精品解析：安徽阜阳市阜南实验中学2025-2026学年高二第二学期第一次质量检测 化学试卷

阜南实验中学2025-2026学年高二第二学期第一次质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Mg-24 Cu-64 Fe-56 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 原子光谱是不连续的线状谱线 B. 电子所处轨道的能量是量子化的 C. 霓虹灯发光的原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 D. 利用玻尔原子结构模型解释在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 中子数为10的氟原子： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. HClO的结构式：H-Cl-O 3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. Ca： B. Cr： C. P：最外层电子排布图为 D. F-： 4. 新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P > O B. 原子半径：Li < C C. 第一电离能：C > O D. 基态原子单电子数：P < Fe 5. 下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A. 铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C. 钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 D. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1 6. 若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B. 该元素是Mn C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 7. 同一原子的基态和激发态相比较，正确的是 ①基态时的能量比激发态时低 ②激发态时比较稳定 ③由基态转化成激发态过程中吸收能量 ④电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 8. 下列有关化学用语表达正确的是 A. CS2的空间填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： C. 氧原子核外电子轨道表示式： D. 基态硫原子含有不同空间运动状态的电子数为16 9. 下列说法中正确的是 A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 磷元素基态原子的电子排布图为 C. Cu原子的简化电子排布式：；价电子排布式： D. 铁元素基态原子的电子排布式为 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. W与X不能形成化合物 B. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 C. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 11. 某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是 A. 该元素位于元素周期表的d区 B. 该元素基态原子的未成对电子数为3 C. 这元素基态原子的价层电子排布式为 D. 该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 12. 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B. 第一电离能：O>N>Na C. 元素的电负性：Cl>O>H D. ①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 13. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，的最高价氧化物对应水化物的溶液，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 单质氧化性： D. 第一电离能： 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 15. 下表是某些元素的第一电离能()和电负性数值。 元素符号 N O F P S 第一电离能， 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 电负性 （1）基态Cr的电子排布式为___________。 （2）基态N、O、F、Na中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为___________。 （3）从原子结构角度解释的原因：___________。 （4）NCl3是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NCl3中的N元素的化合价___________。 （5）写出Mg3N2水解的化学方程式：___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序___________。 16. 按要求完成下列问题： （1）基态核外电子排布式为___________。 （2）元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。 （3）Co基态原子核外电子排布式为___________。 （4）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。Ge原子有___________个未成对电子。 （5）镍元素基态原子的电子排布式为___________。3d能级上的未成对电子数为___________。 （6）P原子的核外电子排布式为___________。 17. 元素①⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。 （2）元素⑦的单质常温下为___________色；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。 （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）元素⑦的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 18. 甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中所处的相对位置如图所示，其中甲、乙、丙、丁是短周期主族元素，甲、乙两元素原子的核外电子数之和等于丙元素原子的质子数。 甲 乙 丙 丁 戊 请回答下列问题： （1）戊元素的名称为___________，其在元素周期表中的位置是___________。 （2）乙、丁、戊三种元素的最简单氢化物的热稳定性由弱至强的顺序为___________(写化学式)。 （3）甲元素最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为___________。 （4）丙元素和钠元素形成的化合物M中只含有离子键，写出化合物M的电子式：___________。 （5）向溶液中通入丁元素形成的单质，发生反应的离子方程式为___________。 （6）乙元素形成的单质能与发生置换反应，并生成一种能使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式：___________；由该反应可知，的___________(填“氧化”或“还原”)性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2025-2026学年高二第二学期第一次质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Mg-24 Cu-64 Fe-56 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 原子光谱是不连续的线状谱线 B. 电子所处轨道的能量是量子化的 C. 霓虹灯发光的原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 D. 利用玻尔原子结构模型解释在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子的能量是量子化的，因此原子光谱是不连续的线状谱线，A正确； B．电子所处轨道的能量是不连续的，属于量子化的，B正确； C．霓虹灯发光的原理是电子先吸收能量跃迁到高能级轨道，再从能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时，将多余能量以光的形式辐射出来，C正确； D．玻尔原子结构模型具有局限性，仅能解释氢原子的基本线状光谱，无法解释有外加磁场时氢原子光谱出现多条谱线的现象，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 中子数为10的氟原子： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的质子数为9，质量数=质子数+中子数=，原子符号的左下角为质子数、左上角为质量数，该氟原子正确表示为，A错误； B．基态C原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级的2个电子应分占不同的p轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，B错误； C．是离子化合物，由铵根离子和溴离子构成，该电子式正确表示出了离子的电荷、原子最外层电子和成键情况，书写符合规则，C正确； D．中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，正确结构式为，D错误； 答案选C。 3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. Ca： B. Cr： C. P：最外层电子排布图为 D. F-： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca原子核电荷数为20，核外共20个电子，正确电子排布式为，A错误； B．Cr为24号元素，根据洪特规则特例，轨道半充满状态更稳定，正确电子排布式为，B错误； C．P原子最外层电子排布为，根据洪特规则，3p能级的3个电子应分别占据3个p轨道，且自旋方向相同，正确的排布图为，C错误； D．核外共10个电子，电子占据最高能级2p，每个能级全充满，题给电子排布式写无误，D正确； 故选D。 4. 新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P > O B. 原子半径：Li < C C. 第一电离能：C > O D. 基态原子单电子数：P < Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性强弱规律与电负性大小规律一致，元素的非金属性：P＜O，则元素的电负性：P＜O，A错误； B．Li和C同属第二周期，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径： Li>C，B错误； C．C和O同属第二周期，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C< O，C错误； D．基态P的价电子排布式为，有3个单电子；基态Fe的价电子排布式为，3d轨道有4个单电子，因此基态原子单电子数：P <Fe，D正确； 故选D。 5. 下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A. 铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C. 钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 D. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铜是29号元素，铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，不符合能量最低原理，A项不选； B．碳是6号元素，碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，B项不选； C．钪是21号元素，钪原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s2是Ca原子的核外电子排布式，C项不选； D．硅是14号元素，硅原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p2，3s轨道最多容纳2个电子，1s22s22p63s33p1违反了泡利不相容原理，D项选； 答案选D。 6. 若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B. 该元素是Mn C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为 ，最高能层数为5，位于第五周期，价电子数为3，属于IIIB族，故位于周期表中第五周期第ⅢB族，A正确； B．Mn元素的原子序数为25，价电子排布为 ，与该排布不符，B错误； C．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，为过渡元素，属于金属元素，C错误； D．N能层（n=4）包含4s、4p、4d能级，电子排布为 ，共有9个电子，不是8个，D错误； 故答案选A。 7. 同一原子的基态和激发态相比较，正确的是 ①基态时的能量比激发态时低 ②激发态时比较稳定 ③由基态转化成激发态过程中吸收能量 ④电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①基态时能量较低，激发态时能量较高，正确； ②激发态时能量较高，较不稳定，错误； ③电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态过程中吸收能量，正确； ④电子从高能级的激发态跃迁至较低能级的激发态时也会产生原子光谱，并非只有跃迁到基态时才会，错误； 综上，正确选项为①③； 故选A。 8. 下列有关化学用语表达正确的是 A. CS2的空间填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： C. 氧原子核外电子轨道表示式： D. 基态硫原子含有不同空间运动状态的电子数为16 【答案】A 【解析】 【详解】A．CS2是直线形分子，硫原子半径大于碳原子，空间填充模型：，A正确； B．铍原子最外层电子排布式为2s2，电子云轮廓图为球形，B错误； C．根据泡利原理，氧原子核外电子轨道表示式：，C错误； D．基态硫原子电子排布式为：1s22s22p63s23p4，含有9种空间运动状态，D错误； 故选A。 9. 下列说法中正确的是 A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 磷元素基态原子的电子排布图为 C. Cu原子的简化电子排布式：；价电子排布式： D. 铁元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．p轨道形状均为哑铃形，但能层序数越大，轨道离核越远、能量越高，3p轨道能量高于2p，A错误； B．磷为15号元素，基态原子核外电子排布遵循洪特规则，3p能级的3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同；图中3p轨道的排布违反洪特规则，正确的电子排布图为，B错误； C．Cu为29号元素，受全满稳定结构影响，核外电子排布为，Cu的价电子包含3d和4s电子，C正确； D．s轨道最多只能容纳2个电子，选项中3s填3个电子、3p填4个电子，违反泡利不相容原理，基态铁原子电子排布式为，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. W与X不能形成化合物 B. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 C. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。 【详解】A．W为O元素，X为F元素，二者可形成OF2、O2F2等化合物，A错误； B．Y为P元素，位于第三周期ⅤA族，其价电子排布为3s23p3，3p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的Si和S元素，B正确； C．YZ5为PCl5，P原子最外层形成5个共价键，最外层共10个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．Z为Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外共有9个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此其核外电子共有9种不同的空间运动状态，D错误； 故选B。 11. 某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是 A. 该元素位于元素周期表的d区 B. 该元素基态原子的未成对电子数为3 C. 这元素基态原子的价层电子排布式为 D. 该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 【答案】A 【解析】 【分析】某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，则其核电荷数为26，由洪特规则特例，基态X原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，为Cr元素，以此来解析； 【详解】A．由分析可知，该元素为Cr，原子序数为24，位于元素周期表的d区，A正确； B．由分析可知，该元素为Cr，基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，B错误； C．由分析可知，该元素为Cr，基态Cr原子的价层电子排布式为，C错误； D．由分析可知，该元素为Cr，基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，含有电子的轨道有15个，则原子的电子的空间运动状态共有15种，D错误； 故选A。 12. 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B. 第一电离能：O>N>Na C. 元素的电负性：Cl>O>H D. ①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 【答案】D 【解析】 【详解】A．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误； B．N元素的2p轨道为半充满结构，第一电离能为最大，第一电离能N>O>Na，B错误； C．在化合物中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误； D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确； 故答案选D。 13. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，说明X核外只有一个电子，则X为H元素；基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，结合Z能形成两对共用电子对，即基态Z原子核外电子排布为，则Z为O元素；W、Y、Z位于同一周期，Y能形成四对共用电子对，则Y为C元素；W能形成3对共用电子对，则W为N元素；的水溶液可以消毒漂白，且E能形成1对共用电子对，则E为Cl元素，据此解答。 【详解】A．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：，即Y<W<Z，A错误； B．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻的O元素，则第一电离能：，即Y<Z<W，B错误； C．E为Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式为，最高能级3p的原子轨道形状为哑铃形，C正确； D．H元素位于周期表的s区，C、N、O、Cl元素位于周期表的p区，D错误； 故选C。 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，的最高价氧化物对应水化物的溶液，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 单质氧化性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X为非金属元素，其核外电子总数为其最高能级电子数的2倍，满足题意的元素X为O元素，Y、W的最外层电子数相同，说明Y和W是同一主族，且原子序数比X大，满足题意的Y和W元素是F和Cl，的最高价氧化物对应水化物的溶液，说明该溶液完全电离出，且溶液为一元强碱，满足题意的Z元素为Na。 【详解】A．O、F、Na三者的简单离子均具有10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小（O2-核电荷数为8，F⁻核电荷数为9，Na+核电荷数为11），故简单离子半径：O2- > F⁻ > Na+，A项正确； B．因氟的非金属性强于氧，对应的氢化物键能更大（HF键能为566 kJ/mol，H₂O中O-H键能463 kJ/mol），断开它所需要的温度就越高，热稳定性就越高，故简单氢化物热稳定性：HF > H2O，B项正确； C．因氟位于氯上方，同主族元素单质氧化性自上而下递减，故单质氧化性：，C项正确； D． Na位于第三周期第I A族，最外层只有一个电子，极其容易失去，因此它的第一电离能最小；O的2p轨道上有4个电子，其中一个轨道处于电子成对状态，电子间的排斥力较大，更容易失去一个电子达到2p3半充满稳定状态；F的原子半径较小，核电荷对电子的吸引力极强，失去一个电子非常困难，故其电离能最大，故第一电离能：F > O> Na，D项错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 15. 下表是某些元素的第一电离能()和电负性数值。 元素符号 N O F P S 第一电离能， 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 电负性 （1）基态Cr的电子排布式为___________。 （2）基态N、O、F、Na中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为___________。 （3）从原子结构角度解释的原因：___________。 （4）NCl3是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NCl3中的N元素的化合价___________。 （5）写出Mg3N2水解的化学方程式：___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序___________。 【答案】（1） (或) （2） ①. N ②. 哑铃形 （3）Mg原子的价电子排布为，s能级为全充满稳定结构，第一电离能较大；Al原子的价电子排布为，失去3p能级上的1个电子后可形成稳定的全充满结构，第一电离能较小。 （4）-3 （5） （6）X＞A＞Y 【解析】 【小问1详解】  Cr为24号元素，根据洪特规则特例，半充满轨道更稳定，基态Cr原子的3d能级填充5个电子、4s能级填充1个电子，电子排布式为（也可简写为）。 【小问2详解】  分别写出四种元素基态原子的电子排布：N：，未成对电子数为3；O：，未成对电子数为2；F：，未成对电子数为1；Na：，未成对电子数为1，因此未成对电子数最多的是N；N的最高能级为2p能级，p轨道的形状为哑铃形。 【小问3详解】 第一电离能是气态原子失去最外层一个电子的能量：Mg原子基态的价电子排布为，s能级全充满为稳定结构，失去一个电子需要更高能量；Al原子的价电子排布为，失去3p上的1个电子即可得到全充满稳定结构，更容易失电子，因此第一电离能Mg大于Al。 【小问4详解】  化合物中电负性大的元素显负价，由表中数据可知N的电负性（3.07）大于Cl的电负性（3.0），因此共用电子对偏向N，N显价。 【小问5详解】 ​水解，结合水中的生成氢氧化镁，结合水中的生成，反应方程式为。 【小问6详解】 电负性越大，对共用电子对吸引能力越强：在分子中，与X原子相连的A呈正电性，说明共用电子对偏向X，故；与Y原子相连的A呈负电性，说明共用电子对偏向A，故，因此电负性顺序为。 16. 按要求完成下列问题： （1）基态核外电子排布式为___________。 （2）元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。 （3）Co基态原子核外电子排布式为___________。 （4）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。Ge原子有___________个未成对电子。 （5）镍元素基态原子的电子排布式为___________。3d能级上的未成对电子数为___________。 （6）P原子的核外电子排布式为___________。 【答案】（1）(或) （2）Mn （3）(或) （4） ①. ②. 2 （5） ①. (或) ②. 2 （6）(或) 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，则基态核外电子排布式为(或)； 【小问2详解】 锰的价层电子排布式为3d54s2，未成对电子数是5，氧的价层电子排布式为2s22p4，未成对电子数是2，则基态原子核外未成对电子数较多的是Mn； 【小问3详解】 Co是27号元素，则基态原子核外电子排布式为(或)； 【小问4详解】 Ge是32号元素，则该原子的核外电子排布式为[Ar]；有2个未成对电子； 【小问5详解】 镍是28号元素，则该元素基态原子的电子排布式为(或)；3d能级上的未成对电子数为2； 【小问6详解】 P是15号元素，则该原子的核外电子排布式为(或)。 17. 元素①⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。 （2）元素⑦的单质常温下为___________色；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。 （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）元素⑦的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 黄绿 ②. HClO4 （3）N＜C＜Mg （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置关系可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，据此分析解答。 【小问1详解】 上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子为⑧号元素Ar，其结构示意图为；同族元素金属性从上到下依次增大，同周期元素金属性从左到右依次减小，金属性越强，其与水反应越剧烈，所以上述元素中与水反应最激烈的金属元素为K，其与水反应的化学方程式为； 【小问2详解】 元素⑦Cl，其单质氯气在常温下为黄绿色气体；最高价氧化物对应水化物的酸性可由元素的非金属性判断，因同周期元素从左到右非金属性依次增大，同主族元素从上到下非金属性依次减小，所以在上述10种元素中，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，该物质是HClO4； 【小问3详解】 元素周期表中，同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，则①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为：N＜C＜Mg； 【小问4详解】 元素⑦的单质为氯气，④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，两者发生歧化反应，其离子方程式为。 18. 甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中所处的相对位置如图所示，其中甲、乙、丙、丁是短周期主族元素，甲、乙两元素原子的核外电子数之和等于丙元素原子的质子数。 甲 乙 丙 丁 戊 请回答下列问题： （1）戊元素的名称为___________，其在元素周期表中的位置是___________。 （2）乙、丁、戊三种元素的最简单氢化物的热稳定性由弱至强的顺序为___________(写化学式)。 （3）甲元素最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为___________。 （4）丙元素和钠元素形成的化合物M中只含有离子键，写出化合物M的电子式：___________。 （5）向溶液中通入丁元素形成的单质，发生反应的离子方程式为___________。 （6）乙元素形成的单质能与发生置换反应，并生成一种能使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式：___________；由该反应可知，的___________(填“氧化”或“还原”)性强于。 【答案】（1） ①. 溴 ②. 第四周期第ⅦA族 （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 氧化 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是短周期主族元素，结合位置关系，可推知，甲乙位于第二周期，丙丁位于第三周期，设丙的质子数为x，则甲的质子数为x-9，乙的质子数为x-7，又甲、乙两元素原子的核外电子数之和等于丙元素原子的质子数，则(x-9)+ (x-7)=x，解得x=16，即丙为S元素，甲为N元素，乙为F元素，所以丁为Cl元素，戊为Br元素，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，戊元素的名称为溴，属于卤族元素，位于第四周期第ⅦA族； 【小问2详解】 同主族元素非金属性从上到下依次减小，因为最简单氢化物的热稳定性是元素非金属性的判断依据之一，可推知乙、丁、戊三种元素的最简单氢化物的热稳定性由弱至强的顺序为； 【小问3详解】 甲为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，为一元强酸，所以硝酸在水中的电离方程式为； 【小问4详解】 丙元素和钠元素形成的化合物M中只含有离子键，则说明为硫化钠，硫离子与钠离子之间建立的是离子键，其电子式为； 【小问5详解】 丁元素形成的单质为氯气，可氧化硫酸亚铁溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 乙为F元素，形成的单质为F2，能与发生置换反应，并生成氧气和HF, 反应的化学方程式为：，F2作氧化剂，O2作氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以的氧化性强于的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $