9.2 金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕金属的化学性质，系统讲解金属与氧气、酸的反应及金属活动性顺序。通过“鉴别真假黄金”生活问题导入，结合镁条燃烧、铁丝燃烧等实验演示，引导学生从现象对比到规律总结，构建“问题-实验-规律-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过金属与氧气、酸反应的现象对比培养科学探究与实践能力，结合金属活动性顺序表的应用（如课堂练习、鉴别黄金）发展科学思维。采用“三省吾身”小结梳理知识，联系生活实际（铝制品耐腐蚀）增强科学态度与责任，助力学生提升解决实际问题能力，也为教师提供清晰的教学逻辑和丰富实例。

欢迎同学与我一起走进神奇的化学课堂 金属的化学性质 第九单元 第二节 怎样鉴别真假黄金？ 假黄金（由铜和锌组成） 在空气中点燃镁条 新课导入 在氧气中点燃铁丝 新课导入 在空气中加热铜丝 新课导入 在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品，你认为可能的原因是什么？ 推测是镁比铝铁更容易失去电子，在空气中就能轻易燃烧。铝比铁容易失去电子，在氧气中的燃烧时，铝比铁强烈的多。 对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？ 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。 因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一.金属与氧气的反应 放出大量的热，发出 ，生成 固体 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 ， 生成 固体 金属与氧气反应的通式： 金属+氧气 金属氧化物 探究活动 一 在燃着的酒精灯上方撒下铝粉， 请同学们注意观察现象。 铝与氧气的反应 2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。 金属与酸的反应 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 (3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。 (5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。 1. 取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(    ) A. 乙＞甲＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞丙＞甲 2．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液 D A 课堂练习 （4）质量为m的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 54 6 m X ＝ 得：Ｘ＝　　 ＝ 答:　产生氢气的质量为　　。 经过计算“质量与m的金属与足量的酸反应”产生的氢气的质量，发现： 当足量的酸与一定质量m的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。 且产生的氢气的质量为： （M为金属的实际质量）。 ① 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ② 排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 金属在水溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 探究新知 金属与酸溶液反应的特点 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。 Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑ Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 特征：“单换单” 探究新知 方法一：灼烧，变成黑色的假黄金。 通过本节课的学习，你有哪些方法可以鉴别真假黄金呢？ 解惑答疑 走进生活 温馨提示：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观相似 方法二：加入稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡 ， 说明是假黄金。 方法三：测密度（物理方法） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、有关金属与氧气的反应下列说法正确的是（ ） A.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.铝耐腐蚀的原因是不与氧气反应 C.在空气中不能燃烧的金属，在氧气中也不能燃烧 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，所以燃烧镁可做照明弹 D 格物致知 我是快手 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu和Ag与酸不反应 2、可以由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4 铁与酸反应，生成亚铁盐 D 格物致知 我是快手 解析：通过上述展示，可以发现若金属质量相同，酸过量，对于Mg、Zn、Fe（+2价）产生氢气的质量和自身的相对原子质量成反比，相对原子质量Zn＞Fe ＞ Mg，即产生氢气的质量Mg＞Zn ＞ Fe，但Al不同，我们需要转化一下，才能比较进行比较，通过具体例子，可以发现将Al的相对原子质量×，即18，就可以进行比较。即产生氢气的质量Al＞Mg＞ Fe＞ Zn， 金属活动性: Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe，斜线倾斜程度： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe m(H2) a- Al b- Mg c- Fe 0 t2 t1 t3 d- Zn t3 相对原子质量： Zn(65)＞Fe (56)＞ Mg(24) ＞ Al(18), 产生氢气的质量Al＞Mg＞ Fe＞ Zn 相同质量的金属Al、Mg、Zn 、 Fe和过量的酸反应 t Mg Al Zn Fe “原” 大 “气”小 活 动 性 内容 应用规律 化 学 性 质 与氧气反应 与酸反应 金属 前强后弱 H前制氢气 微观 解释 三省吾身 得心应手 最外层电子数小于4，易失电子。 失电子的能力不同。 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $