精品解析：天津市武清区河西务中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2025年春季学期高二年级第一次形成性检测 化学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、选择题(1-15题每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列说法不正确的是 A. 质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量 B. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 C. 用红外光谱仪可区别 与 D. 通过晶体的X射线衍射实验可以确定键长、键角和键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可测定分子的相对分子质量，A正确； B．不同元素的原子光谱特征谱线不同，可利用特征谱线鉴定元素，该方法为光谱分析，B正确； C．含酯基，含羧基，二者官能团不同，红外光谱的特征吸收峰不同，可用红外光谱仪区别，C正确； D．晶体的X射线衍射实验可以确定晶体结构，得到键长、键角数据，但无法测定键能，D错误； 故答案为D。 2. NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是 A. 18g冰中含有氢键的个数为4 B. 12g石墨中含有C—C键的个数为3 C. 12g金刚石中含有 C—C键的个数为2 D. 60gSiO2中含 Si—O键的个数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰中每个水分子平均形成2个氢键，18g冰的物质的量为，含氢键个数为，A错误； B．石墨中，12g石墨中C的物质的量为1mol，含C—C键个数为，B错误； C．金刚石中，12g金刚石中C的物质的量为1mol，含C—C键个数为，C正确； D．中每个Si原子形成4个Si—O键，60g的物质的量为，含Si—O键个数为，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体熔点由低到高： B. 熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 沸点由高到低： HI>HBr>HCl>HF D. 键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I， 因此稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，熔点越高，给定熔点顺序正确，A正确； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长，键能越大熔点越高，给定熔点顺序正确，B正确； C．分子间存在氢键，沸点高于同主族其他氢化物，正确沸点顺序为，选项顺序错误，C错误； D．同主族从上到下原子半径增大，键长，键长越短键能越大，氢化物稳定性越强，给定稳定性顺序正确，D正确； 故选C。 4. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 C. 该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能 D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A正确； B．该分子中所有-NH2中N原子为sp3杂化，环中成双键的N为sp2杂化，故B错误； C．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C正确； D．同周期原子从左到右第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的O， N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故D正确； 故答案为B 5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A. 和 P4都为正四面体形，中键角为109°28′，P4中键角也为 B. IVA 元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：则 VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是： C. BF3和NF3都只含极性键，NF₃是极性分子，故BF3也是极性分子 D. 第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是： 则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是中心S原子连接4个O的正四面体结构，键角为，但的4个P原子均位于正四面体顶点，P-P键的键角为，A错误； B．IVA族氢化物不存在分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，但VA族中分子间存在氢键，沸点为同主族最高，正确沸点顺序为，B错误； C．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．简单氢化物的稳定性与元素非金属性正相关，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此该类推合理，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误； C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 1mol雄黄(As4S4，)分子中，不含有 S-S非极性键 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. HCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．As原子半径大于S，雄黄结构中黑球为As、白球为S，S原子之间没有成键，因此1mol 分子中不含S-S非极性键，A正确； B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接的四个基团分别是、、、，四个基团均不相同，为手性碳原子，且仅1个该类碳原子，B正确； C．与之间不能形成氢键，易溶于水是依据“相似相溶”规则，即HCl是极性分子易溶于极性溶剂，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如、均由极性键构成，但属于非极性分子，D正确 故答案选C； 8. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI B. 熔点：MgO<NaCl C. 卤素单质的熔点： D. 羧酸的酸性：H 【答案】B 【解析】 【详解】A．F、Cl、Br、I的电负性依次减小，与H的电负性差值逐渐减小，因此共价键的极性：，A正确； B．MgO和NaCl均为离子晶体，MgO中阴、阳离子所带电荷数更高，离子半径更小，晶格能更大，因此熔点：，B错误； C．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力依次减弱，因此熔点依次降低，C正确； D．饱和一元羧酸中，烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，酸性越弱，故酸性；为强吸电子基团，使羧基中O-H键极性更强，酸性比HCOOH更强，因此酸性顺序正确，D正确； 故选B。 9. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 A. 该分子中的C原子采取的杂化方式有： sp、sp2、sp3 B. 该分子中的O原子采取sp3杂化 C. “纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 D. “纳米小人”分子含有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳三键上的C原子采取杂化，苯环上的C原子采取杂化，叔丁基、头部饱和C、烷基中的饱和C等饱和碳原子采取杂化，杂化方式共三种，A正确； B．分子中O原子均形成2个键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，B正确； C．“纳米小人”头部含有多个杂化的C原子，空间构型为四面体，因此所有原子不能在同一平面内，C正确； D．该分子的官能团只有醚键、碳碳三键两种，苯环不属于官能团，并非三种，D错误； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. H2O的热稳定性大于 H2S，这与 分子间易形成氢键无关 C. 可燃冰 中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D. 离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的强相互作用，A正确； B．物质热稳定性由分子内共价键的键能决定，非金属性，键键能大于键，因此热稳定性强于；氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B正确； C．氢键的形成需要分子中存在与、、等电负性极大的原子相连的氢原子，甲烷中电负性较小，键极性很弱，无法和水分子形成氢键，可燃冰中甲烷分子被水分子构成的笼状结构包裹，二者靠范德华力结合，C错误； D．离子键是阴阳离子间的静电作用，离子的电荷分布是球形对称的，因此离子键无方向性和饱和性；共价键是原子间通过共用电子对形成，轨道重叠需满足最大重叠原理故有方向性，共用电子对配对有数量限制故有饱和性，D正确； 故选C。 11. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体 C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异 【答案】A 【解析】 【详解】A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误； B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确； C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有杂化的碳原子形成化学键，C正确； D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确； 故选A。 12. 下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； ③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑦分子晶体中一定含有共价键； ⑧离子晶体都是化合物； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是共价化合物；正确； ②原子间以极性键结合而成的分子，若空间排列的对称的就是非极性分子，否则就是极性分子，错误； ③只含有共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，错误； ④离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如NH4Cl只含有非金属元素，错误； ⑤不含非极性共价键的分子晶体可以是单质，错误； ⑥熔化不导电的化合物没有离子，因此一定是共价化合物，正确； ⑦惰性气体是单原子分子，分子中无共价键，因此分子晶体中不一定含有共价键，错误； ⑧离子晶体是由阳离子、阴离子构成的离子化合物，因此都是化合物，正确； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生不断裂，断裂的是分子间作用力和氢键，错误。 故正确的是①⑥⑧，选项是B。 13. 下列物质在水中溶解度的顺序正确的是 A. NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2 B. SO2＞CS2＞H2S>S8 C. HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH D. HF＞CO2＞CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误； B．CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误； C．HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误； D．HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确； 故选D。 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确； B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误； 故选A。 15. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。 下列说法不正确的是 A. 1mol白磷中有非极性键 B. 白磷不溶于水与分子极性有关 C. 黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D. 白磷与黑磷结构不同造成性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A． 白磷为正四面体，有6条棱，1mol白磷中有非极性键，故A正确； B． 白磷是非极性分子，水是极性分子，白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确； C． 黑磷结构中层与层之间的作用力是分子间作用力，故C错误； D． 物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4个小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）在下列物质中，___________是晶体(填序号，下同)，___________是非晶体。 ①塑料 ②明矾 ③橡胶 ④玻璃 ⑤ ⑥冰糖 ⑦石蜡 ⑧单晶硅 ⑨铝块 （2）比沸点或熔点 CH4___________SiH4，NH3___________AsH3，金刚石___________石英(填“>”“<”或“=”) （3）SO2的空间构型___________，PH3中心原子的杂化轨道类型___________，是___________分子(填“极性”或“非极性)，GeH4的 VSEPR 模型___________， （4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个 Ti原子或1个 Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。 （5）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。 （6）向溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 中存在的化学键类型有___________ (填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．配位键 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑧⑨ ②. ①③④⑦ （2） ①. < ②. > ③. > （3） ①. V形 ②. ③. 非极性 ④. 正四面体形 （4） ①. ②. 6 ③. 12 （5） （6）ACE 【解析】 【小问1详解】 晶体是具有固定熔点、内部粒子有序排列的物质，常见晶体：明矾（离子晶体）、五水硫酸铜（离子晶体）、冰糖（分子晶体）、单晶硅（共价晶体）、铝块（金属晶体）；塑料、橡胶、玻璃、石蜡无固定熔点，属于非晶体。 【小问2详解】 ①​和​都属于分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，因此​沸点低于； ②​分子间存在氢键，​无氢键，因此​沸点高于； ③金刚石和石英（​）都是共价晶体，C-C键键长比Si-O键更短、键能更大，因此金刚石熔点高于石英。 【小问3详解】 ①​中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为V形； ②​中心P原子的价层电子对数为，杂化类型为杂化； ③​中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，为直线形对称分子，正负电中心重合，属于非极性分子； ④​中心Ge原子的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型为正四面体形。 【小问4详解】 根据均摊法，Ti在体心，数目为1，Co在顶点，数目为，O在棱心，数目为，Ti、Co、O的个数比为1：1：3，因此化学式为；顶点Co周围最近的O共6个（三个坐标轴方向各2个）；体心Ti周围12个棱心的O都是最近的，故配位数为12。 【小问5详解】 气态团簇分子的原子全部分子所有，不需要均摊，直接数：Ti共8（顶角）+6（面心）=14个，C共12（棱心）+1（体心）=13个，化学式为​​。 【小问6详解】 由和组成，含有离子键，中含有Cu-O配位键和O-H极性共价键，不含金属键和非极性共价键，故选ACE。 17. 完成下列问题。 （1）如图所示的几种碳单质，它们互为___________其中属于共价晶体的是___________，金刚石中碳原子的杂化轨道类型___________，C60间的作用力是___________，石墨的晶体类型___________。碳纳米管的晶体类型___________。 （2）相关物质的沸点： 物质 Ga(CH3) 3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 晶体 Ga(CH3)3的晶体类型是___________ （3）元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的阳离子与阴离子个数之比为___________。 ②晶体中每个被___________个等距离且最近的X包围。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. ④. 范德华力（或分子间作用力） ⑤. 混合型晶体（或过渡型晶体） ⑥. 混合型晶体（或过渡型晶体） （2） 分子晶体 （3） ①. 3:1 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、、碳纳米管都是由碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体。其中，金刚石中碳原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；金刚石中每个碳原子与另外四个碳原子形成4个键，无孤电子对，故碳原子的杂化轨道类型为。是由分子构成的分子晶体，分子间的作用力是范德华力。石墨层内碳原子以共价键结合，层间以范德华力结合，属于混合型晶体（或过渡型晶体）。碳纳米管是由石墨层卷曲而成的管状结构，其晶体类型与石墨类似，也属于混合型晶体。 【小问2详解】 根据表格数据可知，的沸点为，熔沸点较低，符合分子晶体的物理性质特征，因此其晶体类型是分子晶体。 【小问3详解】 ①根据晶胞结构图，利用均摊法计算晶胞中离子的个数：阴离子位于晶胞的8个顶点，其个数为；阳离子位于晶胞的12条棱的中心，其个数为。因此，该晶体的阳离子与阴离子个数之比为 3:1。 ②以晶胞顶点的为例，与其等距离且最近的位于经过该顶点的棱的中心。在空间结构中，一个顶点连接着三维方向上的6条棱（即上下、左右、前后各2条），因此每个被6个等距离且最近的包围。 18. 蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为 （1）基态 Si原子的核外电子排布式为___________。 （2）比较键角大小：H2O___________H2S，CH4___________NH3(填“>”“<”或“=”)。 （3）SiCl4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑()等物质反应。一个N-甲基咪唑分子中含有___________个σ键。 （4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心○表示硅原子，其俯视图为。蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示，则x：y=___________(填最简整数比)。 【答案】（1） （或） （2） ①. ②. （3） 12 （4） 2:5 【解析】 【小问1详解】 硅（）的原子序数为14，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 和的中心原子均为杂化，且均含有两对孤电子对，由于的电负性大于，成键电子对更靠近中心原子，电子对间的排斥力更大，故键角；和的中心原子均为杂化，中心原子无孤电子对，而中心原子有一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故键角 【小问3详解】 共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键，N-甲基咪唑分子中含有1个环，分子式为，原子总数为12，根据“单环分子键数=原子总数”可知，其键数为12（也可通过结构简式直接数出：环内有5个键，环上连有3个、键共3个键，甲基上有3个键，甲基与环相连有1个键，共计12个）。 【小问4详解】 根据多硅酸根的层状结构图可知，每个硅氧四面体中，有3个底部的氧原子被2个硅氧四面体共用，顶部的1个氧原子完全属于该硅氧四面体，因此，每个硅原子平均占有的氧原子数为，所以与的原子个数比为，即。 19. 干冰广泛用于舞台、剧场、影视、晚会等制作云海效果，全国及全世界用干冰制作特效的经典剧目不计其数。如图为干冰的晶胞结构示意图。 （1）一个晶胞中有___________个二氧化碳分子； （2）在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，反应的化学方程式是___________。 （3）干冰的熔点低，常压下极易升华，在工业上的一个重要用途是___________。 （4）将 分子视作质点，设晶胞边长为a pm，其密度ρ为___________(1 pm = 10-12m)。 【答案】（1） 4 （2） （3） 作制冷剂（或人工降雨） （4） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 观察干冰的晶胞结构示意图可知，二氧化碳分子位于晶胞的8个顶点和6个面心。根据均摊法，一个晶胞中含有的二氧化碳分子数为 个。 【小问2详解】 镁粉在二氧化碳中燃烧会发生置换反应，生成氧化镁和单质碳。用红热的铁棒引燃提供了反应所需的温度，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 干冰在常压下极易升华，升华过程中会吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低，因此在工业上的一个重要用途是作制冷剂，也可用于人工降雨。 【小问4详解】 一个晶胞中含有4个 分子，其摩尔质量为 ，则一个晶胞的质量 。晶胞的边长为 ，晶胞的体积 。根据密度公式 ，可得晶胞的密度 。 20. 镓(Ga)是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱 异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题： （1）基态 Ga原子的价层电子排布图为___________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）已知 的熔点为 而 的熔点只有 在 时，氯化镓二聚体(Ga2Cl6)存在。 ①和 中Ga原子的杂化方式分别为___________、___________。 ②GaF3的晶体类型为___________GaCl3的晶体类型为___________。 （3）Ga可与甲基麦芽酚)形成配合物，该配合物中与Ga形成配位键的原子是___________，1mol甲基麦芽酚中含有的σ键数目为___________，甲基麦芽酚中所有原子第一电离能由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形(纺锤形) （2） ①. ②. ③. 离子晶体 ④. 分子晶体 （3） ①. 氧原子 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ga位于周期表第四周期第IIIA族，所以基态Ga原子的价层电子排布式为，排布图为，基态Ga原子最高能级为4p，电子云轮廓图形状为哑铃形(纺锤形)； 【小问2详解】 ①分子中Ga原子价层电子对数为，孤对电子数为0，所以其杂化方式为，的分子结构为，所以其杂化方式为；②熔点很高，属于离子晶体；熔点低，属于分子晶体。 【小问3详解】 Ga可与(甲基麦芽酚)形成配合物，该配合物中与Ga()形成配位键的原子应该存在孤对电子，所以是氧原子，1 mol甲基麦芽酚中含有的4mol碳氧键，5mol碳氢键、5mol碳碳键，1 mol氢氧键，所以1 mol甲基麦芽酚中含有的σ数目为，甲基麦芽酚含三种元素，第一电离能顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期高二年级第一次形成性检测 化学 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、选择题(1-15题每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列说法不正确的是 A. 质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量 B. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 C. 用红外光谱仪可区别 与 D. 通过晶体的X射线衍射实验可以确定键长、键角和键能 2. NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是 A. 18g冰中含有氢键的个数为4 B. 12g石墨中含有C—C键的个数为3 C. 12g金刚石中含有 C—C键的个数为2 D. 60gSiO2中含 Si—O键的个数为2 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体熔点由低到高： B. 熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 沸点由高到低： HI>HBr>HCl>HF D. 键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I， 因此稳定性 4. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 C. 该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能 D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O 5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A. 和 P4都为正四面体形，中键角为109°28′，P4中键角也为 B. IVA 元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：则 VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是： C. BF3和NF3都只含极性键，NF₃是极性分子，故BF3也是极性分子 D. 第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是： 则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是： 6. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 7. 下列说法不正确的是 A. 1mol雄黄(As4S4，)分子中，不含有 S-S非极性键 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. HCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 8. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI B. 熔点：MgO<NaCl C. 卤素单质的熔点： D. 羧酸的酸性：H 9. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 A. 该分子中的C原子采取的杂化方式有： sp、sp2、sp3 B. 该分子中的O原子采取sp3杂化 C. “纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 D. “纳米小人”分子含有三种官能团 10. 下列说法不正确的是 A. 金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. H2O的热稳定性大于 H2S，这与 分子间易形成氢键无关 C. 可燃冰 中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D. 离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 11. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体 C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异 12. 下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； ③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑦分子晶体中一定含有共价键； ⑧离子晶体都是化合物； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列物质在水中溶解度的顺序正确的是 A. NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2 B. SO2＞CS2＞H2S>S8 C. HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH D. HF＞CO2＞CH4 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 15. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。 下列说法不正确的是 A. 1mol白磷中有非极性键 B. 白磷不溶于水与分子极性有关 C. 黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D. 白磷与黑磷结构不同造成性质不同 二、填空题(本题共4个小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）在下列物质中，___________是晶体(填序号，下同)，___________是非晶体。 ①塑料 ②明矾 ③橡胶 ④玻璃 ⑤ ⑥冰糖 ⑦石蜡 ⑧单晶硅 ⑨铝块 （2）比沸点或熔点 CH4___________SiH4，NH3___________AsH3，金刚石___________石英(填“>”“<”或“=”) （3）SO2的空间构型___________，PH3中心原子的杂化轨道类型___________，是___________分子(填“极性”或“非极性)，GeH4的 VSEPR 模型___________， （4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个 Ti原子或1个 Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。 （5）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。 （6）向溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 中存在的化学键类型有___________ (填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．配位键 17. 完成下列问题。 （1）如图所示的几种碳单质，它们互为___________其中属于共价晶体的是___________，金刚石中碳原子的杂化轨道类型___________，C60间的作用力是___________，石墨的晶体类型___________。碳纳米管的晶体类型___________。 （2）相关物质的沸点： 物质 Ga(CH3) 3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 晶体 Ga(CH3)3的晶体类型是___________ （3）元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的阳离子与阴离子个数之比为___________。 ②晶体中每个被___________个等距离且最近的X包围。 18. 蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为 （1）基态 Si原子的核外电子排布式为___________。 （2）比较键角大小：H2O___________H2S，CH4___________NH3(填“>”“<”或“=”)。 （3）SiCl4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑()等物质反应。一个N-甲基咪唑分子中含有___________个σ键。 （4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心○表示硅原子，其俯视图为。蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示，则x：y=___________(填最简整数比)。 19. 干冰广泛用于舞台、剧场、影视、晚会等制作云海效果，全国及全世界用干冰制作特效的经典剧目不计其数。如图为干冰的晶胞结构示意图。 （1）一个晶胞中有___________个二氧化碳分子； （2）在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，反应的化学方程式是___________。 （3）干冰的熔点低，常压下极易升华，在工业上的一个重要用途是___________。 （4）将 分子视作质点，设晶胞边长为a pm，其密度ρ为___________(1 pm = 10-12m)。 20. 镓(Ga)是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱 异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题： （1）基态 Ga原子的价层电子排布图为___________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）已知 的熔点为 而 的熔点只有 在 时，氯化镓二聚体(Ga2Cl6)存在。 ①和 中Ga原子的杂化方式分别为___________、___________。 ②GaF3的晶体类型为___________GaCl3的晶体类型为___________。 （3）Ga可与甲基麦芽酚)形成配合物，该配合物中与Ga形成配位键的原子是___________，1mol甲基麦芽酚中含有的σ键数目为___________，甲基麦芽酚中所有原子第一电离能由大到小的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $