5 2025年市北区学业水平第一次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

中滴入氯化钡溶液改为滴入足量氯化钡溶液。(6)各取 100mL甲、乙两车间废水混合，硫酸和碳酸钠、氢氧化钠 反应生成硫酸钠，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液 中一定含有的溶质为硫酸钠和硫酸铜；为确保混合后的 废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是车间废水 中含有重金属离子，可以向盛有废水的烧杯中加入氢氧 化钙，至溶液变为无色。(7)②将静置后的废水慢慢注入 如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，用来 吸附水中的色素和异味。(8)工厂净化后的废水可再被 利用，例如冲洗马路或农业灌溉等。 28.(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为261.0g 257.7g=3.3g。 设10.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,0+CO,T 100 44 x 3.3g 100x 443.3g x=7.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为758x100%=75% 10.0g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)BC (3)优点：实验误差较小：缺点：需要消耗能源（合理即 可) 【解析】(1)见答案。(2)A.盐酸具有挥发性，盐酸浓度过 大，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，导致测得二氧 化碳的质量偏大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏大，故 选项不符合题意；B.鸡蛋壳碎片太大未充分反应，会使参 加反应的碳酸钙质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏 小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，故选项符合题 意：C.鸡蛋壳未晾千，有残留的水，会使鸡蛋壳的质量偏 大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，故选项符合题 意。（3)碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，对比方 案一，方案二的优点是实验误差较小，缺点是需要消耗 能源。 ⑤2025年市北区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 2 3 6 7 9 10 11 B D A D A B B A C B 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 C D DB C AB D AC CD D 1.B【解析】A.棉线织布过程中没有新物质生成，与化学性 质无关；B烧石成灰涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变 化，表现的是化学性质；C伐木制舟过程中没有新物质生 成，与化学性质无关；D.沙里淘金过程中没有新物质生成， 与化学性质无关。 每善总结 知识归纳 1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性 质，如：（颜）色、（气）味（道）、密度、熔点、沸点、硬度、 溶解性、导电性、导热性、延展性等。 2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：可 燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。 2D【解析】A.煤燃烧会产生二氧化碳，加重温室效应，产 生的一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染 空气，故选项不符合题意；B汽油燃烧会产生二氧化碳，加 重温室效应，产生的一氧化碳、氨氧化物等气体以及可吸 入颗粒，会污染空气，故选项不符合题意；C柴油燃烧会产 生二氧化碳，加重温室效应，产生的一氧化碳、氨氧化物等 气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故选项不符合题意； D.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故 选项符合题意。 3.A【解析】A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污 染物，不需要列入空气质量监测项目；BPM25属于空气污 染物，是被列入空气质量监测的项目；C.二氧化硫属于空 气污染物，是被列入空气质量监测的项目；D.二氧化氦属 于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目。 妇吾品结POIOIOIOIOEOTAODOAGAA011900464000110000098 要点速记 空气污染物 目前计入空气质量评价的主要污染物为：S02、C0、 NO2、臭氧(O,)、可吸入颗粒物(PM1o)、细颗粒物 (PM25)等。 1.S02和N02会造成酸雨。 2.C0和臭氧会造成人体中毒或引起呼吸道疾病。 3.PM和PM2会导致雾霾。 注意：空气中C0,含量过高会导致温室效应增强，但 C02不属于空气污染物。 4.A【解析】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘 元素的化合价是x,根据在化合物中各元素的正、负化合价 的代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5。 5.D A(√)元素符 原子序数=核电 号，第一个字母 荷数=质子数 42)Mo 大写，第二个字 细 母小写 C(V)相对原子 95.95N 质量，钼的相对 B(V)元素名称， 原子质量为95.95 剖钼带“钅”字旁， 属于金属元素 D(×)在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以1 个钼原子中含有的电子数为42.1个钼原子失去2个电子 形成1个M02+,所以1个M02+中含有的电子数为42-2=40。 善总结 知识归纳 元素单元格提供的信息 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 个元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写 (1)金属元素：有金字旁。 「（汞除外，俗称“水银”） ①（有石字旁）固态： 碳、磷、硫、硅、碘… 42 Mo 元素(2)非②（有三点水旁） 钼 金属元]液态：涣 ③（有气字头）气态： 95.95 称 氧、氨、氟、氯… (3)稀有气体元素：氦、氖、 氢、氪、氙… 「由原子[金属单质MgFe、Cu ↓单质构成 固态非金属单质（碘 化学 除外)P、C、S等 稀有气体单质：He、 Ne、Ar等 由分子构成：H2、O2N2C2 O3、2、Br2等 相对原子质量：单位为“1”常省略不写 6.A【解析】A.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温 度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确；B.用pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃 片上放一小片pH试纸，用洁净、千燥的玻璃棒蘸取（或用 胶头滴管吸取)待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，读出pH。不能用湿润的pH试纸，若 溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性 减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误；C量筒量程 选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与 液体的取用量最接近，量取6.0mL水，10mL量筒能保证 量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能 使用50mL的量筒，故选项实验操作错误；D.给试管中的 液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体 体积不能超过试管容积的？，图中液体超过了试管容积的 ,故选项实验操作错误。 7B【解析】A.推动新能源汽车产业发展，能减少二氧化碳 的排放，有利于生态环境质量持续改善；B.生产、生活废水 直接排放，会造成水体污染，不利于生态环境质量持续改 善：C.绿色出行，低碳生活，有利于生态环境质量持续改 善：D.兴建漂浮式海上风电项目，能减少二氧化碳的排放 有利于生态环境质量持续改善。 8B【解析】船表面刷漆，可以隔绝氧气和水，从而防止生 锈，A正确；铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果， 只与氧气或水其中之一接触，铁制品不会生锈，B错误：海 水中盐的存在会加速钢铁表面形成微电池，加快钢铁的锈 蚀速度，C正确：将铁制成合金，如不锈钢等，改变了铁的 内部结构，可减缓其锈蚀，D正确。 善总结… 知识归纳 防止金属锈蚀的措施 ①干：保持金属制品表面干燥，如菜刀用完后洗净 擦千。 ②膜：在金属制品表面涂保护膜，如刷漆、涂油。 ③改：改变金属的内部结构，如制成合金。 ④镀：在金属表面镀一层起防锈作用的金属，如在铁表 面镀锌、镀铬等。 ⑤烤：用化学的方法使金属制品表面形成致密的氧化 膜，如锯条上的烤蓝等。 9.A【解析】A(×)铜丝能作电线是因为铜丝有良好的导电 性这一性质。 10.C【解析】A(×)03表示臭氧这种物质，也可以表示一个 臭氧分子、一个臭氧分子由3个氧原子构成；3个氧原子 应表示为30。B(×)C0表示C0这种物质，也可以表示一 个C0分子；元素可用元素符号表示，碳元素用C表示。 C(V√)元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，2N 表示2个氦原子。D(×)4Fe2+表示4个亚铁离子，铁离子 应表示为Fe+。 11.B 选项正误 微观解释 分子间有间隔，液态水变成水蒸气，是因为分 A X 子间的间隔变大 B 氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同 水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在 C 温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高 分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的 D 沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变 12.D【解析】由反应的化学方程式可知，反应后B、N、H、0 的个数分别是2、2、6、3，反应前除X外B、N、H、0的个数 分别是0、2、6、0，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子 的种类和个数不变，则X含有2个B、3个0，X的化学式 为B,030 13.C【解析】A.由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙是由钙、 碳、氧三种元素组成，故选项A说法正确；B.碳酸钙中，钙 40×1 元素的质量分数为40x1+12x1+16x3×100%=40%,故选 项B说法正确：C.碳酸钙难溶于水，不能直接被人体吸 收，需在胃酸作用下转化为钙离子后才能被吸收，故选项 C说法不正确：D.根据标签信息，按用量服用，成人每天 从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g×2×40%=0.6g,故选项 D说法正确。 14.D【解析】A(×)镁和氧气在，点燃条件下生成氧化镁，反 应的化学方程式为2Mg+0,点槛2Mg0,参加反应的镁和 氧气的质量比为(24×2)：(1×32)=3：2,24g镁和24g氧 气充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，生成氧化镁的质 量小于48g。B(×)原子不都是由质子、中子、电子构成 的，如氢原子中没有中子。C(×)碳在氧气中燃烧可生成 二氧化碳，绿色植物在叶绿体和光照条件下将二氧化碳 和水转化为葡萄糖和氧气，氧气和二氧化碳在一定条件 下可以相互转化。D(1V)铁生锈是物质与氧气发生的缓 慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该过程会放出 热量。 15.D【解析】A.氢氧化纳固体溶于水放热，使溶液温度升 高，试管内未溶解的固体完全溶解，说明该物质的溶解度 随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能 是图1中的丙，故选项说法错误；B.选项说法没有指明饱 和溶液的质量，则t,℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不 一定相等，故选项说法错误；C.,℃时，甲的溶解度为80g, 将40g甲加入50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶 质质兰分数为0阳5。×10%4艾法项说法给 误；D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到 1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t,℃时，乙的溶解 度大于甲，甲析出的固体质量大于乙的，丙的溶解度增 大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故选项 说法正确。 16.B【解析】A.可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到 着火点、与氧气接触。物质的着火点为T℃，则图A中 M、N、Q,点对应状态下的物质温度达到了着火点，但M点 时0，的含量为0，物质不能燃烧，故A错误：B.加热一定 量高锰酸钾，加热到一定温度时高锰酸钾发生分解反应 生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体质量减少，而钾 元素的质量不变，所以固体中钾元素质量分数随着反应 的进行逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，固体中钾元素 质量分数不再增大，故B正确；C红磷在密闭容器内燃烧 放出热量，温度升高，容器中气体的压强变大，随着反应 的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，容器中气体 的压强逐渐减小，最终容器内气体的压强小于反应前的 气体的压强，但不可能减少为0，故C错误；D.密闭容器内 点燃木炭，木炭燃烧生成气体，随着反应的进行，固体的 总质量逐渐减少，不可能增多，故D错误。 17.C【解析】Na,C0,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合 物，属于盐。 善总结 知识归纳 混合物 「氧化物：由两种元素组成，且其 中一种是氧元素的化 合物 物质{ 酸：解离出的阳离子全部是H 的化合物 化合物 碱：解离出的阴离子全部是OH 的化合物 纯净物 盐：一类组成里含有金属离子 (或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质 18.AB【解析】A.复合肥料是指含有氨、磷、钾中两种或两 种以上营养元素的化肥。硝酸钾中含有钾元素和氨元 素，属于复合肥料，给校园中的花草施用硝酸钾，能提供 多种营养元素促进生长，故A正确；B.活性炭具有疏松多 孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味，所以可 以用活性炭除去冰箱异味，故B正确：C.炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，着 火点是可燃物的固有属性，一般不能降低，故C错误； D.白醋中含酷酸，水垢主要成分是碳酸钙(CC03)和氢 氧化镁[Mg(OH)2]。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水 和二氧化碳，该反应不是中和反应（中和反应是酸和碱反 应生成盐和水)。醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水， 是中和反应，所以水垢与醋酸不只是发生中和反应，故D 错误。 19.D 会审题oeo0oooo0 G1G1O1O1010101010101810 信息提取 根据微观示意图可知，该反应是Hg$(甲)、 0(乙)在加热条件下反应生成Hg(丙)、S02 (T),化学方程式为HeS+0,△Hg+S0。 【解析】A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应。该反应中0，（单质） 与Hg5(化合物)反应生成Hg(单质)和S02(化合物)，符 合置换反应的定义，故选项正确；B.根据“积变又还原丹 砂”可知，改变条件，丙(Hg)和丁(S02)可以反应生成甲 (HgS)和乙(0，)，故选项正确；C.根据Hl5+0,△Hg+ S02,甲(Hgs)和丁(S02)的质量之比为(233×1)：(64×1)= 233:64,故选项正确；D.根据HleS+0,△Hg+S0,可知， 乙(02)和丁(S02)的分子个数比为1：1，不是2：1，故选项 错误。 20.AC【解析】A.NaCl固体溶于水时，温度基本不变、 NHNO。固体溶于水吸热，溶液温度会明显降低。所以通 过加水测温度变化的方法，能够鉴别NaCl固体和 NH,NO,固体，能达到实验目的；B.铁粉能与足量稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，而炭粉不与稀盐酸反应。这 样操作后，除去的是铁粉，而不是炭粉，不能达到实验目 的；C盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 加入过量的碳酸钙，能将盐酸完全反应，然后过滤可除去 过量的碳酸钙，能达到实验目的；D.二氧化碳和氨气都不 支持燃烧，也不可燃，将燃着的木条伸入这两种气体中， 木条均会熄灭，所以无法通过此方法鉴别二氧化碳和氨 气，不能达到实验目的。 巧点拨 思路解析 1鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比 分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂， 出现不同的现象的才能鉴别。 2除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增 加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 21.CD【解析】A.酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，当稀 盐酸过量时溶液呈酸性，实验A中酚酞由红色变为无色， 溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故错误；B.实验B中气 球胀大，可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液使装置内压 强减小导致的，不能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，需 要做对比实验排除二氧化碳溶于水的千扰，故错误；C.实验C 中发生反应Ca(OH)2+NaC03=CaC03↓+2Na0H,反应 生成了氢氧化钠，可用于工业上制取氢氧化钠，故正确； D.实验D中固体减少，是实验A中过量的稀盐酸与实验 C生成的碳酸钙反应，可知试管A中溶质是NaCl、HCl,B 中一定含有Na,C03,C中一定含有NaOH,混合时，HCl先 与NaOH、Na,C0,发生反应HCl+NaOH一NaCl+H,0、 Na2C0,+2HCl=2NaCl+H20+C02↑，若C中含有 Ca(OH)2,则还会发生反应2HCl+Ca(OH)2一CaCl+ 2H,0,最后发生的反应是CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+ C02↑，若HCI有剩余，则溶液呈酸性，若HCl没有剩余， 则溶液呈中性，因此上层清液一定呈无色，故正确。 22.D【解析】A.加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯 化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化 钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氯化钠，所以氯化钡溶液要在碳酸钠溶液之前加 入。然后过滤除去沉淀，最后加稀盐酸（除过量NaOH和 Na2C03),Na2C0,溶液需在BaCL2溶液之后加入，否则过 滤的BaCl2无法除去，故错误；B.苦卤水中加石灰乳， MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，即固体X是 Mg(OH)2。碳(C)、氧化镁(Mg0)、CL,在高温下反应生 成MgCL2和气体Y,根据质量守恒定律，反应前后元素种 类不变，生成的气体Y可能是C0或C02,或C0、C02都 有，故错误；C.过程③，熔融NaC电解生成Na和C,(2NaCl 通电2Na+C,↑)，是分解反应，过程④MgC,与Ca(OH), 反应是复分解反应[MgCl,+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaC,];过程⑤Mg(OH),高温分解[Mg(OH),高温ME0+ H,0],是分解反应，过程⑥涉及的反应不属于基本反应 类型，流程涉及分解反应、复分解反应两种基本反应类 型，故错误；D获取氣化钠是除去粗盐中杂质得到纯氯化钠， 是“除去杂质”思路；从苦卤水中获取固体X[Mg(OH)2]是 提取目标产物，采用“提取目标产物”思路，故正确。 23.(1)②(2)③(3)①(4)④ 【解析】(1)硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液，故 答案为②；(2)稀有气体化学性质不活泼，焊接金属时可 用作保护气，故答案为③：(3)金刚石是天然存在最硬的 物质，可用于切割玻璃，故答案为①：(4)厨房中用作调味 品的是食盐，故答案为④。 24.(1)不可再生CH,+20,点燃c0,+2H,0 20 (2)增大了柴草与氧气之间的接触面积 (3)调大(4)酸雨 (5)相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同 质量充分燃烧，天然气产生$0，比煤少，更环保) (6)制取成本高（或贮存困难等）灰氢 【解析】(1)煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长 地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能 源；甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化 学方程式为CH+20,点燃c0,+2H,0。(2)架空柴草，能 让柴草与空气充分接触，增大与氧气之间的接触面积，使 燃烧更充分。(3)燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃 料燃烧不充分，调大进风口，能提供更多氧气，使燃料充 分燃烧。(4)二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫 酸等，随雨水降下形成酸雨。(5)从图中可知，相同质量 的煤和天然气充分燃烧，天然气释放热量多，且产生二氧 化硫少，更环保。(6)目前氢气制取成本高，且氢气难液 化，贮存和运输困难，导致氢能没有被大量使用：由图可 知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以C+H,0高温 C0+H2这一反应制得的氢气属于灰氢。 Mn0:2H,0+0,↑浓硫酸a 25.(1)2H202= (2)BF正放 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和 氧气，反应的化学方程式为2H0,M02H,0+0,↑；要 收集干燥的氧气，需要用干燥剂除去氧气中的水蒸气，浓 硫酸具有吸水性，可作干燥剂用于干燥氧气，所以C中应 盛装浓硫酸；用C装置千燥气体时，气体应长进短出，即 从a口进入，使气体与浓硫酸充分接触，达到千燥目的。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气，反应物是固体和液体，反 应条件不需要加热，需要固液常温型发生装置，则发生装 置应选B;要收集千燥的氧气，不能采用排水法收集，先 通过C装置（盛有浓硫酸）干燥，再用向上排空气法收集 (氧气密度比空气大)，收集装置选F,所以连接顺序为B →C→F;氧气的密度比空气大，收集好氧气的集气瓶应正 放在桌面上，防止氧气逸出。 26.(1)解：b点时，溶液pH=7,说明50g稀盐酸和40g氢氧 化钠溶液恰好完全反应，则氢氧化钠的质量为40g×10%= 4g。设所用稀盐酸的溶质质量为x。 HCl+NaOH =NaCl+H,O 36.540 x 4g 36.5x 404g x=3.65g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为3.658×100%=7.3% 50g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2)NaCl、NaOH (3)放热反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复至 室温 (4)压强先增大后减小① (5)Zn(6)Mg 【解析】(1)见答案；(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，c,点时pH>7,说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应 生成的NaCl和过量的NaOH;(3)从温度图像可知，随着 反应进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 是放热反应，f段温度下降是因为反应结束后，不再放 热，溶液温度逐渐恢复至室温；(4)镁、锌与稀盐酸反应生 成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大，但曲线 中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升 高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根 据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出，曲线 ①压强增大得更明显，说明①反应放出热量更多；(5)镁 的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时， 镁与稀盐酸的反应速率更快，相同时间内产生氢气更多， 压强增大得更快，曲线①压强增大得更快，是镁与稀盐酸 反应的曲线，那么曲线②是锌(Z)与稀盐酸反应的压强 变化曲线；(6)等质量的镁和锌与等浓度、等质量的稀盐 酸反应，最终装置内压强相等，说明产生的氢气质量相等，根 据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢 气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，可知 产生相同质量的氢气，需要镁的质量比锌少，若锌有剩 余，则镁一定有剩余，若锌与稀盐酸恰好完全反应，则镁 一定有剩余，若锌与稀盐酸反应后，稀盐酸有剩余，则等 质量的镁反应时会消耗更多的稀盐酸，产生更多的氢气， 假设不成立，所以反应结束后镁(Mg)一定有剩余。 27.(1)过滤 (2)C0(或一氧化碳)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)除去废气中的C02、S02 (4)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分作氮肥 (合理即可) 【解析】(1)除尘器利用带孔滤筒除去浮尘的方法与过滤 操作的原理类似。(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应， 生成铁和二氧化碳，从而除去一氧化碳(C0);该反应的 化学方程式为Fe,0,+3C0高温2 2Fe+3C02。(3)S02的化 学性质与C0,相似，石灰浆的主要成分氢氧化钙能与 C02、S02反应，所以加入石灰浆的目的是除去废气中的 C02、S02。(4)将石灰浆从顶端喷淋注入，能使石灰浆与 气体充分接触，增大反应物之间的接触面积，使反应更充 分；吸收塔中生成Ca(NO,)2,含有氮元素，可作氯肥等。 28.(1)蓝<(2)Ca(0H),+C0,=CaC0,↓+H,0 (3)A (4)①0.84②两个气球均变大，其中右侧气球变大速度 比左侧气球快，最终两个气球一样大 (5)控制变量(6)Na,C0,+HCl=NaHCO,+NaCl 21 (7)①阴离子②产生二氧化碳的体积< ③碳酸钠在工业上可用于制造玻璃（合理即可） 【解析】(1)由资料可知，20℃时，溶质质量分数为8%的 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH均大于7，溶液都显碱性， 因此向两个溶液中滴加紫色石蕊试液，均显蓝色。由资 料可知，用pH计测定20℃时，溶质质量分数为8%的碳 酸钠和碳酸氢钠溶液的pH,则NaHCO,溶液的pH< Na2C0,溶液的pH。（2)碳酸氢钠在加热条件下反应生 成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水，故乙烧杯中发生反应的化学方 程式为Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20。(3)由20℃ 的溶解度可知，别取xg两种固体粉末加入20℃、10g水 中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶 解，则x的质量大于0.96g,小于2.15g。 (4)①由Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t 106 44 1.06g x x=0.44g,为控制产生气体量相同，则： NaHCO,+HCl=NaCl+H20+CO2 84 44 y 0.44g y=0.84g,故应取用的碳酸氢钠的质量为0.84g。 ②碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠与盐酸反应的 速率，二者生成的气体量相同，故可观察到的现象为两个 气球均变大，其中右侧气球变大速度比左侧气球快，最终 两个气球一样大。(5)以上实验方案均运用了控制变量 的研究方法。(6)由微观图示可知，刚开始反应时，碳酸 钠中的碳酸根离子和稀盐酸中的氢离子反应生成碳酸氢 根离子，因此没有气泡产生，该反应的化学方程式为 Na2C0,+HCl一NaHC03+NaCl。(7)①碳酸钠是由钠离 子和碳酸根离子构成的，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢 根离子构成的，从结构上看，碳酸钠与碳酸氢钠性质上的 差异主要是因为它们的阴离子不同。②分别将两种固体 标号A、B,取等质量的两种固体粉末，分别向其中加入等 质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，二者生成二氧化碳 的质量不同，因此，可通过测定产生二氧化碳的体积鉴别 二者，由化学方程式及对应质量关系： Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+CO, 106 44 NaHCO,+HCl-NaCl+H,0+CO, 84 44 可知，等质量的两种固体粉末，分别向其中加入等质量 等溶质质量分数的足量稀盐酸。碳酸氢钠生成的二 氧化碳质量更大，故若A<B,则A为碳酸钠，B为碳酸 氢钠。③碳酸钠的用途是用于造纸、洗涤、制造玻璃 等；碳酸氢钠的用途是治疗胃酸过多、作发酵粉、用作 干粉灭火器等。5 2025年市北区学业水平第一次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 6.具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。 Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65 下列实验操作正确的是 Hg-201 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 胶头滴管 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 润湿的 pH试纸 之玻璃片 要求的) A.蒸发 B.测定溶液的pH 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全 mL 书”。其记载的下列手工业和制造业的生产技术 50 50mL量筒 40 中，与化学性质相关的是 ( 30 A.棉线织布 B.烧石成灰 量取6mL水 C.伐木制舟 D沙里淘金 C.量取6mL水 D.加热液体 2绿色能源助力新质生产力的发展。从环保的角 7.2025年“两会”政府工作报告提出：“单位国内 度考虑，下列燃料中最理想的是 ( 生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持 A.煤 B.汽油 续改善”。下列做法不利于生态环境质量持续 C.柴油 D.氢气 改善的是 3在跨学科实践活动— 微型空气质量“检测站” A.推动新能源汽车产业发展 的组装与使用中，要求能检测空气中的主要污染 B.生产、生活废水直接排放 物。下列不需要列入监测项目的是 C.绿色出行，低碳生活 D.兴建漂浮式海上风电项日 A.二氧化碳 B.PM2.s 8.截至2024年，我国造船工业连续15年全球排 C.二氧化硫 D.二氧化氮 名第一。造船需要大量钢铁，为保证船舶使用 4.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式 寿命，船舶要进行防锈处理。下列有关铁制品 为KI03),其中碘元素的化合价为 锈蚀与保护的说法不正确的是 () A.+5 B.+3 A.船表面刷漆可以防锈 C.+1 D.-1 B.铁制品与氧气或水之一接触就会生锈 5.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建 C.海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度 了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元 D.将铁制成合金可减缓其锈蚀 素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误 9.下列“物质一性质一用途”的关系不正确的是 的是 ( A.钼的元素符号是Mo A.铜丝一硬度大一作电线 B.钼属于金属元素 42M0 钼 B.生石灰一能与水反应一作干燥剂 C.钼的相对原子质量为95.95 95.95 C.干冰一升华吸热一作制冷剂 D.1个Mo2+中含有的电子数为44 D.酒精一可燃性一作燃料 25 10.化学用语是化学学习的重要组成部分。下列说 行实验时的情况。下列说法正确的是( 法正确的是 溶解度/g 向烧杯 中加入 A.03:表示3个氧原子 80 60 NaOH B.Co:表示碳元素 40F 固体， 20 C.2N:表示2个氮原子 丙 试管中固体 .1 试管中固体 0 t D.4Fe2+:表示4个铁离子 23温度/℃未完全溶解 完全溶解 图1 图2 11.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列 A.图2试管中固体对应图1中的丙 关于宏观事实的微观解释正确的是 B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量 A.液态水变成水蒸气—分子体积变大 相等 B.臭氧和氧气化学性质不同—分子构成不同 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 C.水银温度计汞柱升高—一分子间隔增大 液的溶质质量分数为80% D.分离液态空气制氧气—分子可以再分 D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t,℃降 12.“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器 温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化 16.下列图像能正确反映对应变化关系的是( 硼(BN)的反应为X+2NH, 高温2BN+3H,0,则 个温度/℃ +固体中钾元素 X的化学式为 ( 的质量分数% A.02 B.HBO C.HNO D.B203 13.如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正 确的是 ( 0,的含量/% 加热时间/s A B 碳酸钙D3片 个容器中气体的压强/kPa 个固体的总质量/g 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D,等 【规格】每片含碳酸钙0.75g 【用法用量】口服，咀嚼后咽下 0 反应时间/s 反应时间/s 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 0 D A.碳酸钙由3种元素组成 A.物质着火点为T℃，则图A中M、N、Q点 B.碳酸钙中钙元素的质量分数为40% 对应状态下物质能燃烧 C.碳酸钙可以直接被人体吸收 B.加热一定量高锰酸钾，固体中钾元素质量 D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素 分数变化趋势如图B所示 的质量为0.6g C.红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化 14.下列有关化学基本观念的认识正确的是( 如图C所示 A.守恒观：24g镁和24g氧气充分反应，生成 D.密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图 48g氧化镁 D所示 B.微粒观：原子都是由质子、中子、电子构成的 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 C.转化观：02和C02不可以相互转化 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 D.能量观：铁生锈这一缓慢氧化会放出热量 项是符合题目要求的) 15.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲17.分类是化学学习的常用方法。下列有关物 线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进 质的分类不正确的是 26 A.盐：FeSO4、NaCl B.氧化物：Ca0、C0 21.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实 C.碱：Ca(0H)2、Na2C03 D.单质：Hg、N2 验（实验D是将前三个实验产生的废液废渣集中 18.下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 回收处理)。 ( 稀盐酸 氢氧化钠 选项 劳动项目 玻璃管 化学知识 浓溶液 8 给校园中的花草施 滴有酚酥酞 硝酸钾属于复合肥料 的氢氧化钠昌 瘪气球 用硝酸钾 溶液 化碳 用活性炭除去冰箱 A B 活性炭具有吸附性 异味 具饱和 炒菜时油锅着火， !碳酸钠 C 降低可燃物的着火点 用锅盖盖灭 00 溶液 用白醋除水垢（含 水垢与醋酸只发生中 D 健石灰水 澄清 碳酸钙、氢氧化镁) 和反应 C 19.“宏观-微观-符号”三重表征思维方式有助于深入 下列说法正确的是 理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的 A.实验A中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈 微观示意图判断，下列说法不正确的是 ( ) 中性 B.实验B可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 资料卡片 C.实验C在工业上可用于制取氢氧化钠 丹砂(Hgs)烧之成水 D,若实验D中固体减少，则上层清液一定呈无色 银，积变又还成丹砂。 22.海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资 葛洪《抱朴子》 源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部 分产物省略)。 氧原子 ②系列 +筋 ③熔融 ○硫原子 粗盐 除杂 电解 Na 甲 乙 丙 汞原子 纯氯化钠 海水 ①晒盐 石灰乳 A.该反应为置换反应 苦卤水 ④ ⑤高温 B.改变条件，丙和丁可以生成甲和乙 固体X 氧化镁 C.甲和丁的质量之比为233：64 MgCl2 ⑥高温 D.乙和丁的分子个数比为2：1 气体Y 20.设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方 已知：①该粗盐中含泥沙、MgCL2、CaCL2、Na,S0.等 案能达到实验目的的是 ( 杂质。②石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 选项 实验目的 实验方案 则下列说法正确的是 鉴别NaCl固体和 A 加水，测温度变化 A.过程②依次加入的除杂试剂分别是过量的 NH4NO,固体 NaOH溶液、Na,CO3溶液、BaCL2溶液、稀盐酸 除去铁粉中的炭粉加足量稀盐酸，过滤 B.过程④得到的固体X是Mg(OH)2,过程⑥生成 除去氯化钙溶液中 加人过量碳酸钙， 的Y为C02 混有少量的盐酸 过滤 C.流程中涉及三种基本反应类型 鉴别二氧化碳和 伸入燃着的木条，观 D.图中获取氯化钠和固体X分别采用了“除去杂 氮气 察木条是否熄灭 质”“提取目标产物”两种思路 27 第Ⅱ卷（共52分） (5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 燃料升级成天然气之后的优点： 23.(4分)化学与生活息息相关。请用下列物质对 (任写一条)。 应的序号填空。 项目活动三：了解新能源 ①金刚石②硫酸铜③稀有气体④食盐 我国科学家正在利用和开发其他新能 (1)可用于配制农药波尔多液的是 源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助 (2)焊接金属时可用作保护气是 于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的 (3)可用于切割玻璃的是 能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速。 (4)厨房中用作调味品的 水 24.(9分)某化学兴趣小组的同学通过对小区内居 天然气重整 (何再生能 原料： 煤炭气化 民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析 (实现碳捕捉) 源分解) 家用燃料迭代升级之后给生活、环境带来的 氢能类别： 灰氢 蓝氢 →绿氢 变化。 年限：2020~2023年-→2025~2035年-→2030~2050年 项目活动一：认识燃料 (6)目前氢能没有被大量使用的原因是 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步 (任写一条)。利 向理想燃料发展。 用C+H,0商温C0+H,这一反应制得的氢气属 柴草 液化石油气 管道煤气 天然气 于 (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 (CoHi0O) C,Hg、C,H1o C0、H2、CH CH4 25.（6分)如图是实验室中制取气体的部分 (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再 装置。 生”或“不可再生”)能源。写出甲烷完全燃烧的 化学方程式： 项日活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 C D E (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化 更旺，其中的原理是 剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按 (3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气 照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的 灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建 气密性并进行实验，请回答下列问题： 议，将燃气灶的进风口 (填“调大”或 (1)用上述方法制取氧气的化学方程式 “调小”)，可以解决这一问题。 为 C中应盛装的 【任务2】理解燃料变化的意义 试剂为 ,气体应从 (填“a” ◆热量/M·kg) 个S0,的质量/g·kg) 55 或“b”)口进入。 6 (2)所选仪器的连接顺序为 →C 2 (从左到右填写装置字母)，收集好 0 0 天然气 煤 天然气煤 氧气的集气瓶应 (填“正放”或“倒 (4)$0,排放到空气中溶于雨水可能会形城 放”)在桌面上。 28 26.(12分)数字化实验仪器有助于深人研究化学反 (4)根据曲线①②中 推测 应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进 两个反应都有热量放出，且 (填 行的两组实验探究。 “①”或“②”)反应放出热量更多。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐 (5)曲线②是金属 (填化学式，下 同)与稀盐酸反应的压强变化曲线。 酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究 (6)反应结束后 定有剩余。 中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图 27.(7分)某工厂的废气中含有N2、N0、C0 所示。 C02、S02及粉尘，可用赤铁矿石（主要成分 pH ↑温度/℃ 为Fe20)和石灰浆（主要成分为氢氧化钙） 处理该废气，其流程如图所示（假设流程中每 室温 一步均完全反应)。 40NaOH溶液质量/g 0 NaOH溶液质量/g 【查阅资料】S02的化学性质与C02相似， (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计 CaS0,不溶于水。 算过程)。 赤铁矿石 石灰浆 石灰浆 N 除尘器沸腾炉F沉淀室 Ca(N0,)2 吸收塔 (1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气 体中的浮尘，该操作与 (填操作名 称)的原理类似。 (2)工厂废气经过以上处理，可有效减少空 (2)c点溶液中的溶质是 (填化学式)。 气污染。其中，通过沸腾炉可将 除 (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液的反 去，发生的化学方程式为 应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中 f段温度下降的原因是 (3)沉淀室中加入石灰浆的目的是 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片 (4)吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而 和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应 不是直接倒人的原因是 的压强变化实验如图甲所示，压强传感器测得装 预测吸收塔产物的一条用途 置内压强随时间的变化关系如图乙所示。 是 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个 28.(14分)学习了“碳酸钠和碳酸氢钠”后，化 数有关，与气体分子本身大小无关。 学兴趣小组的同学对两种物质开展深入研 装置内压强kPa 150 究，尝试从多个角度比较两者性质异同。 数据采集 140 130 ① 【查阅资料】 与显示端 120 110 ② 溶质质量分数为 溶质质量分数为8% 镁片 传感器探头 100 20℃ 或锌片稀盐酸 0 8%的Na2C03溶液 的NaHCO,溶液 时间/s 图甲 图乙 pH 10.6 8.0 29 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 同，应取用的碳酸氢钠的质量为 Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g ②实验过程中观察到的现象是 NaHCO, 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 【进行实验】 【实验反思】 (1)酸碱性和酸碱度：现有20℃时溶质质量分 (5)以上实验方案均运用了 的研究方法。 数为8%的Na2C03和NaHC03溶液，分别取 【拓展延伸】 2mL样品于2支试管中，滴加紫色石蕊试液，均 (6)此外，小组同学发现往碳酸钠溶液中逐滴滴入 显 色；用pH计测定两种溶液的pH,则 浓度较低的盐酸，一开始没有气泡产生。研究小组 NaHCO,溶液的pH (填“>”“=”或 查阅资料，绘制出微观示意图如图所示。 “<”)Na,C03溶液的pH。 @ ⊕@ ⑧⑧ @@/o (2)稳定性：如图所示，实验中可观察到乙烧杯 o 中的澄清石灰水变浑浊，甲烧杯中不变，则乙烧 HCO. HCO HCOHcO ⑨o@o o 杯中发生反应的化学方程式为 Cococo HCO ⑩ 说明在受热条件下，碳酸钠比碳 结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡产生 酸氢钠稳定性强。 的原因： NaHCO,棉花 (思路整理】 Na,CO,- (7)通过探究，同学们对“结构决定性质，性质决定 用途”这一观念有了更深刻的理解。 ①小组同学首先认识到物质性质与物质结构有密 足量澄清石灰水 切联系。从结构上看，碳酸钠与碳酸氢钠性质上的 (3)溶解能力：分别取xg两种固体粉末加人20℃、 差异主要是因为它们的 不同。 10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢 ②其次，利用物质性质差异，结合定性和定量不同 钠部分溶解。x可以是下列的 (填字母)。 手段可以对物质加以鉴别和区分。 A.1.5 B.0.96 C.0.5 结合以上探究，小组同学认为还可以从定量角度设 (4)与酸反应：碳酸 计实验鉴别纯净的碳酸钠和碳酸氢钠固体。 球 钠与碳酸氢钠均能 设计实验：分别将两种固体标号A、B,取等质量的 与盐酸发生反应，小 两种固体粉末，分别向其中加入等质量、等溶质质 组同学对两者与盐 量分数的足量稀盐酸，测定 酸反应的快慢进行 碳酸钠 碳酸氢钠 (填测定内容)，若A (填“>”或“<”)B,则 深入研究，用两套完全相同的装置，在U形管中 A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。 分别加入一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，在注 ③最后，物质性质的差异也决定了物质在用途上的 射器中装有等体积等溶质质量分数的足量稀盐 差别。碳酸钠和碳酸氢钠在食品、医药、工业上均 酸，同时迅速将稀盐酸注入U形管中。实验装 有重要应用。请选择一种物质写一条具体用途： 置如图所示（固体体积忽略不计）。 ①若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相 30