12 2025年市北区学业水平第二次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

12 2025年市北区学业水平第二次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 NaOH 0-16Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108 纸B纸 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 A.称量NaOH固体 B.配制NaCl溶液 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 水龙头 要求的) 1.在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是 水池 C.处理废液 D.检查装置气密性 A.机杼织布 B.芦苇编席 8.学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的 C.钉制木舟 D.烧制石灰 影响”实践活动。下列有关说法正确的是 2.2025年3月31日是第30个“全国中小学生安全 教育日”。下列标志与安全无关的是 A.将土壤加入水中能形成土壤溶液 B.可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C.我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D.酸性土壤可用熟石灰改良 B 我国承诺在2060年前实现二氧化碳(C02) 排放与吸收的平衡一碳中和，碳中和是指通 3.2024年2月7日，国家卫健委发布了《成人肥胖 过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇 食养指南(2024版)》，指导人们科学减肥。吃鸡 (如森林、海洋、碳捕集技术等)抵消剩余排放， 蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减 实现“净零排放”。请完成9~11小题。 少摄入 ( ) 9.“碳”的认识：如图是元素周期表中碳元素的 A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 信息。下列与“碳”相关的表述不正确的是 4.氯酸钾(KCI03)是实验室常见的制氧剂之一。在 KCIO,中Cl的化合价是 A.60个碳原子表示为C60 A.5 B.+5 C.-1 D.-6 B.碳原子的质子数为6 碳 5过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质 C.构成石墨的微观粒子为C 12.01 的描述中，属于化学性质的是 D.碳元素的相对原子质量是12.01 B.易挥发 10.“碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中 A.无色 发挥着关键作用。下列有关说法正确的是 C.易分解 D.有刺激性气味 6由嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版” A.C02是空气污染物 五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主 B.应该禁止使用化石燃料 要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武 C推广使用太阳能、风能 岩纤维属于 ( D.提倡使用一次性木筷 A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.碱 11.“碳”的捕集：工业上可以利用C02捕集技 7.化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保 术，捕集工业废气中的C02,并与H,0反应制 证，下列实验操作正确的是 甲醇(CHOH),其反应的微观示意图如图所 67 示。关于该反应的下列说法正确的是( )15.由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 O ( 0 H 选项 实验操作 现象 结论 0 向久置的NaOH 777777777777 777777777 该NaOH溶 催化剂 A 溶液中加入足量 产生气泡 液已变质 A.涉及三种氧化物 稀盐酸 B.在甲醇中，碳元素的质量分数最大 向某无色溶液中 产生白色 该溶液中 C.化学反应前后原子种类、数目会发生改变 加入BaCl2溶液 沉淀 定含S0 D.参加反应的C02、H,0的分子个数比为1：2 向某NaCl溶液 原溶液是 12.2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中 中加入少量蔗 蔗糖溶解 NaCl的不 国水周”。下列有关水的说法正确的是（) 糖，振荡 饱和溶液 A.净水过程中明矾用于吸附色素和异味 把相同质量的镁 B.蒸馏水不适合长期饮用 镁条与稀 镁的金属活 条和锌粒同时放 D C.水电解生成氢气和氧气的质量比为2：1 盐酸产生 动性比锌 入相同浓度和体 气体更快 的强 D.水变为水蒸气时水分子体积变大 积的稀盐酸中 13.用如图所示两个实验测定化学反应前后物质的 16.将一定量的锌粉加入硝酸铜、硝酸银的混合 质量关系，则下列说法不正确的是 溶液中，溶液最终变为无色。如图所示图像 气球 稀硫酸 球 能正确表示对应变化关系的是 铜粉 锌粒 个溶液的质量/g 个固体总质量/g 电了 天平 甲 A.甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气 时间/s 时间/s 球先胀大后缩小 ① ② B.甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松 ↑固体中铜的质量/g 个硝酸锌的质量g 橡胶塞，示数减小 C.乙中若取用锌粒的量不足，对实验的结果没 有影响 D.乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天 时间/s 时间/s 平指针向右偏转 ③ ④ 14.“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 分，下列归纳与整理正确的是 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 A.变化观：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 造都属于缓慢氧化 项是符合题目要求的) B.微粒观：分子、原子、原子核都可直接构成物质 17.药物对人体健康发挥着重要的作用。合理 用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列 C.分类观：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱都属于碱 关于试剂的说法正确的是 D.守恒观：某物质在氧气中充分燃烧生成二氧 A.医用酒精的浓度是100% 化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧 B.医用碘酒可以补充碘元素 元素 C.为了节约可服用过期药物 68 D.服用处方药要严格遵循医嘱 生了兴趣。为检测产生的气体成分，同学们设计如 18.下列与劳动实践相关的化学知识中不正确的是 图所示装置进行实验（假设所用试剂均足量）。 ( 产生的 气体 CuO 选项 劳动实践 化学知识 A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 无水 力 向鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水 C 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快 AgNO3溶液澄清石灰水 无水CuSO D 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 甲 乙 丙 丁T 戊 19.逻辑推理是化学学习中常用思维方法，下列推理 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgC03;②无 正确的是 ( 水CuS04遇水由白色变为蓝色；③H2具有还原性， A.火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定都是化学 可与CuO反应生成Cu和H,0。 变化 同学们猜想气体中可能有氢气、二氧化碳、水蒸气 B.复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价 和氯化氢气体中的一种或多种。 不变的反应一定是复分解反应 实验现象如表所示。 C.单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素 装置序号 分 乙 丙 丁 戊 组成的物质一定是单质 黑色固 白色固 无明显 产生白 白色固 D.原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变 实验现象 体变为 体变蓝 现象 色沉淀 体变蓝 化中原子一定不能再分 红色 20.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略 则下列说法不正确的是 ( 去)，能达到实验目的的是 A.猜想中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性且 选项 A B D 实验中有放热现象 燃烧匙日 气球 1g氯化钠 B.该气体中一定含有氢气、二氧化碳、水蒸气 实验 水 玻璃管园 20℃ C.必须在丙、丁装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗 红磷 方案 氧 红磷 5g汽油 化碳 80 50℃ 气瓶，才能确认H,的存在 鱼 水围 的热水 g水 D.乙、丙装置颠倒对实验结论没有影响 证明C0,测定空气 探究同种 实验 能与水反中氧气的 探究可燃物的 溶质在不 第Ⅱ卷（共52分） 目的 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 公 燃烧条件 同溶剂中 含量 的溶解性 23.(4分)衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到 02 社会生活的各个方面。 21.燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是S (1)“衣”：制作丝绸的主要材料是蚕丝，鉴别蚕丝 SO, H,0→H2S0y 0:→H,S04;石灰浆 和合成纤维的方法是 0 [Ca(0H)2]可与S02反应生成CaS03等物质， (2)“食”：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食 以下说法错误的是 产量。其中施加的硝酸钾属于 肥。 A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无 (3)“住”：装修后在房间内放置活性炭包，是利用 味气体 活性炭的 性去除甲醛等有害气体 B.形成酸雨的过程中主要涉及的基本反应类型 (4)“行”：由我国自主设计建造的亚洲首个“超级能 是化合反应 源碗”在山东青岛完成主体建造，每天处理的石油 C.S02不适宜用排水法收集 可供90万辆小汽车同时使用。石油属于 D喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 22.化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置24.(7分)模型建构、实验探究、证据推理等科学研究 的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条 方法可帮助我们深人认识微观粒子。 放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气 【模型建构识原子】 泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产 (1)构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结 69 构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过α粒子25.(6分)中国古代四大发明之一的黑火药是由 散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很 木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成的。 小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动， 黑火药爆炸时发生的主要反应是S+2KNO3+ 据此提出的原子模型为 (在图1中选 3C点燃K,S+X↑+3C0,↑。古代曾以硝土 择序号)。 (含硝酸钙、少量氯化钠、不溶于水的一些杂 电子 原子核 质等)和草木灰（含碳酸钾，化学性质类似于 电子 碳酸钠)为原料制取硝酸钾。某化学兴趣小 组设计了实验流程如图1所示。硝酸钾和氯 ② ③ 化钠的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2 硝土 (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元 草木灰 素的原子结构示意图如图2所示，若最外层电子 提取液 →制备→过滤 →…→KNO,晶体 数x=7,则原子核内质子数y= ,该元素 滤渣 属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 图1 【实验探究知分子】 水具打开 蘸有浓氨 蘸有浓盐 160 小溶解度g硝酸钾 活塞活塞 水的棉球 酸的棉球 140 120 县酒精 國 盘 100 -0.6米 0.4米 80 混合前混合后 白烟 60 图3 图4 40 氯化钠 20A 离子半径： i 0.068纳米 020406080100温度/℃ 离子半径： 图2 Na 0.097纳米 请完成下列问题。 19 离子半径： (1)黑火药爆炸时产生的物质X是 0.133纳米 (填化学式)。 图5 (2)制备硝酸钾的过程中发生反应的化学方 (3)为证明分子性质，兴趣小组进行如图3所示 程式为 0 的实验，该实验主要证明的分子性质是 (3)将滤液加热蒸发浓缩后，再经过 (4)小组同学进一步探究分子性质与分子质量 (填具体操作)等步骤，可得到纯度 的关系。实验设计如图4所示，实验过程中，A 较高的硝酸钾晶体。滤液中的氯化钠较难析 处白烟较多较浓。 出的原因是 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气 与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 26.(11分)气体的制取与性质是初中化学学习 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 的重要内容。根据下图装置回答问题： 该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是 发生装置 收集装置 【证据推理析离子】 (5)Mg和Mg2+属于同种元素是因为两种粒子具 有相同的 (6)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被 B 用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子 ○弹簧夹 越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。 图5是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池 H®多孔 隔板 容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的 H 是 离子电池。 C 70 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净 不适症状。 的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用的装置组合是 【提出猜想】 (A~G中选择，填字母)，该反应的化 (1)猜想一：Na,C0,适合作为抗酸药。其理 学方程式为 由是 用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是 (用化学方程式表示)。 猜想二：Na,C03不适合作为抗酸药。其理 (2)用D装置制氢气时，装入试剂后，让反应开 由可能是碱性较强。 始发生的操作是 若用 【实验探究】探究Na,CO,作为抗酸药的适 H装置收集氢气，气体应从 (填“a”或 应性。 “b”)端进入。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的 盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min 玻璃片 细线 的速度滴人pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃 带火星的小木条 干燥紫色 液，再加入适量碳酸钠固体，并持续搅拌。 C0, 石蕊纸条 固定小木 澄清田 用传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 条的细沙 石灰水 将上述实验中的Na,C0,换成等质量的 NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线 如图。 Na.CO 盐酸 采集信息 形成图像 NaHCO. 食用油 pH传感器 2 K Na CO3 搅拌器 01000200030004000 (3)将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到 时间/s 带火星的木条自下而上依次复燃，可以体现氧气 【分析数据】 的性质有 (2)由图可知，与NaHC03相比：①Na2C03 (4)用J装置验证C0,的性质。C0,与澄清石灰 反应时造成胃液pH远大于5；②Na2C0? 水反应的化学方程式为 0 为验证C02能与水反应，烧杯内需增加的对比 【得出结论】Na,C0,不适合作为抗酸药，猜 实验操作是 想二正确。 【反思评价】 (5)用K装置来进行C0,产生温室效应的模拟 (3)有小组成员提出，从控制变量和对比实 研究。实验时，若能观察到食用油液面的变化情 验的角度看，上述“实验探究”设计得不够严 况： ,证明C0,是产生温室效应的 谨，你认为不严谨之处是 气体。 【拓展延伸】 (4)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。请写 27.(7分)NaHC0,是缓解胃酸过多的一种抗酸药。 出A1(OH)3与胃酸主要成分盐酸反应的化 某化学兴趣小组在学习了NaHCO3和Na2C03 学方程式： 的有关性质后，对Na,C0,是否也适合作为抗酸 相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， 药进行了如下探究。 NaHCO,抗酸药存在的不足之处是 【提出问题】Na2CO3是否也适合作为抗酸药？ 【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约 28.(10分)化学兴趣小组同学对生活中获取氧 100mL,pH≈1.5，体温约37℃。 气的方法产生兴趣，开展了以下调查研究。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的 I.渗透膜法制氧 pH保持在3~5最适宜，pH过高会导致胃痛等 利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用， 7 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到 增氧的原理是 富氧空气，如图所示 。氮分子 29.(7分)已知某氧化铜样品中主要成分是Cu0,杂质 00氧分子 为铜粉。某化学兴趣小组的同学用C0气体（含少 空气→氧气分离膜→富氧空气 量C02),测定该样品中氧化铜的质量分数，请你参 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 与实验过程分析。 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速 C0(含C0) 氧化铜样品 率，该过程属于 (填“物理”或“化学”) 变化。 浓 Ⅱ.过碳酸钠制氧 硫 化钠 酸 溶液 (2)某家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠 A D (2Na2C03·3H202)和二氧化锰]同时加入水中 【资料】一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反 制取氧气。其制氧气的原理可分为两步：①过碳 应，化学方程式为C0+C0△Cu+C02。 酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢， 【实验方案】该小组的同学设计了实验方案，按如 2Na2C03·3H202—2Na2C03+3H202;② 图所示顺序连接仪器，检查装置气密性后进行实 (用化学方程式表示)。 验，他们取20g氧化铜样品进行相关测定（假设各 二氧化锰在此反应中的作用是 装置内化学反应充分进行，反应试剂均足量)。 (3)小组同学提出猜想：过碳酸钠溶于水时生成 (1)该装置中，仪器D的作用为 碳酸钠，同时也会生成氢氧化钠。 从微观角度解释，作出以上猜想的依据是 【实验数据】 。为验证猜想，小 组同学做了以下实验：取过碳酸钠与二氧化锰充 仪器编号 洗气瓶C B中玻璃管内固体 分反应后的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶 实验前质量 200g 20g 液，目的是 静置，取上层清液，滴 实验后质量 209.9g 16.8g 加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明过碳 (2)小芳同学欲用洗气瓶C实验前后的数据进行 酸钠溶于水不产生氢氧化钠。 计算，请你按照小芳同学的方案求出该样品中氧化 (4)通过调查发现，水产养殖中的增氧剂“鱼浮 铜的质量分数。（写出计算过程) 灵”主要成分也是过碳酸钠，使用过程不需加入 二氧化锰。为探究“鱼浮灵”的增氧原理，研究 小组通过测定水溶液中溶解氧的变化，探究 C0?、OH对H,02分解速率的影响，设计了对比 实验（其他条件均相同），实验数据记录如表。 编号 ① ② ③ ④ Na,CO NaOH 4%H202 试剂 H20 固体、4% 固体、4% 溶液 H,02溶液 H,02溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 (3)小红同学思考后认为该方案不合理，这样测算 溶解氧 出的氧化铜样品中CuO的质量分数与实际值比较 5.68 6.44 9.11 10.97 (mg/L) 将 (填“偏小”“偏大”或“基本一致”)，理 分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大， 由是 H202的分解速率 过碳酸钠可以速效 氧化铜样品中CuO的质量分数实际为 72(3)Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀Fe(OH)3 (4)Zn(0H), (5)20葡萄糖酸锌见光易分解 【解析】(1)废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉 碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分； (2)酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化 氢会分解，化学方程式为2H,0,2H,0+0,↑；(3)沉淀池 中pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3能完全 沉淀，而Z2+还未开始沉淀。由于在这个pH条件下Fe3+ 形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是Fe(0H)3;(4)在沉 锌步骤中，向ZnS04中滴加Na,C03溶液能生成碱式碳酸 锌[Zn,(OH),C03]沉淀，因为在前面调节pH沉铁时加入 了NaOH,如果NaOH过量，在滴加Na,CO,溶液时，Zn+可 能会与0H结合生成Zn(OH)2沉淀，所以滤渣2中可能 混有的杂质是Zn(0H)2。（5)已知每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg,成年人一日两次，每次20mL,则每天服用的葡萄 糖酸锌的质量为2×20mL×3.5mg/mL=140mg,葡萄糖酸 锌[Zn(C6H,0,)2]的相对分子质量为=65+(12×6+1×11+ 16×7)×2=455,则补充锌的质量为140mg× (455×100%=20mg,对于该品牌口服液使用蓝色玻璃 65 瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃 瓶能起到一定的避光作用。 27.(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源） (2)H,0 (3)2Na0H+C02=Na,C03+H20 (4)便于贮存和运输（或安全性高） 【解析】(1)根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能 和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为 代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的 可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）。 (2)由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目” 由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三 个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是H,0 和C02。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程 式为2Na0H+C02一Na2C03+H,0。（4)氢气贮存和运 输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优，点是便于贮存和 运输或安全性高。 28.(1)不赞同碳酸氢钠溶液也呈碱性有 (2)氯化钠 (3)【猜想与假设】碳酸氢钠 【实验再探】澄清石灰水变浑浊 【归纳与总结】碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳 (4)阴凉处保存 (5)解：设碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为x, △ 2NaHCO,=Na,CO,+CO2 +H20 10644 x0.88g 106x 440.88g x=2.12g 设反应后碳酸钠的总质量为y, Na,CO,+CaCl,=2NaCl+CaCO 106 100 y 3名 106y 1003g y=3.18g 10g样品中碳酸钠的质量为3.18g-2.12g=1.06g 10g样品中碳酸钠的质量分数：100，吕×100%=10.6% 答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。 【解析】(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，均能使 无色酚酞试液变红，所以溶液不一定含有碳酸钠，还可能 含有碳酸氢钠，故不赞成：农药呈酸性，洗涤盐溶液呈碱 性，去除酸性农药发生了酸性物质和碱性物质的反应； (2)洗涤盐中含有食用精制盐，氯化钠能与硝酸银反应生 成不溶于硝酸的氯化银沉淀；(3)【猜想与假设】溶液呈 碱性可能有碳酸钠或碳酸氢钠，结合分析猜想一和猜想 三，猜想二应填碳酸氢钠；【实验再探】结论是调节剂可能 是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成 碳酸钙沉淀，说明调节剂中有碳酸钠：碳酸氢钠受热分解 会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，说明调节剂中 有碳酸氢钠；【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀 盐酸反应产生二氧化碳，产生气泡不能证明调节剂是碳 酸钠：(4)洗涤盐中含有受热易分解的碳酸氢钠，保存时 需要保存在阴凉处：(5)见答案。 122025年市北区学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 12 3 5 6 > P 9 10 11 D D 0 B C A 0 0 1213 14 1516 17 18 19 21 22 1D【解析】机杼织布、芦苇编席、钉制木舟都只是形状的 改变，没有新物质生成，属于物理变化：烧制石灰是碳酸钙 高温分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 2.D 6 03 腐蚀性物质 毒性物质爆炸性物质可回收物 3D【解析】提侣“水煮”而非“油煎”鸡蛋，主要与烹饪方 式有关，是为了减少摄入油脂，因为油煎过程中需要添加 食用油，导致鸡蛋吸附更多油脂，从而增加油脂的摄入量。 而水煮鸡蛋无需额外用油，能有效减少油脂摄入。蛋白质 是鸡蛋的主要成分，无论水煮或油煎，其含量变化不大：糖 类和维生素并非鸡蛋的主要成分，且与烹饪方式关联 较小。 4.B【解析】根据化合物中各元素正负化合价之和为零， KC10,中氧元素为-2价，钾元素为+1价，设氯元素的化合 价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5。 5.C【解析】A.无色，颜色属于物理性质；B.易挥发，挥发性 属于物理性质；C易分解，说明过氧乙酸不稳定，属于化学 性质；D.有刺激性气味，气味属于物理性质。 6.A【解析】玄武岩纤雏主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙 等物质组成，属于混合物。 善总结 知识归纳 混合物 由两种或两种以上的物质组成 单质 由同种元素组成的纯净物 由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的 氧化物 化合物 碱 解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 7.D A(×) 银氢化的具有病位. NaOH NaOH 应放在玻璃器皿中称量 B(×) 可 配制溶液要在烧杯中进行 C(×) 水龙头实验中的废液应该倒入 C衣废液缸中，不能倒入下 水管道，防止污染管道 水池 和水体 废液缸 ■ 8.D【解析】A.将土壤加入水中不能形成土壤溶液，会形成 悬浊液，故A错误；B.酸碱指示剂（如石蕊试液）只能用于 4 判断溶液的酸碱性，而不能用于测定溶液的pH,测定pH 通常需要使用pH试纸或pH计，故B错误；C.我国土壤的 分布趋势为“南酸北碱”，而不是“南碱北酸”，故C错误； D.熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，可以用于改良酸性土壤， 故D正确。 提素养 学科融合 我国土壤的分布趋势 一、分布规律 1南方酸性土壤：长江以南（华南、华东、华中）土壤多 呈酸性或强酸性，pH集中在4.5~6.5之间：部分地区 如台湾、广东的黄壤pH可低至3.6~3.8；西南地区的 红壤、黄壤pH普遍为4.5~5.5。 2.北方碱性土壤：黄河以北（华北、东北）土壤多为中性 或碱性，pH约为7.5~8.5；西北千旱区（如内蒙古、吉 林)盐碱土pH可达10.5。 3.过渡带.长江流域土壤呈微酸性至中性(pH为65~7.5)。 二、成因分析 1气候主导：南方主要是高温多雨导致强烈淋溶作用， 盐基离子（钙、镁等）流失，氢离子积累。北方则是降 水少、蒸发强，盐基离子随毛管水上升并积聚表层，形 成碱性。 2成土母质：南方多花岗岩等酸性母质，北方多含碳酸 钙的黄土或石灰岩母质。 3.其他因素：植被（南方阔叶林有机酸促进酸化）、耕作 方式（南方水田还原条件）等也有影响。 三、影响与改良 1.农业影响：南方需施用石灰中和酸性，北方需避免碱 性肥料加剧盐碱化。 2.生态意义：酸碱差异影响养分有效性及微生物活动， 需针对性改良。 9.A【解析】A(×)原子的表示方法：用元素符号来表示一 个原子，表示多个该原子时，就在其元素符号前加上相应 的数字，故60个碳原子表示为60C。B(V)根据元素周期 表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碳元素的 原子序数为6；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外 电子数，则碳元素的原子核外电子数为6。C(V)石墨属 于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，其原子符号 为C。D(V)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的 数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量是12.01。 10.C【解析】A.二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染 物，故A说法错误；B化石燃料是当前人类获取能量的主 要来源，为防治环境污染要减少化石能源的使用的，但不 能禁止使用，故B说法错误；C推广使用太阳能、风能既 能节约化石能源，又能减少环境污染，故C说法正确； D.使用一次性木筷就需要大量砍伐树木，既造成资源浪 费，又会加重环境污染，故D说法错误。 11.D【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为 2C0,+4H,0催化剂2CH,0H+30,。A.氧化物是由两种 元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中 的二氧化碳和水属于氧化物，故A说法错误：B.在甲醇 中，碳、氢、氧元素的质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，可见 其中氧元素的质量分数最大，故B说法错误：C.由质量守 恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目均没有发生改 变，故C说法错误：D.由化学方程式可知，参加反应的 C0,、H,0的分子个数比为2：4=1：2，故D说法正确。 12.B【解析】A(×)明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂 质沉降，不能用于吸附色素和异味。B(V)蒸馏水中不 含人体所需的微量元素和矿物质，长期饮用蒸馏水不利 于身体健康。C(×)电解水时正、负极产生的气体分别是 氧气、氢气，由质量守恒定律可知，生成氢气和氧气的质 量等于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元 素的质量比为(1×2)：16=1：8，则电解水生成氢气和氧气 的质量比为1：8。D(×)水变为水蒸气时，温度升高，水分 子间的间隔变大，水分子的体积不变。 提素养 开阔视野 中国水周 中国水周是水利部为宣传《中华人民共和国水法》而 设立的全国性节水宣传活动。 起源与时间调整：1988年，随着《水法》颁布，水利 部将每年7月1日至7日定为“中国水周”。1994年， 因与“世界水日”(3月22日)主题重合，时间调整为3 月22日至28日，以强化宣传效果。 补充说明：我国还设有“城市节水宣传周”（每年5 月第二周)，同时我国水资源短缺问题严峻，人均占有 量仅为世界平均水平的1/4。 13.B【解析】A.甲中加热锥形瓶时，铜和氧气在加热条件 下生成氧化铜，装置内空气受热膨胀，随着反应的进行， 氧气被消耗，装置中气体减少，压强减小，观察到红色粉 末变黑，气球先张大后缩小，故选项说法正确。B.甲中反 应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后 物质的总质量不变，锥形瓶冷却后放回天平，示数不变； 拔松橡胶塞，由于消耗了氧气，外界空气会进入装置，导 致装置质量增大，示数应增大，而不是减小，故选项说法 错误。C.参加反应的锌和硫酸的质量之和等于反应生成 的硫酸锌和氢气的质量之和，取用锌粒的量的多少对实 验结果无影响，故选项说法正确。D.乙组实验中，锌和稀 硫酸反应生成氢气，气球胀大，受到空气浮力增大，导致 左侧测量值偏小，天平指针向右偏转，故选项说法正确。 49 14.A【解析】A(V)动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造 均是物质与氧气的反应，且进行得很慢，均属于缓慢氧 化。B(×)分子、原子都可以直接构成物质，如水由水分 子构成，铁由铁原子构成，原子核不能直接构成物质。 C(×)氢氧化钠、氢氧化钙均是解离时产生的阴离子都是 氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称， 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 D(×)化学反应前后，原子的种类和数目保持不变：某物 质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、 H、0元素，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含 C、H元素，可能含氧元素。 15.A【解析】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳 酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若产生气泡，说 明该NaOH溶液已变质，故选项能得出相应结论：B.向某 无色溶液中加入BaCL,溶液，产生白色沉淀，不能说明该 溶液中一定含$0？，也可能是含有碳酸根离子、银离子 等，故选项不能得出相应结论；C.向某NaCl溶液中加入 少量蔗糖，振荡，蔗糖溶解，原溶液不一定是NaCl的不饱 和溶液，也可能是氯化钠的饱和溶液，氯化钠的饱和溶液 也能继续溶解蔗糖，故选项不能得出相应结论：D.由于金 属的形状不同，尽管镁条与稀盐酸产生气体更快，不能得 出镁的金属活动性比锌强，故选项不能得出相应结论。 16.C 会审题BOTGTCASTOIONGIOTODIGUGTOIGTGLGIGTGNOTGADSIGIOGDSIN 题干分析 根据金属活动性顺序Zm>Cu>Ag,将一定量 的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌 优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应 完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝 酸锌和铜。因为溶液最终变为无色，说明最终溶液 中不含硝酸铜，即硝酸银和硝酸铜都已完全反应。 【解析】①由Zm+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag可知，每65 份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减 少；由Zn+Cu(N03)2=Zn(N0,)2+Cu可知，每65份质 量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故 图像错误。②由Zn+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag可知，每 65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增 加；由Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu可知，每65份质 量的锌可置换出64份质量的铜，固体的质量会减少，故 图像正确。③根据题千分析可知，锌先与AgNO,反应生 成硝酸锌和银，然后才与Cu(NO,)2反应生成硝酸锌和 铜，故铜的质量一开始为0，一段时间后才开始不断增加， 至完全反应不再发生改变，故图像错误。④由Z+ 2AgNO3 =Zn(NO3 )2 2Ag,Zn Cu NO3)2- Zn(NO3)2+Cu可知，随着反应的进行，硝酸锌的质量逐渐 增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确。故②④图 像能正确表示对应变化关系。 17.D【解析】A(×)医用酒精的常用浓度为75%，而不是 100%。B(×)医用碘酒是碘的酒精溶液，主要用于消毒， 而不是用于补充碘元素。C(×)过期药物可能失效甚至 产生有害物质，服用过期药物存在安全风险。D(V)服 用处方药必须严格遵循医嘱，以确保用药安全和有效性。 善总结 避坑指南 75%医用酒精的浓度标注为体积分数，即每100mL溶 液中含有75mL纯乙醇（乙醇体积占比75%）。 18.B 选项 正误 分析 给铁制车棚刷油漆，油漆能隔绝氧气和水，从 A / 而防止铁制品生锈 氧气不易溶于水，给鱼缸中通入氧气是为了增 & 加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要 在阳光下晾晒衣物，温度升高，分子运动加快， 水分蒸发得更快 铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性 0 V 所以可以用铅笔芯制作电极 19.AD 选项 反例 C02+H20一H,C03,该反应中元素化合价不变，但 B 不属于复分解反应 氧气和臭氧的混合物，是由氧元素组成的，但属于混 C 合物，不是单质 20BC【解析】A.图中实验，二氧化碳能溶于水，也能使软 塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应， 故选项实验方案不能达到实验目的。B.红磷本身是固 体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成气 体，导致试管中气压减小，可用于测定空气中氧气的含 量，故选项实验方案能达到实验目的。CY形管中的白 磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃 烧温度要达到可燃物的着火点；Y形管中的白磷能与氧 气接触，水中的白磷不能与氧气接触，Y形管中的白磷燃 烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故 选项实验方案能达到实验目的。D.图中实验，除了溶剂 的种类不同外，温度也不同，不能探究同种溶质在不同溶 剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的。 50 21.A 选项正误 分析 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激 A 性气味的二氧化硫气体，而不是蓝紫色火焰和 无色无味气体 酸雨形成过程中，二氧化硫与水反应生成亚硫 酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸，这些反应 B 都是由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应，属于化合反应 二氧化硫易溶于水，所以不适宜用排水法收 ◇ / 集，通常采用向上排空气法收集 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与 D V 二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了二氧 化硫的排放，可减少酸雨危害 22.BD 草会审题 信息提取 1.甲装置：无水CuS0,变蓝，说明有水蒸气存在。 2.乙装置：无明显现象，说明没有HCl气体。因为 如果有HCl,它会与AgNO,溶液反应生成白色 沉淀AgCl。 3.丙装置：澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气 体存在。因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀。 4.丁装置：黑色固体变为红色，说明有还原性气体 存在，可能是氢气或一氧化碳。因为它们都能 将氧化铜还原为铜。 5.戊装置：白色固体变蓝，不能说明有氢气存在，可 能是由于气体中原有水蒸气使其白色固体变蓝。 【解析】A盐酸具有挥发性，且试管壁发烫，说明实验中有 放热现象，故正确；B.由分析可知，该气体中一定含有二 氧化碳、水蒸气，无法判断是否有氢气，故错误；C.结合丁 装置的现象，不能说明有氢气存在，可能是由于气体中原 有水蒸气使其白色固体变蓝，所以必须在丙、丁装置之间 连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去原有水蒸气，故正 确；D.如果乙、丙装置颠倒，气体会先通过澄清石灰水，会 影响对HCl气体的判断，故错误。 23.(1)灼烧闻气味(2)复合(3)吸附(4)不可再生 【解析】(1)蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧 焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧时通常会产生刺激性气 味或熔化成小球。因此，鉴别蚕丝和合成纤维的方法是 灼烧闻气味。(2)硝酸钾的化学式为KN0,其中含有钾 元素(K)和氨元素(N)。根据肥料的分类，同时含有氮、 磷、钾三种元素中的两种或两种以上元素的肥料属于复 合肥。因此，硝酸钾属于复合肥。(3)活性炭具有吸附 性，能够吸附空气中的异味和有害气体。因此，装修后在 房间内放置活性炭包，是利用活性炭的吸附性去除甲醛 等有害气体。(4)石油是一种化石燃料，属于不可再生能 源。它是由古代生物遗骸经过长时间的地质作用形成 的，短时间内无法再生。 24.(1)③(2)9非金属 (3)分子之间有间隔 (4)分子的相对分子质量越小，运动速率越快 (5)质子数(6)钾 【解析】(1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带 正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原 子核外运动，据此提出的原子模型为原子核式模型，为 ③；(2)在原子中，质子数=电子数，某元素的原子结构示 意图如图2，若最外层电子数x=7,则原子核内质子数y= 2+7=9,原子序数=质子数，该元素是9号元素—氟，氟 元素属于非金属元素；(3)由图3可知，混合后，物质的总 体积减小，该实验主要证明的分子性质是分子间存在着 间隔：(4)氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5， 由A处白烟较多较浓说明分子性质与相对分子质量的关 系是分子的相对分子质量越小，运动速率越快；(5)Mg 是由Mg失去最外层的2个电子形成的，此过程中，粒子 的质子数没有改变，因此Mg和Mg+属于同种元素； (6)由题意可知，半径越大的金属离子越容易在电池正负 极之间移动，充电速度越快。从图中分析，钾离子半径最 大，充满电时间最短的是钾离子电池。 25.(1)N2 (2)Ca(N03)2+K,C03-CaC03↓+2KN0g (3)降温结晶过滤在较低温度下，氯化钠的溶解度相 对较大，且滤液中氯化钠的含量相对较少，溶液尚未达到 氯化钠的饱和状态 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类和数目不变。在反应S+2KNO,+3C点然K,S+X↑+ 3C02↑中，反应前：S原子1个、K原子2个、N原子2个、 0原子6个、C原子3个；反应后：S原子1个、K原子2 个、0原子6个、C原子3个，还缺少2个N原子，所以X 的化学式为N2。(2)硝土中含硝酸钙，草木灰中含碳酸 钾，二者反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为 Ca(N03)2+K,C0一CaC03↓+2KN03。（3)硝酸钾的 溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠的溶解度受温度 影响较小。将滤液加热蒸发浓缩后，再经过降温结晶、过 滤等步骤，可得到纯度较高的硝酸钾晶体。滤液中的氯 化钠较难析出的原因是在较低温度下，氯化钠的溶解度 相对较大，且滤液中氯化钠的含量相对较少，溶液尚未达 5 到氯化钠的饱和状态。 26.(1)AE2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑集气瓶曰 有大气泡向外冒出 (2)打开弹簧夹b (3)氧气能支持燃烧，氧气的密度比空气大 (4)C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0先将干燥紫色石 蕊纸条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸条不变色，将纸 条取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸条 变红 (5)左低右高 【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反 应，发生装置选A,氧气不易溶于水，用排水法收集的氧 气较纯净，为了方便留水，应用E排水法收集，则应选用 的装置组合是AE,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn04+ Mn02+02↑，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现 象是集气瓶口有大气泡向外冒出；(2)D装置是固液不加 热型发生装置，用D装置制氢气，装入试剂后，打开弹簧 夹，使长颈漏斗中的液体流下与固体接触，反应开始发 生，氢气密度比空气小，用H装置收集氢气时，气体应从 b端进入，将空气从a端排出；(3)将收集的氧气倒入J装 置的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，这 体现了氧气能支持燃烧（能使带火星木条复燃），且氧气 密度比空气大（先沉在底部，使下部木条先复燃）；(4)二 氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水，反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H,0,为检验C02能与水反应，可先将千燥紫色石蕊纸条 放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸条不变色，说明二氧化 碳不能使石蕊变色，将纸条取出喷水后再放入盛有二氧 化碳的集气瓶中，纸条变红，说明二氧化碳和水发生了反 应；(5)在K装置中，当二氧化碳产生温室效应时，瓶内 温度升高，压强增大，会对食用油产生向右的压力，从而 导致液面出现左低右高的变化。 善总结 知识归纳 多功能瓶的使用方法 密度比空气大 排空气法 长导管进(a进) 的气体 收集气体 密度比空气小 短导管进(b进) 的气体 排水法收集不溶或难溶于 短导管进(b进) 水的气体 27.(1)Na,C0,+2HC1=2NaCl+H,0+C02↑ (2)反应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部 不适 (3)没有控制温度为人体体温 (4)A1(0H)3+3HC1一A1CL,+3H,0与胃酸反应会产 生气体，可能造成胃胀 【解析】(1)如果碳酸钠适合作为抗酸药，是因为碳酸钠 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方 程式：Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑，通过反应消 耗盐酸，从而缓解胃酸过多。(2)从图像分析，与NaHCO, 相比，Na,C0,不仅反应时造成胃液pH远大于5，而且反 应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适。 (3)从控制变量和对比实验的角度看，人体体温约37℃， 而上述实验是在常温下进行的，没有控制温度为人体体 温这一变量，所以实验设计不够严谨。(4)氢氧化铝与盐 酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为A1(OH),+3HCl= AlCL,+3H,0。NaHC0,与盐酸反应会产生气体，可能会造 成胃胀。 28.（1)小于物理 MnO2 (2)2H202 2H,0+02↑催化 (3)化学反应前后原子种类不变除去碳酸钠（或碳酸 根离子)无 (4)越快过碳酸钠溶于水生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱 性，促进过氧化氢分解产生氧气 【解析】(1)空气通过氧气分离膜时，氨分子渗透速率小 于氧分子渗透速率，该过程属于物理变化。（2)过氧化氢 在二氧化锰催化下分解的化学方程式为2H,02 2H20+02↑；二氧化锰在此反应中起催化作用。(3)猜想 依据：化学反应前后原子种类不变，则元素种类也不变， 过碳酸钠中含钠、氢、氧元素，氢氧化钠中也含碳、氢、氧 元素，所以可猜想过碳酸钠溶于水，生成碳酸钠的同时也 生成氢氧化钠。滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液 中的碳酸钠（或碳酸根离子），静置后取上层清液滴加酚 酞试液，溶液呈无色，证明过碳酸钠溶于水不产生氢氧化 钠。（4)分析数据可知，在其他条件相同时，pH越大， H,02的分解速率越快。过碳酸钠可以速效增氧的原理 是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，促进 过氧化氢快速分解产生氧气。 29.(1)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 (2)解：反应生成的C02的质量为209.9g-200g=9.9g, 设该样品中氧化铜的质量分数为x。 Cu0+c0△Cu+C0, 80 44 20 gXx 9.9g 8020g×x 449.9g x=90% -5 答：样品中氧化铜的质量分数为90%。 (3)偏大一氧化碳中含有二氧化碳80.0% 【解析】(1)该装置中，仪器D的作用为把一氧化碳转化 成二氧化碳，防止污染环境。(2)见答案。(3)一氧化碳 中含有二氧化碳，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致氧 化铜质量偏大，这样测算出的氧化铜样品中Cu0的质量 分数与实际值比较将偏大。D中玻璃管内固体的质量差 是氧化铜中氧元素质量，氧元素质量是20g-16.8g= 3.2g,氧化铜质量是3.2g (s0x10%)=16g,氧化铜样 /16. 品中Cu0的质量分数为168×100%=80.0%。 20g 32025年崂山区学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 4 5 6 > 9 10 11 B 8 B D A C B 0 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D D B B D AD A AB D 1B【解析】A.光影交织出绚丽图案，没有新物质生成，属 于物理变化；B漫天烟花竞相绽放，燃放烟花生成新物质， 属于化学变化；C会徽“超越”光芒四射，没有新物质生成， 属于物理变化；D.五星红旗迎风飘扬，没有新物质生成，属 于物理变化。 善总结PSNC1O10100101010161900 要点速记 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质 产生。 2.C【解析】氟化镁的化学式为MgF,属于盐类化合物，其 中Mg元素的化合价为+2价，设氟元素的化合价为x,根据 化合物中元素正负化合价的代数和为0，则(+2)+x×2=0, 解得x=-1,即氟元素的化合价为-1价。 3B【解析】A.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种 物质，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成 的，只含有一种分子，故选项不符合题意。B.空气中含有 氨气、氧气、二氧化碳等，氨气、氧气、二氧化碳分别是由氨 分子、氧分子、二氧化碳分子构成的，含有多种分子，故选 项符合题意。C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 D铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符 合题意。 4B【解析】A.玉米面难溶于水，只能以固体小颗粒的形式 悬浮于液体里，形成悬浊液，故A不符合题意：B蔗糖能溶 于水形成均一、稳定的溶液，故B符合题意：C.粉笔灰难溶 于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