第一章 阶段重点突破练（一）（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修2教师用书（人教版 浙苏）

阶段重点突破练(一)　［分值：100分］ (选择题1~9题，每小题5分，10~12题，每小题7分，共66分) 一、元素周期表结构的应用 1.已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是 (　　) A.第四周期第ⅡB族；s区 B.第四周期第ⅧB族；d区 C.第四周期第Ⅷ族；d区 D.第四周期第Ⅷ族；ds区 答案　C 解析　某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价层电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。 2.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 (　　) A.第ⅠA族 B.第ⅥB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族 答案　C 解析　第ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，第ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；第ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故选C。 3.元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 (　　) A.钛元素原子的M层上共有10个电子 B.钛元素是ds区的过渡元素 C.钛元素原子最外层上有4个电子 D.47.87是钛原子的近似相对原子质量 答案　A 解析　钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。 4.(2024·合肥高二检测)某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 (　　) A.该元素为过渡元素 B.该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区 D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2 答案　B 解析　根据该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素位于第四周期，其价层电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d区。 二、“文字叙述型”元素推断 5.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 答案　C 解析　分析可知，W为N、X为O、Y为Mg、Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X，A错误；X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，简单氢化物的沸点：X>Z，B错误；Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。 6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是 (　　) A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大 C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D.XY2是一种直线形分子 答案　B 解析　X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。 7.(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以［XY4］+［XY6］-的形式存在。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 答案　D 解析　由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：X>Y，A项不符合题意；二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。 三、“微粒结构型”元素推断 8.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是 (　　) A.YZ2属于酸性氧化物 B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性 C.第一电离能：Z>Y>X D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种 答案　D 9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径：W<X<Y<Z B.简单离子的氧化性：W<X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W元素只能形成离子化合物 答案　C 解析　Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y<W<X，故A错误；元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性：Al<Na，则简单离子的氧化性：W>X，故B错误；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。 四、“周期表片段型”元素推断 10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 (　　) A.Y的价层电子排布式是ns2np5 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 答案　B 解析　根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 11.(2022·山东济宁高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 (　　) A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 答案　D 解析　根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A错误；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不同，B错误；p能级未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。 12.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 (　　) A.还原性：ZQ2<ZR4 B.X能从ZO2中置换出Z C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 答案　A 解析　ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg+CO22MgO+C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3===NH4NO3，D正确。 五、元素周期表、周期律的综合应用 13.(6分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下： ①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧。 ②如图是元素周期表中主族元素的一部分。 ③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)： I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 (1)F原子的核外电子排布式为　　　　。  (2)C、D、E元素的电负性相对大小为　　　  　　　　(用元素符号表示)。  (3)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是　　　　　　　　　(填字母)。  a.A通常显+1价，B通常显+4价 b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强 c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4　(2)S>P>Si (3)c 解析　根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的短周期元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。(3)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显+2价，B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显+3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。 14.(14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 D 原子核外所有p轨道全充满或半充满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　　　　。  (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　个方向，原子轨道呈　　　　形。  (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了　　　　。  (4)G位于第　　　　族　　　　区，价层电子排布式为　　　　。  答案　(1) 　(2)3　哑铃 (3)泡利原理　(4)ⅦB　d　3d54s2 解析　A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D为第三周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E为第三周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第ⅦA族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。(1)NH5是离子化合物，则含有N，阴离子是H-。(2)氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。(3)3s轨道的两个电子自旋平行，违反了泡利原理。(4)Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，位于第四周期第ⅦB族。 15.(14分)电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。 (1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 ①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为　　　　<S<　　　　(填元素符号，下同)。  ②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是　　　　。  ③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。  ④根据对角线规则铍元素最高价氧化物对应的水化物应该具有　　　　。  (2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表　　　　(填字母)。  A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I3、b为I2、c为I1 C.a为I2、b为I3、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 Cu 746 1 958 Zn 906 1 733 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　 　　　　。  答案　(1)①Si　P　②Be和N　③第四周期第ⅠA族　④两性　(2)C (3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为［Ar］3d10，而锌为［Ar］3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大 解析　(1)①由图中数据可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此S的第一电离能的最小范围为Si<S<P。③同周期，从左向右元素的第一电离能呈增大的趋势。由图中数据可知第四周期第一电离能最小的元素为K。④Be、Al根据对角线规则，性质具有相似性，铍元素最高价氧化物对应的水化物(氢氧化铍)也应具有两性。(2)a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能远小于P的电离能，S元素的电离能远小于Cl的电离能，则c应表示的是I1，故C正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段重点突破练(一) 第一章 <<< 一、元素周期表结构的应用 1.已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是 A.第四周期第ⅡB族；s区 B.第四周期第ⅧB族；d区 C.第四周期第Ⅷ族；d区 D.第四周期第Ⅷ族；ds区 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价层电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。 15 2.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 A.第ⅠA族 B.第ⅥB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 第ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，第ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；第ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故选C。 15 3.元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 A.钛元素原子的M层上共有10个电子 B.钛元素是ds区的过渡元素 C.钛元素原子最外层上有4个电子 D.47.87是钛原子的近似相对原子质量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确； 钛元素是d区的过渡元素，B错误； 钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误； 47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。 15 4.(2024·合肥高二检测)某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 A.该元素为过渡元素 B.该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区 D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 根据该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素位于第四周期，其价层电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d区。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、“文字叙述型”元素推断 5.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 分析可知，W为N、X为O、Y为Mg、Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X，A错误； X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，简单氢化物的沸点：X>Z，B错误； Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确； Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。 15 6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 15 下列说法不正确的是 A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大 C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D.XY2是一种直线形分子 √ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：X>Y，A项不符合题意； 二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意； 同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、“微粒结构型”元素推断 8.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是 A.YZ2属于酸性氧化物 B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物 的酸性 C.第一电离能：Z>Y>X D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y<Z B.简单离子的氧化性：W<X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W元素只能形成离子化合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍， W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素； Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子， 结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y<W<X，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金 属性：Al<Na，则简单离子的氧化性：W>X，故B 错误； Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确； Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 四、“周期表片段型”元素推断 10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.Y的价层电子排布式是ns2np5 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能 是Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知， Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素， 二者不可能形成离子化合物，故C错误； 当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A.还原性：ZQ2<ZR4 B.X能从ZO2中置换出Z C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4， A错误； Mg和CO2发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，B正确； Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，C正确； M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3===NH4NO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A.还原性：ZQ2<ZR4 B.X能从ZO2中置换出Z C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 √ 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4， A错误； Mg和CO2发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，B正确； Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，C正确； M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3===NH4NO3，D正确。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 五、元素周期表、周期律的综合应用 13.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下： ①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧。 ②如图是元素周期表中主族元素的一部分。 15 ③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)：   I1 I2 I3 I4 A 738 1 451 7 733 10 540 B 578 1 817 2 745 11 575 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)F原子的核外电子排布式为　　　 　。  (2)C、D、E元素的电负性相对大小为　　　　(用元素符号表示)。  (3)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是　　(填字母)。  a.A通常显+1价，B通常显+4价 b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强 c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之 比为3∶2 1s22s22p63s23p63d104s24p4 S>P>Si c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的短周期元素 为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则 E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。 根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显+2价，B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显+3价，a错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电 子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期 元素的性质递变规律可知，b错误； 产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 15 元素 相关信息 D 原子核外所有p轨道全充满或半充满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　　　　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素； B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素； 由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D为第三周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素； E为第三周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第ⅦA族元素，故E为Cl元素； F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素； G在周期表的第七列，G为Mn元素。 NH5是离子化合物，则含有N，阴离子是H-。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　　形。  3 哑铃 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为 。该同学所画的轨道表示式违背了　　 　　。  泡利原理 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1 3s轨道的两个电子自旋平行，违反了泡利原理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)G位于第　　　族　　区，价层电子排布式为　　　 。  ⅦB Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，位于第四周期第ⅦB族。 d 3d54s2 元素 相关信息 D 原子核外所有p轨道全充满或半充满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。 (1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为　 <S <　　(填元素符号，下同)。  Si P 15 由图中数据可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此S的第一电离能的最小范围为Si< S<P。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是 　　 　。  ③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置：_____ 　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Be和N 第四 周期第ⅠA族 同周期，从左向右元素的第一电离能呈增大的趋势。由图中数据可知第四周期第一电离能最小的元素为K。 14 15 ④根据对角线规则铍元素最高价氧化物对应的水化物应该具有 　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 两性 Be、Al根据对角线规则，性质具有相似性，铍元素最高价氧化物对应的水化物(氢氧化铍)也应具有两性。 14 15 (2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表　　(填字母)。  A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I3、b为I2、c为I1 C.a为I2、b为I3、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能远小于P的电离能，S元素的电离能远小于Cl的电离能，则c应表示的是I1，故C正确。 14 15 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____________________________________ _______________________________________________________________________________。  电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 Cu 746 1 958 Zn 906 1 733 Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大 14 15 $