2025-2026学年高二下学期期中模拟考试化学自编试卷01（范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元）

湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编 化学试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C D A B A C 题号 11 12 13 14 答案 C B A C 1．C 【详解】A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，表示吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．醋酸是弱酸，中和时需额外能量电离，因此与NaOH反应放热小于57.3kJ/mol，B错误； C．S(g)比S(s)能量高，与O2反应生成相同SO2时，S(g)反应放热更多，ΔH1更负（数值更小），因此ΔH1<ΔH2成立，C正确； D．氢气燃烧热应生成液态水（稳定化合物），反应中生成气态水，ΔH=-241.8kJ/mol不是标准燃烧热值，D错误； 故答案为C。 2．C 【详解】A．其他条件不变时，升高温度可增大活化分子百分数，有效碰撞几率提高，反应速率加快，析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大传质、反应速率越快，故的吸收速率增大，B正确； C．容器体积缩小一半，体系压强增大，反应物、和生成物的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C错误； D．是分解的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故B试管产生气泡更快，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．充电时，原电池的负极（Al-Zn合金）应作为电解池的阴极，与电源负极相连，A错误； B．由图可知，放电时正极反应为还原反应：，充电时阳极为该反应的逆过程（氧化反应），即，B正确； C．放电时电子由负极（Al-Zn合金）经外电路流向正极（MoTe2电极），电解质溶液中通过离子导电，电子不能进入溶液，C错误； D．放电时Al-Zn合金为负极，虽主要发生Al失电子反应（），但合金可形成微型原电池析出H2，说明部分电子用于析氢腐蚀（不经过外电路），故电路中0.3 mol电子转移时，实际消耗的合金质量大于仅Al反应的2.7 g，D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和，A正确； B．，根据强酸制弱酸的规律，与反应生成和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确； C．母液中除外，还含有，由于酸性，也会与发生反应，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误； D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．p轨道形状均为哑铃形，但能层序数越大，轨道离核越远、能量越高，3p轨道能量高于2p，A错误； B．磷为15号元素，基态原子核外电子排布遵循洪特规则，3p能级的3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同；图中3p轨道的排布违反洪特规则，正确的电子排布图为，B错误； C．Cu为29号元素，受全满稳定结构影响，核外电子排布为，Cu的价电子包含3d和4s电子，C正确； D．s轨道最多只能容纳2个电子，选项中3s填3个电子、3p填4个电子，违反泡利不相容原理，基态铁原子电子排布式为，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．22.4 L H2S 没有说明是否在标准状况下，无法确定其物质的量，不能判断共用电子对数为2 NA，故A错误； B．S8为环状结构，含有8个S-S键，16 g S8的物质的量为，对应共价键为=0.5 NA，故B错误； C．该分子含极性键有4个C-H、1个N-H、2个C-N，共有7个极性键，故1 mol 该分子含极性键数为7 NA，故C错误； D．连二硫酸结构中，σ键有1个S-S，4个S=O中的σ键，2个S-O，2个O-H键，共有9个，π键有4个S=O中的π键，共4个，故1 mol 连二硫酸中σ和π数目之和为13 NA，故D正确； 故答案选D。 7．A 【详解】A．根据离子半径可确定黑球为I-，根据均摊法，图中β-CuI结构中含有的I-数为，即该结构图中含的CuI为2个；γ-CuI晶胞中含有4个(白球)，则一个晶胞含4个CuI，因此等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为2：4=1：2，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，B正确； C．以体心的Cu+为例，α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近，C正确； D．中，有3molKI被氧化为KI3，有2molCuSO4被还原为CuI，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2，D正确； 故答案为A。 8．B 【详解】 A．NEC苯环上的一氯取代物有4种，如图所示：，A错误； B．连接4个不同基团的碳为手性碳，每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．NEC中苯环上的碳形成大π键，均为sp2杂化，12H-NEC中的碳没有形成π键，均为sp3杂化，C错误； D．NEC和12H-NEC之间的转化不一定在相同的反应条件下进行，因此不一定为可逆反应，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．根据价层电子对互斥理论可知，中心原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，故其VSEPR模型应为平面三角形，A错误； B．根据系统命名法，中最长碳链含有6个碳原子，从离支链较近的一端给最长碳链上的碳原子编号，2和4号碳原子上各有一个甲基，故其名称为2，4-二甲基己烷，B正确； C．杂化轨道为平面三角形，夹角为120°，故杂化轨道为，C正确； D．中，Cu2+与氨分子之间形成了配位键，即有个键；内有个N-H键，中含有个键，故含有个键电子对，D正确； 故答案选A。 10．C 【详解】A．由分子结构，豪猪烯分子式为，A正确；     B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．豪猪烯分子结构对称，分子中碳碳双键均等效，与等物质的量的溴单质加成后的产物为：、，有2种，C错误； D．