专题卷18 化学综合实验-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷十八/化学 化学综合实验 (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.将KI溶液和(CH3COO)2Pb溶液混合瞬间出现黄色沉淀，加热至沉淀完全溶解，室温下静置，在 冷却过程中出现黄色细微析出物，完全冷却后，形成金色闪亮的晶体“黄金雨”。下列相关说法错 误的是 A.KI和(CH3COO)2Pb都是电解质 B.加热沉淀溶解的原因是PbI2受热分解 C.实验中应防止液体溅到皮肤上 D.用海带灰与硝酸铅溶液混合也可制得“黄金雨” 2.粗盐提纯的主要过程如下，操作X需要用到的装置是 BaCl2、NaOH、Na2CO3 粗盐一→溶解 沉淀 过滤 ·滤液 加☒一精盐 3.工业污水及废气必须经处理达标后才能排放，下列说法错误的是 A.可用生石灰除去工业烟气中的SO。 B.可用含有铁粉的FeCl2溶液除去某工业废气中的Cl2 C.可用膜分离技术实现水体的深度处理和净化 D.可用氧化铁或氧化铝除去污水中的悬浮物 4.下列实验操作对应的装置正确的是 实验 B.石油分馏时 C,探究反应物浓度对化学反应速率的 D.灼烧海带制海 操作 A.氯气和铜的反应 接收馏出物 影响 带灰 2mL5% 2mL5% H H202溶液 H202溶液 装置 Cu 碱石灰 可 5 mL 1 mol-L-1 5 mL 0.1 mol-L-1 NaHSO3溶液 /NaHSO,溶液 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 5.氨化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO,十8NH,800C6TiN+12H,O+N2,实验装 置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是 浓氨水 盛有TiO,的瓷舟 N 上试剂X 管式炉 CaCl 石灰 A.试剂X可以是碱石灰或生石灰 B.装置的连接顺序为I→Ⅲ→Ⅱ→N C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞 6.水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+ 2NH3一N2H4·H2O十NaCl,下列装置和操作不能达到实验目的的是 8 浓氨水 员NaCIO 广溶液 b 接真 空泵 试剂X 子水 世三于CCL 必 少 A.装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B.装置乙从a口通入NH3制备N2H4·HO C.装置丙用于提纯N2H4·H2O D.装置丁用于吸收反应中过量的NH3 7.有关氯气的微型探究实验装置如图所示。实验时滴人几滴浓盐酸，下列说法正确的是 ④浸有浓NaOH溶液的棉花 浓 酸 ③浸有酸性KMnO,溶液的滤纸 ②浸有淀粉-KI溶液的滤纸 ①浸有紫色石蕊试液的滤纸 NaClO A.①处先变红后褪色，说明C2具有酸性和漂白性 B.②处变蓝，说明元素非金属性：>CI C.③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2>KMnO D.④处可吸收尾气Cl2,可用饱和Naz CO3溶液替代 8.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中 能达到相应目的的是 A浓HNO SO SO KMnO 溶液 饱和 Na,SO, NaHSO 固体 溶液 甲 丙 丁 A.用甲制取SO2 B.用乙验证SO2的还原性 C.用丙收集SO2 D.用丁处理实验室SO2尾气 二轮复习专题卷十八 化学第2页（共4页） 9.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向NaHCO,固体中加入少量稀盐酸，将温度 NaHCO.溶液与盐酸的 A 温度降低 计迅速插入其中 反应为吸热反应 有白色沉淀 B 向Ba(NO,)2溶液中通入SO2气体 该沉淀的成分为BaSO, 生成 向某待测液中依次加入酸性KMnO,溶液、 C 溶液变红 该待测液中含有Fe+ KSCN溶液 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA 相同条件下，HA的电离 D 前者pH小 和HB溶液的pH 常数比HB大 10.丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下： I.称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中； Ⅱ.加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl),反应5min; Ⅲ.将步骤Ⅱ的反应液转移，加入CCL4,萃取，分液； V.先后用Na2CO溶液和蒸馏水洗涤，千燥，蒸馏，得产品4.5g。 下列说法错误的是 A.步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B.步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗 C.步骤V中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D.