13 2025年崂山区学业水平第二次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

(2)反应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部 不适 (3)没有控制温度为人体体温 (4)A1(0H)3+3HC1一A1CL,+3H,0与胃酸反应会产 生气体，可能造成胃胀 【解析】(1)如果碳酸钠适合作为抗酸药，是因为碳酸钠 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方 程式：Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑，通过反应消 耗盐酸，从而缓解胃酸过多。(2)从图像分析，与NaHCO, 相比，Na,C0,不仅反应时造成胃液pH远大于5，而且反 应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适。 (3)从控制变量和对比实验的角度看，人体体温约37℃， 而上述实验是在常温下进行的，没有控制温度为人体体 温这一变量，所以实验设计不够严谨。(4)氢氧化铝与盐 酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为A1(OH),+3HCl= AlCL,+3H,0。NaHC0,与盐酸反应会产生气体，可能会造 成胃胀。 28.（1)小于物理 MnO2 (2)2H202 2H,0+02↑催化 (3)化学反应前后原子种类不变除去碳酸钠（或碳酸 根离子)无 (4)越快过碳酸钠溶于水生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱 性，促进过氧化氢分解产生氧气 【解析】(1)空气通过氧气分离膜时，氨分子渗透速率小 于氧分子渗透速率，该过程属于物理变化。（2)过氧化氢 在二氧化锰催化下分解的化学方程式为2H,02 2H20+02↑；二氧化锰在此反应中起催化作用。(3)猜想 依据：化学反应前后原子种类不变，则元素种类也不变， 过碳酸钠中含钠、氢、氧元素，氢氧化钠中也含碳、氢、氧 元素，所以可猜想过碳酸钠溶于水，生成碳酸钠的同时也 生成氢氧化钠。滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液 中的碳酸钠（或碳酸根离子），静置后取上层清液滴加酚 酞试液，溶液呈无色，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化 钠。（4)分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大， H,02的分解速率越快。过碳酸钠可以速效增氧的原理 是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，促进 过氧化氢快速分解产生氧气。 29.(1)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 (2)解：反应生成的C02的质量为209.9g-200g=9.9g, 设该样品中氧化铜的质量分数为x。 Cu0+c0△Cu+C0, 80 44 20 gXx 9.9g 8020g×x 449.9g x=90% -5 答：样品中氧化铜的质量分数为90%。 (3)偏大一氧化碳中含有二氧化碳80.0% 【解析】(1)该装置中，仪器D的作用为把一氧化碳转化 成二氧化碳，防止污染环境。(2)见答案。(3)一氧化碳 中含有二氧化碳，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致氧 化铜质量偏大，这样测算出的氧化铜样品中Cu0的质量 分数与实际值比较将偏大。D中玻璃管内固体的质量差 是氧化铜中氧元素质量，氧元素质量是20g-16.8g= 3.2g,氧化铜质量是3.2g (s0x10%)=16g,氧化铜样 /16. 品中Cu0的质量分数为168×100%=80.0%。 20g 32025年崂山区学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 4 5 6 > 9 10 11 B 8 B D A C B 0 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D D B B D AD A AB D 1B【解析】A.光影交织出绚丽图案，没有新物质生成，属 于物理变化；B漫天烟花竞相绽放，燃放烟花生成新物质， 属于化学变化；C会徽“超越”光芒四射，没有新物质生成， 属于物理变化；D.五星红旗迎风飘扬，没有新物质生成，属 于物理变化。 善总结PSNC1O10100101010161900 要点速记 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质 产生。 2.C【解析】氟化镁的化学式为MgF,属于盐类化合物，其 中Mg元素的化合价为+2价，设氟元素的化合价为x,根据 化合物中元素正负化合价的代数和为0，则(+2)+x×2=0, 解得x=-1,即氟元素的化合价为-1价。 3B【解析】A.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种 物质，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成 的，只含有一种分子，故选项不符合题意。B.空气中含有 氨气、氧气、二氧化碳等，氨气、氧气、二氧化碳分别是由氨 分子、氧分子、二氧化碳分子构成的，含有多种分子，故选 项符合题意。C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 D铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符 合题意。 4B【解析】A.玉米面难溶于水，只能以固体小颗粒的形式 悬浮于液体里，形成悬浊液，故A不符合题意：B蔗糖能溶 于水形成均一、稳定的溶液，故B符合题意：C.粉笔灰难溶 于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊 液，故C不符合题意：D橄榄油难溶于水，只能以小液滴的 形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故D不符合题意。 5D【解析】A.连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试 管口，切不可把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子，以免压 破试管，故A不符合题意；B.点燃酒精灯要用火柴，不能用 燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，故B不符合题意； C.使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在 试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁 接触，防止沾污滴管，故C不符合题意：D.托盘天平的使用 要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放 在玻璃器皿中称量，故D符合题意。 6.A【解析】A(√)X元素在元素周期表中位于15号元素 和17号元素之间，故X元素的原子序数为16。B(×)P20; 的相对分子质量约为31×2+16×5=142。C(×)在元素周 期表中，同一横行的元素位于同一周期，同一纵行的元素 位于同一族。P、X、Cl三种元素不属于同一族，而是属于 同一周期。D(×)氯原子最外层电子数是7，在化学反应中 易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，可以 表示为CI。 善总结 避坑指南 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。 7.A【解析】A.分子的表示方法：正确书写物质的化学式， 表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧 化碳分子表示为3C02,故选项正确；B.碳单质是由碳原子 直接构成的，其化学式用元素符号C表示，故选项错误；C 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出 该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个单位的电荷时，1要省略，但碳酸根离子整体带2个单位 的负电荷，可表示为CO,故选项错误；D.单质中元素的化 合价为0，金属钠是单质，钠元素的化合价为0，表示为a, 故选项错误。 8.c 选项正误 分析 加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林 A 等措施有助于保护空气质量 因为空气中的稀有气体在通电时能够发出不同 B 颜色的光，所以可制成多种用途的电光源 氧气具有助燃性，但本身不具有可燃性，不能用 C 作火箭燃料 空气中的各成分的沸点不同，可以采用分离液 D 态空气的方法制得氨气，氨气的化学性质比较 稳定，可将其通入食品包装袋作保护气 9.B【解析】A(×)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火 焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象。B(√)将 5 二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不支 持燃烧，密度比空气的大，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡 烛后熄灭。C(×)用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞试 液的小烧杯，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子是在不 断运动的，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水， 氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到酚酞试液 由无色变为红色。D(×)把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸 中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁丝表面产生 气泡，溶液由无色变为浅绿色。 10.D【解析】A.废旧电池中的重金属离子如汞、镉、铅等， 若随意丢弃会进入土壤、水体等，污染环境，危害人体健 康。所以废旧电池应分类投放，集中处理，该解释正确， 故A不符合题意；B.铁是合成血红蛋白的重要原料，人体 缺铁会导致缺铁性贫血，向饺子馅中添加铁强化酱油，适 量补充铁元素，能预防人体贫血，该解释正确，故B不符 合题意；C.塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成 材料，该解释正确，故C不符合题意；D.活性炭具有吸附 性，能吸附水中的色素和异味等，但不能去除水中的可溶 性杂质（如可溶性的钙、镁化合物等），该解释不正确，故 D符合题意。 11.C【解析】A(×)阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，每 个阿奇霉素分子中含有2个氨原子，阿奇霉素中不含氨 分子。B(×)阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，阿奇霉 素分子由碳原子、氢原子、氨原子和氧原子构成。C(V√) 阿奇霉素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×38)： (1×72):(14×2):(16×12)=114:18:7:48,则其中碳元素 的质量分数最大。D(×)阿奇霉素中碳、氧元素的质量比 为(12×38)：(16×12)=19：8。 }善总结PO1O401010101101 要点速记 化学式表示的意义 ,宏观 ①表示这种物质 ②表示该物质的元素组成 化学式 ①表示物质的一个分子 微观 ②表示物质的分子构成 12D【解析】A.“水循环”“氧循环”和“碳循环”对于维持 地球生态平衡至关重要。例如，碳循环失衡，大气中二氧 化碳含量过多，会导致温室效应加剧，全球气候变暖，使 人类生存环境恶化；水循环失衡可能引发干旱或洪涝等 灾害；氧循环失衡会影响生物的呼吸等生命活动，故“水 循环”“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境 恶化，故A正确；B.水在自然界循环过程中，会发生三态 变化，当水由液态变为气态时，水分子之间的间隔增大； 由气态变为液态或固态时，水分子之间的间隔减小，水循 环过程中水分子之间的间隔会发生变化，故B正确；C.碳 循环中，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧 气；生物的呼吸作用以及化石燃料的燃烧等消耗氧气，产 生二氧化碳。氧循环中，植物光合作用产生氧气，生物呼 吸和物质燃烧等消耗氧气。所以碳、氧循环有利于维持 大气中02和C02含量的相对稳定，故C正确；D.低碳行 动中的“碳”指的是二氧化碳，倡导减少二氧化碳等温室 气体的排放，以缓解温室效应，并非碳单质，故D错误。 13.D 会审题 信息提取 由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化 碳和水在“人造树叶”和光照的条件下反应生成 乙醇和氧气，该反应的化学方程式为2C02+3H,0 人造树叶 C2H,0H+302o 光照 【解析】A.由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水 的分子个数比为2：3，故选项说法错误；B.该反应涉及的 物质是二氧化碳、水、乙醇和氧气，其中二氧化碳是由C、 0元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、0元素组成 的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，故选项说法 错误；C.二氧化碳和水中氧元素均显-2价，乙醇中氧元 素显-2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应前后氧元素 的化合价发生了改变，故选项说法错误：D.该反应消耗了 二氧化碳，可以缓解温室效应，该反应生成了乙醇，乙醇 具有可燃性，可作燃料，且该反应还能释放氧气，故选项 说法正确。 德善总结一 要点速记 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧 元素的化合物。 14.C【解析】A.由甲、乙两物质间反应的微观示意图可知 该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，正确的 化学方程式为2NaO0H+H2S0,—Na2S0,+2H,0,故选项 说法错误。B.该反应的基本反应类型属于复分解反应， 中和反应不是基本反应类型，故选项说法错误。C.由甲、 乙两物质间反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢 离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。 D,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后的离子 个数减少，故选项说法错误。 15.B【解析】A.化合反应指的是由两种或两种以上的物质 反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧气的 反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应属于化合 反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的反应不属于化合 反应，两者属于交叉关系，故A正确：B.饱和溶液和浓溶 液均属于溶液，有的饱和溶液属于浓溶液，如某温度下， 硝酸钾的饱和溶液，有的饱和溶液不是浓溶液，如氢氧化 54 钙的饱和溶液，故饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故B 错误：C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元 素的化合物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，故化合 物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故C正确； D.碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化 碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下 反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受 热分解生成二氧化碳和水，故D正确。 16.B 选项正误 分析 A 电灯通电时发光、放热，但属于物理变化 氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于 B 混合物 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， + 二氧化碳不属于酸 浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的 D + 水蒸气，溶液变稀但质量增加 17.D 会审题 题干分析 粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质， 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化 钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫 酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加 入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳 酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸 钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸 钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸 钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯 化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有 过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸 反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生 成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸 除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐 酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化 氢会挥发出去)。 【解析】A.如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化 钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加 入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠 溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的， 故正确：B.由题千分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除 去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，故正确；C.操作c是蒸 发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使其受热均匀，防止局 部温度过高，造成液滴飞溅，故正确；D.由题千分析可知， 氢氧化钠与氯化镁、硫酸钠与氯化钡、氯化钙与碳酸钠、 碳酸钠与氯化钡、碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸反 应过程中都生成了氯化钠，故精盐的质量大于粗盐中氯 化钠的质量，若称得精盐的质量为8.5g,则粗盐中氯化钠 的质量小于8.5g,那么，该粗盐样品中氯化钠的质量分数 小于85.0%，故错误。 18.AD【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质 的溶解度为32g,所以t2℃时，100g水中最多溶解32g 甲，故A正确：B.t,℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以该 温度下，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将，℃时 甲、乙的饱和溶液均升温至2℃，甲、乙的溶解度均变大， 变为不饱和溶液，溶液组成不变，所得两种溶液的溶质质 量分数甲=乙，故B错误；C.t2℃时，甲物质的溶解度为32g, 该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为50gX100g 32g- 16g,将20g甲放入50g水中，只能溶解16g甲，形成溶 液的质量为16g+50g=66g,故C错误；D.由溶解度曲线 可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶 解度受温度影响比较大，当甲中含有少量乙时，可采用降 温结晶的方法提纯甲，故D正确。 19.B【解析】A.盛满C0,的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，在 同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液，二氧化碳能溶于 水，但二氧化碳的溶解度较小，1体积的水能溶解1体积 的二氧化碳，压强变化不大，二氧化碳和氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，二氧化碳减少得更多，压强减小得更大， 则由实验1得到的图像是A曲线，实验2得到的图像是B 曲线，故选项说法正确。B.A曲线中ab段上升，是因为加 液体后，短时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使 烧瓶内CO,分子数增多，故选项说法错误。C.由A、B曲 线可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减小得更大， 且二氧化碳与水的实验排除了二氧化碳溶于水对实验造 成影响，该实验能证明CO,与NaOH溶液发生了反应，故 选项说法正确。D.通过此实验说明，由压强的变化对比 可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对 化学反应由定性到定量的研究，故选项说法正确。 20.A【解析】A.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入 足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，应再 对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不 能达到实验目的。B.通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶 于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，可除去氯化氢，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水 性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实 验方案能达到实验目的。C.氯化铁溶液是黄色的，首先 鉴别出黄色的氯化铁溶液：能与氯化铁溶液反应生成红 褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应生 成白色沉淀的是氯化镁溶液，剩余的是氯化钡溶液，不需 添加其他试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别，故选 项实验方案能达到实验目的。D.氢氧化钠能与空气中的 55 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入适量氢氧化钡 溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠， 产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质， 故选项实验方案能达到实验目的。 善总结… 要点速记 1.除去二氧化锰中混有的氯化钾的方法：加足量水充分 溶解、过滤、洗涤、干燥。 2除去氯化钾中混有的二氧化锰的方法：加足量水溶 解、过滤、蒸发结晶。 21.AB【解析】A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸， 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中氯化钠的 质量分数从零开始逐渐增大，氢氧化钠完全反应后氯化 钠的质量不变，但溶液的质量不断增大，所以完全反应后 氯化钠的质量分数会逐渐减小，故选项图像不正确。 B.向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的Ca0,氧 化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度 升高，使氢氧化钙的溶解度减小，并且反应消耗了水，所 以会有氢氧化钙固体析出，使溶质的质量减小，由于有溶 剂水消耗，完全反应后逐渐冷却至室温，溶质的质量会增 大，但最后溶质的质量小于原来溶质的质量，故选项图像 不正确。C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质 量分数相等的稀盐酸，镁和盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl一MgCl,+H2↑，锌和盐酸反应的化学方程式 为Zn+2HCl一ZnCl2+H2↑，生成的氢气全部来自于稀 盐酸，所以一开始曲线重合，而Z的相对原子质量大于 Mg,所以最后镁生成氢气的质量大，故选项图像正确。 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量NaOH溶液， 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完后， 氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 所以一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待 完全反应后沉淀的质量不变，故选项图像正确。 22.D【解析】A.若气体X中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧 可以生成二氧化碳，若装置④中澄清石灰水变浑浊，则原 混合气体X中不一定含有二氧化碳，可能含有一氧化碳， 故错误：B.装置③用来检验气体燃烧后是否有水生成，装 置④中盛放澄清石灰水，用来检验是否有二氧化碳气体 的生成，装置③④的顺序不能颠倒，因为石灰水中含有水 蒸气，无法确定水是燃烧生成的还是石灰水中的，故错 误；C.装置②中装有碱石灰，可吸收二氧化碳和水蒸气； 若没有装置②，则无法确定④中吸收的二氧化碳是燃烧 生成的还是原来气体中存在的，所以有无装置②对实验 结果有影响，故错误：D.若装置①中无明显变化，说明没 有二氧化碳；装置③变蓝，说明有水生成，可能存在氢气 或甲烷或两种气体的混合物；装置④变浑浊，说明有二氧 化碳气体生成，可能存在甲烷或一氧化碳或两种气体的 混合气体，综上所述，气体X的组成最多可能有5种情 况，故正确。 23.(1)①有机分子在不断运动②移走可燃物 (2)①糖类②CD (3)①2Mg+02 点燃2Mg0②S0, 【解析】(1)①乙醇(C2H0H)是含碳元素的化合物，属于 有机物；酒香不怕巷子深，因为有香味的分子运动到空气 中被闻到，说明分子在不断运动：②灭火的原理即是破坏 燃烧条件，燃烧条件包括可燃物、可燃物与氧气接触、温 度达到可燃物的着火，点；将檀香掐断，可达到熄灭的目 的，其原理是移走可燃物。(2)①糯米中富含淀粉，属于 糖类；②A.Ca,(P04)2含氨、磷、钾三种营养元素中的磷元 素，属于磷肥，故A不符合题意：B.KSO,含氨、磷、钾三 种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C.C0(NH2),含氨、磷、钾三种营养元素中的氨元素，属于 氮肥，故C符合题意；D.NH,Cl含氨、磷、钾三种营养元素 中的氨元素，属于氨肥，故D符合题意。(3)烟花爆竹产 生“耀眼白光”的现象的反应是镁与空气中的氧气反应生 成氧化钱，反应的化学方程式为2Mg+0,点槛2Mg0;硫黄 燃烧能产生二氧化硫，化学式为S02,与空气中的水反应 生成酸，形成酸雨。 24.(1)酒精灯 (2)2H20, Mn0:2H,0+0,↑D或E (3)ac (4)CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生和停止 (5)生石灰 (6)①左低右高②Mn02 【解析】(1)根据图像，仪器①是酒精灯。(2)过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学 MnO2 方程式为2H,0222H20+02↑；氧气不易溶于水，密 度比空气大，所以可用向上排空气法（装置D)或排水法 (装置E)收集。(3)a.导管②连接供给氧气的钢瓶，通过 水润湿后供病人吸氧，导管③连接病人吸氧气的塑胶管， a正确；b.若导管②连接病人吸氧气的塑胶管，则氧气从 导管③通入，会将瓶中的水压入病人呼吸道，b错误；c.氧 气不易溶于水，经过水会形成气泡，可根据装置G中导管 ②口产生气泡的快慢来观察输出氧气的速度，c正确。 (4)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,+ 2HCl一CaCl2+H,0+C02↑；装置C中有多孔隔板，关闭 弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固 体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，装置 内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以装置 C相对于装置B的优，点是可以控制反应的发生和停止 (5)氨气极易溶于水且水溶液显碱性，浓硫酸能与氨气反 应，不能用于干燥氨气；而生石灰（氧化钙）不与氨气反 56 应，且氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，可用 于干燥氨气。(6)①过氧化氢溶液分解会放出热量，使试 管内温度升高，气体膨胀，压强增大，导致U形管内的红 墨水液面左低右高。②由图乙可知，在相同时间内，加入 MnO2的反应产生的氧气体积更大，说明Mn02对过氧化 氢分解的催化效果更好。 25.（1)③（2)由红色变为无色 (3)氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不 能证明白色固体就是硫酸钠 (4)AD (5)排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的 影响 (6)AC 【解析】(1)氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，反应生成 硫酸钠和水，因此③无明显现象。(2)氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，往含有少量无色酚酞试液的 氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌， 碱性逐渐减弱，溶液由红色变无色，说明氢氧化钠溶液与 稀硫酸反应。(3)方案二中用玻璃棒蘸取混合后的溶液 在酒精灯上灼烧蒸干，发现有白色固体析出，得出结论： 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同 学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘 干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠。 (4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点的 pH=7,即b,点溶质是硫酸钠，c点pH<7,即c点的溶质是 硫酸钠和稀硫酸，为了探究c,点和b点对应溶液中的溶质 成分不同，即探究是否含有稀硫酸；A.碳酸钙与稀硫酸反 应，有少量气泡生成，现象不同，所选试剂正确：B.依据金 属活动性顺序可知，铜片与稀硫酸不反应，没有明显现 象，所选试剂不正确；C稀硫酸和硫酸钠都与氯化钡反应 生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，所选试剂不正确；D.稀 硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解， 溶液由无色变成蓝色，现象不同，所选试剂正确。（5)设 计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水 放出热量对中和反应的影响。(6)A.用浓硫酸千燥湿润 的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关；B.氢 氧化铝用于治疗胃酸过多症，是酸和碱的反应，是利用中 和反应；C,稀盐酸可以用来除铁锈，是酸与金属氧化物反 应，与中和反应无关；D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中 残留的硫酸，是利用中和反应。 26.(1)①大②金的化学性质稳定 ③甲、乙④Fe0,+3C0商温2Pe+3C0, (2)①铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化②Al、C、 ZnS0.③Zn2+、fe2+ 【解析】(1)①合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜 的合金，故青铜的硬度比纯铜的大；②驾鸯莲瓣纹金碗用 黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿， 原因是金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；③甲中 铁丝只与氧气接触，不生锈，乙中铁丝与氧气和水接触， 生锈，故对比甲、乙中的现象，可知铁生锈需要与水接触； ④赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿和一氧 化碳炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成 铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fc,0,+3C0高温 2Fe+3C02。(2)①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因 是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化：②排在前面的金 属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，为比 较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a,b,c可以 选用的物质是Al、Cu、ZnSO4,铝能与硫酸锌反应生成硫 酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫 酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出三 种金属的活动性顺序；③金属活动性：Zm>Fe>Cu>Ag,把 一定量铁粉加入一定量的硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混 合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸 银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与 硝酸锌不反应，充分反应后，过滤，得到滤液A和滤渣B, 向滤液A中滴加氯化钠溶液，无明显现象，说明硝酸银已 经完全反应，向滤渣B中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明 滤渣中一定含铁，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤 液A中含硝酸锌和硝酸亚铁，故滤液A中大量存在的金 属阳离子是Fe2+、Zn+。 27.（1)将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒 (2)Fe+H,S04=FeS0,+H2↑（或Fe+CuS04=FeS0,+ Cu) (3)防止过氧化氢分解过多 (4)过滤 (5)Zn2(0H)2C03 高温2Zn0+H,0+C0,↑ 【解析】(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施为将氧 化铜锌矿粉碎成细颗粒，增大接触面积，提高反应速率。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应 的化学方程式分别为Fe+H,S04一FeS0,+H2↑、Fe+ CuS04一FS04+Cu。(3)由资料可知，过氧化氢不稳 定，受热易分解，因此氧化反应进行时，需要控制温度不 能过高，减少过氧化氢的分解，减少试剂的损失。（4)由 流程图可知，“操作1”是将固体和液体分离，故为过滤。 (5)Zn2(0H)2C03“焙烧”生成Zn0、H,0和C02,反应的 化学方程式为Zm,(0H),C0,高温2Zn0+H,0+C0,↑。 28.(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并 可能将部分盐分淋洗到土壤深层 (2)I.d Na,CO Ⅱ.【实验探究】实验1：产生大量气泡Na,S0, 实验2：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【反思评价】过量的氯化钡和反应生成的氯化钠都能与硝 酸银反应生成氯化银白色沉淀 (3)AD 【解析】(1)由图1可知，7、8月份降水量大，雨水会稀释 土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层，所 以该地区7、8月份土壤含盐量较低。（2)I.测定溶液的 pH:将千燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净、千燥的玻 璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察pH试纸颜色的变 化，然后与标准比色卡对照，不能用湿润的pH试纸，否则 会稀释待测液，影响pH,也不能将pH试纸直接伸入待测 液中，否则会污染待测液，故正确的操作是d:粗略测得 pH=8,pH大于7，显碱性，氯化钠和硫酸钠溶液显中性， 碳酸钠溶液显碱性，故由此得出土壤中一定含有的盐是 碳酸钠，其化学式是Na,C03；Ⅱ.【实验探究】实验1：取少 量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，碳酸钠能 与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故观察到产生 大量气泡，过量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，再向其中滴加 过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡 和氯化钠，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，其化学式是 Na,S04;实验2：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸钠，该反应的化学方程式为AgNO,+NaCl=AgCl+ NNO3。【反思评价】实验1中加入了氯化钡，氣化钡与 硫酸钠反应生成了氯化钠，过量的氯化钡和反应生成的 氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入 硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钠，故实验2 的结论不严谨。(3)A.合理施肥能改善土壤质量，改善土 壤盐碱化，故符合题意；B.海水中含有较多的盐分，引海 水灌溉，会使土壤盐碱化加重，故不符合题意：C.熟石灰 显碱性，不能改良碱性土壤，故不符合题意；D种植耐盐碱 作物，可使盐碱地得到利用，并能改良土壤，故符合题意。 29.(1)Na2S04、CuS0, (2)解：设100g废水中含有硫酸铜的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH),+Na,SO 160 98 x 9.8g 160x 989.8g x=16g 该废水中Cus0,的溶质质量分数为68×100%=16% 答：该废水中CuS0,的溶质质量分数为16%。 【解析】(1)NaOH与CuSO,反应生成Cu(OH)2沉淀和 Na,S04,第2组和第3组生成沉淀的质量相同(9.8g),说 明第2组时CuS0,已完全反应，则第1组中硫酸铜有剩 余，第3组中氢氧化钠有剩余，故第1组实验后的溶液中 溶质是Na,S04、CuS04;(2)见答案。 142025年胶州市学业水平第二次阶段性质量检测 (与李沧区、平度市、西海岸新区联考) 答案速查 1 2 5 7 8 9 10 11 D 0 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B 力 AC 1.A【解析】A.粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质 生成，属于物理变化；B.高炉炼铁是一氧化碳在高温下和 氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学 变化；C钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变 化；D.用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应 生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化。 2.B 物质 石灰水 高锰酸钾 汽水 空气 物质类别混合物 纯净物 混合物 混合物 善总结 避坑指南 纯净物和混合物的概念辨析 只由一种物质组成的叫作纯净物，如氧气、水等。 由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合 物，如空气、石油等。 3B【解析】“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品中的“铁”“氟” 不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素。 4.C【解析】A用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行 称量，故图中操作错误：B.溶解时，应在烧杯中进行，不能 在量筒中溶解固体，故图中操作错误：C.倾倒液体时，瓶塞 应倒放，瓶口应紧挨试管口，试管应稍微倾斜，标签应朝向 手心处，故图中操作正确；D.用胶头滴管滴加液体时，既不 能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故 图中操作错误。 5.C【解析】A.开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的 使用，可以减少污染，有利于保护环境；B积极植树、造林 种草，可以净化空气，有利于保护环境；C.露天焚烧树叶、 塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境； D.将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利 于保护环境。 6B【解析】A.氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的 化合物，是由钠离子和氯离子构成的；B.氧气属于气态非 .5 金属单质，是由氧分子构成的；C.金刚石属于固态非金属 单质，是由碳原子直接构成的；D黄铜是铜和锌的合金，是 混合物，不是分子构成的。 7D【解析】A.氧气是由氧分子构成的，化学式为O2,故选 项错误；B.氦气是由原子直接构成的，用元素符号表示为 He,故选项错误：C.碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳 酸根离子表示为CO,故选项错误；D.分子的表示方法是 正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前 加上相应的数字，则3个二氧化氨分子表示为3NO2,故选 项正确。 8.c 选项是否合理 分析 甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡过的海产品不 不合理 能食用 霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、 不合理 高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近 C 合理 地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入 和防止吸入高温气体灼伤呼吸道 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的 水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢 D 不合理 氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成 二次伤害，应涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液 9.c C(V)原子序数=质子数=核外电子数=80 80 Hg B(×)元素名称， 汞 汞为金属元素 200.6 A(×)相对原子质量，单位是“1”，不是“g”, 通常省略不写 D(×)最外层电子 数是2，小于4，易 -80 183218② 失去2个电子形成带 2个单位正电荷的汞 离子，离子符号为 Hg2+ 10.C【解析】给密封注射器中的空气加热，注射器内的气 体分子的间隔会变大，造成气体体积变大，而注射器内气 体分子的种类、体积、质量和个数都不发生变化。 11.D【解析】A.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素 和异味，可用于净化水，故选项正确；B.碳酸氢钠溶液呈 碱性，可用于治疗胃酸过多，故选项正确；C金属钨的熔 点高，可用于制灯丝，故选项正确：D.浓硫酸有吸水性，可 用于干燥气体，故选项错误。13 2025年崂山区学业水平第二次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 80 0-16Mg-24P-31S-32Cu-64Zn-65 氧 16.00 第I卷（共28分） 15 P 17 cl 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 磷 X元素 氯 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 30.97 35.45 要求的) 图1 图2 A.X元素的原子序数为16 1.冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世 B.P,0,的相对分子质量约为70g 瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在 C.P、X、Cl三种元素属于同一族 哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上 D.氯原子在反应中易得到电子，形成CI 的下列环节，一定包含化学变化的是 7.有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二 A.光影交织出绚丽图案B漫天烟花竞相绽放 氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠 C.会徽“超越”光芒四射D.五星红旗迎风飘扬 和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此 2.面值100元新版人民币上的数字“100”采用光变色 反应涉及的化学用语表示正确的是() 防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。在防 A.3个二氧化碳分子：3C02 伪油墨中含有MgF2,其中F的化合价是( B.碳单质的化学式：C2 A.+1价 B.+2价 C.-1价 D.-2价 C.碳酸根离子：C03 3从分子、原子的角度认识物质是化学的重要特 D.金属钠中钠元素的化合价：a 征。下列物质中含有多种分子的是 8.空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人 A.冰水混合物 B.空气 类的共同使命。下列说法错误的是() C.氯化钠 D.铁 A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测， 4.下列物质溶于水能形成溶液的是 开发新能源，积极植树造林等 A.玉米面 D.橄榄油 B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光 B.蔗糖 C.粉笔灰 源，如航标灯、霓虹灯等 5.规范的实验操作是顺利完成实验的基本保障。 C空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 下列实验基本操作符合规范要求的是 D.可以采用分离液态空气的方法制得氮气，将 其通入食品包装袋作保护气 实验台 9.下列有关实验现象的描述中正确的是( 77777777 C02 A.连接仪器 B.点燃酒精灯 氢氧化钠 硫 Ri B 马 浓 酚酞 试液 C.滴加液体 D.用托盘天平称量固体 水 铁丝 6图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原 遷稀盐酸 子的结构示意图。下列有关说法正确的是（)》 D 73 A.观察到硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成 D.低碳行动中的“碳”指的是碳单质 二氧化硫 13.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，C0, B.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先 和H,0在“人造树叶”催化下发生反应生成 熄灭，上层蜡烛后熄灭 02和C2H0H(乙醇)，其微观示意图如下， C.用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞试液的小 下列说法正确的是 烧杯，酚酞试液由红色变为无色 ※ D.把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面 光照 ⑦碳原子 产生气泡，溶液由无色变为黄色 ,活性粒子式八 ●氧原子 %乙醇。氢原 10.家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要 “人造树叶”” “人造树叶” 途径。下列相关解释不正确的是 ( A.参加反应的C0,和H,0分子个数比为1：1 选项 项目活动 相关解释 B.该反应中有三种氧化物 “德”：废旧电池分类 废旧电池中的重金属 C.反应前后氧元素的化合价不变 投放 离子会污染环境 D该反应可以缓解温室效应，又能产生燃 料，并释放氧气 “智”：向饺子馅中添 适量补充铁元素能预 B 14.在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特 加铁强化酱油 防人体贫血 的思维方式。如图为甲、乙两物质间反应的 “美”：文艺汇演用塑 塑料属于有机合成 微观示意图，下列有关说法正确的是( C 料彩带装饰舞台 材料 Na 甲 OH Na) “劳”：利用活性炭自 活性炭可以去除水中 O 0 制简易净水器 的可溶性杂质 Na) 0,0 11.阿奇霉素(C3sH2N2012)是一种常用的大环内酯 类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀 ① Na 502 菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。下列说法 A.反应的化学方程式为NaOH+H,S04 正确的是 Na,SO,+H,O B.该反应的基本反应类型属于中和反应 A.阿奇霉素中含有氨分子 C.反应的微观实质是H和OH结合成H,O B.阿奇霉素由碳原子、氢原子和氧原子构成 D.反应前后的离子个数没有改变 C.阿奇霉素中碳元素的质量分数最大 15.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列 D.阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为19：6 模型错误的是 12.如图是自然界存在的三大重要循环—“水循 溶液 环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观，点分析循 化合 氧化 饱和溶液（浓溶液 环过程，其中错误的是 反应 反应 达太阳 A B 个光照光合 C02K燃 作用 烧 含氧化合物 凝结的H,O 化合物 蒸腾 呼吸 氧化物 C02之H2C0g 工 降水 H,0蒸 厂金。汽车 D 海洋 发 ↑0， 16推理是学习化学常用的思维方法。下列推 煤、石油、天然气 理正确的是 A.“水循环”“氧循环”和“碳循环”的失衡会导 A.化学变化常伴有发光、放热的现象，凡是 致人类生存环境恶化 发光、放热的变化一定是化学变化 B,水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 B.单质是由同种元素组成的纯净物，但由一 C.碳、氧循环有利于维持大气中02和C02含量 种元素组成的物质不一定是单质 C.酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应 的相对稳定 生成盐和水的物质一定是酸 D.浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以 20.下列实验方案不能达到实验目的的是 浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 选项 实验目的 实验方案 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分 分离二氧化锰和氯化 加入足量水，溶解、过 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合 钾固体 滤、洗涤、干燥 题目要求的) C0, 17.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCL2、CaCl2、 除去 气体中 通入饱和碳酸氢钠溶液 B 的HCl 后再通入浓硫酸 Na,S04等杂质，为获得精盐进行如下实验： 过量过量过量 鉴别NaOH、FeCl3、 不需添加其他试剂，只 NaOH BaCl,Na,CO 足量 C MgCL2、BaCL2四种 用这四种试剂相互滴加 10g适量水溶液溶液 溶液 滤液稀盐酸， 溶液 即可鉴别 粗盐操作a 精盐 操作b 操作c 取样，加入适量氢氧化 下列叙述错误的是 0 证明NaOH已经变质 钡溶液，观察是否有白 A.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCL2溶 色沉淀生成 液”的顺序，也能达到实验目的 21.如图不能正确反映其对应实验操作的是 ( B.加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的 度婆井氨化的 ◆溶质的质量g 氢气的质量/g ◆沉淀的质量/g -Mg NaOH和NaCO, -Zn C.操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止 液滴飞溅 稀盐酸的质量/gO 时间0稀盐酸的质量g0NaOH溶液的质量g D若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中 A 心 C D 氯化钠的质量分数是85.0% A.向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸 18.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度 B向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量 曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( 的Ca0 A.t2℃时，100g水中最 个溶解度/g C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量 多溶解32g甲 分数相等的稀盐酸 B.将t,℃时甲、乙的饱和 32 D.向H,SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量 溶液均升温至t2℃，所 20 NaOH溶液 得两种溶液的溶质质 22.H2、C0、C02和CH4都是初中化学常见的气体。某 量分数甲>乙 C.t2℃时，将20g甲放入 0 无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几 tyt 温度/℃ 种，为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进 50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合 D.当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提 物；无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法正确的是 纯甲 19.某兴趣小组利用图1装置，对“C0,和Na0H溶液 气体X 碱石灰气体 碱石灰 是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛 一一露燃烧 白匝缈→ 满C0,的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同 装置 IT 样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如 澄清 无水 澄清 图2所示的曲线。下列说法不正确的是 石庆水圃 硫酸铜 石灰水 压强/kPa ① ② ③ ④ ⑤ A.若装置④中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中 80mL蒸馏水或 A 80 mL NaOH溶液 一定含有二氧化碳 --r---r- 活 压强传感器 B.装置③④的顺序可以调换 塞 B C.有无装置②，对实验结果没有影响 数据采集器 D.若装置①中无明显变化，装置③变蓝，装置④变浑 电脑 2】 020406080100 浊，则气体X的组成最多可能有5种情况 时间/s 第Ⅱ卷（共52分） 图1 图2 三、非选择题（本题共7小题，共52分） A.由实验1得到的图像是A曲线 23.(8分)中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内 民族悠久历史文化的组成部分。 C0,分子数增多 C.该实验能证明CO,与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对 化学反应由定性到定量的研究 图1 图2 图3 图4 75 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明 应的化学方程式为 节是最重要的祭祀节日之 选用发生装置C相对于装置B的优点是 ①如图1所示：酿酒祭祀先人。酿酒过程中用到 的乙醇(C,H,OH)属于 (填“有机”或 (5)用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨 “无机”)物；俗话说“酒香不怕巷子深”，从微观 气，氨气极易溶于水且水溶液显碱性，可选用的干 角度解释主要原因是 燥剂是 (填“浓硫酸”或“生石灰”)。 ②如图2所示：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用 (6)化学小组的同学利用图甲装置来比较 到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火 Cu0和MnO,对过氧化氢分解的催化效果， 点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的 在试管中分别加入等质量的Cu0和MnO2, 目的，其原理是 分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试 (2)端午节是我国传统节日之一。 管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体 ①“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节 积和时间的关系如图乙所示。 吃粽子是我国的文化传统（如图3），包粽子的食 活塞 材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养 w土 角度考虑，糯米中富含的营养物质是 过氧化氢溶液 氧气体积 ②人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施 用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿。下列属于 催化剂 二氧 化锰7 氨肥的是 (填字母)。 氧化铜 A.Ca(P04)2 B.K2SO C.C0(NH2)2 D.NH CI 红墨水 2时间 (3)“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹 甲 ) 的主要成分有硫黄、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。 ①实验中U形管内的红墨水液面 ①如图4所示：烟花爆竹产生“耀眼白光”的现 (填“左高右低”或“左低右高”)，说明过氧化 象的化学方程式为 氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②烟花大量燃放产生的 (填化学式)、 ②当其他条件相同时，分析图乙可知，Cu0和 氮氧化物可能导致酸雨，因此在团圆之余，也要 MnO,中对过氧化氢分解的催化效果更好的 遵守“禁放”规定。 是 24.(9分)运用常见的装置和方法制取气体是中学 生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制 25.(6分)某化工厂每天都会产生含硫酸的废 取气体的部分装置，请回答下列问题： 水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小 组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和 水的反应) 棉花团 (1)如图1所示，利用不同酸碱进行反应，观察现 象。其中无明显现象的是 (填编号)。 ② 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 G Cu(OHD2Ba(OHD,溶液NaOH溶液 (1)仪器名称：① ① ② ③ (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 图1 反应的化学方程式为 ,收集氧气 个烧瓶内溶液的pH 可选用的装置是 (填字母)。 稀硫酸 a (3)医院给病人输氧时用到装置G,集气瓶中盛放 采集信息 蒸馏水。以下说法正确的是 (填字母)。 形成图像 a.导管②连接供给氧气的钢瓶 b.导管②连接病人吸氧气的塑胶管 氢氧化钠 pH传感器 c.该装置可用来观察输出氧气的速度 溶液 时间 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反 图2 图3 76 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。 发生中和反应 青铜的硬度比纯铜的 (填“大”或 【设计实验】 “小”)。 (2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。 减少或消失。 历经千年，金碗表面仍金光灿灿，其原因是 方案 实验现象 实验结论 方案一：向含有少量无 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条 色酚酞试液的氢氧化钠 溶液 件，某同学设计如图1所示的实验。对比 溶液中逐滴滴入稀硫 氢氧化钠溶 中的现象，可知铁生锈需要与水 酸，边滴边用玻璃棒 搅拌 液与稀硫酸 接触。 方案二：用玻璃棒蘸取 反应，生成 了硫酸钠 干燥 湿润 湿润 稀硫酸和氢氧化钠溶液 发现有白色 铁丝 铁丝 铁丝 混合后的溶液在酒精灯 固体析出 上灼烧 甲 丙 (3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为 图1 图2 (4)小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设 ④工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学 计如图2所示的实验，将注射器内的液体全部缓 反应方程式是 慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所 (2)生活中的金属 示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还 分不同，所选试剂正确的是 (填字母)。 含有锌、铜、硅等。 A.碳酸钠固体 B.铜片 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量 C.氯化钡溶液 D.氧化铜粉末 得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐 (5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中 蚀性能好，原因是 和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀 硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高 得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图 要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实 2所示的实验，则a、b、c可以选用的物质是 验，最终得出结论。 (填化学式)。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量 ③我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是 溶液温度的变化； 利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实 ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水 验室中，把一定量铁粉加人一定量的 混合，测量溶液温度的变化； Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液 ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠 中，按图3所示进行实验，出现的现象如图3 溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、 中所述。 ②的理由是 Ⅱ.滴加 Cu(NO,2、 I加入一 滤液A NaCl溶液 无明显 任务三：中和反应的应用 Zn(N0)2和 AgNO,的混 定量铁粉， Ⅲ滴加 现象 (6)下列应用与中和反应原理无关的是 合溶液 充分反应， 滤渣B 稀盐酸 有气体 (填字母) (一定量) 过滤 生成 A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 图3 C.稀盐酸可以用来除铁锈 滤液A中大量存在的金属阳离子是 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 (填离子符号)。 26.(8分)人类的生产和生活都离不开金属。 27.(7分)活性氧化锌因其优异的物理化学性 (1)国宝中的金属 能，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、电子、医 药、环保等多个工业领域。某工厂利用硫酸 与氧化铜锌矿（主要成分是Zn0、Cu0,还含 有少量Si02和Fez0,等杂质)为原料制取活 青铜大面具鸳鸯莲瓣纹金碗幻方铁板 性氧化锌，流程如下： 过量 过量 过氧化氢 定土壤浸出液的pH值时，下列可选用的正确操作 稀硫酸 铁粉 溶液 氨水 是 。 粗略测得pH=8,由此数据可得土壤 氧化 中一定含有的盐是 (填化学式)。 铜锌矿 →酸浸→除铜 →氧化→操作1 镊子 镊子 矿渣 滤渣1 Fe(OH)3固体 潮湿的 干燥的 pH试纸 pH试纸 活性Zn0←焙烧一Zn2(OH山2C03…含锌溶液← 8 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为 玻璃棒 玻璃棒 50%,90~100℃时分解率达90%。 潮湿的 干燥的 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 表面 pH试纸 表面皿 pH试纸 (任写一条)。 (2)请写出加入过量铁粉“除铜”时发生的置换 d 反应的化学方程式： 图2 (任写一个)。 Ⅱ.探究土壤所含成分 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？ 【作出猜想】猜想一：NaCl;猜想二：Na2SO4;猜想 (4)“操作1”的名称是 三：NaCl和Na2S04o (5)Zn2(0H)2C03“焙烧”除得到产品外，还生成 【实验探究】 H,0和C0,请写出该反应的化学方程式： 实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量 的稀硝酸，观察到 ;再向其中滴加过量 28.(9分)耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱地综合 的BaCl,溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土 治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开 壤中含有 (填化学式)。 展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝 (1)任务一：调查盐碱地形成的原因 酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中 【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层或地下水的 含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程 盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表 式： 层土壤中形成的。盐碱化土壤的形成大部分与 【反思评价】同学们经过讨论，一致认为实验2的 土壤中的碳酸盐累积有关，降水量等也对表层土 结论不严谨，理由是 壤含盐量影响较大。 降水量/mm (3)任务三：设计盐碱地的改良方案 0口口口 应对土壤盐碱化的合理措施有 (填字母)。 50-+ A.合理施肥 B.引海水灌溉 100 C.用熟石灰改良 D.种植耐盐碱作物 150 高 29.(5分)环保小组监测到湿法治铜厂排放的废水中 土壤含盐量 含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含 量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同 低 学进行了以下实验。取100g废水置于烧杯中，向 > 10月份 其中加入10%的Na0H溶液充分反应，三个小组同 图1 学分别加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量 【讨论分析】如图1是某地多年平均降水量和土 关系如下表所示。 壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8 组别 NaOH溶液的质量/g 沉淀质量/g 月份土壤含盐量较低的主要原因是 第1组 40 4.9 第2组 80 9.8 (2)任务二：探究盐碱地土壤的成分 第3组 100 9.8 根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因 为土壤中含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种 (1)第1组实验后的溶液中溶质是 (填化 或几种盐分。 学式)。 【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸 (2)计算该废水中CuS0,的溶质质量分数。（请写 钠溶液显碱性。 出计算过程) I测定土壤的酸碱度 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，取少量土 壤样品用水充分浸泡后得到了土壤浸出液。测 78