11 2025年市南区学业水平第二次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

1 2025年市南区学业水平第二次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 7.食品安全是生命健康的保障。下列说法中正 Na-23Mg-24Ca-40Zn-65 确的是 () 第I卷（共28分） A.食品包装袋中充入氧气以延长食品保质期 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 B.在制作糕点时，添加适量的小苏打发酵 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 C.人体无法消化吸收纤维素，食物中的纤维素 要求的) 1.端午节是中国人的传统节日，赛龙舟、插艾草、戴 对人体毫无意义 香囊、包粽子是人们的习俗。在制作粽子的下列 D.饮食中钙、铁、碘元素摄人得越多越好 过程中，一定发生化学变化的是 ( 8.对下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A采摘粽叶 B.淘洗糯米 C.烧火煮粽 D.手工包粽 A.花香扑鼻—分子在不断运动 2.十九大提出“建设美丽中国，改善生态环境，促进 B.干冰升华为二氧化碳气体一—分子体积 健康生活”。下列做法不正确的是 变大 A.利用生物防虫技术减少农药使用 B.大量使用塑料制品减少森林开发 C.石墨和C,的物理性质差异大—碳原子的 C.使用乙醇汽油减少汽车尾气污染 排列方式不同 D.回收植物秸秆加工生产生物柴油 D.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 3铝箔常用于食品的包装，它由铝块加工而成，这 溶液中都含有氢离子 体现了铝具有 ( 9.下列相关化学用语表述正确的是 ( A.延展性 B.导电性 A.K,S—硫酸钾 B.A1—氯元素 C.导热性 D.密度小 =2 4.下列图示实验操作中，正确的是 C.02—氧元素的化合价D.N2—氮分子 160 10.中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷 501 化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意 40 /30 图和傢(Ga)元素在元素周期表中的信息如 A.量取液体 B.点燃酒精灯 图所示，下列说法错误的是 31 Ga 镓 C.滴加液体 D.倾倒液体 69.72 5.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( 砷(As) A.蔗糖 B.面粉 C.植物油D.泥土 A.砷元素在元素周期表的第四周期 6保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。 B.镓原子的中子数为31 下列做法不能防止金属生锈的是 A.切完菜，把刀洗净擦干并放在通风处 C.砷元素和镓元素最本质的区别是质子数 B.水洗自行车 不同 C.窗户钢条刷上油漆 D.镓原子在化学反应中一般容易失去电子 D.铁制品表面镀锌 61 11.下表是某品牌服装标签。由此判断下列说法错 质。下列说法错误的是 误的是 A.白醋和稀硫酸中均含有H 面料：羊毛90%涤纶10% B.白醋中滴人紫色石蕊试液，溶液显红色 里料：涤纶100% C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 熨烫标准：中温熨烫、不超过150℃ D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁 A.羊毛和涤纶可用燃烧法区别 锈会减少 B.羊毛是合成纤维 16.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列 C.该服装面料不耐高温 说法中不正确的是 D.加入涤纶可增强面料的耐磨性 12.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ 溶解度/g 80 A.C0可用于冶炼金属 P B.C0和C02不能相互转化 C.用墨绘制的画能保存长时间不变色 D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 0t123温度/℃ 13.把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列 A.t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列 B.物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶 说法中不正确的是 液浓度大 石灰食盐草木 蔗糖 溶液 C.点P表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度 盐酸 氨水白醋 水 水 灰水 水 相等 加入紫 薯汁后 红色绿色紫色绿色绿色红色紫色 D.t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和 的颜色 溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小 A.紫薯汁可以用做酸碱指示剂 关系为B>A>C B.蔗糖水溶液呈中性 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 C.溶液的pH由大到小的顺序是白醋>食盐水> 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 草木灰水 项是符合题目要求的)》 D.被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹白醋可 17.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。 以减轻痛痒 下列说法不正确的是 14.没食子酸(C,H,0)又称五倍子酸，可从五倍子 等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子 一镁原子 点燃 ○一氧原子 酸的说法中，不正确的是 砚一碳原子 A.属于化合物 B.碳元素的质量分数为49.4% A.生成物中既有黑色固体又有白色固体 C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 B.该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20 D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原 C.参加反应的镁和二氧化碳的微粒个数比 子构成 是1：1 15.食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸 D.反应前后元素的种类未发生改变，元素的 (CH3CO0H),白醋与稀硫酸有相似的化学性 化合价有改变 62 18.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯21.下列实验方案中，能达到实验目的的是 化镁、氯化钙等)和不溶性杂质（泥沙等），实验 选项 实验目的 实验方案 室模拟工业粗盐提纯的流程如图，下列说法不正 鉴别NaOH和 取样，加水溶解，比较温度 确的是 ( NH,NO3固体 的变化 加适量盐酸 鉴别Na2C0? 取样，滴加酚酞，观察颜色 B 食盐晶体 蒸发 溶液C 过量Na,C0g 和NaHCO, 变化 ⑤ 溶液 除去氧化铜粉末 加入适量稀硫酸，过滤，洗 沉淀D 操作X (④ 中的少量铁粉 涤，干燥 沉淀 除去KOH溶液中 往混合溶液中加入适量稀 溶解浑浊操作X 粗盐 ①液体 ② 过量NaOH溶液B 的K2C03 盐酸 溶液A 溶液 操作X 22.为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分 ③ 沉淀 兴趣小组的同学进行了如图实验。下列说法不正 A.操作X是过滤 确的是 ( B.步骤③的目的是除尽Mg2+ 加入足量 气体 C.溶液B中的溶质成分为NaOH和CaCl,两种 样品的稀盐酸 2.2g 加入足量的 D.所得沉淀D的成分为碳酸钙和氢氧化镁 8.7g 溶液 Na,CO,溶液沉淀 19.小瑾同学用图表对所学知 过滤 10g 识进行归纳，其中甲包含乙 A.该样品中CaC03的质量为5g 和丙，不包含丁，下列关系 B.该样品有干燥作用 错误的是 C.该样品中含钙元素的质量为4g D.该样品中只含有Ca(OH)2和CaC03 选项 甲 乙 丙 第Ⅱ卷（共52分） A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 三、非选择题（本题共6小题，共52分） B 化合物 水 空气 23.(8分)《国务院关于实施健康中国行动的意见》中 铁 提出要提高全民健康水平。 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人 化石燃料 石油 煤 酒精 一餐中膳食的组成和大致比例。 20.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 ( (填字母)。 ) A酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是 ②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的 酸雨 (双选，填字母)。 B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的 B 液体一定是溶液 A蔬菜类 渔肉 蛋豆类 C.化学变化常伴随能量的吸收或释放，但有能量 D水果 吸收或释放的变化不一定是化学变化 C谷薯类 类 500mL 鼻 D.元素是有相同质子数的同一类原子的总称，所 以质子数相同的Na和Na属于同种元素 图1 图2 63 进水口 子”)材料。 不锈钢滤网袋 (3)火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮 (N2O4)和二甲肼(C2H3N2)作推进剂，燃烧的 活性炭 化学方程式：C,H,N,+2N,0,点燃3X+2C0,+ 超滤膜 4H,0,则X的化学式为 (4)在神舟二十号的控制系统中使用了导电 出水口 性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备： 图3 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如 方法一：火法炼铜Cu,S+0,商温2Cu+S0, 图2所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl,加少量水振 方法二：湿法炼铜 荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 (写出化学方程式)。 ①该洗鼻液的溶质为 上述两种方法中，你认为方法 (填 0 ②所得溶液密度约为1g·mL,该溶液的溶质 “一”或“二”)更好，原因是 质量分数为 (写一点即可)。 (3)某市售家用净水器（如图3所示）可将自来 25.(10分)【基础实验与跨学科实践】 水净化为直饮水。 (1)实验室制取气体 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 (填操作名称)操作。 ②图中主要用于吸附色素、除去臭味的物 质是 B (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒 ①写出图中仪器a的名称： (有效成分为Mg)制备富氢水（溶有H2的水）的 ②实验室制取并收集C02,应选择图中的 反应为Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑。室温时 (填字母)组合装置，化学方程式为 Mg(0H)2的溶解度：1.24×10-3g ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度 ③若用B装置制取O2,预热试管的具体操作 下降的原因是 是 0 (从微观角度解释)。 (2)探究燃烧条件 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将 如图进行燃烧条件探 氢棒用白醋（含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产 结论或改进 究，铂丝插入H202溶 实验现象 生H2的能力，原因是 操作 液，立即产生02 24.(7分)2025年4月24日，神舟二十号载人航天 飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。 观察到 说明燃烧需要 (1)飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳 温度达到着 白磷 体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效 火点 减轻飞船重量，用铝合金的原因是铝合金具有 热楼60℃) 若安全管 可 (写一点即可)的优良性能。 内液面上 缓解压 (2)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐 升太快 强增大 集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由 (3)跨学科实践活动 铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实 (填“无机非金属”或“有机高分 践活动。 64 ①自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。 (1)废锌铁合金进行预处理措施有 1过滤三耳 (任写一条即可)。 3消毒 TDS(总溶解性固体物质)PPM 2吸附 (2)酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜 600 过高，原因是 (用 300 化学方程式表示)。 100 (3)沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原 4出水 会结 50☑校庸一般水垢 因是 。 滤渣1的 高 水质纯度 成分主要是 图 图2 (4)沉锌。ZnS0,中滴加Na,C0,溶液能生成 159 PPM 碱式碳酸锌[Zm2(0H)2C0,]沉淀。滤渣2 中可能混有的杂质是 (填化 学式)。 (5)如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的 使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌 图3 mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃 吸附剂为活性炭，因其具有 的结构； 瓶盛放，可能的原因是 工业上制某消毒剂的化学方程式Cl2+2 NaClO, =2X+2NaCl,X的化学式为 品名：葡萄糖酸锌口服液 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如 规格：10mL/支 图2。某水样经自制净水器净化后的TDS值如 成分：每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg 图3，净化后的水质纯度为 用法用量：12岁及成人一日两次，每次20mL 26.(8分)锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄 保存方法：避光，密封保存 糖酸锌[Zn(CH,0,)2]是目前首选的补锌强化 27.(5分)阅读科普短文。 剂。一种以废锌铁合金（主要成分是Zn,还含有 液态阳光是指利用太阳能和风能等可 少量Fe、Zn0和Fe,03)为原料制备葡萄糖酸锌 再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇 的流程如图。 (CH,OH)为代表的液态燃料和有机化学品。 过量H,S04H20, NaOH Na CO, 它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的 废锌铁预处理 调pH↓ ↓调pH 循环利用。液态阳光概念示意图如图。 合金 沉铁 滤液 沉锌 酸浸 ※ 碳捕获 CO. 与释放 CO 内燃机 燃料 滤渣1 滤渣2 太阳能 能量液态阳 液态阳 葡萄糖酸锌 蒸发浓缩 H2S04 个个 光生产 光使用 H,0 燃料电 [Zn(CH0,h]趁热过滤 ZnS0, 风能 运输写 池发电 不 分配 葡萄糖酸钙 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合 [Ca(C.HuO)2] 【资料】 成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光 几种氢氧化物沉淀的pH范围 伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇 三个基本单元构成。标志着我国利用可再 氢氧化物 Zn(OH)2Fe(OH)2 Fe(OH) 生能源制备液体燃料迈出了工业化的第 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 一步。 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生 65 产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能 猜想一：碳酸钠：猜想二： ;猜想三：碳 用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放 酸钠与碳酸氢钠。 出氢气。 【实验再探】 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 实验操作 实验现象 实验结论 (任写一种)。 ①取少许A溶液于 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始 试管中，滴加稀盐酸 有气泡生成 猜想一正确 原料是 和C020 溶液 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化 ②取少许A溶液于 学方程式为 有白色沉淀 试管中，滴加氯化钙 生成 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 猜想二不正 溶液 确，猜想三 (任写一条)。 ③另取适量洗涤盐， 正确 28.(14分)食品安全一直是大众热议的话题。近几 加热，将生成的气体 年果蔬盐比较受欢迎，因为它能有效清除瓜果、 通入澄清石灰水 蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用， 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理 同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究 由是 某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【反思与评价】 名称：果蔬洗涤盐 (4)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 净含量：400g 洗 保质期：五年 0 贮存方法：常温下置干燥处存放，防潮 执行标准号：Q/SYFXO002 (5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用 配料表：食用精制盐、食品级pH值 调节剂、食品级助洗剂 如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。 【查阅资料】 (假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足 ①大多数农药是酸性的。 量，其他物质与CaCL,溶液不反应) ②该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是 装置A装置B样品 碱石灰 碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两 白匝豫- 浓 种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 硫用NaOH ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠 足量碱石灰 酸出溶液 装置C装置D 三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的 (含NaOH和CaO) 溶液都显碱性。 充分反应后，D装置增重0.88g,将装置B反应后 【实验初探】 的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足 (1)先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液A,再取 量的CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g,试计 少量溶液A于试管中加入几滴酚酞试液，溶液 算10g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 变红，小新认为pH调节剂中一定不含乳酸、柠 檬酸，一定含碳酸钠。你 (填“赞同” 或“不赞同”)该说法，原因是 该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时， (填“有”或“未”)发生化学变化。 (2)取(1)中配制的溶液A少许于试管中，加人 足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生 白色沉淀，则该洗涤盐中一定含 (3)【猜想与假设】对该配料表中的食品级pH 调节剂的猜想如下： 66反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明 不含碳酸钾；【补充实验】氯化钡能与碳酸钾反应生成碳 酸钡沉淀和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加 少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则含碳酸钾，说明猜想2 成立；【延伸应用】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显 酸性；H越大碱性越强，pH越小酸性越强。根据图数据 分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用 1%氢氧化钾(KOH)溶液洗涤丝帛效果更好。 27.(1)-47:3(2)s0,+3C高温sC+2C0↑ (3)碳化硅的晶体结构与金刚石相似（或原子排列方式 相似)原子 (4)化学变化防止碳在高温条件下与空气中的氧气 反应 (5)硬度大（或高耐磨性） 【解析】(1)SiC中硅元素的化合价为+4价，化合物中元 素化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4；硅元素和 碳元素的质量比为28：12=7：3；(2)工业上通常在高温条 件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生 成碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律 可知，该可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为 Si0,+3C高温siC+2C0↑；(3)碳化硅的晶体结构与金刚 石相似（或原子排列方式相似），所以碳化硅与金刚石物 理性质相似；金刚石是由原子构成的物质，碳化硅的结构 与金刚石类似，所以构成碳化硅的微观粒子是原子： (4)碳化硅外延法制石墨烯过程中生成了新物质，属于化 学变化；超高真空的原因是防止碳在高温条件下与空气 中的氧气发生反应；(5)碳化硅具有硬度大、高耐磨性的 性质，可用于制作砂纸。 巧点损… 思路解析 科普短文阅读题解题技巧 做科普短文阅读题时要学会定位阅读，即从问题 中找到关键词，再回原文定位，仔细阅读前后文内容。 填空题尽量用原文作答，选择题先排除常识性错误，其 余的选项结合文章内容和所学知识仔细分析。解题过程 是阅读文本→效果呈现→实践感悟→提升认识的过程。 28.(1)避免与酸性物质混合施用（或密封保存等） (2)解：设该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x, K,CO,+CaCl,=CaCO+2KCl 138 100 20.0g×x 5g 13820.0g×x 1005g x=34.5% 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。 【解析】(1)碳酸钾溶液呈碱性，会与酸性物质反应，降低 肥效，所以储存或施用时应避免与酸性物质混合；也可密 封保存防吸潮等。(2)见答案。 ①2025年市南区学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 1 5 6 8 9 10 11 B A A B & D & 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C C B CD CD B 1.C【解析】A.采摘粽叶只是将叶子从植物上分离，粽叶的 组成和性质未变，没有新物质生成，属于物理变化；B淘洗 是用水清洗糯米，去除灰尘或杂质，糯米本身未发生化学 变化，只是物理清洁过程，属于物理变化：C.烧火过程中涉 及燃料（如木材）的燃烧，有二氧化碳、水等新物质生成，因 此该过程一定发生化学变化；D.