本实验中丙酸苯酚酯的产率是60% 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备 Ca(HS)2,然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NHz)2,实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 盐酸 -CaCN,溶液 石灰乳 Na S B ● 搅拌器 0 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： (1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，…；②微热A处三颈烧 瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱， 且高度不变。将操作①补充完整： (2)检查气密性后加人药品，装置B中盛装的试剂为 ;打开K2前，打开K1通一 段时间N2,目的是 (3)撤走搅拌器，打开K,水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。 控制温度在80℃的原因是 ,D处合成硫脲的化学方程式 为 (4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度： 第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×103mol单质碘，发生反应：6NaOH+3l2 NaIO+5NaI+3H2 O; 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 第二步：称取mg粗产品，加水溶解配成100mL溶液。量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生 反应：NaIO3+3CS(NH2)2—3HOSC(NH)NH2+NaI; 第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO3十5Nal十3H2S)4一 3Na2 SO,+312+3H2O; 第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用cmol·L1azS2O3标准溶液滴定，发生反应： 2Na2SzO3十I2一NazS4O6十2NaI。至终点时消耗标准溶液VmL。 粗产品中硫脲的质量分数为 (用含m、n、c、V的式子表示)；若滴定时加人的稀 硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 已知：4NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH-6Na2SO4+4NaI+3H2O。 12.(14分)高铁酸钾(K,FO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产 路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图所示： 浓盐酸一 1搅拌 过量浓 KOH溶液 NaOH KMnO Fe(OH) 溶液 A B 固体 D 已知：KzFO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液 中快速产生O2,在0一5℃、强碱性溶液中较稳定。 (1)仪器a的名称是 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置B中的试剂为 (4)装置C中观察到溶液的颜色变化为 ,发生主要反应的化学方程式为 ,加入过量浓KOH溶液的原因是 (5)有同学提出，装置C在制备K2FO4时存在一定缺陷，改进的措施是 (6)取装置C中洗涤并干燥后的样品10g,加人稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况下）。则 样品中高铁酸钾的质量分数为 二轮复习专题卷十八 化学第4页（共4页）高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷十八 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题型 值 (主题内容) ① ②③ ① ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 品体的制备 易 0.85 2 选择题 3 粗盐的提纯 易 0.80 3 选择题 3 排污处理 易 0.85 4 选择题 3 常见实验仪器 中 0.75 氨气的实验室制法：化学实验基础操 选择题 中 0.65 作：物质制备的探究 6 选择题 水合肼的制备实验 中 0.70 7 选择题 3 Cl,的性质实验探究 中 0.70 8 选择题 3 SO2的制备和性质探究 中 0.70 9 选择题 3 实验推理论证 中 0.65 10 选择题 3 丙酸苯酚酯的制备 中 0.65 11 非选择题 14 硫脲的制备 中 0.70 物质组成、性质探究，装置连接和组 12 非选择题 14 成判定，试剂选择，方程式书写，方案 难 0.58 设计和评价，组成的定量分析 季考答案及解析 一、选择题 色沉淀，也可制得“黄金雨”，D项正确。 1.B【解析】KI和(CH COO)2Pb都是盐，都是电解 2.C【解析】粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、 质，A项正确；加热沉淀溶解的原因是PbL2的溶解度 NaCO,溶液，过滤，Na,CO3放在BaCl溶液之后加 随温度升高而增大，B项错误；实验中存在有毒物质， 入，使过量的Ba+转化为BaCO2,再将滤液加盐酸调 需防止液体溅至皮肤上，C项正确：海带灰浸取液含 pH,除去多余的NaCO3和NaOH,再经过蒸发结晶 I,硝酸铅溶液中含有Pb+,二者反应生成PbL2黄 得到精盐。操作X为蒸发结晶，故选C项。 ·71· ·化学· 参考答案及解析 3.D【解析】SO,可与生石灰反应生成CaSO,进而被 2KI—=2KCI十I2,从而得出元素非金属性：CI>I,B 空气氧化为CSO,,实现工业废气脱硫，A项正确； 项错误；③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO,十 C2可与Fe2+反应生成Fe3+,Fe+继续与铁单质反应 16HC1(浓)—2KC1+2MnCl+5C2个+8HO,则 生成F2+,B项正确：膜分离技术通过选择性过滤机 氧化性：KMnO,>Clg,C项错误；NaCO,能与Cl2反 制，能够高效去除水体中的溶解性污染物、微生物及 应，则④处吸收尾气Cl2,可用饱和N2CO3溶液替 盐分，实现水体的深度处理和净化，C项正确：可用氢 代，D项正确。 氧化铁或氢氧化铝胶体去除水中悬浮物，氧化铁或氧：8.B【解析】浓HNO3具有强氧化性，能将N2SO、 化铝均无此功效，D项错误。 SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO2固体反应制取 4.A【解析】紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生 SO2,A项错误；SO2与KMnO:发生反应5SO2+ 成棕黄色氯化铜，过量的氧气可用碱石灰吸收，A项 2KMnO,+2H2O=K2 SO++2MnSO,+2H,SO, 正确；石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能有塞子， SO2为还原剂，被KMnO,氧化，则用乙可验证SO2的 B项错误；NaHSO,与HO2的反应无明显现象，无 还原性，B项正确：SO2的密度比空气大，采用排空气 法得出实验结论，C项错误；给坩埚加热时，需要搭配 法收集SO2时，SO气体应长进短出，则用丙不能收 三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误。 集SO2,C项错误；SO2易溶于水，但难溶于饱和 5.B【解析】浓氨水加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰中 NaHSO.溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D 均可以产生氨气，因此试剂X可以是碱石灰或生石 项错误。 灰，A项正确；氣化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，装 9.D【解析】碳酸氢钠溶于水的过程是吸热过程，则向 置I制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气 碳酸氢钠固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入 同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中，装置V干燥 其中，温度降低不能说明碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 氨气，所以装置的连接顺序为I→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，B项 为吸热反应，A项错误；二氧化硫与水反应生成亚硫 错误：需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开 酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸 恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C项正 性，硝酸根离子在酸性条件下能与二氧化硫反应，生 确：由于气体的气流也可能把固体小颗粒吹入导管 成能与溶液中钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫 中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵 酸根离子，则向硝酸钡溶液中通入二氧化硫气体生成 塞，D项正确。 的白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，B项错误；溶液 6.C【解析】装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混 中亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，生成的铁离 合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增 子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向 大，促使浓氨水分解产生氨气，A项不符合题意：由于 某待测液中依次加入酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶 NH极易溶于水，在装置乙从a口通入NH,能快速 液，溶液变红不能说明待测液中含有铁离子，C项错 被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入NaCIO 误；弱酸的酸性越强，溶液的DH越小，电离常数越 溶液后能快速反应生成N2H·H2O,B项不符合题 大，则相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和 意；装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合 HB溶液的pH,前者pH小说明相同条件下，HA的 肼，但是温度计的位置错误，应该置于支管口处，C项 电离常数比HB大，D项正确。 