精品解析：2026年安徽滁州市定远县育才学校中考第二次模拟化学试题

定远育才学校2026年九年级第二次模拟 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 2. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿 3. 识别常用危险化学品标识是基本化学实验技能，装运酒精的包装箱应贴的标识是 A. 腐蚀品 B. 有毒气体 C. 易燃液体 D. 爆炸品 4. 化学实验基本操作是进行实验探究的基础，下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸  B．取少量液体  C．加热液体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 某微型空气质量监测站如图所示，下列有关说法不正确的是： A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器测定的污染物中不包括 C. 空气质量指数越高，空气质量越好 D. 该设备可实时监测空气质量状况 6. 甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 物质丙由原子直接构成 B. 丁是一种化合物 C. 该反应不属于置换反应 D. 反应前后原子的种类、个数都不变 7. 锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g C. x为10 D. Zr2+的核外电子数为40 8. 捕集空气中加氢制甲醇（），可实现的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的质量相等，实现“零碳”排放 D. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 9. 如图所示，盛有饱和溶液的烧杯底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，当试管中固体恰好完全溶解时，观察到烧杯内固体全部溶解，下列相关说法不正确的是 A. 溶液的溶质质量分数增大 B. 的溶解度随温度的升高而增大 C. 溶液可能变为不饱和溶液 D. 若恢复至室温后，试管中溶液变浑浊 10. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法中正确的是 A. 实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B. 实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C. 实验②③可验证的金属活动性顺序： D. 只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 11. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 高铁酸钾是一种非氯型高效饮水消毒剂和水处理剂。高铁酸钾溶于水的化学反应方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 中K、O化合价分别为、，则Fe为价 B. 上述化学方程式中“X”化学式为 C. 上述反应中，H、O元素化合价都没有改变 D. 在处理自来水的过程中加入与加入明矾的作用完全相同 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 阅读下面科普短文 随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。 锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。 目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。 在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （2）锂离子电池作为新型储能技术，其优点是_________(任写两条)。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________。 （4）以下说法错误的是__________(填选项)。 A. 锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用 B. 湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害 C. 湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性 D. 火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点 （5）由图可得的信息：_________。(写一条即可) 14. 下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。 根据以上信息回答下列问题。 （1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。 （2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （3）反应的②现象为_____。 （4）写出反应③的化学方程式_____。 15. 根据下列实验图示回答问题。 （1）实验可粗略测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的明显现象是___________；该实验中___________填“能”或“不能”用木炭代替红磷。 （2）实验，仪器中的实验现象是___________；澄清石灰水与反应的化学方程式是___________。 （3）实验中，观察到气球浮起，说明的密度比空气___________填“大”或“小”，据此推测实验室里常用向___________排空气法收集。 （4）实验是木炭还原氧化铜的实验，左边大试管中的实验现象是___________，其反应的化学方程式是___________，反应中表现还原性的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，澄清石灰水的作用是___________；一氧化碳和木炭都能用于冶金工业，是因为___________。 16. 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（）等产品是多种工业的基础原料。 Ⅰ.海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入过量溶液；②加入过量溶液；③加入过量溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。 （1）正确的操作顺序是_________（填标号）。 （2）加入溶液时发生反应的化学方程式为_________（任写一个）。 Ⅱ.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提的流程如下： （3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：；。由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是_________。 （4）吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，写出反应的化学方程式_________。 （5）氧化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”，其原因是：_________。 Ⅲ.海水提镁的工艺流程如下： 已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。 （6）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为_________。 （7）工业上采用电解熔融而不是熔融来制取镁单质，可能原因是_________。 17. 工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： （1）125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ （2）125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2026年九年级第二次模拟 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳​，室内二氧化碳​浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 2. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广一次性餐具，会消耗大量的资源，并且使用后丢弃会造成环境污染，不符合 “绿美广东” 的理念； B、节约使用纸张，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，符合 “绿美广东” 的理念； C、组织义务植树，能增加绿化面积，改善生态环境，符合 “绿美广东” 的理念； D、宣传爱绿护绿，有利于提高人们的环保意识，共同保护生态环境，符合 “绿美广东” 的理念。 故选A。 3. 识别常用危险化学品标识是基本化学实验技能，装运酒精的包装箱应贴的标识是 A. 腐蚀品 B. 有毒气体 C. 易燃液体 D. 爆炸品 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； B、该图标是“有毒气体”，酒精无毒，且酒精是液体，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，属于易燃液体，符合题意； 'D、该图标是“爆炸品”，酒精不属于爆炸品，不符合题意。 故选C。 4. 化学实验基本操作是进行实验探究的基础，下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸  B．取少量液体  C．加热液体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作将水注入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误，故不符合题意； B.倾倒液体时，瓶塞应倒放、试管需倾斜、试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放、试管竖直、瓶口未紧挨试管口，操作错误，故不符合题意； C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积超过规定值，操作错误，故不符合题意； D.过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的要求，用玻璃棒引流，操作正确，故符合题意。 故选D。 5. 某微型空气质量监测站如图所示，下列有关说法不正确的是： A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器测定的污染物中不包括 C. 空气质量指数越高，空气质量越好 D. 该设备可实时监测空气质量状况 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能板的作用是将光能转化为电能，为监测设备供电，A正确； B、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，因此污染物传感器不会将二氧化碳纳入监测范围，B正确； C、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，C错误； D、该设备可以实时传输空气质量数据，能实时监测空气质量状况，D正确。 故选C。 6. 甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 物质丙由原子直接构成 B. 丁是一种化合物 C. 该反应不属于置换反应 D. 反应前后原子的种类、个数都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，物质丙由原子直接构成，选项正确，不符合题意； B. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，丁中一定含有氯元素和氢元素，丁是一种化合物，选项正确，不符合题意； C. 该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项错误，符合题意； D. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数都不变，选项正确，不符合题意。 故选C。 7. 锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g C. x为10 D. Zr2+的核外电子数为40 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆元素的相对原子质量为91.22，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故40=2+8+18+x+2，x=10，符合题意； D、Zr2+是锆原子失去最外层2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故Zr2+的核外电子数为40-2=38，不符合题意。 故选C。 8. 捕集空气中加氢制甲醇（），可实现的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的质量相等，实现“零碳”排放 D. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 【答案】D 【解析】 【详解】A 、反应①中水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，化学方程式的计量数之比等于生成物分子个数比，因此H2​和O2​的分子个数比为2：1，故A选项不符合题意； B、反应②是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，设生成0.8kgCH3​OH消耗CO2​质量为x，根据化学方程式可得：​，解得x=1.1 kg，故B选项不符合题意； C 、反应②的化学方程式为，则生成1 个CH3​OH分子，需要消耗1个CO2​分子；甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，化学方程式的计量数之比等于生成物分子个数比，则1个CH3​OH分子燃烧生成1个CO2分子​，因此等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2质量相等，没有额外向空气中排放新的二氧化碳，实现“零碳”排放，故C选项不符合题意； D、该过程总反应为，氢元素最终留在甲醇中，氧元素以氧气形式排出体系，水和氢气都有消耗，因此必须额外补充水，故D选项符合题意。 故选D。 9. 如图所示，盛有饱和溶液的烧杯底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，当试管中固体恰好完全溶解时，观察到烧杯内固体全部溶解，下列相关说法不正确的是 A. 溶液的溶质质量分数增大 B. 的溶解度随温度的升高而增大 C. 溶液可能变为不饱和溶液 D. 若恢复至室温后，试管中溶液变浑浊 【答案】D 【解析】 【分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，烧杯内固体全部溶解，烧杯中溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数增大，A正确； B、烧杯内原本是饱和溶液且有未溶解固体，反应放热后固体全部溶解，说明溶解度随温度升高而增大，B正确； C、若温度升高后溶解度增幅超过原有未溶固体质量，溶液可变为不饱和，C正确。 D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，恢复至室温时溶解度升高，原本溶解的氢氧化钙不会析出，试管中溶液不会变浑浊，D错误。 故选D。 10. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法中正确的是 A. 实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B. 实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C. 实验②③可验证的金属活动性顺序： D. 只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验②铜不与稀硫酸反应，通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn>(H)>Cu，选项正确； B、实验①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，溶液质量增大，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，溶液质量减小，选项错误； C、实验②铜不与稀硫酸反应，说明铜＞H，实验③铁与硫酸铜反应，说明金属活动性铁＞铜，但不能证明铁＞H，选项错误； D、实验①证明锌＞H，实验③证明铁＞铜，不能验证锌和铁的活动性强弱，选项错误。 故选A。 11. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，不符合题意； B、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意； C、U形管左侧白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；U形管右侧红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中铜、银与稀硫酸均不反应，说明金属活动性，不能探究Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 12. 高铁酸钾是一种非氯型高效饮水消毒剂和水处理剂。高铁酸钾溶于水的化学反应方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 中K、O化合价分别为、，则Fe为价 B. 上述化学方程式中“X”化学式为 C. 上述反应中，H、O元素化合价都没有改变 D. 在处理自来水的过程中加入与加入明矾的作用完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、中K为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，等会让铁元素化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×2=0，x=+6，价，正确。符合题意； B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为而非，说法错误，不符合题意； C、氧气中氧元素化合价为0，反应中氧元素化合价部分从-2变为0，发生改变，说法错误，不符合题意； D、具有氧化消毒和絮凝双重作用，而明矾主要吸附悬浮杂质，两者作用不完全相同，说法错误，不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 阅读下面科普短文 随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。 锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。 目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。 在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （2）锂离子电池作为新型储能技术，其优点是_________(任写两条)。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________。 （4）以下说法错误的是__________(填选项)。 A. 锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用 B. 湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害 C. 湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性 D. 火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点 （5）由图可得的信息：_________。(写一条即可) 【答案】（1） （2）电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等 （3）+5 （4）AC （5）其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由资料可知，锂离子电池作为新型储能技术，具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1、铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5； 【小问4详解】 A、由资料可知，锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题，说法错误，符合题意； B、由资料可知，在湿法冶金工艺中，无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体，可能会引起酸雨等危害，说法正确，不符合题意； C、由资料可知，在湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点，说法错误，符合题意； D、由资料可知，火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，说法正确，不符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 由图可知，其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高。 14. 下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。 根据以上信息回答下列问题。 （1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。 （2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （3）反应的②现象为_____。 （4）写出反应③的化学方程式_____。 【答案】 ①. CH4 ②. 作燃料 ③. C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ④. 置换 ⑤. 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 ⑥. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理； 【详解】（1）A是甲烷，常用作燃料。 （2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应； （3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。 （4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 15. 根据下列实验图示回答问题。 （1）实验可粗略测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的明显现象是___________；该实验中___________填“能”或“不能”用木炭代替红磷。 （2）实验，仪器中的实验现象是___________；澄清石灰水与反应的化学方程式是___________。 （3）实验中，观察到气球浮起，说明的密度比空气___________填“大”或“小”，据此推测实验室里常用向___________排空气法收集。 （4）实验是木炭还原氧化铜的实验，左边大试管中的实验现象是___________，其反应的化学方程式是___________，反应中表现还原性的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，澄清石灰水的作用是___________；一氧化碳和木炭都能用于冶金工业，是因为___________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出大量的热 ②. 不能 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 大 ②. 上 （4） ①. 黑色固体变为红色 ②. ③. 碳 ④. 氧化铜 ⑤. 检验产物是二氧化碳 ⑥. 二者都具有还原性 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧的典型现象为产生大量白烟、放热；木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎无明显变化，无法通过进入水的体积测定氧气含量，因此不能用木炭代替红磷。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，对应反应方程式。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，倒入烧杯后会聚集在底部，使气球受到的浮力大于重力而上浮，密度大于空气的气体可用向上排空气法收集。 【小问4详解】 高温下碳还原黑色氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，因此固体由黑变红,其反应的化学方程式是；反应中碳夺取氧化铜中的氧，体现还原性，氧化铜失去氧发生还原反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用其检验产物；冶金过程需要将金属氧化物还原为金属，利用了碳和一氧化碳的还原性。 16. 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（）等产品是多种工业的基础原料。 Ⅰ.海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入过量溶液；②加入过量溶液；③加入过量溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。 （1）正确的操作顺序是_________（填标号）。 （2）加入溶液时发生反应的化学方程式为_________（任写一个）。 Ⅱ.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提的流程如下： （3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：；。由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是_________。 （4）吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，写出反应的化学方程式_________。 （5）氧化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”，其原因是：_________。 Ⅲ.海水提镁的工艺流程如下： 已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。 （6）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为_________。 （7）工业上采用电解熔融而不是熔融来制取镁单质，可能原因是_________。 【答案】（1）⑥③②①⑤④（或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④） （2）或 （3） （4） （5）氧化后的海水中溴单质浓度低，直接蒸馏成本高；而经空气吹出、吸收、氯化成本低，有利于的富集 （6） （7）熔点比低，熔融消耗能量少 【解析】 【小问1详解】 海水提取的粗盐中含有可溶性的、、等杂质，首先将粗盐溶解，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样才能将过量的氯化钡除去，然后过滤，除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，所得滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：⑥③②①⑤④（或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④）； 【小问2详解】 加入溶液时发生反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，可以发生反应，说明Cl2比Br2活泼；，说明Br2比I2活泼，由此可判断、、活动性由强到弱的顺序是：＞＞； 【小问4详解】 吸收过程中，含溴（）的空气与二氧化硫等物质反应生成和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则空气中的水参与了反应，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化后的海水中溴单质浓度低，直接蒸馏成本高；而经空气吹出、吸收、氯化成本低，有利于的富集，故不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”； 【小问6详解】 沉淀池中发生主要反应为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 已知：的熔点为2852℃，无水的熔点为714℃。工业上采用电解熔融而不是熔融来制取镁单质，可能原因是熔点比低，熔融消耗能量少。 17. 工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： （1）125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ （2）125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 【答案】（1）CaCO3的质量=。 （2）解：设可最多得到CaO质量为。 答：最多得到CaO的质量是56t。 【解析】 【小问1详解】 125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量=125t×(1－20%)=100t。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $