第3讲 溶液-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

0 第3讲 考点导引 1.辨认溶液、悬浊液和乳浊液 名称 溶液 悬浊液 乳浊液 特征 固液、气体溶固体颗粒分 小液滴分散在 形成过程 解在液体里 散在液体里 液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 糖水、汽水、 石灰水、泥 牛奶、肥皂水 举例 生理盐水等水、血液等 等 2.溶液的特征：均一、稳定（溶液上下 各处性质相同，久置不分层)。 定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成 的均一、稳定的混合物 特征：均一性、稳定性 组成∫溶质) 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶剂」 「浓溶液 不限定条件 稀溶液 分类 「饱和溶液 限定条件（温度、溶剂量） 1不饱和溶液 固体溶解度 溶解性的量度一溶解度 气体溶解度 量度 表示：溶解度曲线 含溶质的量的量度一溶质的质量分数 ,过滤 混合物的分离 蒸发溶剂法 结晶 L冷却热饱和溶液法 溶液的导电性一电离 酸性pH<7 溶液的酸碱性 中性pH=7 碱性pH>7 第3讲溶液 溶液 重难点精析 1.物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力 叫做溶解性。物质的溶解性与溶质、溶剂 的性质和结构有关。不同物质在同一种溶 剂中的溶解能力是不同的。根据不同的溶 解性，物质可分为易溶物质、可溶物质、微 溶物质、难溶物质。同一物质在不同溶剂 中的溶解能力也不同。如果外界条件（如 温度)发生变化，物质的溶解能力也可能随 之发生变化。①大多数物质的溶解能力随 着温度的升高而增大，如硝酸钾等。②随 着温度的升高，某些物质的溶解能力增幅 不明显，如氯化钠等。③某些物质的溶解 能力随着温度的升高，反而减小，如熟石 灰。④其他条件不变的情况下，气体物质 的溶解能力随温度的升高而减小。 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①改变温度（大多数为降低温度） 不饱和 ②蒸发溶剂③加入溶质 、饱和 溶液 ①改变温度（大多数为升高温度）溶液 ②加入溶剂 3.固体的溶解度 溶解度表示在一定温度下，某固态物 质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶 解度是指物质在水里的溶解度。 ◇准确理解固体物质的溶解度概念， 新中考重难点精析科学 必须抓住以下几个关键词：“一定温度” “100克溶剂”“饱和状态”。溶解度的单 位是克。溶解度的大小与溶质、溶剂量的 多少无关。 ◇溶解速度的快慢与溶解度的大小无关 ◇比较不同物质在同种溶剂里的溶解 度大小，必须在相同温度下才有意义。 ◇固体物质的溶解度曲线图的意义： ①表示各物质在不同温度下的溶解度 数值（曲线上的每个点）。 ②表示同一温度下，不同物质的溶解 度数值的相对大小。 ③表示物质的溶解度随温度的变化而 变化的规律及其变化的幅度。 ◇溶解度计算：溶解度=（溶质质量 溶剂质量)×100g,计算的前提是溶液达到 饱和。 4.溶质的质量分数 溶质的质量分数是指溶质的质量与溶 液的质量之比。公式：溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量或溶质的质量/ (溶质的质量+溶剂的质量)。 配制一定溶质质量分数的溶液的步 骤：①计算：溶质和溶剂的质量或体积。② 称量：用天平称或用量筒量取。③溶解：用 玻璃棒不断在烧杯中搅拌。 范例精解 例甲、乙、丙三种固体（均不含结晶 水)的部分溶解度如下表所示。 14 温度（℃） t t 甲 50.0 58.2 107.5 溶解度(g) 13.0 9.6 5.3 多 5.0 10.0 40.0 (1)t2℃时，乙的溶解度是 (2)如图所示，1℃时，甲、乙、丙三种 物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g 水，充分溶解。 各100g水 25g甲 25g乙 25g丙 ①t℃时，形成不饱和溶液的是 (填“甲”“乙”或“丙”)溶液。温 度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液， 可以蒸发 g水。 ②L,℃时，丙溶液的溶质质量分数是 (列式即可，无需计算)。温度不 变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙物 质的溶解度是 ③将三个烧杯中的125克混合物分别 升温至℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙 溶液的溶质质量分数大小关系是 (用“>”“<”或“=”表示)。 分析和解(1)12℃时，乙的溶解度是 9.6g (2)①11℃时，甲、乙、丙三种物质的溶 解度分别为50.0g、13.0g、5.0g,因此t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中， 分别倒入100g水，充分溶解，形成不饱和 溶液的是甲溶液；设在该温度下，恰好溶解 25g甲物质需要水的质量为x,则： 25g_50.0g -100g x=50g 故蒸发的水的质量是100g-50g= 50g。 ②℃时，丙溶液是饱和溶液，所以溶 5g+10g×10%;温 液中的溶质质量分数是。5g 度不变，丙物质的溶解度也不变，仍为5g。 ③℃时，甲、乙、丙的溶解度分别为 107.5g、5.3g、40.0g,则将三个烧杯中的 125克混合物分别升温至3℃（不考虑水 分蒸发)，甲、丙中的溶质完全溶解，二者溶 质的质量分数相同，乙中溶解了5.3g,溶 质的质量分数最小，即甲、乙、丙溶液的溶 质质量分数大小关系是甲=丙>乙。 答案：(1)9.6g;(2)①甲；50；② 5g 5g+100g ×100%;5g;③甲=丙>乙。 自我检测 一、选择题 1.实验是学习科学的重要方法。下列实 验操作中，正确的是 不断搅拌 水浓硫酸 A.验满二氧化碳 B.浓硫酸稀释 C.过滤 D.称量氯化钠 2.20℃时，把36克氯化钠放入64克水 中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶 第3讲溶液 解度为36克)。对所得溶液的有关说 法错误的是 A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na和Cl个数一定相等 C.溶液质量为100克 D.溶质与溶剂质量比为9：25 3.如图所示是a、b、c(不含结晶水)三种 固体物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是 A.三种物质溶解度 ↑溶解度/g 的大小顺序是a >b>c C B.t,℃时，将a的溶 1温度/℃ 液降温至℃，可能有晶体析出 C.t1℃时，a、b两种物质的溶液的溶质 质量分数一定相等 D.采用升高温度的方法，可将c的饱和 溶液变成不饱和溶液 4.已知氯化钾的溶解度随温度的升高而 增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加 入100克水，充分搅拌溶解后现象如图 所示。此时溶液温度为20℃，下列说法 正确的是 ( A.20℃时氯化钾的溶 解度是40克 一氯化钾固体 B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则 溶质的质量分数一定比加热前大 D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则 溶质的质量分数一定比加水前大 5.20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入 20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入 20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10 新冲考重难点精析科学 克水如图丙。下列说法正确的是 加20克水 加10克水 甲 A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数 变大 6.20℃时几种物质在水中的溶解度如下 表所示： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙氯酸钾硝酸钾 溶解度 36.0 0.165 7.4 31.6 (克/100克水) 下列说法正确的是 ( A.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量 分数为36% B.20℃时，100克水最多溶解7.4克氯 酸钾 C.20℃时，将20克硝酸钾加入到50克 水中形成的是不饱和溶液 D.20℃时，增加水的质量可以增大氢氧 化钙的溶解度 7.下列有关“配置50g溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液”的操作错误的是（) A.先计算氯化钠的质量，再进行称量 B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘 上分别放质量相同的纸片 C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度 线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D.取用规格为50mL的量筒量取47mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管 16 8.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量 分数偏小，其原因可能是 A.称取的氯化钠固体质量偏大 B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量 撒落在桌面上 C.量取水的体积偏小 D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅 出 二、填空题 9.大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡 化海水，但是需要利用化石燃料供能， 成本较高。阿拉伯目前正在建设一面 巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚 集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶 上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸 发。蒸发后海水的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)，此 过程海水发生的变化是 (填“物理”或“化学”)变化 10.科学发现往往源于对实验现象的观察 与研究。 加100克水 充分搅拌 静置1分钟 白糖 溶液① 溶液② 甲 带火星 的木条 乙 (1)如图甲进行白糖溶解实验，根据图 中现象判断：溶液② (填 “是”“不是”或“可能是”)白糖的 饱和溶液。 (2)如图乙所示，小科利用集气瓶收集 从导管导出的氧气时，每隔一段时 间，他就取出导管，再用带火星的 木条放在瓶口验满。可是他始终 没有观察到带火星木条复燃，小科 实验操作中出现的错误是 11.I.已知物质甲、乙、丙及CuS04的溶 解度曲线如图所示： ↑溶解度/g 甲 70h CuSO 60H 50 40F 30 20卡 10F 二内 010203040506070温度/℃ (1)对于处于A点的甲、丙两物质的 溶液，下列有关说法不正确的是 (填编号)。 ①都是饱和溶液； ②甲、丙的溶解度相等； ③溶质质量分数相等； ④溶液总质量相等； ⑤升温后甲变为不饱和溶液，丙中 析出固体。 (2)若甲中混有少量的杂质乙，则除去 乙的正确方法是 (填编号)。 ①蒸发结晶 ②降温结晶 ③溶解过滤 (3)60℃时，CuS04的饱和溶液中溶质 的质量分数为 （保留一位 小数)。 (4)若将16g无水CuS0,加入足量的 第3讲溶液 CuSO,饱和溶液中，则析出 CuS04·5H,0晶体的质量为 （填编号)。 ①等于16g②大于16g小于25g ③大于25g④等于25g⑤小于25g Ⅱ.已知Cu+2H,S0,(浓)△CuS0, +S02↑+2H,0,若将36gCu和Cu0 的混合物完全溶于过量热的浓H,SO4 中，冷却后加入水稀释再加入过量铁 屑充分反应，放出气体的质量为1g,过 滤洗涤干燥后称重，固体质量比加入 的铁屑质量减少24g,则原混合物中 Cu的质量为 12.橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸 和氢氧化钠溶液去除橘络（橘瓣表面 白色网状结构)。 (1)橘络营养丰富，但是其内含有味苦 的芦丁。芦丁(C2,Ho016)中质量 分数最小的元素是 (2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢 氧化钠溶液的用量，以确保食品安 全。某次生产过程中，要配置100 千克质量分数为0.3%的氢氧化 钠溶液，则需要氢氧化钠固体 千克。 三、实验探究题 13.在配制硝酸钾(KN03)营养液时，小敏 操作过程如图所示，请回答下列问题： 加入100克 40克 水搅拌 升温至50℃ 硝酸钾 20℃静置 ① ② 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.863.9 85.5 新中考重难点精析科学 (1)硝酸钾能为农作物的生长提供养 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为 料，属于 (填“钾”“氮”或 克。 “复合”)肥。 (2)②中硝酸钾溶液为 (填 (2)上述溶液中属于饱和溶液的是 “饱和”或“不饱和”)溶液。 (填序号)。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。 (3)现要配制20%的硝酸钾营养液， 需向烧杯③溶液中加水 克。 四、解答题 14.某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示 的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系 如图乙所示。 20℃ 20℃ 60℃ 加入40克硝酸 升温蒸发 钾并充分溶解 60克水 蘑 蹈 100克水 ① 甲 ◆溶解度/g 110.0 63.9 31.6 20.9 0102030405060温度/℃ 乙 第4讲 空气（大气压和氧气） ②氮气：氮是构成生物体（蛋白质）的 考点导引 重要元素；氮气是一种无色无味、化学性质 1.空气的主要成分 较稳定的气体；氮气的用途：充填灯泡、制 (1)列举空气的主要成分。 氮肥等。 ①空气的成分：空气是一种混合物，由多 ③稀有气体：包括氦、氖、氩、氪、氙、氡 种成分组成，主要含有N2、02,还有少量的 等；化学性质相对稳定；在通电时能发出各 C02、H0、稀有气体等。空气中各种成分所 种有色光，常用来制作各种电光源。 占的比例一般是较稳定的，但这是相对稳定。 (2)举例说明空气在人类生活和生产 018《新中芳重难点精析·科学》参芳答案 9.氮气氧气拉瓦锡10.50大气压11.（1)通 第1讲物质的特性 过观察气泡的速度知道供氧的快慢，湿润氧气(2)控 1.C2.D3.D4.D5.A6.B7.C8.A 制氧气产生的速率(3)答：知识要点：①过氧化氢溶 9.晶体固液共存大于10.(1)热传递(2)< 液分解会产生氧气，②二氧化锰是该反应的催化剂，能 11.(1)气压增大，水的沸点升高(2)汽化(3)比热 加快过氧化氢的分解，③气体增多使甲杯内上方压强 容大12.(1)液化(2)水蒸气液化放热和液化产生 增大，大于外界大气压12.(1)橡皮膜边缘有气泡冒 的100℃热水降温放热(3)再取一个相同的保温杯， 出(2)乙13.(1)乙(2)ABC(3)不需要，因为两 在保温杯中倒入与第一个保温杯中质量相同、温度为 边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用用暖宝 t1的冷水，然后再倒入100℃的开水直至与第一个保温 宝能更充分消耗氧气（合理即可）14.(1)着火点 杯中水面B相平，摇匀后测出此保温杯中水温t并与2 比较，若t2高于t,即可证明小柯观点。13.(1)变小 (2)2Kc0,是2Ka+30,115(1)引燃白薛(2) (2)控制排开的液体体积相同(3)方法一：先测出BC 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量(3)错误白磷 的长度，以C点为起点向左画出与BC等长的CD,再把 不能耗尽装置中的氧气 CD长度十等分；方法二：先测每小格的长度，以C点为 第5讲二氧化碳大气保护 起点向左画出与前面每小格等距的刻度 1.D2.D3.B4.D5.D6.C7.D8.A 第2讲水的组成和性质水资源保护 9.(1)(1)将燃着的木条放在集气瓶口。若熄灭，则已 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.C8.A9.(1) 经收集满(2)二氧化碳逸出，空气进人：且二氧化碳 水汽输送(2)⑤(3)AC10.不变水分子间的 比空气密度大 距离物理不变11.氧气12.(1)C02(2)煮沸 (3) ◆电子秤读数/克 (3)正BC13.(1)AB(2)2H202=(M02) 5.40 2H20+02↑(3)t114.K0H(或L2)Mn02当其他 5.38 正放 条件相同时，二氧化锰催化效率最高催化剂氯化铁 5.36 倒放 参加化学反应，但反应前后化学性质不变 5.34 第3讲溶液 5.32 5.30 1.B2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.B 时间秒 9.变大物理10.(1)可能是(2)取出导管再进行 丁 验满11.I.(1)④(2)②(3)28.6%(4)③ 10.(1)光合(2)碳酸钙/CaC03人体的小肠内有数 Ⅱ.1612.(1)氢(H)(2)0.313.（1)复合(2) 量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其 ②(3)6014.(1)8.4(2)不饱和 他合理答案均可)(3)化学利用二氧化碳为原料 (3)解：②中水的质量为40g,硝酸钾的质量为40g; (其他合理答案均可)11.(1)BC(2)乙(3)B曲 则溶质质量分数为：KN0,%=40g/(40g+40g)×100% 线明显低于A曲线（或B与A曲线不重合；答案中只 =50%。 要体现两者压强存在差异即可)(4)未及时关闭活塞 可能会导致产生的C02从分液漏斗口逸出12.(1)氧 第4讲空气（大气压、氧气） 气不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大 1.C2.C3.A4.D5.D6.A7.A8.D (2)设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量 《新中考重难点精析·科学》参考答案12一1