符合题意；NH极易溶于水，不溶于CCL,装置丁中 10.C【解析】步骤Ⅱ中加入碎冰是为了控制反应速 CCL能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量 率，丙酰氯的反应通常剧烈且放热，碎冰可降温以减 的NHD项不符合题意。 缓反应速率，A项正确；步骤Ⅲ是将反应液转移后， 7.D【解析】①处：NaClO+2HCI=NaCl+Cl2↑十 加入CC1,进行萃取分液，需要用到分液漏斗，B项 HO,C,溶于水后生成HCIO,使紫色石蕊试液先变 正确；苯酚在步骤I中已与NaOH反应生成苯酚钠 红后褪色，有水参与反应，不能说明C具有酸性和 (水溶性)，并在步骤Ⅲ的分液中被分离。残留的丙 漂白性，A项错误：②处变蓝，说明发生反应C2十 酰氧可能水解生成丙酸，需用Na,CO,中和，步骤N ·72· 高三二轮复习 ·化学· 中用Na2CO3溶液洗涤的杂质应为丙酸而非苯酚，C 钠的总物质的量为号×103mol,则与硫脲反应的 项错误：苯酚的物质的量为g4g/mo 4.7g =0.05mol,理 碘酸钠的物质的量=号 ×10-3mol 论产物质量为0.05mol×150g/mol=7.5g,实际产 0.5cVX10-3mol_(n×10-3-0.5cV×10-3)mol 率为5gX100%=60%,D项正确。 3 3 二、非选择题 则g粗产品中硫脲的物质的量=3× 11.(14分) n×103-0.5cV×103)mol×100ml=4(n 3 25 mL (1)关闭开关K1、K2、K3(2分) 0.5cV)×10-3mol,质量为4(-0.5cV)×10-3mol (2)饱和硫氢化钠溶液(2分)排净装置中的空气， 防止产品被氧化(2分) ×76g/mol=(0.304n-0.152c0g=号(1.52m (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化生成 (1.52m-0.76c0g NH SCN;温度过低，反应速率慢，实验不能快速完 0.76cV)g,质量分数=5 m g 成(2分) Ca(HS):+2CaCN,+6H.O3C2CS(NH2)+ 100%=152n-76cD%:若滴定时加人的稀硫酸 5m 3Ca(OH)2(2分) 量不足，使得第三步中生成的碘单质的量减小，硫代 硫酸钠标准溶液的消耗量减少，即使得标准液体积 (4)152n-76c2%(2分)偏高(2分) 5m V减小，与硫脲反应的碘酸钠偏多，所测硫脲的质量 【解析】(1)实验前先检查装置气密性，在E中加水 分数偏高。 至浸没导管末端，关闭开关K1、K2、K,形成一个密 12.(14分) 封体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) 末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导 (2)2MnO,+10C1-+16H+—2Mn2++5CL2个+ 管末端形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气 8H2O(2分) 密性较好。 (3)饱和食盐水(1分) (2)A装置中盐酸和硫化钠反应生成的硫化氢含有 (4)无色变为紫色(2分)3Cl2+2Fe(OH)3+ 挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫 10KOH—2K2FeO+6KC1+8HO(2分) 氢化钠溶液，可以除去氧化氢气体：已知CS(NH2)2 K2FO,微溶于浓KOH溶液，利于析出，且在强碱 易溶于水，易被氧化，打开K通一段时间N2,目的 性溶液中较稳定(2分) 是排净装置中的空气，防止产品被氧化。 (5)将装置C置于冰水浴中(2分) (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化生成 (6)79.2%(2分) NH SCN;温度过低，反应速率慢，实验不能快速完 【解析】(1)仪器a的名称是三颈烧瓶。 成；在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根 (2)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，发生 据质量守恒可知生成氢氧化钙，反应为Ca(HS)2十 反应的离子方程式为2MnO,十10C1+16H+ 2CaCN.+6H2OC2CS(NH)+3Ca(OH):. 2Mn2++5Cl2个+8H2O。 (4)由方程式2Na2SO,+L2NaS,O+2Nal可 (3)氯气中混有的HCI气体，可用装置B中的饱和 知，NaSO:消耗的的物质的量=0.5cV× 食盐水除去。 10-mol,则加稀硫酸酸化反应中发生反应NaIO (4)装置C中CFe(OH)、KOH反应制取 十5NaI+3H2SO,—3NaSO,+3L2+3HO的碘 KFO,由得失电子守恒和原子守恒可得反应方程 酸钠的物质的量=0.5cVX10m0;第一个反应 式为3Cl+2Fe(OH)3+10KOH—2K2FeO4+ 6KCI十8HO生成K,FeO,水溶液为紫色，溶液的 6NaOH+3L2一NaIO3十5NaI+3HO中生成碘酸 颜色由无色变为紫色；由信息知，加入过量浓KOH ·73· ·化学· 参考答案及解析 溶液的原因是KFeO4微溶于浓KOH溶液，利于析 稀硫酸，收集到0.672L(标准状况)气体，则氧气的 出，且在强碱性溶液中较稳定。 物质的量为0.03mol,由反应可知高铁酸钾的物质 (5)温度控制在0~5℃可用冰水浴。 的量为0.04mol,则样品中高铁酸钾的质量分数为 (6)K,FeO,在硫酸溶液中，发生氧化还原反应的离 0.04mol×198g·mol×100%=79.2%。 子方程式为4FeO+20H=3O,↑+4Fe3+十 10g 10H2O,取装置C中洗涤并干燥后的样品10g,加入 ·74·