手工包粽是将糯米等食材 用粽叶包裹，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理 变化。 2B【解析】A.利用生物防虫技术可以减少农药使用，选项 做法正确，故不符合题意；B.大量使用塑料制品会造成“白 色污染”，选项做法错误，故符合题意；C使用乙醇汽油能 减少汽车尾气污染，选项做法正确，故不符合题意；D.回收 植物秸秆可以加工生产生物柴油，减少秸秆焚烧造成的污 染，选项做法正确，故不符合题意。 3A【解析】铝具有良好的延展性，所以铝能制成铝箔。 4.A B(x) D(X 善总结 知识归纳 1.用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应与液体凹 液面的最低处保持水平。 2.应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另 一只酒精灯，防止发生火灾。 3胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器上方，不能 伸入容器，更不能接触容器。 4倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试 管口，标签应朝向手心处。 3 5.A【解析】蔗糖加入水中，能形成均一、稳定的溶液：面 粉、植物油、泥土加入水中均会出现分层现象，不能形成均 一、稳定的溶液，故选项A符合题意。 6B【解析】A.切完菜将刀洗净擦千，防止菜刀与水分接 触，能防止莱刀生锈，故不符合题意；B.水洗自行车，容易 生锈，故符合题意：C.窗户钢条刷上油漆，隔绝氧气和水， 可以防止生锈，故不符合题意：D铁制品表面镀锌，可以隔 绝氧气和水，可以防止生锈，故不符合题意。 傅善总结 要点速记 减缓钢铁锈蚀的方法 1.在金属表面涂覆保护层，如涂刷矿物油或油漆、覆盖 搪瓷或塑料等。 2.镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致 密保护层。 3.改变金属的组成和结构，如制成不锈钢合金。 7.B 选项正误 分析 氧气具有氧化性，会加速食品的氧化变质，食品 A 包装袋中应充入氨气等化学性质稳定的气体来 延长食品保质期 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二 B 氧化碳气体，在制作糕点时添加适量小苏打，可 使糕，点疏松多孔 虽然人体无法消化吸收纤维素，但食物中的纤 维素能够促进胃肠的蠕动，帮助消化，对人体有 重要意义 钙、铁、碘元素是人体所需的重要元素，但摄入 D 过多也会对人体健康造成危害，例如钙摄入过 多可能会导致结石等问题 8B【解析】A(V)花香扑鼻，是因为分子在不断运动。 B(×)千冰升华为二氧化碳气体，是因为分子间间隔变大。 C(V)石墨和C0的物理性质差异大，是因为碳原子的排 列方式不同。D(V)稀盐酸、稀硫酸中都含有相同的氢离 子，因此具有相似的化学性质。 9D【解析】A(×)由两种元素组成的化合物的名称，一般 读作某化某，K,S读作硫化钾。B(×)铝元素符号为Al,氯 元素符号为C1。C(×)单质中元素的化合价为0，氧气是由 同种元素组成，属于单质，氧气中氧元素化合价为0，表示 为02。D(V)氨分子为双原子分子，化学式为N20 10B【解析】A.周期数=原子核外电子层数，砷原子的核外 有4个电子层，砷元素在元素周期表的第四周期，故选项 说法正确：B根据元素周期表中的一格可知，左上角的数 字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，在原子中，原 子序数=核电荷数=质子数，则镓原子的核内质子数为 31:下方数字69.72为相对原子质量，根据“相对原子质 量≈质子数+中子数”，可得中子数为69.72-31≈39，故 选项说法错误；C.元素是质子数相同的一类原子的总称， 决定元素种类的是质子数，砷元素和镓元素最本质的区 别是质子数不同，故选项说法正确：D镓原子的最外层电 子数为3，少于4，在化学反应中一般会失去3个电子形成 带3个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 11B【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生 烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时会产生特殊气味，可以鉴 别，故选项说法正确：B.羊毛属于天然纤维，故选项说法 错误；C.由标签信息“中温熨烫”可知，该服装面料不耐高 温，故选项说法正确；D.涤纶是一种合成纤维，其耐磨性 好，所以加入涤纶可增强面料的耐磨性，故选项说法 正确。 12.B 选项正误 分析 A V C0具有还原性，因此C0可用于治炼金属 C0和C0,能相互转化，如一氧化碳燃烧转化 B 为二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳 反应生成一氧化碳 墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质 C 稳定，因此用墨绘制的画能保存长时间不变色 D 千冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 13.C【解析】A.紫薯汁遇酸、碱、中性溶液呈现不同颜色， 可作酸碱指示剂，故A正确：B.食盐水呈中性，蔗糖水加 入紫薯汁后颜色与食盐水相同，也呈中性，故B正确； C.白醋呈酸性(pH<7)、食盐水呈中性(pH=7)、草木灰水 呈碱性(pH>7),所以pH由大到小为草木灰水>食盐水> 白醋，故C错误；D.黄蜂毒液呈碱性，白醋呈酸性，酸碱中 和可减轻痛痒，故D正确。 14.C【解析】A(V)化合物是由两种或两种以上元素组成 的纯净物，没食子酸(C,H,0)属于化合物。B(V)没食 子酸(C,H。0,)中碳元素的质量分数 12×7 12x7+1x6+16x5× 100%≈49.4%。C(×)元素只讲种类，不讲个数，没食子 酸(C,H,O,)由碳、氢、氧三种元素组成。D(V)分子由原 子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5 个氧原子构成。 善总结H1010101006010100010101 避坑指南 根据化学式描述物质的组成或构成时，一定要注 意化学用语的正确使用。如物质由元素组成，且元素只 讲种类不讲个数；物质由分子、原子或原子构成，分子由 原子构成，不能说某物质由几个原子构成。 15.C【解析】A(V)白醋和稀硫酸都是酸溶液，均含有H。 B(V)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸，白醋与稀硫 酸有相似的化学性质，故白醋显酸性，白醋中滴入紫色石 蕊试液，溶液显红色。C(×)白醋中含有醋酸，溶液显酸 性，故室温下，用pH试纸测得白醋的pH<7。D(V)生锈 的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化 铁能与醋酸反应，故铁锈会减少。 16B【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、C物 质的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的 溶质质量分数相等，即两溶液浓度相等，故A正确；B.相 同温度下，物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 度大，不指明温度，则无法比较，故B错误；Ct2℃时，A、B 物质的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t2℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，故C正确；D.t℃时，等质量的 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t,℃，降温后，A、B的 溶解度减小，均有溶质析出，降温后，A、B均是饱和溶液， C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量 分数不变，t1℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度，大 于t3℃时C的溶解度，则t,℃时，B的饱和溶液的溶质质 量分数大于t,℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，大于 3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液 的溶质质量分数为B>A>C,故D正确。 善总结 知识归纳 改变温度后溶质质量分数的比较 溶解度/g 800 /A B P C 04162温度/℃ 将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t,℃，可结合 口诀“低走随线走，高走点平移”，得出t,℃所得溶液的 溶质质量分数B>A>C。溶液升温本口诀也适用。 17.C【解析】由反应的微观示意图可知，镁在二氧化碳中 燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2Mg+C0,点燃 2Mg0+C。A.由物质的变化和性质可知，生成物中既有黑 色固体碳又有白色固体氧化镁，故A说法正确：B.由方程 式的意义可知，该反应生成的单质和化合物的质量比是 12:(40×2)=3:20,故B说法正确：C.由方程式的意义可 知，参加反应的镁和二氧化碳的微粒个数比是2：1，故C 说法不正确：D.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种 类未发生改变，反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，反应后有碳单质生成，碳元素的化合价为0，反应前后 元素的化合价有改变，故D说法正确。 18.CD【解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳。A.过滤可以将不溶性固 体（泥沙等）从溶液中分离出来，所以操作X是过滤，故A 正确；B.步骤③的目的是除尽Mg+,故B正确；C.溶液B 中的溶质成分为氢氧化钠、氯化钙、氯化钠三种，故C错误； D.由分析可知，所得沉淀D的成分只有碳酸钙，故D错误。 19B【解析】A.烧碱、氢氧化钾都属于碱，但纯碱是碳酸 钠，属于盐，不属于碱，故A关系正确；B.水属于化合物， 空气属于混合物，铁属于单质，故B关系错误；C糖水和 生理盐水都属于溶液，泥浆不属于溶液，故C关系正确； D.石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属 于化石燃料，故D关系正确。 20.CD 选项正误 分析 酸雨是pH小于5.6的雨水，故酸雨的pH小于 A 7,但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨 水的pH约为5.6 溶液具有均一、稳定的特征，但是均一、稳定的 B 液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液 体，水属于纯净物，而不属于溶液 化学变化常伴随能量的吸收或释放，但是有能量 C 吸收或释放的变化不一定都是化学变化，例如氢 氧化钠固体溶于水放热，该变化属于物理变化 元素是有相同质子数的同一类原子的总称，Na D 和Na质子数相同，属于同种元素 21.A【解析】A.NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高， NH,NO,固体溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可 以鉴别，故A能达到实验目的；B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠 溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，现象相同，无法 鉴别，故B不能达到实验目的：C.稀硫酸能与铁反应生成 硫酸亚铁和氢气，也能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，既 除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不 能达到实验目的；D,稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化 钾和水，也能与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水， 既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D 不能达到实验目的。 雪提素养 知识延伸 实验目的 实验方案 鉴别Na,C0和 分别取两样品于试管中溶解，分别加 入适量BaCl,溶液，产生白色沉淀则 NaHCO3 为碳酸钠，无明显现象为碳酸氢钠 除去氧化铜粉末 用磁铁吸引出少量铁粉 中的少量铁粉 除去KOH溶液中 向混合溶液中加入适量Ca(OH)2溶 的KC0 液，充分反应后过滤 22.B【解析】A.样品加入稀盐酸产生气体，说明一定含有 碳酸钙，设碳酸钙的质量为x, CaCO,+2HCl-CaCL,+H,O+CO, 100 44 x 2.2g 100x 442.2g=5g, 故A正确； B.根据钙元素守恒，样品中钙元素的总质量为10g× (100×10%)=4g,样品中碳酸钙中含有钙元素的质量为 40 5g× 40 100 ×100%=2g,若剩余的固体全部是氧化钙，则 含有钙元素的质量为(8.7g-5B冈4006x10% 2.6g,若剩余的固体全部是氢氧化钙，则含有钙元素的质 40 量为(8.7g-5g)×40+(16+1)×2 ×100%=2g,根据计 算可以看出，剩余的3.7g固体是氢氧化钙，故该样品没 有干燥作用，故B错误；C.该样品中含钙元素的质量为 4g,故C正确；D.该样品中只含有Ca(0H)2和CaC03,故 D正确。 23.(1)①B②AD (2)①NaC1(或氯化钠)②0.9% (3)①过滤②活性炭 (4)①氢分子从水中不断运动到空气中②醋酸能溶解 氢棒表面的难溶物Mg(OH)2 【解析】(1)①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、 鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质，在“膳食餐盘”中，鱼肉 类、豆奶类富含蛋白质，故B符合题意；②维生素C主要 存在于新鲜的蔬菜和水果中，“膳食餐盘”里蔬菜类和水 果类富含维生素C,故A、D符合题意。(2)①溶液是由溶 质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化 钠被水溶解，所以溶质是NaCl。②溶液质量=溶液体积× 溶液密度=500mL×1g/mL=500g,溶质质量分数= 溶液质量×100%= 溶质质量 458×100%=0.9%。(3)①不锈钢滤 500g 网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性 固体与液体分离的操作是过滤：②活性炭具有疏松多孔 的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中色素、除去臭 味。（4)①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的 氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动 到空气中，导致水中H,浓度下降；②由反应Mg+2H,0— Mg(OH)2+H2↑可知，氢棒使用过程中表面生成 Mg(OH)2,它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋 酸能与Mg(OH),发生反应将其溶解，让镁能继续和水反 46 应产生氢气。 24.(1)密度小（合理即可） (2)有机高分子(3)N2 (4)Fe+CuS0,Cu+FeS04二不会产生二氧化硫气 体，比较环保（或节约能源） 【解析】(1)飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳 体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船 重量，用铝合金的原因是铝合金有密度小、强度大等优良 性能；(2)这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高 分子合成材料：(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的 种类、数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个 氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8 个氧原子，故3X中含有6个氨原子，一个X分子中含有 2个氨原子，化学式为N2;(4)湿法炼铜是铁与硫酸铜溶 液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为F+ CuS0,一Cu+FeS04;由化学反应的原理可知，上述两种 方法中，方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比 较环保或节约能源。 25.（1)①铁架台 ②AC CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C0,↑ ③用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均 匀受热，再集中加热 (2)白磷燃烧，红磷不燃烧向上移动铂丝 (3)①疏松多孔C10,②一般 【解析】(1)①由图可知，仪器a的名称是铁架台；②实验 室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化 碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A,二氧化碳能 溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装 置可选C;石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaC0,+2HCl 一CaCl,+H,0+C02↑；③若用B装置制取02，预热试管 的具体操作是用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精 灯，使试管均匀受热，再集中加热。（2)铂丝插入H202溶 液，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不 燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃 烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向 上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小。 (3)①活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性；根据 质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变， 反应物中含Cl1、Na、0的个数分别是4、2、4，生成物中含 Cl、Na、0的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个 Cl、4个0，故X的化学式为CI02;②某水样经自制净水器 净化后的TDS值为159，则净化后的水质纯度为一般。 26.(1)粉碎 (2)2H,0,△2H,0+0,↑ (3)Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀Fe(OH)3 (4)Zn(0H), (5)20葡萄糖酸锌见光易分解 【解析】(1)废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉 碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分； (2)酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化 氢会分解，化学方程式为2H,0,2H,0+0,↑；(3)沉淀池 中pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3能完全 沉淀，而Z2+还未开始沉淀。由于在这个pH条件下Fe3+ 形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是Fe(0H)3;(4)在沉 锌步骤中，向ZnS04中滴加Na,C03溶液能生成碱式碳酸 锌[Zn,(OH),C03]沉淀，因为在前面调节pH沉铁时加入 了NaOH,如果NaOH过量，在滴加Na,CO,溶液时，Zn+可 能会与0H结合生成Zn(OH)2沉淀，所以滤渣2中可能 混有的杂质是Zn(0H)2。（5)已知每毫升含葡萄糖酸锌 3.5mg,成年人一日两次，每次20mL,则每天服用的葡萄 糖酸锌的质量为2×20mL×3.5mg/mL=140mg,葡萄糖酸 锌[Zn(C6H,0,)2]的相对分子质量为=65+(12×6+1×11+ 16×7)×2=455,则补充锌的质量为140mg× (455×100%=20mg,对于该品牌口服液使用蓝色玻璃 65 瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃 瓶能起到一定的避光作用。 27.(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源） (2)H,0 (3)2Na0H+C02=Na,C03+H20 (4)便于贮存和运输（或安全性高） 【解析】(1)根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能 和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为 代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的 可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）。 (2)由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目” 由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三 个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是H,0 和C02。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程 式为2Na0H+C02一Na2C03+H,0。（4)氢气贮存和运 输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优，点是便于贮存和 运输或安全性高。 28.(1)不赞同碳酸氢钠溶液也呈碱性有 (2)氯化钠 (3)【猜想与假设】碳酸氢钠 【实验再探】澄清石灰水变浑浊 【归纳与总结】碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳 (4)阴凉处保存 (5)解：设碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为x, △ 2NaHCO,=Na,CO,+CO2 +H20 10644 x0.88g 106x 440.88g x=2.12g 设反应后碳酸钠的总质量为y, Na,CO,+CaCl,=2NaCl+CaCO 106 100 y 3名 106y 1003g y=3.18g 10g样品中碳酸钠的质量为3.18g-2.12g=1.06g 10g样品中碳酸钠的质量分数：100，吕×100%=10.6% 答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。 【解析】(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，均能使 无色酚酞试液变红，所以溶液不一定含有碳酸钠，还可能 含有碳酸氢钠，故不赞成：农药呈酸性，洗涤盐溶液呈碱 性，去除酸性农药发生了酸性物质和碱性物质的反应； (2)洗涤盐中含有食用精制盐，氯化钠能与硝酸银反应生 成不溶于硝酸的氯化银沉淀；(3)【猜想与假设】溶液呈 碱性可能有碳酸钠或碳酸氢钠，结合分析猜想一和猜想 三，猜想二应填碳酸氢钠；【实验再探】结论是调节剂可能 是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成 碳酸钙沉淀，说明调节剂中有碳酸钠：碳酸氢钠受热分解 会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，说明调节剂中 有碳酸氢钠；【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀 盐酸反应产生二氧化碳，产生气泡不能证明调节剂是碳 酸钠：(4)洗涤盐中含有受热易分解的碳酸氢钠，保存时 需要保存在阴凉处：(5)见答案。 122025年市北区学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 12 3 5 6 > P 9 10 11 D D 0 B C A 0 0 1213 14 1516 17 18 19 21 22 1D【解析】机杼织布、芦苇编席、钉制木舟都只是形状的 改变，没有新物质生成，属于物理变化：烧制石灰是碳酸钙 高温分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。