青海西宁市2026年普通高中学业水平选择性考试高三年级复习检测(一) 化学试卷

姓名 准考证号 座位号 2026年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座 位号填写在本试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16P-31S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2025年11月举办的第十五届全运会巧妙融人许多化学元素，下列物质或设备的使用不涉 及氧化还原反应的是 A.液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B.全运会火炬燃料（可燃冰）的燃烧 C.泳池使用后通入臭氧消毒杀菌 D.停电时使用铅酸蓄电池应急照明 2.下列化学用语表述错误的是 A.环己烷最稳定空间结构的键线式：下 B.PCL的VSEPR模型 C.HCl中s-pg键的电子云：⊙OO H D.NH,CI的电子式：[H:N:H][:CI:] H 3.物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A.新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B.人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Z耐腐蚀 C.为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D.乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 化学试卷·第1页（共8页） 1/8 4,瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如图所示。下列有关瑞香苷的说 法错误的是 OH A.分子式为CsH60g HO B.1mol瑞香苷最多能与3 molNaOH发生反应 HO OH C.有特征红外吸收峰 OH D.分子中所有碳原子可能处于同一平面 5我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如 图所示，该聚合物可以促进·高效迁移，提升电池性能。下列说法错误的是 、NH HN. 0.0 HN 6母&00 四脲大环 有机磷酸盐阴离子 超分子聚合物 A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B.○与。一的化学计量数之比为1：1 C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 6.物质结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A HCOOH的酸性大于CH,COOH CH具有推电子效应 B 金刚石的硬度远大于石墨的 金刚石中C-C键的键能大于石墨中的键能 C Cu*的稳定性大于Cu2+的 C+的外围电子为全充满结构，较稳定 0 O3在CCl,中的溶解度比在H,0中的高 0,分子有极性，但极性微弱 7.下列离子方程式正确的是 A.二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S02+H,0+2C10ˉ=S0}+2HCl0 B.向H2180中投入Na202固体：2H2180+2Na,02=4Na+40H+1802↑ C.向次氯酸钙溶液通人足量二氧化碳：Cl0~+C02+H20=HCI0+HCO, 0 D.在 ONa COONa 溶液中加人少量稀盐酸： C00+H* COOH 化学试卷·第2页（共8页） 2/8 8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 丹溴和苯混合液 NaOH. 装置 蒸发皿 聚四氟乙 溶液 H-O 烯活塞 或操作 AgNO 粉 草酸溶液 溶液 子（含酚酞） 除去NaCl固体 实验目的 测量S02的体积 检验苯和液溴反 测定未知草酸浓 中的NH,CI 应有HBr生成 度 9.下图所示的两种化合物可用于阻燃等材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A.Z、W和氢三种元素形成的化合物能除去铁锈 B.气态氢化物的稳定性：HX>HZ,是因为HX存在分子间氢键 C.W≡W的键能比W=W和W一W的键能之和要小 D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y 10.立方ZS可用作光导体材料。其晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A.晶胞中，距离1个Zn2+最近的Zn2+有8个 b B晶胞中乙(S)的分数坐标为（分，县） C.垂直于晶胞对角面（平面abcd)的投影图 os 为o8o 甲0.0.0) D.晶胞中S之间的最近距离为 2 a pm 11.实验室制备2,6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应 温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持 装置已略去)。下列说法正确的是 A.为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴人，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 化学试卷·第3页（共8页）》 3/8 B.可利用HBr易挥发的性质，用浓硫酸和NaBr固体混 合加热制备HBr C.为使受热更均匀，可采用油浴加热 2,6-二氯吡啶 D.若观察到烧杯内有沉淀生成，则证明产物中有HC 冰酸、 位力搅拌器 LAgNOs(an) 12.氢能是一种重要的清洁能源，由HC0OH可以制得H2。 在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图 2所示。下列叙述错误的是 注：◆表示吸附在仙化剂上的微粒 1.40i CH, 1.20 1.20 1.00 0.96 Pd 0.80 -HCOOH 0.60 0.53 0.58 Ⅲ 童 0.40 0.20 HCOOH* HCO0◆+H -0.06 HC H CH [H] H CH, [HCOO-] 0.00 -0.20 -0.32. -0.40 HCOOH(g) -0.45 Pd -0.60 C0(g+2H◆C0g)+H® -0.80 CO, 反应进程 图1 图2 A.HC0OH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.若用HCOOD发生催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C.在催化剂表面解离C-H键比解离0-H键更困难 D.HC00H催化释放氢的热化学方程式为：HC0OH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.45eV 13.氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hw-Ni:TO2 催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子（ˉ） 和空穴(h)。下列说法错误的是 NH,N2,H* H:0H,0 Ni2./Ni TiO TiO:+hv-e-+h* 进口I 进口I -H0 熔融NaOH-KO 出口I 用电器 出口Ⅱ A.X极电势低于Y极电势 B.燃料电池中，OH向X电极移动 C.X极的电极反应式是2NH3+60H-6eˉ=N2+6H,0 D.每产生5.6L(标准状况)NH,光催化装置生成1.5molh 化学试卷·第4页（共8页） 4/8 14.25℃时，用0.1mol·L1KOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被滴定分数&=nKOL,溶液 n(2A) 的pH、微粒分布分数8(X)= n(X) (HA)+n(HA)+n(C(X表示H,A,HA,A-)的关系如 图所示，下列说法错误的是 100 A A.a=1时，溶液中c(HA)>c(A2-)>c(H2A) HA 75% B.25℃时，H2A第一步电离平衡常数K,=1×104 50%6 C.c点，c(K+)=2c(HA) 25% D.滴定过程，A二随pH增大而增大 c(HA) 05 25 HA被滴定分数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)三氯氧磷(P0C1)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体， 易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备POCl,并测定产品含量。回答下列问题。 I.制备P0CL3。PCl3、水、氯气（纯净、干燥）通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： 包和氯化钠 碱石灰 浓硫酸 溶液 E (1)仪器1使用前应 (填操作)，仪器2的作用是 仪器3中装入的物质为 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H,PO,、H,PO,等）废水。在废水中 先加入适量漂白粉，再加人生石灰，可将磷元素 100r 转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 。-Ca/P=1.67 ①漂白粉的主要作用是 -Ca/P=3.34 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示 +-Ca/P=6.68 7588.5995101051111.512 (“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与P0 PH 的浓度比)，则回收时加人生石灰的目的是 Ⅱ.测定POCl产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量（杂质不含C),进一步可计算 产品纯度，实验步骤如下： ①取ag产品于锥形瓶中，加人足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入V,mL b mol·L-AgNO,溶液，使Cl完全沉淀。 化学试卷·第5页（共8页） 5/8 1 ③向其中加入2mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用cmol·LNH,SCN溶液滴定过量Ag'至终点，所用NH,SCN溶液体 积为V2mL。 (5)滴定选用的指示剂是（填标号）。 a.Fe2(SO)3 b.(NH)2Fe(S0,)2 c.淀粉 d.酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为（用含相关字母的计算式表示）。 16.(14分)综合利用二次铜阳极泥（主要成分含Ag2SC、Cu,Sc及PbS04等）分离贵重金属的一 种工艺流程如下： 萃取剂(RH) 反萃取剂 H2O2 H:SO 有机相 水相→富铜液一 CuSO4-5H2O NaCl 反萃取 (晶体粗品) 铜阳极泥→氧化酸浸 滤液Ⅲ 滤渣I 溶浸转化 滤液Ⅱ →还原 个 粗Ag Na2S0溶液 NaOH、NaSO混合液 已知：①“滤液I”中，硒以弱酸H2Se0,形式存在。 ②常温下，Km(Ag2S04)=1.2×10-5;Km(AgCI)=1.8×10-10。 ③常温下，S,0}易与银离子配位：Ag*ad+2S20}aq)一[Ag(S20,)2]3-ag。 K=2.8×1015。 回答下列问题： (1)Se基态原子的价电子空间运动状态有 种。 (2)为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和 (回答 一条即可)等。 (3)“氧化酸浸”时，Cu,Se被氧化的离子方程式为 ;滤渣I的主要成分为AgCl 和 (4)已知：萃取与反萃取原理为：Cu2+aq)+2RH(有机物)一R,Cu(有机物)+2H*ag, 反萃取剂最好选用 （填化学式)溶液。 (5)“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是 (6)“溶浸转化”中发生的反应为： AgC(s)+2S,03aq)一[Ag(S,0)2]3aq+Ca,常温下此反应的平衡常数 K= 0 (7)“滤液Ⅲ”可返回“ ”工序循环使用。 化学试卷·第6页（共8页） 6/8 17.(15分)利用CO2加氢合成甲醇(CH,OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条 件下，C02与H2发生以下反应： I.CO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol- Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H=-90.4kJ·mol-1 回答下列问题： (1)H1=kJ·mol-l。 (2)能提高CH,OH平衡产量的条件是 (填标号)。 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(In203)中，得到Co@In20,(111)和 Co@In,0,(012)两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下C0, 加氢生成CH,OH和CO的速率控制步骤活化能如图1所示，则 (填“111”或 “012”)晶面对CHOH的生成更有利。从活化能角度说明理由： 2生成CHOT 25 1,4 90 ☐生成C0 1.2 12 20 1.0 0.98 0.87 0.8 0.6 查0 00 40 0.4 d 30 0.2 0.0 240260280300320 Co@lnm0(I11） Co@n03012) 温度℃ 图1 图2 (4)在3.0MPa条件下，某密闭容器中充人C02和H2体积比为1：3，在两种催化剂作用下 只发生反应I和Ⅱ。CO2的转化率和CH,OH选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：CHOH选择性= 生成甲醇的物质的量 已转化的C02的物质的量 ×100% ①图中a、b分别为Co@n20,(111)和Co@ln,0,(012)对应C02的转化率，其对应的 CH,OH选择性曲线分别是 、 （填字母)。 ②280℃时，Co@In203(012)对应反应I的K,=_ (MPa)-2(列出计算式)。 ③随着温度的升高，CO2的转化率增大，而CH,OH的选择性却下降。从平衡移动角度 分析其可能的原因 化学试卷·第7页（共8页）》 7/8 18.(15分)化合物」具有抗肿痛活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。 D OCH:CH OCH-CH OCH:CH OCH:CH. A CH,BO为 HCO HCO E CHO COOCH H CHiNO2 G )氧化剂 H2O 催化剂 CIsHNOs 2)CHOH HCO H:SO HCO 回 COOCH H -CHOH NH 0 NH2 催化剂 HCO HCO 回 回答下列问题： (1)A的结构简式是 ,B的官能团名称是 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.E有顺反异构体 B.A可与FeCl,溶液发生显色反应 C.E→F的反应中有乙醇生成 D.F→G的反应类型为取代反应 (3)J的结构简式中标注的碳原子a~d,其中手性碳原子是 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一 种的结构简式 COOH (5)某同学结合J的合成路线，设计了化合物K( )的一种合成路线。该路 线中L和M的结构简式分别为和 d 已知：R-CH0+CH,CHO催化剂R-CH=CHCH0+H,0 4 □” CHO 四氧ca蛋花囚 催化剂■ 化学试卷·第8页（共8页） 8/8