4 工艺流程题加练-【一战成名新中考】2026化学中考必考知识点题组特训

工艺流程题加练 类型1 制备类 1. （2025大庆）工业上用重晶石（主要成分为硫酸钡）制备碳酸钡的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．反应2的基本反应类型为复分解反应 B【解析】为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使反应物接触面积增大，反应更快、更充分，A正确；根据化学反应前后原子种类和个数都不变。反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO，B不正确；操作1、操作2都是将固体和液体分离，都是过滤操作，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成硫化钠和碳酸钡沉淀，是由两种化合物中相互交换成分生成两种新的化合物反应，属于复分解反应，D正确。 2. （2025贵州）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下： 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O===2LiHCO3。 下列说法不正确的是（ ） A．操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B．滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 C．加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D．若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 C【解析】因为SiO2难溶于水且不与稀H2SO4反应，锂辉石加入过量稀H2SO4后，Li2O、Al2O3与稀H2SO4反应，而SiO2不反应，通过操作1（过滤）可将滤渣1（SiO2）分离出来，操作2也是将固体和液体分离，也是过滤操作，A正确；锂辉石中的Li2O与稀H2SO4反应生成Li2SO4和水，Al2O3与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3和水，且加入稀H2SO4过量，则滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，B正确；Li2CO3浆料中通入CO2和H2O会生成LiHCO3，而LiHCO3受热易分解为Li2CO3、CO2和H2O，因此加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，C错误；若把NaOH溶液换成LiOH溶液，在后续反应中，Li元素没有损失，会获得更多的产品Li2CO3，D正确。 3. （2025潍坊）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。 回答下列问题： （1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_____________________。 （2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。 （3）溶液A中含有的金属阳离子是______________（用化学符号表示）。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。 Zn+_______===ZnSO4+_______；Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe。 （5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤得到ZnSO4•7H2O。 （6）查阅资料知，ZnSO4•7H2O在加热条件下发生反应ZnSO4•7H2OZnSO4•nH2O+（7-n）H2O，温度不同，产物不同。取57.4 g ZnSO4•7H2O，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式是______________。（已知ZnSO4•7H2O的相对分子质量为287） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）玻璃棒 （3）Zn2+、Fe3+ （4）Fe2(SO4)3 2FeSO4 （5）冷却结晶 （6）ZnSO4•H2O 【解析】（6）已知ZnSO4•7H2O的相对分子质量为287，取57.4 g ZnSO4•7H2O，充分反应后固体质量为35.8 g，则失去水的质量为57.4 g﹣35.8 g＝21.6 g，可知（7-n）H2O的相对分子质量为18×（7-n），则： ZnSO4•7H2OZnSO4•nH2O+（7-n）H2O 287 18×（7-n） 57.4 g 21.6 g n＝1，即所得含锌产物的化学式为ZnSO4•H2O。 类型2 回收类 4. 废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是（ ） A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au B 5. （2025济宁）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是__________________________； （2）滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质___________________； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式__________________________； （4）“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加________（填化学式）溶液，无现象。 （1）使碳酸镁和氧化镁完全反应 （2）难溶于水（或不能和稀硫酸反应） （3）Na2CO3+MgSO4====Na2SO4+MgCO3↓ （4）BaCl2 6. （2025南通）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“…→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________________________。 （2）“氧化”反应之一为3MnCl2+2KMnO4+2H2O===2KCl+5MnO2↓+4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为_________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是___________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是___________________________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为__________________。 （1）ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O （2）①Mn、Fe ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会增加生产成本 （3）漏斗 （4）将氯化铜中的铜全部置换出来 （5）加入过量的稀盐酸 类型3 分离提纯类 7. （2025兖州模拟）青蒿素（C15H22O5）是一种抗疟疾药，无色晶体，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂，在水中几乎不溶，60℃以上分解。屠呦呦提取青蒿素的主要工艺如下。（已知：乙醚的沸点为35℃，乙醇的沸点为78℃）。下列说法正确的是（ ） A．青蒿素属于有机高分子 B．“浸泡”时使用的溶剂应选择乙醇 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的密度相差较大 D．可选择恰当的溶剂从植物中提取天然中药成分 D 类型4 特殊工艺类 8. （2025安徽）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。 （2）蛋壳的主要成分为________（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用________（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是______（填字母序号）。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 （4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有________（写出1点即可）。 工艺流程题加练答案 类型1 制备类 1.B【解析】为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使反应物接触面积增大，反应更快、更充分，A正确；根据化学反应前后原子种类和个数都不变。反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO，B不正确；操作1、操作2都是将固体和液体分离，都是过滤操作，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成硫化钠和碳酸钡沉淀，是由两种化合物中相互交换成分生成两种新的化合物反应，属于复分解反应，D正确。 2.C【解析】因为SiO2难溶于水且不与稀H2SO4反应，锂辉石加入过量稀H2SO4后，Li2O、Al2O3与稀H2SO4反应，而SiO2不反应，通过操作1（过滤）可将滤渣1（SiO2）分离出来，操作2也是将固体和液体分离，也是过滤操作，A正确；锂辉石中的Li2O与稀H2SO4反应生成Li2SO4和水，Al2O3与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3和水，且加入稀H2SO4过量，则滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，B正确；Li2CO3浆料中通入CO2和H2O会生成LiHCO3，而LiHCO3受热易分解为Li2CO3、CO2和H2O，因此加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，C错误；若把NaOH溶液换成LiOH溶液，在后续反应中，Li元素没有损失，会获得更多的产品Li2CO3，D正确。 3.（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）玻璃棒 （3）Zn2+、Fe3+ （4）Fe2(SO4)3 2FeSO4 （5）冷却结晶 （6）ZnSO4•H2O 【解析】（6）已知ZnSO4•7H2O的相对分子质量为287，取57.4 g ZnSO4•7H2O，充分反应后固体质量为35.8 g，则失去水的质量为57.4 g﹣35.8 g＝21.6 g，可知（7-n）H2O的相对分子质量为18×（7-n），则： ZnSO4•7H2OZnSO4•nH2O+（7-n）H2O 287 18×（7-n） 57.4 g 21.6 g n＝1，即所得含锌产物的化学式为ZnSO4•H2O。 类型2 回收类 4.B 5.（1）使碳酸镁和氧化镁完全反应 （2）难溶于水（或不能和稀硫酸反应） （3）Na2CO3+MgSO4====Na2SO4+MgCO3↓ （4）BaCl2 6.（1）ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O （2）①Mn、Fe ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会增加生产成本 （3）漏斗 （4）将氯化铜中的铜全部置换出来 （5）加入过量的稀盐酸 类型3 分离提纯类 7.D 类型4 特殊工艺类 8.（1）物理 （2）CaCO3 白醋 （3）c （4）回收利用（合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $