附专项练习：化学方程式（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）安徽专版

附专项练习 一、化合反应 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中形成氧化膜： 5.氢气在空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.煤炉的底层： 9.煤炉的中层： 10.煤炉的上部： 11.碳在氧气中不充分燃烧： 12.二氧化碳溶于水： 13.生石灰溶于水： 14.三氧化硫溶于水： 二、分解反应 15.水在直流电的作用下分解： 16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 17.加热高锰酸钾： 18.碳酸不稳定易分解： 2 化学方程式 19.高温煅烧石灰石： 20.氧化汞加热分解： 三、置换反应 21.氢气还原氧化铜： 22.木炭还原氧化铜： 23.焦炭还原氧化铁： 24.焦炭还原四氧化三铁： 25.锌和稀硫酸： 26.铁和稀硫酸： 27.镁和稀硫酸： 28.铝和稀硫酸： 29.锌和稀盐酸： 30.铁和稀盐酸： 31.镁和稀盐酸： 32.铝和稀盐酸： 33.锌和氯化亚铁溶液： 34.锌和硫酸铜溶液： 35.锌和硝酸银溶液： 36.铁和硝酸银溶液： 37.铁和硫酸铜溶液： 38.铜和硝酸汞溶液： 四、氧化物、酸、碱、盐的反应 (一)酸十金属氧化物→盐十水 39.氧化铁和稀盐酸： 40.氧化铁和稀硫酸： 41.氧化铜和稀盐酸： 42.氧化铜和稀硫酸： 43.氧化镁和稀硫酸： 44.氧化钙和稀盐酸： (二)碱十非金属氧化物→盐十水 45.苛性钠曝露在空气中变质： 46.苛性钠吸收二氧化硫气体： 47.苛性钠吸收三氧化硫气体： 48.消石灰放在空气中变质： 49.消石灰吸收二氧化硫： (三)酸十碱一→盐十水 50.盐酸和烧碱： 51.盐酸和氢氧化钾： 52.盐酸和氢氧化铜： 53.盐酸和氢氧化钙： 54.盐酸和氢氧化铁： 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 56.硫酸和烧碱： 57.硫酸和氢氧化钾： 58.硫酸和氢氧化铜： 59.硫酸和氢氧化铁： 60.硝酸和烧碱： (四)酸十盐→另一种酸十另一种盐 61.大理石与稀盐酸： 62.碳酸钠与稀盐酸： ·27· 63.碳酸镁与稀盐酸： 64.盐酸和硝酸银溶液： 65.硫酸和碳酸钠： 66.硫酸和氯化钡溶液： 67.碳酸氢钠与稀盐酸反应： (五)碱十盐→另一种碱十另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜： 69.氢氧化钠与氯化铁： 70.氢氧化钠与氯化镁： 71.氢氧化钠与氯化铜： 72.氢氧化钙与碳酸钠： 73.氢氧化钠与氯化铵： (六)盐十盐→两种新盐 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液： 75.硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 76.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： 五、其他 77.甲烷在空气中燃烧： 78.酒精在空气中燃烧： 79.一氧化碳还原氧化铜： 80.一氧化碳还原氧化铁： 81.一氧化碳还原四氧化三铁： ·28·实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 ②强弱pH<>强=pH试纸蘸取标准 比色卡3等于7或接近75.65.6pH 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 ①氯化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 ③H2CO3HNO3CH3COOH④红ZnSO4+H2个 FezO3+6HCl—2FeCl+3H2OFeC2、FeSO4+2 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 的热油脂熟石灰消石灰白微生石灰 CaO+HzO—Ca(OH)2波尔多液酸性②蓝红 Ca(OH)2十CO2一CaCO3￥十H2O③(1)自由移动的 离子(2)OH-H 第3课时中和反应 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO4 Na2CO,NaCl②酸碱盐水H+OH-H2O ③(1)熟石灰(2)熟石灰(3)胃酸A1(OH)3+3HCI —A1CL3+3H2O(4)碱 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 ①NaCl作调味品配制生理盐水Na2CO纯碱 苏打洗涤剂NaHCO,小苏打发酵粉胃酸过多症 CaCO3②二氧化碳2NaCl+H2O+CO2个NaCl+ H2O十CO2个CaC2+H2O+CO2个稀盐酸澄清石 灰水澄清石灰水变浑浊 3 第2课时复分解反应 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银 硫酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换化合物 AD十CB互相交换成分沉淀气体水 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FeSO4+Cu(2)AgCl￥+HNO3(3)Na2SO4+ Cu(OH)2￥(4)BaSO4￥+2NaCl②茎、叶发黄 CO(NH2)2NH4 CI NaNO3抗寒、抗旱Ca(PO4)2 病虫害倒伏K2SO4 KCI NH4H2PO4KNO 实验活动8常见酸、碱的化学性质 ①红蓝不变色红逐渐消失无黄气泡黄 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色③酸碱指 示剂pH试纸 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 ①超过氧碳氢氨钙小于锌氟碘 肌肉无力心律失常肾功能佝偻病生长发育不良 骨质疏松骨折贫血龋齿甲状腺肿大②蛋白质 糖类维生素水蛋白质糖类油脂(2)CH O淀粉葡萄糖(3)液油固脂肪(4)按时适量 进餐膳食结构食品安全③无机有机有机物 碳COCO2无机④预防治疗诊断疾病 课题2化学与可持续发展 ①风太阳氢生物质天气状况影响电解水制氢 ②棉花羊毛天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 强度高弹性好耐磨玻璃钢碳纤维复合材料 纸张燃烧的焦糊烧焦羽毛的特殊的刺鼻 附专项练习：化学方程式 1.2Mg+0,点燃2Mg02.3Fe十20，点燃Fe,0, 3.2Cu+0,△2Cu04.4A1+302-2A20 5.2H,+0,点燃2H,06.4P+50,点燃2P,0, 7.S+0,点燃s0,8.c+0,点燃c0, 9.c0,十c商温2C010.2C0+0,点燃2c0, 11.2C+0,点燃2C012.C0,+H,0一H,C0, 13.Ca0+H20-Ca(OHD214.S03+H20H2S0, 15.2H,0通电2H。+0, 16.2KCO3 Mm0:2KC1+30.↑ 17.2KMn0,△KMn0,+MnO,+0,↑ 18.H,C0,-H,0+C0,+19.CaC0,高温ca0+C0, 20.2He0△2Hg+0,◆21.H,+Cu0△Cu+H,0 2.C+2Cu0高温2Cu+C0,个 23.3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ 24.2C+Fe,0,商温3Fe+2C0,个 25.Zn++H2 SO.-ZnSO,+H2 26.Fe+H2 SO.-FeSO,+H2 27.Mg+H2 SO.-MgSO.+H2 28.2A1+3H2S0=A2(SO4)3+3H2↑ 29.Zn+2HC1-ZnC2+H2↑ 30.Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ 31.Mg+2HCI-MgCl2 +H2 32.2Al+6HC1—2A1Cl+3H2↑ 33.Zn+FeCl2-ZnCl2 +Fe 34.Zn+CuSO,-ZnSO+Cu 35.Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag 36.Fe++2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag 37.Fe+CuSO,-FeSO:+Cu 38.Cu++Hg(NO3)2-Cu(NO3)2+Hg 39.Fez Og+6HCl-2FeClg+3H2O 40.Fe2Og+3H2S04-Fe2(S04)3+3H2O 41.CuO+2HCI-CuCl2 +H2 O 42.CuO++H2 SO,-CuSO:+H2O 43.MgO+H2 SO,-MgSO,+H2 O 44.CaO+2HCI-CaCl2+H2O 45.2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O 46.2NaOH+SO2-Na2 SO3+H2O 47.2NaOH+SO3-Na2 SO+H2O 48.Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O 49.Ca(OH)2+SO2-CaSOs+H2O 50.HC1+NaOH-NaCl+H,O 51.HCI+KOH-KCI+H2 O 52.2HCI+Cu(OH)2-CuCl2 +2H2O 53.2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 54.3HCl+Fe(OH);-FeCl;+3H2O 55.3HCI+Al(OH)3-AIClg +3H2O 56.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO.+2H2O 57.H2S04+2KOHK2S04+2H2O 58.H2 SO,+Cu(OH)2-CuSO,+2H2O 59.3H2 SO+2Fe(OH)3=Fez (SO)3+6H2O 60.HNO3 +NaOH-NaNO3 +H2O 61.CaCO3+2HCI-CaClz +H2O+COz 62.Na2 COs +2HCI-2NaCl+H2O+CO2 63.MgCOs+2HC1-MgClz+H2 O+CO2 64.HCI+AgNO,-AgCI+HNOs 65.Naz CO3+H2 SO-Naz SO+H2 O+CO2 66.H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI 67.NaHCO3+HC1-NaCl H2O+CO2 68.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO 69.3NaOH+FeCls--Fe(OH)3+3NaCl 70.2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2+2NaCl 71.2NaOH++CuCl2-Cu(OH)2+2NaCl 72.Ca(OH)2+Naz COs=CaCOs+2NaOH 73.NaOH+NH,Cl△NaCI+NH,↑+H,O 74.NaCl++AgNO:=AgCl+NaNO 75.Naz SO.+BaCl2=BaSO+2NaCl 76.Naz CO3+BaCl2-BaCO3+2NaCl 7.CH+20.点燃c0,+2H,0 78.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 79.C0+Cu0△Cu+C02 80.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 81.4C0+Fe,0,商温3Fe+4C0, 31