 B.溶盐于水 C.敲碎蛋壳 D.点火烧煮 针对训练1-1如图所示为浙江省部分“非遗”，其 制作过程离不开化学变化的是 ( C.乐清黄杨木雕 D.鄞州竹编 150浙江科学·化学课堂精讲本 针对训练1-2（2023湖州中考)垃圾是被放错位 题型四化学反应中的能量变化 置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利 例4自热食品可用自带发热包来加热其中的食 用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是 品，给旅行中的旅客带来便利。某自热包主要成 分为生石灰、碳酸钠、铝粉，项目化小组对该自热 包产热的来源展开研究。 【资料】①铝和氢氧化钠反应的化学方程式为 2Al+2Na0H+2H,0一2NaA102+3H2↑，该反 可回收物 其他垃圾 Residual Waste 应放热；②自热食品加热时温度会迅速升高，放出 A.将金属边角料 B.将其他垃圾焚 大量热，使温度高于100℃，蒸汽温度可达200℃， 压成块存放 烧用来发电 保温时间长达几个小时。 ☒ 【步骤】(1)取生石灰、自热粉各3克，分别与等质 量的足量水反应，用数字传感器记录温度数据，绘 制图像，结果如图甲。该小组做这一步是基于 厨余垃圾 有害垃圾 Food Waste Hazardous Waste 的假设。 C.将厨余垃圾发酵 D.将废电池中的金属氧 (2)继续探究，再取调至最佳比例的“铝粉和氢氧 变成有机肥料 化物转化为金属单质 化钠混合物”继续实验，获得图乙的结果，请对结 题型口物质的性质和用途 果分析，你得到的结论是 物 (3)取与自热包类似成分：铝粉、氢氧化钙和碳酸 质 例2(2025台州校级模拟)近几年我国对半导体原 钠混合物3克加等量水反应，测温记录，数据如图 材料金属镓实施出口管制。下列有关金属镓性质 学 丙。根据图丙数据，找到自热包能持续发热的可 的描述中，属于化学性质的是 能原因是 A.熔点29.8℃ B.会热缩冷胀 C.金属活动性比铝弱 D.固体呈蓝灰色 温度/℃ 108 针对训练2生活中处处有化学。下列物质与其用 98 途不一致的是 ( 自热粉 68 A.烧碱—炉具清洁剂的主要成分 48 生石灰 B.熟石灰一秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C.氢氧化钠—改良酸性土壤 0100200300400500600时间/s 为 D.硫酸—金属除锈、精炼石油 ↑温度/℃ 题型目化学反应类型[2025.28(1)，2024.29(1)①] 108 例3(2023温州中考)三碘化氨(NL)轻轻一碰就 自热粉 产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方 铝粉+氢氧化钠 程式为2NL3一N2↑+3L2↑。该反应属于( A.分解反应 B.化合反应 0100200300400500600时间/s C.置换反应 D,复分解反应 乙 针对训练3(2025杭州校级模拟)如图是表示物质 4温度/℃ 108 氢氧化钙+碳酸钠+铝粉 间发生的一种化学反应模型示意图，图中“●”“O” 分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型 自热粉 属于 ( 生石灰 A.置换反应 B.分解反应 0 100200300400500600时间/s C.化合反应 86 898 【反思】(4)发热包上的安全警示图标有“禁止明 D.复分解反应 火”，其原因可能是 温馨提示请完成《裸后作业本A》P32~33习题 第11讲物质变化的特征 151