16 2025年青大附中学业水平第二次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

质量，所以沉淀质量增加。(5)项目一中盐酸与氢氧化钠 的反应体现了酸与碱的反应；项目二中碳酸钠、硫酸钠与 氢氧化钡的反应体现了盐与碱的反应，碳酸钡与稀硫酸 反应体现了盐与酸反应，所以可归纳物质反应过程中所 涉及的酸、碱、盐的化学性质有酸能与碱反应或盐能与碱 反应或盐能与酸反应。 27.【作出猜想】Na,C03、NaHC0(或碳酸钠、碳酸氢钠) 【实验验证】溶液变红碳酸氢钠 【交流反思1】浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入 0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀 【实验验证2】产生白色沉淀 【交流反思2】2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 【迁移应用】低温贮存 【拓展延伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬 洗盐，无明显现象的是食盐 【解析】【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想 2为Na,C03、NaHCO3。【实验验证1】碳酸钠、碳酸氢钠的 水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液 变红：澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠 受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化 碳，所以可得出含有碳酸氢钠。【交流反思1】由资料可 知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化 钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有Na,C0,。【实 验验证2】8g样品与992g水配成溶液，若8g样品全部 为碳酸氢钠，则样品浓度为 8g-×100%=0.8%< 8g+992g 0.83%,则不会产生沉淀，但结论为含有碳酸钠，氯化钙与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶 液，产生白色沉淀。【交流反思2】碳酸氢钠受热分解生 成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。【迁移应用】因为碳 酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和 水，所以此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。【拓展延 伸】取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无 明显现象的是食盐。 28.解：设黄铁矿中FS2的质量为x,生成一氧化氮的质量 为y。 2FeS2+10HN03=Fe2(S04)3+H,S04+4H,0+10N0↑ 240 630 300 x700g×18% y 240 630700g×18% x=48g 300 630700g×18% y=60g —6 黄铁矿中FeS,的质量分数为488x100%=60% 80g 大烧杯中所得溶液的质量为48g+700g-60g=688g 答：黄铁刊矿中FS2的质量分数为60%，大烧杯中所得溶 液的质量为688g。 62025年青大附中学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 AB B A B 力 A C 0 A 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CD AD BD D AB 0 1.A【解析】A.水力发电，没有新物质生成，属于物理变化； B.湿法炼铜，一般是用铁与硫酸铜溶液反应，有新物质铜 和硫酸亚铁生成，属于化学变化：C.粮食酿酒过程中，粮食 中的淀粉等糖类物质在微生物的作用下发酵生成酒精等 新物质，属于化学变化；D.蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳 和水等新物质，属于化学变化。 2.B 食物 西瓜鸡蛋 馒头油菜 富含的营养物质维生素蛋白质糖类维生素 3B【解析】A.推动新能源汽车产业发展，能减少二氧化碳 的排放，该做法与生态环境质量持续改善相符；B.生产、生 活废水直接排放，会造成水体污染，该做法与生态环境质 量持续改善不相符：C绿色出行，低碳生活，有利于减少二 氧化碳的排放，该做法与生态环境质量持续改善相符： D.兴建漂浮式海上风电项目，能减少二氧化碳的排放，该 做法与生态环境质量持续改善相符。 4.C【解析】A.向试管中装块状固体试剂时，先将试管横 放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起 来，故选项实验操作错误。B.向试管中倾倒液体试剂时， 瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞 没有倒放，故选项实验操作错误。C用玻璃棒蘸取清液， 将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故选项实验操作正 确。D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用 洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定H。用 湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性， 则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操 作错误。 5.A【解析】A.过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是 由过氧化氢分子构成的，故选项符合题意；B.氯化钾是含 有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和氯离子 构成的，故选项不符合题意：C.铁属于金属单质，是由铁原 子直接构成的，故选项不符合题意；D.碳属于固态非金属 单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意。 3善总结 知识归纳 金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子 构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单 质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物 质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元 素的化合物，如氯化钠等。 6.B A(×)铜带 B(√)原子序 “全”字旁， 数=核电荷数= 属于金属元素 核外电子数=29 (29)Cu 爾 63.55 业 C(×)相对原子质量，铜元素的相对原子质量 为63.55，而不是铜原子的质量为63.55 D(×)铜原子的最外层电子 +29 2818① 数是1，少于4，在化学反应中 易失去电子而形成阳离子 7.B 选项 正误 微观解释 由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间 A 的间隔变大，分子数量不变 B V 氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同 将天然气压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔， C 气体受压后，分子间的间隔变小，分子本身的体 积不变 分离液态空气制氧气属于物理变化，分子没有 发生改变 8.A 【解析】医疗上血液制品的储存与运输用到千冰，是因 为干冰升华吸热，能使周围温度降低。 提素养 0识延伸 自热盒饭的主要发热材料 1.生石灰（氧化钙）：遇水后迅速反应生成氢氧化钙（熟 石灰)，释放大量热量，3~5秒内升温至150℃以上。 2.金属粉与炭粉：铁粉、铝粉、镁粉的作用是与水和盐形 成原电池反应，持续放热；炭粉、活性炭的作用是辅助 反应并提高热效率。 3辅助材料：碳酸钠的作用是调节反应速率，避免剧烈 爆炸；硅藻土是吸附水分并缓冲反应速率，保障安全 性。 6 9.C 选项正误 物质分类 A + 干冰—氧化物、烧碱—碱 B + 钢—一金属材料、合成橡胶—一合成材料 硝酸钾、磷酸二氢铵— 复合肥 澄清石灰水—混合物 D × 冰水混合物—纯净物 善总结 知识归纳 物质的分类 日混合物 物质 一术[线 纯净物 一氧化物 -化合物 下酸 一碱 盐 10D【解析】A(×)溶液是均一、稳定的混合物，但并非都 是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫 红色。B(×)饱和溶液升温是否变为不饱和溶液，取决于 溶质的溶解度特性，若溶质的溶解度随温度的升高而减 小（如氢氧化钙），升温后溶液中有固体析出，所得溶液仍 为饱和状态。C(×)海水晒盐过程中，母液是析出氯化钠 晶体后的剩余溶液，此时溶液不能继续溶解氯化钠了，属 于饱和溶液。D(√)硝酸绥溶于水吸热，导致溶液温度 显著降低。 11.A【解析】A(V)三七素需密封避光、低温保存，说明其 化学性质不稳定，见光或受热易分解。B(×)三七素 (C,HN20)中碳、氧元素的质量比为(5×12)：(5×16)=3： 4。C(×)三七素含氦元素(N),根据质量守恒定律：化学 反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧时除生成C0,和 H,0外，还会生成含氨氧化物（如N02)。D(×)一个三七 素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氨原子和5个 氧原子，而非宏观物质直接“含有”这些原子。 12.C【解析】A.红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气 瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入 集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体 积；但红磷应是足量的，以完全消耗集气瓶中的氧气，故 选项方案设计不能达到实验目的。B.图中实验，过氧化 氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较MnO2和 F,0,的催化效果，故选项方案设计不能达到实验目的。 C图中实验，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同， 可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项方案设计 能达到实验目的。D图中实验，白磷、红磷均能与氧气接 触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度要达到可燃物的着 火点，但无法确定燃烧是否与氧气有关，故选项方案设计 不能达到实验目的。 善总结 知识归纳 控制变量法及其应用 在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），可 以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的量 不变，这样才能准确探究此种因素对实验结果的影响， 这就是研究问题常用的方法—控制变量法。 初中化学中采用控制变量法进行的研究有：探究 催化剂对反应速率的影响：探究燃烧的条件：探究影响 金属与酸反应生成氢气速率的因素；探究铁的锈蚀条 件；探究影响物质溶解性的因素等。 13.D 选项正误 分析 氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气不易 y 溶于水 钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为 B + 2%~4.3% 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag 盐酸显酸性，pH<7,食盐水显中性，pH=7,氢 D 氧化钠溶液显碱性，pH>7,故溶液pH由低到 高：盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液 14.C【解析】A.bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首 先注入瓶中的试剂是水，故A错误；B.氢氧化钙微溶于 水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和 NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故 B错误；C.bc段气体压强减小的幅度小，de段气体压强减 小的幅度较大，有氢氧化钠溶液的压强变化更明显，则可 说明C02能与NaOH反应，故C正确；D.装置内二氧化碳 气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是 开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变小， 压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及 和水反应，装置内气体减少，压强减小，故D错误。 15.D【解析】A.由微观反应示意图可知，反应器1中是水 生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种新物质， 属于分解反应，故选项说法错误：B.由微观反应示意图可 知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成 甲烷和水，反应的化学方程式为C0,+4H,一定条件CH+ 2H,0,则消耗C02和生成水的粒子个数比为1：2，故选项 说法错误：C.反应1中，氢元素由+1价变成0，氧元素由 -2价变成0；反应2中，碳元素由+4价变成-4价，氢元素 的化合价由0变成+1价，故选项说法错误；D.由图可知， 该系统实现了排出的H,0和CO,的再利用，另外反应 器1中可以生成氧气，可为航天员提供02，故选项说法 正确。 6 16.D 会审题 信急提取 1.因为实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，而实验③中烧杯内得到无 色澄清溶液，碳酸钙消失是碳酸钙与稀盐酸反 应的缘故，所以实验①中稀盐酸有剩余。 2.实验①试管中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸先 和实验②试管中生成的氢氧化钠反应生成氯化 钠和水，再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，因此实验③所得溶液中一定含氯化钙和 氯化钠，可能含HCl。 3.因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中 烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是 碳酸钙与稀盐酸反应的缘故，碳酸钙与稀盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气泡 产生。 4.实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定 碳酸钠是否过量。 17.B【解析】A(×)同种元素的原子质子数相同，但质子数 相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，质 子数都是10，但不是同种元素。B(V)碱性溶液能使酚 酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性。 C(X)镁和氧气反应的化学方程式为2Mg+0,点槛2Mg0, 参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量比为 (24×2)32:(40×2)=3:2:5,3g镁和3g氧气完全反应， 氧气有剩余，3g镁和2g氧气完全反应能生成5g氧化镁。 D(×)置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物 生成的反应不一定是置换反应，如C0+Cu0△Cu+C0。 18.AD【解析】A.氨气不能燃烧、不支持燃烧，不能使带火 星的木条复燃；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复 燃，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案设计可行。 B.加水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤， 得到硫酸亚铁溶液，洗涤、干燥，得到铜，达不到分离的目 的，故选项实验方案设计不可行。C碳酸盐不一定难溶 于水，取样，加入足量水，观察是否有沉淀产生，无法检验 是否含碳酸盐，故选项实验方案设计不可行。D.加水溶 解，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，向滤 液中加入过量的稀盐酸，搅拌，碳酸钠和稀盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯 化氢会挥发出去，最后蒸发结晶得到氯化钠，故选项实验 方案设计可行。 19BD【解析】A(×)比较溶解度大小必须有温度的限制。 溶解度 B(V)饱和溶液的溶质质量分数= 00g+溶解度×100%， 20℃时，A、C两物质的溶解度相等，所以20℃时，A、C两 物质的饱和溶液溶质质量分数相等。C(×)50℃时，A物 质的溶解度是50g,即在该温度下，100g水中最多溶解 50gA,则50g水中最多溶解25gA,所以50℃时把50g A放入50g水中，A溶液的质量为25g+50g=75g。 D(V)A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度 受温度影响较小，所以A中混有少量B,可采用降温结晶 的方法提纯A。 20D【解析】A.接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0， 纵坐标不可能从0开始，故选项图像错误。B.高温灼烧 一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧 化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减 少至0，故选项图像错误。C.将等质量的镁、铁分别和溶 质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则 生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量， 镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错 误。D.向一定质量的HCI和MgCl2的混合溶液中，逐滴 加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应生成氯化钠和水， 开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，滴加一 定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后变成一条水平 直线，故选项图像正确。 21.AB【解析】A.若甲是C0,,二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气， 则丙可能是H,,故选项推断正确。B.若甲是H,O,水和氧 化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，则乙、丙可能都是碱，故选项推断 正确。C.若甲是碳，乙是铜，丙是银，碳和氧化铜在高温 的条件下生成铜和二氧化碳是置换反应，铜和硝酸银反 应生成银和硝酸铜也是置换反应，故选项推断错误。 D.若甲是盐酸，乙是氯化钠，丙是氯化银，则盐酸和氢氧 化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应，氯化钠和硝酸 银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠也是复分解反应，故选 项推断错误。 22.D【解析】A.加热Zn,(0H),(C0,).的化学方程式为 Zn,(0H,(C0,).△Z0+之H,0+C0,↑。装置A吸 收的是水，装置B吸收的是二氧化碳，装置A增加的质量 为5.4g,故生成水的质量为5.4g;装置B增加的质量为 8.8g,故生成二氧化碳的质量为8.8g;根据质量守恒定律， 反应前后总重量相等，故生成的Z0质量为54.7g-5.4g -8.8g=40.5g,故正确；B.根据反应前后原子的种类和个 数不变，配平化学方程式为Zm,(0H),(C0,),△xZn0+ 之，0+：C0,↑，根搭氧原子反应前后数目不变，故y+3 69 x+,+22,得到2x=y+2a,故正确：C.根据化学方程式 18x 示反应物和生成物的各物质的质量关系 25.4g 44z8.8g 则-3=号结合分析B,可知2x=y+22,=5,故化学方 程式为Zm,(0H).(C0,)2△5Z0+3H,0+2C0,↑，由分 析可知，xy=5:6,故正确；D.装置C排除了空气中二氧化 碳对实验的干扰，若无装置C,二氧化碳的质量会偏大， 则y与z的比值偏小，故错误。 23.(1)羊毛线 (2)①85.7%②N不能 ③常量20 (3)吸附CH,0+0,催化剂C0,+H,0 (4)①AB②BD 【解析】(1)棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸 的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛 的气味；(2)①聚乙烯[(C2H4)n]中碳元素的质量分数为 12×2n 12x2n+1×4n ×100%≈85.7%；②蛋白质是人体重要的能 量来源，组成中除C、H、0外，还一定含有的元素是氨元 素，元素符号表示为N;蛋白质属于有机高分子化合物， 不能被人体直接吸收利用，需要在生物体内分解成氨基 酸才能被吸收：③钙元素是人体所需的常量元素：根据表 格信息，每100g苦笋中含钙元素8mg,则每袋(250g)苦 笋中含钙元素的质量为250gx0020g:（3)洁性炭 具有吸附性，能够吸附室内装修材料释放的甲醛；在催化 剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种常 见的无毒氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类 不变，生成的氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式 为CH,0+0,催化剂C0,+H,0;(4)①钛合金做自行车的 车架主要利用其密度小，质量轻便；硬度大，承重强度高， 耐腐蚀等性质，故选AB;②金属材料包括纯金属和合金， 图中所标物质中，属于金属材料的是钛合金和不锈钢（一 种铁合金)，故选BD。 24.(1)试管烧杯 (2)CaC03+2HC=CaCl2+H,0+C02↑可以控制反应 的发生与停止 (3)b (4)①乙②H,S+2Na0H=Na,S+2H,0 (5)①让一氧化碳与氧化铁充分接触，使反应更充分 ②Fe,0,+3C0高温2 =2Ffe+3C0, 【解析】(1)仪器①②的名称分别是试管、烧杯；(2)大理 石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一 CaCL2+H,0+C02↑；相比较于普通装置，装置A能将固体 试剂放在多孔塑料板上，液体试剂从长颈漏斗加入，关闭 活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体 被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体 导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液 接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； (3)实验室若用装置B收集H2,由于氢气的密度比空气 小，所以气体应从b导管口通入；(4)①防倒吸要保证液 体进入安全瓶后不会被再吸入到前面的装置，所以左侧 导管必须是短管；②烧杯内发生的反应是H,S与氢氧化 钠反应生成Na,S和水，化学方程式为H,S+2Na0H一 Na,S+2H,0;(5)①实验过程中，需要交替推拉注射器2 和3，其作用除了收集尾气外，还能使气体在装置内循环 流动，让一氧化碳与氧化铁充分接触，从而使反应更充 分；②实验过程中，二氧化碳与木炭在高温条件下反应生 成一氧化碳，一氧化碳再与氧化铁在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳，故还原氧化铁的化学方程式是F,0,+ 3C0高墨2Fe+3C0,。 25.(1)有机高分子材料 (2)2C+5i0,高温si+200↑ (3)①化学②C02+4 (4)①Cu、Ag②Zn2+ ③Zn+2AgN0,-Zn(N03)2+2Ag[或Zn+Cu(N0,)2 =Zn(N03)2+Cu] 【解析】(1)制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材 料。（2)Si02和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学 方程式为2C+S0,高温si+2C0↑。(3)①狸电池供电时 将化学能转化为电能；②根据质量守恒定律，化学反应前 后原子种类及数目不变，根据化学方程式5Ti02+2Li2C0, 高温，T,0。+2X↑，反应前有5个钛原子16个氧原子、 4个锂原子和2个碳原子，反应后有4个锂原子、5个钛 原子、12个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有4 个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原 子和1个碳原子，故X的化学式为C02;Ti02中氧元素的 化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和 为零，则T02中钛元素的化合价为+4价。(4)某金属加 工厂的废液只含有少量的Cu(NO,)2和AgNO3,小红取一 定量的废液加入g锌粉，根据金属活动性：锌>铜>银， 锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式 为Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag,每65份质量的锌置 换出216份质量的银，则反应后固体质量增加，硝酸银完 全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程 式为Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu,每65份质量的锌 置换出64份质量的铜，则反应后固体质量减少，要使充 分反应后过滤的滤渣经洗涤、千燥后称量得到固体质量 仍为ag,则锌一定与硝酸银、硝酸铜都发生了反应。 70 ①由上述分析可知，锌一定与硝酸银、硝酸铜都发生了反 应，则硝酸银完全反应、硝酸铜可能有剩余，因此滤渣中 一定含有的金属单质是Cu、Ag;②由上述分析可知，锌一 定与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，则硝酸银完全反应、 硝酸铜可能有剩余，因此滤液中一定含有硝酸锌，故大量 存在的金属阳离子是Z2+;③由上述分析可知，锌一定与 硝酸银、硝酸铜都发生了反应，即锌与硝酸银反应生成银 和硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式 为Zn+2AgN03—Zn(N03)2+2Ag、Zn+Cu(N03)2— Zn(N03)2+Cu。 26.(1)浓硫酸 (2)①NaOH+HCl—NaCl+H,0②放热 (3)①除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠 ②CaC0,、BaC03玻璃棒 (4)解：设吸收8.8tC02,至少需要氢氧化钠的质量为x。 2Na0H+C02=Na,C0,+H,0 8044 x8.8t 80x 448.8t x=16t 至少需要质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为16： 32% =50t 答：至少需要质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为 50to 【解析】(1)浓硫酸稀释时必须先将水置于容器中，再沿 器壁慢慢加入浓硫酸。图中量筒(a)中盛放的是浓硫酸。 (2)①由题千可知，向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸， 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H,O:②由图可知，随着稀盐酸的 加入，溶液温度逐渐升高，最终到达最高点，此时，氢氧化 钠与稀盐酸恰好完全反应，说明该反应属于放热反应。 (3)①加入的盐酸先与溶液乙中反应剩余的氢氧化钠反 应，生成氯化钠和水，再与反应剩余的碳酸钠反应，生成 氯化钠、二氧化碳和水，因此，加入适量盐酸的目的是除 去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠。②加入过量氯化钡溶 液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加 入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯 化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故固体甲中除了 Mg(OH)2、BaS04外还有CaCO3和BaCO,。操作I是过 滤，过滤操作常用到烧杯、漏斗和玻璃棒（用以引流等）。 (4)见答案。 27.(1)Fe+H2S04=feS04+H2↑ (2)=(3)反应不需要加热（合理即可） (4)稀盐酸无白色沉淀生成 (5)两种反应物的量 【解析】(1)废铜屑中加入过量稀硫酸，废铜屑中的碱式 碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜又与铁粉反应 生成硫酸亚铁和铜单质，此时固体B中含有生成的铜和 过量的铁粉，向固体B中加入稀硫酸，铜与硫酸不反应， 铁会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2S04=FeS0,+H2个；(2)根据质量守恒定律，反应 前后元素的种类和质量不变，故理论上，等质量的废铜屑 回收Cu的质量，m(方案一)=m(方案二)；(3)对比两种 方案，方案二更优，理由是反应不需要加热，更节省能源， 不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保等。(4)由题 可知，猜想一：碱式碳酸铜：若要证明猜想一成立，实验方 案为将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加稀盐 酸，有气体生成（碱式碳酸铜与稀盐酸反应会生成二氧化 碳气体)，再加入氣化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结 合生成硫酸钡白色沉淀，但溶液中不存在硫酸根离子，则 无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜；(5)对 比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与两种反应 物的量有关。 ⑦2026年学业水平考试预测卷（一） 答案速查 1 9 3 5 6 1 8 10 B C C B D A D D B B B 0y 13 14 15 1617 18 9 20 3 22 BC B DB AB D C CD AD 1B【解析】楠木制舟、粉碎矿石、棉线织布的过程中均没 有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒的过程中有新物 质酒精等生成，属于化学变化。 2.C【解析】铜可用于制造传统的炭火锅，主要是利用了铜 具有熔，点高、导热性好、延展性好等方面的性质，与导电性 是否良好无关。 3.C【解析】A.油脂是提供能量的重要物质，但食盐不含油 脂，故不符合题意：B维生素多存在于蔬果中，食盐不含维生 素，故不符合题意：C.无机盐是人体必需的矿物质（如钠、钾、 钙等)，食盐的主要成分氯化钠属于无机盐，故符合题意； D.蛋白质由氨基酸构成，食盐不含蛋白质，故不符合题意。 4.B【解析】A(×)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。 B(V√)把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放 在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。C(×)向试管中 倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨 试管口，图中瓶塞没有倒放。D(×)使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精 灯，应用灯帽盖灭。 5.D【解析】A.不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜溶液 呈蓝色，该选项说法不正确；B.溶剂不一定都是水，如碘酒 中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；C.溶质可以是固体 (如食盐)、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），该选项说法 不正确：D.无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿 物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 提聚荐 0识延伸 溶质 一种或几 分散 另一种 种物质 溶剂 物质 (1)一份溶液中的 (1)一份溶液中 溶质可以有多种。 溶剂只有一种。 (2)溶液中的溶质 均一、稳定的 (2)最常用的溶 可以是气体、液 混合物 剂是水，还有 体、固体。 酒精、汽油等。 溶液有颜色的溶液： (1)蓝色：CuSO,溶液。 (2)黄色：FeCl,溶液。 (3)浅绿色：FeCL,溶液。 (4)紫红色：KMnO,溶液。 6.A【解析】A.氨气在空气中的体积分数约为78%，含量较 高，氨气的化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化 学反应，故选项符合题意；B.氧气在空气中的体积分数约 为21%，虽然含量较高，但氧气的化学性质比较活泼，能与 许多物质发生氧化反应，故选项不符合题意；C.二氧化碳 在空气中的体积分数约为0.03%，含量较低，故选项不符 合题意；D,水蒸气在空气中的含量相对较少，故选项不符 合题意。 7D【解析】A.固体废弃物实行统筹管理，能够减少固体废 弃物对环境造成的污染，故选项符合该理念；B.干粪与秸 秆用于混合发酵产生沼气，变废为宝，节约能源，故选项特 合该理念；C.用餐厨垃圾生产生物柴油，变废为宝，减少环 境污染，节约能源，故选项符合该理念；D,建筑垃圾填埋到 农村地区，同样会造成农村地区的环境污染，故选项不符 合该理念 提素养 社会热点 “无废城市”城市管理理念 “无废城市”是以创新、协调、绿色、开放、共享的新 发展理念为引领，通过推动形成绿色发展方式和生活 方式，持续推进固体废物源头减量和资源化利用，最大 限度地减少填埋量，将固体废物造成的环境影响降至 最低的城市发展模式。“无废城市”并不是没有固体废 物产生，也不意味着固体废物能完全资源化利用，而是 一种先进的城市管理理念，旨在最终实现整个城市固 体废物产生量最小、资源化利用充分、处置安全的目 标，需要长期探索与实践。16 2025年青大附中学业水平第二次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确 Na-23Mg-24Cu-64Zn-65Ag-108 的是 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 29 Cu 8181 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 铜 要求的) 63.55 1.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.铜元素属于非金属元素 A.水力发电 B.湿法炼铜 B.铜原子的核外电子数为29 C.粮食酿酒 D蜡炬成灰 C.铜原子的质量为63.55 2.下列食物富含蛋白质的是 ( D.铜原子在化学反应中易得到电子 A.西瓜 B.鸡蛋 C.馒头 D.油菜 7.物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列 3.2025年“两会”国务院政府工作报告提出：“单位 关于宏观事实的微观解释正确的是( 国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量 A.液态水变成水蒸气一分子数量变多 持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善 B.臭氧和氧气的化学性质不同—分子构成 不相符的是 ( 不同 A.推动新能源汽车产业发展 C.将天然气压缩到钢瓶中一分子体积变小 B.生产、生活废水直接排放 D.分离液态空气制氧气—一分子可以再分 C.绿色出行，低碳生活 8性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用 D.兴建漂浮式海上风电项目 途与性质对应不正确的是 () 4科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适 A.医疗上血液制品的储存与运输用到干 宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量 冰—二氧化碳不支持燃烧 土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是() B.一氧化碳用于冶炼金属一具有还原性 土壤 颗粒 C.石墨可作干电池电极一具有导电性 纸槽 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料—生 石灰与水反应放热 ① 9.物质的分类是研究物质的性质和变化的基础。 A.加土壤颗粒 B加水溶解 下列分类正确的是 玻 A氧化物：干冰、烧碱 璃 用水湿润 棒 的pH试纸 B.合成材料：钢、合成橡胶 玻璃棒 C.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 D.混合物：澄清石灰水、冰水混合物 C.蘸取清液 D.测定pH 10.下列关于溶液的说法正确的是 ( 5.下列物质由分子构成的是 ( A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 A.H202 B.KCI C.Fe D.C B.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 6.《铜产业高质量发展实施方案(2025一2027年)》 C.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠的不 提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平 饱和溶液 明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素 D.硝酸铵溶于水使溶液温度降低 91 11.《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第 饱和 NaOH 个压强 一”，三七素(CH,N0)是传统中药三七的主 H20 溶液 传感器 要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关 三七素的叙述正确的是 () A.三七素化学性质比较活泼，见光或受热易 时间 分解 图1 图2 B.三七素中碳、氧元素的质量比为1：1 A.首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液 C.三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳 B.若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石 和水 灰水，所得曲线完全相同 D.三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氨 C.对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧 原子和5个氧原子 化碳能与氢氧化钠反应 12.下列方案设计能达到实验目的的是 D.曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二 氧化碳气体先变多后变少 少量 5% 10% 15.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系 红磷 H,0,溶液 H,0,溶液 水 MnO, Fe,O 统”处理航天员排出的H,0和C02。下列说 ① ② 法正确的是 020℃ 020℃ }-10mL 水 -10mL 排到舱外 酒精 气球 →反应器1→→反应器2→ 现碳原子 氧原子 白磷 红磷 国10g碘围 oao ● 氢原子 80℃热水 ③ 4 A.反应器1中发生了化合反应 A.①测定空气中氧气的含量 B.反应器2中消耗CO和生成的个数 B.②比较Mn02和Fe,03的催化效果 比为1：1 C.③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 C.反应过程中各元素的化合价均不改变 D.④探究燃烧的所有条件 D.该系统实现了排出的H0和C0,的再利 13.用数轴归纳化学知识更直观。下列数轴表示正 用，并为航天员提供0， 确的是 16.某学生完成了如图所示的实验①②③，下列 判断正确的是 HC020, 生铁，钢 9 Ag Fe 溶解性由小0.03%2%43 地水整 将实验①② 金属活动性 具加一定 加一定量 ○试管中所得 到大 含碳量 由强到弱 pH由小到大 量的稀 售的碳酸钠 日盐酸 日溶液 混合物倒入 同一洁净的 2 mL 2 mL A.常见气体B.生铁和钢 C.金属活动 烧杯中，最 D.溶液pH 每饱和 每饱和 终得到无色 的溶解性 的含碳量 性顺序 由低到高 石灰水 石灰水 澄清溶液 ① ② ③ 14.某化学兴趣小组在学习完二氧化碳与氢氧化钙 A.实验①中石灰水有剩余 溶液的反应后，突发奇想，欲探究二氧化碳能否 B.实验②中碳酸钠一定过量 与氢氧化钠溶液反应，于是利用如图1所示的 C.实验③所得溶液中溶质可能只有一种 装置来进行实验，所得实验图像如图2所示。 D.实验③中一定有气泡产生 下列说法正确的是 92 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。20.下列图像与对应的叙述相符合的是 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合 溶液质量/g 个固体质量/g 题目要求的) 17.归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方 法。下列推理正确的是 () A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同 0加入KN0,的质量/g 时间/s 甲 的微粒一定属于同种元素 U 个H质量/g 个沉淀质量g B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试 液变红的溶液一定显碱性 Mg C.化学反应遵循质量守恒定律，故3g镁和3g Fe 氧气完全反应能生成6g氧化镁 酸的质量/g O NaOH溶液质量/g D.置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和 丙 丁 化合物生成的反应是置换反应 A.图甲是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中 18.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之 不断加入硝酸钾固体 下列实验方案设计可行的是 ( B.图乙是高温灼烧一定质量的大理石 选项 实验目的 实验设计 C.图丙是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数 相同的足量稀硫酸反应 将带火星的木条插入瓶内， A 鉴别氮气与氧气 看是否复燃 D.图丁是向一定质量的HCl和MgCL,的混合溶液 中，逐滴加入NaOH溶液 分离铁粉和硫酸 B 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 21.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的 铜固体 转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部 检验某固体中是 取样，加入足量水，观察是 分物质和反应条件略去)。下列推断正确的是 C 否含有碳酸盐 否有沉淀产生 加水溶解，加入过量的 甲乙丙 除去NaCl固体 Na,C03溶液，充分反应后 A.若甲是C02,则丙可能是H, D 中混有的CaCL2 过滤，向滤液中加入过量的 B若甲是H20,则乙、丙可能都是碱 稀盐酸，搅拌，蒸发结晶 C.若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能 也是置换反应 19.如图所示是A、B、C三种物质（均不含结晶水） D.若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可 的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( 能也是复分解反应 ↑溶解度/g 22.Zn.(0H),(C03),是制备功能材料Zn0的原料，其 50 化学反应表达式为n,(0H),(C0,).培绕Zm0+ C02↑+H20(x、y、z为正整数)。在如图热分解装 置中加入54.7gZn,(0H),(C03),完全反应后测 020 50温度/℃ 得装置A增重5.4g,装置B增重8.8g(加热前后 A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度 均通一段时间N2;装置气密性良好，药品量足，实 B.20℃时，A、C两物质的饱和溶液溶质质量分 验操作正确；碱石灰是Ca0和NaOH的固体混合 数相等 物)。下列说法不正确的是 N C.50℃时，把50gA放入50g水中，A溶液的质 2半热分解装置 量为100g 弹簧夹 浓 D.A中混有少量B,可采用降温结晶的方法提 硫 威石灰 纯A B 93 A.生成Zn0的质量为40.5g ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是 B.2x=y+2z (填字母)。 C.xy=5:6 A.质量轻便B.承重强度高C.易与氧气反应 D.若无装置C,则x与z的比值偏大 ②上图所标物质中，属于金属材料的是 第Ⅱ卷（共52分） (填字母)。 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 24.(13分)具备基本的化学实验技能是学习好 23.(11分)生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行 化学的保障，实验室用如图1所示的装置进 都离不开化学。 行气体的制取及性质实验。 (1)区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法 (一)气体的实验室制取 是灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是 (2)如表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋 包装材料：聚乙烯 ⑧塑料板 ① NaOH 每100g中 蛋白 锌/ 钙 磷 镁 维生素纤维 溶液 所含营养 质/g mg mg mg mg C/mg 素/g 图 物质 2.60.33 8 64 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯[(C,H4)n]中碳元素的质 量分数为 (结果精确到0.1%)。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、 H、0外，还一定含有的元素是 (填元素 图2 符号)。蛋白质属于有机高分子化合物，其 (1)写出①、②的名称① ② (填“能”或“不能”)被人体直接吸收 (2)实验室用装置A制取C0,原料为大理石 利用。 和稀盐酸，反应的化学方程式为 ③钙元素是人体所需的 (填“常量”或 相比较于普通装置，装 “微量”)元素，每袋(250g)苦笋中含钙元素的 置A的优点是 质量为 mgo (3)实验室若用装置B收集H2,气体应从 (3)甲醛(CH,0)为室内装修产生的有害物质之 (填“a”或“b”)导管口通人。 一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的 (4)实验室常用固体硫化亚铁(FS)和稀硫 甲醛，这是利用了活性炭的 性。科学家 酸在常温下制得硫化氢气体(H,S)。硫化氢 研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲 气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶 醛与空气中的氧气反应生成两种常见的无毒氧 于水，密度比空气大。 化物，该反应的化学方程式为 ①某同学用装置C、D、E组合收集H,S。D装 置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装 (4)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图 置是图2中的 (填“甲”或“乙”)。 是一款共享单车的示意图。 ②已知装置E的作用是吸收H,S气体以防止其 A塑料（把手） 污染空气，请写出烧杯内发生中和反应生成Na2S 和水的化学反应方程式： B钛合金（车架） (二)气体的利用与转化 C.橡胶 (5)检查图3装置的气密性后打开两侧弹簧 (轮胎) 夹，将注射器1中的C0,缓缓推入至澄清石 D.不锈钢（钢圈） 灰水变浑浊：关闭两侧止水夹，用喷火枪依次 94 加热木炭和氧化铁。 分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将 五注 注 滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体的质量仍 器 器 为ag。根据以上信息回答下列问题： 注射器1 木炭氧化铁 3 ①滤渣中一定含有的金属单质是 中hm-华 (填化学式)。 澄清 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是 石天水围圃 (填离子符号)。 图3 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其 作用是收集尾气和 26.(11分)酸、碱、盐与人类日常生活和工农业 ②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式 生产的关系十分密切。 是 (1)浓硫酸是实验室常用的化学试剂，其稀释 25.(10分)在2025年央视春晚的舞台上，节目中机 过程如图1所示，a中盛放的物质是 器人“福兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一 亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部 稀盐酸 的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供， 计算机 数据采集 同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的 金属材料。 NaOH 温度 溶液 传感器 (1)制造机器人外壳的塑料属于 图1 图2 (填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目 (2)图2是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐 前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还 酸，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线 原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1 如图3所示。 中Si02和C在高温下反应生成硅和一氧化碳， 温度/℃ 24 该反应的化学方程式为 23 石英砂 焦炭 22 粗硅 HCI SiHCI,粗) 蒸馏 21 高温 300℃以上 020406080100 步骤1 步骤2 步骤3 时间/s 高纯硅 图3 名 SiHCIa(纯) 1084℃ ①该反应的化学方程式为 HCI 步骤4 ②该反应属于 (填“吸热”或“放 (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电 热”)反应。 容量大而应用广泛。 (3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂 ①锂电池供电时将 能转化为电能。 质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小 ②制取钛酸锂的化学反应原理为5Ti0,+ 组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCL2、 2Li,C0,商温i,m,02+2X↑，则X的化学式为 MgCL2、Na2S04)的去除过程。 依次加入过量的 ,Ti0,中钛元素（Ti)的化合价为 加水 氯化钡、氢氧化 固体甲 价。 粗盐溶解「 样品 粗盐水 钠、碳酸钠溶液 (4)机器人中的金属部件常采用合金制造，某金 操作I 溶液乙 属加工厂的废液只含有少量的Cu(NO3)2和 加入适量盐酸 AgNO3,小红取一定量的废液加入ag锌粉，充 氯化钠 操作Ⅱ 95 ①加入适量盐酸的目的是 (1)步骤V过程中发生的化学反应方程式 ②固体甲除了Mg(OH)2、BaS04外还有 为 (写化学式)：操作I需要的玻璃仪器除了 (2)理论上，等质量的废铜屑回收Cu的质量m(方 漏斗、烧杯外还有 案一) (填“>”“<”或“=”)m(方案二)。 (4)某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收C02。 (3)对比两种方案，方案二更优，理由是 若要吸收8.8tC02,至少需要质量分数为32% (任答一点)。 的氢氧化钠溶液多少吨？（写出具体计算步骤） 活动二：探究一定浓度的CuS04与Na,CO3溶液反 应的产物 5滴CuS0溶液 5滴Na2C03溶液 目30，溶液 蓝色 绿色 沉淀 6，海液 目沉淀 试管A 试管B 图2 【实验过程】 如图2所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反 应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产 生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为Cu(0H)2; ②常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为 27.(7分)某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化 Cu2(0H)2C03]和碱式硫酸铜[化学式为 合物进行探究。 Cu2(0H)2S04],两者都不溶于水，都能与稀硫酸或 活动一：从废铜屑中回收铜 稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是 【提出问题】 铜、碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]}为原料回收 试管B中的绿色沉淀是什么？ 铜，如图1所示是两种回收铜的实验方案。（已 【进行猜想】 知：碱式碳酸铜受热分解产生Cu0、H20、C02;碱 猜想一：碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]; 式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为 猜想二：碱式硫酸铜[Cu,(OH)2S04]; Cu2(0H)2C03+2H,S04=2CuS04+3H,0+C02↑)。 猜想三：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]和碱式硫酸 空气中 铜[Cu2(0H)2S04]。 铜 足量CO加热 充分加热 固体C 废铜屑日 【实验验证】 (4)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案： 方案 将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 适量稀硫酸 过量铁粉 固体B 溶液A 过量 有气体生成，再加入氯化钡溶液 稀硫酸！ (填实验现象)，说明固体中只含有碱式碳酸铜。 A 【实验反思】 方案二 (5)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类 图1 与 因素有关。 96