江苏省镇江中学,镇江市第一中学,大港中学、南京市第十三中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学答案 一、 选择题（共13小题、每题3分） 2 3 4 C B N C D B B 9 10 11 12 0 日 二、非选择题 14.(共15分) (1)NH4Cl、ZnCl2(2分) (2)1:4(2分) (3)MnO2+H2C20a+H2S04=MnS04+2C02个+2H20(3分) (4)Mn2++2HC0=MnC0,↓+C02↑+H,0(2分)；湘斗、玻璃捧（2分)： 取最后一次洗涤滤液于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后4加入BaC2溶液， 无白色沉淀产生(2分)；有利于低温条件下快速燥：可除产品表面的水分，防止 其在潮湿环境下被氧化(2分) 15.(共17分) (1)Mn02+4H+2C会Mn2+Ch个+2H,0(2分) (2)饱和食盐水(1分) (3)防止温度过高，导致二氧化须逸出(2分，合理就行)： Cl2+2NaCIO,=2NaCH+2CIO2 (2) (4)2NaC1O3+H202tH2S04=2CIO2t+02t+Na2S04+2H20(2分) (5)①0.675(4分)②100L容量瓶胶头滴管(2分)：偏小(2分) 16.(共14分) (1)增大接触面积，加快化学反应速率(2分) （2)2S0,+0,熊化250，(2分，400°C也可以) (3)FS中-2价硫元素被0，氧化或者被c"氧化(2分) (4)取少是反应釜Ⅱ中溶液于试管巾，加入J儿滴k$CN溶液，若浴液不变红则反应完全(2 分)： 氧化亚铁硫杆菌 Fes,+14Fe+81,0 5n"+2S0+16f(3分) (5)64(1分)：趁热过滤(2分) 17.(共15分) （1)④2H,S0,+0,2H,50,2分@.2N0+0,Mc0堡，C0,N,(3分) (2)2NO2+4HSO;=N2+4SO+4H（2分)(3)BC(2分) (4)①3HC1O+2NO+H2O=3C+2NO+5H(2分)②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓 度越大，相同条件下HC10氧化NO的速率大于CIO(2分)③CIo+C+2H=C2个+H20(2 分)高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C135.5N14016S32I127 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项符合题意) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧 化钙和石英砂 B.光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C.葡萄酒中通常含有微量S02,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2.下列说法不正确的是 A.中子数为18的氯原子C1 B.HC10的结构式为HC1-0 C.NaoH的电子式为Na:O:H] D.金刚石和碳纳米管是碳元素的同素异形体 3.水为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，23克NO2和N,0,的混合气体，含有的氮原子数为0.5% B.标准状况下，2.24L四氯化碳所含分子数为0.1W C.0.2mo1/L的BaC12溶液中含有的C1数目为0.4W D.1mol过氧化钠与水反应转移电子数为2% 4.下列反应中，属于氮的固定的是 A.NH,和CO2合成CO(NH2)2 B.N0遇空气中的O2生成NO2 C.空气中的N2与O2放电时生成N0 D.NH催化氧化生成NO 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 (NH ),SO. 饱和 NH NaHSO, 匿璃溶液 A.除去C02中的SO B.观察浓氨水与浓硫 D.分离NaCl和NHCl 酸反应产生白烟 C.制取并收集氨气 固体 A.A B.B C.C D.D 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C.氨气易溶于水，可用作制冷剂 D.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 7.表示下列反应事实的方程式错误的是 A.Li在空气中加热：4Li+O2≌2Li,O B.向A1CL溶液中加入过量氨水：A1++4NH2·H2O=[A1(OH)4]+4NH C.向Na,SiO,溶液中通入过量的C02:SiO}+2C02+2H20=H,SiO3↓+2HC05 D.向稀NH,HCO,溶液中滴加过量NaOH溶液： NH +HCO +20H-=CO2+H,O+NH,H,O 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、Mg+、C、SO B.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、CI、NO C.含有大量Ca2+的溶液中：Na、K+,CO、CI D.强酸性溶液中：Na、Fe3+、HCO、SO 9.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NH,(g）-鼎。→NO(g）aoHa)→NaNO,(aq） B.Ca(ClO),溶液co,→HC1O光照→CL(g) C.FeS,()-宽→S0z(g)-0,)H,S0,(aq) D.MeO-HCL,MgC,(a)电解，Mg 10.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R元素的某核素可以考古断代，Y原子最外层 电子数是电子层数的3倍，Y与T同主族，且ZY2是常见的供氧剂。五种元素原子半径与原 子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 子 径 原子序数 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T B.由Y、Z、T三种元素组成的盐含离子键、共价键 C.简单离子半径：Y>Z D.ZY2的阴、阳离子个数比为1：1 2 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 向溶有S02的BaCI,溶液中通入气体X,出观白色 A 气体X一定具有氧化性 沉淀 B 向Pb0中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 Pb02具有氧化性 向某溶液中滴加少量Nao州溶液，将湿润的红色石 该溶液中不存在NH, 蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 将Fe(NO,),样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液， 0 Fe(NO,)2样品已变质 溶液变红 12.氧化亚铜(Cu,0)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二 价铜离子和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFS)制备氧化亚铜的流程如下图： 空气 足量稀硝酸适量NaOH溶液 Cu.S 滤液1 黄铜矿→焙烧 FcS、Fc0酸溶 沉铁 系列操作→Cu,O S02 S、NO 滤渣1 下列说法正确的是 A.Cu,0与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 B.“酸溶”时CuS的反应为Cu.S+6HNO3(稀)一2Cu(NO)f2N0↑+S+3H0 C.“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)。 D.“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl,溶液吸收 13.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： NH; H20↑ LigN LiOH 通电 ③ ① Li 02tH20 下列说法正确的是 A.过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mo1电子 B.过程②中每生成1mol氨气，有1 molLi,N被氧化 C.图中所示过程的总反应方程式为：2N,+6H,0二定条件 4NH3+30, D.过程③中每消耗8o1Li0H生成1molO, 二、非选择题（包括4题，共61分） 14.(15分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有Mn02、Mn00H、NH,C1、ZnCl2,用 黑色物质A制备高纯MnCO,的流程如图： 水浸 空气中灼烧 H2SO4溶液 多步操作 黑色物质A 滤渣 过滤、洗涤 H2CzO4溶液 MnSO4溶液 高纯MnCO I IV (1)第I步操作是为了除去可溶性的 (填化学式)。 (2)第Ⅱ步灼烧的目的是将MnO0H转化为MnO2, 氧化剂与还原剂物质的量之比为 (3)写出步骤的化学方程式为 (4)已知：MnC0难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2“在pH大 于7.7时，开始转化为M(OH)2沉淀。第V步中的多步操作可按如图步骤进行： 检测是否 无水乙醇洗 低温 MnsO,加入NH,HCO,溶液Mnco,洗涤 水洗干净 2-3次 烘干 高纯 溶液 调节pH<7.7 粗产品水洗23次 MnCO ① ② ③ ④ ⑥ 操作①加入NMH,HCO溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MSO,溶液与MH,HCO,溶液反应 的离子方程式为 :操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、 操作③的 具体方法是 ； 用无水乙醇洗涤的目的是 15.（17分)二氧化氯(C102)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。 在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： ,浓盐酸 干燥空气 MnO. NaClO2 试液X 冰 NaOH 溶液 A B D (1)装置A中反应的离子方程式为 (2)试剂X是 (3)装置D中冰水的主要作用是 ；装置D内发生反应的化学方程式为 (4)工业上，用双氧水与NaC10,在稀疏酸酸化下反应制备C102,则反应的化学方程式为 (5)①国家规定，用C102消毒自来水时，饮用水中C102的，残留量不得高于0.8mgL。某同 学欲利用氧化还原反应测定C102消毒过的自来水中C10,的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品200mL,调节样品的pH≤2.0： ⅱ.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻： i.加入指示剂淀粉溶液，用0.0010mol·L的NaS0,溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反 应时，恰好消耗10.00mL(假设杂质不参加反应)。 已知：2S20}+12=S40?+2I。则样品中C102的质量浓度为 mg·L。(写出计算过 程) ②配制100mL0.001mo1/L的Na2S2O,溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， :定容时俯视会使所测的C102的质量浓度（偏大.偏小.无影响） 16.(14分)某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FS)和二氧化硅。利用其生产疏酸和 绿矾(FeS0,·7HO)的工业流程示意图如图： (1)硫铁矿在焙烧前进行粉碎的目的 (2)接触室中S0.与0.反应，控制反应条件为400℃、催化剂，发生反应的化学方程 式 98.3%H2S04 硫铁矿 混合气体 净化器 接触室 吸收塔 事99%浓硫酸 空气 尾气 沸 腾 02和 过量20%H2S04 固体X 烧渣 反应釜 溶液a 反应金 绿矾 (含FcS、FezO Si02等) 固体 (含S、Si0,等) (3)反应釜I中固体S产生的原因可能有」 (4)反应釜Ⅱ中，当固体X为硫铁矿时，检验反应完全的操作方法是 在氧化亚铁 疏杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。将离子方程式补充完 整： 0 氧化亚铁硫杆菌 FeS2+_+_ Fe2+SO}+ (5)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeS0,·7H0、FeS0,·4H0、FeS0 H0。其溶解度曲线如图所示，则从FeSO,溶液获得FeSO,H,0应选择的操作是：加热温度。 高于℃至有大量晶体析出， 一，用热水洗涤，干燥。 解 FeS0lU 及 g30 Fe】1) FSO7H-C 0 0 2 36.764 动温度℃ 17（15分)SO2和N0,会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 5 (1)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间h 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中p州发生变化的主要原因是 (用化学方 程式表示)。 ②氮氧化合物（用O,表示）是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。 当参与反应的N0与O,的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式 为 NO、O2E Co2、N: NO, 催化剂 图2 (2)利用氨水可以将SO2和NO,吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 SO, NO2 氨水 NH4HSO3溶液 铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式是， (3)NO和NOz的处理。可用NaOH溶液吸收，主要反应为 N0+NO2+20H=2N02+H,0 2N02+20HF=N02+NO5+H20 下列措施能提高尾气中N0和NO2去除率的有（填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 (4)N0的氧化吸收。用NaCI0溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中N0的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO:的转化率随NaC10溶液初始pH的变化如题图所示。 ①在硫酸酸化的NaCl0溶液中，HCl0氧化NO生成C1和NO,其离子方程式为一· ②aC10溶液的初始pH越小，N0转化率越高。其原因是 100 70 60 6 ③用硫酸酸化NaC10而不用盐酸酸化的原因是 （用离子方程式表示) 7