甘肃民乐县第一中学2025-2026学年高三下学期二模化学试卷

2025一2026学年高三年级第三次诊断考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16S-32C135.5Fe一56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.甘肃不仅有深厚的文化底蕴，还孕育了享誉世界的特色物产。下列物品中，主要成分属于 有机高分子的是 A.莫高窟壁画中历经千年依然色彩斑斓的矿物颜料 B.兰州黄河铁桥（中山桥）建造时使用的铆钉和钢梁 C.定西出产、远销海内外的马铃薯粉条 D.酒泉卫星发射中心火箭外壳采用的特种铝合金 2.下列有关表述正确的是 A.CS2的电子式：S::C::S: B基态铬原子的价层电子轨道表示式：田田t☐ h 4s C.HC1的形成过程：H+i:→H[:i DPH,的V5EPR模型：O号O 3某药物中间体的结构简式如图所示。 COCHBr HO OH 下列关于该有机物的说法错误的是 A.该分子中含有羧基、碳溴键和酚羟基三种官能团 B.1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生取代反应 C.1mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 D该有机物中无手性碳原子 第1页（共8页） 4.利用“液态阳光”技术，将工业排放的CO2转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途 径。在恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H= 一49kJ·mol1。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高CO2平 衡转化率的是 A.升高反应温度 B.向容器中充入稀有气体He C.使用高效催化剂 D.再向容器中充入一定量的H2 5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子核外电子只有一种自 旋取向，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y的简单离子半径在同 周期主族元素中最小，Z的基态原子3p轨道电子数是3s轨道的2倍。下列说法不正确 的是 A.最简单气态氢化物的沸点：X>Z B.W与X形成的化合物中只含极性共价键 C.W与Z组成的化合物具有还原性 D.Y的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应 6.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 饱和 C02(S02) 浓硫酸 FeCI,溶液 0 沸水 饱和 乙醇 NaOH 浓硫酸 溶液 饱和Na,CO,溶液 D.除去CO2中混有的少 A.制备乙酸乙酯 B.制备乙烯 C.制备Fe(OH)3胶体 量S02 7.物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A 酸性：CICH2COOH>CH,COOH 电负性：C>H B NH,比PH,的熔、沸点高 NH,分子间能形成氢键 C 稳定性：H2O>H2S 非金属性：O>S D 石墨可用作导电材料 石墨呈层状结构，层内原子间以共价键结合 8.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质性质 用途 A 次氯酸钠具有氧化性 衣物漂白 B 柠檬酸的酸性强于碳酸 柠檬酸去除水垢 C 单晶硅是一种共价晶体 可用于制造芯片 D 硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强 可用作飞机材料 第2页（共8页） 9.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应历程如图所示（图中能量值均为相对 能量，TS表示过渡态)。 相对能量/k小mol) N-N TSI 300 、O TS3 200 298.4 TS2 248.3 100 199.2 130.0 0 -100 NO+NO -200 反应① N-N +CO CON.O+CO 2C02+N2 -300H O :反应③ 400 反应② C02+N20 -306.6 500 -513.5 -600 反应历程 下列说法正确的是 A.反应②是该反应的决速步骤 B.N2O是该反应的中间产物 C.该反应历程中只有极性共价键的断裂和形成，没有非极性共价键的断裂和形成 D.该反应的总反应为2CO+2NO-N2+2CO2△H=-306.6kJ·molI 10.咖啡因的结构如图所示，图中环都是平面结构。下列叙述中正确的是 A.原子半径：C<N<O B.氮元素所在的周期第一电离能比N小的元素有4种 C.1mol咖啡因中含有25molo键 D.该有机物中所有原子位于同平面上 11.铬铁矿的主要成分为FeCr2O4,还含有Al、Si两种元素的氧化物等杂质。现以铬铁矿为 原料制备红矾钠(Na2Cr2O,·2H2O)的工艺流程如下： 铬铁矿、纯碱 H,O H,SO,溶液H,SO,溶液 母液 02焙烧 浸取一一中和一酸 人 滤渣 滤渣 副产品NaCr,O,2H,O 下列说法错误的是 A.焙烧过程中铬元素的化合价升高 B.中和除杂步骤可除去原料中的Al、Si等杂质元素 C.酸化的主要目的是将CrO?转化为Cr2O号 D,母液中的溶质只含有Na2Cr2O,,且可以循环使用 12.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2的工业用途广泛。现利用甲烷燃料电池电解NaH2 PO,制备 Ca(H2PO4)2,装置如图所示。 石墨1 A膜 B膜 C膜 石墨2 CaCl. NaOH 02 浓溶液 稀溶液 甲烷 氧气 a极电解质b极 阳极室 产品室 原料室 阴极室 第3页（共8页） 下列说法不正确的是 A.b极电极反应：O2+4e—202- BB膜为阳离子交换膜 C.电解一段时间后，阴极室中NaOH溶液浓度变大 D.当a极上通入标准状况下1.12L甲烷，产品室得到0.2mol产品 13.能够由下列实验操作得出相应结论且结论正确的是 选项 实验操作 结论 用AgNO,标准溶液滴定溶液中的C1,以 A K,CrO,为指示剂，先出现白色沉淀，后出现砖红 K(AgCI)<K(Ag2 CrO) 色沉淀 常温下CH,COOH溶液与NaOH溶液等体积混 B CH,COOH为弱酸 合，测得混合液pH=8 加热0.5mol·L1CuCl2溶液，溶液由蓝色变为 LCu(H20)4]2++4C1一 C 黄绿色 [CuCL,]2-+4H20△H>0 用铂丝蘸取待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察 D 溶液中有钠盐 到黄色 14.将氨水滴加到AgC1饱和溶液（有足量AgC1固体）中，发生下列反应：Ag+NH3一 [Ag(NH3)]+,[Ag(NH3)]++NH3一[Ag(NH3)2]+,平衡常数依次为K1、K2,且 K,<K2。lgX与lgc(NH)的关系如图所示，其中X代表g c([Ag(NH3)2]+》 c{[Ag(NH3)]+) 或1g[AgNH)]+) c(Ag+) a(-1,2.81) Ig X 1,2.24) 3 -2 Ig c(NH) 下列说法正确的是 A.曲线M表示lg e(CAg(NH)])与1gc(NH,)的关系 c(Ag) B.该溶液中存在：c(H)+c(Ag)十c{Ag(NH)]+}+c([Ag(NH)2]}=c(OH)+c(C) C.反应Ag++2NH一[Ag(NH3)2]+的平衡常数为10s D.当1gc(NH3)=-3.5时，溶液中c{LAg(NH3)2]}>c(Ag)>c[Ag(NH3)]+} 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)3a-呋喃基丙烯酸是一种重要的有机合成中间体，某小组利用Perkin反应（反应 原理如图1所示)制取3-呋喃基丙烯酸，纯化后并测定纯度，实验装置如图2所示。 O人CHO K,CO3 CHCOOH △ CHCOOH 呋喃甲醛 3-0-呋喃基丙烯酸 图1 图2 已知：①乙酸酐易水解；②呋喃甲醛具有挥发性；③3-α呋喃基丙烯酸难溶于冷水，微溶 于热水，易溶于乙醇和碱性溶液。 具体步骤如下。 I.在100mL圆底烧瓶中依次加入4.0mL呋喃甲醛、10mL乙酸酐和5.0g无水碳酸 钾固体，放人沸石。用电热套缓慢加热至140℃左右，持续回流1.5小时。 Ⅱ.趁热将反应液倒入盛有120mL蒸馏水的烧杯中，搅拌并加人碳酸钠固体，有气泡产 生，调节pH为8~9，煮沸，趁热过滤。将滤液置于冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸析出 晶体，再次过滤、洗涤得到较纯产品。 Ⅲ.为得到更纯的产品，对产品进行重结晶，过滤，洗涤，烘干，获得4.0g样品。 (1)装置图中仪器a的名称为 ,其作用是 (2)若未使用仪器b,对本实验产生的影响是 (用文字并结合化学 方程式表示)。 (3)步骤Ⅱ中加入碳酸钠的主要作用是 (用化学方程 式表示)。该步中将滤液置于冰水浴的原因是 (4)步骤Ⅲ中重结晶需要加人一种溶剂，最适合用的溶剂是 (填字母)。 A.水 B.无水乙醇 C.一定浓度的乙醇水溶液 (5)为测定样品的纯度，称取3.5g样品，用适合的溶剂溶解，配成250mL溶液，从中取 出25mL,加入几滴酚酞溶液，用0,1000mol·L1氢氧化钠溶液滴定。实验数据如下。 滴定次数 1 2 3 滴定前读数/mL 1.22 1.20 1.30 滴定后读数/mL 21.28 20.20 21.24 ①滴定前需排放装有氢氧化钠溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 第5页（共8页） 作小 ②达到滴定终点的现象为 ③所得样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 16.(15分)钒是重要的战略金属，广泛应用于钢铁、航空航天等领域。以含钒矿石（主要含 V2O,杂质主要含Al2O3及少量CaO)为原料制备高纯度V2O5的工艺流程如下。 RN(CH)CI 树脂 NH CI NaOH 纯碱 洗脱液 溶液 钒矿石→热熔 洗脱→沉钒焙烧→V0 滤渣 流出液 滤液 气体① 已知：I.V2O5是以酸性为主的两性化合物；热熔过程中CO转化为难溶的偏钒酸钙 [Ca(VO3)2];NH4VO3难溶于水； Ⅱ.25℃时，Ksp[Ca(VO3)2]=4.0X10-7,Km(CaC03)=2.0X109; Ⅲ.RN(CH3)3CI树脂为阴离子交换树脂，对不同的阴离子因吸附能力不同而选择性 吸附。 (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)写出“热熔”步骤中V2O与NaOH反应的化学方程式： (3)“盐浸”步骤过滤后所得滤渣的主要成分是 (填化学式)； 若达平衡时溶液中c(VO3)=0.20mol·L1,理论上需控制溶液中c(CO?)至少为 mol·L1(忽略转化过程中体积变化，计算结果保留两位有效数字)。 (4)写出“离子交换”步骤树脂吸附VO的离子方程式： 加入的洗脱液主要溶质为 (填名称)。 (5)铝元素主要在 (填操作单元名称)过程中被除去。 (6)“焙烧”中发生反应的化学方程式为 (7)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图所示。 O-0 o-V 该氧化物的化学式为 0 第6页（共8页） 17.(14分)氮的化合物是重要的工业原料，也是大气和水质污染来源，研究氮的化合物的反 应具有重要意义。 (1)饮用水中的NO3主要来源于NH。已知在微生物作用下，NH4经过两步反应被 氧化成NO?。两步反应的能量变化示意图如下。 能量NH(aq)+号O,(g) 能量 NO2(aq)+02(g) △H-273 kJmol-1 △H=-73 kJ.mol-1 NOz(aq)+2H*(aq)+H,O(l) NO;(aq) 反应过程 反应过程 第一步反应 第二步反应 写出1 mol NH(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式： (2)某温度下，在恒容密闭容器中充入1molN2和一定量H2,发生反应：N2(g)+ 熊化剂2NH,(g),NH,的平衡分压与起始投料比”CH》的变化关系如图 3H2(g)高温、商压 n(N2) 所示。 0.3 d a 00.51.01.52.02.53.0nH2) n(N2) 当”(H〉=3时，反应达到平衡状态后p(NH,)可能是图像中的点 (填“c”“d”或 n(N2) “e”)。 (3)工业烟气中NOz的脱除常采用NH选择性催化还原(SCR)技术，其核心反应如下。 主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H, 副反应：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=-906k·mol-1 ①300℃时，在某恒温刚性容器中充人[n(NH3)十n(NO)]：n(O2)=4:1的混合气 体，若仅发生主反应，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.v逆(NO)=4v正(O2) b.混合气体的密度保持不变 c.单位时间内断裂4molN一H的同时断裂4molN=N d.O2的体积分数不再改变 ②在不同催化剂(Cat.1、Cat.2)作用下发生主反应，单位时间内氨的转化率与温度的变化 关系如图所示。 第7页（共8页） 100 Cat.2 Cat. 30 20 100200300400500600 温度/℃ b点 (填“是”或“不是”)平衡状态，原因是 催化效果较好的催化剂是 (填“Cat.1”或“Cat.2”);bc段氨的转化率快速降低的 原因可能是 ③一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入5 mol NH3和5 mol NO,6molO2 同时发生两个反应，在250℃下反应达平衡时，NH3的转化率为80%，N2的选择性为 90%,则副反应的物质的量平衡常数K。= (只列计算式即可)[N2的选择性= 产生n(N2) 产生n(NO)+产生n(N,)X100%;物质的量平衡常数为用平衡时各组分的物质的量代 替物质的量浓度代入平衡常数的表达式。] 18.(14分)某种抗失眠药物G的合成路线如下。 NH H COOH & B KMnO C,H,F SOCI, Br 1)ZnCl2 A C 2)NaOH OH CisHnONFBr, 、H,NAOH CH,COOH CH,C1 C,HOH E (1)A的结构简式为 ,A用习惯命名法命名为 (2)B中含氧官能团名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)DE的化学方程式为 (5)B的一种同系物为W,已知W比B多一个碳原子，写出两种满足下列条件的W的同 分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物②属于酯类 ③核磁共振氢谱显示有3组峰 HN O (6)现以苯、苯甲醛和H,N入一Br为原料合成 写出合成路线图： (合成路线参照本题题干，无机试剂任选)。 第8页（共8页）