9 2025年即墨区学业水平第一次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

2025年即墨区学业水平第一次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 6胶东地区的人们每年春季都会包鲅鱼水饺。 0-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39 下列说法不正确的是 () Fe-56Cu-64Zm-65Ag-108Ba-137 A鲅鱼肉提供的主要营养物质是脂肪 第I卷（共28分） B.补铁酱油中的“铁”指铁元素 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 C.韭菜增鲜且富含维生素 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 D.笊篱捞饺子类似于化学操作中的过滤 要求的) 7溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下 1.“三月三，风筝飞满天”。同学们学习制作风筝 列关于溶液说法正确的是 ( 所用材料属于合成材料的是 A.均一、稳定的液体一定是溶液 ( B.溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 A.纸质风筝面 B.竹子骨架 C.溶液中的溶质只能是固体和液体 C.尼龙风筝线 D.铝合金手握轮 D.饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液 2.警示标志能够传达安全信息。下列物质运输过 8.“民以食为天，食以安为先”。2025年“3·15” 程中需要张贴如图标志的是 曝光添加过量保水剂的虾仁，使用淋巴肉的预 制菜等，引发社会强烈关注。以下关于食品安 全说法正确的是 A.浓硫酸 B.乙醇 A.发霉的大米，高温蒸煮以后可以食用 C.苏打 D.干冰 B.饮用工业酒精勾兑的酒水 3.分子、原子、离子是构成物质的微观粒子。下列 C奶茶口感好，营养丰富，可以代替饮用水长 物质直接由分子构成的是 期饮用 A.Ba(OH),B.NaCl C.He D.02 D.在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保 4.超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材 质期 料，其主要成分Si02中硅元素的化合价为( 9物质的性质决定其用途。下列物质的用途主 A.0 B.+4 C.-4 D.+2 要应用其化学性质的是 () 5.实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A.用生石灰作自热型火锅的发热材料 B.医疗上使用干冰储存和运输血液制品 C.电池中使用石墨作电极 D.浓硫酸常用作部分气体的干燥剂 10.下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同 A.取用锌粒 B.移走蒸发皿 的是 A.室外篮球架刷油漆 80 B把铁制成不锈钢 水 70 遥浓硫酸目 60 C.自行车链条涂润滑油 C.稀释浓硫酸 D.读取液体体积 D.用塑料包裹铁制座椅 49 11.呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的二氧15.蓝莓中富含花青素，花青素（化学式为 化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉及的化 CsHO6)具有保护视力、缓解疲劳的作用。 学用语表示正确的是 下列关于花青素的说法正确的是() A.2个碳酸根离子：2C0, A.花青素属于有机高分子化合物 B.过氧化钠中氧元素化合价：Na,022 B.花青素由碳原子、氢原子和氧原子构成 C.C0,中数字“2”的意义：一个二氧化碳分子中 C.花青素中碳元素、氢元素、氧元素的质量 含有2个氧原子 比为15：11：6 D.碳酸钠的化学式：NaCO D.花青素中碳元素的质量分数最高 12.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( 16.构建化学基本观念是学好化学的基础。下 选项 宏观事实 微观解释 列对化学基本观念认识不正确的是（) A 向气球内吹气 气球内分子数目增多 A.守恒观：24g镁和32g氧气完全反应，生 温度升高，汞原子体 成56g氧化镁 水银温度计测体温 积变大 B.转化观：在一定条件下CuCl2和Cu(OH)2 氧气和液氧都能支持 同种分子，化学性质 可以相互转化 燃烧 相同 C.分类观：氢氧化镁和碳酸氢钠治疗胃酸过 打开洁厕灵瓶盖闻到 多的原理属于同种基本反应类型 分子在不断运动 气味 D微粒观：原子得失电子变为离子后，元素 13.海洋是人类重要的资源宝库，下列关于海洋资 种类不变 源的说法正确的是 ( 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 A.“可燃冰”燃烧的产物对环境不会造成任何 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 影响 项是符合题目要求的)》 B.“海水淡化”利用各成分的溶解度不同获得 17.铁元素主要存在于人体血液中，是构成血红 淡水 蛋白的重要成分。如图是某品牌补铁剂的 C.“海水晒盐”利用蒸发结晶原理获得粗盐和 标签，下列说法正确的是 母液 富马酸亚铁颗粒 D.“海水制镁”通过直接电解海水获得金属镁 化学式：CH2Fe0, 14.如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结 成分：每包含富马酸亚铁02g 构示意图。下列说法错误的是 适应症： 服用量：每次1~2包（成人） 40 Zr A.铁元素是人体必需的常量元素 锆 91.22 B.服用该药剂可以有效缓解坏血症 C.富马酸亚铁中铁元素化合价为+2价 A.锆原子在化学反应中易失去电子 D.每包补铁剂中含有铁元素质量小于0.1g B.m=40,n=2 18.根据实验探究中“操作、现象”的描述，得出 C.锆原子的中子数为40 正确“结论”的是 （) D.锆元素位于元素周期表的第五周期 A.向某气体中伸入带火星的木条，木条不复 燃，说明气体中不含氧气 小硝酸亚铁质 个固体中氧元素 量分数/% B.使用pH试纸测定某溶液pH为10，说明该溶 质量g 液一定为碱性溶液 C.向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高，说 锌的质量/g 反应时间/s 明中和反应是放热反应 C D D.将C0,通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明 A.向pH=2的稀盐酸中逐滴加人pH=12的氢氧化 C02显酸性 19.下列实验操作不能达到实验目的的是 钠溶液至过量 B.向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入稀盐酸至 选项 实验目的 操作 加入适量稀盐酸，蒸 过量 A 分离氯化钙和碳酸钙 发结晶 C.向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉至 提纯含有少量KNO, 先加足量水溶解，再 过量 B 的NaCl固体 蒸发结晶 D.加热一定质量的高锰酸钾固体 除去稀盐酸中少量稀 加入适量氯化钡溶 C 22.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强 硫酸 液，过滤 传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲 取样，滴加少量稀盐 检验氢氧化钠是否 D 酸，观察是否有气泡 线如图所示。下列说法正确的是 变质 产生 压强/kPa 20.科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢 130 120 (H,S)转化成氢气和硫，转化过程的微观反应示 110 意图如图所示。下列相关说法正确的是() 100色B 0 200400600时间/s A.BC段发生反应的化学方程式是2Fe+6HCl 2FeCl,+3H2↑ 产A B.取B点时的滤液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶 O一H●一S 液，立即产生红褐色沉淀 A.该过程有望促进氢能源的利用和发展 C.C点代表反应结束 B.该反应中Au原子会不断被消耗 D.A点温度低于D点 C.反应前后分子个数增多，但质量不变 第Ⅱ卷（共52分） D.该化学反应过程中氢元素的化合价升高 21.下列图像能正确反映对应关系的是 ( ) 三、非选择题（本题共8小题，共52分）》 溶液的pH 小金属质量g 23.(4分)请用下列物质对应的序号填空。 12 ①金刚石②小苏打③硫酸铜④稀有气体 用于工业生产中的保护气的是 ;发酵粉的 Zn Mg O NaOH溶液的体积mL 0稀盐酸质量g 主要成分： ;可用于切割玻璃的是 A B 配制波尔多液的盐： 51 24.(5分)家庭厨房实际是一个化学世界，请回答下 (1)溶解池中搅拌器的作用是 列问题。 (1)家用净水机常用活性炭去除水中异味，这是 (2)选择一种合适的添加顺序 (用 利用活性炭的 0 字母排序)加入以下试剂除去杂质。 (2)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化 A.过量碳酸钠溶液 B.过量氯化钡溶液 学方程式是 C.过量氢氧化钠溶液 (3)炒菜时油锅起火，放入清洗过的蔬菜灭火的 (3)向滤液中加入 调节pH,直至 原理是 pH=7. (4)小奇为妈妈设计了一份食谱：米饭、炸刀鱼 (4)蒸发结晶时，当滤液中出现 时 红烧牛肉、煮鸡蛋，从营养均衡角度分析，你认为 还需要补充的食物是 (填字母)。 停止加热。 A.油条 B.牛奶 (5)最终获得氯化钠的质量 (填“大 C.凉拌芹菜 D炖排骨 于”“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 25.(4分)火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由 27.(9分)氧气是人类赖以生存的重要资源，常 S、KNO3、薯藤和棉花等制成，结构如图所示。 见制取氧气的方法有如图几种。 (1)认识燃芯成分 燃芯 小孔 火折子的燃芯属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 竹筒 竹帽 S、薯藤和棉花的存在，证实燃 烧需要 (1)工业上采用分离液态空气的方法制备氧 (2)揭秘复燃原理 气，利用了空气中各成分的 不同。 KNO,发生的化学反应：2KN0,△2KNO,+X↑， (2)实验室使用过氧化氢溶液制取氧气，反 X的化学式是 应的化学方程式是 ,仪器 (3)学会使用方法 ①的名称是 ,装置C相较于装置B 使用时拔开竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其 的优点是 原因是 (填字母)。 也可以使用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧 A.提高温度至可燃物着火点以上 气，装置组合为 (填字母)。 B提供充足的氧气 (3)天宫空间站采用电解水制取氧气，“筑 C.降低燃芯的着火点 26.(5分)海洋中蕴含着丰富的化学资源。盐田法 梦”小组利用电解水产生的气体测定10.4g 获得的粗盐中含有以下杂质：泥沙、氯化钙、硫酸 铜和氧化铜混合物中铜的含量（已知H2+ 镁，可通过如图所示流程除去杂质获得氯化钠 Cu0△Cu+H,0)。 晶体。 电解水装置 粗盐 一水 电源 装有足量Ca0的铜和氧化铜 干燥管 1混合物 盐泥 搅拌器 除杂试剂 氯化钠 晶体 调节pH 溶解池 过滤器 结晶 方法一：连接ac接口，打开直流电源，点燃酒精 (4)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。 灯，观察到固体全部变黑时，停止加热，待冷却至 用前10min内收集的氢气体积比较反应的 室温后称量，固体质量变为12g,则原混合物中 快慢。控制其他条件相同，进行如表四组实 铜的质量为 go 验，获得数据。 方法二：连接bc接口，打开直流电源一段时间， 试剂 前10min 排净硬质玻璃管中的空气，点燃酒精灯，观察到 实验编号 内产生的 不同状 不同浓度 氢气体 ,停止加热，继续通入气体，待冷 态的锌 的稀硫酸 积/mL 却至室温后称量，固体质量变为9.6g,该方法利 纯锌粒 30mL30% 534.6 用了氢气的 性。 纯锌粒 30mL20% 422.3 28.(9分)垃圾的分类回收利用是环境保护的重要 纯锌粉 30mL30% 801.5 举措，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、 含杂质 30mL30% 644.2 的锌粒 炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌易 溶于水。“追梦”小组的同学们设计回收废旧干 ①比较实验a和实验d,可以得到的结论是 电池主要成分的流程如图1所示。 滤渣1 洗涤、烘干 二氧化锰 ②为了研究接触面积对反应快慢的影响，需 电池溶解 空气中灼烧 填料操作1 比较实验 蒸发结晶 →滤液2 (填编号)。 滤液1 操作2 →氯化铵晶体 ③除上述探究的影响因素以外，再列举一种 图1 影响反应快慢的因素： 0 【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵 29.(9分)“逐梦”小组在老师的带领下参观了 (1)操作1的名称是 该操作中玻璃棒 智能化蔬菜大棚，他们对利用营养液无土栽 的作用是 培蔬菜产生了兴趣，并开展了以“探秘营养 (2)灼烧滤渣1的目的是除去炭粉，其化学方程 液”为主题的项目式学习，请结合任务回答 问题。 式是 【任务一】了解营养液原理 (3)氯化铵和氯化锌的溶解度曲线如图2所示， 无土栽培的核心就是营养液，营养液通常以 其中代表氯化铵的溶解度曲线的是 (填 水作为溶剂，溶解作物生长所需要的含有N、 “a”或“b”),其中滤液2中的溶质有 种。 P、K元素的无机盐，按照一定比例配制 +溶解度g 700 而成。 600 (1)以下化学肥料中属于复合肥料的是 500 400 300 (填字母)。 200 10 A.硫酸铵 B.硝酸钾 0 20406080100温度/℃ C.磷酸二氢钙 D.碳酸钾 图2 【任务二】探秘营养液成分 【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关 (2)配制营养液的粉末肥料可能是碳酸钾 探究 硝酸钾、硫酸铵、氯化钾中的一种或几种，小 53 组同学取12g样品配成营养液，平均分成3份，30.(7分)“圆梦”小组使用稀盐酸测定赤铁矿（只含 设计以下实验，探究其成分。 氧化铁和杂质，杂质不反应也不溶于水)中氧化铁 的含量，反应后过滤，得到100g滤液，为防止直接 实验 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 排放造成环境污染，进一步对滤液中溶质组成进行 该样品中一 探究。向滤液中逐滴加入溶质质量分数为4%的 取第一份营养液于 测得pH 定不含有 氢氧化钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如 试管中，使用pH试 =5 图所示，请回答下列问题： 纸测定其酸碱度 APH (填化学式) 取第二份营养液于 试管中，滴加适量氢 该营养液中 2 氧化钡溶液，加热， 一定含有硫 e 010 40 把湿润的红色石蕊 酸铵 氢氧化钠溶液质量/g 试纸放在试管口 (1)c点时，溶液中的溶质质量为 go (2)bc段代表的是氢氧化钠与滤液中 (填 取第三份营养液于 产生白色 化学式)发生化学反应，并求出原滤液中所含该溶 试管中，滴加过量硝 沉淀，沉 质的溶质质量分数。（写出计算过程） 3 酸钡溶液，过滤、洗 淀质量为 涤、烘干、称量所得 2.33g 该营养液中 沉淀 定含有氯 向上一步所得滤液 产生白色 化钾 中滴加过量 沉淀，沉 溶液，过滤、洗涤、烘 淀质量为 干、称量所得沉淀 2.87g 根据以上实验现象，回答下列问题： (3)根据上述探究，粉末肥料的成分是 (填化学式)。 (4)若步骤③中用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶 液 (填“是”或“否”)可行，原因是 【任务三】自制营养液 (5)在配制过程中发现氯化钾不足，需要自制， 请自选试剂利用中和反应原理制备氯化钾： (请用化学方程式表示)。 54和水，化学方程式为Fe,03+6HCl—2FeCl3+3H,0,溶液 由无色变为黄色，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 化学方程式为Fe+2HCl一FeCl,+H2↑；所以会观察到 有气泡产生，铁又能与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方 程式为Fe+2FeCL,一3FeCL2;所以溶液最终变为浅绿 色。(4)见答案。 27.(1)小苏打盐 (2)碱 (3)澄清石灰水变浑浊C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H,0 (4)①水（或H,0)二氧化碳（或C02) ②足量氯化钙溶液（合理即可）a ③2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 【解析】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，由钠离子和碳酸氢根 离子构成，属于盐。(2)用pH试纸测得NaHCO,溶液的 pH>7,说明其水溶液呈碱性。(3)碳酸氢钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有NaHCO,粉末的试管中 滴加稀盐酸，观察到有气泡生成：将生成的气体通入澄清 石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C0,+ Ca(0H)2-CaC0,↓+H,0。(4)①实验结束后观察到 玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝（说明有水生 成)，紫色石蕊试液变红（说明有酸性物质生成，考虑到二 氧化碳溶于水生成碳酸)。由此现象分析，碳酸氢钠受热 易分解，且分解产物中一定含有水和二氧化碳。②步骤 1:取少量白色固体，加水充分溶解，向溶液中滴加足量氯 化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，因 为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由此猜想b(氢 氧化钠)不成立。步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚 酞试液不变红，说明固体中不含氢氧化钠，因为氢氧化钠 溶液呈碱性，能使酚酞变红。由此猜想a(碳酸钠)成立。 ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应 的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 28.(1)酸在水溶液中都会解离出氢离子④ (2)Fe(合理即可) (3)氯化氢、氯化钙（或HCl、CaCl2) (4)2HCl+Na,C03=2NaCl+H,0+C02↑（或CaCl2+ Na,CO,=CaCO,+2NaCl) 【解析】(1)从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学 性质（即酸的通性）的原因是酸在水溶液中都会解离出氢 离子，酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐 反应，D实验中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸，体现的是氯离子的特性，所以上述实验中不能体现 酸的通性的是④。(2)酸能和活泼金属、金属氧化物、碱 和盐反应，实验①为稀盐酸与碱反应，实验②为稀盐酸与 盐反应，实验③为稀盐酸与金属氧化物反应，故实验⑤中 固体X应为活泼金属，可以是铁(F)或其他活泼金属。 -3 (3)试管①中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反 应后的溶质中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙、氯化 氢中的一种，试管②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，反应后的溶质中一定含有氯化钠，可能含有 碳酸钠、氯化氢中的一种，实验结束后，将试管①和试管 ②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体生成，后有白 色沉淀生成，所以试管②中的碳酸钠有剩余，试管①中的 盐酸有剩余，故试管①反应后溶液中的溶质是氯化氢、氯 化钙。(4)烧杯中一定发生的反应可以是①管剩余的稀 盐酸与②管剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，化学方程式为2HCl+Na,C03=2NaCl+H,0+C02↑。 ⑨2025年即墨区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 5 6 8 9 10 11 Q B D B D A B D A B C 121314 1516 17 8 19 20 21 22 B C B AD A BD C 1C【解析】A纸质风筝面是由纸制成，纸不属于合成材 料，故选项不符合题意；B.竹子骨架是由竹子制成，竹子属 于天然材料，故选项不符合题意；C尼龙风筝线是由尼龙 这种合成纤维制成，合成纤维是合成材料的一种，所以尼 龙风筝线属于合成材料，故选项符合题意；D金属材料包 括纯金属以及它们的合金，铝合金手握轮是由铝合金制 成，铝合金属于金属材料，故选项不符合题意。 善总结 知识归纳 「塑料 合成材料{合成纤维 金属材料纯金属 (合金 合成橡胶 2B【解析】A.浓硫酸不是易燃物，运输过程中不需张贴易 燃物标志，故不符合题意；B.乙醇是易燃液体，运输过程中 需要张贴易燃物标志，故符合题意：C苏打不是易燃物，运 输过程中不需张贴易燃物标志，故不符合题意；D.干冰不 是易燃物，运输过程中不需张贴易燃物标志，故不符合 题意。 提素养 拓展延伸 常见危险化学品标志 腐蚀性物质 毒性物质易于自燃的物质爆炸性物质 3D【解析】A.氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成的， 故选项不符合题意；B,氯化钠是由钠离子和氣离子构成 的，故选项不符合题意：C.氨气属于稀有气体单质，是由氨 原子直接构成的，故选项不符合题意；D氧气属于气态非 金属单质，是由氧分子构成的，故选项符合题意。 4.B【解析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零，在 Si02中，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x,则x+ (-2)×2=0,解得x=+4。 5D【解析】A.向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子 把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操 作错误。B.正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手， 不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示 操作错误。C.稀释浓硫酸时，打开瓶塞，瓶塞应倒放：然后 要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸 液飞溅，图中所示操作错误。D.量取液体读数时，视线要 与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作 正确。 3善总结 要点速记 固体试剂取用记忆顺口溜 取粉末用药匙，纸槽也可以，试管要横放，送底再 竖直：取块状用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容 器底。 6.A 选项正误 分析 A 鲅鱼肉提供的主要营养素是蛋白质，并非脂肪 补铁酱油中的“铁”强调的是具有相同核电荷数 B V 的一类铁原子的总称，即铁元素 韭菜能为水饺增添鲜味，并且富含维生素，这是 C 常见的生活常识 笊篱捞饺子时，笊篱可以将饺子（固体）与饺子 D 汤（液体）分离，类似于化学操作中的过滤，过滤 就是将不溶性固体与液体分离的操作 7B【解析】A(×)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是 均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液。B(V√)溶质在 形成溶液的过程中一定伴随能量变化，有的放出热量，有 的吸收热量。C(×)溶液中的溶质可以是固体和液体，也 可以是气体，如稀盐酸的溶质为氯化氢气体。D(×)对于 溶解度随着温度的升高而减小的物质，如氢氧化钙，升高 温度，溶解度减小，溶质会从溶液中析出，此时溶液仍为饱 和溶液。 3. 八善总结 要点速记 氢氧化钠固体溶于水时放热，导致溶液温度升高； 硝酸铵固体溶于水时吸热，导致溶液温度降低。 8.D 选项 正误 分析 发霉大米可能含有黄曲霉毒素（强致癌物），高 A 温蒸煮无法彻底破坏毒素，食用仍有风险 工业酒精含甲醇（刷毒），饮用会导致中毒甚至 B 死亡，工业酒精勾兑酒水属违法行为 奶茶高糖、高脂，长期饮用易引发肥胖、糖尿病 + 等，且缺乏均衡营养，不可替代饮用水 氮气化学性质不活泼，可作保护气，充入食品包 装袋，延长食品的保质期 9.A【解析】A.用生石灰作自热型火锅的发热材料，是利用 了生石灰与水反应过程放热的性质，属于化学性质；B.医 疗上使用干冰储存和运输血液制品，是利用干冰易升华吸 热的性质，属于物理性质；C.电池中使用石墨作电极，是利 用石墨的导电性，属于物理性质；D.浓硫酸常用作部分气 体的干燥剂，是利用浓硫酸具有吸水性，属于物理性质。 10B【解析】A.室外篮球架刷油漆，是在篮球架表面形成 一层保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈：B.把铁制成不 锈钢，是利用改变金属内部结构的原理防止生锈：C.自行 车链条涂润滑油，是通过油层隔绝氧气和水防止生锈； D.用塑料包裹铁制座椅，是通过塑料隔绝氧气和水防止 生锈：综上可知，上述防锈措施中，与其他三种方法原理 不同的是把铁制成不锈钢。 11.C【解析】A(×)离子的表示方法：在表示该离子的元素 符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省 略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数 字，所以2个碳酸根离子表示为2C0}。B(×)元素化合 价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合 价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表 示，正负号在前，数字在后，所以过氧化钠中氧元素化合 价：Na,02。C(V)C02中数字“2”的意义：一个二氧化碳 分子中含有2个氧原子。D(×)碳酸钠的化学式 为Na,C03。 12.B【解析】A.向气球内吹气，气体增多，气球内分子数目 增多，故气球胀大，故选项不符合题意；B.水银温度计测 体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，故选项符 合题意；C氧气和液氧均是由氧分子构成，分子构成相 同，化学性质相同，故氧气和液氧均能支持燃烧，故选项 不符合题意：D.打开洁厕灵瓶盖闻到气味，是因为分子在 不断运动，气味分子四处扩散，故选项不符合题意。 n善总结 要点速记 分子的基本特征 分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子 是在不断运动的；同种分子的化学性质相同，不同种分 子的化学性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不 不”。 13.C【解析】A.可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧生 成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，故说法错误； B.海水淡化常用蒸馏法（利用沸，点差异）或反渗透法，与 溶解度无关，故说法错误：C.氯化钠的溶解度受温度变化 影响较小，则“海水晒盐”利用蒸发结晶原理获得粗盐和 母液，故说法正确：D.海水制镁时，不能直接电解海水得 到金属镁，因为海水中含氯化镁较少，应先富集氯化镁， 再电解熔融状态的氯化镁，故说法错误。 14.C【解析】A(V)在元素周期表中，左上角的数字为原 子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故 m=40,则n=40-2-8-18-10=2,锆原子最外层电子数为 2,小于4，容易失去电子。B(V)由A中分析可知，m= 40,n=2。C(×)在元素周期表中，元素名称下方的数字 为相对原子质量，质子数=原子序数，相对原子质量≈质 子数+中子数，故锆原子的中子数为91-40=51。D(V) 由元素周期数=原子的电子层数可知，锆原子核外有五 层电子，所以锆元素位于元素周期表的第五周期。 15.D【解析】A(×)花青素中含有碳元素，属于含碳化合 物，属于有机物，相对分子质量为12×15+1×11+16×6= 287,相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。 B(×)物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青 素是由碳、氢、氧元素组成的，花青素分子是由碳原子、氢 原子和氧原子构成的。C(×)花青素中碳元素、氢元素、 氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11： 96。D(V)花青素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 180:11:96,则碳元素的质量分数最高。 16.A【解析】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化 学方程式为2Mg+O,2Mg0在此反应中，镁复令 483280 氧化镁的质量比为48：32：80，则24g镁能与16g氧气完 全反应，生成40g氧化镁，故A错误；B.氯化铜与氢氧化 钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反 应生成氯化铜和水，故在一定条件下CuCL2和Cu(OH)2 可以相互转化，故B正确；C.胃酸的主要成分是盐酸，氢 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸氢钠与盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，以上反应均符合两种化合 物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类 型中的复分解反应，故C正确：D,元素是质子数相同的一 类原子的总称，则原子得失电子变为离子后，质子数不 3 变，元素种类不变，故D正确。 17.CD【解析】A.铁元素是人体必需的微量元素，故A说法 错误；B服用该药剂可以补充铁元素，有效缓解贫血，故B 说法错误：C.富马酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故C 说法正确；D.每包含富马酸亚铁0.2g,每包富马酸亚铁颗 粒中含有铁元素质量为0.2g× 56 ×100%≈0.066g,故D 170 说法正确。 18.B【解析】A(×)木条不复燃只能说明氧气浓度不足，不 能证明完全不含氧气，如空气中含有氧气，但不能使带火 星的木条复燃。B(√)pH>7,溶液呈碱性，使用pH试纸 测定某溶液pH为10，说明该溶液一定为碱性溶液。 C(×)氢氧化钠固体溶于水放热，向氢氧化钠固体中滴加 稀盐酸，温度升高，不能说明中和反应放热。D(×)将CO2 通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是二氧化碳与水反应生 成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红。 19.AD【解析】A.加入适量稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钙，但无法再 分离出碳酸钙，故选项实验操作不能达到实验目的。 B.氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受 温度影响较大，先加足量水溶解，再蒸发结晶，过滤，得到 氯化钠，故选项实验操作能达到实验目的。C.加入适量 氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则， 故选项实验操作能达到实验目的。D,氢氧化钠变质会生 成碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质，即检验溶液中是否含 有碳酸钠，取样，谪加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消 耗，无法验证是否存在碳酸钠，应加入过量的稀盐酸，故 选项实验操作不能达到实验目的。 巧点拨… 思路解析 物质鉴别与除杂的一般思路 待鉴别物质性质莲异选择合适的诚剂或方法一产 生不同的实验现象； 待除杂物质中的杂质 性质选择合适的试剂或方法一 转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质）→与原物 质分离→将原物质恢复至初始状态。 20.A【解析】A.该反应的生成物是氢气，所以有望促进氢 能源的利用与发展，故A正确；B.金纳米颗粒是催化剂， 该反应中Au原子不会被消耗，故B错误；C.该反应是硫 化氢在光照和金纳米颗粒的环境下生成氢气和硫，化学 方程式为H,SH,↑+S,1个硫化氢分子转化成了一 光 个氢分子和一个硫原子，反应前后分子个数不变，故C错 误；D.硫化氢中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素化 合价为0，故氢元素化合价降低，故D错误。 21.BD【解析】A.稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 向pH=2稀盐酸中逐滴加入pH=12的氢氧化钠溶液至 过量，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则溶液pH逐渐增 大，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性， pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，则pH逐 渐增大至无限接近12，但不会超过12，故图像错误。B.向 等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入稀盐酸至过量，根据化 学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 6573 2473 则等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量 镁>锌，故图像正确。C.根据金属活动性锌>铁>银，向硝 酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与 硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式 Zn+2AgNO,-2Ag+Zn (NO3 )2, 65 216 则反应后溶液质量减少，该过程中硝酸亚铁质量不变，因 此硝酸亚铁质量分数逐渐增大；硝酸银完全反应后，锌再 与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，根据化学方程式 Zn+Fe (NO3)2-Fe+Zn (NO3)2, 65 56 则反应后溶液质量增加，该过程中硝酸亚铁质量逐渐减 少，因此硝酸亚铁质量分数逐渐减小，直至硝酸亚铁完全 反应减少为零，故图像错误。D.高锰酸钾在加热条件下 分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到 空气中，根据质量守恒定律，则固体中氧元素的质量逐渐 减少，由于锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素，所以固体中 氧元素的质量不会减少为零，直至高锰酸钾完全分解不 再变化，故图像正确。 22.C 题干分析 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中， 稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁 反应生成氯化亚铁和氢气，并放出热量。 【解析】A(×)BC段发生的反应是稀盐酸和铁反应生成氯 化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FCl2+H2↑。 B(×)AB段发生的反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化 铁和水，B点的溶液中含有稀盐酸和氯化铁，取B点时的 滤液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和稀 盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氢氧化 铁红褐色沉淀，所以不会立即产生红褐色沉淀。C(1V)C 点压强达到最大值，是反应结束的点。D(×)A点温度等 于D点，都是室温。 3 23.④②①③ 【解析】稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生化 学反应，常用作工业生产的保护气：小苏打（碳酸氢钠的 俗称)受热能分解生成二氧化碳，也能与面粉发酵产生的 酸性物质反应生成二氧化碳，是制焙糕点所用的发酵粉 中主要成分；金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割 玻璃；硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液，其中硫酸 铜是一种盐，熟石灰是一种碱。 24.(1)吸附性 （2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)使温度降低到可燃物的着火点以下 (4)C 【解析】(1)活性炭具有吸附性，能够吸附水中的异味和 色素等杂质，所以家用净水机常用活性炭去除水中异味， 这是利用活性炭的吸附性。(2)甲烷完全燃烧生成二氧 化碳和水，化学方程式为CH。+20,点燃C0,+2H,0。 (3)炒菜时油锅起火，放入清洗过的蔬菜，蔬菜吸收热量， 使温度降低到油的着火点以下，从而达到灭火的目的。 (4)米饭主要提供糖类，炸刀鱼、红烧牛肉、煮鸡蛋主要提 供蛋白质和油脂，故还需要补充维生素。A.油条中主要 含有糖类和油脂，故A不符合题意；B.牛奶主要含有蛋白 质，故B不符合题意；C.凉拌芹菜富含维生素，故C符合 题意；D炖排骨主要含有蛋白质，故D不符合题意。 善总结 要点速记 1.活性炭具有疏松多孔的结构，故具有较强的吸附性， 能够吸附水中的异味和色素等杂质。 2燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与充足的氧气 (或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。 25.(1)混合物可燃物 (2)02(3)B 【解析】(1)燃芯由多种物质(S、KNO,、薯藤和棉花等)组 成，因此属于混合物；S、薯藤和棉花都是可燃物，因此它 们的存在证实燃烧需要可燃物；(2)化学反应前后原子的 种类和数目不变，反应前有2个钾原子、2个氨原子、6个 氧原子，反应后有2个钾原子、2个氨原子、4个氧原子， 所以X中含有2个氧原子，X的化学式为02；(3)物质燃 烧需要可燃物、氧气和温度达到可燃物的着火，点：吹气可 以增加氧气供应，促进燃烧，因此复燃的原因是提供了充 足的氧气。 26.(1)搅拌，加速溶解 (2)CBA(或BCA或BAC) (3)稀盐酸(4)较多固体(5)大于 【解析】(1)溶解池中搅拌器的作用是搅拌，加速溶解。 (2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁杂质，镁离子能与氢 氧化钠中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，可加入 过量氢氧化钠溶液，除去镁离子，硫酸根离子能与氯化钡 中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡 溶液，除去硫酸根离子，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸 钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化 钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离 子，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过 量的氯化钡才能被除去，所以正确的添加顺序为CBA或 BCA或BAC。(3)加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离 子，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量的 碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后，滤液中 含过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应 生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，可向滤液中加入稀盐酸调节pH,直至 pH=7。（4)蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时，停止 加热，利用余热将其蒸干。(5)该除杂过程中反应生成了 氯化钠，故最终获得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的 质量。 27.(1)沸点 (2)2H202= 0,2H,0+0,↑分液漏斗 可以控制反应的开始与停止AF (3)6.4黑色固体全部变成红色还原 【解析】(1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，其 原理是利用空气中各成分的沸，点不同，将其分离。(2)过 氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应 的化学方程式是2H,02 M0:2H,0+0,↑；据图可知，仪 器①的名称是分液漏斗；发生装置C相较于B,可将块状 固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的 气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏 斗中，试管内液面下降，固液分离，反应停止，所以装置C 能控制反应的开始与停止：用高锰酸钾制取氧气为加热 固体的反应，发生装置选A,排空气法收集的气体较千 燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集 装置选F。(3)方法一：连接ac接口，打开直流电源，点燃 酒精灯，观察固体全部变黑，是因为铜在氧气中加热生成 了氧化铜，设参加反应的铜的质量为x, 2Cu+0,△2Cu0固体增加的质量 128 160 160-128=32 x 12g-10.4g=1.6g 128x 321.6g x=6.4g,则原混合物中铜的质量为6.4g。方法二：电解 水生成氢气和氧气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成 铜和水，所以连接bc接口，打开直流电源一段时间，排净 硬质玻璃管中的空气，点燃酒精灯，观察到黑色固体全部 变成红色，即可停止加热；氢气夺取了氧化铜中的氧元 素，说明氢气具有还原性。 28.(1)过滤引流(2)C+0,点燃c0, (3)b2 38 (4)①与等体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌 反应速率要快②ac ③稀硫酸的浓度（合理即可） 【解析】(1)根据流程图，操作1是不溶性固体和液体的 分离，因此是过滤操作：过滤时玻璃棒起到引流的作用。 (2)炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳，反应的化学方程 式为C+0,点燃C0,。(3)根据流程图可知，将滤液1蒸 发结晶可得到氯化铵晶体，氯化锌没有结晶，说明氯化铵 的溶解度受温度变化影响不大，所以代表氯化铵的溶解 度曲线的是b;蒸发结晶后滤液中有氯化铵和氯化锌两种 物质。（4)①实验a和实验d,相同点是等体积等浓度的 稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比 纯锌反应速率要快：②要研究接触面积对反应快慢的影 响，需要等体积等浓度的硫酸，而要控制锌的状态不同， 比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c。③控制变量 法需要考虑的是自变量和因变量，而其他外界条件均保 持相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如稀硫酸 的浓度（或温度）。 29.(1)B (2)K,C03产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊 试纸变蓝硝酸银 (3)(NH4)2S04、KCl、KNO, (4)否若用氯化钡代替硝酸钡，会引入氯离子，对后续 氯化钾的检验产生干扰 (5)KOH+HCI=KCI+H,O 【解析】(1)A.硫酸铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氨 元素，属于氨肥，故A不符合题意：B.硝酸钾含有氨、磷、 钾三种营养元素中的氨元素和钾元素，属于复合肥，故B 符合题意：C.磷酸二氢钙含有氮、磷、钾三种营养元素中 的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；D,碳酸钾含有氮、 磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合 题意。(2)(3)步骤1：取第一份营养液于试管中，使用 pH试纸测定其酸碱度，测得pH=5<7,说明营养液显酸 性，而碳酸钾溶液显碱性，因此该样品中一定不含 K,C03;步骤2：根据实验结论，该营养液中一定含有硫酸 铵，取第二份营养液于试管中，滴加适量氢氧化钡溶液， 加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，硫酸铵与氢氧 化钡反应生成氨气，氨气与水反应生成一水合氨，显碱性 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可观察到的现象为产 生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝；步骤 3:设硫酸铵的质量为x, (NH4)2S04+Ba(N03)2=Ba04↓+2NH,N03 132 233 2.33g 132x 2332.33g x=1.32g 即硫酸铵的质量为1.32g,步骤4：根据实验结论，该营养 液中一定含有氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化 银沉淀和硝酸钾，故应向上一步所得滤液中滴加过量的 硝酸银溶液。 设氯化钾的质量为y, KCI+AgNO3 =AgCI+KNO3 74.5 143.5 y 2.87g 74.5 y 143.52.87g y=1.49g 说明粉末肥料中含有氯化钾的质量为1.49g,1.49g+ 132g=281g<号=4g,说明粉末肥料中还今有效酸 钾。综上分析可知，粉末肥料中一定不含有碳酸钾，一定 含有(NH4)2S04、KCl、KN0,。(4)若步骤③中用BaCl2溶 液代替Ba(NO3)2溶液不可行，是因为若用氯化钡代替硝 酸钡，会引入氯离子，对后续氯化钾的检验产生干扰。 (5)中和反应为酸与碱生成盐和水，可选择KOH与HCl 反应制备KCl,同时生成水，反应的化学方程式为KOH+ HCl=KCl+H,O。 30.(1)2.34 (2)FeCl 解：与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为(40g-10g)× 4%=1.2g,设滤液中FeCL3的质量为x, 3NaOH+FeCl,=Fe(OH)+3NaCl 120162.5 1.2gx 1201.2g 162.5x x=1.625g 原滤液中P心，的质最分数为x1W%=1625 答：原滤液中FeCl,的质量分数为1.625%。 傅合审题 题干分析 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，原滤液 的pH为2，显酸性，说明滤液中含有盐酸，加入氢 氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯 化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和 氯化钠，加入氢氧化钠溶液为10g时，溶液pH= 7,此时盐酸恰好完全反应，加入氢氧化钠溶液为 40g时，氯化铁恰好完全反应，当氢氧化钠溶液 质量大于40g时，溶液pH>7,溶液显碱性，氢氧 化钠剩余。 【解析】(1)由分析可知，c点时盐酸、氯化铁与氢氧化钠 恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，生成氯化钠 中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，故氯化 纳质量为o4%2品1%）：(38写×10%】 2.34g。 (2)见答案 3 102025年莱西市学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 5 6 10 D C B C A B B D D D C 121314 s 16 17 6 19 20 21 22 C B C C BD AC BC B AD D 1D【解析】制曲、淀粉糖化、酒精发酵过程中都会生成新 物质，属于化学变化；蒸馏取酒过程中没有新物质生成，属 于物理变化。 2.C【解析】A(V)电器起火时，若不先切断电源直接灭 火，可能会导致灭火人员触电；二氧化碳灭火器适用于扑 灭电器火灾，因为它不会导电，所以先切断电源，再用二氧 化碳灭火器灭火。B(√)铁丝在氧气中燃烧会发生剧烈 反应，火星四射，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶 底受热不均而炸裂，预先在集气瓶底铺一层细沙，可以起 到缓冲高温熔融物的作用，防止集气瓶底炸裂。C(×)眼 睛溅进酸液，先用大量水冲洗是正确的，可以稀释酸液，减 少酸液对眼睛的伤害。但是不能用饱和碳酸钠溶液冲洗， 因为碳酸钠溶液碱性较强，会对眼睛造成二次伤害，应再 用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗。D(V)皮肤溅上碱液， 先用大量水冲洗掉大部分碱液，降低碱液浓度，硼酸溶液 呈弱酸性，能中和残留的碱液，且对皮肤刺激性较小。 3.B 物质 HCIO S02 03 NaClO 物质类别 酸 氧化物 单质 盐 4.C A(×) 取用粉末状固体试剂时，瓶 NaOH 塞要倒放，用药匙取用 了 aOH NaOH 氢氧化钠具有腐蚀性，应 NaOH B(×) 放在玻璃器皿中称量 量取液体读数时，视线应与液体 D(×) 的凹液面最低处保持水平 5.A 选项 正误 分析 A L C0只由碳元素一种元素组成，属于单质 B 1个C0分子是由60个碳原子构成的 C C6在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳 D C0和石墨是由碳元素组成的单质 6B【解析】A.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，高锰酸钾受热分解后，固体质量减小，是因为生 9