豪猪烯的二氯取代产物，首先确定1个氯位置，再确定第2个氯位置，存在7种（不考虑立体异构）：、，D正确； 故选C。 11．C 【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误； B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误； C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确； D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误； 故答案选C。 12．B 【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数增大的元素，Z易形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na；M可形成二根键，M为S；W成一根键，X成四根键，Y成三根键，则W、X、Y分别为H、C、N。 【详解】A．该物质中左边C原子的价层电子对数为4，为杂化，右边C的价层电子对数为3，采取sp3杂化，N原子价层电子对数为4，采取杂化，A错误； B．W、Y、M分别为H、N、S，N原子半径更小，电负性强于S，和中H显正价，H元素电负性较小，综上电负性 ，B正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态C、S原子未成对电子数均为2，基态N原子未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数的大小关系为，C错误； D．电子层数最多，半径最大，和电子层数相等，质子数越多，半径越小，所以，综上，简单离子半径，D错误； 故答案选B。 13．A 【详解】A．分子中含有3对共用电子对，分子中含有3对共用电子对，分子数目为的混合气体，无论比例如何，共用电子对数目均为，A符合题意； B．向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜，相当于加入和，电解过程中生成了、和，转移电子的物质的量为，数目为，B不符合题意； C．和的混合物，无法确定二者的物质的量之比，因此无法计算净产生的中子（）数目，C不符合题意； D．晶体为面心立方最密堆积，每个晶胞中含有4个分子，的物质的量为，含有个晶胞，D不符合题意； 故选A。 14．C 【分析】根据一水合氨电离常数表达式，可得：，根据溶度积表达式可得：；同样根据的溶度积表达式，可得：，根据pH与关系可知，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b点坐标计算溶度积：，。根据题干信息知，室温下，所以，，直线Ⅰ代表与pH的关系，直线Ⅱ代表与pH的关系。根据电离常数表达式知，，由a、b点坐标可计算出或。越大，pH越小，所以曲线Ⅳ代表与pH的关系，曲线Ⅴ代表与pH的关系。 【详解】A．由以上分析可知，曲线Ⅴ代表与pH的关系，A正确； B．由以上分析可知，常温下，，B正确； C．根据溶度积计算两种金属离子浓度之比为，C错误； D．由溶度积知，先沉淀，当完全沉淀时，，，此时没有沉淀，故通过调节混合液的pH能够分离浓度均为的这两种金属离子，D正确； 故答案选C。 15．(1) 粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等 后续步骤中用到的KMnO4会将盐酸氧化为Cl2(答案合理即可) (2)CaSO4 (3)5H3AsO3+2KMnO4+3H2SO4=5H3AsO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O (4)6.3 (5)AC (6)0.64 【分析】工业废渣[含、、、、、、等]通入空气，用硫酸浸取，过滤得滤渣，滤液中的主要存在、、、、，滤液中加入，得到滤渣，得滤液中加入溶液深度氧化，全部被氧化为，加入石灰中和除砷、铁（以形式），加入有机萃取剂，发生反应，反萃取后得到硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液得到铜单质。 【详解】（1）粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等，能提高氧化浸出率；后续步骤中用到的会将盐酸氧化为，所以不能用盐酸代替硫酸； （2）根据分析可知，滤渣的主要成分是； （3）深度氧化中全部被氧化为，做氧化剂，化合价由+7价降至+2价，化合价由+3价升至+5价，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为； （4）欲使完全沉淀，其最大浓度为，若，此时，，则，所以应控制； （5）A．分液漏斗使用前，上口塞子和活塞处需检查是否漏液，A正确； B．经几次振荡并放气后，分液漏斗应放置在铁架台上静置分层，B错误； C．萃取是将转移至有机相，反萃取后被转移至水相，C正确； 故答案选AC； （6）若电解 “反萃取”后的溶液，一段时间后增大了，则，根据阳极反应可知转移电子的物质的量为，根据阴极反应，可知阴极沉积的铜的质量为。 16．(1) 作还原剂，将还原为 (2) (3) 具有两性，pH过高会导致其溶解，使三盐基硫酸铅的产率降低 (4)38.3% (5) 分子 6 【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbSO4，发生反应，加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3，所以滤液1主要是Na2SO4溶液，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，同时将FeO转化为Fe(NO3)3，故可知混合气体X为CO2和NO的混合气体，调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，PbSO4加入氢氧化钠溶液，可得到硫酸钠溶液和三盐基硫酸铅，据此解答； 【详解】（1）由题意知，“转化”步骤中的作用是作还原剂，将还原为，发生反应；滤液1中和的浓度之比为：。 （2）由题意得，X为CO2和NO的混合气体，故实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：。 （3）依据流程可知，硫酸铅中加入氢氧化钠生成三盐，结合原子守恒可知方程式为：，由题干信息可知，Pb(OH)2具有两性，则pH大于10时，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的等，使三盐基硫酸铅的产率降低； （4）由题知，得到三盐基硫酸铅45.8 g，铅的相对分子质量为207 g/mol，故三盐基硫酸铅中，铅元素的质量为，故元素Pb的回收率为： （5）是一种难电离且易溶于有机溶剂，该性质符合分子晶体性质特征；由晶胞结构可知，在xy平面上的二维堆积中，每个分子周围有6个等距的，则其配位数是6。 17．(1) 反应Ⅱ的平衡常数为，远大于，使转化为得以实现 (2) 碳氯键 1 2.64 (3) CO 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，则；反应Ⅱ平衡常数，远大于，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，越有利于的生成； （2）①在进行实验时，C和可能在高温下生成了含碳氯键的化合物； ②按混合进行投料，设，则、，固体物质的总质量为，从图像可以看出，当反应进行到1.1 min时，固体物质的质量减少了27%，即减少了，相当于减少了1 mol C和1 mol O的质量，即生成了，其中的O元素来自，转变为TiO，则； 从图像可以看出，参与的反应分为两个基元反应，第一步基元反应为，该反应活化能0.82 eV，第二步基元反应为，该反应活化能为2.64 eV，大于第一步基元反应，因此第二步反应为决速步骤； 如前所述，第1.1 min时反应生成和TiO，此时，由图2可知，经两步基元反应生成CO和，和与TiO反应生成，结合质量守恒可写出第1.1 min至反应完全时发生的反应方程式：； （3）进行反应Ⅲ时会生成，过量的C会与反应生成CO，根据盖斯定律，反应Ⅳ-反应Ⅴ可得，该反应，是吸热反应，升温有助于该反应平衡向正反应方向移动，使体系中CO的含量增加，的含量降低，因此，曲线A代表CO，曲线B代表；从图像可以看出，当温度为1400℃时，，，则反应的。 18．(1)B (2) > 丙酮与水能形成氢键(丙酮分子极性大于丙烯) (3)变大 (4) 1：12 不变 (5)有效抑制析氢反应 【详解】（1）两个反应均为吸热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量大，反应i比反应ii的反应热大，则、的总能量比、的总能量大，故选B。 （2）ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，反应i-反应ii可得，代入已知键能：E(H2O) = 2×463 kJ/mol = 926 kJ/mol，E(H2) = 436 kJ/mol，，断开1 mol CH3COCH3(g)所需能量 > 断开1 mol CH3CH=CH2(g)所需能量，丙酮分子中含有羰基，氧原子可以与水分子中的氢原子形成氢键，而丙烯不能和水分子形成氢键，另外丙酮分子极性大于丙烯，水也是极性分子，所以丙酮比丙烯易溶于水。 （3）若只考虑反应ⅱ，体系达到平衡后，再充入，等效于压缩体积，据勒夏特列原理，平衡左移，气体总物质的量减小，气体总质量不变，再次平衡后气体的平均相对分子质量将变大。 （4）423K体系达平衡时，容器中，，，，。，温度不变，平衡常数不变，故将容器体积压缩至0.5L，比值将不变。 （5）装置无外接电源，则为原电池，根据B电极H2O→O2，氧元素化合价升高可知，B为负极，电极反应为：；A为正极，由图可知，左侧电极发生副反应产生氢气，故此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是：有效抑制析氢反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编 化学试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中正确的是 A．已知，则金刚石比石墨稳定 B．稀醋酸与稀溶液反应： C．；，则 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 2．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应生成S，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A．充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B．充电时，阳极反应式为 C．放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D．放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 4．工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 5．下列说法中正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．磷元素基态原子的电子排布图为 C．Cu原子的简化电子排布式：；价电子排布式： D．铁元素基态原子的电子排布式为 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L H2S分子中共用电子对数目为 B．S8的分子结构为，16 g S8中含有共价键数为 C．1 mol 中含极性键的数目是 D．1 mol (连二硫酸)中σ和π数目之和为 7．CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A．等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5：4 B．KI3中阴离子()的中心原子价层电子对数为5 C．α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近 D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2 8．N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是 A．NEC苯环上的一氯取代物有2种 B．每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子 C．NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同 D．NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应 9．下列化学用语表达错误的是 A．的VSEPR模型为 B．的名称：2，4-二甲基己烷 C．杂化轨道为 D．含有个键电子对 10．豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说法不正确的是 A．分子式为 B．与互为同分异构体 C．豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种 D．豪猪烯的二氯取代产物有7种（不考虑立体异构） 11．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 12．某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是 A．该物质中X、Y均采取杂化 B．元素电负性： C．基态原子未成对电子数： D．简单离子半径： 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C．和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D．晶体含有个如图（）中的晶胞 14．室温下，向浓度均为的、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中含氮元素微粒分布系数、与pH的关系如图所示。 已知：，表示、或，。当金属离子浓度时，认为该离子已完全反应。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅴ代表与pH的关系 B．常温下， C．和共存时，溶液中 D．调节混合液的pH能够实现浓度均为的和分离 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．从工业废渣［含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等］中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下： 已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M2+⇌R2M+2H+； ②当溶液中离子浓度小于或等于10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全； ③Ksp(FeAsO4)=5×10-21、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，取lg2=0.3。 (1)提高废渣氧化浸出率的方法有______(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：______。 (2)“预中和”生成滤渣的主要成分是______(填化学式)。 (3)深度氧化过程将H3AsO3全部氧化成H3AsO4，反应的化学方程式为______。 (4)“中和除砷、铁”过程生成FeAsO4沉淀。常温下，欲使溶液中完全沉淀，且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH小于______。 (5)反萃取中，下列说法正确的是______(填字母)。 A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 C．反萃取后，Cu2+被转移至水相 (6)用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H+)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的质量为______g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。 16．现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下： 已知：，，具有两性，有强氧化性。 (1)“转化”步骤中的作用是______，滤液1中和的浓度之比为______。 (2)混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为______。 (3)在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为______。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为______。 (4)若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为)，则元素Pb的回收率为______(精确到0.1%)。 (5)大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于______晶体。已知晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。 17．金属钛无毒，密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛（Ti）。由转化为有两种方式，分别是直接氯化法和碳氯化法。直接氯化法： 反应Ⅰ.     碳氯化法： 反应Ⅱ.     反应Ⅲ.     已知：反应Ⅳ.     反应Ⅴ.     (1)反应Ⅱ的________；结合数据说明碳氯化法中加碳的理由：________。 (2)科研人员在温度为T℃、氯气分压的条件下，进行直接氯化法和碳氯化法并做热重分析，得到固体相对质量变化与反应时间的关系如图1所示。 ①用纯C和做实验时，固体相对质量稍微有所增加的可能原因：生成了含________（填具体化学键）的物质。 ②按照混合投料，1.1 min时新生成的气体只有光气，固体中含有和C，则________；1.1 min之后，光气继续参与反应，有理论认为部分机理如图2。 图示两步机理中决速步骤的活化能为________eV；反应完全时体系中气态物质为和，则1.1 min至反应完全时发生的总反应的化学方程式为________。 (3)在条件下，按投料，进行碳氯化法反应。恒压体系中气体（、、、）平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算关系如图3所示。 图中的四条线中，曲线A代表的是________（填“CO”或“”）平衡组成比例随温度变化的关系，反应的________Pa。 18．丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下： i： ii： 回答下列问题： (1)下列图像能正确表示两个反应关系的是______。 A． B． C． D． (2)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 H-O H-H 键能/ 463 436 根据上述数据判断，断开化学键吸收的能量______断开化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。丙酮比丙烯易溶于水的原因是______。 (3)某温度下，向1 L刚性密闭容器中加入，若只考虑反应ⅱ，体系达到平衡后，再充入，再次平衡后气体的平均相对分子质量将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)在1 L密闭容器中，加入2 mol异丙醇发生反应i和ii，两个反应的平衡常数随温度的变化如下表所示： 反应 373K 423K 473K i 0.02 0.15 0.76 ii 3.16 21.6 99.6 423 K体系达平衡时，容器中和的比值为______；将容器体积压缩至0.5 L，再次达到平衡后，该比值将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由制得异丙醇。A电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其原因是______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $