专题卷10 化学反应速率和化学平衡-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷十/化学 化学反应速率和化学平衡衡 (考试时间40分钟，满分58分) 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.下列说法错误的是 A.2SO2(g)+O2(g)=2S)3(g)△H=-196.6k·mol1,适当升高温度，不能提高S02的转化率 B.[Cu(NH3)2]+(aq)十CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3CO]+(aq),该反应能自发进行，则其 △H0 C.CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),其他条件不变，选择合适的催化剂，可以增大H2的平 衡体积分数 D.基元反应mA(g)=三nB(g)的速率较小，说明单位体积内活化分子数少 2.下列实验设计及相应结论均正确的是 选项 实验设计 结论 A 向1mL0.1mol·L1KzCr2O,溶液中滴加 Cr,O(橙色)+HO一2CO(黄色)+2H, 1mL1mol·L1NaOH溶液，溶液颜色变浅 c(H)减小，使上述平衡向正反应方向移动 B 向1 mL CH.CO0CH中加入1mL0.3mol·L-1 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平 H2SO,溶液后，上层液体减少 衡向正反应方向移动 取2支试管，向2支试管中各加入5mL6%HO C 溶液，向第二支试管中加入1mL0.1mol·L 三价铁离子对H2O2分解有催化作用 FeCl溶液，相同时间内后者产生气泡多 0 基元反应N2O,一2NO2,将盛有NO2的密闭烧 正反应活化能大于逆反应活化能 瓶浸入热水颜色加深 3.往某恒容密闭容器中按物质的量之比1：3充人M、N,发生反应M(g)十3N(g)一P(g)+Q(g) △H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数增大 B.p1<p2<p3 C.b点的转化率：N>M 20 Da点时，不断增大N的浓度，Q的体积分数小于吉 T 温度/℃ 4.某温度下，在密闭容器中充人一定量的R(g),发生反应R(g)一T(g),该反应经历两步：①R(g) =I(g),②I(g)=一T(g),催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所 示。下列说法错误的是 ,c字减小，且学(T A.升高温度，学T) S(R)诚小 B.不使用催化剂M,反应过程中c(I)先增大后减小 C.使用催化剂M,反应①的△H不变，反应②的△H减小 反应历程 D.使用催化剂M,反应①速率不变，反应②速率加快 5.电催化合成氨存在如图1所示两种可能的转化路径，其相对能量变化如图2所示（表示吸附位点）。 路径I NHNH→NHNH.→*NHN一 *NN→*NNH *NH2→*NH→NH 路径Ⅱ *NNH. *N →*NH一 NH 图1 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 0 0 0.15 0 0 -0.69 -0.51 :-0.59 -0.69 -0.56 -0.95 -0.95 -1.31 :-1.45 2 -1.67 -1.45 -2.12 -2 2.121.67 31 NN NNH NHNH 三 NH, HNN 多 反应过程（路径I) 反应过程（路径Ⅱ） 图2 下列说法错误的是 A.电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成 B.两种路径中生成氨的速率：(I)>(Ⅱ) C.若用氘(D)代替H,可在路径I的某些吸附位点上检测出4个D原子 D.路径I和路径Ⅱ对应的焓变相同 6.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两 个反应：①M+N—X+Y;②M+N—X+Z。反应①的速率可 0.5 表示为u1=k1c2(M),反应②的速率可表示为2=k2c2(M)(k1、k2 0.4 (30,0.300) 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图 0.3 所示。下列说法错误的是 c(M) 30.0.125) A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5× c(Z) 0.1 10-3mol·L1·min 0102030405060 B.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y t/min C.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为3：5 D.降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大 7.苯酚是炼油、制药等工业的重要原料，同时也是一种有机 100 污染物，具有高度毒性且难以降解的特点。光催化降解 ①40mgL1 80 是一种重要的方法，以BOC1为光催化剂，苯酚的残留率 ⑤ ②50mgL1 与苯酚的初始浓度的关系如图所示，下列说法错误的是 60 ④ ③60mgL-l A.苯酚残留率减小可能是因为光照时BOC1晶体中电 40 无光 有光 ④80mgL1 子激发产生空穴，从而氧化苯酚 ②③ ⑤100mgL-1 B.实验①在210min时苯酚的降解率接近100% ①， C.实验②在30~90min内的平均反应速率为 306090120150180210 反应时间/min mg·L1·min1 1 D.光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越大 8.已知反应：①2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)△H1>0,②CH4(g) 十S2(g)==CS2(g)十2H2(g)△H2>0。常压下，将2molH2S 和1 mol CH4气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间 不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 0.1----------2 -CS2 A.反应的活化能：①<② OL B.曲线X是H2(g)的体积分数随温度的变化 501000105011001150T/℃ C.相同时间，T=1050℃时，两个反应可能已达到平衡 D.1100℃时，CS2(g)的物质的量为0.3mol 9.MnO2催化NH3脱NO的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A.MnO2能结合NH3的原因是能形成氢键 02 OH B.MnO2能加快反应速率，提高NH脱NO的平衡转化率 C.催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变 D.总反应方程式为4NH,+2NO+2O,化剂 N2+H20 3N2+6H2O OH NO 三二轮复习专题卷十 化学第2页（共4页） 10.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为 =k1c(N)·c(P)和v-1=k1c(Q),k1和k-1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E-1分别为 正，逆反应的活化能。1nk与子关系如图所示。下列说法正确的是 2.5 oInk OH H+NaHSO3 K.1 -2.5 P Ink -5.0 3.35×1033.40×1033.45×1033.50×1033.55×103 予K1 A.E1<E-1 B.升高温度，平衡正向移动 C.加人催化剂可以提高N的平衡转化率 D.达到平衡时一cN)·cP c(Q) 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题： I.在一定条件下，CO2(g)十4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1。 已知键能数据：C一O为799kJ·mol-1,H一H为436kJ·mol-1,H一O为464kJ·mol-1, C-H为413kJ·mol- (1)△H,= kJ·mol-1 (2)在某一恒容密闭容器中加人CO2、H2,其分压分别为15kPa、30kPa,加人催化剂并加热使其 发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2 ×10-6p(CO2)·p(H2)kPa·s1,某平衡时刻测得H2O(g)的分压为10kPa,则该时刻v(H2) (3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH的产率如图1所示。则CO2甲烷化应该 选择的压强约为 MPa;CH4的产率小于CO2的转化率的原因是 100 —100 90.0%◆ 80 83.5% C0, 62.6%59.1% 60 40 ●CH4 47.7% 40 20 20 0 +0 0.00.20.40.60.8 1.0 压强(MPa) 图1 (4)不同条件下，按照n(CO2):n(H2)=1:4投料发生反应[副反应为CO2(g)+H2(g)==CO(g) +H2O(g)△H2>0],CO2的平衡转化率如图2所示。 105 100F 90 80 75 70 60.10020030040050600700800900100Ti00 温度/℃ 图2 ①压强1、2、由大到小的顺序是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 ②压强为1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。温度高于600℃之后，随着温 度升高CO2转化率增大的原因为 Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)十2H2O(g) ==CH4(g)+2O2(g)△H3=+802.3kJ·mol1。 (5)恒压条件下，按c(CO2):c(H2O)=1:2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中 各物质浓度关系如图3所示。曲线a、c分别表示哪种物质浓度的变化（填化学式） ,350℃时，A点的压强平衡常数K。= ↑c/mol-L-l a 6 d 1502002503003504007℃ 图3 12.(14分)乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接 法制乙二醇的主要反应如下： 反应I:3H2(g)+2CO(g)=HOCH2CH2OH(g)△H1; 反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)==CHOH(g)△H2。 (1)已知298K、101kPa下，①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H3=+41.17k·mo1-1,② CO2(g)+3H2(g)==CHOH(g)+HO(g)△H4=-48.97kJ·mo1-1,则△H2= kJ·mo1-1 (2)在恒压密闭容器中充人合成气[P(CO):P(H2)=2:3],仅考虑发生反应I,维持10%转化 率，所需反应条件（温度、压强）如下表所示： 温度T/K 298.15 300 354.7 400 压强P/kPa 5.73 6.38 49.27 260.99 反应I平衡常数K 6.5×10 4.24×10 1.27×10-3 则△H (填“>”或“<”)0，随着温度升高所需压强增大的原因是 (3)在2L刚性容器中充入合成气[P(CO):P(H2)=1:1],总压40MPa,温度473K,催化剂 Rh(CO)12(含0.8mgRh)下进行反应。平衡时，若HOCH2CH2OH(g)和CH,OH(g)体积分数 相等，H2的分压为xMPa,则HOCH2 CH2OH(g)的选择性为 ,用分压表示反 应I的平衡常数K。= (用含x的式子表示，已知：HOCH2CH2OH的选择性 _转化为HOCH,CH,OH的n(CO) 消耗总的n(CO) ×100%;分压=总压×物质的量分数)。 (4)合成气直接法制乙二醇的反应I、反应Ⅱ的反应历程（部分）如图1所示，一定条件下CO分 压对选择性影响如图2所示。 A/ TS3 TS4 100 TS2 HOCH2CO* 、 HOCH,CH,OH TS1 0 1+3H* 6 CH2O*+CO* HOCH,CHO*+2H* 20 1-- CHOH +4H* CH2OH*+CO*+3H* 0 50 60 70 0 CH30H*+C0*+2H* P(CO)/MP 图1(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面) 图2 结合图1、图2，从速率角度解释CO分压增大HOCH2CH2OH选择性升高的原因 二轮复习专题卷十 化学第4页（共4页)高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷十 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学平衡移动原理应用 L 易 0.80 2 选择题 3 速率平衡中的实验设计 易 0.80 3 选择题 3 图像分析、转化率、速率、平衡常数 易 0.80 反应进程图、活化能、反应速率影响 4 选择题 中 0.70 因素、决速步骤判断 5 选择题 速率影响的因素、反应机理分析 中 0.70 6 选择题 3 图像分析，平衡移动、浓度计算 中 0.70 图像分析、速率计算、影响反应速率 7 选择题 3 中 0.70 的因素 平衡图像分析、平衡标志判断、三行 8 选择题 3 中 0.70 式计算 9 选择题 3 平衡转化率、反应机理分析 难 0.50 10 选择题 3 图像分析、平衡移动、平衡常数 难 0.60 11 非选择题 14 速率平衡综合 中 0.70 盖斯定律应用和焓变判定，速率和平 12 非选择题14 衡常数计算，选择性分析，反应历程 L 中 0.62 分析，图像解析 季考答案及解析 一、选择题 的转化率，A项正确：反应正向气体分子数减小，△S 1.C【解析】由于△H=-196.6kJ·mol1,反应放 <0,根据△G=△H一T△S<0时，反应能自发进行， 热，升高温度，可使反应逆向进行，不利于提高SO2 则△H<0,B项正确；其他条件不变，使用催化剂可 ·37· ·化学· 参考答案及解析 以加快化学反应速率，无法改变反应限度，不能增大 率大于反应②的速率，开始时I的生成速率大于消耗 H2的平衡体积分数，C项错误：基元反应mA(g)、一 速率，浓度增大，随着反应进行，】的消耗速率大于生 nB(g)的速率较小，说明单位体积内活化分子数少，D 成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M,反应过程 项正确。 中c(I)先增大后减小，B项正确：加入催化剂不能改 2.D【解析】在KCrO,溶液中存在平衡CrO(橙 变反应焓变，C项错误；催化剂M能催化第②步反 色)+H2O一2CrO(黄色)+2H,向1mL 应，反应②速率加快，反应①速率不变，D项正确。 0.1mol·L1KCr2O,溶液中加入1mL 5,B【解析】电催化合成过程存在N=N非极性键的 1.0mol·L1NaOH溶液，因溶液总体积增加，会使 断裂和N一H极性键的形成，A项正确；两种转化路 颜色变浅，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A项错 径中对比生成第一个NH:时，路径Ⅱ最高能垒低于 误；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动， 路径I,因此两种路径中生成氨的速率：v(I)< B项错误；探究三价铁离子对HO,分解速率的影响 u(Ⅱ)，B项错误；只有路径I中，吸附位点 应设计对比实验排除阴离子干扰，C项错误；颜色加 *NH2NH2上存在4个D原子，C项正确；根据盖斯 深说明NO2浓度增加，平衡右移，正反应为吸热反 定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与路径无关， 应，根据基元反应活化能关系，△H=E一E进>0， 路径I和路径Ⅱ对应的焓变相同，D项正确。 即E>E道，D项正确。 6.B【解析】由图可知，M的起始浓度为0.5mol·L1, 3.D【解析】温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆 ①M+N—X+Y、②M+N—X十Z,则体系中始 向移动，平衡常数减小，A项错误：温度相同时，增大 终有c(Y)十c(Z)=△c(M),由图可知，30min时 压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从p→p2 △c(M)=0.5mol·L1-0.300mol·L= →p,M的平衡转化率减小，故压强：1>p2>p3,B 0.2mol·L-1:c(Z)=0.125mol·L1,则c(Y)= 项错误；因投料比等于系数比，M、N两物质的转化率 0.2mol·L-l-0.125mol·L-1=0.075mol·L, 相等，C项错误；设初始态n(M)=kmol,n(N)= 0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 3kmol,在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如 0.075mol.L=2.5×103mol.11·min1,A 下三段式： 30 min M(g)+3N(g)=P(g)+Q(g) 项正确；反应①的速率U1=kc2(M),反应②的速率 起始量(mol) k 3k 0 0 2=kc2(M)(k1、k2为速率常数)，则同一反应体系中 变化量(mol)0.2k 0.6k0.2k 0.2k 反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变 平衡量(mol)0.8k2.4k0.2k 0.2k 化之比始终不变，即反应开始后，体系中Y和Z的浓 则平衡时，na=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q的体积 度之比为0.075mol·L0.125mol·L1=3:5,若 分数-瓷=系数比投料时产物的百分合量最 反应能进行到底，则反应结束时M转化成Y的比例 3 为3十5=37.5%，B项错误：反应开始后，体系中Y和 高，故增大N的浓度，Q的体积分数会小于8D项 Z的浓度之比一直为3：5，C项正确；30min时，反应 正确 生成Y的浓度为0.075mol·L1、Z的浓度为 4.C【解析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为 0.125mol·L1,可知反应①速率小于反应②的速 放热反应，R(g)一T(g)为放热反应，升高温度，反 率，则反应①的活化能比反应②的活化能大，当降低 应①平衡正向移动、c(I)增大，反应②平衡逆向移动， 相同温度时，对反应①的影响程度更大，其速率减小 (TD减小，故年出减小，R(g)一T(g)为放热反 的程度更大，D项正确。 7.D【解析】由图可知，无光时几乎不反应，苯酚易被 应：开商温度，平食逆向移动得震减小A项正确： 氧化，有光照时苯酚残留率减小，则可能是光照时 反应①的活化能小于反应②的活化能，则反应①的速 BOC1品体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A项正 ·38· 高三二轮复习 ·化学· 确；实验①在210min时苯酚的残留率接近0，降解率 应正向应为放热反应，所以正反应活化能更小，即 接近100%，B项正确；由图可知，90min时苯酚的残 E<E-1,A项正确：该反应正向为放热反应，升高 留率为60%，平均反应速率为u= 温度，平衡逆向移动，B项错误；加入催化剂可加快 0.4×5 反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡 60 mgL1·minl=子mgLt·min,C 转化率，C项错误；达到平衡时，正逆反应速率相等， 项正确：由图可知，光照时苯酚的初始浓度越大降解 速率越慢，D项错误。 则有=v1,所以 k-1 (ND·c(PD项错误。 C(Q) 8.D【解析】由图像可知反应②大约1030℃时才能进 二、非选择题 行，因此反应的活化能：①<②，A项正确：根据两个 11.(14分) 反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升 (1)-166(2分) 高，所以曲线X表示的是H(g)的体积分数随温度 (2)0.48kPa·s1(2分) 的变化，B项正确；由题可知两个反应都是吸热反应， (3)0.1(2分)有其他含碳的副产物生成(1分) 随温度升高，反应均正向移动，CS和H,的体积分数 (4)①p>p2>p1(1分) 均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此 ②温度超过600℃时，副反应进行程度较大，该反应 1050℃时有可能已经平衡，C项正确；根据题干和图 是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化 中数据，设H2S反应了xmol,CH反应了ymol,列 率增大(2分) 三段式： (5)H20(1分)O2(1分)1(2分) 2H2S(g)→S(g)+2H2(g) 【解析】(1)△H1=反应物的总键能一生成物的总键 起始(mol)2 0 0 能=2×C=O+4×H-H-4×C-H-4×H-O 转化(mol) x 0.5x =2×799kJ·mol1+4×436kJ·mo1-4× 结束(mol)2-x 0.5x x 413kJ·mol-1-4×464kJ·mol1= CH,(g)+S (g)CS2 (g)+2H2 (g) -166kJ·mol-1。 起始(mol)1 0.5x 0 x (2)同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成 转化(mol) y 2 2y 正比，CO2、H2的起始分压分别为15kPa、30kPa, 结束(mol)1-y0.5x-y x+2y 某时刻测得HO(g)的分压为10kPa,△p(H2O) n总=2-x+1-y+0.5x-y+y+x+2y=(3+0.5x 10kPa,则根据反应方程式有△p(CO2)=5kPa, △p(H2)=20kPa,此时p(CO2)=10kPa,p(H) +y)mol,3+0.5x+y y x+2y =0.1,3+0.5x+y =0.5,解 10kPa,u(CH,)=1.2×10-6×10×10kPa·s1= 得y=0.4,D项错误。 0.12kPa·sl,u(H2)=4u(CH)=0.48kPa·s1。 9.C【解析】氨分子中氮原子具有孤电子对，二氧化锰 (3)如图所示，随着压强增大，CO,的转化率变化不 中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位 大，CH,的产率逐渐减小，故CO2甲烷化应该选择 键使二氧化锰和氨分子相互结合，A项错误；MnO2 的压强约为0.1MPa:CH的产率小于CO2的转化 作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡 率的原因是有其他含碳的副产物生成。 转化率，B项错误；催化过程中Mn的配位数和化合 (4)①CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)是 价发生了变化，C项正确：反应化学方程式为4NH3 放热反应，低温时，主要发生该反应，该反应是气体 十4NO十O,催化剂4N2十6H,O,D项错误。 体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的 平衡转化率增大，故p>2>p1。 10.A【解析】从1n及与二关系图所示，随着温度升 ②压强为p1时，温度低于600℃时，主反应进行程 高，lnk逐渐增大，且lnk-1增大更多，说明升高温 度大，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反 CO2的转化率减小，温度超过600℃时，副反应进行 ·39· ·化学· 参考答案及解析 程度较大，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向 (2)由题可知，随着温度升高，平衡常数减小，平衡逆 移动，CO2的转化率增大。 向移动，则反应为放热反应，焓变小于零；反应为气 (5)恒压条件下，按c(CO2):c(H2O)=1:2投料，并 体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移 结合方程式可知，曲线a表示HO的浓度变化，曲 动，为保持转化率不变，需增大压强，使平衡正向 线b表示CO2的浓度变化，曲线c表示O2的浓度 移动。 变化，曲线d表示CH,的浓度变化，350℃时， (3)在2L刚性容器中充入合成气[P(CO):P(H2) c(CO2)=c(CH),(H2O)=c(O2),因该反应的气 =1:1],总压40MPa,则一氧化碳、氢气初始分压均 体前后体积不变，故压强平衡常数和浓度平衡常数 为20MPa。平衡时，若HOCH2CHOH(g)和 相等测K滑品-1。 CHOH(g)体积分数相等，设分压均为aMPa,则反 应I消耗2 a MPa CO,反应Ⅱ消耗a MPa CO,则 12.(14分) (1)一90.14(2分) H0CHCH,01的选择性为2年。×10≈67%： (2)<(2分)升高温度，平衡逆向移动，为保持转 反应I消耗3 MPa H2,反应Ⅱ消耗2 MPa H2, 化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动(2分) 的分压为xMPa,则20-5a=x,a=号(20 (20- (3)66.7%(3分) (MPa)-1 [20-3(20-x)]'x )MPa,则-氧化碳分压为20-3a=20-号(20 5 x)MPa,故反应I的平衡常数K,= (3分，其他合理答案也给分) (4)随着CO分压的增大，CH2OH十CO* 寻(20-刘 -(MPa)-4。 HOCH2 CO CH2 OH *+CO *3H * 20-g20-01 HOCH2CO*+3H)的反应速率增大，从而使 (4)随着CO分压的增大，CH2OH*+CO* HOCH,CHOH的选择性升高(2分) HOCH,CO*(CH2 OH *+CO *+3H * 【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应②一反应①得： HOCH2CO*十3H*)的反应速率增大，从而使 2H2(g)+CO(g)、一CHOH(g)△H2= HOCH,CH,OH的选择性升高。 -90.14kJ·mol。 ·40·