第二章 阶段重点突破练（二）（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修2教师用书（人教版 浙苏）

阶段重点突破练(二)　［分值：100分］ (选择题1~12题，每小题5分，共60分) 一、杂化轨道的分析与应用 1.下列图形属于sp杂化轨道的是 (　　) 答案　D 解析　sp杂化轨道的夹角是180°，C项属于未杂化的p轨道。 2.(2023·广州高二期中)下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是 (　　) 选项 粒子 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 答案　D 3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 (　　) A.H2O2分子中的O原子为sp2杂化 B.CO2 分子中的C原子为sp杂化 C.BF3分子中的B原子为sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 答案　B 解析　H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；BF3分子中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，故D错误。 4.有机物(如图)中标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 (　　) A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3 C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3 答案　B 解析　苯环上碳原子的价层电子对数为3，则为sp2杂化，中心原子碳为平面三角形结构，所以键角为120°，此时每个碳原子还剩一个单电子，就形成一个大π键，就是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊键；“1”苯环上碳原子杂化方式是sp2；“2”碳碳三键两端的C原子形成2个σ键，则碳原子采取sp杂化；“3”甲基上的C原子形成4个σ键，则碳原子采取sp3杂化。 二、分子(或离子)空间结构的判断 5.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是 (　　) A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl 答案　B 解析　CO2和SO3 都含有共价键，但CO2为直线形， SO3为平面三角形，故A错误；CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确；BF3和PH3 都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；HCl只含共价键， NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。 6.(2024·连云港高二月考)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 (　　) A.H2O、CS2都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子 D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 答案　C 解析　CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，H2O中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，而且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，故A错误；BF3中B的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，所以为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，故B错误；CH2O中碳原子形成3个σ键，为平面三角形结构；BF3为平面三角形结构，故C正确；PCl3中P的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，含有一个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对数为5+×(5-5×1)=5，且不含孤电子对，为三角双锥形结构，故D错误。 7.用分子结构知识推测下列说法正确的是 (　　) A.SO2与BeCl2分子均呈V形 B.HClO2的中心原子采取sp3杂化 C.BF3与H3O+的VSEPR模型均呈正四面体形 D.C2H4与NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应 答案　B 解析　BeCl2分子中，中心Be原子采取sp杂化，分子呈直线形，故A错误；BF3的中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，故C错误；C2H4的中心C原子形成3个σ键和1个π键，NH3分子的中心原子形成3个σ键，另有1个孤电子对，无π键，故D错误。 三、杂化轨道类型与分子(或离子)的空间结构 8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 (　　) 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2S PCl3 N B 中心原子的杂化轨道类型 sp3 sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 平面三 角形 正四面 体形 平面 三角形 正四面 体形 分子或离子的空间结构 V形 正四面 体形 V形 三角锥形 答案　C 解析　H2S中S的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为V形，A项错误；PCl3中P的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为三角锥形，B项错误；N中N的价层电子对数为2+=3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，空间结构为V形，C项正确；B中B的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，D项错误。 9.(2023·烟台高二检测)下列描述正确的是 (　　) A.Cl的空间结构为平面四边形 B.SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对 C.BH3和HCN的中心原子均为sp2杂化 D.BeCl2和SnCl2的空间结构均为直线形 答案　B 解析　Cl中中心原子价层电子对数为4+=4且不含孤电子对，其空间结构为正四面体形，故A错误；SF6分子中中心原子价层电子对数为6+=6且不含孤电子对，所以SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对，故B正确；BH3中B原子价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，HCN中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，故前者是sp2杂化，后者是sp杂化，故C错误；BeCl2和SnCl2分子中，Be原子价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，Sn原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，故前者空间结构是直线形，后者是V形，故D错误。 10.下列有关分子空间结构的说法正确的是 (　　) A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4 D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 答案　D 解析　HClO分子中的H原子为2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误；P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28'，B错误；BeCl2为直线形分子，键角为180°，SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角<120°，SO3分子为平面三角形结构，键角为120°，NH3为三角锥形，键角为107°，CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'，故C错误；BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，为直线形结构，故D正确。 11.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 (　　) A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+ 答案　B 解析　A项中粒子中心原子都是sp3杂化，无孤电子对，键角相等；B项中粒子中心原子都是sp3杂化，但S原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，C原子无孤电子对，键角不相等；C项中中心原子的杂化方式：BCl3为sp2、NH3为sp3、CO2为sp，键角不相等；D项中SO3中S原子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H3O+中O原子采用sp3杂化，键角不相等。 12.As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 (　　) A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B.Al的价层电子对互斥模型是正四面体形 C.AsCl3的空间结构为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3 D.AsH3分子的键角小于109°28' 答案　C 解析　由As2O3的分子结构可知，中心原子As上有1个孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，A正确；Al中Al原子的价层电子对数是4+×(3+1-1×4)=4，价层电子对互斥模型是正四面体形，B正确；AsCl3中含1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C错误；AsH3中含有1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28'，D正确。 13.(12分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　　　；N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　　。  (2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取　　　　杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为　　　　。  (3)S的空间结构是　　　　，其中硫原子的杂化轨道类型是　　　　。  答案　(1)三角锥形　sp3 (2)sp3　H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O+中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小 (3)正四面体形　sp3 解析　(3)S的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，中心原子采取sp3杂化。 14.(14分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数之比为　　　　，中心原子的杂化方式为　　　　。  (2)Al中，Al原子的杂化方式为　　　　；列举与Al空间结构相同的一种离子和一种分子：　　　、　　　　(填化学式)。  (3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为　　　　，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角　　　　(填“>”“<”或“=”)120°。  答案　(1)3∶1　sp2　(2)sp3　N　CH4 (3)sp2　< 解析　(1)COCl2分子中有1个CO和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数之比为3∶1，中心原子C的价层电子对数为3+=3，故中心原子的杂化方式为sp2。(2)Al中Al原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为4+0=4，Al原子的杂化方式为sp3，与Al空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：N。(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形结构，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。 15.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题： (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为　　　。  (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为　　　　。  (3)查文献可知，可用2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为，反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂　　　　个σ键，断裂　　　个π键。  (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：　　　　。  ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是　　　　　　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型分别是　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)1　(2)sp2、sp3　(3)NA　NA (4)①H—O的键能大于H—N的键能　②V形、三角锥形、直线形　sp3、sp3、sp 解析　(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N==C中的π键和2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O的键能大于H—N的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采取sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采取sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采取sp杂化。 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段重点突破练(二) 第二章 <<< 一、杂化轨道的分析与应用 1.下列图形属于sp杂化轨道的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 sp杂化轨道的夹角是180°，C项属于未杂化的p轨道。 √ 15 2.(2023·广州高二期中)下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 粒子 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 √ 15 3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 A.H2O2分子中的O原子为sp2杂化 B.CO2 分子中的C原子为sp杂化 C.BF3分子中的B原子为sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，故A错误； CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确； BF3分子中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误； CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，故D错误。 15 4.有机物(如图)中标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3 C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3 √ 15 苯环上碳原子的价层电子对数为3，则为sp2杂化，中心原子碳为平面三角形结构，所以键角为120°，此时每个碳原子还剩一个单电子，就形成一个大π键，就是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊键；“1”苯环上碳原子杂化方式是sp2；“2”碳碳三键两端的C原子形成2个σ键，则碳原子采取sp杂化；“3”甲基上的C原子形成4个σ键，则碳原子采取sp3杂化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、分子(或离子)空间结构的判断 5.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是 A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CO2和SO3 都含有共价键，但CO2为直线形， SO3为平面三角形，故A错误； CH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体形，故B正确； BF3和PH3 都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误； HCl只含共价键， NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误。 15 6.(2024·连云港高二月考)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A.H2O、CS2都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子 D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，H2O中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，而且含有2个孤电子对，分子的空间结构为V形，故A错误； BF3中B的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，所以为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CH2O中碳原子形成3个σ键，为平面三角形结构；BF3为平面三角形结构，故C正确； PCl3中P的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，含有一个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对数为5+×(5-5×1)=5，且不含孤电子对，为三角双锥形结构，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.用分子结构知识推测下列说法正确的是 A.SO2与BeCl2分子均呈V形 B.HClO2的中心原子采取sp3杂化 C.BF3与H3O+的VSEPR模型均呈正四面体形 D.C2H4与NH3分子中均含有π键，均能发生加成反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BeCl2分子中，中心Be原子采取sp杂化，分子呈直线形，故A错误； BF3的中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，故C错误； C2H4的中心C原子形成3个σ键和1个π键，NH3分子的中心原子形成3个σ键，另有1个孤电子对，无π键，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、杂化轨道类型与分子(或离子)的空间结构 8.下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2S PCl3 N B 中心原子的杂化轨道类型 sp3 sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 平面三角形 正四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 V形 正四面体形 V形 三角锥形 √ 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2S中S的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为V形，A项错误； PCl3中P的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为三角锥形，B项错误； 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N中N的价层电子对数为2+=3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，空间结构为V形，C项正确； B中B的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，中心原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，D项错误。 15 9.(2023·烟台高二检测)下列描述正确的是 A.Cl的空间结构为平面四边形 B.SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对 C.BH3和HCN的中心原子均为sp2杂化 D.BeCl2和SnCl2的空间结构均为直线形 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 中中心原子价层电子对数为4+=4且不含孤电子对，其空间结构为正四面体形，故A错误； SF6分子中中心原子价层电子对数为6+=6且不含孤电子对，所以SF6的中心原子有6个成键电子对，无孤电子对，故B正确； BH3中B原子价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，HCN中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，故前者是sp2杂化，后者是sp杂化，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BeCl2和SnCl2分子中，Be原子价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，Sn原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，故前者空间结构是直线形，后者是V形，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.下列有关分子空间结构的说法正确的是 A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B.P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4 D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线 形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 HClO分子中的H原子为2电子结构，BF3分子中的B原子不满足8电子结构，A错误； P4分子中的键角为60°，CCl4分子中的键角为109°28'，B错误； BeCl2为直线形分子，键角为180°，SnCl2中Sn原子有一个孤电子对，键角<120°，SO3分子为平面三角形结构，键角为120°，NH3为三角锥形，键角为107°，CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'，故C错误； BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，为直线形结构，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项中粒子中心原子都是sp3杂化，无孤电子对，键角相等； B项中粒子中心原子都是sp3杂化，但S原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对，C原子无孤电子对，键角不相等； C项中中心原子的杂化方式：BCl3为sp2、NH3为sp3、CO2为sp，键角不相等； D项中SO3中S原子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H3O+中O原子采用sp3杂化，键角不相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B.Al的价层电子对互斥模型是正四面体形 C.AsCl3的空间结构为平面正三角形，As原子 的杂化方式为sp3 D.AsH3分子的键角小于109°28' 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由As2O3的分子结构可知，中心原子As上有1个孤电子对 和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，A正确； Al中Al原子的价层电子对数是4+×(3+1-1×4)=4， 价层电子对互斥模型是正四面体形，B正确； AsCl3中含1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C错误； AsH3中含有1个孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28'，D正确。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　 　　；N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　。  (2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取　　杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________________ __________________________________________。  三角锥形 sp3 sp3 H2O中氧原子有2个孤电子对， H3O+中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小 15 (3)的空间结构是　　　 　 ，其中硫原子的杂化轨道类型是　　 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 正四面体形 sp3 的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，中心原子采取sp3杂化。 15 14.(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数之比为　　　，中心原子的杂化方式为　　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3∶1 sp2 COCl2分子中有1个C==O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数之比为3∶1，中心原子C的价层电子对数为3+=3，故中心原子的杂化方式为sp2。 15 (2)中，Al原子的杂化方式为　　　；列举与Al空间结构相同的一种离子和一种分子：　　 　、　　　(填化学式)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 sp3 CH4 中Al原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为4+0=4，Al原子的杂化方式为sp3，与Al空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：N。 　 15 (3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 　 ，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角　 (填“>”“<”或“=”)120°。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 sp2 < SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形结构，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。 15 15.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它 是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题： (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。 1 15 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化。 sp2、sp3 15 (3)查文献可知，可用2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯 脲，其反应方程式为 ，反应过 程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_____个σ键，断裂　　　个π键。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N==C中的π键和2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶分子中的N—H。 NA NA 15 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、 CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：_____________ _________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O的键能大于H—N的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。 H—O的键能 大于H—N的键能 15 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是　　　　　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型分别是　　　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采取sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采取sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采取sp杂化。 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp 15 $