2026年江苏宿迁市宿豫区城镇联考中考一模化学试题(无答案)

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。） 1．2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是（ ） A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.杂技《绘新春》的道具旋转 C.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 2．下列关于NaOH和的说法中错误的是（ ） A.用配制波尔多液 B.用改良酸性土壤 C.用酚酞检验NaOH变质 D.用NaOH固体干燥某些气体 3．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成 C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 4．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是（ ） A.原子结构模型 B.物质的酸碱性 C.化学反应分类 D.地壳中元素含量 5．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ） A.过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 B.过滤时玻璃棒的作用是引流 C.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、溶液、溶液 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 6．侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.三种物质中，的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量 C.时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.时，固体能完全溶于50 g水中 7．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ） A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片 B.乙实验既可以说明在通电的条件下水分子是可变的，又可以证明水是由氢气和氧气组成的 C.丙实验既可以得出氧气约占空气体积的1/5，又可以证明氧气具有助燃性 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 8．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点与c点时，生成沉淀的质量相等 B.a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 C.b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 D.c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 9．下列图像正确反映实验变化关系的是（ ） A.图1：用等体积5%过氧化氢溶液制，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂 B.图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C.图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 D.图4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中 10．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 B 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 D 除去铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，计15分。） 11．（6分）化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_____________（填字母序号）。 A.羊毛衫 B.纯棉内衣 C.涤纶运动服 （2）食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____________（填字母序号）。 A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和_____________。 （3）住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是_____________。 （4）行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________________（用化学反应方程式解释）。 （5）注意安全：流感群发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消，液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成氯气外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式_____________。 12．（9分）同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。 （1）膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中发生的变化是_____________（选填“化学变化”或“物理变化”）。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是_____________（填“变大”“变小”“不变”）。 （2）结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法_____________（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等基本不析出，它们基本不析出的原因是_____________。 （3）以卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镤和碳酸锂的主要物质转化流程如下图。已知：溶解度很小；LiOH易溶于水；草酸钙不溶于水；每步都恰好反应完。 Ⅰ．步骤③发生反应的化学方程式是_____________。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是价，则草酸钙的化学式是_____________。 Ⅱ．制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是_____________。滤液2中含有LiCl，预测步骤⑤中生成的基本反应类型是_____________。步骤④作用是_____________。 三、实验、探究题（共2小题，每空1分，计16分。） 13．（8分）如图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）请写出装置图一中标号的仪器名称：a_____________。 （2）实验室采用装置A用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为_____________。 （3）做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是_____________（填字母），铁丝燃烧的化学方程式为_____________。 （4）选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是_____________。 （5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图二中H~J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_____________（填“K”“L”或“M”）。 （6）如图，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果_____________（填“有”或“没有”）影响。为了较精确测定排出水的体积，图三C框内应选用的装置为_____________（填“”或“”）。 14．（8分）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 任务一：感知化学变化 【观察思考】（1）化学中的美异样多彩。在右侧四个实验过程中，任选一个实验描述观察到的实验现象_____________。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】（2）如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。该反应的化学方程式为_____________。 【改进实验】（3）小组同学对图1实验进行改进如图2。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，可得出浓盐酸具有的性质是_____________（写一条即可）。 【数字化实验】用pH传感器测定向和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 （4）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_____________性，证明发生化学变化。B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B_____________C（填“大于”“等于”或“小于”）。 （5）图4是该反应的微观示意图，该化学反应的微观实质是_____________。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【拓展应用】（6）图5实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_____________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【汇报展示】构建思维模型如下。 （7）思维模型中横线处应填写的内容是_____________。综上所述，通过对实验现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 四、推理、计算题（共1小题，计9分） 15．北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 （1）（2分）铜冶炼：我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_____________，湿法炼铜的化学反应原理是_____________。 （2）（4分）铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是_____________。 ②步骤①中反应的化学方程式是_____________；此反应证明Cu、Sn的活动性为_____________。 ③请你另设计实验证明S、Cu的活动性_____________（要写出操作-现象-结论）。 （3）（3分）铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜20.0 g放入200 g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8 g。试计算黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $