精品解析：河南郑州外国语学校等校2025-2026学年高一下学期月考1化学试卷

郑州外国语学校2025-2026学年高一下期月考1试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 英国物理学家卢瑟福在粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型，下列不是该模型观点的是 A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核带正电荷，位于原子的中心 C. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 D. 原子是一个平均分布着正负电荷的中性原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子由原子核和核外电子构成是卢瑟福核式原子模型的核心观点之一，A不符合题意； B．原子核带正电荷且位于原子中心，原子的绝大多数质量和全部正电荷都集中在原子核上，属于核式模型观点，B不符合题意； C．电子带负电荷，在原子核外的空间做高速绕核运动，属于核式模型观点，C不符合题意； D．原子是平均分布着正负电荷的中性粒子是汤姆逊“葡萄干布丁”原子模型的观点，不属于卢瑟福核式模型的内容，D符合题意； 答案选D。 2. 下列仪器名称不正确的是 A．分液漏斗 B．坩埚 C．圆底烧瓶 D．直形冷凝管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．A图是分液漏斗，A正确； B．B图是坩埚，B正确； C．C图是蒸馏烧瓶，C错误； D．D图为直形冷凝管，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为38的镓原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. HClO的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为38的镓原子，质量数为31+38=69，核素表示为，A错误； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．带一个单位负电荷，则的结构示意图：，C正确； D．HClO的结构式：，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 门捷列夫按照质子数由小到大排列制出了第一张元素周期表 B. 元素周期表含元素种类最多的主族是第IA族 C. 同一周期相邻主族原子序数一定相差1 D. 每一主族最上方均为非金属元素，最下方为金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫制第一张元素周期表时是按照相对原子质量由小到大排列，而非质子数，A错误； B．主族中只有ⅠA族在每一个周期都有元素，共7种元素，其他主族从第二周期才开始有元素，共6种，因此ⅠA族是主族中含元素最多的，B正确； C．同一周期中，ⅡA族和ⅢA族相邻，但第四、五周期二者原子序数相差11，第六、七周期相差25，不是一定相差1，C错误； D．第IIA族最上方的元素为铍，属于金属元素，不符合描述，D错误； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g重水()所含电子数为 B. 标况下，11.2 L HF中含有的原子数为 C. 常温下，中含有的共用电子对数为 D. 分子中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水（）的摩尔质量为，的物质的量为，1个含10个电子，故电子数为，A项错误； B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数，B项错误； C．的物质的量为，1个分子（结构为）含4对共用电子对，故共用电子对数为，C项正确； D．的物质的量为，1个分子中仅含2个极性共价键（键），故极性共价键数目为，D项错误； 答案选C。 6. 下列操作能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．实验室蒸馏分离和 C．萃取后放出碘的乙醇溶液 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧干海带制海带灰，需要在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上用酒精灯加热，搭配玻璃棒搅拌，装置操作均正确，可以达到实验目的，A符合题意； B．蒸馏分离互溶液体混合物时，温度计用于测量馏出蒸气的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示温度计水银球插入反应液中，操作错误，不能达到目的，B不符合题意； C．乙醇和水互溶，不能作为萃取碘的萃取剂，混合后不会分层，无法通过分液放出含碘的有机层，不能达到目的，C不符合题意； D．验证非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，该实验是高温下C还原SiO2的反应，C在反应中作还原剂，不能证明C的非金属性强于Si，实验设计错误，不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 7. 下列判断正确的是 A. 半径： B. 酸性： C. 稳定性： D. 熔点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，四种离子均为10电子结构，核电荷数，故半径顺序为，A项错误； B．同主族元素氢化物水溶液酸性随原子序数增大而增强，故酸性，且为强酸，酸性强于这两种酸，正确顺序为，B项错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同主族从上到下非金属性，故稳定性顺序为，C项错误； D．碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点，D项正确； 答案选D。 8. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验体现了金属元素的化学性质 B. 观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C. 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D. 焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，体现的是金属元素的物理性质，A错误； B．钾的焰色为紫色，易被含钠杂质的黄色火焰掩盖，观察钾的焰色时透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰，B正确； C．玻璃棒中含有钠等金属元素，会干扰试验结果，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液灼烧，C错误； D．火焰呈黄色说明原溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等其他含钠元素的化合物，D错误； 故选B。 9. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 B．该图可表示与晶体混合的能量变化 C．图中B物质最稳定 D．放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，放热反应的本质是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确； B．与的反应是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，而图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，B错误； C．能量越低的物质越稳定，图中三种物质的能量：，因此最稳定的是，不是，C错误； D．浓硫酸稀释是物理变化，不属于化学反应，不能称之为放热反应，D错误； 故选A。 10. 某小组为研究原电池的工作原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. A为稀硫酸，a和b不连接时，铁片上会有产生 B. A为稀硫酸，a和b用导线连接时，Fe作负极 C. A为硫酸铜溶液，a和b用导线连接时，一段时间后，铜片质量增重 D. A为NaCl溶液，a和b用导线连接时，不能形成原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为稀硫酸，a、b不连接时，未形成原电池，铁直接与稀硫酸发生置换反应生成​，铜不与稀硫酸反应，因此铁片上有​产生，A正确； B．A为稀硫酸，a、b连接后形成原电池，比活泼，失电子作负极，B正确； C．A为硫酸铜溶液，a、b连接形成原电池，总反应为，铜片作正极，在铜片上得电子析出Cu单质，因此一段时间后铜片质量增重，C正确； D．A为溶液，a、b连接后，、、溶液可形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，D错误； 故选D。 11. 下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A. 水变为水蒸气与以上水分解 B. 酒精溶于水与氯化氢溶于水 C. 固体熔融与固体溶于水 D. 干冰升华和升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．水变为水蒸气属于物理变化，克服分子间作用力；以上水分解是化学变化，破坏共价键，二者克服作用力不同，A不符合题意； B．酒精是非电解质，溶于水只破坏分子间作用力；氯化氢是共价化合物，但溶于水电离出和，破坏共价键，二者克服作用力不同，B不符合题意； C．固体熔融时只断裂离子键，电离出和；固体溶于水时既断裂离子键，也断裂内的共价键，电离出、和，二者克服作用力不同，C不符合题意； D．干冰和均由分子构成，升华均为物理变化，只克服分子间范德华力，二者克服作用力相同，D符合题意； 故答案选D。 12. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. B和C形成的化合物均满足结构 C. A和C两种元素的简单氢化物可以反应生成一种离子化合物 D. 第4周期与B元素同主族的元素，原子序数为34 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素相对位置可知：A、B同主族，C比B的族序数大2。设A最外层电子数为，则B最外层电子数也为，C最外层电子数为，由题意得： ，解得， 因此：A为，B为，C为。 【详解】A．一般来说，原子的电子层数越多半径越大，同电子层数时，核电荷数越大半径越小，因此原子半径顺序为，A错误； B．B和C形成的化合物中，中P原子最外层为10电子，不满足8电子结构，B错误； C．A的简单氢化物为，C的简单氢化物为，二者反应生成，由和构成，属于离子化合物，C正确； D．B为，原子序数为15，第VA族，第四周期同主族元素原子序数为，D错误； 故选C。 13. 从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 吹出塔中用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 工业上每获得，需要消耗的体积最多为22.4 L(标准状况下) C. 设备Y中不涉及化学变化 D. X为，吸收塔中发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】海水中的经加入酸和氯气氧化为通过“吹出塔”；加入还原剂X将还原为，以溴化物溶液形式进入设备Y，同时加入氯气氧化形成溴的蒸汽，进入凝结器，形成液溴。 【详解】A．吹出塔中能用热空气吹出溴，说明溴单质的易挥发性，A正确； B．工业上每获得，流程中需要经过两步氯气氧化，共消耗至少，标准状况下体积至少为，B错误； C．设备Y中进入的是溴离子，氯气将其氧化为溴单质，涉及化学变化，C错误； D．试剂X应具有还原性才能将还原为，若为可发生反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 14. 为探究非金属性强弱，某学习小组设计了如图所示装置，能达到目的的是 实验 选项 试剂 非金属性强弱 装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 B 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 C 浓硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 D 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热仪器，无法发生反应，不能达到实验目的，A错误； B．HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过HCl酸性强于碳酸证明Cl非金属性强于C；且浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明C非金属性强于Si，B错误； C．浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3会随CO2进入硅酸钠溶液，直接和硅酸钠反应生成沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能得出C非金属性强于Si，C错误； D．稀硫酸是S的最高价含氧酸，稀硫酸与纯碱反应生成CO2，说明酸性：；CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性：；根据最高价含氧酸酸性越强对应非金属性越强，可得非金属性，且稀硫酸难挥发，无杂质干扰，能达到实验目的，D正确； 故选D。 15. 部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F 原子半径 0.152 0.064 0.186 0.143 0.106 主要化合价 、 、 A. 最简单氢化物的还原性： B. D的最高价氧化物对应的水化物与C、E、F的最高价氧化物对应的水化物均能反应 C. A在氧气中燃烧生成的产物为 D. F的原子半径介于之间 【答案】C 【解析】 【分析】B只有-1价，B为F元素；F有+7、-1价，为Cl；E有+6、-2价，为S；C、A均为+1价，半径C>A>D(+3价)，故C为Na、A为Li，D为Al。  【详解】A．非金属性，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，故还原性，即，A正确； B．D的最高价氧化物对应水化物为，属于两性氢氧化物，可与C的、E的、F的反应，B正确； C．A为，金属性弱于，在氧气中燃烧只生成，不会生成，C错误； D．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径小于，大于同主族上周期的元素，即介于之间，D正确； 故选C。 16. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族，Y的最外层电子数是其核外电子总数的。下列说法错误的是 A. 元素得电子能力： B. 化合物A中既有极性键又有非极性键 C. W与X、Y、Z均能形成微粒 D. Z与X形成的某种化合物能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数是核外电子总数的，设Y最外层电子数为，核外电子总数为，若Y有3个电子层，则，得，核外电子总数15，且Y在化合物中形成5个共价键，故Y为P；原子序数，短周期主族元素，故Z原子序数≤18，且X和Z在化合物中形成2个共价键，X和Z同主族，因此X为O，Z为S；W只形成1根共价键，原子序数最小，因此W为H。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右增强，；同主族元素非金属性从上到下减弱，，因此得电子能力，即，A正确； B．化合物A结构中存在（）非极性键，同时存在、等不同原子间的极性键，因此既有极性键又有非极性键，B正确； C．H与O形成（总电子数）；H与P形成（总电子数）；H与S形成（总电子数），均能形成18e-微粒，C正确； D．S和O形成的化合物中，能和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但不能漂白酸碱指示剂，不会褪色；和水反应生成硫酸，也只能使石蕊变红，不能褪色，故不存在能使紫色石蕊先变红后褪色的氧化物，D错误； 故选D。 17. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径在短周期中最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A. 化合物D和E均为离子化合物 B. Z的含氧酸均为强酸 C. 非金属性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】Y元素原子半径在短周期中最大，因此，单质B为Na；X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子序数大于Na，且Z的单质C常温为气态，短周期中满足条件的只有Cl，因此，单质C为；Na和反应生成D，因此D为；A和​反应生成E，E溶液加Na能生成A和溶液，推得E为，A为​，因此。 【详解】A．D()是离子化合物，E()是共价化合物，A错误； B．Z(Cl)的含氧酸不都是强酸，如是弱酸，B错误； C．非金属性为，即，C错误。 D．简单离子电子层数为2层，电子层数为3层，电子层数越多离子半径越大，故简单离子半径，D正确； 故选D。 18. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 放电时多孔炭电极上发生氧化反应 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 放电时的总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．放电时多孔碳为正极，正极上Fe3+得电子发生还原反应，B错误； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．放电时的反应为Fe3+在硫酸溶液中将Pb氧化为PbSO4，Fe3+还原为Fe2+，总反应为，D正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分) 19. Ⅰ．已知下列物质：①；②；③NaClO；④；⑤He；⑥；⑦；⑧。回答下列问题： （1）含有共价键的离子化合物有___________。(填序号，下同) （2）含有非极性键的物质有___________。 （3）没有化学键的是___________。 （4）用电子式表示⑦的形成过程___________。 Ⅱ．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题： （5）元素⑧在周期表中的位置为___________。 （6）元素③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填化学符号)。 （7）①和②形成的微粒的电子式为___________。 （8）③和⑥中非金属性较强的元素是O，下列叙述能说明二者强弱的是___________。 A. 比稳定 B. 沸点： C. 酸性： D. 与反应生成S 【答案】（1）②③ （2）①②⑧ （3）⑤ （4） （5）第四周期第IIA族 （6） （7） （8）AC 【解析】 【分析】Ⅱ.元素周期表中部分元素：①H；②C；③O；④Na；⑤Al；⑥S；⑦Cl；⑧Ca。 【小问1详解】 共价键是通过共用电子对形成的强作用力，离子化合物是含有离子键的化合物；①是单质，不符合题意；②中O-O键是共价键，Na+与之间是离子键，属于含有共价键的离子化合物，符合题意；③NaClO中Cl-O键是共价键，Na+与ClO-之间是离子键，属于含有共价键的离子化合物，符合题意；④中只含有共价键，没有离子键，属于共价化合物，不符合题意；⑤He是单质，不符合题意；⑥中Al-Cl之间是共价键，该物质中只含有共价键，属于共价化合物，不符合题意；⑦中只含有离子键，不含共价键，属于离子化合物，不符合题意；⑧只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物，不符合题意。故选②③。 【小问2详解】 非极性键是同种元素的原子间形成的共价键；①中的Cl-Cl属于非极性键，符合题意；②中O-O键是非极性共价键，符合题意；③NaClO中Cl-O键是极性共价键，Na+与ClO-之间是离子键，不含非极性键，不符合题意；④中只含有极性共价键，不符合题意；⑤He是单质，不含化学键，不符合题意；⑥中Al-Cl之间是极性共价键，不含非极性共价键，不符合题意；⑦中只含有离子键，不含共价键，不符合题意；⑧含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，符合题意；故选①②⑧。 【小问3详解】 根据(2)分析，只有⑤没有化学键，故选⑤。 【小问4详解】 ⑦中只含有离子键，通过Mg失电子，Cl得电子得到氯化镁，用电子式表示⑦的形成过程为。 【小问5详解】 元素⑧是Ca，在周期表中的位置为第四周期第IIA族。 【小问6详解】 元素③④⑤⑦的简单离子分别为：，其中核外电子有两层，核外电子有3层，故半径最大；的半径大小由质子数决定，质子数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序是。 【小问7详解】 ①H和②C形成的微粒是，电子式为。 【小问8详解】 A．简单氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故稳定性：能说明O的非金属性强于S，A 符合题意； B．氢化物的沸点与分子间的弱作用力相关，与元素的非金属性无关，B不符合题意； C．简单氢化物酸性的强弱不能说明元素非金属性的强弱，C不符合题意； D．氧气能将硫化氢中的硫置换出来，反应为，说明氧化性：，故非金属性：O>S，D符合题意； 故选AD。 20. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。化学能可以转化为热能、电能等。 Ⅰ．化学能与热能 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应ⅰ：和生成； 反应ⅱ：分解生成尿素和水。 反应过程中能量变化如图所示。 （1）写出和反应的总反应方程式___________。 （2）总反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)，吸收或放出的能量是___________(用“”、“”、“”、“”表示)。 （3）化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。反应ⅰ和反应ⅱ比较容易进行的是___________(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。 Ⅱ．化学能与电能 燃料电池是燃料(如、、等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，一种燃料电池装置如图所示。 （4）电极a为___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电子移动方向为___________(填“”或“”)。 （6）电极a上发生的电极反应式为___________。 （7）若电极b消耗(标准状况下)，则电路中转移的电子数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 放热反应 ②. （3）反应ⅰ （4）负极 （5） （6） （7）或 【解析】 【小问1详解】 根据题意，总反应的反应物是和，最终产物是尿素()和水()，化学方程式为。 【小问2详解】 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此总反应为放热反应；反应i为放热反应，放出的能量为E2-E1，反应ii为吸热反应，吸收的能量为E3-E4，计算得放出能量为(E2-E1)-(E3-E4)=。 【小问3详解】 反应i断键吸收的能量为E1，反应ii断键吸收的能量为E3，E1<E3，因此反应ⅰ更容易进行。 【小问4详解】 甲烷燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极；电极a通入，CH4失电子发生氧化反应，因此a为负极。 【小问5详解】 外电路中电子从负极（a）流向正极（b）。 【小问6详解】 碱性电解质中，在负极失电子生成，配平得到电极反应式为。 【小问7详解】  标准状况下物质的量为，反应转移电子，因此​转移电子，电子数为或。 21. 海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。其中，海带因产量高、价格低廉，常被用作提取碘单质的原料。碘在海带中主要以碘化物形式存在。郑外化研社成员据此设计了海带提碘的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）操作1的目的是___________。 （2）操作3的名称是___________，操作4中的溶液应从分液漏斗___________分离出来(填“上口”或“下口”)。 （3）试剂2是___________，加入该试剂后，振荡前后有机层颜色如何变化___________。 （4）写出加入的硫酸后水层发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）除去海带中的有机物 （2） ①. 过滤 ②. 下口 （3） ①. NaOH溶液或氢氧化钠溶液 ②. 紫红色变为无色 （4） 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，用四氯化碳萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入NaOH溶液，反应生成NaI、NaIO3和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。 【小问1详解】 干海带含有大量有机物，操作1为灼烧，目的是将干海带灰化，除去有机物。 【小问2详解】 操作3是分离固体海带灰和含碘离子的溶液，分离固液的操作是过滤；四氯化碳密度大于水，I2的CCl4溶液在分液漏斗下层，分液时下口流出下层液体，因此从下口分离。 【小问3详解】 该步为反萃取操作：用NaOH溶液与I2反应，使碘元素从有机层转移到水层，因此试剂2为NaOH溶液；原有机层中溶有I2，呈紫红色，反应后I2被消耗，有机层紫红色褪去变为无色。 【小问4详解】 水层中存在I2与NaOH反应生成的和​，酸性条件下发生归中反应生成I2单质，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年高一下期月考1试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 英国物理学家卢瑟福在粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型，下列不是该模型观点的是 A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核带正电荷，位于原子的中心 C. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 D. 原子是一个平均分布着正负电荷的中性原子 2. 下列仪器名称不正确的是 A．分液漏斗 B．坩埚 C．圆底烧瓶 D．直形冷凝管 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为38的镓原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. HClO的结构式： 4. 下列说法正确的是 A. 门捷列夫按照质子数由小到大排列制出了第一张元素周期表 B. 元素周期表含元素种类最多的主族是第IA族 C. 同一周期相邻主族原子序数一定相差1 D. 每一主族最上方均为非金属元素，最下方为金属元素 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g重水()所含电子数为 B. 标况下，11.2 L HF中含有的原子数为 C. 常温下，中含有的共用电子对数为 D. 分子中含有极性共价键的数目为 6. 下列操作能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．实验室蒸馏分离和 C．萃取后放出碘的乙醇溶液 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 下列判断正确的是 A. 半径： B. 酸性： C. 稳定性： D. 熔点： 8. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验体现了金属元素的化学性质 B. 观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C. 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D. 焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 9. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 B．该图可表示与晶体混合的能量变化 C．图中B物质最稳定 D．放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组为研究原电池的工作原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. A为稀硫酸，a和b不连接时，铁片上会有产生 B. A为稀硫酸，a和b用导线连接时，Fe作负极 C. A为硫酸铜溶液，a和b用导线连接时，一段时间后，铜片质量增重 D. A为NaCl溶液，a和b用导线连接时，不能形成原电池 11. 下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A. 水变为水蒸气与以上水分解 B. 酒精溶于水与氯化氢溶于水 C. 固体熔融与固体溶于水 D. 干冰升华和升华 12. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. B和C形成的化合物均满足结构 C. A和C两种元素的简单氢化物可以反应生成一种离子化合物 D. 第4周期与B元素同主族的元素，原子序数为34 13. 从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 吹出塔中用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 工业上每获得，需要消耗的体积最多为22.4 L(标准状况下) C. 设备Y中不涉及化学变化 D. X为，吸收塔中发生反应的离子方程式为： 14. 为探究非金属性强弱，某学习小组设计了如图所示装置，能达到目的的是 实验 选项 试剂 非金属性强弱 装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 B 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 C 浓硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 D 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F 原子半径 0.152 0.064 0.186 0.143 0.106 主要化合价 、 、 A. 最简单氢化物的还原性： B. D的最高价氧化物对应的水化物与C、E、F的最高价氧化物对应的水化物均能反应 C. A在氧气中燃烧生成的产物为 D. F的原子半径介于之间 16. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族，Y的最外层电子数是其核外电子总数的。下列说法错误的是 A. 元素得电子能力： B. 化合物A中既有极性键又有非极性键 C. W与X、Y、Z均能形成微粒 D. Z与X形成的某种化合物能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 17. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径在短周期中最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A. 化合物D和E均为离子化合物 B. Z的含氧酸均为强酸 C. 非金属性： D. 简单离子半径： 18. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 放电时多孔炭电极上发生氧化反应 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 放电时的总反应： 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分) 19. Ⅰ．已知下列物质：①；②；③NaClO；④；⑤He；⑥；⑦；⑧。回答下列问题： （1）含有共价键的离子化合物有___________。(填序号，下同) （2）含有非极性键的物质有___________。 （3）没有化学键的是___________。 （4）用电子式表示⑦的形成过程___________。 Ⅱ．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题： （5）元素⑧在周期表中的位置为___________。 （6）元素③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填化学符号)。 （7）①和②形成的微粒的电子式为___________。 （8）③和⑥中非金属性较强的元素是O，下列叙述能说明二者强弱的是___________。 A. 比稳定 B. 沸点： C. 酸性： D. 与反应生成S 20. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。化学能可以转化为热能、电能等。 Ⅰ．化学能与热能 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应ⅰ：和生成； 反应ⅱ：分解生成尿素和水。 反应过程中能量变化如图所示。 （1）写出和反应的总反应方程式___________。 （2）总反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)，吸收或放出的能量是___________(用“”、“”、“”、“”表示)。 （3）化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。反应ⅰ和反应ⅱ比较容易进行的是___________(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。 Ⅱ．化学能与电能 燃料电池是燃料(如、、等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，一种燃料电池装置如图所示。 （4）电极a为___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电子移动方向为___________(填“”或“”)。 （6）电极a上发生的电极反应式为___________。 （7）若电极b消耗(标准状况下)，则电路中转移的电子数为___________。 21. 海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。其中，海带因产量高、价格低廉，常被用作提取碘单质的原料。碘在海带中主要以碘化物形式存在。郑外化研社成员据此设计了海带提碘的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）操作1的目的是___________。 （2）操作3的名称是___________，操作4中的溶液应从分液漏斗___________分离出来(填“上口”或“下口”)。 （3）试剂2是___________，加入该试剂后，振荡前后有机层颜色如何变化___________。 （4）写出加入的硫酸后水层发生反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $