小练57 性质验证综合实验-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 小练57 性质 (考试时间：30分 选择题每小题3分 1.某实验小组用如图所示装置制备氯气并探 究其性质（夹持装置已省略）。下列分析错 误的是 令浓盐酸 ⑤铜丝 漂粉精饱和食盐水无水氯化钙 NaOH溶液 A.装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速 率，来控制生成氯气的速率 B.a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以 验证干燥的C2不具有漂白性 C.反应开始后可观察到③中溶液褪色，说 明氯水具有漂白性 D.实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色 气体后，点燃酒精灯 2.(教材改编题)用如图所示装置进行性质验 证实验(b~d均为浸有相应试液的棉花)。 下列说法错误的是 可抽动的铜丝d浓NaOH 愈 浓硫酸 A.上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B.b处变红证明SO2是酸性氧化物 C.c处褪色证明SO2具有漂白性 D.d的作用是尾气处理 3.(教材改编题)实验室通过如图所示装置制 取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是 温度计 乙醇和 、浓硫酸 溴的 CCL 溶液 装置甲 装置乙装置丙 A.装置甲反应时应控制温度为140℃ B.装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂 C.为除去乙烯中混有的少量SO2,装置乙 中可加入NaOH溶液 D.装置丙中溶液褪色时有CH,CHBr2 生成 4.(教材改编题)某兴趣小组用KCrO,和浓盐 酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计 装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：① 氧化性：KCrO,>C2;②酸性条件下，Cr2O 被还原为C3+。下列说法错误的是 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。。 验证综合实验 钟，满分50分) 饱和食盐水 KI溶液-四氯化碳 A B D A.装置A中发生反应的离子方程式为 Cr2 O+6CI +14H=2Cr2++3Cl +7H2O B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液 面会上升 C.为验证氯气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ 处分别放置湿润的有色布条、无水氯化 钙、干燥的有色布条 D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液 滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证 明氧化性：Br2>I2 5.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧 化可以生成草酸(H2C2O)。某学习小组在 实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸 在水中的溶解度随温度的升高而增大。下 列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 制备淀粉水 向烧瓶中加入淀粉和 解液 稀硫酸溶液，加热 向草酸粗产品中加入 B 提纯草酸晶体 适量水，加热溶解，趁 热过滤，冷却结晶，过 滤，冰水洗涤，干燥 用NaOH标准溶液 验证草酸为二 滴定草酸溶液，消耗 元弱酸 NaOH的物质的量 为草酸的2倍 取酸性KMnO,溶液 0 验证草酸的还 于试管中，滴加草酸 原性 溶液，溶液颜色逐渐 褪去 6.利用如图所示装置进行NH3的制备及性 质探究实验。下列说法正确的是 或石灰 饱和氯化， 钠溶液 D 溶液 A.使用A装置制备NH时，分液漏斗中 应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱 于NaOH B.装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开 K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体 C.利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a 和c连接 D.将a和d连接验证NH3与Cu+的配位 能力强于H2O 7.(教材改编题)利用下列实验装置（夹持装 置略)进行相关实验，能达到实验目的的是 Cl26H2O 的重 尾气 的石棉片 处理 无水 浪的四 CaCl2 氯化碳 溶液 孟酸钾 A.实验室中制备少量无 B.检验石蜡分解产 水MgCL2 物的性质 H202 一浓氨水 mmm- 固体 MnO2 C.测定化学反应速率 D.制备并收集NH 8.(14分，教材改编题)Fe3O4是常用的磁性 材料，可用于录音磁带等的制作。某小组 同学采用如图1所示实验装置（夹持仪器 略)制备Fe3O,并验证所得产物的成分与 性质。回答下列问题： I.制备Fe3O4 还原性铁粉 和石棉绒 上密引 CuO 精喷灯 碎瓷片 起A加强热 图1 (1)装置A的作用是 仪器D的名称是 (2)装置B中发生反应的化学方程式 为 (3)实验过程中可观察到装置E中的现象 是 Ⅱ.探究装置B中所得黑色固体的成分 待装置B硬质玻璃管冷却后，取少许其中 的固体物质继续进行如图2所示实验（已 知酸性KMnO,溶液能与盐酸发生反应)： 滴加 现象1→证明Fe2+存在 酸性 滴加分两份K0博 溶液 B中固体 滴加 +现象2→证明Fc3+存在 物质 (4)①试剂a是 (填物 114 质名称)，现象1为 ②若现象2中溶液未变红色，结合装置B 中固体的成分，用离子方程式解释可能的 原因： 9.(15分)硫代硫酸钠又名大苏打、海波。它 是常见的硫代硫酸盐，临床上用于氰化物 及腈类中毒的治疗。以下为某化学学习小 组制备及研究硫代硫酸钠性质的过程。 I.硫代硫酸钠的制备。在80℃条件下利 用SO2与Na2 CO3、Na2S的混合溶液反应 制备Na2S,O3晶体，实验装置如图所示： ●70%H,s0,(aq NaOH(aq) Na SO,(s) Na.CO.(aq) A B 和硫粉C (1)仪器a的名称为 ,装置A 中发生反应的化学方程式为 (2)产品混合溶液经 (填写操作名 称)过滤、洗涤、干燥，得到NaSO·5HO。 Ⅱ.硫代硫酸钠的性质验证。 (3) 性质 实验 现象 利用离子方程 式解释原理 向5ml 与酸0.1mol·L 的Na2SO,溶液中加入 ① ① 反应5mL0.1mol·L1硫 酸溶液 向含有淀粉的碘水中 L+2S O 原 加入0.1mol·L1 ③ =SO-十 性 Na2S2O,溶液 21 Ⅲl.利用反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6十 2NaI可定量测定硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol1)的纯 度。称取g硫代硫酸钠晶体样品，配成 100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中， 加入淀粉作指示剂，用amol·L1碘水滴 定，消耗碘水bmL。 (4)下列关于该滴定实验的有关操作和误 差分析正确的是 (填选项字母)。 A.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使 测得的结果偏大 B.滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形 瓶和滴定管 C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结 束后气泡消失，会使测得的结果偏小 D.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读 数，会使测得的结果偏小 (5)样品中硫代硫酸钠晶体的含量为 %(用含a、b、w的代数式表示)。参考答案及解析 9.(15分) (1)水柱高度保持不变(2分) (2)Na2SO2+H2SO,(浓)-NaSO,+SO2↑+H2O (2分) (3)淡黄色沉淀(2分)NaHSO2(3分) (4)SO2+C2+2H20—4H++SO+2C1(3分) (5)储气瓶（或安全瓶）(3分) 【解析】(1)检查装置A、B气密性的操作为先关闭装 置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K,往长颈 漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到水柱高 度保持不变，则气密性良好。 (2)装置A中是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化 硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Na2SO,十 H2SO1(浓)—NaSO,+SO2↑+H2O。 (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管中出现大量 淡黄色浑浊现象，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单 质，产物中含有一种摩尔质量为104g·mol1的盐， 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸氢钠， 化学式为NaHSO,,装置C中发生反应的化学方程式 为5S0,+2Na,S+2H,0—3S+4 NaHSO2,反应 中二氧化硫中硫元素化合价降低，证明了二氧化硫具 有氧化性。 (4)二氧化硫通入装置D试管的氧水中发生的反应 为SO2+C2+2H0—4H++2C1-+SO。 (5)实验结束时，关闭止水夹K,生成的气体会把B中 溶液压入长颈漏斗起到储存气体防止倒吸的作用，装 置B所起的作用是储气瓶或安全瓶。 10.(15分) (1)2Fe+3Br2=2FeBr +HBr(4分) (2)催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性(3 分) (3)四氯化碳或苯(2分)丁中溶液变红，戊中出现 淡黄色浑浊(3分)不能(3分) 【解析】(1)装置乙中发生的化学反应方程式为2Fe +3Br2—2FeBr Br.Felir ·88 化学 +HBr。 (2)该反应中需要溴化铁作为催化剂，而溴化铁容易 水解，因此溴苯的制备需在无水条件下进行。 (3)装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去 未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊 遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的 溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应：若撤 去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴 反应产生的溴化氢检验产生干扰。 小练57性质验证综合实验 1.B【解析】漂粉精与浓盐酸常温下可以反应生成氧 气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓 盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A项正确； 饱和食盐水可以除去杂质HCI,不能除水，a处若放 置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色， 通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有 色布条褪色，故不能验证干燥的C2不具有漂白性， 应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水 氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪 色，可以验证干燥的C2不具有漂白性，B项错误：通 过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明CL2不具 有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪 色的是氯水，氯水具有漂白性，C项正确：探究氯气与 金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤ 硬质玻璃管中充满黄绿色气体时说明氯气已排净装 置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氧气 与铜发生反应，D项正确。 2.C【解析】该实验中使用可上下移动铜丝的作用是 控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时 将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化 硫的产生量，A项正确：石蕊试液变红，证明二氧化硫 为酸性氧化物，水溶液有酸性，B项正确；溴水被二氧 化硫还原而褪色，证明二氧化硫有还原性，C项错误； 二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可被浓氢氧化钠溶液 吸收，故d的作用是尾气处理，D项正确。 3.C【解析】在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应 温度为170℃，A项错误；装置甲中碎瓷片的作用是 防暴沸，催化剂是浓硫酸，B项错误；二氧化硫与氢氧 化钠溶液可以反应，而乙烯与氢氧化钠溶液不反应， 化学 C项正确；装置丙中溶液褪色时有CH2BrCH2Br生 成，无CH3CHBr2,D项错误。 4.D【解析】装置A发生反应生成氧气，离子方程式 为C2O号+6C1+14H+—2Cr3++3C12个+ 7HO,A项正确；若装置C发生堵塞，则装置B中压 强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B项正确：要验 证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干 燥的有色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白 性，I、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、 干燥的有色布条，C项正确：将足量氯气通入溴化钠 溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘 离子生成碘，会干扰实验，D项错误。 5,C【解析】向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热， 淀粉发生水解，可以制备淀粉水解液，能达到实验目 的，A项不符合题意；由题可知，草酸在水中的溶解度 随温度的升高而增大，故提纯草酸晶体，需加热溶解 粗产品，趁热过滤杂质，然后冷却结晶，过滤，用冰水 洗涤以减少晶体损失，最后干燥，能达到实验目的，B 项不符合题意；消耗NaOH的物质的量为草酸的2 倍不能说明草酸为二元弱酸，只能说明草酸为二元 酸，不能达到实验目的，C项符合题意；向酸性高锰酸 钾溶液中加入草酸，若高锰酸钾溶液褪色，说明高锰 酸钾被还原，可以证明草酸具有还原性，能达到实验 目的，D项不符合题意。 6.D【解析】一水合氨分解产生NH和HO,碱石灰 吸水且放热促使该反应正向进行，有利于氨气的逸 出，A项错误；检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸遇 碱性气体变蓝的性质，B项错误；氨气极易溶于水，为 防止倒吸应从b口通入，C项错误：CuSO,溶液中存 在四水合铜离子，通入氨气后溶液变成深蓝色即产生 了四氨合铜离子，即NH?与Cu+的配位能力强于 H2O,D项正确。 7.B【解析】MgCl·6H2O受热后结晶水脱离，则热 的玻璃管内含水蒸气，Mg+易水解，致使制备的 MgCL2中混有MgO,A项错误；石蜡分解产生烯烃， 烯烃能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色， B项正确：制备的氧气从长颈漏斗中逸出，导致实验 失败，应该选用分液漏斗，C项错误；NH密度比空 气小，用向下排空气法收集，D项错误。 ·89 参考答案及解析 8.(14分) I.(1)提供水蒸气（或水蒸气发生装置）(2分)（球 形)干燥管(2分) (2)3Fe十4H,O(g)高题Fe,0,十4H,(2分) (3)黑色固体变红(2分) Ⅱ.(4)①稀硫酸(2分)酸性KMnO,溶液褪色（或 溶液紫红色褪去)(2分) ②Fe+2Fe3+—3Fe+(2分) 【解析】I.(1)根据装置图，利用水蒸气和铁粉在高 温下反应制备Fe:O,因此装置A的作用是产生水蒸 气仪器D为球形干燥管。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为3Fe+ 4H,O(g)高温Fe,O,十4H。 (3)装置B中产生的氢气，经过球形干燥管除去水蒸 气后，进入装置E中，与黑色的氧化铜反应生成红色 的铜和水，因此装置E中的实验现象为黑色固体 变红。 Ⅱ.(4)①加入试剂a的目的是溶解B中的固体物质 (主要成分为铁的氧化物，可能含有部分未反应完全 的铁粉)，可选择盐酸或者硫酸，由已知酸性KMnO, 溶液能与盐酸发生反应，因此选择硫酸；滴加酸性高 锰酸钾的目的是证明Fe+存在，Fe+具有还原性，而 MnO,具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，Fe+ 被氧化为Fe+,MnO,(紫色)被还原为Mn+(无 色)，现象1为酸性高锰酸钾溶液褪色或溶液紫红色 褪去。 ②KSCN溶液用于检验Fe+,若溶液中含有Fe+,加 入KSCN溶液后，溶液变为红色，但现象2中溶液未 变红色，说明溶液中不含有Fe+,可能是因为B中的 固体物质含有四氧化三铁和未反应完全的铁粉，加酸 后溶液中的Fe3+与铁粉反应生成Fe+,离子方程式 为Fe十2Fe3+-3Fe2+。 9.(15分) I.(1)三颈烧瓶(1分)NaSO+HSO,一SO2↑+ Na2SO,+HO(2分) (2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) Ⅱ.(3)①溶液中产生淡黄色固体，并有刺激性气味气 体放出(2分) ②S2O号-十2H+—S￥+SO2个+H2O(2分) 参考答案及解析 ③蓝色溶液变为无色(2分) Ⅲ.(4)AD(2分) (5)248地(2分) 【解析】I.(1)仪器a的名称为三颈烧瓶：制备二氧 化硫的化学方程式为Na2SO3十H2SO,—SO2个十 NaSO+H2O。 (2)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥，得到Na2 S2O3·5H2O。 Ⅱ，(3)硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和 硫单质，故溶液中产生淡黄色固体，并有刺激性气味 气体放出，离子方程式为SO+2H一S↓+SO2↑ 十H2O;硫代硫酸根离子和碘单质能发生反应，故现 象为蓝色溶液变为无色。 Ⅲ.(4)滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使读出 的标准溶液体积偏大，测得的结果偏大，A项正确：滴 定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管，若润洗锥形 瓶，会使读出的标准溶液体积偏大，测得的结果偏大， B项错误；滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束 后气泡消失，会使读出的标淮溶液体积偏大，测得的 结果偏大，C项错误；滴定前仰视读数而滴定结束时 平视读数，读出的标淮溶液体积偏小，测得的结果偏 小，D项正确 (5)样品的纯度为 amol/LXbX103L×2X5×248g/mo×100%= g 248ab% 小练58反应原理中的化学实验 1.C【解析】仪器A的名称为玻璃搅拌器，A项正确： 铜丝传热快，若用铜丝代替玻璃搅拌器，热量损失大， 中和热偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H将 偏大，B项正确：NaOH溶液应一次性加入盐酸溶液 中，以减少热量损失，C项错误；测定中和热时，为减 少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔 热作用，即防止热量损失，减少实验误差，D项正确。 2.D【解析】进行中和反应反应热的测定实验中应该 用玻璃搅拌器，A项不符合题意；用标准盐酸滴定氢 氧化钠溶液时，眼睛应该注视锥形瓶中的颜色变化， B项不符合题意：研究催化剂对化学反应速率的影响 ·90 化学 时，两个试管的温度应该相等，C项不符合题意；图④ 采用的是外加电流法来保护钢闸门，须把钢闸门连接 外加电源的负极被保护，石墨电极为阳极，D项符合 题意。 3.A【解析】由图可知，阳极生成的氯气与阴极生成的 氢氧化钠溶液能反应生成有效成分为次氯酸钠的消 毒液，A项正确：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢， 遇冷又化合生成氢化铵，则直接加热氯化铵无法制得 氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的 方法制备氨气，B项错误：氯水中产生的次氯酸具有 漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,C项错误： 该装置为在锌表面镀铜的电解池，Cu应连接电源正 极，D项错误。 4.B【解析】图1所示实验可通过观察产生气泡的快 慢来比较反应速率的大小，A项正确：图1中两个试 管中分别加入FCL溶液和硫酸铜溶液，阴离子不 同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu+对 H,O2分解的催化效果，B项错误；反应速率可以用单 位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需 要记录反应产生的气体体积及反应时间，C项正确： 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密 性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回 到原位，D项正确。 5.C【解析】NaSO,和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫 和二氧化硫，离子方程式为SO十2H+—S↓十 SO2个十H2O,A项正确；实验①②③其他条件相同， 随着Na2SO,浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤ 其他条件相同，随着H2SO,浓度减小，反应速率减 慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B项正 确：由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低 NaeS2O3溶液浓度比降低H,SO,溶液浓度对该反应 速率影响程度更大，则N2SO3溶液浓度对该反应 速率的影响比H2SO,大，C项错误；将实验①的试剂 浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应 速率变快，其浑浊度曲线可能为a,D项正确。 6.B【解析】装置A中，锌的活泼性较强，作负极，电极 反应式为Zn-2e一Zn+,铁作正极，电极反应式 为2H2O十4e+O2一4OH,装置B中，C作为阳 极，电极反应式为2C1-2e—C2个，铁作阴极， 电极反应式为2HO十2e一2OH十H2个。装置