精品解析：2026年山东日照市莒县第三中学中考第二次模拟化学试题

2026年初中学业水平阶段素养测试 化学试题(二) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题共35分) 一、选择题(本题共15个小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是 A. 常使用一次性筷子 B. 压沙造林，草原合理放牧 C. 稳步推进光伏发电 D. 短途出行骑自行车 【答案】A 【解析】 【详解】A.频繁使用一次性筷子需要砍伐大量林木，会降低植被对的吸收能力，且一次性筷子的生产、运输环节也会额外增加碳排放，不符合； B.压沙造林、合理放牧可提升植被覆盖率，植被通过光合作用可吸收，符合； C.光伏发电属于清洁能源，可替代化石燃料发电，减少排放，符合； D.短途骑行，可减少燃油消耗，降低排放，符合。 2. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 3. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该选项操作错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，该选项操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该选项操作错误； D、测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该选项操作错误。 故选B。 4. 实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是 A. 实验全程戴好护目镜 B. 点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度 C. 酒精洒在实验桌上燃烧，立即用水扑灭 D. 加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人 【答案】C 【解析】 【详解】A.佩戴护目镜可防止试剂飞溅、碎屑迸溅损伤眼睛，符合安全规范。 B.氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，符合安全规范。 C.酒精密度小于水，用水扑灭时酒精会浮在水面随水流扩散，反而扩大燃烧面积，正确操作是用湿抹布盖灭，该操作不符合安全规范。 D.加热液体时易发生暴沸喷出，试管口不对着人可避免烫伤，符合安全规范。 5. 能量转换无处不在。下列发电方式中涉及化学变化的是 A. 海上风电 B. 光伏发电 C. 水力发电 D. 沼气发电 【答案】D 【解析】 【详解】A.海上风电是风能转化为电能，仅能量形式转换，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.光伏发电是太阳能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.水力发电是水的机械能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.沼气发电依靠沼气（主要成分为甲烷）燃烧供能，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确。 6. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 C. 水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D. 碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.水通电分解是化学变化，化学变化的本质是原分子破裂、原子重新组合为新分子，反应中水分子被破坏，生成氢分子和氧分子，解释正确。 B.等体积水和酒精混合后总体积变小，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，整个过程分子总数没有减少，解释错误。 C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 D.原子的化学性质主要由最外层电子数决定，碳原子和硫原子最外层电子数不同，因此化学性质不同，解释正确。 7. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成 B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9:8:2 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、 由肉桂酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B、 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能描述为“元素个数比”，说法错误。 C、 肉桂酸是宏观物质，由肉桂酸分子构成，1个肉桂酸分子才由9个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，说法错误。 D、分子由原子构成，1个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 故选A。 8. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 反应I中有2种分子参加反应 B. 反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 C. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图明确反应过程：反应Ⅰ为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式： 反应Ⅱ为二氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，配平后化学方程式： 【详解】A.反应Ⅰ的反应物为NO、，共2种分子，说法正确。 B.反应Ⅱ中参加反应的和CO分子个数比为，不是，说法错误。 C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，说法正确。 D.该装置将有害的CO、NO、转化为无毒的和，可消除三者对空气的污染，说法正确。 9. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是 A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子 B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质 D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误； B、镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，但并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如铜、银等不与稀盐酸反应，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液在空气中易变质，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙溶液在空气中也易变质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确； D、置换反应中元素化合价改变，但元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 10. 下列做法或叙述正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B. 催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用广泛pH试纸测定白醋的pH为2.3 D. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪被称为“中国稀土之父”，他带领团队研发的稀土分离技术确实打破了发达国家在稀土市场的垄断，叙述正确。 B、催化剂是改变化学反应速率（既可以加快也可以减慢），且不能提高生成物产量，产量由反应物的量决定，描述错误。 C、广泛pH试纸的测量精度只能到整数，无法得到2.3这类小数结果，描述错误。 D、氢氧化钠浓溶液有强腐蚀性，直接涂抹会损伤皮肤，蜜蜂叮咬后应涂抹肥皂水等弱碱性物质缓解症状，做法错误。 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，75g饱和溶液中含25g D. “母液”中只含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钠的溶解度在40℃后，随温度的升高而降低，A错误； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，B错误； C、40℃时，的溶解度是50g，因此75g饱和溶液中含25g，C正确； D、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，D错误。 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水 B. 反应2中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1∶3 C. 若反应1中有参与反应，则反应2生成的质量为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】BD 【解析】 【分析】首先写出两个反应的配平化学方程式： 反应1（水分解）：； 反应2（合成乙烯）：。 【详解】A.由图可知，反应2生成的水会回到反应1中参与反应，因此水是循环利用的物质；反应1生成的氢气是反应2的反应物，属于中间产物，并未循环利用，A错误。 B.参加反应的分子个数比等于化学计量数之比，反应中和​的计量数比为，B正确。 C.根据反应1、2的方程式，得以下关系：。 设：反应2生成的质量为x ，C错误。 D.将反应器做成扁平树叶状，目的是增大光照接触面积，提升反应效率，说法正确，D正确。 13. 物质的鉴别、检验、分离、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 D 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶为合成纤维，灼烧有刺激性气味，二者可通过灼烧闻气味鉴别，方案合理。 B.检验是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明集满；带火星的木条用于检验氧气，无法验满，方案错误。 C.分离要求得到两种纯净的原物质，加入足量盐酸后，和均会与盐酸发生反应，无法得到原固体，方案错误。 D.除杂操作需遵循“不引入新杂质”的原则，加入过量虽可除去杂质中的，但会引入新杂质，方案错误。 14. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意； B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意； C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意； D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B. 原混合物中钠元素的质量为2.3g C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g，设样品中碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量为，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应都有氯化钠生成，依据质量守恒定律，样品中钠离子盐酸溶液中滤液中个数比=1:1 、 则，解得，即样品中碳酸氢钠的质量为8.4g，碳酸钠的质量=13.7g-8.4g=5.3g。 【详解】A、原混合物中碳酸钠的只狼为5.3g，说法正确； B、原混合物中钠元素包括5.3g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠中钠元素的质量，原混合物中钠元素的质量=，说法错误； C、原混合物中钠元素的质量=4.6g，则生成氯化钠的质量= ，设8.4g碳酸氢钠充分加热转化成碳酸钠的质量为 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，此时碳酸钠的质量=5.3g+5.3g=10.6g 设10.6g碳酸钠与100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为 反应后溶质的质量=11.7g，反应后溶液的质量=10.6g+100g-4.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数=，说法错误； D、依据质量守恒定律可知：二氧化碳中碳元素的质量=碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳元素的质量=，整个实验过程中产生二氧化碳的质量=，说法错误； 故选A。 第II卷 (非选择题共65分) 二、非选择题(本题包括6个小题，共65分) 16. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。以下是铊元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）x=_____，Tl3+的核电荷数是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. Tl属于非金属元素 B. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 C. 铊元素的原子质量为204.4g D. 铊元素位于元素周期表第6周期 （3）如图A~D表示的微粒一共有_____种元素，其中_____(填字母)的化学性质与铊元素相似。 （4）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为_____。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是_____。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （5）计算一个铁原子和一个铊原子的质量比_____(最简整数比)。 （6）已知Tl金属活动性仅次于铁，设计实验验证：将打磨的铁丝浸入Tl2SO4溶液中。写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 18 ②. 81 （2）BD （3） ①. 3 ②. A （4） ①. 硫酸亚铊 ②. 溶液由黄色变为无色  （5）20：73 （6） 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，铊质子数为81，因此，解得；原子得失电子形成离子时，核电荷数（质子数）不变，因此的核电荷数仍为81。 【小问2详解】 A.铊带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B.铊是金属，由原子直接构成，因此元素符号可以表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子，B正确； C.204.4是铊的相对原子质量，单位为“1”，不是“g”，C错误； D.元素周期数=原子核外电子层数，铊原子核外有6个电子层，因此位于第6周期，D正确。 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，因此共有3种元素；元素化学性质由最外层电子数决定，铊原子最外层电子数为3，A最外层电子数也为3，因此A的化学性质与铊相似。 【小问4详解】 已知为氧化亚铊，说明+1价的铊称为亚铊，因此命名为硫酸亚铊；是黄色易溶碱，和稀硫酸中和反应生成易溶无色的硫酸亚铊和水，因此现象为溶液由黄色变为无色。 【小问5详解】 原子质量比等于相对原子质量之比，因此铁原子与铊原子质量比为。 【小问6详解】 铁活动性比铊强，铁置换出中的铊，置换反应中铁生成+2价亚铁，因此反应方程式如上。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。 （1）2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，开启飞行生活。“天宫”中的空气成分与地球上的基本相同，则供给呼吸的气体是_____(填化学式)。此次来到太空“出差”的还有四只小鼠，为了除去饲养装置内的异味，可以在空气净化系统中添加_____(填物质名称)。 （2）农科园栽培的藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的_____(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)：藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于_____(选填“无机”或“有机”)化合物，纤维素分子中碳、氢原子个数比为_____(最简整数比)。 （3）黑龙江是我国玉米核心产区。某农户种植的玉米出现了叶色发黄、茎叶生长不茂盛的现象，可以适量施加_____(填字母)，以补充所需氮元素。 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 （4）现代化的城市高楼林立，桥梁四通八达。钢铁是城市建设中最重要的材料之一，把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的_____(填化学式)把铁从其氧化物中还原出来。 （5）汽车智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生的反应为：2C+XSi+2CO↑，其中X的化学式为_____。 （6）二氧化锡(SnO2)、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为____。 【答案】（1） ①. O2 ②. 活性炭 （2） ①. 糖类 ②. 有机 ③. 3:5 （3）C （4） CO （5） SiO2 （6） +4 【解析】 【小问1详解】 空气中供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味，常用于空气净化。 【小问2详解】 淀粉属于糖类；纤维素含碳元素，属于有机化合物；根据化学式，每个结构单元中C、H原子个数比为6:10=3:5。 【小问3详解】 玉米叶色发黄、生长不茂盛是缺氮症状，（尿素）含氮元素，属于氮肥，可补充氮元素。 【小问4详解】 高炉炼铁中，焦炭与氧气反应生成CO2，CO2再与焦炭反应生成CO，CO作为还原剂将铁从其氧化物中还原出来。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应后有1个硅原子、2个碳原子和2个氧原子，反应前有2个碳原子，故X中含有1个硅原子和2个氧原子，其化学式为SiO2。 【小问6详解】 氧元素化合价为-2，设Sn的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，x+(-2)×2=0，解得x=+4。 18. 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 （1）写出的化学式_____。 （2）钯膜透氢的原理如图1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_____(填“氢原子”或“氢分子”)。 （3）钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图2分析，氢气压强差越大，透氢量越_____(填“大”或“小”)。 （4）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9kJ。请计算：通常状况下，若1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出过程) 【答案】（1）N2 （2）氢原子 （3）大 （4）解：设1g氢气完全燃烧生成液态水的质量为x  x=9g 已知每生成1g液态水放热15.9kJ，总放热量为：  答：1g氢气完全燃烧生成液态水，理论上放出热量143.1kJ。 【解析】 【小问1详解】 根据图例，斜杠球代表氮原子，该分子由2个氮原子构成，化学式为N2​。 【小问2详解】 由图1可知，氢气先在钯膜表面解离为氢原子，再在钯膜中扩散，因此扩散的粒子是氢原子。 【小问3详解】 由图2可知，透氢量随氢气压强差增大而增大，因此氢气压强差越大，透氢量越大。 【小问4详解】 见答案。 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂Li2CO3的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： （1）操作a的名称是_____。 （2）制镁过程中，加入试剂X发生反应的化学方程式是_____。 （3）电解MgCl2得到金属镁和一种气体单质，其基本反应类型是_____反应。 （4）过程II的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_____。 （6）反应IV是电解饱和氯化钠溶液，该反应为攀枝花钒、钛以及钢铁冶炼提供了重要的化工原料，写出反应IV的化学方程式：_____；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中____(选填“能”或“不能”)加入NaCl增强水的导电性。 【答案】（1）过滤 （2） （3）分解 （4）蒸发结晶 （5） （6） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 卤水中加入 后， 与 反应生成 白色沉淀（），而 、 留在溶液中。操作a将沉淀与溶液分离，故为过滤。 【小问2详解】 流程中加试剂X后变为溶液，需引入同时消耗。X应为酸——选择而非，因为产物需为（后续电解熔融制）。 【小问3详解】 电解，反应物只有一种（），生成物有两种（和），符合”一变多”特征，属于分解反应。 【小问4详解】 的溶解度受温度影响很小，降温无法大量析出晶体；而蒸发溶剂可使持续析出，故用蒸发结晶。留在溶液中（溶解度更大且随温度升高而增大），从而实现与的分离。 【小问5详解】 浓缩后的富锂溶液（含）中加入，与结合生成沉淀，与留在溶液中，反应方程式见答案。 【小问6详解】 电解饱和食盐水生成、、，这是氯碱工业的核心反应，为钢铁冶炼等提供原料（和）,反应方程式见答案。 电解水实验中，若加入，会在阳极放电生成而非，反应变为电解食盐水而非电解水，无法得到水的组成数据（与体积比 2:1）。因此只能加或等不参与电极反应的电解质增强导电性。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：①_____；②_____。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为_____。 （3）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____。该实验中棉花团的作用是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为_____。 （5）已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯 （2）ADG （3） ①. ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置选择A，要收集干燥的氢气，故先采用盛有浓硫酸的D装置进行干燥，再通入集气瓶中收集，因为氢气密度小于空气，因此选用向下排空气法（G装置）收集。 【小问3详解】 用装置B制取氧气，发生的反应为，试管中装有固体高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 【小问4详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，实验室用碳酸钙和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，配平即可。 【小问5详解】 根据题意，过氧化钠常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确写出反应物、生成物、反应条件，配平即可。 21. 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是_____。写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的有毒的空气污染物有____。 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图____(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：化学能→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_____。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2。已知M为无色液体，N为黑色固体，请写出反应的化学方程式_____。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。D点的温度比B点高，进一步说明氧气的量影响反应的剧烈程度。 【任务四】控制燃烧 （7）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如表所示。三种气体中灭火效果最好的是_____。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 （8）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。 KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原理有_____(写出其中一个即可)。 【答案】（1） ①. 可燃性 ②. （2）二氧化硫 （3）② （4）温度达到可燃物的着火点 （5） （6）放热 （7） （8）生成CO2 ，同时隔绝氧气，不可燃也不助燃，燃烧停止. 【解析】 【小问1详解】 燃烧具有可燃性，同时甲烷燃烧就是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。 【小问2详解】 硫燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是污染物。 【小问3详解】 反应物进行放热反应放出热量，得到能量更低的生成物，选择②。 【小问4详解】 白磷燃烧而红磷不燃烧，外部环境一致，说明可燃物之间的着火点不同，产生不同现象的原因就在于温度是否达到可燃物的着火点。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。 【小问6详解】 白磷燃烧的反应是放热反应，放出热量，温度升高。 【小问7详解】 二氧化碳在三种气体体积分数中占比最小，灭火效果最好。 【小问8详解】 碳酸氢钾（KHCO3）受热生成碳酸钾（K2CO3），二氧化碳（CO2）和水（H2O）。产生二氧化碳（CO2）具有不可燃不助燃的化学性质，同时满足灭火的条件隔绝氧气，因此使得燃烧停止。 【点睛】灭火是去除可燃物、隔绝氧气、温度降低到可燃物的着火点三个条件中不满足其中一个即可灭火。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平阶段素养测试 化学试题(二) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题共35分) 一、选择题(本题共15个小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是 A. 常使用一次性筷子 B. 压沙造林，草原合理放牧 C. 稳步推进光伏发电 D. 短途出行骑自行车 2. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 3. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 4. 实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是 A. 实验全程戴好护目镜 B. 点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度 C. 酒精洒在实验桌上燃烧，立即用水扑灭 D. 加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人 5. 能量转换无处不在。下列发电方式中涉及化学变化的是 A. 海上风电 B. 光伏发电 C. 水力发电 D. 沼气发电 6. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 C. 水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D. 碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 7. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成 B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9:8:2 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 8. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 反应I中有2种分子参加反应 B. 反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 C. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 9. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是 A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子 B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质 D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 10. 下列做法或叙述正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B. 催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用广泛pH试纸测定白醋的pH为2.3 D. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，75g饱和溶液中含25g D. “母液”中只含有NaCl 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水 B. 反应2中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1∶3 C. 若反应1中有参与反应，则反应2生成的质量为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 13. 