化学二模模拟卷（云南专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（云南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数居第二位的是氧气，故选：B。 2．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【答案】D 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 3．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 4．只有坚定文化自信，才能彰显中华文化的魅力和影响力。下列文化体验活动主要涉及物理变化的是 A．烧制陶瓷 B．编中国结 C．冶炼金属 D．粮食酿酒 【答案】B 【详解】A. 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项错误； B. 编中国结是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确； C. 冶炼金属有新物质生成，属于化学变化，此选项错误； D. 粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，此选项错误； 故选B。 5．在化学实验中，我们通过感官直接感知到的情况称为实验现象。下列对于相关实验现象的叙述正确的是 A．黄铜片和铜片相互刻画时，黄铜片上有较深的划痕 B．红磷在空气中燃烧时，放出大量的热，产生大量的白雾 C．电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比约为 D．硝酸铵固体溶于水中，固体逐渐消失，溶液温度明显升高 【答案】C 【详解】A、黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，相互刻画时铜片上应有划痕，错误； B、红磷燃烧产生白烟（固体五氧化二磷），不是白雾，错误； C、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，体积比为1:2，正确； D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，错误； 故选C。 6．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepScek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的微观示意图，下列说法正确的是 A．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：1 B．该反应为分解反应 C．保持物质乙化学性质最小的粒子是H2 D．生成物丙与丁的质量比为28：73 【答案】C 【分析】由图可知，SiCl4（甲）与H2（乙）高温生成Si和HCl，方程式为：。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:2，选项错误； B、该反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； C、乙是氢气，氢气是由氢分子构成的，故保持物质乙化学性质最小的粒子是H2，选项正确； D、生成物丙与丁的质量比为28：（36.5×4）=28:146，选项错误； 故选C。 7．新教材为化学的学习提供了一些基本的思路和方法。下列所举示例说法正确的是 A．控制变量：为探究分子运动速率与温度的关系，向等体积的热水和冷水中分别加入等体积、等浓度的品红溶液 B．活动反思：燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象发生的都是燃烧 C．模型：科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 D．预测：根据金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 【答案】A 【详解】A、控制变量法的核心是只改变一个变量（这里是温度），其他条件（如品红溶液的体积和浓度）保持一致。 该实验设计合理，通过对比品红在热水和冷水中的扩散速度，可以探究温度对分子运动速率的影响。 说法正确。 B、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象发生的不一定都是燃烧。例如，电灯发光放热但不是燃烧，说法错误。 C、道尔顿原子模型（原子是不可再分的实心球体）已被现代科学证明是不完全正确的（原子由更小的粒子组成，且有复杂结构）。 模型是不断发展的，不能绝对化。 说法错误。 D、金属活动性顺序中，铝比铁更活泼。但铝在常温下会与空气中的氧气反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁的锈蚀疏松，会持续腐蚀。 因此，铝比铁更耐腐蚀。 说法错误。 故选A。 8．下列四个实验方案能达到实验目的的是 A．检验二氧化碳是否集满 B．探究甲烷是否含有C、H元素 C．探究铁生锈的条件 D．探究二氧化碳的性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满，而图中是将燃着的木条伸入集气瓶内，故A选项不符合题意； B、甲烷在空气中燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明甲烷燃烧生成水，水中含有氢元素和氧元素，甲烷燃烧需要氧气参加，氧气含有氧元素，因为化学反应前后元素种类不变，该实验只能证明甲烷中含有氢元素，不能证明甲烷中含有碳元素，故B选项不符合题意； C、第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管的铁钉只与氧气接触，一段时间后，两支试管的铁钉均不生锈，不能探究铁生锈的条件，故C选项不符合题意； D、实验中，干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，该实验可用于探究二氧化碳的性质，故D选项符合题意。 故选D。 “液态阳光”是我国自主研发的绿色碳循环技术，核心流程依托可再生能源发电，通过电解水制备氢气，再将工业废气中的二氧化碳在特定催化剂、恒温条件下转化为液体燃料甲醇（），甲醇可作为车用燃料替代传统化石能源，实现二氧化碳闭环利用，有效助力碳中和，简化工艺流程如下： 9． 下列关于“液态阳光”技术涉及的能源与物质分类，说法正确的是 A. 太阳能、风能属于不可再生能源 B. 煤、甲醇均属于化石燃料 C. 二氧化碳、水均属于氧化物 D. 氢气、甲醇均属于无机化合物 【答案】C 【详解】A、太阳能、风能可以循环再生，属于可再生能源，不可再生能源特指煤、石油、天然气等化石燃料，该选项错误； B、化石燃料是远古生物遗体经地质变化形成的，仅包含煤、石油、天然气，甲醇是人工合成的有机燃料，不属于化石燃料，该选项错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物， 由碳、氧元素组成， 由氢、氧元素组成，二者均属于氧化物，该选项正确； D、氢气是由同种元素组成的单质，并非化合物，甲醇含碳元素属于有机化合物，该选项错误。 故选C。 10．下列有关电解水制氢环节的说法，错误的是 A. 电解水过程中，水分子本身发生了改变 B. 电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8 C. 该环节能量转化形式为化学能→电能 D. 电解水的反应属于分解反应 【答案】C 【详解】A、化学变化的微观本质是分子破裂、原子重组，电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，水分子本身改变，该选项正确； B、根据电解水化学方程式，计算可得生成与的质量比为（2×2）：32=1：8，该选项正确； C、电解水需要消耗电能，将电能转化为储存在氢气和氧气中的化学能，能量转化为电能→化学能，而非化学能→电能，该选项错误； D、电解水由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项正确。 故选C。 11．甲醇合成塔中发生反应：，下列关于物质X与反应的说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 D. 该反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前碳原子1个、氧原子2个、氢原子6个，反应后已有碳原子1个、氧原子1个、氢原子4个，故X中含2个氢原子、1个氧原子，化学式为，而非，该选项错误； B、催化剂的定义是能改变反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不变，物理性质可能改变，该选项正确； C、反应前氢气是单质，氢元素化合价为0价，反应后氢元素存在于化合物中，化合价变为+1价，碳元素化合价也发生改变，该选项错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应中反应物有单质氢气，不属于复分解反应，该选项错误。 故选B。 12．从微观角度分析，“液态阳光”全流程中，下列相关说法正确的是 A. 电解水时，水分子间的间隔变大，分子数目增多 B. 甲醇燃烧时，分子种类和原子种类均发生改变 C. 氢气压缩储存时，氢分子体积变小，运动速率减慢 D. 甲醇分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1 【答案】D 【详解】A、电解水是化学变化，水分子发生分解，并非单纯分子间隔变大，分子数目因反应发生改变，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，只有分子种类发生改变，该选项错误； C、气体压缩是分子间间隔变小，分子本身的体积、大小不会改变，温度降低才会使分子运动速率减慢，该选项错误； D、甲醇的化学式为，微观上1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，该选项正确。 故选D。 13．结合“液态阳光”全工艺流程，下列分析与推论合理的是 A. 该技术可完全替代化石燃料，彻底消除碳排放 B. 流程中可循环利用的物质只有二氧化碳 C. 甲醇作为燃料，燃烧产物无污染，属于清洁能源 D. 该流程全程不涉及氧化反应 【答案】C 【详解】A、该技术实现二氧化碳循环利用，减少碳排放，但无法彻底消除碳排放，也不能完全替代化石燃料，表述过于绝对，该选项错误； B、流程中二氧化碳（甲醇燃烧生成，返回合成塔）和水（电解水消耗，合成甲醇生成）均可循环利用，并非只有二氧化碳，该选项错误； C、甲醇燃烧生成二氧化碳和水，无有害气体、烟尘产生，产物无污染，属于绿色清洁能源，该选项正确； D、电解水生成的氢气燃烧、甲醇燃烧，均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，该流程涉及氧化反应，该选项错误。 故选C。 14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（5分）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为_______。 (2)自制简易净水器：活性炭除去水中的异味和色素，是利用了其内部具有的________的结构特点。 (3)自制冷敷袋(如图1)：“可溶性物质”溶于水时会吸热，这种物质是_______(填标号)。 a．硝酸铵     b．氢氧化钠     c．氯化钠     d．浓硫酸 (4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成的二氧化碳用于灭火，利用二氧化碳的性质有________。 【答案】(1) (2)疏松多孔 (3)a (4)密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）活性炭除去水中的异味和色素，是利用了其内部具有的疏松多孔的结构特点； （3）a、硝酸铵溶于水吸热，符合题意； b、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意； c、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； d、浓硫酸溶于水放热，不符合题意。 故选：a； （4）二氧化碳用于灭火，利用二氧化碳的性质有密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧。 16．（9分）在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成具有工业价值的实用合金，该合金在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。 任务一：认识镁元素 (1)镁位于元素周期表中的第12位。下图是镁的粒子结构示意图，请你根据图中信息判断，该粒子表示的是________（填化学符号）。镁铝合金的硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）。 任务二：分析镁在空气中的变化 (2)同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下镁在空气中会发生氧化，反应的化学方程式为________。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序和有关性质 某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验： [进行实验] [反思评价] (3)实验一：发生反应的化学方程式为________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Fe、Cu。 (4)实验二：将实验一后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________。 (5)为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 没有气泡产生 ________ 【答案】(1) 大 (2) (3) (4) 铜 铁 (5)滤渣中没有铁 【详解】（1）由图可知，该粒子中的质子数为12，核外电子数为2+8=10，则为带2个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+；镁铝合金的硬度比纯铝的硬度大； （2）镁在常温下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （3）在金属活动顺序表中，铁排在镁后，排在铜前，铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； （4）将实验一后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明试管②中硫酸铜有剩余，①中的铁与②中硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，一段时间后过滤，铜为红色固体单质，滤渣中一定含有的物质是铜，无法判断金属铁是否完全反应，因此可能有的物质是铁； （5）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁。 17．（7分）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ ①碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 ②若将148g熟石灰与碳酸氢铵混合，可反应碳酸氢铵多少克？（请写出完整的计算过程） 【答案】(1)③ (2) ① NH3 避免与碱性物质混合使用 ②解：设碳酸氢铵的质量为x。 答：可反应碳酸氢铵158克。 【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 ②见答案。 18．（9分）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 (3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 (4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 (5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生的气体为___________（填化学式）。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： (6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 【答案】(1)化学吸收 (2) 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 (3)NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） (4)CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） (5) (6) 【详解】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：CO2。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 19．（8分）洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 (1)经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且____。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 (2)为便于控制反应速率，应选择图1中的装置_____（选填“A”“B”或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡，___________（补充实验操作和现象，2分），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 (4)实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到_____。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加____。 无明显现象 没有 (5)实验①中发生反应的化学方程式为_________。 (6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是______。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 【答案】(1)有毒 (2)B (3)将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃 (4) 有白色沉淀生成 无色酚酞溶液 (5) (6)检验碳酸钠并将其完全除去，以排除对氢氧化钠检验的干扰 【详解】（1）CO有毒性，故从安全的角度考虑，洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体不可能是CO； （2）分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，控制反应速率，故选B； （3）实验结论：产生的气体是氧气。氧气具有助燃性，故将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃； （4）实验①中结论是一定含有碳酸钠，则加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成； 实验②中结论是没有氢氧化钠的存在，实验现象为无明显现象，故可进行的实验操作为：取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液（酚酞遇碱性物质变红，遇酸或中性溶液不变色）； （5）实验①中发生反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是检验和除去溶液中的碳酸钠，如果碳酸钠没有被充分反应完，则会对氢氧化钠的检验造成干扰； 20．（10分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。下面就让我们开启对碳酸钙制备的研学之旅。 方案一：利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备超细碳酸钙。 (1)制备CO2：用石灰石和稀盐酸制备CO2。 下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。 (2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性）。 已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 方案二：以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (3)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (4)滤渣Ⅰ的成分为___________。 (5)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 (6) 已知NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 “沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、_________。 【答案】(1) 漏斗 C (2) B (3)硬度大(或难溶于水等) (4) SiO2 (5) (6)CD (7) 烧杯、 漏斗 【详解】（1）根据仪器的特征，仪器M的名称为漏斗； 根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，制备CO2时应选用固液常温型发生装置，B为固体加热型发生装置，A装置气体会从漏斗逸出，应将普通漏斗换成长颈漏斗并将长颈漏斗的下端管口插入到液面以下，形成液封，或换成分液漏斗、注射器等，所以制备CO2时应选用的装置是C； 故填：漏斗；C。 （2）由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水，形成碱性环境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，从而提高产率。故选B。 （3）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （4）SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （5）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 （7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（云南专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题3分，共42分) 1.A][B1[C1[D] 6.A][B][C1[D1 11.[AI[B1[C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A][B][C][Dj 3A][B1[C[D] 8.A][B1[C1[D1 13.A1[B][C1[D] 4[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 5.1AIIBIICIID1 10.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 15.(5分)(1) (2) (3) (4) 16.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17。(7分)(1) (2)① ② 18。(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19。(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20。(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（云南专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A B C C A D C C B D C C 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（5分）(1) (2)疏松多孔 (3)a (4)密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧 16．（9分）(1) 大 (2) (3) (4) 铜 铁 (5)滤渣中没有铁 17．（7分）(1)③ (2) ① NH3 避免与碱性物质混合使用 ②解：设碳酸氢铵的质量为x。 答：可反应碳酸氢铵158克。 18．（9分）(1)化学吸收 (2)装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 (3)NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） (4)CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） (5) (6) 19．（8分）(1)有毒 (2)B (3)将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃(2分) (4) 有白色沉淀生成 无色酚酞溶液 (5) (6)检验碳酸钠并将其完全除去，以排除对氢氧化钠检验的干扰 20．（10分）(1) 漏斗 C (2) B (3)硬度大(或难溶于水等) (4) SiO2 (5) (6)CD (7) 烧杯 漏斗 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（云南专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1[AJ[BJ[C][D] 6.[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIBI[CJ[D] 7A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B]IC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5IAIIBIICIIDI 10.AIIBIICIIDI 第Ⅲ卷 15.(5分)(1) (2) (3) (4) 16.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(7分)(1) (2)① ② 18.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（云南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 3．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 4．只有坚定文化自信，才能彰显中华文化的魅力和影响力。下列文化体验活动主要涉及物理变化的是 A．烧制陶瓷 B．编中国结 C．冶炼金属 D．粮食酿酒 5．在化学实验中，我们通过感官直接感知到的情况称为实验现象。下列对于相关实验现象的叙述正确的是 A．黄铜片和铜片相互刻画时，黄铜片上有较深的划痕 B．红磷在空气中燃烧时，放出大量的热，产生大量的白雾 C．电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比约为 D．硝酸铵固体溶于水中，固体逐渐消失，溶液温度明显升高 6．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepScek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的微观示意图，下列说法正确的是 A．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：1 B．该反应为分解反应 C．保持物质乙化学性质最小的粒子是H2 D．生成物丙与丁的质量比为28：73 7．新教材为化学的学习提供了一些基本的思路和方法。下列所举示例说法正确的是 A．控制变量：为探究分子运动速率与温度的关系，向等体积的热水和冷水中分别加入等体积、等浓度的品红溶液 B．活动反思：燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象发生的都是燃烧 C．模型：科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 D．预测：根据金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 8．下列四个实验方案能达到实验目的的是 A．检验二氧化碳是否集满 B．探究甲烷是否含有C、H元素 C．探究铁生锈的条件 D．探究二氧化碳的性质 “液态阳光”是我国自主研发的绿色碳循环技术，核心流程依托可再生能源发电，通过电解水制备氢气，再将工业废气中的二氧化碳在特定催化剂、恒温条件下转化为液体燃料甲醇（），甲醇可作为车用燃料替代传统化石能源，实现二氧化碳闭环利用，有效助力碳中和，简化工艺流程如下： 9． 下列关于“液态阳光”技术涉及的能源与物质分类，说法正确的是 A. 太阳能、风能属于不可再生能源 B. 煤、甲醇均属于化石燃料 C. 二氧化碳、水均属于氧化物 D. 氢气、甲醇均属于无机化合物 10．下列有关电解水制氢环节的说法，错误的是 A. 电解水过程中，水分子本身发生了改变 B. 电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8 C. 该环节能量转化形式为化学能→电能 D. 电解水的反应属于分解反应 11．甲醇合成塔中发生反应：，下列关于物质X与反应的说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 D. 该反应属于复分解反应 12．从微观角度分析，“液态阳光”全流程中，下列相关说法正确的是 A. 电解水时，水分子间的间隔变大，分子数目增多 B. 甲醇燃烧时，分子种类和原子种类均发生改变 C. 氢气压缩储存时，氢分子体积变小，运动速率减慢 D. 甲醇分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1 13．结合“液态阳光”全工艺流程，下列分析与推论合理的是 A. 该技术可完全替代化石燃料，彻底消除碳排放 B. 流程中可循环利用的物质只有二氧化碳 C. 甲醇作为燃料，燃烧产物无污染，属于清洁能源 D. 该流程全程不涉及氧化反应 14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（5分）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为_______。 (2)自制简易净水器：活性炭除去水中的异味和色素，是利用了其内部具有的________的结构特点。 (3)自制冷敷袋(如图1)：“可溶性物质”溶于水时会吸热，这种物质是_______(填标号)。 a．硝酸铵     b．氢氧化钠     c．氯化钠     d．浓硫酸 (4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成的二氧化碳用于灭火，利用二氧化碳的性质有________。 16．（9分）在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成具有工业价值的实用合金，该合金在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。 任务一：认识镁元素 (1)镁位于元素周期表中的第12位。下图是镁的粒子结构示意图，请你根据图中信息判断，该粒子表示的是________（填化学符号）。镁铝合金的硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）。 任务二：分析镁在空气中的变化 (2)同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下镁在空气中会发生氧化，反应的化学方程式为________。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序和有关性质 某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验： [进行实验] [反思评价] (3)实验一：发生反应的化学方程式为________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Fe、Cu。 (4)实验二：将实验一后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________。 (5)为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 没有气泡产生 ________ 17．（7分）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ ①碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 ②若将148g熟石灰与碳酸氢铵混合，可反应碳酸氢铵多少克？（请写出完整的计算过程） 18．（9分）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 (3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 (4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 (5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生的气体为___________（填化学式）。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： (6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 19．（8分）洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 (1)经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且____。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 (2)为便于控制反应速率，应选择图1中的装置_____（选填“A”“B”或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡，___________（补充实验操作和现象，2分），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 (4)实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到_____。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加____。 无明显现象 没有 (5)实验①中发生反应的化学方程式为_________。 (6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是______。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 20．（10分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。下面就让我们开启对碳酸钙制备的研学之旅。 方案一：利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备超细碳酸钙。 (1)制备CO2：用石灰石和稀盐酸制备CO2。 下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。 (2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性）。 已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 方案二：以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (3)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (4)滤渣Ⅰ的成分为___________。 (5)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 (6) 已知NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 “沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、_________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（云南专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 3．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 4．只有坚定文化自信，才能彰显中华文化的魅力和影响力。下列文化体验活动主要涉及物理变化的是 A．烧制陶瓷 B．编中国结 C．冶炼金属 D．粮食酿酒 5．在化学实验中，我们通过感官直接感知到的情况称为实验现象。下列对于相关实验现象的叙述正确的是 A．黄铜片和铜片相互刻画时，黄铜片上有较深的划痕 B．红磷在空气中燃烧时，放出大量的热，产生大量的白雾 C．电解水实验中，正极和负极产生气体的体积比约为 D．硝酸铵固体溶于水中，固体逐渐消失，溶液温度明显升高 6．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepScek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的微观示意图，下列说法正确的是 A．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：1 B．该反应为分解反应 C．保持物质乙化学性质最小的粒子是H2 D．生成物丙与丁的质量比为28：73 7．新教材为化学的学习提供了一些基本的思路和方法。下列所举示例说法正确的是 A．控制变量：为探究分子运动速率与温度的关系，向等体积的热水和冷水中分别加入等体积、等浓度的品红溶液 B．活动反思：燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象发生的都是燃烧 C．模型：科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 D．预测：根据金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 8．下列四个实验方案能达到实验目的的是 A．检验二氧化碳是否集满 B．探究甲烷是否含有C、H元素 C．探究铁生锈的条件 D．探究二氧化碳的性质 “液态阳光”是我国自主研发的绿色碳循环技术，核心流程依托可再生能源发电，通过电解水制备氢气，再将工业废气中的二氧化碳在特定催化剂、恒温条件下转化为液体燃料甲醇（），甲醇可作为车用燃料替代传统化石能源，实现二氧化碳闭环利用，有效助力碳中和，简化工艺流程如下： 9． 下列关于“液态阳光”技术涉及的能源与物质分类，说法正确的是 A. 太阳能、风能属于不可再生能源 B. 煤、甲醇均属于化石燃料 C. 二氧化碳、水均属于氧化物 D. 氢气、甲醇均属于无机化合物 10．下列有关电解水制氢环节的说法，错误的是 A. 电解水过程中，水分子本身发生了改变 B. 电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8 C. 该环节能量转化形式为化学能→电能 D. 电解水的反应属于分解反应 11．甲醇合成塔中发生反应：，下列关于物质X与反应的说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 D. 该反应属于复分解反应 12．从微观角度分析，“液态阳光”全流程中，下列相关说法正确的是 A. 电解水时，水分子间的间隔变大，分子数目增多 B. 甲醇燃烧时，分子种类和原子种类均发生改变 C. 氢气压缩储存时，氢分子体积变小，运动速率减慢 D. 甲醇分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1 13．结合“液态阳光”全工艺流程，下列分析与推论合理的是 A. 该技术可完全替代化石燃料，彻底消除碳排放 B. 流程中可循环利用的物质只有二氧化碳 C. 甲醇作为燃料，燃烧产物无污染，属于清洁能源 D. 该流程全程不涉及氧化反应 14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分） 15．（5分）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为_______。 (2)自制简易净水器：活性炭除去水中的异味和色素，是利用了其内部具有的________的结构特点。 (3)自制冷敷袋(如图1)：“可溶性物质”溶于水时会吸热，这种物质是_______(填标号)。 a．硝酸铵     b．氢氧化钠     c．氯化钠     d．浓硫酸 (4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成的二氧化碳用于灭火，利用二氧化碳的性质有________。 16．（9分）在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成具有工业价值的实用合金，该合金在航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了探究活动。 任务一：认识镁元素 (1)镁位于元素周期表中的第12位。下图是镁的粒子结构示意图，请你根据图中信息判断，该粒子表示的是________（填化学符号）。镁铝合金的硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）。 任务二：分析镁在空气中的变化 (2)同学们将打磨过的光亮镁条放在空气中，一段时间后观察到颜色逐渐变暗。查阅资料后了解到，常温下镁在空气中会发生氧化，反应的化学方程式为________。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序和有关性质 某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验： [进行实验] [反思评价] (3)实验一：发生反应的化学方程式为________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Fe、Cu。 (4)实验二：将实验一后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________。 (5)为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 没有气泡产生 ________ 17．（7分）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ ①碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 ②若将148g熟石灰与碳酸氢铵混合，可反应碳酸氢铵多少克？（请写出完整的计算过程） 18．（9分）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 (3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 (4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 (5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生的气体为___________（填化学式）。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： (6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 19．（8分）洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 (1)经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且____。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 (2)为便于控制反应速率，应选择图1中的装置_____（选填“A”“B”或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡，___________（补充实验操作和现象，2分），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 (4)实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到_____。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加____。 无明显现象 没有 (5)实验①中发生反应的化学方程式为_________。 (6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是______。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 20．（10分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。下面就让我们开启对碳酸钙制备的研学之旅。 方案一：利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备超细碳酸钙。 (1)制备CO2：用石灰石和稀盐酸制备CO2。 下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。 (2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性）。 已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。 A．先通入CO2，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入CO2 方案二：以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (3)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (4)滤渣Ⅰ的成分为___________。 (5)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 (6) 已知NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 “沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $