浙江温州市普通高中2026届下学期高三第二次适应性考试 化学试题卷

温州市普通高中2026届高三第二次适应性考试 化学试题 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质组成分类，普通玻璃属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. NaH的电子式： D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 下列有关的说法，不正确的是 A. 属于强电解质 B. 可用于油污的清洗 C. 相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D. 氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Mg＞Al B. 还原性：K＞Na C. 最高化合价：S＞Cl D. 热稳定性：CH4＞SiH4 5. 下列说法不正确的是 A. 浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 B. 滴定管和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 钠的燃烧实验中，不应近距离俯视 D. 乙炔点燃前要检验纯度，防止爆炸 6. 关于反应，下列说法不正确的是 A. NO是还原产物 B. 和HCl在反应中起氧化作用 C. 配合物的形成促进反应进行 D. 浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au 7. 结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应方程式正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 亚硫酸钠溶液中滴入少量氯水： C. 磷酸二氢钾水解： D. 氯化银溶解在氨水中： 9. 高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B. Y→Z是缩聚反应 C. Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D. Z可进一步反应合成网状结构的高分子 10. 下列实验装置和操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 定容 B. 制备并检验：SO2 C. 蒸馏 D. 探究压强对化学平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 11. 有关VA族元素化合物的相关描述中，不正确的是 A. NOCl的空间构型为V形 B. (过硝酸)中有2种化学环境的O原子 C. 的沸点低于的沸点 D. 可以通过氢键形成二聚体 12. 电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 惰性电极a与电源负极相连 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 从溶液中逸出，左室溶液质量减少了71 g D. 工作一段时间后，右室溶液pH变小 13. 某个“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X→Z的速率随浓度的增大而不断增大 B. 碱性：X＜ C. Y→Z，可以得到CO2 D. 用代替X，可以得到 14. 是层状晶体，其单层结构片段如图所示，下列说法不正确的是 A. 该晶体中有范德华力和配位键 B. Fe-Cl键长：晶体＜气态(单分子) C. 溶液加热煮沸后颜色会发生变化 D. 将固体溶于HI溶液，再加萃取，有机层呈紫红色 15. 25℃，在0.20 L的溶液中加入等体积的氨水溶液，忽略反应前后溶液体积变化。已知：，，。下列说法不正确的是 A. 反应后，溶液呈酸性 B. 反应后，溶液中有 C. D. 在原氨水中加入，则反应仍会产生沉淀 16. 已知对甲基苯甲酸的制备原理：，过程中可用核磁共振氢谱(图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程。实验室按照上述原理制备对甲基苯甲酸时获得混合液A，对混合液A的分离提纯过程如下： 下列说法不正确的是 A. 若用代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B. 由核磁共振氢谱可知：反应进行至5 h时，反应已经基本结束 C. 两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D. 可用重结晶的方法提纯粗产品 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 钛及其化合物有重要的应用，请回答： （1）钙钛矿()的晶胞如图所示。 ①Ti元素位于元素周期表___________族，属于___________区。 ②的配位数为12，则对应___________(填“A”、“B”或“C”)。 ③晶体属于钙钛矿型化合物(晶体中的阴阳离子被其他离子替代)，中的相当于中的___________(填离子符号)。 ④可作为钙钛矿电池界面传输层材料，对其进行以下结构修饰后，可显著改善传输层材料与钙钛矿的结合力，请从结构角度分析原因___________。 （2）(R为烃基)与按物质的量1：4发生“加成反应”，生成。写出的结构式___________。 （3）TiO2可发生下列转化： 转化Ⅰ (伴有其他常见气体) 转化Ⅱ 萤石、固体混合物 ①转化Ⅰ，已知焦炭和氯气的物质的量比为，写出化学方程式___________。 ②转化Ⅱ，的产率为80%。若不添加TiO2，研磨萤石、固体的混合物，发生反应：，再经水浸、过滤、结晶，产率仅为8%。由此可知相同温度下的溶解度()：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）将液体涂在一些材料的表面，然后暴露在潮湿的空气中，水解产生一层薄而透明的TiO2和另一种化合物。该化合物为___________。 18. 乙醇是重要的化工原料，可用乙酸甲酯催化加氢制备，反应如下： 主反应： 副反应： 请回答： （1）主反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）理论上也可用乙酸乙酯制备乙醇，方程式为 ___________。 （3）将投料比（）为的混合气体以一定流速通入装有催化剂(特定物质的量之比的与)的反应管，测得转化率、选择性（）、选择性（） 随温度的变化如下图示： ①利用制备乙醇最适宜的温度为___________。 A． B． C． D． ②温度高于后，催化剂的活性下降，其原因可能是高温时有机物形成积碳覆盖在催化剂表面和___________(不考虑温度对催化剂的影响)。 ③乙酸甲酯催化加氢制备乙醇，部分反应历程可能如下： 化学吸附I： 表面反应II： 化学脱附III： Ⅳ：补充步骤Ⅳ的反应历程___________。 （4）一定条件下仅发生主反应和副反应，随着投料比逐渐变大，的选择性如图所示。请在图中画出与点对应的选择性的坐标以及变化趋势___________。 （5）电催化还原也可制备。吸附在阴极表面的铜基催化剂上，以为电解质溶液。 ①已知参与了阴极的反应，写出阴极反应式___________。 ②在上述条件下，产生的副反应能明显被抑制。下列说法正确的是___________。 A．铜基催化剂对的还原反应具有更高的选择性 B．阴极表面选用更优良的催化剂，能降低总反应的反应热 C．温度升高，单位时间内产生乙醇的量不一定增多 D．阴极通入适量的，能抑制的产生，进而有利于乙醇的生成 19. 氯铬酸吡啶盐是一种选择性氧化试剂，主要用于醇类的氧化。实验制备过程如下：在CrO3(0.1 mol)与浓盐酸(含0.22 mol HCl)的混合物中，缓慢滴加0.1 mol吡啶，充分反应后，将所得的悬浊液进行过滤、洗涤，然后对产品进行干燥，并称量。 实验装置： 已知：①氯铬酸吡啶盐()：橙黄色固体，受热易分解； ②； ③酸性溶液中：氯铬酸根中Cr-Cl键会发生断裂，释放出Cl-。 请回答： （1）可用于本实验尾气吸收是___________。 A. B. C. D. （2）冰水浴的目的是___________。 （3）下列操作正确的是___________。 A. 缓慢滴加吡啶是为了控制反应速率 B. 用滤液洗涤残留在烧瓶中的固体，可提高产品产率 C. 过滤后的滤液经中和后可直接排放 D. 将产品结构中N位上的H原子替换为正丁基，则有利于其在醇类物质中的溶解 （4）产品纯度测定：常采用氧化还原滴定法测定Cr(Ⅵ)元素。不采用沉淀滴定法测定Cl元素，可能的原因是___________。 （5）将含0.1 mol HCl的盐酸与0.1 mol吡啶()混合，得到1 L吡啶盐酸盐溶液。计算此溶液的pH=___________。 20. 一种降糖药物P的合成路线如下。 已知： ①，R1为-COOH、-NO2等，为间位定位基； ②，R2为烃基、-X、-OH等，为邻、对位定位基； ③烃基的定位能力比-X强。 请回答： （1）化合物D的含氮官能团名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A可由甲苯与氯气在光照的条件下反应制得 B. 化合物C中所有原子可能共面 C. 化合物M属于胺类物质 D. 化合物P的分子式为 （3）F→P属于加成反应，则G的结构简式是___________。 （4）D→E的过程中，会生成E的同分异构体，与E中两个苯环上的取代基数目均相同，则的结构简式为___________。 （5）B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体___________(要求利用该气体的氧化性)。 （6）设计以A为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 温州市普通高中2026届高三第二次适应性考试 化学试题 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ⅣB ②. d ③. C ④. ⑤. M由离子构成，基团(阳离子)可与钙钛矿表面形成的静电作用(或离子键)，强于与钙钛矿表面之间的作用力 （2）或 （3） ①. ②. ＞ （4）乙醇/酒精 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. B ②. 被、、、等还原性物质还原为Cu，改变了与的组成比例，导致催化剂活性降低 ③. （4） （5） ①. ②. AC 【19题答案】 【答案】（1）BD （2）减少挥发、防止产物分解、温度过高局部反应过热等；低温促进晶体析出 （3）ABD （4）产品中可能混有，导致氯元素偏高 （5）3.1 【20题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2）AB （3） （4） （5）将气体通入溶液/溶液/溶液，若出现(淡黄色，黄色，乳白色)沉淀，则含 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $