专题卷13 物质结构与性质(一)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷十三/化学 物质结构与性质（一） (考试时间40分钟，满分58分) 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.嫦娥三号搭载28Pu同位素电池，Pu的核电荷数为144 B.蒸汽机中的水汽化时化学键未被破坏 C.烟花绽放过程中的电子跃迁即发生了电子转移 D.月壤中嫦娥石[(CaaY)Fe(PO),]中含有3种过渡元素 2.发射航天器常用的助燃剂有液氧、五氟化溴(BF,)、高氯酸铵(NH,CIO)。下列有关叙述正确 的是 A.基态N核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 B.Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p C.基态C的价层电子轨道表示式为的四超卫 3p D.BrF;中各原子均满足8e稳定结构 3.下列化学用语表达正确的是 Q A.甲醇的球棍模型：0●0○ B.CaH2的电子式：Ca[H .H C.固态氟化氢中的链式结构： H H D.甲醛中π键的电子云轮廓图： H 4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚 邻硝基苯酚能形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键 B F一F键的键能>CI一CI键的键能 F一F键长小于CI一CI键长 C CH COOH的pK,大于HCOOH的pK 前者羟基的极性强 D CH,的稳定性强于H2S C的电负性大于S 5.已知反应：HF+NH3一NH4F,设NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8LNH3(标准状况)， 下列叙述错误的是 A.HF和NHF都属于电解质 B.消耗的HF中含σ键的数目为2VA C.NH,的VSEPR模型为O合0 D.生成的NHF中含氢键、离子键和极性键 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 6.二维磁性材料卤化铬CrX混合晶体结构如图所示，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状CrOm 和X2。下列说法错误的是 ● 02 光照 Cr-0 。Cr oCr●X-Cl、Br、I Cr0,四面体 00 A.化学键中离子键成分百分数：CrCl>CrBrn>Crln B.n=m=3 C.生成1molX一X键转移3mol电子 D.熔点：CrCl>CrBr>Crln 7.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组 成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为 淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中错误 的是 A.电负性：D<C<A<B B.相对分子质量：M>N,沸点：N>M C.简单离子半径：C2>B2>D+>A D.D与其他元素均能形成离子化合物 8.下列关于肼(NH2NH2)、甲胺(CHNH2)、羟胺(NH2OH)的描述错误的是 A.分子中所含电子数目相同 B.分子中C、N、O原子杂化类型相同 C.均能与水形成氢键，增大在水中的溶解度 D.中心N原子结合H+的能力：NH2OH>NH2NH2>CH3NH2 9.化合物RY2(YZX1o)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、X、 Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数相 等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y和Z的原子序数之和等于X和R的原 子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是 A.原子半径：R>Y>Z>X B.X的第一电离能比同周期相邻元素的都低 C.化合物RY2(YZ,X1o)(XW)2中，Z显+4价 D.Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 10.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，乙的一种氢化物是人体必需的重要物质， 5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 Q*[W --Z C.Q的价电子所在能层有4个轨道 D.简单离子半径：Y<Z<Q 二轮复习专题卷十三 化学第2页（共4页） 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)锰及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置为 ,基态Mn+的价电子排布式为 ,Mn的第三电离能 (填“>”“<”或“=”)铁的第三电离能。 (2)科学家设计了一种含锰的仿生螯合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF可催化酚类转化为醌。 其中DMF的结构简式为H a TN CH,EDTB的合成如图所示： B CH3 HO HN NH, 乙二醇 140-160℃ NH2 EDTA 邻苯二胺 EDTB ①NO的空间结构为 ,EDTB分子中N的杂化轨道类型为 ,DMF分子中键角：a (填“>”“<”或“=”)B。 ②对苯二胺的沸点为267一269℃而邻苯二胺的沸点为252一258℃，两者差异的原因是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 12.(14分)我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大 提高。 (1)写出镓的基态原子核外电子排布式： ,其基态原子核外有 种能量不同的电子。 (2)与镓同周期的所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有 种。 (3)Ga存在同位素，确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是 (填选项 字母)。 A.晶体X射线衍射 B.质谱 C.红外吸收光谱 D.核磁共振氢谱 (4)Ga化学性质活泼，但纯净的G在空气中却不易被腐蚀，推测原因是 (5)Ga(CH3)3(三甲基镓)是用来制备含镓半导体材料的物质，常温下为液态。Ga(CH3)3中Ga 的杂化类型为 (6)我国很早就有关于砒霜(As2O3)的制备及性质应用记载，含As2O,的污水可被次氯酸钠碱性 溶液转化为AsO而降低毒性。该反应的离子方程式是 三二轮复习专题卷十三 化学第4页（共4页）高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷十三 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.80 2 选择题 3 核外电子排布、电子云 易 0.80 3 选择题 3 化学用语 易 0.80 选择题 3 物质结构与性质 中 0.70 选择题 3 化学键、分子的空间结构 中 0.70 6 选择题 3 晶胞的有关计算 中 0.70 选择题 元素推断与元素性质 中 0.65 8 选择题 3 价层电子对互斥理论、氢键 中 0.65 9 选择题 3 原子结构与元素推断 难 0.55 10 选择题 3 原子结构与元素推断 雅 0.50 元素在元素周期表中的位置、原子结 11 非选择题 14 中 0.65 构、氢键 12 非选择题 14 元素周期表、原子结构、元素性质 难 0.60 香考答案及解折 一、选择题 其最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，A项错误：Br 1.B【解析】Pu的核电荷数与其质子数相等，即94， 的核外电子排布式为[Ar]3d4s4p,B项错误；基态 A项错误；水汽化时由液态变为气态属于物理变化， C1的价层电子排布式为3s23p,C项正确；BrF,中各 没有化学键被破坏，B项正确；烟花绽放过程中的电 原子不可能均满足8e稳定结构，D项错误。 子跃迁是物理变化，没有发生电子转移，C项错误；嫦 3.D【解析】氢原子只形成一个键，A项错误；CH2的 娥石[(CagY)Fe(PO),]中只有两种过渡元素，即Y 电子式为[HCa+[H玎，B项错误；HF分子间形成氢 键时，F一H…F应在一条直线上，所以HF分子间的 和Fe,D项错误。 2.C【解析】基态N的价层电子排布式为2s2p3,所以 氢键结构为E一H人HE一H,C项错误：甲窿中r ·51· ·化学· 参考答案及解析 键为碳原子未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道 确：羟胺中N原子受邻近O原子的吸电子效应影响， 肩并肩重叠而成，D项正确。 结合氢离子能力最弱，碱性最弱，结合氢离子能力顺 4.A【解析】邻硝基苯酚能形成分子内氢键，而对硝基 序应为NH2OH<NH2NH2<CHNH2,D项错误。 苯酚能形成分子间氢键，使邻硝基苯酚的沸点低于对 9.D【解析】由题意推知，W、X、Y、Z、R分别为H、O 硝基苯酚，A项正确；氟原子半径小于氯原子半径，故 Al、Si、K。原子半径：K>A1>Si>O,A项正确：氮元 F一F键长小于C一CI键长，但由于氟原子半径比氯 素和氟元素的第一电离能均大于氧元素，B项正确； 原子半径小，导致原子间的排斥力较大，因此F一F 根据化合价代数和等于0，化合物 键的键能小于C一CI键的键能，B项错误；羧酸的酸 KAl2(A1SiO。)(OH)2中，Si显十4价，C项正确： 性可用pK。的大小来衡量，pK,越小，酸性越强， A1(OH)3是两性氢氧化物，溶于强酸和强碱，H2SiO CH,COOH的pK,大于HCOOH的pKa,甲基为推 是弱酸，AI(OH)3和H2SiO3不反应，D项错误。 电子基团，使CH,COOH中羟基的极性更小， 10.B【解析】据题意，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、 CH,COOH较HCOOH不易电离出H,C项错误； O、Na。电负性：O>N>C,A项错误；化合物YW CH,的稳定性强于HS,但电负性S大于C,电负性 为NH,Y2W,为NH,N原子的价层电子对数均 只是影响化学键性质的因素之一，还需综合考虑键 为4对，N原子均为sp3杂化，B项正确：Na的价电 能、键长、分子结构等因素，D项错误。 子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨 5.C【解析】HF和NH,F溶于水均可电离，A项正 道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C项错误；电子层 确；若消耗44.8LNH(标准状况)，则同时消耗 结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子 2 mol HF,其中含o键的数目为2NA,B项正确；NH 半径：Na+<O-<N-,D项错误。 二、非选择题 的VSEPR模型为 C项错误；NH,F中含 11.(14分) (1)第四周期第WB族(2分)3d(2分)>(2分) 氢键、离子键和极性键，D项正确 (2)①平面正三角形(2分)sp、sp3(2分)> 6.C【解析】电负性：CI>Br>I,电负性差值越大，离 (2分) 子键成分百分数越大，A项正确：图左侧中有四个重 ②邻苯二胺可形成分子内氢键，减弱分子间作用力， 复单元，每个单元内含2个络，卤素数目为8×令十2 导致沸点相对较低（或对苯二胺更易形成分子间氢 键，增强分子间作用力，因此沸点更高)(2分)》 =6,则n=3:图右侧1个铬，氧数目为2×号 +2=3, 【解析】(1)锰的原子序数为25，基态电子排布式为 m=3,B项正确；CX中X的化合价为-1价，生成 1s22s22p3s23p°3d54s2,位于元素周期表的第四周 1molX一X键转移2mol电子，C项错误；CrXm阳离 期第IB族：基态Mn+的价电子排布式为3d,处于 子相同，阴离子半径越小，熔点越高，D项正确。 半充满稳定状态；Mn+失去一个电子所需消耗的能 7.A【解析】据题意，Y与乙均为淡黄色固体，则Y为 量高，而基态Fe2+的价电子排布式为3d°，Fe2+再失 NO2,乙为S,甲为O2,X为NaS,结合转化关系 去一个电子后价电子排布式变为3d,达到半充满 图，则M为H2S,N为H2O,故A为H,B为O,C为 稳定结构，可见Mn的第三电离能大于铁的第三电 S,D为Na。电负性：Na<H<S<O,且H<S,A项 离能。 错误；M为HS,N为HO,水分子间能够形成氢键， (2)①NO的价层电子对数是3，且没有孤电子对， 沸点高于HS,B项正确：简单离子半径：S2>O 因此其空间结构为平面正三角形；EDTB分子中的6 >Na+>H+,C项正确；Na属于活泼金属，与H、O、S 个氮原子形成3个单键，为sp3杂化，4个氮原子形 均能形成离子化合物，D项正确。 成1个双键和1个单键，为sp杂化，因此其杂化轨 8.D【解析】NH2NH2、CHNH2、NHOH分子中均 道类型为sp和sp;DMF分子中，键角a是 含18个电子，A项正确；3种分子中C、N、O均为sp H一C一N键角，其中碳原子采取sp杂化，键角B是 杂化，B项正确；3种分子中均含N一H键，均能与水 C一N一C键角，其中氮原子采取sp杂化，故a>B。 分子之间形成氢键，从而增大在水中溶解度，C项正 ②对苯二胺的氨基位于对位，更容易形成分子间氢 ·52· 高三二轮复习 ·化学· 键，而邻苯二胺的氨基位于邻位，易形成分子内氢 素有K,Sc,Cu、Br四种元素。 键，因此对苯二胺的沸点更高。 (3)互为同位素的原子，质子数相同但中子数不同， 12.(14分) 故质量数不同，质谱图可测定相对原子质量，故可通 (1)ls22s22p3s23p3d4s24p(或[Ar]3d4s24p)(2 过质谱图确定该配合物中G的同位素种类，故选 分)8(2分) B项。 (2)4(2分) (4)G与A1同主族，化学性质相似，铝在空气中能 (3)B(2分) 在表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部继续 (4)Ga表面与O2迅速反应生成一层致密的氧化膜， 反应，故纯净的G在空气中不易被腐蚀，推测原因 阻止内部继续反应(2分) 是Ga表面与O2迅速反应生成一层致密的氧化膜， (5)sp(2分) 阻止内部继续反应。 (6)As2 O3+2CIO+60H--2AsO+2CI-+ (5)在Ga(CH3)3中，Ga与3个一CH形成3个6 3H2O(2分) 键，其价层电子对数为3，所以G的杂化类型 【解析】(1)稼位于元素周期表中第四周期第ⅢA 是sp。 族，故其核外电子排布式为ls22s2p3s23p3d4s24p (6)据题意，三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。 或[Ar]3d4s24p;同一轨道上的电子能量相同，不 AsO3被次氯酸钠碱性溶液氧化为AsO},同时结 同轨道上的电子能量不同。根据基态镓原子核外电 合化合价升降可知，CIO被还原为C1,结合电荷 子排布式，可知其核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、 守恒书写离子方程式为AsO2十2CIO+6OH 4p,共有8种能量不同的电子。 —2AsO1+2C1+3H20。 (2)基态G原子核外未成对电子数是1个，第四周 期的元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元 ·53·