8 2025年城阳区学业水平第一次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

82025年城阳区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 6 9 10 B B A D C D C D 0 13 14 15 16 17 20 21 22 D C B C D D D B B AB BD 1.B 工艺 是否产生新物质 变化类型 A(木雕) 否（只是形状改变） 物理变化 B(酿酒) 是（产生酒精） 化学变化 C(刺绣) 否（只是改变丝线的位置或形状） 物理变化 D(剪纸) 否（只是形状改变） 物理变化 2B【解析】清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜中含有丰富的蛋白 质，它们虽然也含有维生素、糖类、无机盐，但相比蛋白质， 这些营养素含量较少，不是提供的主要营养素，故这些海 鲜为人体提供的主要营养素是蛋白质。 3.A 选项 材料类型 A(铝合金车体) 金属材料 B(塑料小桌板) 合成材料 C(涤纶座套) 合成材料 D(玻璃车窗) 无机非金属材料 4.C【解析】A.牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A不符 合题意；B.泥水是不均一、不稳定的悬浊液，故B不符合题 意；C.淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合 题意；D.蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶 液，故D不符合题意。 善总结 要点速记 溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物 5.D【解析】A(×)空气中含有氨气、氧气和二氧化碳等气 体，属于混合物。B(×)空气中氨气的体积分数约为78%， 而不是质量分数。C(×)空气是由氨气、氧气等气体组成 的，氮气是由氨分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故空 气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。D(√)工业上 利用液态氨和液态氧的沸点不同，通过分离液态空气得到 较纯的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价易得的原料。 6.C 选项 分析 A(×) 氧气具有助燃性，没有可燃性，因此氧气不可用作燃料 氢氧化钠具有碱性，但腐蚀性强，不能用于改良酸性土 B(×) 壤，应用热石灰（氢氧化钙） 稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，与通电时发出 D(x) 有色光无关 3 7.C【解析】A.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的， 故选项不符合题意；B水银（金属汞）属于金属单质，是由 汞原子直接构成的，故选项不符合题意：C.氯化钾是由金 属元素和非金属元素组成的化合物，是由钾离子和氯离子 构成的，故选项符合题意；D.二氧化碳是由非金属元素组 成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项不符合 题意。 8D【解析】A(V)活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味。 B(V)硝酸钾含有绿植所需营养元素中的钾元素和氨元 素，是一种复合肥。C(V)硝酸铵固体溶于水吸热，溶液 温度降低，可做冷敷袋。D(×)铁比铝更容易生锈是因为 铝易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜。 9.A【解析】A.酚酞是由碳、氢、氧元素组成的，属于有机 物，故A正确：B.酚酞中碳、氢、氧元素质量比是(12×20)： (1×14):(16×4)=120:7:32,所以氢元素质量分数最低， 故B错误：C.实验室常用酚酞的水溶液检验碱性物质的存 在，故C错误；D.1个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢 原子和4个氧原子构成的，故D错误。 10.C 选项正误 分析 冰融化属于物理变化，水分子的种类没有发生 A 变化 天然气经压缩储存在钢瓶中，分子间有间隔， B 气体受压后，分子间隔变小 “闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断 运动 一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此二者 D 的化学性质不相同 11.D【解析】A.将垃圾深埋处理会造成土壤污染、地下水 污染，故A说法错误：B.将工业废水直接排放会造成水体 污染，故B说法错误：C.加大对煤炭资源的开采力度既造 成资源的浪费，又会加重环境污染，故C说法错误：D.为 提高人类健康水平，可以积极研发新药应对突发公共卫 生事件，故D说法正确。 12.D【解析】A.因为电池放电时吸收二氧化碳，充电时释 放二氧化碳，所以充放电时可循环使用的物质是二氧化 碳，故选项说法正确；B.石墨烯具有良好的导电性，所以 常被用作电极材料，该电池中石墨烯作电极正是利用了 这一性质，故选项说法正确；C.火星环境中二氧化碳含量 高，而该电池能利用二氧化碳进行充放电，所以适用于火 星探测等高二氧化碳环境，故选项说法正确；D.在高氯酸 钠(NaCI04)中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元 素的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为 零，则有(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7,并非+3价，故 选项说法错误。 13.C【解析】A.该反应中金属钠（单质）与二氧化碳（化合 物)反应生成碳（单质）和碳酸钠（化合物），符合置换反 应的定义，故选项描述正确：B.电池放电过程是将化学能 转化为电能，为外界提供电力，故选项描述正确；C金属 钠在反应前是单质，化合价为0，反应后生成碳酸钠，钠元 素在碳酸钠中显+1价，化合价升高，故选项描述错误； D.因为电池放电时从外界获取二氧化碳，能消耗二氧化 碳，所以有助于减少温室气体，故选项描述正确。 14.B【解析】A.“水洗净”，将药物在水中清洗，涉及药物表 面杂质的溶解过程，A选项不符合题意；B.蒸馏是利用混 合物中各成分沸点的差异，通过加热、冷凝等操作进行分 离的方法。在“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干” 的过程中，没有利用各成分沸点不同进行分离的操作，未 涉及蒸馏，B选项符合题意；C.“水飞去石澄清”，这里将 不溶性的杂质通过水的冲洗和静置，使杂质与液体分离， 类似于过滤操作，C选项不符合题意；D.“慢火熬千”，通 过加热使水等溶剂蒸发，留下药物的有效成分，这属于蒸 发操作，D选项不符合题意。 15.C 得会审题 题干分析 除去氯化钠样品中的氯化钙和硫酸钠，应先 加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫 酸钡沉淀和氯化钠：再加入过量碳酸钠，碳酸钠 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠 与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸 钠可用稀盐酸除去，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化 钠和水，故试剂1是氯化钡溶液，试剂Ⅱ是碳酸钠溶 液，试剂Ⅲ是稀盐酸，溶液Z是氯化钠溶液。 【解析】A(×)操作①是将加入试剂I后生成的沉淀与溶 液分离，是过滤操作：操作②是将溶液Z(氯化钠溶液)变 为氯化钠晶体，是蒸发操作。B(×)试剂I是氯化钡溶 液，用于除去硫酸钠；试剂Ⅱ是碳酸钠溶液，用于除去氣 化钙和过量的氯化钡。如果颠倒顺序，先加入碳酸钠溶 液，则过量的氯化钡后续无法完全除去。C(V)试剂Ⅲ 是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠。D(×)溶液Y中含 有氯化钠、过量的碳酸钠两种溶质。 16D【解析】A.由图可以看出，胃酸中分别加入两种药剂， 刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较 快的是碳酸氢钠片，故选项正确；B.由图可以看出，加入 氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4~5，故药效持续时间 更长，故选项正确；C.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃 胀，故选项正确：D.中和反应特指碱与酸反应生成盐和水 的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中 和反应，故选项不正确。 3 17.D 化学用语 表述 202 2个氧分子 FeCl2 氯化亚铁 2H 2个氢原子 A13+ 1个铝离子 善总结 避坑指南 1.化学式和元素符号前加上数字时，仅表示微观粒子的 具体数量，不再具有宏观意义。 2.元素只讲种类，不讲个数。 18.D【解析】A(合理)氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相 似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化 碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。B(合理)氢氧化钡 作为一种碱，可以与酸发生中和反应。与稀盐酸反应时， 会生成氯化钡和水。C(合理)氢氧化钡化学性质与氢氧 化钠相似，氢氧化钡能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色 沉淀和氯化钡。D(不合理)氧化镁是一种难溶于水的金 属氧化物，氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钡 一般不能与金属氧化物发生反应。 19.B【解析】A.t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确 定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误； Bt2℃时，硝酸钾的溶解度是110g,所以饱和溶液中溶质 与溶剂的质量比为110g:100g=11:10,故B正确；C.将 t,℃时两物质的饱和溶液降温至t,℃，饱和溶液的质量不 能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误；D,硝 酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去KNO,固 体中的少量NaCl,可用降温结晶的方法，故D错误。 20B【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁 注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失； 一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实 验方案的设计不能达到实验目的。B.取样，分别灼烧，闻 气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是 棉线，可以鉴别，故选项实验方案的设计能达到实验目 的。C.取样，滴加稀盐酸，看是否有气泡生成，不能证明 某固体为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验方案 的设计不能达到实验目的。D.C0,和HCl气体均能与烧 碱溶液反应，虽然能把杂质除去，但也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项实验方案的设计不能达到实验 目的。 草善总结 要点速记 除去C02中混有的HCl的方法：将混合气体依次 通过盛有饱和NaHCO,溶液、浓硫酸的洗气瓶。 21.AB【解析】A.将白铜处理成粉末，增大与酸的接触面 积，可以加快反应速率，故A正确；B.固体A中的主要成 分是铜，还有少量不与酸反应的杂质，故B正确；C.液体 B中的溶质有硫酸镍、硫酸，溶质不止一种，故C不正确； D.Ni、Cu、Zn三种金属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu,故D 不正确。 22.BD【解析】A.装置A、B如果交换，气体会从装置B中 携带出水蒸气，从而影响对水蒸气的检验，不影响二氧化 碳的检验，故选项错误。B.装置C用于去除二氧化碳，装 置D用于去除水蒸气，如果互换，气体会从装置C中携带 出水蒸气，从而影响对氢气的检验，不会影响一氧化碳的 检测，故选项正确。C.装置E中黑色粉末变红可能是因 为一氧化碳或氢气或甲烷还原氧化铜生成铜，而装置F 中白色粉末变蓝是因为有水蒸气生成，这些现象有水蒸 气产生，证明废气中含有氢气或甲烷，故选项错误。D.由 方程式CH,+4Cu0△4Cu+C0,+2H,0,可得甲烷与氧化 铜反应生成水和二氧化碳的质量比为(2×18)：44=9：11， 若反应前后装置F增重3.6g,装置G增重8.8g,此时 水与二氧化碳的质量比为3.6g:8.8g=9:22,说明含 有甲烷时，一定含有一氧化碳，可以推断出进入装置E 的气体可能包含一氧化碳和甲烷的组合，或者一氧化 碳、氢气和甲烷的组合，或者一氧化碳、氢气的组合， 故选项正确。 23.(1)N2 (2)3785.47 (3)3:1CH,+20,点燃c0,+2H,01:4 【解析】(1)图1是兴趣小组的同学利用小球搭建的模 型，①、②中的●表示同一微粒。若①表示一个氮原子， 则②表示的一个氨分子，化学符号为N2。(2)由物元素 在元素周期表中一格的含义可知，左上角的是原子序数， 物铷元素的原子序数为37，汉字正下方的数字是相对原子 质量，铷元素的相对原子质量为85.47。(3)甲物质为甲 烷，甲烷中碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1；该反应 是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 CH+20,点槛C0,+2H,0,参加反应的甲、乙物质的质量 比为16：(32×2)=1：4。 24.(1)分液漏斗铁架台 MnO2 (2)2H,02—2H,0+02↑导管口气泡连续均匀 冒出 (3)石灰石将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭则满 关闭止水夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入 长颈漏斗，试管内液面下降，固体和液体分离，反应停止 (4)C密度比空气小 【解析】(1)根据实验室常用仪器的名称可知a是分液漏 斗，b是铁架台。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 Mn0:-2H,0+ 分解生成水和氧气，化学方程式为2H02— 02↑，若用装置F收集氧气，即用排水法收集，当导管口 气泡连续均匀冒出时，开始收集，一开始排出的气体是装 置内原有的空气。(3)若用装置组合B、D制取并收集一 33 瓶二氧化碳气体，多孔隔板上应放置的试剂是石灰石，检 验气体是否集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，若木 条熄灭则已满；关闭止水夹，试管中的气体增多，压强增 大，把液体压入长颈漏斗，试管内液面下降，固体和液体 分离，反应停止。(4)实验室常用加热碱石灰（氧化钙和 氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体的方法制取甲烷 气体，应选用固固加热型装置C;若收集甲烷可选用装置 E,装置E是向下排空气法，说明甲烷具有的物理性质是 密度比空气小。 25.(1)氧气供给量越大，气体产物中C0体积分数越小 氧气供给不足调大燃气灶的进风口 (2)提高燃料的利用率，减少能源浪费 (3)3Fe+20,点燃Fe,0,可燃物与氧气的接触面积 【解析】(1)由表格数据分析可知，氧气供给量越大，气体 产物中C0体积分数越小。可燃物不完全燃烧的原因是 氧气供给不足，因为氧气含量较低时，燃气不能充分燃 烧，从而产生C0气体。解决办法是调大燃气灶的进风 口，增加空气（氧气）的进入量，使燃气充分燃烧。(2)促 进可燃物充分燃烧可以提高燃料的利用率，减少能源浪 费，使相同质量的燃料释放出更多的热量，从而更有效地 利用能源。(3)铁粉在空气中燃烧会生成四氧化三铁，化 学方程式为3Fe+20,点燃Fe,04:铁粉比铁丝与氧气的接 触面积大得多，所以铁粉能在空气中剧烈燃烧，而铁丝只 能发红发热，说明增大可燃物与氧气的接触面积可以促 进可燃物充分燃烧。 26.(1)①浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (2)铁粉能与氧气和水反应 (3)有气泡产生Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0(或Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2FeCl3=3FeCL2) (4)解：反应过程中生成氢气的总质量为10.0g+100g 109.8g=0.2g,设样品中铁粉的质量为x, Fe+2HCl=FeC,+H2↑ 56 2 X 0.2g 56x 20.2g x=5.6g 则该保鲜剂中铁粉的质量分数为5.68x100%=56% 10.0g 答：该保鲜剂中铁粉的质量分数为56%。 【解析】(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能与食品接触， 否则会对人体造成伤害，所以不适合用作食品保鲜剂。 (2)铁与氧气和水反应生成铁锈，铁粉生锈的过程中会消 耗氧气和水，从而使微生物生长的条件不满足，达到保鲜 的目的。(3)因为该久置保鲜剂为部分变质，故保鲜剂中 有红棕色的氧化铁和铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁 和水，化学方程式为Fe,03+6HCl—2FeCl3+3H,0,溶液 由无色变为黄色，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 化学方程式为Fe+2HCl一FeCl,+H2↑；所以会观察到 有气泡产生，铁又能与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方 程式为Fe+2FeCL,一3FeCL2;所以溶液最终变为浅绿 色。(4)见答案。 27.(1)小苏打盐 (2)碱 (3)澄清石灰水变浑浊C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H,0 (4)①水（或H,0)二氧化碳（或C02) ②足量氯化钙溶液（合理即可）a ③2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 【解析】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，由钠离子和碳酸氢根 离子构成，属于盐。(2)用pH试纸测得NaHCO,溶液的 pH>7,说明其水溶液呈碱性。(3)碳酸氢钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有NaHCO,粉末的试管中 滴加稀盐酸，观察到有气泡生成：将生成的气体通入澄清 石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C0,+ Ca(0H)2-CaC0,↓+H,0。(4)①实验结束后观察到 玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝（说明有水生 成)，紫色石蕊试液变红（说明有酸性物质生成，考虑到二 氧化碳溶于水生成碳酸)。由此现象分析，碳酸氢钠受热 易分解，且分解产物中一定含有水和二氧化碳。②步骤 1:取少量白色固体，加水充分溶解，向溶液中滴加足量氯 化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，因 为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由此猜想b(氢 氧化钠)不成立。步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚 酞试液不变红，说明固体中不含氢氧化钠，因为氢氧化钠 溶液呈碱性，能使酚酞变红。由此猜想a(碳酸钠)成立。 ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应 的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 28.(1)酸在水溶液中都会解离出氢离子④ (2)Fe(合理即可) (3)氯化氢、氯化钙（或HCl、CaCl2) (4)2HCl+Na,C03=2NaCl+H,0+C02↑（或CaCl2+ Na,CO,=CaCO,+2NaCl) 【解析】(1)从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学 性质（即酸的通性）的原因是酸在水溶液中都会解离出氢 离子，酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐 反应，D实验中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸，体现的是氯离子的特性，所以上述实验中不能体现 酸的通性的是④。(2)酸能和活泼金属、金属氧化物、碱 和盐反应，实验①为稀盐酸与碱反应，实验②为稀盐酸与 盐反应，实验③为稀盐酸与金属氧化物反应，故实验⑤中 固体X应为活泼金属，可以是铁(F)或其他活泼金属。 -3 (3)试管①中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反 应后的溶质中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙、氯化 氢中的一种，试管②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，反应后的溶质中一定含有氯化钠，可能含有 碳酸钠、氯化氢中的一种，实验结束后，将试管①和试管 ②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体生成，后有白 色沉淀生成，所以试管②中的碳酸钠有剩余，试管①中的 盐酸有剩余，故试管①反应后溶液中的溶质是氯化氢、氯 化钙。(4)烧杯中一定发生的反应可以是①管剩余的稀 盐酸与②管剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，化学方程式为2HCl+Na,C03=2NaCl+H,0+C02↑。 ⑨2025年即墨区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 5 6 8 9 10 11 Q B D B D A B D A B C 121314 1516 17 8 19 20 21 22 B C B AD A BD C 1C【解析】A纸质风筝面是由纸制成，纸不属于合成材 料，故选项不符合题意；B.竹子骨架是由竹子制成，竹子属 于天然材料，故选项不符合题意；C尼龙风筝线是由尼龙 这种合成纤维制成，合成纤维是合成材料的一种，所以尼 龙风筝线属于合成材料，故选项符合题意；D金属材料包 括纯金属以及它们的合金，铝合金手握轮是由铝合金制 成，铝合金属于金属材料，故选项不符合题意。 善总结 知识归纳 「塑料 合成材料{合成纤维 金属材料纯金属 (合金 合成橡胶 2B【解析】A.浓硫酸不是易燃物，运输过程中不需张贴易 燃物标志，故不符合题意；B.乙醇是易燃液体，运输过程中 需要张贴易燃物标志，故符合题意：C苏打不是易燃物，运 输过程中不需张贴易燃物标志，故不符合题意；D.干冰不 是易燃物，运输过程中不需张贴易燃物标志，故不符合 题意。 提素养 拓展延伸 常见危险化学品标志 腐蚀性物质 毒性物质易于自燃的物质爆炸性物质2025年城阳区学业水平第一次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 7.下列物质直接由离子构成的是 Cl-35.5Fe-56 A.铜 B.水银 第I卷（共28分） C.氯化钾 D.二氧化碳 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 8.生活中处处有化学。下列生活现象的化学解 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 释不正确的是 () 要求的) A.用活性炭去除冰箱异味—活性炭具有吸 1.下列工艺中一定涉及化学变化的是 附性 A.木雕 B酿酒 C.刺绣 D.剪纸 B.养护绿植时常施用硝酸钾—硝酸钾是一 2青岛作为美丽的海滨旅游城市，每年都吸引着众 种复合肥料 C.用硝酸铵和水制冷敷袋—硝酸铵溶于水 多的游客。岛城特色清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜 是游客必尝美食，这些海鲜为人体提供的主要营 吸热 D.铁比铝更容易生锈—铁比铝的金属活动 养素是 ( 性强 A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D无机盐 9.酚酞(C20H404)是一种常见的酸碱指示剂，难 3我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材 溶于水，易溶于乙醇。下列有关酚酞的说法正 料属于金属材料的是 ( 确的是 () A.铝合金车体 B.塑料小桌板 A.酚酞属于有机物 C.涤纶座套 D,玻璃车窗 B.酚酞的组成中氧元素质量分数最低 4.下列物质属于溶液的是 ( C.实验室常用酚酞的水溶液检验酸性物质的 A.牛奶 B.泥水 C.淡盐水 D蒸馏水 存在 5.空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说 D.酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧 法正确的是 ( 原子构成 A.洁净的空气是纯净物 10.“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说 B.空气中氨气的质量分数为78% 法正确的是 C.空气是由空气分子构成的 A.冰融化时，水分子的种类发生了变化 D.空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 B.天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增 6.下列有关物质用途的说法正确的是 大，分子体积变小 A.氧气具有可燃性，可用作燃料 C.“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不 B.氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤 断运动 C.干冰升华吸热，用于人工降雨 D.一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子 D稀有气体通电发出各色光，常用作保护气 构成的，因此二者的化学性质相同 43 11.化学能帮助人类面对来自环境、能源、资源、健15.为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、 康等方面的危机与不确定的挑战。下列认识正 硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图 确的是 操作，下列说法正确的是 A.为保护环境，将垃圾深埋处理 固体B B.为降低成本，可将工业废水直接排放 样品过量试剂1 溶液X过量试剂I 溶液Y 溶液 操作① C.面对能源危机，加大对煤炭资源的开采力度 固体A 适量试剂Ⅲ D.为提高人类健康水平，积极研发新药应对突 NaCl晶体 溶液Z 操作② 发公共卫生事件 A.操作①②均是过滤 请阅读下列材料，完成12~13题。 B.试剂I和试剂Ⅱ的添加顺序可颠倒 我国研制出一种钠一二氧化碳电池，以金属钠 C.试剂Ⅲ是稀盐酸 为负极、石墨烯为正极，以高氯酸钠为填充溶液。 D.溶液Y中只含有一种溶质 该电池放电时从外界获取二氧化碳，充电时再放出 16.兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸 二氧化碳，因此被称为“可呼吸二氧化碳电池”。该 氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用溶质 电池的研发既是一项关键的电池技术，又是一项重 质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实 要的固碳技术，对应对气候变化有重要意义。 验。在其他条件相同的情况下，按说明书上 12.下列有关该电池的说法不正确的是 ( 的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其 中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数 A.充放电时可循环使用的物质是二氧化碳 据如图所示。下列说法不正确的是（) B.石墨烯作电极是利用其良好的导电性 C.该电池适用于火星探测等高二氧化碳环境 D.高氯酸钠(NaC1O4)中氯元素的化合价为+3价 碳酸氢钠片 6 氢氧化铝片 13.“可呼吸二氧化碳电池”放电时，金属钠与二氧 最佳药效 pH范围 化碳反应生成碳和碳酸钠。关于该反应的描 述，不正确的是 -500500150025003500450055006500时间/s A.该反应属于置换反应 A.药效较快的是碳酸氢钠片 B.反应过程中化学能转化为电能 B.药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C.反应过程中钠元素的化合价降低 C.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D.该反应有助于减少温室气体 D.两种药品服用时发生的都是中和反应 14.《医学入门》记载某药物提纯步骤：“水洗净，细 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 研，水飞去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及的 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 物质分离方法是 ( 项是符合题目要求的)》 A.溶解 B.蒸馏 C.过滤 D蒸发 44 17.化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正 选项 实验目的 实验方案 确的是 向盛有浓硫酸的烧杯中加水并 A 稀释浓硫酸 A.202:表示2个氧气 不断搅拌 B.FeCL2:表示氯化铁 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C.2H:表示2个氢元素 证明某固体为碳 取样，滴加稀盐酸，看是否有气 D.A13+:表示1个铝离子 酸盐 泡生成 18.已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化 除去二氧化碳中混 将混合气体通过盛有烧碱溶液 D 有的氯化氢气体 的洗气瓶 工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质 21.白铜是铜镍合金，其成分中除铜、镍外，还含有少量 的预测不合理的是 不与酸反应的杂质。某学习小组同学欲利用废弃 A.能与二氧化碳气体反应 的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程， B.能与稀盐酸发生中和反应 下列说法正确的是 C.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 加过量 废弃白稀硫酸 固体A D能与氧化镁反应生成白色沉淀 铜粉末过滤 加适量锌粉 镍 液体B 过滤 ZnS0,溶液 19.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法 A.将白铜处理成粉末可以加快反应速率 正确的是 ( B.固体A中的主要成分是铜 个溶解度/g C.液体B中只含有一种溶质 110 KNO. D.Ni、Cu、Zn三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ni NaCl 22.某工厂排放的废气中可能含有一氧化碳、氢气、二 氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其 t2温度/℃ 成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是 A.t,℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数 ( 相等 无水 无水 废气疏酸铜 氧化铜硫酸铜 B.t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量 澄清 氢氧 浓 澄清 比为11：10 石灰水化钠肆 硫 石灰水肆 溶液 C.将t2℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出 A B D E F G 提示：①图中每步都反应或吸收完全。②CH,+ 晶体的质量关系为硝酸钾>氯化钠 4Cu0△4Cu+C02+2H,0 D.要除去KNO,固体中的少量NaCl,可用蒸发溶 A.若装置A和B互换，无法确定废气中是否含有 剂的方法 水蒸气和二氧化碳 20.下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 B.若装置C和D互换，不影响对废气中一氧化碳 的检验 45 C.若装置E中黑色粉末变红，装置F中白色粉 若用装置F收集氧气，当观察到 对比表格数据，回答下列问题： 末变蓝，证明废气中一定含有氢气 时，再开始收集。 (1)氧气供给量与气体产物中C0体积分数的变 D.若反应前后装置F增重3.6g,装置G增重8.8g, (3)若用装置组合B、D制取并收集一瓶二氧 化关系是 则进入装置E的气体可能有3种组合 化碳气体，多孔隔板上应放置的试剂是 ,由此得出导致可燃物不完全燃烧的原 第Ⅱ卷（共52分） (填名称)，检验气体是否集满的方法是 因是 。 因此家用燃 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 气灶出现“火焰温度低、锅底变黑”现象时，合理 23.(7分)建构模型是化学科学研究的基本方法。 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结 段时间后关闭止水夹，反应停止，请解释原 的解决办法是 构与变化”主题实践活动，请回答下列问题： 理 (2)火焰温度随氧气供给量增加而升高。请从 能源利用的角度，说明促进可燃物充分燃烧的意 37 Rb 义是 1 ② 85.47 (4)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于 实验Ⅱ.取两种不同形态的铁，在空气中进行加 图1 图2 水的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙 热实验，实验结果如下表所示： (1)图1是兴趣小组的同学利用小球搭建的模 和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体的 型，①②中的●表示同一微粒。若①表示一个氮 铁丝（卷成螺 铁粉（用注射 方法制取甲烷气体，应选用的发生装置是 不同形态的铁 原子，则②的化学符号为 旋状) 器喷出) (2)物质由元素组成，图2是铷元素在元素周期 (填字母)，若收集甲烷可选用装置E, 在空气中加热 烈燃烧，火 表中的部分信息，由图可知铷元素的原子序数为 说明甲烷具有的物理性质是 铁丝发红发热 的现象 星四射 相对原子质量为 (3)图3是甲物质燃烧的微观过程示意图。 25.(7分)小明同学发现家中燃气灶使用时火焰 (3)上述实验中，铁粉在空气中燃烧的化学方程 cg+8点越●%0+。 0氢原子 呈黄色，每次使用后锅底都有明显黑色烟垢。 式为 ;由该实验 ●氧原子 可得出影响可燃物充分燃烧的因素是 甲 丙 现碳原子 查阅资料得知这与燃气的不完全燃烧有关， 图3 于是对影响可燃物充分燃烧的因素展开 0 甲物质中碳、氢元素质量比为 ,该反应 26.(10分)随着人们对生活品质的追求，市场上涌 探究。 的化学方程式为 参 现出众多宣称“零添加防腐剂”的绿色食品。这 实验I.在三颈烧瓶中模拟燃气燃烧，通过调 加反应的甲、乙物质的质量比为 类食品包装内常放置有一包独立的保鲜剂，该 节三颈烧瓶侧管阀门控制空气流量，同时用 24.(10分)实验室制取气体的部分装置如图所示， 保鲜剂不与食品直接接触，且符合食品安全标 C0检测仪和温度传感器监测不同条件下的 请据此回答： 准。化学兴趣小组的同学对此产生兴趣，展开 燃烧情况，实验数据如下表所示。（已知燃气 探究。 不完全燃烧会产生C0气体) 【查找资料】 氧气供给量 气体产物中C0的体积分数火焰温度 I.食物腐败是因为微生物在食物中生长。微生 持续关闭 0.08% 580℃ (1)写出标号仪器的名称：a ;b 物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适 0.02% (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制 间歇开启 820℃ 当的条件下就会迅速生长，因而只要缺失一种 取氧气，反应的化学方程式为 完全敞开 0.00% 1050℃ 条件就可以防止食物腐败。 46 Ⅱ.常见的具有吸水性的几种物质：①浓硫 加入稀盐酸的总质量/g 50 100 150 ①实验结束后观察到玻璃管内有白色固体剩余，无 酸；②生石灰；③铁粉；④硅胶（无色透明粒 水硫酸铜变蓝，紫色石蕊试液变红。由此现象分 锥形瓶中剩余物质的质量/g 59.9 109.8159.8 状固体，无毒无害)。 析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有 【资料分析】 稀盐酸 和 ②同学们根据质量守恒定律，对碳酸氢钠充分加热 (1)你认为①~④的物质中，不适合用作食 样品 后得到的白色固体成分作出猜想： 品保鲜剂的是 (填序号)，理由是 a.碳酸钠b.氢氧化钠 c.碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【实验探究】小组同学找来一包在空气中放 设计以下实验进一步确定固体成分。 置一段时间的食品保鲜剂，通过阅读说明书 操作 现象 结论 得知其有效成分是上述①~④物质中的 步骤1：取少量白色固体， 有白色沉淀 猜想b不 一种。 加水充分溶解，向溶液中 生成 成立 (2)观察外观：保鲜剂为红棕色粉末，部分结 滴加 块。由此推测：原保鲜剂的有效成分是铁 步骤2：静置，向上层清液 猜想 27.(12分)碳酸氢钠是家庭烘焙和医疗常用的物 溶液不变红 中滴加无色酚酞试液 成立 粉，其保鲜原理是 质。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主 红棕色粉末的存在可能是由于保鲜剂已 ③请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 题开展项目式学习。 变质。 【任务一】认识碳酸氢钠 28.(6分)为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行 为探究这包久置保鲜剂的变质程度，进行如 (1)碳酸氢钠俗称 根据组成判断它属 如下图所示实验。实验结束后，将试管①和试管② 下实验： 于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。 的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体生成，后 (3)取少量该保鲜剂于试管中，加入过量稀 【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质 有白色沉淀生成。请回答下列问题： 盐酸（原保鲜剂除有效成分外其他成分不与 (2)用pH试纸测得NaHCO3溶液的pH>7,说明 一定量的稀盐酸 酸反应)，观察到的现象是红棕色粉末减少、 其水溶液呈 性。 A① ②傅 ；溶液由无色变为黄色，最 (3)探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：向盛有 NaHCO3粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气 氢氧化碳酸钠氧化铜硝酸银固体X 终变为浅绿色（已知铁能与氯化铁反应生成 钙溶液溶液 溶液 泡生成；将生成的气体通人澄清石灰水中，观察 氯化亚铁)。由此可推知，该久置保鲜剂为 ① ② ③④ ⑤ 到的现象是 (1)从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性 部分变质。请写出一个上述实验过程中发 产生该现象的化学方程式为 质（即酸的通性）的原因是 生反应的化学方程式： ,上述实验①~④中不能证明酸的通 (4)探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加 性的是 (填序号)。 (4)测定该久置保鲜剂中铁的含量。将10.0g 热玻璃管，如图所示。 (2)要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出 保鲜剂样品放入锥形瓶中，不断加入稀盐酸 NaHCO 一种符合条件的X物质的化学式： (如图)，反应过程中锥形瓶中物质的质量变 (3)试管①反应后溶液中的溶质是 化如下表所示。请计算该保鲜剂中铁粉的 (4)请写出烧杯中一定发生的反应的化学方程式： 紫色石蕊试液 质量分数。（写出计算过程） (任写一个)。 无水硫酸铜 48