6 2025年李沧区学业水平第一次阶段性质量检测(与胶州市、平度市、西海岸新区联考)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

62025年李沧区学业水平第一次阶段性质量检测 (与胶州市、平度市、西海岸新区联考) 答案速查 1 6 7 9 10 C D B C B A B C B D A 13 14 15 1617 18 19 20 21 22 C D C B C AB AC CD BD 1C【解析】A.冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生 了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B.酒精挥发是由 液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；C.甲烷燃 烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；D.矿 石粉碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理 变化。 2D【解析】A.活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸 附性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； B.铜丝作导线，是利用了铜的导电性，在导电过程中，铜并 没有发生化学变化，不需要发生化学变化就能表现出导电 性，所以导电性是物理性质；C稀有气体用于制作霓虹灯， 是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这个过程 中没有新物质生成，该性质不需要发生化学变化就能表现 出来，所以利用的是稀有气体的物理性质；D.生石灰作干 燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙这一性 质，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质。 3巧点拨 思路解析 物质的性质与用途的关系 决定 物质的性质反映 产物质的用途 即通过性质可以推断物质的用途，通过用途可以 反推物质的性质。解答此类题目时，我们要先从物质 的用途来确定其相应的性质，再判断其性质是物理性 质还是化学性质。 3.B 选项 物质 构成微粒 A 金 金原子 B 二氧化碳 二氧化碳分子 C 氯化钠 钠离子和氯离子 D 金刚石 碳原子 4.C【解析】A.乘坐公共交通工具出行可节约化石能源，减 少尾气排放，有利于改善环境，故选项措施合理；B.加大污 水处理力度能减少水体污染，有利于改善环境，故选项措 施合理：C.大量砍伐树木建立工厂会破坏环境，不利于改 善环境，故选项措施不合理；D,宣传并推进垃圾分类可以 节约资源，减少污染，有利于改善环境，故选项措施合理。 5B【解析】A(不合理)糖类是人体主要的能源物质，为了 健康不吃米饭等含糖类食物是不合理的，人体的各项生命 2 活动都需要糖类提供能量。B(合理)蛋白质也是一类重 要的供能物质，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的 蛋白质。C(不合理)无机盐在人体内的含量不多，仅仅占 体重的4%左右，但并不是只要在菜肴中加入少量的食盐， 就可以满足人体对无机盐的需要。D(不合理)蔬菜中的 纤维素虽然不能被人体消化吸收，但能促进胃肠的蠕动和 排空，对人体有重要意义。 6.A【解析】A.铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食 盐能加快铁的锈蚀速率，符合题意；B.保持铁制品表面清 洁干燥能减缓铁的锈蚀，不符合题意；C在铁制品表面涂 油漆隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈 蚀，不符合题意：D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不 符合题意。 7.B【解析】A.Ca(NO,)2是硝酸钙的化学式，从化学式可 以看出，只含有氨、磷、钾三种营养元素中的氨元素，属于 氨肥，不符合题意：B.KNO,是硝酸钾的化学式，从化学式 可以看出，含有氨、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元 素，属于复合肥，符合题意；C.NH,Cl是氯化铵的化学式， 从化学式可以看出，只含有氨、磷、钾三种营养元素中的氨 元素，属于氨肥，不符合题意；D.Ca(H2P04)2是磷酸二氢 钙的化学式，从化学式可以看出，只含有氨、磷、钾三种营 养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 善总结 知识归纳 常见化肥的分类和主要作用 分类 定义 氨肥 只含N、P、K三种营养元素中的N元素的化肥 磷肥 只含N、P、K三种营养元素中的P元素的化肥 钾肥 只含N、P、K三种菅养元素中的K元素的化肥 同时含N、P、K三种营养元素中两种或三种元素 复合肥 的化肥 作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒）叶色发袁要用氮 8.C B(V)元素符号， A(V)原子序数= 第一个字母大写， 质子数=核电荷数=41 第二个字母小写 ① D(1/)元素名称， 傀 铌带“全”字旁， ⑨2.9D 属于金属元素 C(×)相对原子质量，铌元素的相对原 子质量为92.91，而不是铌元素的原子质 量是92.91 9.B【解析】A.该图中只有一种分子，只含一种物质，属于 纯净物，故选项不符合题意；B.该图中有多种分子，含有多 种物质，属于混合物，故选项符合题意；C该图中只有一种 分子，只含一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； D.该图中只有一种分子，只含一种物质，属于纯净物，故选 项不符合题意。 10.D【解析】A(×)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳，实验现象为红色固体逐渐变为黑色， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实 验结论而不是实验现象。B(×)把一根打磨过的铁丝浸 入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验 现象为铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 C(×)浓硫酸不具有挥发性，打开盛放浓硫酸的试剂瓶， 瓶口无明显现象。D(√)镁带在空气中燃烧，发出耀眼 的白光，生成一种白色固体，放出大量的热。 善总结 要点速记 离子颜色特征 F2+(亚铁离子)：浅绿色 Fe3*(铁离子)：黄色 Cu2(铜离子)：蓝色 11.A【解析】A(V)分子的表示方法：正确书写物质的化 学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数 字，故3个二氧化碳分子表示为3C02。B(×)碳酸钠的化 学式为Na,C0。C(×)离子的表示方法：在表示该离子的 元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表 示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫 酸根离子表示为S0?。D(×)单质中元素的化合价为0， 则金属钠中钠元素的化合价为0，故金属钠中钠元素的化 合价表示为Na。 善总结 知识归纳 化合价的表示方法 确定化学式中所要标出的元素的化合价，然后在 该元素的正上方用正、负号和数字表示，正、负号在前， 数字在后，数值为1时不能省略。 12.C【解析】A.通过分析分子结构模型可知，一个戊二醛 分子含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，化学式 为C,H02,故A正确；B.戊二醛中碳、氢、氧元素的质量 比为(12×5)：(1×8)：(16×2)=15：2：8，所以碳元素的质 量分数最大，故B正确；C,戊二醛中碳、氢、氧元素的质量 比为(12×5)：(1×8)：(16×2)=15：2：8，故C错误；D.戊二 醛由戊二醛分子构成，分子是保持物质化学性质的最小 粒子，所以保持戊二醛化学性质的最小粒子是戊二醛分 子，故D正确。 13.D【解析】A(×)t℃时，a、c两物质的溶解度相等，所以 t,℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等， 选项中未指明溶液状态。B(×)C物质的溶解度随温度的 升高而减小，可用升温的方法将接近饱和的℃物质的溶 液变为饱和溶液。C(×)a物质的溶解度受温度影响较 大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结 晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以a物质中混有 少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a。D(V)t2℃时， 物质b的溶解度是25g,所以t2℃时，向50g水中加入 23 15g物质b充分搅拌，可溶解12.5gb物质，所以得到的 是b物质的饱和溶液。 gd2春吕结ooot6 DIOIOTOIOIOIOHOIOTOFOIOTOIOIOTOFOIOIOIOIOIOIOIC 知识归纳 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 对于溶解度随温度升高而增大的物质： 降温、增加溶质 不饱和 蒸发溶剂 隐和蒸发溶剂结晶 溶液 升温、增加溶剂 溶液降温 对于溶解度随温度升高而减小的物质： 升温、增加溶质、 不饱和 蒸发溶剂 跑和蒸发溶剂结品 溶液 降温、增加溶剂 溶液升温 14.C【解析】A.白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体， 故白磷的作用是消耗瓶内的0，使瓶内压强发生变化，从 而测定空气中氧气的含量，故选项说法正确；B铁具有导 热性，可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷，故选项说法正 确；C氧气约占空气总体积的了，白确然烧消耗氧气，则 反应结束冷却至室温后，最终注射器活塞移至约100mL -(20ml×)=60mL刻度线处，故选项说法错误；D.白 磷燃烧后，剩余气体主要是氨气，氨气不能燃烧，且不支 持燃烧，故选项说法正确。 15.C【解析】A(V)水是由水分子构成的，冷凝水的过程 中，水的状态由气态变成液态，水分子之间的间隔变小。 B(V)由图可知，通过物质的循环转化，在不影响航天员 日常生活的同时，减少了氧气的携带量，能够减轻火箭和 飞船的载重。C(×)纯净水中只有水，不含有其他的杂质 和矿物质，由材料可知，净化采用反渗透膜法，不仅允许 水分子通过，还允许部分离子通过，因此，渗透净化处理 后的水不是纯净物。D(V)由材料可知，采用蒸气压缩 蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到 的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，而蒸馏就是利用了各 物质之间沸点不同的原理。 16.B【解析】A(V)由材料可知，在温度570~580K和钌 作催化剂的条件下，电解水产生的氢气与宇航员呼出的 二氧化碳反应，根据催化剂“一变，两不变”的特征可得， 钌在反应前后，质量和化学性质均不发生改变。B(×)电 解水的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，电解水中 的氢元素全部转化为氢气，而氢气全部参与到萨巴蒂尔 反应(4H,+C0,570580K2,0+CH)中，反应生成的 甲烷(CH,)会带走部分氢元素，则生成的水(H,0)中氢 元素的质量比氢气中氢元素的质量要少，也就比电解水 中氢元素的质量少，因此，最终生成的水质量会少于电解 水的质量。C(√)由图可知，空间站的“再生生保系统” 通过多个环节实现了氧气的生成和二氧化碳的去除，从 而维持了空间站内的氧气和二氧化碳平衡。D(V)由材 料可知，人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系 统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处 理后循环利用。 17.C 3会审题 信息提取 第一步：根据图注写出物质的化学式。 名 C0, CH,OH H,O 0o+●场。催化剂 ● c死p+6 。氢原子 ●氧原子 甲 乙 丙 丁 现碳原子 第二步：写出反应的化学方程式。 催化剂 CH,OH+H,O OE0161840101010101010101010181010101010184010101010101010101010101010191048 【解析】A(×)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化 合物，由物质的组成可知，则该反应涉及二氧化碳、水两 种氧化物。B(×)由化学方程式的意义可知，参加反应的 甲和乙的分子个数比为3：1。C(V)甲醇(CH,0H)可利 用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成，实现了 二氧化碳的再生利用。D(×)该反应的生成物为两种化 合物，不符合置换反应的特点。 18.A 氨气、二氧化碳均不能燃烧，且 插入然着→ 不支持燃烧，将燃着的木条分别 A(不能) 的木条 伸入气体中，燃着的木条均熄灭， 现象相同 →不能达到实验目的 通过足量的 2NaOH+CO,=Na,CO+HO, NaOH溶液 B(能) 干燥 CO与NaOH不反应，再千燥可 得纯净的CO →能达到实验目的 加入过量 的铁粉， Fe+2HCI=FeCl+H2↑，充分反 应后过滤除去过量的铁粉，能除 C(能)过滤 去杂质且没有引入新的杂质 →能达到实验目的 加入 H,SO,+BaCl=BaSO+2HCI BaCl, 「根据是否产生白色沉淀，可检验 溶液 D(能) 稀盐酸中是否混有硫酸 能达到实验目的 19.B 选项 反例 有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一 A 定是有机物，如：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等不属于 有机物 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一 定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属 于纯净物，不属于溶液 某些金属能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气 D 体的物质不一定是金属，还可以是碳酸盐等 20.AC【解析】A.海水淡化过程中，可能是水的状态发生改 变，或是将水分子与其他粒子分离等，无新物质生成，属 于物理变化，故正确；B.粗盐中加入过量氢氧化钠溶液， 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可除去镁离子， 加入过量碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳 24 酸钙，可除去钙离子，加入过量氯化钡溶液，钡离子能与 硫酸根离子结合生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，但是过 量的钡离子无法除去，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化 钡之后，这样过量的钡离子才能用碳酸钠溶液除去，故错 误；C.苦卤是海水晒盐后得到的，与海水相比，苦卤中氯 化镁的质量不变，溶液质量减小，故苦卤中氯化镁的质量 分数比海水中大，故正确：D.分解反应是一种物质生成两 种或两种以上物质的反应，利用饱和食盐水电解制取烧 碱的反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化 钠、氢气和氯气，该反应的反应物有两种，不符合“一变 多”的特点，不属于分解反应，故错误。 21CD【解析】A.物质A点对应的物质类别为单质，铜元素 的化合价为零，为铜单质，不能与稀硫酸反应，故错误； B.由图可知，物质B对应铜元素的化合价为+1价的氧化 物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素 的化合物，则物质B中含有铜元素和氧元素，在化合物中 氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素的正、负化合 价的代数和为零，则物质B的化学式为Cu,0,故错误：C. 由图可知，物质C对应铜元素的化合价为+2价的氧化 物，则物质C的化学式为Cu0,由A选项分析可知，物质 A为铜，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳， 故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A,故正 确：D.由图可知，物质D对应铜元素的化合价为+2价的 碱，则D为氢氧化铜，E为硫酸铜，氢氧化铜与稀硫酸反 应生成硫酸铜和水，故物质D能与稀硫酸反应生成E,故 正确。 22.BD【解析】A.该奶粉中不含维生素C,因此食用该奶粉 不能预防坏血病，故A不正确；B.根据质量守恒定律，化 学反应前后元素种类及质量不变，取100g该奶粉样品， 测得二氧化碳和氨气的质量分别为α和b,则该奶粉样品 中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，该奶粉 样品中氨元素的质量等于氨气中氨元素的质量，则该奶粉 样品中豫氯元素的质爱比为[o以个n26x10%)小： b☒14x1x3×100%E51a:1546,故B正确，C.取 100g该奶粉样品，测得C02的质量为a,若a=8.8g,则 100g该奶粉样品中碳元素的质量为8.8g× 12×1+16x2×100%=2.4g,则该奶粉的含碳量为24B× /12×1 100g 100%=2.4%,故C不正确；D.取100g该奶粉样品，测得 NH3的质量为b,若b=3.4g,则100g该奶粉样品中氨元素 的质量为3.4gX4X11x310%日2.8g,已知1g氨 ○元素大致相当于6.25g蛋白质，则100g该奶粉样品中蛋 白质的含量为6.25g×2.8=17.5g,与营养成分表中的基 本一致，故D正确。 23.(1)羊毛纤维合成(2)减小 (3)C+0,点槛c0,(4)分子不断运动 【解析】(1)麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸 的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽 毛的气味，尼龙是一种合成纤维，属于合成材料。（2)气 体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧 气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动。 (3)木炭完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+02 点燃 C0,。(4)烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中 的香气分子在不断运动，使香气在空气中扩散。 24.(1)分液漏斗B2H202 Mn02H,0+0,↑ (2)BE通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率（合 理即可) (3)相同条件下，过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液 体更便于携带 (4)B 【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗；用过氧化氢溶液和 二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应 条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B:过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化 学方程式为2H,02 M0:2H,0+0,↑。(2)用化学制氧 机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠 和二氧化锰，工作时发生了两步反应：过碳酸钠分解生成 碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应 条件为常温，则图2装置中左瓶相当于固液常温型发生 装置，氧气不易溶于水，且不与水反应，则图2装置中右 瓶相当于排水集气装置，故图2装置相当于把图1中的B 与E组合而成；氧气不易溶于水，且不与水反应，则右瓶 中水的作用是通过气泡产生的速率判断生成氧气的速 率、湿润氧气、给氧气降温等。(3)由图3可知，在相同时 间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则 选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是相 同条件下，过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便 于携带。（4)选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考 虑的因素有：原料是否价廉易得、反应速率是否适中、制 得气体是否纯净、实验条件是否易于控制、是否安全环 保，不需要考虑所制气体的颜色。 25.(1)Ni>Zn>Cu (2)①错误②无明显现象 (3)①无②A (4)CuNi2+、Zn2+和HZn+NiS04=ZnS0,+Ni 【解析】(1)已知金属活动性：Zn>Cu,结合猜想一和猜想 三，则猜想二：Ni>Zn>Cu。(2)①将镍丝插入盛有适量稀 硫酸的试管中，观察到镍丝表面有气泡产生，说明镍能与 稀硫酸反应生成氢气，即活动性：Ni>H,而活动性：H>Cu, 则说明活动性：N>Cu,故说明猜想三错误：②根据实验结 论猜想一正确，即Z>Ni>Cu,将镍丝插入盛有适量硫酸 锌溶液的试管中，镍不能置换出硫酸锌中的锌，则镍丝表 面无明显现象。(3)①根据锌比镍活泼，试管B中锌能与 25 硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，则试管B中的实验现象为 锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈无色； ②B中锌能与硫酸镍反应，说明活动性：Zn>Ni,C中镍能 与硫酸铜反应，说明活动性：N>Cu,则省略试管A中的实 验，根据B、C两个实验现象也能得出三种金属的活动性 顺序为Zn>Ni>Cu。(4)含有锌、铜、镍三种金属的废旧电 器中回收铜和镍，①加入过量稀硫酸，锌能与硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜 不能与稀硫酸反应，则过滤得到的金属A为铜，化学式为 C山；过滤得到的溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和过量的硫 酸，溶液B中含有的阳离子为锌离子、镍离子和氢离子， 离子符号表示为Ni2+、Zm2+和H;步骤②中加入适量锌 粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生 成硫酸锌和镍，得到金属C为镍，生成金属镍的化学方程 式为Zm+NiS04=ZnS04+Ni。 巧点损 思路解析 比较金属活动性顺序的实验方法 1.比较两种金属的活动性顺序 方法一：“金属+氧气”，观察是否反应及反应的难易 程度。 方法二：“金属+稀盐酸或稀硫酸”，观察是否产生气 泡或产生气泡的快慢（若两种金属活动性顺序都在氢 后，只能用方法三)。 方法三：“一种金属单质+另一种金属的盐溶液”，观 察是否反应。 2.比较三种金属的活动性顺序 方法一：“两边金属中间盐”，观察现象。 方法二：“中间金属两边盐”，观察现象。 26.(1)B (2)A NaOH+HCI=NaCl+H,O (3)气泡高(4)水分子 【解析】(1)pH<7,显酸性，且酸性越强，pH越小，取样用 pH计分别测量A、B溶液的pH,测得A溶液的pH为 0.56,B溶液的pH为0.50，则酸性更强的是B溶液。 (2)取两支大小相同的试管，分别取5mL等浓度的氢氧 化钠溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞试液，振荡，酚 酞试液遇碱变红，氢氧化钠溶液显碱性，因此观察到溶液 由无色变为红色；向上述两支试管中分别逐滴滴入A、B 溶液，边滴加边振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加 溶液的滴数，所加滴数更多的是A溶液，是因为B溶液的 酸性更强，所含氢离子更多，即溶质HCI更多，则A、B溶 液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所需 A溶液体积更多；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 化学方程式为HCl+NaOH一NaCl+H,0。(3)取两支大 小相同的试管，分别加入足量的等质量的碳酸氢钠粉末， 用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入 试管，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，因此观察到试管内均产生气泡，固体减少，活塞上升； 反应结束恢复至室温后，盛B溶液的注射器活塞上升的 高度更高，是因为B溶液的酸性更强，所含氢离子更多， 即溶质HCl更多。（4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变 大的微观原因是在该条件下水分子比氯化氢分子运动速 率更快，水分子挥发得更快，导致稀盐酸中氯化氢的质量 分数增大，浓度变大。 27.(1)过滤 (2)①过量的氯化钙（合理即可）②无色酚酞试液（合 理即可)溶液变红色（与前面对应） (3)使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防 止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (4)偏大 (5)解：装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量， 则生成二氧化碳的质量为2.2g。 设废液中碳酸钾的溶质质量分数是x。 K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 138 44 100g×x 2.2g 138100g×x 442.2g x=6.9% 答：废液中碳酸钾的溶质质量分数是6.9%。 (6)Ca(0H)2 【解析】(1)“抄纸”与实验室中的过滤原理相似，均可实 现固液分离。(2)①实验结论为废液中含有碳酸钾，碳酸 钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取少量废液 于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明 含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，防止对 氢氧化钾的检验产生干扰；②氢氧化钾溶液显碱性，能使 无色酚酞试液变红，故取少量①中反应后的上层清液于 试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含有 氢氧化钾。(3)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 会儿氮气，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧 化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结 果。(4)如果缺少装置B,气体从A装置中携带出的水蒸 气也会被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量 偏大，从而会使测定的碳酸钾含量偏大。(5)见答案。 (6)氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故 为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据 废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是 Ca(OH)20 28.(1)Te0,+2Na0H=Na,Te0,+H,0 (2)银和金 (3)Te0,易与较浓的强酸反应 (4)H,S04和Na2S04 (5)除去杂质，提纯二氧化碲 (6)TeCl,+4H2O+2S02 =Te+4HCI+2H2SO (7)0.64 2 【解析】(1)已知T0,与C0,的化学性质相似，二氧化碳 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则“碱浸”时T0,与 NaOH反应生成Na,TeO,和水，反应的化学方程式为Te02 +2Na0H—Na,Te0,+H,0。(2)某工业废渣主要含有 T02和少量银、金，“碱浸”时加入过量氢氧化钠，银和金 不与氢氧化钠反应，Te0,与NaOH反应生成Na,Te0,和 水，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有银和金。 (3)“沉碲”时，发生反应Na2Te03+H2S04一Na2S04+ H,0+Te02↓，为生成Te02沉淀需控制溶液的pH在4.5~ 5.0之间为宜，其原因是Te02易与较浓的强酸反应。 (4)“沉碲”时加入过量硫酸，发生反应Na,Te0,+H,S0,— Na,S0,+H,0+Te02↓，则充分反应后过滤得到的滤液1 中含有H,04和Na,S04。(5)上述工艺流程中设计“废 渣→…→T02”的目的是除去杂质，提纯二氧化碲。 (6)“酸溶”后，向所得的TCl4溶液中通入S02,反应生成 固态碲和初中化学常见的两种酸，根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类不变，则生成的两种酸分别是盐 酸和硫酸，该反应的化学方程式是TeCl+4H,0+2S02 =Te↓+4HCl+2H,S04。(7)若测得废渣中Te02的含 量为80%（提炼过程中损耗不计），根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类和质量不变，则每千克废渣通过 这一流程可以提炼出单质碲的质量为1kg×80%× 28x1+16x2×100%=0.64kg0 ⑦2025年崂山区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 6 7 8 9 10 11 A A B A D C 0 8 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D A C A D CD AC A BC 1A【解析】春节放烟花过程中有二氧化碳等新物质生成， 属于化学变化；端午赛龙舟、中秋赏明月和重阳插茱萸过 程中均没有新物质生成，都属于属于物理变化。 善总结OTOTO001010404010101001 要点速记 1.物理变化口诀：“物理外露摸得着，物质未变显特征” 2.化学变化口诀：“化学深藏试才晓，新物生成见本质” 3两者区分口诀：“物理变化无新物，化学变化本质改” 2A【解析】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故小麦中含 量最高的营养物质是糖类。 3.A A(×) (取用液体试剂时，瓶塞倒放 在桌面上，标签对准手心， 瓶口紧挨试管口 4.B【解析】A.硫酸铜溶液为重金属盐溶液，用硫酸铜浸泡 粽叶，误食这样的粽叶包的粽子有害健康，不符合食品安62025年李沧区学业水平第一次阶段性质量检测 (与胶州市、平度市、西海岸新区联考) (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 7.某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、 0-16K-39Ca-40Te-128 NH4Cl、Ca(H2P04)2等，其中属于复合肥料 第I卷（共28分） 的是 () 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 A.Ca(NO3)2 B.KNO 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 C.NHCI D.Ca(H2PO)2 要求的) 8.铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列 1.下列变化属于化学变化的是 ( 说法不正确的是 A.冰雪融化 B酒精挥发 A.铌原子的质子数是41 C.甲烷燃烧 D.矿石粉碎 B.铌的元素符号为Nb 41 Nb 铌 2.下列物质的用途主要应用其化学性质的是( C.铌元素的原子质量是92.91 92.91 A.活性炭作冰箱除味剂 B.铜丝作导线 D.铌元素属于金属元素 C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.生石灰作干燥剂 9.下列各图中●和O分别表示不同元素的原子， 3.下列物质由分子构成的是 ( ) 其中表示混合物的是 ( A金 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石 4.为进一步改善青岛市的人居环境，下列措施不合 理的是 ( A.倡导乘坐公共交通工具出行 B.加大污水处理力度 C.大量砍伐树木建立工厂 C D D.宣传并推进垃圾分类 10.观察实验现象是基本的化学实验技能。下列 5.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食 实验现象描述正确的是 ( 物。下列说法合理的是 A.高温下一氧化碳还原氧化铁，红色固体逐 A.为了健康，不吃米饭等含“糖类”的食物 渐变为黑色，生成二氧化碳 B.生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋 B.把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝 白质 表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 C.只要在菜肴中加入少量的食盐，就可以满足人 C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量 体对无机盐的需要 白雾 D.人体无法消化吸收纤维素，所以蔬菜中的纤维 D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成 素对人体毫无意义 白色固体，放出大量的热 6.下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )11.下列化学用语表示正确的是 A.经常用食盐水清洗铁制品 A.3个二氧化碳分子：3C0, B.保持铁制品表面清洁干燥 B.碳酸钠的化学式：NaCO C.在铁制品表面涂油漆 C.硫酸根离子：S04 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 D.金属钠中钠元素的化合价：Na 31 12.戊二醛是一种高效消毒剂，其分子结构如图所 采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行 示(“_”“=”表示原子之间不同的作用方式)， 旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从 下列说法不正确的是 ( 尿中取水。利用循环水电解制氧气，保证航天 员氧气需求。在萨巴蒂尔反应器内，在温度为 D碳原子 570~580K和钌作催化剂的条件下，电解水产 。氧原子 生的氢气与航天员呼出的二氧化碳反应，从而 。氢原子 降低了舱内二氧化碳的浓度。 A.戊二醛的化学式为CH02 C02 02 B.戊二醛中碳元素的质量分数最大 水蒸气 尿 C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 二氧化碳 收集系统 冷凝水 尿处理系统 D.保持戊二醛的化学性质的最小粒子是戊二醛 收集系统 CO, H20 H,0 分子 H,0 H,0 13.如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的 水净化系统 HO 饮水储存器 萨巴蒂尔 溶解度曲线，下列分析正确的是 ( 反应器 H2 水电解系统 A.t1℃时，a、c两物质溶 *溶解度/g 液中溶质的质量分数 CHa 相等 15.下列对空间站中物质的循环使用的说法，不 25 B.可用降温的方法将接 正确的是 () 近饱和的c物质的溶 A.冷凝水的过程中，水分子之间的间隔变小 0412温度/℃ 液变为饱和溶液 B.通过物质的循环转化，能够减轻火箭和飞 C.a物质中混有少量b物质，可用蒸发结晶的方 船的载重 法提纯a物质 C.渗透净化处理后的水为纯净物 D.t2℃时，向50g水中加入15gb物质充分搅 D.从尿中取水，依据的是尿中的水和其他物 拌，可得b物质的饱和溶液 质的沸点不同 14.同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气 16.下列对“再生生保系统”的叙述，不正确的是 中0，约占空气体积的5，下列叙述不正确的是 () A.钌在反应前后，质量和化学性质均不发生 ( 改变 100mL水 铁丝 中口H B.电解水的质量等于萨巴蒂尔反应器中生成 水的质量 C.该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化 200mL空气每水 磷（着火点为40℃） 碳的含量 A.白磷的作用是消耗瓶内的O, D.人体代谢产物中的水既有气态又有液态， B.可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 设计系统时应考虑水的冷凝与净化 C.最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 D.剩余气体不支持白磷燃烧 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 阅读下列信息，完成下面小题。 项是符合题目要求的) 我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主 17.甲醇(CH,OH)可利用工业尾气中排放的废 研发的“再生生保系统”（如图），将空间站打造成 了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。航天 弃二氧化碳和氢气合成。合成甲醇的化学 员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水。净化 反应微观示意图如图，下列说法正确的是 采用反渗透膜法，只允许水分子和部分离子通过。 32 0氢原子 A.海水淡化过程发生了物理变化 催化剂 氧原子 B粗盐精制过程中，加入过量除杂试剂的先后顺序 丙 碳原子 为NaOH、Na2C03、BaCl2 A.该反应涉及三种氧化物 C.苦卤中氯化镁的质量分数比海水中的大 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D,利用电解饱和食盐水制取烧碱的过程中发生了 C.该反应实现了二氧化碳的再生利用 分解反应 D.该反应的基本反应类型是置换反应 21.“价-类二维图”是从元素化合价和物质所属类别 18.物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方 两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如 法。下列实验方案不能达到实验目的的是 图是铜元素的“价-类二维图”，下列说法正确的是 ( 铜元素的化合价 选项 实验目的 实验方案 D E(CuSO) B 将燃着的木条分别伸 +1 A 鉴别N2和C02 入气体中，观察现象 除去 C0中少量 单质氧化物碱盐物质类别 将混合气体通过足量 的C02 A.物质A能与稀硫酸反应生成E 的NaOH溶液，干燥 B.物质B的化学式为CuO 除去FeCl2溶液中的 加入过量的铁粉，过滤 C.一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A 盐酸 D.物质D能与稀硫酸反应生成E 检验稀盐酸中是否混 取样，加入BaCl2溶液！ 22.某品牌奶粉标注的部分营养成分如下表所示。 D 有H2S04 观察现象 碳水化 营养成分 蛋白质 脂肪 Ca 19.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正 合物 确的是 () 每100g奶粉 17.5g 61.2g A.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合 含量 16.2g 0.55g 物一定都是有机物 信息：已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。 B.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 通过测定奶粉样品中氨元素的含量可以计算出所 则该物质一定含有碳元素和氢元素 含蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品+ C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物 H,S04一(NL4)2S04+C02↑+S02↑+H,0; 质一定是溶液 ②(NH4),S04+2Na0H—Na,S04+2NH3↑+2H20。 D,某些金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应 取100g该奶粉样品，测得C02和NH3的质量分别 产生气体的物质一定是金属 为a和b。下列说法正确的是 20.从海水中可提取多种化工原料。下图是工业上 A.食用该奶粉可预防坏血病 对海水的几项综合利用示意图。粗盐中通常含 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为51a:154b 有Ca2+、Mg2+、S0?等杂质。下列说法正确的是 C.若a=8.8g,则该奶粉的含碳量为8.8% ( D若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营 电解 养成分表中的基本一致 氢气、氯气和烧碱 第Ⅱ卷（共52分） 碱制备 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 粗盐 精制 精盐溶解 饱和食盐水 23.(6分)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代 淡水 海水 渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易 苦卤 海水提镁 腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用 33 三天后要晒两天。 (1)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法：点燃样品， 过碳酸钠、 0 产生烧焦羽毛特殊气味的是 二氧化锰 随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙 图2 材质属于 (填“天然”或“合成”)材料。 气体体积/mL (2)炎热的夏天，鱼塘的鱼总是接近水面活动， 120 100 过碳酸钠固体 原因是在压强一定的条件下，氧气在水中的溶解度随 80 温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 60 40 5%过氧化 (3)点燃木炭，生火烤鱼。木炭完全燃烧的化学 20 氢溶液 方程式为 02468101214161820t/min (4)烤鱼的香气在空气中扩散是 图3 (从微观角度解释)的结果。 【选择制氧剂】 24.(8分)特定人群、环境对氧气的需求不同。如何 (3)市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳 基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老 酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂的制氧 师的指导下，同学们开展了下列活动。 效率，该小组利用图2装置进行实验，并记录 I.实验室制氧气 不同时间内制得氧气的体积得到图3。结合 (1)实验室内，老师提供了以下实验装置（如图1 图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便 所示)，同学们选择用过氧化氢溶液和二氧化锰 携式制氧机制氧剂的理由： 制取氧气。 【评价反思】 (4)选择制作简易供氧器的反应原理时，不 需要考虑的因素是 (填字母)。 A.原料是否价廉易得B.所制气体的颜色 图1 C.反应速率是否适中D.所制气体是否纯净 仪器a的名称是 选择的气体发生 E.条件是否易于控制F.是否安全、环保 装置是 (填装置字母)，反应的化学方 25.(9分)城市的废旧电器是一座“金属矿山”。 程式为 某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣 Ⅱ.家用简易供氧器制氧 小组的同学做了如下的探究。 【查阅资料】 信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍（化学式 某家用化学制氧机制氧时，在反应仓中加人适量 为NS04)能溶于水，其水溶液呈绿色。 水，再先后加入过碳酸钠(2Na,C03·3H202)和 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的 二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：①过 活动性强弱 碳酸钠分解：2Na2C03·3H202=2Na2C03+ 【提出猜想】 3H,02;②过氧化氢分解。 (1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提 【模仿改造】 出了以下猜想。 同学们经过分析，设计了如图2所示的简易家用 猜想一：Zn>Ni>Cu;猜想二： 制氧装置。 猜想三：Zn>Cu>Ni。 (2)图2装置相当于图1中的 (填装置 【进行实验】 字母)组合装置，右瓶中水的作用是 方案一： (任写一个)。 (2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验 34 报告（镍丝已用砂纸打磨过）。 盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封 实验步骤 实验现象 解释与结论 保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进 行如下实验。 ①将镍丝插入盛有适 猜想三 镍丝表面有 量稀硫酸的试管中， (填“正确”或 (1)甲组：取样，用pH计分别测量A、B溶液的 气泡产生 观察现象 “错误”) pH,测得A溶液的pH为0.56，B溶液的pH为 0.50,则酸性更强的是 (填“A”或“B”) ②将镍丝插入盛有适 镍丝表面 溶液，则猜想I正确。 量硫酸锌溶液的试管 猜想一正确 中，观察现象 (2)乙组：取两支大小相同的试管，分别取5mL 等浓度的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴加2 方案二： 滴酚酞试液，振荡，观察溶液由无色变为 (3)兴趣小组又设计了如图所示三个实验（金属 丝均已用砂纸打磨过)。 色。向上述两支试管中分别逐滴滴入 A、B溶液，边滴加边振荡，当溶液恰好变为无色 锌丝 锌丝 镍丝 时，记录所加溶液的滴数。所加滴数更多的是 硫酸铜溶液 硫酸镍溶液 硫酸铜溶液 (填“A”或“B”)溶液。相关反应的化 学方程式为 A B C (3)丙组：取两支大小相 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着， 同的试管，分别加入足量 A溶液 B溶液 一段时间后，试管内溶液呈 色。 的等质量的碳酸氢钠粉 ②甲同学认为试管 (填装置字母)中的 末，用规格相同的注射器 等质量的 实验可以省略，根据其他两个实验现象也能得出 碳酸氢钠 将等体积的A、B溶液全 三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中 部快速注人试管（如图）。观察到试管内均产生 回收铜和镍 固体减少，活塞上升。反应结束恢复 (4)兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 至室温后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度 金属A的化学式是 溶液B中含有的阳 (填“高”或“低”)。 离子是 (填离子符号)。步骤②中生 【微观探析】 成金属C的化学方程式是 (4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观 加过量稀硫金属A 原因：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运 酸，过滤 动速率更快的是 Zn、Cu、Ni 废旧粉碎 ① 溶液B 27.(12分)“追梦”兴趣小组利用回收的废纸进 电器分拣 其他废物 加适量锌 行“制造再生纸”跨学科实践活动。请回答 金属C 粉，过滤 下列问题： ZnS0,溶液← ② 活动一：了解再生纸制造工艺 26.(8分)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度 小组同学确定用下图所示的工艺流程制造 会变小”后，“圆梦”兴趣小组的同学对稀盐酸是否 再生纸。 会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 湿纸 晒干 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如 加氢氧化钾打浆 抄纸 步骤4 纸 废纸 何变化？ 步骤1 步骤2步骤3 废液 【作出猜想】猜想I:变大：猜想Ⅱ：不变：猜想Ⅲ： (1)“抄纸”与实验室中的 (填操作 变小。 名称)原理相似。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀 35 活动二：处理造纸废液 【任务三】废液的处理 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些 (6)为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利 物质？同学们又进行了如下探究活动。 【查阅资料】①CaCl2+K,C02一 用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某 CaC03↓+ 2KCl;②CaCL,溶液呈中性：③碱石灰是氢氧化 种物质，该物质是 (填化学式)。 钠与氧化钙的固体混合物。 28.(9分)碲(Te)可以用作玻璃和陶瓷的着色剂。以 【任务一】废液成分分析 某工业废渣（主要含有T02和少量银、金）为原料 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾 中的一种或两种。 制备碲的一种工艺流程如图。请回答下列问题： 【实验设计与实施】 过量NaOH 过量HS04 (2)同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 废渣 碱浸 过滤 沉碲 过滤 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管 废液中有 滤渣 滤液1 产生白色沉淀 中，加入 溶液 K,C03 HCI S0. ②取少量①反应后的上 碲← 过滤 还原 酸溶 Te0,4 层清液于试管中，滴加 废液中有 KOH 滤液2 查阅资料：银和金不与氢氧化钠溶液反应。T02 【任务二】废液中碳酸钾含量的测定 微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。 氮气 稀硫酸 翰- (1)已知T02与C0,的化学性质相似，请写出“碱 足量 足量 氢氧 足量 浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式： 废液 浓硫 化钠 碱石灰 样品 溶液 0 C D 取100g废液样品，用如图所示装置进行实验。 (2)滤渣的成分为 (填物质名称)。 先通入一会儿氮气，然后称量装置C的质量，再 (3)“沉碲”时，发生反应Na2Te0,+H2S04 向烧瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继 Na2S04+H20+Te02↓，为生成Te02沉淀需控制溶 续通一会儿氮气后，测得装置C增重2.2g(假设 每步均完全反应)。 液的pH在4.5~5.0为宜，其原因是 (3)烧瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 N2,其原因 (4)滤液1中的溶质是 (填化学式)。 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钾含量 (5)上述工艺流程中设计“废渣→…→T02”的 (填“偏大”或“偏小”)。 目的是 0 (5)求废液中碳酸钾的质量分数（写出计算过 (6)“酸溶”后，在所得的TeCL4溶液中通入S02,反 程，结果精确到0.1%)。 应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，则该反应 的化学方程式是 0 (7)若测得废渣中T0,的含量为80%（提炼过程 中损耗不计)，则每千克废渣通过这一流程可以提 炼出单质碲 kgo