物质的鉴别、检验、分离、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 D 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B. 原混合物中钠元素的质量为2.3g C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 第II卷 (非选择题共65分) 二、非选择题(本题包括6个小题，共65分) 16. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。以下是铊元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）x=_____，Tl3+的核电荷数是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. Tl属于非金属元素 B. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 C. 铊元素的原子质量为204.4g D. 铊元素位于元素周期表第6周期 （3）如图A~D表示的微粒一共有_____种元素，其中_____(填字母)的化学性质与铊元素相似。 （4）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为_____。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是_____。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （5）计算一个铁原子和一个铊原子的质量比_____(最简整数比)。 （6）已知Tl金属活动性仅次于铁，设计实验验证：将打磨的铁丝浸入Tl2SO4溶液中。写出反应的化学方程式_____。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。 （1）2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，开启飞行生活。“天宫”中的空气成分与地球上的基本相同，则供给呼吸的气体是_____(填化学式)。此次来到太空“出差”的还有四只小鼠，为了除去饲养装置内的异味，可以在空气净化系统中添加_____(填物质名称)。 （2）农科园栽培的藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的_____(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)：藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于_____(选填“无机”或“有机”)化合物，纤维素分子中碳、氢原子个数比为_____(最简整数比)。 （3）黑龙江是我国玉米核心产区。某农户种植的玉米出现了叶色发黄、茎叶生长不茂盛的现象，可以适量施加_____(填字母)，以补充所需氮元素。 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 （4）现代化的城市高楼林立，桥梁四通八达。钢铁是城市建设中最重要的材料之一，把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的_____(填化学式)把铁从其氧化物中还原出来。 （5）汽车智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生的反应为：2C+XSi+2CO↑，其中X的化学式为_____。 （6）二氧化锡(SnO2)、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为____。 18. 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 （1）写出的化学式_____。 （2）钯膜透氢的原理如图1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_____(填“氢原子”或“氢分子”)。 （3）钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图2分析，氢气压强差越大，透氢量越_____(填“大”或“小”)。 （4）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9kJ。请计算：通常状况下，若1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出过程) 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂Li2CO3的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： （1）操作a的名称是_____。 （2）制镁过程中，加入试剂X发生反应的化学方程式是_____。 （3）电解MgCl2得到金属镁和一种气体单质，其基本反应类型是_____反应。 （4）过程II的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_____。 （6）反应IV是电解饱和氯化钠溶液，该反应为攀枝花钒、钛以及钢铁冶炼提供了重要的化工原料，写出反应IV的化学方程式：_____；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中____(选填“能”或“不能”)加入NaCl增强水的导电性。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：①_____；②_____。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为_____。 （3）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____。该实验中棉花团的作用是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为_____。 （5）已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。写出反应的化学方程式_____。 21. 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是_____。写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的有毒的空气污染物有____。 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图____(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：化学能→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_____。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2。已知M为无色液体，N为黑色固体，请写出反应的化学方程式_____。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。D点的温度比B点高，进一步说明氧气的量影响反应的剧烈程度。 【任务四】控制燃烧 （7）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如表所示。三种气体中灭火效果最好的是_____。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 （8）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。 KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原理有_____(写出其中一个即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $