精品解析：黑龙江大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级下学期4月阶段自测化学试卷

25-26大庆市祥阁学校4月考化学学科 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题3分，共30分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 【答案】B 【解析】 【详解】A、草船借箭，只是箭的位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、火烧赤壁，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、单刀赴会指蜀将关羽只带一口刀和少数随从赴东吴宴会，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、辕门射戟指吕布为了阻止袁术攻打刘备，在营门前射中戟支，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中，故选项操作错误； B、研磨固体药品时，应在研钵中进行，故选项操作正确； C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面成45度角，故选项操作错误； D、用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，排尽空气再将滴管伸入液体中，故选项操作错误。 故选：B。 3. 下列生活中的做法错误的是 A. 使用燃气灶时壶底出现黑色，可调小炉具进风口 B. 用硫酸铜、生石灰、加水可配制农药波尔多液 C. 喷漆、镀铬均可以对铁制品起到防锈作用 D. 重复使用某些塑料制品，可适当解决“白色污染” 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、使用燃气灶时壶底出现黑色时说明燃烧不充分，应该增大小炉具进风口（即空气进入口）增加氧气的量，使充分燃烧，符合题意； B、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应配制波尔多液，不符合题意； C、钢铁表面采用涂油、刷漆，镀铬等方法都能防止钢铁生锈，隔绝了空气和水分，不符合题意； D、重复使用某些塑料制品，可以加少塑料制品的使用量，可适当解决白色污染，不符合题意。故选A。 4. 尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是 A. 尿素的相对分子质量是60 B. 尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1 C. 尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D. 尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，故A说法正确； B、尿素中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故B说法错误； C、尿素中氮元素的质量分数约为，故C说法正确； D、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故D说法正确； 故选：B。 5. 下列应用的原理及基本反应类型均正确的是 A. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 中和反应 B. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理： 复分解反应 D. 加热高锰酸钾制取氧气：分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，小苏打（NaHCO3）属于盐，该反应不属于中和反应，错误； B、置换反应要求反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； C、硫酸与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，错误； D、正确。 6. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸 B Mg SO2 烧碱 硫酸铜 生铁 C O2 K2O 熟石灰 MgSO4 白磷 D 青铜 P2O5 Ba(OH)2 NaCl 波尔多液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】单质是同种元素组成的纯净物； 氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物； 碱是解离出的阴离子全部为的化合物； 盐是金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物； 混合物由多种物质组成。 A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱。 B、正确。 C、白磷是磷单质，属于纯净物，不属于混合物。 D、青铜是铜锡合金，属于混合物，不属于单质。 7. 根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，故选项错误； B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项正确； C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故选项错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故选项错误； 故选：B。 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 B. 表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液 C. 向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 表示向pH=1的HCl溶液中不断滴加pH=13的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增加，直至氯化钡完全反应不再变化，错误； B、向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为，每170份质量的硝酸银反应生成每143.5份质量的氯化银，所以反应过程中溶液总质量增加，错误； C、向足量饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且反应放出热量，温度升高，饱和石灰水中氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以溶质质量分数减小，反应结束后恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的固体又重新溶解，最后所得溶液仍为该温度下的饱和石灰水，所以溶质质量分数回到初始值，正确； D、向pH=1的HCl溶液中不断滴加pH=13的NaOH溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，pH继续增大至无限接近13，但不会大于13，错误。 9. 掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是 A. 应选择醋酸钠作原料 B. 图中的甲是氯化钠 C. 可能等于60 D. 将①、②降温至时，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、掰掰热暖手宝的主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质，由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故应选择醋酸钠作原料，不符合题意； B、由图可知，40℃时，向50g水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，甲剩余的固体多，乙剩余的固体少，说明该温度下，乙的溶解度比甲大，40℃时，溶解度：醋酸钠大于氯化钠，则图中的甲是氯化钠，不符合题意； C、由图可知，40℃时，向50g水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，升温至tx℃，40g甲固体部分溶解，40g乙完全溶解，说明tx℃时，醋酸钠的溶解度≥80g，60℃时，醋酸钠的溶解度小于80g，则tx不可能等于60，符合题意； D、由图可知，40℃时，两烧杯中均有溶质未溶解，均是饱和溶液，将①、②降温至t0℃（t0℃＜40℃）时，醋酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，t0℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。 故选C。 10. 碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　） A. 反应①属于复分解反应 B. 该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理 C. 步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D. 侯氏制碱法更符合“绿色化学” 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。 B、该流程中产生的有害气体CO和HCl，氯化氢极易溶于水，可用水加以吸收处理；一氧化碳难溶于水，不能用水进行吸收处理，故选项说法错误。 C、碳酸钠易溶于水，硫化钙难溶于水，步骤③中“水浸”时需要搅拌，能加快碳酸钠的溶解速率，故选项说法正确。 D、侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，更符合“绿色化学”，故选项说法正确。 故选：B。 二、填空题(每空1分，共19分) 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 【小问2详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 【小问4详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2​浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2​ 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 12. 实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2 ①反应的化学方程式为_______。 ②下列装置中(如图-1所示)，仪器M的名称为_______，制备CO2时应选用的装置是______(填字母)。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙(CaSO4)悬浊液、氨水()和CO2制备碳酸钙，发生反应。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是_______(填字母)。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率随温度的变化如图-2所示。表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为_______(填“a”或“b”) 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. C （2） ①. 使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液 ②. B （3）b 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②略； 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固体不加热反应，发生装置可选C，不选择A装置，是因为漏斗下端未伸入液面以下，反应生成的气体会从漏斗逸出； 【小问2详解】 ①略； ②二氧化碳在水中的溶解度较小，易被氨水吸收，则应先加入氨水，然后通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的吸收率，提高产率； 【小问3详解】 纯净的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，参加反应的碳酸钙与生成氧化钙的质量比为：100:56，起始碳酸钙的质量为100g，则完全分解后生成氧化钙的质量为56g，则残留率=，和曲线b的最终残留率一致。 13. 如图1中A—G是初中常见的化学物质，A、E、G是液体，且E、G含有相同元素，A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“↔”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去)请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C___________，D___________。 （2）写出G生成F的化学方程式是___________。 （3）足量粉末B与A溶液反应的实验现象是___________。 （4）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是___________(填“a”或“b”或“c”)。 【答案】（1） ①. Cu ②. O2 （2） （3）黑固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）b 【解析】 【分析】E、G是液体，且E、G含有相同元素，E能够反应生成D、G，则E为过氧化氢，G为水，D为氧气；A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体，B能够反应生成C，则B为铁，A为硫酸铜，C为铜；D（氧气）能够与F反应，F能够与G（水）相互转化，则F为氢气。 【小问1详解】 由分析可知，C为铜，其化学式为Cu，故填Cu； D为氧气，其化学式为O2，故填O2。 【小问2详解】 由分析可知，G为水，F为氢气，则G生成F的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问3详解】 由分析可知，B为铁，A为硫酸铜，足量粉末B与A溶液的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是黑固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，故填黑固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 【小问4详解】 由分析可知，E为过氧化氢，是氢元素与氧元素组成的氧化物，其中氧元素的化合价为-1价，则物质E（过氧化氢）中氧元素对应的点是b，故填b。 三、实验探究题(每空1分，共16分) 14. 由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闽、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 （1）解州之“盐”——池盐。 ①池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐(除NaCl外，含Na2SO4等杂质)。Na2SO4中硫元素的化合价为______。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____(选填“西北风”或“南风”)，理由是_____。 ③池盐中的杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是_______。 （2）闽粤之“盐”——盐 通过“制卤——从海水获取食盐卤”的制作工艺。 ①制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥后得到较高浓度的卤水，此过程中会增大的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 ②验卤：古人用石莲子(一种植物果实)和饰筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到要求。 莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，更适合制盐的卤水是______(选填“B”或“C”)。 ③晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒。此时晒板中的卤水是氯化钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④对比且晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是______(写一条)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 南风 ③. 氯化钠溶解度受温度变化影响较小或的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中含量较低 ④. NaCl饱和溶液不能溶解氯化钠，能够溶解硫酸钠 （2） ①. AC ②. B ③. 饱和 ④. 节约能源(答案不唯一) 【解析】 【小问1详解】 ①Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则，x=+6； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高； ③选用NaCl饱和溶液冲洗粗盐，是因为饱和氯化钠溶液中氯化钠已达到溶解最大限度，不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质，从而达到除去杂质的目的； 【小问2详解】 ①A、海水淋洗咸泥时，NaCl固体不断溶解，所以溶质质量增大，故A正确； B、题目限定“一定量海水”，所以溶剂质量不变，故B错误； C、溶液质量 = 溶质 + 溶剂，溶质增加、溶剂不变，所以溶液质量增大，故C正确； D、溶解度仅与温度有关，过程未升温，所以NaCl溶解度不变，故D错误； 故选AC； ②卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的卤水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B，更适合制盐的卤水是B； ③当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质了，此时的溶液为饱和溶液，在晒盐过程中，日晒一段时间后逐渐析出盐粒，这表明晒板中的卤水不能再溶解更多的氯化钠了，所以此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液； ④晒盐是利用太阳能使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出；煎煮制盐需要加热，会消耗燃料等，所以“晒盐”的优点是节约能源（合理即可）。 15. 化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】 如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】 ①贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。 ②室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。 【设计与实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）据图2分析，选择粉末状样品的依据是_____。 （2）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是________。 实验二：设计装置 为了提高实验准确性，小组成员将稀盐酸换成稀硫酸，利用图4装置进行测定。 （3）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是______。反应结束后进行读数。图4中连通管的作用是_____。 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （4）试剂a是______。 （5）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是______。 【数据处理】 （6）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL。该实验条件下，CO2密度为d g/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为_______。 【反思与评价】 （7）与实验二相比，实验三的优点是_______(写一条)。 【答案】（1）相同时间内粉末状样品与稀盐酸反应产生压强更大，即生成的二氧化碳更多 （2）温度升高，盐酸挥发出来的HCl气体增加 （3） ①. 产生气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升 ②. 平衡分液漏斗与试管内的气压，使稀硫酸能顺利流下 （4）浓硫酸 （5）促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应 （6） （7）样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，选择粉末状样品的依据是：相同时间内粉末状样品与稀盐酸反应产生压强更大，即生成的二氧化碳更多； 【小问2详解】 由图3可知，随着反应进行，温度升高，盐酸挥发出来的HCl气体增加，也能影响实验测定准确性； 【小问3详解】 稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，试管内气体增多，压强增大，所以观察到的现象是：产生气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升； 图4中连通管的作用是平衡分液漏斗与试管内的气压，使稀硫酸能顺利流下； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，避免水蒸气对测定二氧化碳的体积产生干扰，故试剂a为浓硫酸； 【小问5详解】 加入足量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，因此一段时间后反应停止，再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵溶液后稀硫酸与碳酸钙继续反应，由此可推测加入氯化铵溶液的作用是促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应； 【小问6详解】 实验后收集到的气体包括二氧化碳和加入稀硫酸、氯化铵溶液排出的空气，则反应生成二氧化碳的质量为，设碳酸钙的质量为x， 则该样品中碳酸钙的质量分数为； 【小问7详解】 与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确。 四、计算题 16. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品12.4g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）B点溶液中的溶质是________。 （2）计算A点时溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）氯化钠和盐酸（和） （2）解：设碳酸钠质量是x，反应生成氯化钠质量是y，生成二氧化碳质量是z。 ， ， ， A点时溶液中氯化钠的质量=，溶液的质量= 溶液中溶质的质量分数是 答：A点时溶液中溶质的质量分数是12.5%。 【解析】 【小问1详解】 向混有的​样品中滴加稀盐酸， 由图像可知：A点时​恰好完全反应，A点后盐酸过量，因此溶液中溶质为氯化钠和盐酸（和）。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26大庆市祥阁学校4月考化学学科 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题3分，共30分) 1. 小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A. 孔明：草船借箭 B. 周瑜：火烧赤壁 C. 关羽：单刀赴会 D. 吕布：辕门射戟 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 3. 下列生活中的做法错误的是 A. 使用燃气灶时壶底出现黑色，可调小炉具进风口 B. 用硫酸铜、生石灰、加水可配制农药波尔多液 C. 喷漆、镀铬均可以对铁制品起到防锈作用 D. 重复使用某些塑料制品，可适当解决“白色污染” 4. 尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是 A. 尿素的相对分子质量是60 B. 尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1 C. 尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D. 尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 5. 下列应用的原理及基本反应类型均正确的是 A. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 中和反应 B. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理： 复分解反应 D. 加热高锰酸钾制取氧气：分解反应 6. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸 B Mg SO2 烧碱 硫酸铜 生铁 C O2 K2O 熟石灰 MgSO4 白磷 D 青铜 P2O5 Ba(OH)2 NaCl 波尔多液 A. A B. B C. C D. D 7. 根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 B. 表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液 C. 向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 表示向pH=1的HCl溶液中不断滴加pH=13的NaOH溶液 9. 掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是 A. 应选择醋酸钠作原料 B. 图中的甲是氯化钠 C. 可能等于60 D. 将①、②降温至时，所得溶液的溶质质量分数相等 10. 碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　） A. 反应①属于复分解反应 B. 该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理 C. 步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D. 侯氏制碱法更符合“绿色化学” 二、填空题(每空1分，共19分) 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 12. 实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2 ①反应的化学方程式为_______。 ②下列装置中(如图-1所示)，仪器M的名称为_______，制备CO2时应选用的装置是______(填字母)。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙(CaSO4)悬浊液、氨水()和CO2制备碳酸钙，发生反应。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是_______(填字母)。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率随温度的变化如图-2所示。表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为_______(填“a”或“b”) 13. 如图1中A—G是初中常见的化学物质，A、E、G是液体，且E、G含有相同元素，A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“↔”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去)请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C___________，D___________。 （2）写出G生成F的化学方程式是___________。 （3）足量粉末B与A溶液反应的实验现象是___________。 （4）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是___________(填“a”或“b”或“c”)。 三、实验探究题(每空1分，共16分) 14. 由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闽、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 （1）解州之“盐”——池盐。 ①池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐(除NaCl外，含Na2SO4等杂质)。Na2SO4中硫元素的化合价为______。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____(选填“西北风”或“南风”)，理由是_____。 ③池盐中的杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是_______。 （2）闽粤之“盐”——盐 通过“制卤——从海水获取食盐卤”的制作工艺。 ①制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥后得到较高浓度的卤水，此过程中会增大的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 ②验卤：古人用石莲子(一种植物果实)和饰筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到要求。 莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，更适合制盐的卤水是______(选填“B”或“C”)。 ③晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒。此时晒板中的卤水是氯化钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④对比且晒制盐和煎煮制盐，“晒盐”的优点是______(写一条)。 15. 化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】 如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】 ①贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。 ②室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。 【设计与实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）据图2分析，选择粉末状样品的依据是_____。 （2）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是________。 实验二：设计装置 为了提高实验准确性，小组成员将稀盐酸换成稀硫酸，利用图4装置进行测定。 （3）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是______。反应结束后进行读数。图4中连通管的作用是_____。 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （4）试剂a是______。 （5）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是______。 【数据处理】 （6）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL。该实验条件下，CO2密度为d g/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为_______。 【反思与评价】 （7）与实验二相比，实验三的优点是_______(写一条)。 四、计算题 16. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品12.4g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）B点溶液中的溶质是________。 （2）计算A点时溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $